高中化學(xué)第八周電離平衡-高二化學(xué)人教版（2019）選修一每周一測(cè)

PAGE第八周電離平衡1.向醋酸溶液中滴加NaOH溶液，則()A.電離平衡向左移動(dòng)B.溶液的pH減小C.的物質(zhì)的量減小D.醋酸的濃度減小2.氫氰酸（HCN）是一種弱酸，在水溶液中存在電離平衡：，常溫下電離常數(shù)為。下列說(shuō)法中正確的是()A.溶液的pH<1B.增大HCN溶液的濃度，其電離程度減小C.升高HCN溶液的溫度，平衡逆向移動(dòng)D.加入少量NaOH溶液，會(huì)使增大3.下列電解質(zhì)在水溶液中的電離方程式的書(shū)寫(xiě)正確的是()A.B.C.D.4.時(shí)，將醋酸加水稀釋，則圖中的縱軸表示的是()A.溶液中的物質(zhì)的量B.溶液中的比值C.溶液的導(dǎo)電能力D.的電離程度5.已知時(shí)，三種酸的電離常數(shù)分別為，，，。下列說(shuō)法正確的是()A.醋酸滴入NaCN溶液的離子方程式為B.在水溶液中的電離方程式為C.溶液中滴加HCN的離子方程式為D.結(jié)合質(zhì)子的能力：6.考暗莗徽已知在常溫下常見(jiàn)弱酸的電離平衡常數(shù)如表所示。下列判斷正確的是()溶質(zhì)HCN電離平衡常數(shù)A.結(jié)合的能力：B.相同溫度下，溶液的電離常數(shù)大于C.少量通人溶液中的離子方程式：D.相同溫度下，等體積、等的醋酸和溶液中和的量：7.相同溫度下，根據(jù)三種酸的電離平衡常數(shù)，判斷下列說(shuō)法正確的是()酸HXHYHZ電離平衡常數(shù)A.三種酸的強(qiáng)弱關(guān)系：B.反應(yīng)能夠發(fā)生C.酸根離子結(jié)合的能力強(qiáng)弱關(guān)系為D.相同溫度下，溶液的電離平衡常數(shù)大于溶液的電離平衡常數(shù)8.向兩個(gè)錐形瓶中各加入0.05g鎂條，塞緊橡膠塞，用注射器向其中一個(gè)錐形瓶中注入草酸溶液（，，），向另一個(gè)錐形瓶中注入醋酸溶液，分別測(cè)得兩個(gè)錐形瓶?jī)?nèi)氣體的壓強(qiáng)隨時(shí)間的變化如圖。下列說(shuō)法正確的是()A.曲線②表示醋酸與鎂條的反應(yīng)B.當(dāng)反應(yīng)停止時(shí)，醋酸產(chǎn)生的氣體比草酸產(chǎn)生的氣體多C.反應(yīng)結(jié)束，草酸所耗時(shí)間比醋酸所耗時(shí)間短D.草酸的電離方程式為9.向兩個(gè)錐形瓶中各加入0.048g鎂條，塞緊橡膠塞，然后用注射器分別注入鹽酸、醋酸，測(cè)得錐形瓶?jī)?nèi)氣體的壓強(qiáng)隨時(shí)間的變化如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（不考慮鹽酸和醋酸的揮發(fā)性）()A.若將上述鎂條換成等質(zhì)量的鎂粉，反應(yīng)結(jié)束后，曲線Ⅰ生成的物質(zhì)的量不發(fā)生改變B.相同條件下，冰醋酸的導(dǎo)電能力比醋酸強(qiáng)C.由曲線Ⅰ和Ⅱ可知，鹽酸比醋酸的反應(yīng)速率快，是由于的濃度比大D.鎂與醋酸反應(yīng)的過(guò)程中，所得溶液的溫度一直下降10.在相同溫度下，的醋酸溶液與10mL的醋酸溶液相比較，下列說(shuō)法正確的是()A.與NaOH反應(yīng)完全時(shí)所需NaOH的物質(zhì)的量前者大于后者B.前者的電離程度小于后者C.所含的物質(zhì)的量前者大于后者D.所含的物質(zhì)的量前者大于后者11.現(xiàn)有氨水，加蒸餾水稀釋到后，下列變化中正確的是()①電離程度增大②增大③數(shù)目增多④增大⑤導(dǎo)電性增強(qiáng)⑥增大A.①②③ B.①③⑤ C.①③⑥ D.②④⑥12.磷的含氧酸及其鹽是一類(lèi)重要的化工產(chǎn)品，廣泛用于食品、肥料、去油去污、防腐蝕、防銹、鍋爐水處理等?；卮鹣铝袉?wèn)題。（1）次磷酸是一種精細(xì)化工產(chǎn)品。向溶液中加入等物質(zhì)的量濃度的溶液后，所得的溶液中只有兩種陰離子，則是____________（選填“一元酸”“二元酸”或“三元酸”）。（2）已知時(shí)，溶液的約為_(kāi)__________。（3）亞磷酸是二元中強(qiáng)酸，時(shí)的電離常數(shù)。①當(dāng)溫度升高時(shí)，K_________（選填“增大”或“減小”）。②試從電離平衡移動(dòng)的角度解釋數(shù)據(jù)的差異：_________。（4）用三辛胺與磷酸、氯化鉀的混合溶液反應(yīng)可制備，其中三辛胺的用量會(huì)影響溶液的。