高中化學(xué)第一周反應(yīng)熱-高二化學(xué)人教版（2019）選修一每周一測(cè)

PAGE第一周反應(yīng)熱1.下列關(guān)于燃燒熱的說(shuō)法正確的是()A.1mol純物質(zhì)完全燃燒時(shí)所放出的熱量，叫做物質(zhì)的燃燒熱B.放熱反應(yīng)熱化學(xué)方程式中就是該反應(yīng)物的燃燒熱C.燃燒熱隨熱化學(xué)方程式前的化學(xué)計(jì)量數(shù)而改變D.物質(zhì)燃燒必然伴隨發(fā)光發(fā)熱現(xiàn)象且肯定是氧化還原反應(yīng)2.將鐵粉和硫粉充分混合后加熱，待反應(yīng)一發(fā)生立即停止加熱，反應(yīng)仍可持續(xù)進(jìn)行，直至反應(yīng)完全生成新物質(zhì)FeS。此現(xiàn)象說(shuō)明()A.該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B.該反應(yīng)是放熱反應(yīng)C.鐵粉和硫粉在常溫下容易發(fā)生反應(yīng)D.生成物FeS的總能量高于反應(yīng)物鐵粉和硫粉的總能量3.以為催化劑的光熱化學(xué)循環(huán)分解反應(yīng)為溫室氣體減排提供了一個(gè)新途徑，該反應(yīng)的機(jī)理及各分子化學(xué)鍵完全斷裂時(shí)的能量變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()A.過(guò)程①中Ti—O鍵斷裂會(huì)釋放能量B.該反應(yīng)中，光能和熱能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能C.使用作催化劑可以降低反應(yīng)的焓變D.分解反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為4.下列熱化學(xué)方程式中書寫正確的是的絕對(duì)值均正確）()A.燃燒熱：B.中和熱：C.反應(yīng)熱：D.反應(yīng)熱：5.與反應(yīng)過(guò)程的能量變化如圖所示，下列說(shuō)法中正確的是()A.該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B.和的總能量大于和的總能量C.該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為D.和反應(yīng)生成和要放出的熱量6.科研人員利用C/ZnO作催化劑，在光照條件下實(shí)現(xiàn)了和合成的反應(yīng)，該反應(yīng)歷程示意圖如下。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.總反應(yīng)的化學(xué)方程式是B.過(guò)程Ⅳ中有C-H鍵形成，使體系能量升高C.過(guò)程Ⅱ中存在極性鍵的斷裂與形成，且有生成D.Cu表面進(jìn)行H-H鍵的斷裂，ZnO表面進(jìn)行的吸附與轉(zhuǎn)化7.化學(xué)反應(yīng)的能量變化如圖所示。下列敘述中正確的是()A.每生成，吸收熱量B.反應(yīng)熱C.該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量D.斷裂和，放出能量8.鍵能是指化學(xué)鍵斷裂形成氣態(tài)基態(tài)原子所需要的最低能量。已知與反應(yīng)能生成和液態(tài)水，該反應(yīng)過(guò)程中的能量變化如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()A.B.和具有的總能量大于和具有的總能量C.若鍵的鍵能為，則鍵的鍵能為D.已知，若將的總能量標(biāo)在圖中，則其位置在③的下方9.在和下，碳、氫氣、甲烷和葡萄糖的燃燒熱依次是、，則下列熱化學(xué)方程式中正確的是()A.B.C.D.10.將溶液和未知濃度的溶液混合均勻后測(cè)量并記錄溶液的溫度，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示（實(shí)驗(yàn)中始終保持）。下列敘述中正確的是()A.做該實(shí)驗(yàn)時(shí)的環(huán)境溫度為B.該實(shí)驗(yàn)表明化學(xué)能可以轉(zhuǎn)化為熱能C.溶液的濃度約為D.