2022年高考（山東卷學(xué)業(yè)水平等級(jí)考試）化學(xué)試題與答案評(píng)分細(xì)則

山東省2022年普通高中學(xué)業(yè)水平等級(jí)考試

化學(xué)

注意事項(xiàng)：

1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號(hào)等填寫在答題卡和試卷指定位置。

2.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂

其他答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。

3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：HlC12O16S32C135.5Ti48Co59

一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。

1.古醫(yī)典富載化學(xué)知識(shí)，下述之物見其氧化性者為

A.金(Au)：“雖被火亦未熟"

B.石灰(CaO)：“以水沃之，即熱蒸而解”

C.石硫黃(S)：“能化......銀、銅、鐵，奇物”

D.石鐘孚L(CaCC)3)：“色黃，以苦酒(醋)洗刷則白”

2.下列試劑實(shí)驗(yàn)室保存方法錯(cuò)誤的是

A.濃硝酸保存在棕色細(xì)口瓶中B.氫氧化鈉固體保存在廣口塑料瓶中

C.四氯化碳保存在廣口塑料瓶中D.高鎰酸鉀固體保存在棕色廣口瓶中

3.：0、；5。的半衰期很短，自然界中不能穩(wěn)定存在。人工合成反應(yīng)如下：；6。+汨e-；3o+：x；

。+：丫。下列說法正確的是

A.X的中子數(shù)為2

B.X、Y互為同位素

C.；30,￡0可用作示蹤原子研究化學(xué)反應(yīng)歷程

D.自然界不存在;3。2、；5。2分子是因其化學(xué)鍵不穩(wěn)定

4.下列高分子材料制備方法正確的是

O

A.聚乳酸(H—^OgilgT—OH)由乳酸經(jīng)加聚反應(yīng)制備

n

LCH3

B.聚四乙烯(一—CF2土)由四氟乙烯經(jīng)加聚反應(yīng)制備

OO

C.尼龍-66(H-^NH(CH2)6NH—&J(CH2)4&I±OH)由己胺和己酸經(jīng)縮聚反應(yīng)制備

D.聚乙烯醇()經(jīng)消去反應(yīng)制備

5.AIN、GaN屬于第三代半導(dǎo)體材料，二者成鍵結(jié)構(gòu)與金剛石相似，晶體中只存在N-A1鍵、N-Ga

鍵。下列說法錯(cuò)誤的是

A.GaN的熔點(diǎn)高于AINB.晶體中所有化學(xué)鍵均為極性鍵

C.晶體中所有原子均采取sp3雜化D.晶體中所有原子的配位數(shù)均相同

6.實(shí)驗(yàn)室用基準(zhǔn)Na?C03配制標(biāo)準(zhǔn)溶液并標(biāo)定鹽酸濃度，應(yīng)選甲基橙為指示劑，并以鹽酸滴定Na?C03

標(biāo)準(zhǔn)溶液。下列說法錯(cuò)誤的是

A.可用量筒量取25.00mLNa2CO3標(biāo)準(zhǔn)溶液置于錐形瓶中

B.應(yīng)選用配帶塑料塞的容量瓶配制Na?CO3標(biāo)準(zhǔn)溶液

C.應(yīng)選用燒杯而非稱量紙稱量Na2cO3固體

D.達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)溶液顯橙色

7.1崖柏素具天然活性，有酚的通性，結(jié)構(gòu)如圖。關(guān)于％崖柏素的說法錯(cuò)誤的是

丫-崖柏素

A.可與濱水發(fā)生取代反應(yīng)

B.可與NaHCX^溶液反應(yīng)

C.分子中的碳原子不可能全部共平面

D.與足量H2加成后，產(chǎn)物分子中含手性碳原子

8.實(shí)驗(yàn)室制備KM11O4過程為：①高溫下在熔融強(qiáng)堿性介質(zhì)中用KCK）3氧化Mn。？制備KzMnO4②

水溶后冷卻，調(diào)溶液pH至弱堿性，iqMnOd歧化生成KMnC>4和Mn。？；③減壓過濾，將濾液蒸發(fā)濃

縮、冷卻結(jié)晶，再減壓過濾得KMnO一下列說法正確的是

A.①中用瓷坦煙作反應(yīng)器

B.①中用NaOH作強(qiáng)堿性介質(zhì)

