吉林省長春市外國語學(xué)校高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試題

長春外國語學(xué)校20182019學(xué)年第二學(xué)期期中考試高二年級化學(xué)試卷（理科）注意事項(xiàng)：1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0.5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：S—32Fe—56Zn—65第Ⅰ卷一、選擇題：本題共14小題，每小題3分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.下列各組表述中，正確是A.區(qū)分晶體和非晶體最可靠的科學(xué)方法是對固體進(jìn)行X射線衍射B.離子鍵、金屬鍵無方向性和飽和性，而所有共價(jià)鍵都有方向性和飽和性C.處于能量最低狀態(tài)時(shí)，外圍電子排布為4d15s2的某元素原子，M能層共有8個電子，該元素位于區(qū)第ⅢB族D.對充有氖氣的霓虹燈管通電，燈管發(fā)出紅色光．產(chǎn)生這一現(xiàn)象的主要原因是電子由基態(tài)向激發(fā)態(tài)躍遷時(shí)以光的形式釋放能量【答案】A【解析】【詳解】A.構(gòu)成晶體的粒子在微觀空間里呈現(xiàn)周期性的有序排列，晶體的這一結(jié)構(gòu)特征可以通過X射線衍射圖譜反映出來．因此，區(qū)分晶體和非晶體的最可靠的科學(xué)方法是對固體進(jìn)行X射線衍射實(shí)驗(yàn)，故A正確；B.并不是所有共價(jià)鍵都有方向性和飽和性，如s—sσ鍵沒有方向性，故B錯誤；C.根據(jù)核外電子排布規(guī)律，該元素基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p64d15s2，由此可見：該元素原子中共有39個電子，分5個電子層，其中M能層上有18個電子，故C錯誤；D.電子由基態(tài)獲得能量躍遷到激發(fā)態(tài)，對充有氖氣的霓虹燈管通電，燈管發(fā)出紅色光是由于電子從較高能量的激發(fā)態(tài)躍遷到較低能量的激發(fā)態(tài)乃至基態(tài)時(shí)，多余的能量以光的形式釋放出來，故D錯誤。答案選A【點(diǎn)睛】本題綜合考查晶體、化學(xué)鍵和核外電子排布規(guī)律等知識，掌握基本概念是解題的關(guān)鍵，注意C選項(xiàng)要根據(jù)構(gòu)造原理寫出元素基態(tài)原子的電子排布式進(jìn)行分析。2.下列關(guān)于SiO2晶體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的敘述正確的是A.存在四面體結(jié)構(gòu)單元，O處于中心，Si處于4個頂角B.最小的環(huán)上，有3個Si原子和3個O原子C.最小的環(huán)上，Si和O原子數(shù)之比為1∶2D.最小的環(huán)上，有6個Si原子和6個O原子【答案】D【解析】【詳解】二氧化硅是原子晶體，結(jié)構(gòu)為空間網(wǎng)狀，存在硅氧四面體結(jié)構(gòu)，硅處于中心，氧處于4個頂角所，以A項(xiàng)錯誤；在SiO2晶體中，每6個Si和6個O形成一個12元環(huán)（最小環(huán)），所以D對，B、C都錯誤。答案選D。3.某物質(zhì)的結(jié)構(gòu)如圖所示:下列有關(guān)該物質(zhì)的分析中正確的是A.