四川省射洪市2025屆高三化學下學期5月考前模擬測試試題

PAGEPAGE7四川省射洪市2025屆高三化學下學期5月考前模擬測試試題本試題卷分第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（表達題）兩部分。滿分300分，考試時間150分鐘。留意事項：1.答題前，考生務必將自己的姓名、準考證號用0.5毫米的黑色墨水簽字筆填寫在答題卡上；并檢查條形碼粘貼是否正確。2.選擇題運用2B鉛筆填涂在答題卡對應題目標號的位置上，填空題和解答題必需用0.5毫米黑色墨水簽字筆書寫在答題卡對應框內，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。3.考試結束后，將答題卡收回?？赡苡玫降南鄬υ淤|量：H—1C—12N—14O—第Ⅰ卷（選擇題共126分）一、選擇題7.下列有關生活中常見物質的說法正確的是A.滌綸襯衣、PC塑料、牛皮鞋均是由有機高分子化合物構成的B.用大豆釀制醬油時，蛋白質水解生成了氨基酸C.2020年3月9日，放射了北斗系統(tǒng)第五十四顆導航衛(wèi)星，其計算機的芯片材料是一種有機高分子材料D.垃圾分類中，易拉罐、廁紙屬于可回收垃圾，剩飯剩菜、果皮等屬于廚余垃圾；熒光燈管、過期藥品屬于有害垃圾8．W、X、Y、Z為分屬不同周期的主族元素，原子序數依次增大且小于20，四種元素形成的化合物在農業(yè)上常用作肥料，結構如圖。下列說法錯誤的是A.簡潔離子半徑∶Y>ZB.X、Y分別與W形成的簡潔化合物的沸點∶X>YC.X與其它三種元素均只能形成兩種化合物D.W與Z形成化合物溶于水，可使紫色石蕊試液變藍9．圖中試驗裝置正確，且能達到試驗目的的是A.利用圖1裝置模擬石油的分餾B.利用圖2裝置檢驗NH4Cl分解產生的兩種氣體C.利用圖3裝置蒸發(fā)結晶得到食鹽晶體D.利用圖4裝置驗證犧牲陽極的陰極愛護法10．含氯苯的廢水可通過加入適量乙酸鈉，設計成微生物電池將氯苯轉化為苯而除去，其原理如圖所示。下列敘述正確的是A.氯苯被氧化生成苯B.反應后廢水的pH上升C.M極電極反應式為：C6H5Cl+e-=Cl-+C6H6D.每生成1molCO2，由N極區(qū)進入M極區(qū)的H+為4mol瑞德西韋（Remdesivir）法匹拉韋11.抗擊新冠疫情中，法匹拉韋和瑞德西韋領先突出重圍。探討表明兩者是治療新冠肺炎的有效藥物，目前中國已進行3期臨床試驗，下列瑞德西韋（Remdesivir）法匹拉韋關于法匹拉韋和瑞德西韋的描述不正確的是A.瑞德西韋含有酯基，可以水解；法匹拉韋不含酯基，不能水解B.法匹拉韋分子式為C5H4O2N3C.瑞德西韋屬于芳香族化合物D.1mol瑞德西韋與足量金屬鈉反應最多生成1molH212．探討表明N2O與CO在Fe+作用下發(fā)生反應的能量變更及反應過程如圖所示，下列說法錯誤的是A.N2與CO2轉變成N2O和CO的總過程ΔH＞0B.Fe++N2O→FeO++N2，此反應為放熱反應C.FeO+D.在FeO++CO→Fe++CO213.自然水體中的H2CO3與空氣中的CO2保持平衡。已知Ksp(CaCO3)=2.8×10-9，某溶洞水體中l(wèi)gc(X)(X為H2CO3、、或Ca2+)與pH的關系如圖所示。下列說法正確的是A.曲線①代表B.H2CO3的一級電離常數為10-8.3C.c(Ca2+)隨pH上升而增大D.pH=10.3時，c(Ca2+)=2.8×10-7.9mol·L-126．（13分）MnSO4·H2O是一種易溶于水的微紅色斜方晶體，試驗室用SO2還原MnO2制備MnSO4。I.甲同學設計下列裝置制備硫酸錳。回答下列有關問題：石灰乳石灰乳攪拌H2OMnO2ABCDE水浴濃鹽酸Na2SO3(1)裝置B中試劑為▲，其作用是▲,裝置C的作用▲(2)寫出裝置D中發(fā)生反應的化學方程式：▲(3)要從D中獲得純凈的MnSO4·H2O，應在視察到▲現象時停止通入SO2。