C②中K2M11O4只體現(xiàn)氧化性

D.MnO2轉(zhuǎn)化為KMnO4的理論轉(zhuǎn)化率約為66.7%

9.已知苯胺（液體）、苯甲酸（固體）微溶于水，苯胺鹽酸鹽易溶于水。實(shí)驗(yàn)室初步分離甲苯、苯胺、苯甲酸

混合溶液的流程如下。下列說法正確的是

0.5mol,L1

6mol?L-1

NaOH溶液

A苯胺既可與鹽酸也可與NaOH溶液反應(yīng)

B.由①、③分別獲取相應(yīng)粗品時(shí)可采用相同的操作方法

C.苯胺、甲苯、苯甲酸粗品依次由①、②、③獲得

D.①、②、③均為兩相混合體系

10.在NO催化下，丙烷與氧氣反應(yīng)制備丙烯的部分反應(yīng)機(jī)理如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是

A.含N分子參與的反應(yīng)一定有電子轉(zhuǎn)移

B.由NO生成HONO的反應(yīng)歷程有2種

C.增大NO的量，C3H8的平衡轉(zhuǎn)化率不變

D.當(dāng)主要發(fā)生包含②的歷程時(shí)，最終生成的水減少

二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題目要

求，全部選對(duì)得4分，選對(duì)但不全的得2分，有選錯(cuò)的得0分。

11.某同學(xué)按圖示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，欲使瓶中少量固體粉末最終消失并得到澄清溶液。下列物質(zhì)組合不符合

要求的是

ACO2飽和Na2cO3溶液CaCO3

BCl2FeCl2溶液Fe

CHC1CU(NC)3)2溶液Cu

H0

DNH32AgCl

A.AB.BC.CD.D

12.高壓氫還原法可直接從溶液中提取金屬粉。以硫化銅精礦(含Zn、Fe元素的雜質(zhì))為主要原料制備Cu

粉的工藝流程如下，可能用到的數(shù)據(jù)見下表。

硫酸溶液，高壓。2NH3高壓H2

JJ________

硫化銅精礦T浸取卜巧和調(diào)pH還原卜1過濾卜cu

nr：

同春Xf金屬M(fèi)

Fe(OH)3CU(OH)2Zn(OH)2

開始沉淀pH1.94.26.2

沉淀完全pH3.26.78.2

下列說法錯(cuò)誤的是

A.固體X主要成分是Fe(OH)3和S；金屬M(fèi)為Zn

B.浸取時(shí)，增大。2壓強(qiáng)可促進(jìn)金屬離子浸出

C.中和調(diào)pH范圍為3.2~4.2

D.還原時(shí)，增大溶液酸度有利于Cu的生成

13.設(shè)計(jì)如圖裝置回收金屬鉆。保持細(xì)菌所在環(huán)境pH穩(wěn)定，借助其降解乙酸鹽生成CO2，將廢舊鋰離子

電池的正極材料LiCoOzG)轉(zhuǎn)化為Co?+,工作時(shí)保持厭氧環(huán)境，并定時(shí)將乙室溶液轉(zhuǎn)移至甲室。己知電

極材料均為石墨材質(zhì)，右側(cè)裝置為原電池。下列說法正確的是

溶液溶液溶液

A.裝置工作時(shí)，甲室溶液pH逐漸增大

B.裝置工作一段時(shí)間后，乙室應(yīng)補(bǔ)充鹽酸

+2+

C.乙室電極反應(yīng)式為L(zhǎng)iCoO2+2H2O+e=Li+Co+40H

D.若甲室Co?+減少200mg,乙室Co?+增力口300mg,則此時(shí)已進(jìn)行過溶液轉(zhuǎn)移

14.工業(yè)上以SrSOKs）為原料生產(chǎn)SrCC>3（s）,對(duì)其工藝條件進(jìn)行研究?，F(xiàn)有含SrO^G）的

O.lmolE1^LOmollNazCOs溶液，含SrSOKs）的o.imoLL?、L0mol-L」Na2SO4溶液。在一定

pH范圍內(nèi)，四種溶液中l(wèi)g[c（Sr2+）/mo『-I；[隨pH的變化關(guān)系如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是

T

o

U

I

X

+

nL

)s

/*

pH

,,K（SrSO）

A.反應(yīng)SrSOKsHCO；=iSrCO3（s）+SO：的平衡常數(shù)K=SsDp；4；

Ksp（SrCO3）

B.a—6.5

c.曲線④代表含SrCC）3（s）的1.0mol-L」Na2c。3溶液的變化曲線

D.對(duì)含SrSC）4（s）且Na,S。4和Na2cO3初始濃度均為i.OmoLL」的混合溶液，pH>7.7時(shí)才發(fā)生沉淀

轉(zhuǎn)化

15.C%-xSe是一種鈉離子電池正極材料，充放電過程中正極材料立方晶胞（示意圖）的組成變化如圖所

示，晶胞內(nèi)未標(biāo)出因放電產(chǎn)生的。價(jià)Cu原子。下列說法正確的是

A.每個(gè)Cu2一xSe晶胞中Ct?+個(gè)數(shù)為x

B.每個(gè)Na?Se晶胞完全轉(zhuǎn)化為Cu^Se晶胞，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為8