該物質(zhì)分子中不存在σ鍵B.該物質(zhì)的分子內(nèi)只存在共價(jià)鍵和配位鍵兩種作用力C.該物質(zhì)是一種配合物，其中Ni原子為中心原子D.該物質(zhì)的分子中C、N、O原子均存在孤電子對【答案】C【解析】【詳解】A、該物質(zhì)C、C原子間存在σ鍵，選項(xiàng)A錯誤；B、根據(jù)結(jié)構(gòu)，該物質(zhì)中H、O原子間存在氫鍵、C與其它原子間存在共價(jià)鍵、Ni、N之間存在配位鍵，所以該物質(zhì)的分子中含有氫鍵、共價(jià)鍵、配位鍵三種作用力，選項(xiàng)B錯誤；C、Ni原子具有空軌道，是共用電子對的接受者，是配合物的中心原子，選項(xiàng)C正確；D、C原子最外層的4個電子全部成鍵，沒有孤對電子，選項(xiàng)D錯誤；答案選C。4.關(guān)于下圖不正確的說法是A.此種最密堆積為面心立方最密堆積B.該種堆積方式稱為銅型C.該種堆積方式可用符號……ABCABC……表示D.該種堆積方式稱為鎂型【答案】D【解析】【詳解】A．從圖示可看出，該堆積方式的第一層和第四層重合，所以這種堆積方式稱為銅型，這種堆積方式可用符號……ABCABC……表示，屬于面心立方最密堆積，A正確；B．由A分析可知，該種堆積方式又稱為銅型，B正確；C．從圖示可看出，該種堆積方式可用符號……ABCABC……表示，C正確；D．該種堆積方式稱為銅型，D錯誤；故選D。5.下面的排序不正確的是A.晶體的熔點(diǎn):B.晶格能的大小:Al2O3＞MgCl2＞NaClC.共價(jià)鍵的鍵長:FF＞CCl＞CS＞SiOD.硬度由大到小:金剛石>氮化硅>晶體硅【答案】C【解析】【詳解】A.鄰羥基苯甲酸形成分子內(nèi)氫鍵，對羥基苯甲酸形成分子間氫鍵。分子間氫鍵熔沸點(diǎn)大于分子內(nèi)氫鍵沸點(diǎn)，故A正確；B.離子半徑Al3+<Mg2+<Na+，O2<Cl，且Al3+所帶電荷最多，離子電荷數(shù)越高、距離越近，晶格能越大，離子半徑越大，晶格能越小，故B正確；C.Cl原子半徑小于S原子半徑，所以鍵長CCl<CS，F(xiàn)原子半徑小于C原子半徑，F(xiàn)原子半徑小于Cl原子半徑，鍵長FF<CCl，故C錯誤；D.金剛石中存在C—C共價(jià)鍵，氮化硅中存在Si—N共價(jià)鍵，晶體硅中存在Si—Si共價(jià)鍵，其中鍵長C—C<Si—N<Si—Si，鍵長越小，鍵能越大，形成的晶體硬度越大，故D正確。故選C。【點(diǎn)睛】注意影響晶格能大小的主要因素是離子電荷，電荷越高，晶格能越大；其次就是離子半徑，離子半徑越小，晶格能越大。6.根據(jù)等電子體原理，下列各組分子或離子的空間構(gòu)型不相似的是A.和 B.和 C.和 D.和【答案】D【解析】【詳解】A．SO2和O3的原子個數(shù)都為3，價(jià)電子數(shù)均為18，原子數(shù)和價(jià)電子數(shù)都相等，屬于等電子體，結(jié)構(gòu)相似，故A不選；B．和的原子個數(shù)都為5，的價(jià)電子數(shù)為5+1×41=8，CH4的價(jià)電子數(shù)為4+1×4=8，二者含有相同原子數(shù)和相同價(jià)電子數(shù)，是等電子體，結(jié)構(gòu)相似，故B不選；C．和的原子個數(shù)都為4，的價(jià)電子數(shù)為1×3+61=8，NH3的價(jià)電子數(shù)為5+1×3=8，二者含有相同原子數(shù)和相同價(jià)電子數(shù)，是等電子體，結(jié)構(gòu)相似，故C不選；D．