水溶液中、的分布分?jǐn)?shù)δ隨的變化如圖所示。①曲線c代表的含磷粒子是_________。②反應(yīng)過(guò)程中，當(dāng)pH=_________時(shí)，停止加入三辛胺。13.電離度是描述弱電解質(zhì)電離程度的物理量，電離度?，F(xiàn)取的溶液，加入的氨水，測(cè)得溶液導(dǎo)電能力變化如圖，則加入氨水前的電離度為()A.0.5% B.0.1% C.1.5% D.1%14.回答下列問(wèn)題：（1）已知，是常見(jiàn)的弱酸，現(xiàn)有常溫下的溶液。①溫度不變，加水稀釋過(guò)程中，下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)一定變小的是_________（填字母，下同）。②若該溶液升高溫度，下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)增大的是_________。A. B. C.（2）取（冰醋酸）做導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，測(cè)得其電導(dǎo)率隨加入的水量變化如圖所示，比較點(diǎn)的相關(guān)性質(zhì)（填“>”“<”或“=”）：①：a________b。②：a________b。③完全中和時(shí)消耗NaOH的物質(zhì)的量：a________b。（3）25℃時(shí)，部分物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如下表所示：HCN請(qǐng)回答下列問(wèn)題：①的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開(kāi)_________。②焦?fàn)t煤氣中一般含有和HCN氣體，有的工廠在真空條件下，使用溶液吸收煤氣中的和HCN氣體，實(shí)現(xiàn)脫硫脫氰。請(qǐng)根據(jù)上述數(shù)據(jù)，嘗試從理論上推測(cè)同為的溶液和HCN混合后，最可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_________。15.已知：和都是弱電解質(zhì)。（1）甲、乙兩位同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)確定某酸HX是弱電解質(zhì)，存在電離平衡。甲：取純度相同，質(zhì)量、大小相等的鋅粒放入兩支試管中，同時(shí)加入的鹽酸、HX溶液各10mL，按圖甲裝好，觀察現(xiàn)象。乙：用pH計(jì)測(cè)定物質(zhì)的量濃度均為的鹽酸和HX溶液的pH。（1）甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)方案中，說(shuō)明HX是弱電解質(zhì)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_____________。乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)方案中說(shuō)明HX是弱電解質(zhì)的理由是測(cè)得的HX溶液的pH___________1（填“>”“<”或“=”）。（2）甲同學(xué)為了進(jìn)一步探究弱電解質(zhì)電離平衡移動(dòng)的情況，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，使HX的電離程度和都減小，增大，可在的HX溶液中加入_________試劑（填序號(hào)）。A.溶液 B.溶液C.溶液 D.NaX固體（可完全溶于水）（3）乙同學(xué)比較了與HX兩種弱酸的電離平衡常數(shù)。已知室溫時(shí)，溶液的電離度約為，的電離平衡常數(shù)________；室溫下，體積均為均為2的與HX，加水稀釋過(guò)程中pH與溶液體積的關(guān)系如圖乙所示，則HX的電離平衡常數(shù)________（填“大于”“小于”或“等于”）的電離平衡常數(shù)。答案以及解析1.答案：D解析：醋酸的電離方程式為，滴加溶液中和，濃度減小，電離平衡向右移動(dòng)，錯(cuò)誤；醋酸的電離平衡向右移動(dòng)，的物質(zhì)的量增大，C錯(cuò)誤；醋酸的電離平衡向右移動(dòng)，的物質(zhì)的量減小，溶液體積增大，則醋酸的濃度減小，D正確。2.