該實(shí)驗(yàn)表明有水生成的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)11.某小組用如圖所示簡(jiǎn)易量熱計(jì)進(jìn)行中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測(cè)定。近似處理實(shí)驗(yàn)所用酸、堿溶液的密度為、比熱容為，忽略量熱計(jì)的比熱容。三次實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示：實(shí)驗(yàn)次數(shù)反應(yīng)前體系的溫度/℃反應(yīng)后體系溫度/℃溫度差平均值/℃1鹽酸NaOH溶液平均值224.925.128.2324.825.227.025.025.028.2設(shè)該實(shí)驗(yàn)放熱為Q，理論上放熱為列說(shuō)法不正確的是()A.從實(shí)驗(yàn)裝置上看，還缺少的儀器為溫度計(jì)B.C.計(jì)算得體積時(shí)俯視量筒讀數(shù)D.Q比略微偏小的原因可能是量取溶液體積時(shí)俯視量筒讀數(shù)12.回答下列問(wèn)題。（1）已知下列熱化學(xué)方程式：①的燃燒熱____________。②燃燒生成液態(tài)水，放出的熱量為____________。（2）在和下，一定質(zhì)量的無(wú)水乙醇完全燃燒時(shí)放出熱量，其燃燒生成的用過(guò)量飽和石灰水吸收可得沉淀，則乙醇燃燒的熱化學(xué)方程式為____________。（3）與反應(yīng)生成和氫氣，在和下，已知每消耗放出熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為____________________。（4）下表所示的是部分化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)：化學(xué)鍵P-PP—O鍵能/（）198360498x①已知白磷的燃燒熱為，白磷、的結(jié)構(gòu)如圖所示，則上表中__________。②白磷與完全反應(yīng)生成固態(tài)，放出的熱量為_________。13.根據(jù)下列敘述寫出相應(yīng)的熱化學(xué)方程式。（1）如圖所示為和生成過(guò)程中的能量變化。由上圖寫出和反應(yīng)生成的熱化學(xué)方程式：__________。（2）通常人們把拆開某化學(xué)鍵吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能。下列是一些化學(xué)鍵的鍵能，根據(jù)鍵能數(shù)據(jù)寫出由和生成與的熱化學(xué)方程式：__________?；瘜W(xué)鍵C-HC-FH-FF-F鍵能/（）414489565155（3）某液態(tài)有機(jī)物和一定量的氧氣混合點(diǎn)燃，恰好完全燃燒，生成液態(tài)水和（標(biāo)準(zhǔn)狀況）并放出的熱量。請(qǐng)寫出該有機(jī)物燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：__________。14.考前再做研究化學(xué)反應(yīng)中的能量變化有重要意義，請(qǐng)根據(jù)學(xué)過(guò)的知識(shí)，回答下列問(wèn)題。（1）已知：（1）的燃燒熱，，則a_________（填“>”“<”或“=”）238.6。（2）已知：，該反應(yīng)的活化能為167.2，則其逆反應(yīng)的活化能為_________。（3）和（g）通過(guò)灼熱的炭層，生成HCl和，當(dāng)有1mol參與反應(yīng)時(shí)釋放出145kJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_________。（4）火箭和導(dǎo)彈表面的薄層是耐高溫物質(zhì)。將石墨、鋁粉和按一定比例混合，在高溫下煅燒，所得物質(zhì)可作耐高溫材料：，則反應(yīng)過(guò)程中，每轉(zhuǎn)移1mol放出的熱量為_______kJ。（5）已知25℃、101kPa時(shí)，1g不完全燃燒生成CO和液態(tài)水時(shí)放出37.96kJ熱量，則該條件下反應(yīng)的=______。15.按要求填空。