CO2和H2O的原子個數(shù)都為3，CO2的價(jià)電子數(shù)為4+6×2=16，H2O的價(jià)電子數(shù)為1×2+6=8，二者含有相同原子數(shù)，但價(jià)電子數(shù)不相同，不是等電子體，結(jié)構(gòu)不相似，前者為直線型，后者為V型，故D選；答案選D。7.下列說法中正確的是A.2px2表示2px能級有兩個軌道B.在CS2分子中α鍵與π鍵的數(shù)目之比是2：1C.電子僅在激發(fā)態(tài)躍進(jìn)到基態(tài)時(shí)才會產(chǎn)生原子光譜D.表示一個某原子在第三電子層上有10個電子可以寫3s23p63d2【答案】D【解析】【詳解】A.2px2表示2px軌道有2個電子，故A錯誤；B.CS2含有2個C=S鍵，雙鍵中一個為α鍵，一個為π鍵，所以含有2個α鍵和2個π鍵，α鍵與π鍵的數(shù)目之比是1：1，故B錯誤；C.電子由基態(tài)躍遷到激發(fā)態(tài)，或由激發(fā)態(tài)躍遷到基態(tài)，都會產(chǎn)生原子光譜，故C錯誤；D.一個原子在第三電子層上有10個電子，排列第三電子層上電子時(shí)，排列順序是3s、3p、3d，3s能級最多排列2個電子、3p能級最多排列6個電子、3d能級最多排列10個電子，再根據(jù)能量最低原理排列電子，所以該電子層上電子排布式為3s23p63d2，故D正確。故選D。8.下列說法中正確的是A.HF、HCl、H2S、PH3的穩(wěn)定性依次增強(qiáng)B.按Mg、Si、N、F的順序，原子半徑由小變大C.某主族元素的電離能I1～I(xiàn)7數(shù)據(jù)如表所示(單位：kJ/mol)，可推測該元素位于元素周期表第ⅤA族D.在①P、S，②Mg、Ca，③Al、Si三組元素中，每組中第一電離能較大的元素的原子序數(shù)之和為41【答案】D【解析】【詳解】A．非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，因此四種氫化物的穩(wěn)定性依次減弱，A錯誤；B．同周期自左向右原子半徑逐漸減小，同主族從上到下原子半徑逐漸增大，則按Mg、Si、N、F的順序原子半徑由大到小，B錯誤；C．電離能突變在I4，其常見化合價(jià)為＋3價(jià)，可推測最外層為3個電子，C錯誤；D．電離能較大的分別為P、Mg、Si，原子序數(shù)之和為15＋12＋14＝41，D正確；故選D9.若將14Si的電子排布式寫成1s22s22p63s23p，它違背了A.能量守恒原理 B.泡利原理 C.能量最低原理 D.洪特規(guī)則【答案】D【解析】【分析】能量最低原理是：能量較低的軌道先被填充；泡利原理：一個軌道最多容納兩個電子，且自旋方向相反；洪特規(guī)則：當(dāng)多個電子進(jìn)入同一能級時(shí)，電子各優(yōu)先單獨(dú)占據(jù)一個軌道?！驹斀狻咳?4Si的電子排布式寫成1s22s22p63s23p，則3p能級的電子排布出錯，3p能級的兩電子應(yīng)各自占據(jù)一個軌道，違背了洪特規(guī)則，D項(xiàng)正確；答案選D。10.最活潑的金屬元素、最活潑的非金屬元素、常溫下呈液態(tài)的金屬(價(jià)電子排布為5d106s2)元素分別位于下面元素周期表中的A.s區(qū)、p區(qū)、ds區(qū) B.s區(qū)、p區(qū)、d區(qū)C.f區(qū)、p區(qū)、ds區(qū) D.s區(qū)、f區(qū)、ds區(qū)【答案】A【解析】【分析】【詳解】同一周期元素，金屬性隨著原子序數(shù)增大而減弱，非金屬性隨著原子序數(shù)增大而增強(qiáng)，同一主族元素，金屬性隨著原子序數(shù)增大而增強(qiáng)、非金屬性隨著原子序數(shù)增大而減弱，這些元素中金屬性最強(qiáng)的是位于ⅠA族，為s區(qū)元素、非金屬性最強(qiáng)的是F元素，位于p區(qū)，常溫下呈液態(tài)的金屬為Hg，位于ds區(qū)；A項(xiàng)正確；答案選A。