答案：B解析：氫氰酸是一種弱酸，不能完全電離，因此溶液中，則，故A錯(cuò)誤；弱電解質(zhì)溶液的濃度越大，弱電解質(zhì)的電離程度越小，是一種弱電解質(zhì)，增大溶液的濃度，其電離程度減小，故B正確；弱電解質(zhì)的電離是吸熱過(guò)程，升高溶液的溫度，平衡正向移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；加入少量溶液，可以中和氫離子，電離平衡正向移動(dòng)，但溶液的溫度不變，電離平衡常數(shù)不變，故D錯(cuò)誤。3.答案：A解析：是強(qiáng)酸的酸式鹽，水溶液中不存在，錯(cuò)誤；是強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液中完全電離為和，不用可逆符號(hào)，C錯(cuò)誤；是弱電解質(zhì)，在水溶液中部分電離，要用到可逆符號(hào)，D錯(cuò)誤。4.答案：C解析：加水稀釋醋酸，促進(jìn)醋酸的電離，的電離平衡正向移動(dòng)，故溶液中的物質(zhì)的量增大，A不符合題意；，加水稀釋醋酸，的電離程度增大，則增大，減小，該比值增大，B不符合題意；加水稀釋醋酸，促進(jìn)醋酸的電離，的電離程度變大，D不符合題意。5.答案：D解析：電離平衡常數(shù)越大，酸性越強(qiáng)，根據(jù)題給數(shù)據(jù)可知酸性：；因?yàn)樗嵝裕?，由于醋酸是弱酸不可拆，反?yīng)的離子方程式應(yīng)為錯(cuò)誤；在水溶液中電離出鈉離子和，電離方程式為，B錯(cuò)誤；酸性：，則溶液與HCN反應(yīng)只能生成，不能生成，離子方程式為，C錯(cuò)誤；酸性越弱，其對(duì)應(yīng)酸根結(jié)合氫離子的能力越強(qiáng)，所以等濃度的離子結(jié)合質(zhì)子的能力：，D正確。6.答案：D解析：根據(jù)電離平衡常數(shù)可知，酸性，故結(jié)合的能力：，A錯(cuò)誤；電離常數(shù)是溫度的函數(shù)，溫度不變，電離平衡常數(shù)不變，B錯(cuò)誤；酸性，生成的可以繼續(xù)和反應(yīng)生成,C錯(cuò)誤；相同溫度下，等體積、等的醋酸和溶液相比，的物質(zhì)的量濃度更大，則中和的量：，D正確。7.答案：B解析：相同溫度下，酸的電離平衡常數(shù)越大，則酸的電離程度越大，酸的酸性越強(qiáng)，則酸根離子的水解程度越小，根據(jù)電離平衡常數(shù)可知，這三種酸的強(qiáng)弱順序是，A錯(cuò)誤；由A項(xiàng)分析可知，的酸性大于，根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸規(guī)律，能發(fā)生，B正確；酸性越強(qiáng)，酸的電離程度越大，結(jié)合的能力越弱，酸根離子結(jié)合的能力強(qiáng)弱關(guān)系為，C錯(cuò)誤；相同溫度下，同一物質(zhì)的電離平衡常數(shù)不變，D錯(cuò)誤。8.答案：C解析：草酸溶液中存在電離平衡，，由題述可知小于可忽略不計(jì)，則，根據(jù)，可得；同理醋酸溶液中，。由分析可知，反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，草酸溶液中大，則草酸與鎂反應(yīng)的速率快，所以曲線②表示草酸與鎂條的反應(yīng)，曲線①表示醋酸與鎂條的反應(yīng)，A不正確；，，，則鎂過(guò)量，是二元弱酸，兩種酸完全反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)停止時(shí)，醋酸產(chǎn)生的氣體與草酸產(chǎn)生的氣體一樣多，B不正確；反應(yīng)結(jié)束，由于草酸電離產(chǎn)生的大，與鎂反應(yīng)的速率快，所以草酸與鎂條反應(yīng)所耗時(shí)間比醋酸與鎂條反應(yīng)所耗時(shí)間短，C正確；草酸為二元弱酸，分步發(fā)生電離，電離方程式為，，D不正確。9.答案：A解析：鹽酸與醋酸的濃度、體積相同，則酸的物質(zhì)的量相同，與鎂反應(yīng)生成氫氣的量相同，換成鎂粉后，反應(yīng)速率加快，但產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量不變，A正確：冰醋酸中存在分子，沒(méi)有自由移動(dòng)的離子，不導(dǎo)電，B錯(cuò)誤：鹽酸為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，醋酸為弱電解質(zhì)，不完全電離，則同濃度下，鹽酸電離出的氫離子濃度大于醋酸電離出的氫離子濃度，則鹽酸的反應(yīng)速率快，C錯(cuò)誤：金屬與酸反應(yīng)放熱，反應(yīng)過(guò)程中溶液溫度升高，D錯(cuò)誤。