C.每個(gè)NaCuSe晶胞中0價(jià)Cu原子個(gè)數(shù)為1-x

D.當(dāng)NayC%一xSe轉(zhuǎn)化為NaCuSe時(shí)，每轉(zhuǎn)移(l-y)mol電子，產(chǎn)生(l-x)molCu原子

三、非選擇題：本題共5小題，共60分。

16.研究籠形包合物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)具有重要意義?；瘜W(xué)式為Ni(CN)x-Zn(NH3)y-zC6H$的籠形包合物四

方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示(H原子未畫出)，每個(gè)苯環(huán)只有一半屬于該晶胞。晶胞參數(shù)為

a=bAc,a=B=y=90°。回答下列問題：

(1)基態(tài)Ni原子的價(jià)電子排布式為,在元素周期表中位置為。

(2)晶胞中N原子均參與形成配位鍵，Ni?+與Zi?+的配位數(shù)之比為；x：y：z=；晶胞中

有d軌道參與雜化的金屬離子是_______。

(3)毗咤()替代苯也可形成類似的籠形包合物。己知此咤中含有與苯類似的兀：大兀鍵、則此咤

中N原子的價(jià)層孤電子對(duì)占據(jù)(填標(biāo)號(hào))。

A.2s軌道B.2P軌道C.sp雜化軌道D.sp2雜化軌道

(4)在水中的溶解度，毗咤遠(yuǎn)大于苯，主要原因是①,②。

-3cH3

的堿性隨N原子電子云密度的增大而增強(qiáng)，其中

堿性最弱的是o

17.工業(yè)上以氟磷灰石［Ca5F（PC）4）3,含Si。2等雜質(zhì)］為原料生產(chǎn)磷酸和石膏，工藝流程如下:

硫酸溶液尾氣c

02①Na2cO3

f|@BaCO3

氟磷灰石一酸解一過濾一粗磷酸一精制I—＞過濾一精制□一〉磷酸

洗滌液結(jié)晶贏"卜石膏濾渣

回答下列問題：

（1）酸解時(shí)有HF產(chǎn)生。氫氟酸與Si。2反應(yīng)生成二元強(qiáng)酸H?SiF6,離子方程式為。

（2）部分鹽的溶度積常數(shù)見下表。精制I中，按物質(zhì)的量之比n（Na2co3）：n（Si琮］=1:1加入

Na2cO3脫氟，充分反應(yīng)后，c（Na+）=^mol-L1；再分批加入一定量的BaCX）3，首先轉(zhuǎn)化為沉

淀的離子是o

BaSiRNa2Si^CaSO4BaSO4

%1.0x10、4.0x10-69.0xIO-41.0x1010

（3）SO：濃度（以SO3%計(jì)）在一定范圍時(shí)，石膏存在形式與溫度、H3PO4濃度（以P2O5%計(jì)）的關(guān)系如

圖甲所示。酸解后，在所得100℃、P2O5%為45的混合體系中，石膏存在形式為（填化學(xué)式）；

洗滌時(shí)使用一定濃度的硫酸溶液而不使用水，原因是，回收利用洗滌液X的操作單元是

；一定溫度下，石膏存在形式與溶液中P2O5%和$。3%的關(guān)系如圖乙所示，下列條件能實(shí)現(xiàn)酸

解所得石膏結(jié)品轉(zhuǎn)化的是（填標(biāo)號(hào)）。

A.65℃、P2O5%=15,SO3%=15B.80℃>P2O5%=10,SO3%=20

C.65℃、P2O5%=10,SO3%=30D.80℃>P2O5%=10,SO3%=10

18.實(shí)驗(yàn)室利用FeCl2?4H2O和亞硫酰氯（SOC12）制備無水FeCl2的裝置如圖所示（加熱及夾持裝置略）。

已知SOCU沸點(diǎn)為76℃,遇水極易反應(yīng)生成兩種酸性氣體?；卮鹣铝袉栴}:

（1）實(shí)驗(yàn)開始先通N2。一段時(shí)間后，先加熱裝置______（填“a”或"b"）。裝置b內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程