11.下列說法不正確的是A.某外圍電子排布為4d15s2基態(tài)原子，該元素位于周期表中第五周期第ⅢB族B.在元素周期表中，s區(qū)，d區(qū)和ds區(qū)的元素都是金屬元素C.當(dāng)碳原子的核外電子排布由轉(zhuǎn)變?yōu)闀r(shí)，釋放能量，由激發(fā)態(tài)轉(zhuǎn)化成基態(tài)D.非金屬元素形成的共價(jià)化合物中，原子的最外層電子數(shù)不一定是2或8【答案】B【解析】【詳解】A．某外圍電子排布為4d15s2基態(tài)原子，價(jià)層電子數(shù)為3，位于第五周期，該元素位于周期表中第5周期第ⅢB族，故A正確；B．s區(qū)H為非金屬元素，d區(qū)和ds區(qū)的元素包括副族和第VIII族元素，副族和第VIII族元素全部是金屬元素，故B錯誤；C．碳原子的核外電子排布為：1s22s22p2，該原子處于基態(tài)，當(dāng)核外電子排布為1s22s12p3，該原子處于激發(fā)態(tài)，所以由碳原子的核外電子排布由轉(zhuǎn)變?yōu)榈倪^程為由激發(fā)態(tài)變?yōu)榛鶓B(tài)，故C正確；D．非金屬元素形成的共價(jià)化合物中，原子的最外層電子數(shù)除了2或8外，像一氧化碳、一氧化氮、二氧化硫等均不符合2或8電子結(jié)構(gòu)，故D正確；故答案選B?！军c(diǎn)睛】原子的核外電子排布符合基態(tài)原子核外電子填充的能級順序和能量最低原理、泡利不相容原理及洪特規(guī)則，原子處于基態(tài)，否則為激發(fā)態(tài)；原子由基態(tài)轉(zhuǎn)化成激發(fā)態(tài)，這一過程中吸收能量；處于高能級的原子或分子在向較低能級躍遷輻射，將多余的能量發(fā)射出去形成的光譜為發(fā)射光譜，據(jù)此進(jìn)行判斷。12.A元素的陽離子與B元素的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，有關(guān)兩元素的下列敘述錯誤的是A.A的第一電離能大于B的第一電離能B.原子序數(shù)A＞B；C.原子最外層電子數(shù)A＜B；D.A的電負(fù)性小于B的電負(fù)性【答案】A【解析】【分析】A元素的陽離子和B元素的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則A元素處于B元素的下一周期，A為金屬元素，最外層電子數(shù)較少，B為非金屬元素，最外層電子數(shù)相對較多，據(jù)此答題?！驹斀狻緼.由分析可知：A是金屬，B是非金屬，所以A的第一電離能小于B的第一電離能，故A錯誤；B.由分析可知：元素的陽離子和B元素的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則A元素處于B元素的下一周期，所以A的原子序數(shù)大于B，即A＞B，故B正確；C.由分析可知：A為金屬元素，最外層電子數(shù)較少，B為非金屬元素，最外層電子數(shù)相對較多，所以原子最外層電子數(shù)A＜B，故C正確；D.由分析可知：A是金屬元素，B是非金屬元素，B吸引電子的能力大于A，所以A的電負(fù)性小于B的電負(fù)性，故D正確。故選A。13.