（1）某化學(xué)興趣小組的同學(xué)進(jìn)行了如圖所示的實(shí)驗(yàn)來(lái)探究復(fù)分解反應(yīng)的熱效應(yīng)。在一個(gè)小燒杯中加入晶體，將小燒杯放在事先已滴有4~5滴水的玻璃片上，然后向小燒杯中加入晶體，并用玻璃棒迅速攪拌。稍后用手拿起燒杯時(shí)，發(fā)現(xiàn)玻璃片與燒杯黏結(jié)在一起。①實(shí)驗(yàn)中玻璃棒的作用是________，所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是________。②若用手觸摸燒杯外壁，將會(huì)有________的感覺，說(shuō)明該反應(yīng)是反應(yīng)，反應(yīng)熱________（填“>”“<”或“=”）0。由該實(shí)驗(yàn)?zāi)芊竦贸鰪?fù)分解反應(yīng)就是吸熱反應(yīng)或放熱反應(yīng)的結(jié)論？________（填“能”或“不能”），原因是________。（2）如圖所示，某反應(yīng)在不同條件下的反應(yīng)歷程分別為a、b。①根據(jù)圖像可判斷出反應(yīng)物的總鍵能_______（填“>”“<”或“=”，下同）生成物的總鍵能，則該反應(yīng)的反應(yīng)熱_______0。②其中反應(yīng)歷程b采用的條件為_______（填字母）。A.升高溫度B.增大反應(yīng)物的濃度C.增大壓強(qiáng)D.使用催化劑答案以及解析1.答案：D解析：在101kPa時(shí)，1mol純物質(zhì)完全燃燒生成指定產(chǎn)物時(shí)所放出的熱量，叫做該物質(zhì)的燃燒熱，A、B、C錯(cuò)誤。2.答案：B解析：待反應(yīng)發(fā)生后停止加熱，反應(yīng)仍可持續(xù)進(jìn)行，說(shuō)明該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，A錯(cuò)誤，B正確；根據(jù)題意，反應(yīng)需要加熱才能發(fā)生，常溫下不能進(jìn)行，C錯(cuò)誤；該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，D錯(cuò)誤。3.答案：B解析：化學(xué)鍵斷裂會(huì)吸收能量，A錯(cuò)誤；催化劑只能降低反應(yīng)所需的活化能，不能降低反應(yīng)的焓變，C錯(cuò)誤；=反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能，故，D錯(cuò)誤。4.答案：C解析：A項(xiàng)，燃燒熱中氫元素的指定產(chǎn)物是液態(tài)水，該熱化學(xué)方程式中生成的水是氣態(tài)，不符合燃燒熱的概念，不正確；B項(xiàng)，酸堿中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)，放熱反應(yīng)的反應(yīng)熱為負(fù)值，，不正確；C項(xiàng)，該熱化學(xué)方程式符合反應(yīng)熱的熱化學(xué)方程式的書寫，正確；D項(xiàng)，物質(zhì)的能量與其聚集狀態(tài)有關(guān)，該方程式中沒表示出物質(zhì)的聚集狀態(tài)，不正確。5.答案：B解析：從題圖數(shù)據(jù)可知，該反應(yīng)的，為放熱反應(yīng)，A錯(cuò)誤；從題圖可知，反應(yīng)物的總能量高，生成物的總能量低，與所具有的總能量大于與所具有的總能量，B正確；從題圖數(shù)據(jù)可知，該反應(yīng)的，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為，C錯(cuò)誤；從題圖數(shù)據(jù)可知，該反應(yīng)的，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，所以和反應(yīng)生成和要吸收熱量，D錯(cuò)誤。6.答案：B解析：由題給反應(yīng)歷程圖可知，反應(yīng)過(guò)程中生成和，則總反應(yīng)的化學(xué)方程式為，A正確；由題圖可知，過(guò)程Ⅳ中有C-H鍵形成，形成化學(xué)鍵會(huì)釋放能量，體系能量降低，B錯(cuò)誤；過(guò)程Ⅱ中存在C-O鍵的斷裂及C-H鍵和H-O鍵的形成，C-O鍵、C-H鍵H-O鍵均為極性鍵，過(guò)程Ⅱ中有生成，C正確；由題圖可知，Cu表面吸附，H-H鍵斷裂成H原子，ZnO表面吸附，轉(zhuǎn)化為新的物質(zhì)，D正確。