10.答案：C解析：相同溫度時(shí)，的醋酸溶液和的醋酸溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量都為0.01mol，與NaOH反應(yīng)完全時(shí)所需NaOH的物質(zhì)的量應(yīng)相同，故A錯(cuò)誤；醋酸為弱電解質(zhì)，濃度越大，電離程度越小，故前者的電離程度大于后者，故B錯(cuò)誤；兩種溶液中醋酸的物質(zhì)的量相同，且前者醋酸的電離程度大，所以溶液中的物質(zhì)的量前者大于后者，故C正確；由于兩種溶液中都為0.01mol，溶質(zhì)發(fā)生部分電離，前者電離程度大于后者，故溶液中的物質(zhì)的量前者小于后者，故D錯(cuò)誤。11.答案：C解析：加水可促進(jìn)的電離，減小，溶液的體積增大，故減小，②錯(cuò)誤；加水稀釋時(shí)，弱堿溶液的減小，減小，④錯(cuò)誤；加水稀釋時(shí)，溶液中離子的總濃度減小，則導(dǎo)電性減弱，⑤錯(cuò)誤。①③⑥正確。故選C。12.答案：（1）一元酸（2）2（3）①增大（2）第一步電離出的對(duì)第二步電離起抑制作用（4）①②4.5（范圍在4.4至4.6間均可）解析：（1）向溶液中加入等物質(zhì)的量濃度的溶液后，所得的溶液中只有、兩種陰離子，說(shuō)明只有一步電離，即是一元酸。（2）為一元弱酸，電離程度較小，溶液中，則該溶液中，。（4）①隨著增大，的濃度減小，的濃度增大，隨著繼續(xù)增大，的濃度減小，的濃度增大，由題圖可知，曲線c代表的含磷粒子是。②反應(yīng)過(guò)程中，三辛胺的用量會(huì)影響溶液的，三辛胺會(huì)與溶液中的反應(yīng)，促進(jìn)的生成，由題圖分析可知，當(dāng)時(shí)，最大，故反應(yīng)過(guò)程中，當(dāng)時(shí)，停止加入三辛胺。13.答案：B解析：根據(jù)圖像分析，當(dāng)氨水的體積為10mL時(shí)導(dǎo)電能力最強(qiáng)，說(shuō)明此時(shí)氨水剛好與醋酸完全反應(yīng)，所以醋酸的濃度為，所以的電離度為，故選B。14.答案：（1）①A②ABC（2）①<②>③=（3）①②解析：（1）①溫度不變，加水稀釋過(guò)程中，平衡向電離方向移動(dòng)，溶液中均減小，溫度不變，醋酸電離常數(shù)不變。加水稀釋過(guò)程中，減小，故A正確；醋酸電離常數(shù)，溶液中，加水稀釋過(guò)程中，不變，減小，則增大，故B錯(cuò)誤；加水稀釋過(guò)程中，醋酸電離常數(shù)不變，故C錯(cuò)誤。②醋酸和水的電離過(guò)程為吸熱過(guò)程，升高溫度，電離平衡向電離方向移動(dòng)，增大，減小，醋酸電離常數(shù)增大。電離是吸熱過(guò)程，升高溫度，電離平衡向電離方向移動(dòng)，增大，減小，則增大，故正確；電離是吸熱過(guò)程，升高溫度，電離平衡向電離方向移動(dòng)，醋酸電離常數(shù)增大，故C正確。（2）①醋酸為弱酸，加水稀釋，平衡向電離方向移動(dòng)，增大，則；②醋酸為弱酸，加水稀釋，平衡向電離方向移動(dòng)，增大，但先增大后減小，由圖可知；③溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，則完全中和時(shí)消耗NaOH的物質(zhì)的量相等，故。（3）①根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，酸的電離平衡常數(shù)大小為，電離平衡常數(shù)越大，酸性越強(qiáng)，則酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?；②根?jù)表中數(shù)據(jù)可知，酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?，由?qiáng)酸制弱酸的原理可知，溶液和HCN反應(yīng)生成KCN和，反應(yīng)的離子方程式為。15.答案：（1）裝鹽酸的試管上的氣球比裝HX溶液的試管上的氣球鼓得快>（2）D；>（3）；小于解析：（1）若HX是弱酸，則均為的鹽酸、HX溶液中，HX中氫離子濃度小，和相同的鋅反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生氫氣的速率小，則裝鹽酸的試管上的氣球比裝HX溶液的試管上的氣球鼓得快；濃度越小，溶液的pH越大，則乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)方案中說(shuō)明HX是弱電解質(zhì)的理由是測(cè)得的HX溶液的