下列中心原子的雜化軌道類型和分子幾何構(gòu)型不正確的是A.PCl3中P原子sp3雜化，為三角錐形B.NH4+中N原子sp3雜化，為正四面體形C.H2S中S原子sp雜化，為直線形D.SO2中S原子sp2雜化，為V形【答案】C【解析】【分析】首先判斷中心原子形成的鍵數(shù)目，然后判斷孤對電子數(shù)目，以此判斷雜化類型，結(jié)合價(jià)層電子對互斥模型可判斷分子的空間構(gòu)型。【詳解】A．PCl3中P原子形成3個鍵，孤對電子數(shù)為(5?3×1)/2=1，則為sp3雜化，為三角錐形，A正確；B．NH4+中N原子形成4個鍵，孤對電子數(shù)為(5－1－4×1)/2=0，則為sp3雜化，為正四面體型，B正確；C．H2S分子中，S原子形成2個鍵，孤對電子數(shù)為(6?2×1)/2=2，則為sp3雜化，為V形，C錯誤；D．SO2中S原子形成2個鍵，孤對電子數(shù)為(6?2×2)/2=1，則sp2雜化，為V形，D正確；答案選C。【點(diǎn)睛】本題考查原子雜化類型以及分子空間構(gòu)型的判斷，注意把握雜化類型和空間構(gòu)型的判斷方法。需要注意的是價(jià)層電子對互斥模型說明的是價(jià)層電子對的立體構(gòu)型，而分子的立體構(gòu)型指的是成鍵電子對的立體構(gòu)型，不包括孤電子對。①當(dāng)中心原子無孤電子對時(shí)，兩者的構(gòu)型一致；②當(dāng)中心原子有孤電子對時(shí)，兩者的構(gòu)型不一致。14.下列現(xiàn)象與氫鍵無關(guān)的是：A.水分子高溫下也很穩(wěn)定B.小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶C.冰的密度比液態(tài)水的密度小D.尿素（CO(NH2)2）的熔、沸點(diǎn)比醋酸的高【答案】A【解析】【詳解】A.水分子高溫下也很穩(wěn)定，是由水分子中H―O鍵鍵能大決定的，與氫鍵無關(guān)，故A正確；B.小分子的醇、羧酸分子之間以及與水分子之間形成氫鍵，可以和水以任意比互溶，與氫鍵有關(guān)，故B錯誤；C.水分子結(jié)成冰，冰的水分子之間以氫鍵相互作用，形成有規(guī)律的排列，分子間空隙增大，冰的密度比液態(tài)水的密度小，與氫鍵有關(guān)，故C錯誤；D.尿素（CO(NH2)2）分子間形成的氫鍵比醋酸分子間形成的氫鍵多，導(dǎo)致尿素的熔沸點(diǎn)比醋酸的高，與氫鍵有關(guān)，故D錯誤。故選A?！军c(diǎn)睛】氫鍵是一種比分子間作用力稍強(qiáng)的相互作用，也可以認(rèn)為是一種分子之間的相互作用，分子間氫鍵使物質(zhì)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、溶解度增加，分子內(nèi)氫鍵對物質(zhì)的影響則反之。第Ⅱ卷15.下表是元素周期表的一部分,表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素。試回答下列問題:（1）寫出24號元素Cr的基態(tài)原子的電子排布式____________。（2）元素e的基態(tài)原子的電子排布圖：_______________。（3）c有_____種運(yùn)動不同的電子（4）比較g、h、i三種元素第一電離能的大小順序：_______________(按由大到小的順序排列，用元素符號表示)。（5）圖中o、p兩元素的部分電離能數(shù)據(jù)列于下表:元素op電離能/(kJ·mol1)I1717759I215091561I332482957比較兩元素的I2、I3可知,氣態(tài)o2+再失去一個電子比氣態(tài)p2+再失去一個電子難。