式為。裝置c、d共同起到的作用是。

（2）現(xiàn)有含少量雜質(zhì)的FeC^-nH?。，為測(cè)定n值進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

實(shí)驗(yàn)I：稱取m1g樣品，用足量稀硫酸溶解后，用cmoLL-iK^Cr2。？標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Fe2+達(dá)終點(diǎn)時(shí)消耗

VmL（滴定過程中er2。夕轉(zhuǎn)化為CP,CV不反應(yīng)）。

實(shí)驗(yàn)II：另取ni|g樣品，利用上述裝置與足量SOCU反應(yīng)后，固體質(zhì)量為m?g。

則n=；下列情況會(huì)導(dǎo)致n測(cè)量值偏小的是（填標(biāo)號(hào)）。

A.樣品中含少量FeO雜質(zhì)

B.樣品與SOCU反應(yīng)時(shí)失水不充分

C.實(shí)驗(yàn)I中，稱重后樣品發(fā)生了潮解

D.滴定達(dá)終點(diǎn)時(shí)發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴內(nèi)有氣泡生成

(3)用上述裝置、根據(jù)反應(yīng)TiOz+CCl,2TiJ+CO?制備TiCl,。已知TiJ與CJ分子結(jié)構(gòu)相

似，與CCI4互溶，但極易水解。選擇合適儀器并組裝蒸播裝置對(duì)TiCl,、CCL混合物進(jìn)行蒸榴提純(加

熱及夾持裝置略)，安裝順序?yàn)棰佗幄?填序號(hào))，先偏出的物質(zhì)為。

19.支氣管擴(kuò)張藥物特布他林(H)的一種合成路線如下:

PhCH2O

C,HQHPhCH,ClDHQ/H+

k—>B(CHO)^^-COOC2H[-----------?E(C22H20O3)

91045NaH

PhCH2Oc

0H

Br,(CH,),CNHCH,PhH2

一定條件一

函謝>FW0)G(C33H35NO3)H

N

HOH

已知:

K,CO.

IPhOH+PhCH2Cl--~PhOCH2Ph強(qiáng)PhOHPh-=

R、NaH2H5_H,O/H+/R

TTPhCOOC凡+)CHCOOC凡------>?——?PhCOCH、

U.、25R，/25ph△、R，

R,R，=H,烷基，?；鵕，

H

III7E

R1Br+YNHCH2Ph_條件>^>N-CH2Ph-J^R："0段，用=烷基

回答下列問題:

(1)A-B反應(yīng)條件；13中含氧官能團(tuán)有種。

(2)B-C反應(yīng)類型為,該反應(yīng)的目的是o

(3)D結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；E-F的化學(xué)方程式為。

(4)H的同分異構(gòu)體中，僅含有-OCH2cH3、-NH2和苯環(huán)結(jié)構(gòu)的有..種。

0H

HO

(5)根據(jù)上述信息，寫出以4-羥基鄰苯二甲酸二乙酯為主要原料制備合成

OH

的路線.

20.利用丫-丁內(nèi)酯(BL)制備1,4—丁二醇(BD),反應(yīng)過程中伴有生成四氫吠喃(THF)和1-丁醇(BuOH)的

副反應(yīng)，涉及反應(yīng)如下:

(g)+H2O(g)

+2耳、CH2cH20H

-2H

2CH2CH2OH

BL

BDCH3cH2cH2cH20H(g)+H2O(g)

反應(yīng)I

BuOH

已知：①反應(yīng)I為快速平衡，可認(rèn)為不受慢反應(yīng)II、III的影響；②因反應(yīng)I在高壓H2氛圍下進(jìn)行，故

H2壓強(qiáng)近似等于總壓?；卮鹣铝袉栴}:

(1)以5.0x10-3moiBL或BD為初始原料，在493K、3.0義103kpa的高壓H2氛圍下，分別在恒壓容

器中進(jìn)行反應(yīng)。達(dá)平衡時(shí)，以BL為原料，體系向環(huán)境放熱XkJ；以BD為原料，體系從環(huán)境吸熱

1

YkJ。忽略副反應(yīng)熱效應(yīng)，反應(yīng)I焰變AH(493K,3.0xl03kpa)=kJ-mol'□

(2)初始條件同上。Xj表示某物種i的物質(zhì)的量與除H2外其它各物種總物質(zhì)的量之比，XBL和XBD隨

時(shí)間t變化關(guān)系如圖甲所示。實(shí)驗(yàn)測(cè)得X<Y，則圖中表示XBL變化的曲線是；反應(yīng)I平衡常數(shù)