7.答案：B解析：由圖像可知，反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量，該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，每生成吸收熱量；由反應(yīng)熱等于生成物的總能量-反應(yīng)物的總能量可知，該反應(yīng)的；化學(xué)鍵斷裂時(shí)吸收能量。綜上所述可知，B項(xiàng)正確。8.答案：C解析：由圖可知，，A錯(cuò)誤；由圖可知和具有的總能量大于和具有的總能量，需指明物質(zhì)的量，B錯(cuò)誤；若鍵的鍵能為，設(shè)鍵的鍵能為x，則由圖可知，，解得，C正確；，水蒸氣的能量比液態(tài)水的能量高，故和的總能量應(yīng)標(biāo)在①③之間，D錯(cuò)誤。9.答案：D解析：根據(jù)燃燒熱的概念，碳完全燃燒生成的指定產(chǎn)物是二氧化碳而不是一氧化碳，故A不正確；燃燒熱的熱化學(xué)方程式中，生成物中的水應(yīng)是液態(tài)而不是氣態(tài)，故B、C均不正確；葡萄糖的燃燒熱為，則葡萄糖完全燃燒放出的熱量是，所給的熱化學(xué)方程式書寫正確，故D正確。10.答案：BC解析：從圖中曲線可以看出，溫度為時(shí)，為，則為，此時(shí)已經(jīng)發(fā)生中和反應(yīng)，所以一定不是做該實(shí)驗(yàn)時(shí)的環(huán)境溫度，A不正確；由圖中曲線可知，隨著增大，溶液的溫度升高，說(shuō)明該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，B正確；當(dāng)時(shí)溫度最高，說(shuō)明此時(shí)兩者恰好完全反應(yīng)，則，C正確；該實(shí)驗(yàn)不能證明有水生成的其他反應(yīng)也是放熱反應(yīng)，D不正確。11.答案：B解析：由量熱計(jì)的構(gòu)造可知該裝置缺少的儀器是溫度計(jì)，A正確；3次實(shí)驗(yàn)溫度差分別為，第2次數(shù)據(jù)誤差大，舍去，則錯(cuò)誤；根據(jù)鹽酸與溶液進(jìn)行中和反應(yīng)時(shí)溶液的質(zhì)量為，溫度變化的值為，則放出的熱量為，C正確；量取溶液的體積時(shí)俯視讀數(shù)，導(dǎo)致用量偏少，則放出的熱量偏少，D正確。12.答案：（1）①②②（1）（3）（s）（s）+（4）①585②819解析：（1）①由熱化學(xué)方程式Ⅰ可知，的燃燒熱為。（2）燃燒生成液態(tài)水，放出的熱量為。（2）由碳原子守恒得，生成沉淀，則乙醇的物質(zhì)的量為，則乙醇燃燒的熱化學(xué)方程式為。（3）由題可知，消耗（s）放出的熱量為，故該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為。（4）由反應(yīng)物的鍵能總和-生成物的鍵能總和可求得的鍵能為，同理，可求出與反應(yīng)生成固態(tài)放出的熱量為。13.答案：（1）（2）（3）解析：（1）由圖可知，鍵的鍵能為，反應(yīng)熱=反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能，熱化學(xué)方程式為。（2）在反應(yīng)中，反應(yīng)物的總鍵能-生成物的總鍵能=，故其熱化學(xué)方程式為。（3）通過(guò)燃燒產(chǎn)物的元素組成可知該有機(jī)物中肯定含有碳元素和氫元素，可能含有氧元素。$，，，，，，碳元素和氫元素的質(zhì)量之和是，故該有機(jī)物中還含有氧元素，羍元素的質(zhì)量是，，故該有機(jī)物中原子個(gè)數(shù)比為從而可確定該有機(jī)物的分子式為。由上述分析可知，該有機(jī)物的物質(zhì)的量為，結(jié)合題意可知，該液態(tài)有機(jī)物完全燃燒生成液態(tài)水和氣體時(shí)放出的熱量為，則該液態(tài)有機(jī)物完全燃燒生成液態(tài)水和氣體時(shí)放出的熱量為，故該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為。14.答案：（1）<（2）（3）（4）98（5）-1214.72解析：（1）液態(tài)水變?yōu)樗魵庑枰鼰?，，則a<238.6。（2）逆反