對此,你的解釋是___________。（6）第3周期主族元素按單質(zhì)熔點(diǎn)高低的順序如圖所示，橫坐標(biāo)序號“8”代表______（填元素符號，下同）其中電負(fù)性最大的是____?！敬鸢浮竣?1s22s22p63s23p63d54s1或[Ar]3d54s1②.③.6④.Mg>Al>Na⑤.Mn2+的3d軌道電子排布為半滿狀態(tài),比較穩(wěn)定,而Fe2+的3d軌道失去一個電子排布才為半滿狀態(tài),比較穩(wěn)定⑥.Si⑦.Cl【解析】【分析】根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)可知a～p分別為H、Li、C、N、O、F、Na、Mg、Al、Si、S、Cl、Ar、K、Mn、Fe，再結(jié)合元素的結(jié)構(gòu)以及性質(zhì)進(jìn)行分析答題。【詳解】（1）Cr為24號元素，其原子核外有24個電子，其基態(tài)原子的電子排布式為：1s22s22p63s23p63d54s1或[Ar]3d54s1，故答案為1s22s22p63s23p63d54s1或[Ar]3d54s1。（2）由元素周期表的結(jié)構(gòu)可知：e為O元素，O為8號元素，其基態(tài)原子的電子排布式為：1s22s22p4，基態(tài)原子的電子排布圖為：，故答案為。（3）由元素周期表的結(jié)構(gòu)可知：c為C元素，C為6號元素，其基態(tài)原子的電子排布式為：1s22s22p2，所以有6種運(yùn)動不同的電子，故答案為6。（4）由元素周期表的結(jié)構(gòu)可知：g為Na元素，h為Mg元素，i為Al元素，Na、Mg、Al是同一周期的元素，隨著原子序數(shù)的增大，原子半徑逐漸減小，元素失去電子逐漸減弱，所以元素的第一電離能逐漸增大，但是Mg原子的2s軌道上的電子處于全充滿的穩(wěn)定狀態(tài)，失去電子比后面相鄰的Al還難。故這三種元素中第一電離能最大的是Mg，所以三種元素的第一電離能的大小順序：Mg>Al>Na，故答案為Mg>Al>Na。（5）根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)可知：o為Mn元素，p為Fe元素，原子軌道處于半滿、全滿、全空時(shí)，能量更低、更穩(wěn)定，Mn2+的價(jià)電子排布式為3d5，3d能級上有5個電子，為半充滿狀態(tài)，能量低更穩(wěn)定，所以難再失去一個電子，而Fe2+的價(jià)電子排布式為3d6，3d能級上有個6電子，失去一個電子就達(dá)到3d5半充滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故Fe2+容易再失去一個電子，故答案為Mn2+的3d軌道電子排布為半滿狀態(tài)，比較穩(wěn)定，而Fe2+的3d軌道失去一個電子排布才為半滿狀態(tài)比較穩(wěn)定。（6）一般來說，熔點(diǎn)是：原子晶體＞金屬晶體＞分子晶體，第3周期主族元素單質(zhì)的熔點(diǎn)由高到低的順序?yàn)镾i＞Al＞Mg＞Na＞S＞P＞Cl2，根據(jù)圖示可知，其中序號“8”代表Si，同周期從左到右，電負(fù)性逐漸增大（稀有氣體除外），則第3周期電負(fù)性最大的是Cl，序號為2，故答案為Si，Cl?！军c(diǎn)睛】明確元素周期表的結(jié)構(gòu)以及編制原則是解答的關(guān)鍵，每一周期最后一種惰性氣體原子序數(shù)依次為2、10、18、36、54、86、118，因此只要記住了稀有氣體元素的原子序數(shù)，就可由主族元素的原子序數(shù)推出主族元素的位置。