J=kPay保留兩位有效數(shù)字)。以BL為原料時(shí)，L時(shí)刻XH°O=，BD產(chǎn)率=(保

留兩位有效數(shù)字)。

S86

.8

Hs.64

。6

X

Hs

S4)2

s

S2O

S06

圖甲

圖

乙

(3)MD/XBLL為達(dá)平衡時(shí)XBD與XBL比值。(493K,2.5xlO3kPa),(493K,3.5xlO3kPa),

(5131€,2.5*103^^)三種條件下，以5.0xl(T3moiBL為初始原料，在相同體積的剛性容器中發(fā)生反

X/X

應(yīng)，隨時(shí)間t變化關(guān)系如圖乙所示。因反應(yīng)在高壓H2氛圍下進(jìn)行，可忽略壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率

（XBD/XBLL.■

的影響。曲線a、b、c中，（XBD/XBL）1mx最大的是（填代號(hào)）；與曲線b相比，曲線c達(dá)到

/XBD/XB?=L°所需時(shí)間更長(zhǎng),原因是。

XBD/XBL/max

山東省2022年普通高中學(xué)業(yè)水平等級(jí)考試

化學(xué)試題答案與評(píng)分細(xì)則

1-5CCBBA6-10ABDCD

11.A12.D13.BD14.D15.BD

16.（1）3dB4s2；上標(biāo)位置不要求，1分

第四周期（第）皿族1分第4周期第VHI族可以；

皿不能寫成VIII,單寫周期或族不給分，寫WB不給分

16.（2）2:3（或4:6或2/3或4/6）2分

2:1:1（或4:2:2）2分

Ni2+,Zn2+共2分答對(duì)一種給1分

漢字寫銀離子、鋅離子正確；漢字本身寫錯(cuò)不給分，寫原子不給分。上標(biāo)的大小不做要求，但

必須是對(duì)的，如+2或僅2按錯(cuò)處理。

16.（3）D1分

毗陡與水分子間形成氫鍵（1分）；必須指明哪兩種物質(zhì)之間的氫鍵，單獨(dú)寫“形成氫鍵”

“有分子間氫鍵”或“分子內(nèi)氫鍵”都不給分

此咤是極性分子比非極性分子苯更易溶于水（1分）

寫相似相溶或極性分子易溶于水（極性溶劑）也可以；溶字寫錯(cuò)按錯(cuò)。

第四空以/（1分）

+

17.(1)Si02+6HF==2H+SiF^+2H202分

細(xì)則：等號(hào)寫成箭頭，單線不扣分寫錯(cuò)不給分非離子方程式不給分

未配平不給分

(2)2.OX10-22分

細(xì)則：以下均可：0.020、0.02、2X10^

S0Z2分

細(xì)則：硫酸根(離子)或者硫酸根、領(lǐng)離子也給分

(3)CaSO,?5HQ唯一答案，2分

抑制CaSO,溶解2分

細(xì)則：答出抑制和溶解兩個(gè)關(guān)鍵點(diǎn)即可得2分

抑制的同義詞均可，如降低、減少、阻礙等

CuSO』寫為石膏、沉淀、溶質(zhì)、晶體、產(chǎn)品也可

對(duì)在水中和硫酸中的溶解度做了比較也可，如在硫酸中溶解度更小了。。。

用同離子效應(yīng)作解釋邏輯通順可給分

如寫明后，表達(dá)反應(yīng)逆向移動(dòng)、進(jìn)行或沉淀溶解平衡逆向進(jìn)行防止硫酸鈣溶于水可給分

硫酸鈣微溶于水(單寫不給分)后加解釋。比如會(huì)溶解或者減少產(chǎn)品，造成產(chǎn)品的損失?？山o分

降低硫酸鈣或者固體溶解度可給分

防止固體溶解造成的產(chǎn)品損耗可給分

單獨(dú)寫防止產(chǎn)品損耗不給分邏輯不通不給分，有錯(cuò)誤信息不給分

減少產(chǎn)物損失不給分

酸解1分AD2分

酸解單元或酸堿操作均可，漏選給1分，錯(cuò)選不給分。寫成小寫不給分。

18.(Da大寫也對(duì)1分

FeCL?4H20+4S0CL===FeCL+4so?+8HCl2分

只看物質(zhì)和系數(shù)可逆號(hào)，單箭頭，不帶加熱符號(hào)也不扣分，系數(shù)加倍也對(duì)，注意配平

冷凝并回收利用S0CL(冷凝回流)2分

提高利用率都對(duì)

冷凝回