16.（1）寫出SO3分子的空間構(gòu)型是____；是____分子（填“極性”或“非極性”）；常見的等電子體的化學(xué)式：一價(jià)陰離子______(寫出一種)，它們的中心原子采用的雜化方式都是_______。（2）甲醛(H2C＝O)在Ni催化作用下加氫可得甲醇(CH3OH)。甲醇分子內(nèi)C原子的雜化方式為__，甲醇分子內(nèi)的O—C—H鍵角___（填“＞”“＜”或“＝”）甲醛分子內(nèi)的O—C—H鍵角，

甲醇極易溶于水，其主要原因是_____。（3）已知高碘酸有兩種形式，化學(xué)式分別為H5IO6和HIO4，前者為五元酸，后者為一元酸。請比較二者酸性強(qiáng)弱：H5IO6_____（填“＞”“＜”或“＝”）HIO4。【答案】①.平面正三角形②.非極性③.NO3④.sp2⑤.sp3⑥.<⑦.甲醇是極性分子，有個親水基團(tuán)，與水結(jié)合形成氫鍵，所以易溶于水⑧.<【解析】【詳解】（1）三氧化硫分子中價(jià)層電子對個數(shù)=σ鍵個數(shù)+孤電子對個數(shù)=3+（63×2）=3，sp2雜化，不含孤電子對，所以為平面三角形結(jié)構(gòu)，正負(fù)電荷重心重合，為非極性分子，SO3分子中有4個原子，40個電子，與其互為等電子體的一價(jià)陰離子為NO3，NO3中中心原子N原子形成3個鍵，孤對電子數(shù)＝＝0，所以中心原子為sp2雜化，故答案為平面正三角形，非極性，NO3，sp2。（2）甲醇分子內(nèi)C原子價(jià)層電子對個數(shù)=0+4=4，所以C原子的雜化方式為sp3雜化，甲醇分子內(nèi)C原子的雜化方式為sp3雜化，所以O(shè)CH鍵角約為109°28′，甲醛分子內(nèi)的C原子的雜化方式為sp2雜化，OCH鍵角約為120°，所以甲醇分子內(nèi)的OCH鍵角小于甲醛分子內(nèi)的OCH鍵角，甲醇極易溶于水，其主要原因是甲醇是極性分子，有個親水基團(tuán)，與水結(jié)合形成氫鍵，所以易溶于水，故答案為sp3，<，甲醇是極性分子，有個親水基團(tuán)，與水結(jié)合形成氫鍵，所以易溶于水（3）含氧酸中非羥基氧越多，酸性越強(qiáng)，H5IO6為五元酸，H5IO6中含有5個—OH和1個非羥基氧，HIO4為一元酸，含有1個—OH和3個非羥基氧，因此H5IO6的酸性小于HIO4，故答案為<。17.（1）碳化硅(SiC)是一種晶體，具有類似金剛石的結(jié)構(gòu)，其中碳原子和硅原子的位置是交替的。下列各種晶體：①晶體硅②硝酸鉀③金剛石④碳化硅⑤干冰⑥冰，它們的熔點(diǎn)由高到低的順序是___________(填序號)。（2）下列離子晶體的立體構(gòu)型示意圖，如下圖所示。以M代表陽離子，以N代表陰離子，寫出各離子晶體的組成表達(dá)式。A．__________，B：________，C：________，D：_____________。（3）已知FeS2晶體(黃鐵礦的主要成分)具有A的立體結(jié)構(gòu)。①FeS2晶體中具有的化學(xué)鍵類型是______________。②若晶體結(jié)構(gòu)A中相鄰的陰、陽離子間的距離為acm，且用NA代表阿伏伽德羅常數(shù)，則FeS2晶體的密度是________g·cm－3?！敬鸢浮竣?③④①②⑥⑤②.MN③.MN2④.MN2⑤.MN⑥.離子鍵、非極性共價(jià)鍵⑦.【解析】【分析】（1）熔點(diǎn)的一般規(guī)律：原子晶體＞離子晶體＞分子晶體，同種晶體根據(jù)晶體中微粒間的作用力大小分析；（2）根據(jù)微粒所在晶胞位置，利用均攤法計(jì)算微粒數(shù)目之比，得到化學(xué)式；（3）①根據(jù)FeS2晶體的晶體結(jié)構(gòu)可知，晶體中陽離子與陰離子個數(shù)比為為1：1，所以晶體中存在亞鐵離子與S22，據(jù)此判斷化學(xué)鍵；②晶體結(jié)構(gòu)A中相鄰的陰、陽離子間的距離為acm，所以晶胞的體積為a3cm3，晶胞中含有陰陽離子個數(shù)都是1/2，根據(jù)ρ=m/V算密度?！驹斀狻浚?）晶體屬于原子晶體的有①③④、離子晶體的有②、分子晶體的有⑤⑥．一般來說，原子晶體的熔點(diǎn)＞離子晶體的熔點(diǎn)＞分子晶體的熔點(diǎn)；對于原子晶體，原子半徑越大，鍵長越長，鍵能越小，熔點(diǎn)越低，鍵長SiSi＞SiC＞CC，相應(yīng)鍵能SiSi＜SiC＜CC，故它們的熔點(diǎn)：金剛石＞碳化硅＞晶體硅；分子晶體中有氫鍵的熔點(diǎn)較高，所以熔點(diǎn)：冰＞干冰，所以它們的熔點(diǎn)由高到低的順序是③④①②⑥⑤，故答案為③④①②⑥⑤。（2）A.M位于頂點(diǎn)，數(shù)目為4×1/8=1/2，N位于頂點(diǎn)，數(shù)目為4×1/8=1/2，微粒數(shù)目為1：1，即化學(xué)式為MN；B.M分別位于晶胞的體心和頂點(diǎn)位置，體心占1個，頂點(diǎn)占8×1/8=1個，共2個，N分別位于面上和體內(nèi)，面上4×1/2=2個，體內(nèi)2個，共4個，即晶胞中兩種微粒數(shù)目之比為1：2，化學(xué)式為MN2；C.M位于頂點(diǎn)，數(shù)目為4×1/8=1/2，N位于體心，數(shù)目為1，化學(xué)式為MN2；D.M位于頂點(diǎn)，數(shù)目為8×1/8=1，N位于體心，數(shù)目為1，化學(xué)式為MN，故答案為MN；MN2；MN2；MN。（3）①根據(jù)FeS2晶體的晶體結(jié)構(gòu)可知，晶體中陽離子與陰離子個數(shù)比為為1：1，所以晶體中存在亞鐵離子與S22，亞鐵離子與S22之間是離子鍵，S22中存在非極性共價(jià)鍵，所以晶體中存離子鍵和（非極性）共價(jià)鍵，故答案為離子鍵和（非極性）共價(jià)鍵。②晶體結(jié)構(gòu)A中相鄰的陰、陽離子間的距離為acm，所以晶胞的體積為a3cm3，晶胞中含有陰陽離子個數(shù)都是1/2，所以晶體的密度為ρ=g/cm3=g/cm3，故答案為。18.金屬及其化合物在科學(xué)研究和工業(yè)生產(chǎn)中具有重要的用途。（1）三氯化鐵溶液用于檢驗(yàn)食用香精乙酰乙酸乙酯時(shí)，會生成紫色配合物，其配離子結(jié)構(gòu)如圖所示：①此配合物中，鐵離子價(jià)電子排布圖為_______________；②此配離子中碳原子的雜化軌道類型為_________________；③此配離子中含有的化學(xué)鍵為_______________。A離子鍵B金屬鍵C極性鍵D非極性鍵E配位鍵F氫鍵Gσ鍵Hπ鍵（2）NO與鈷鹽形成的配離子[Co(NO2)6]3－可用于檢驗(yàn)K＋的存在。NO2－離子的VSEPR模型名稱為_____，K3[Co(NO2)6]是黃色沉淀，該物質(zhì)中四種元素的電負(fù)性由大到小的順序是_________。（3）研究物質(zhì)磁性表明：金屬陽離子含未成對電子越多，則磁性越大，磁記錄性能越好。離子型氧化物V2O5和CrO2，其中適合作錄音帶磁粉原料的是_____。（4）錳的一種配合物的化學(xué)式為Mn(BH4)2(THF)3，寫出兩種與BH4－互為等電子體的微粒___