(4)裝置D中水浴溫度應限制在80℃左右，溫度過高時反應速率可能減慢的緣由：▲(5)向含有1molNa2S的溶液中通入足量的SO2,最多消耗▲molSO2II.乙同學認為甲同學的設計過于困難，設計了僅用如圖的裝置制備硫酸錳?；卮鹣翹aOH溶液HNaOH溶液H2OMnO2多孔球泡攪拌濃硫酸藥品XⅠⅡⅢ(1)簡述乙同學裝置的優(yōu)點(至少2點)：▲(2)裝置I中燒瓶中放入的藥品X不能為銅屑的緣由是▲27．（15分）工業(yè)利用硼礦石（2MgO·B2O3）制備單質B（硼）并聯產輕質MgO的流程如下,硼是第IIIA族中唯一的非金屬元素，可以形成眾多的化合物?；卮鹣铝袉栴}:（1）硼烷泛指一切硼和氫組成的化合物。乙硼烷(B2H6)是最簡潔的硼烷?？梢栽谝颐呀橘|中運用LiAlH4(離子化合物)還原BCl3獲得，LiAlH4中H的化合價為▲，它的電子式為▲，制備乙硼烷的化學方程式為▲。COCO22MgO·B2O3Na2CO3溶液H2SO4溶液輕質碳酸鎂輕質MgONa2B4O7硼砂溶液操作1H3BO3加熱B2O3Mg高溫單質B硼酸(H3BO3)的溶解度溫度/℃01020304080溶解度/g2.773.654.876.778.9023.54（2）回答下列問題：①為了加快硼礦石與Na2CO3溶液和CO2的反應速率，可以實行的措施有▲(填一種)。②操作1是▲，洗滌，干燥。檢驗H3BO3是否洗滌干凈的操作方法為▲。整個流程中可循環(huán)利用的物質是▲③制備B發(fā)生反應的化學方程式是▲，過程中易生成金屬硼化物雜質。該雜質的化學式是▲（3）硼酸(H3BO3)是一元弱酸，在溶液中能電離生成[B(OH)4]－，硼酸的電離方程式為▲；室溫時測得0.1000mol?L-1硼酸溶液的pH=5，硼酸的電離常數Ka=▲28.（15分）CO和NO是汽車尾氣中的主要污染物，易引起酸雨、溫室效應和光化學煙霧等環(huán)境污染問題。隨著我國機動車保有量的飛速發(fā)展，汽車尾氣的有效處理變得燃眉之急。其中的一種方法為2CO(g)+2NO(g)=N2(g)+2CO2(g)，請回答下列問題：(1)已知該反應為自發(fā)反應，則該反應的反應熱△H▲0(填“＞”或“＜”或“=”)(2)已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=akJ?mol－1C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=bkJ?mol－12C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=ckJ?mol－1則2CO(g)+2NO(g)=N2(g)+2CO2(g)△H=▲kJ?mol－1(用含a、b、c的表達式表示)。(3)肯定溫度下，將2molCO、4molNO充入一恒壓密閉容器。已知起始壓強為1MPa，到達平衡時，測得N2的物質的量為0.5mol，則：①該溫度此反應用平衡分壓代替平衡濃度的平衡常數Kp=▲(寫出計算表示式)②該條件下，可推斷此反應到達平衡的標記是▲A.單位時間內，斷裂2molC=0同時形成1molN≡N。B.混合氣體的平均相對分子質量不再變更。C.混合氣體的密度不再變更。D.CO與NO的轉化率比值不再變更。(4)某探討小組探究催化劑對CO、NO轉化的影響。將CO和NO以肯定的流速通過兩種不同的催化劑進行反應，相同時間內測量逸出氣體中N2的含量，從而確定尾氣脫氮率(即NO的轉化率)，結果如圖所示：①由圖可知：要達到最大脫氮率，該反應應實行的最佳試驗條件為▲②若低于200℃，圖中曲線I脫氮率隨溫度上升變更不大的主要緣由為▲(5)己知常溫下，Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5，Ka1(H2CO3)=4.4×10-7，Ka2(H2CO3)=4.4×10-11。此溫度下某氨水的濃度為2mol/L，則溶液中c(OH－)=▲mol/L，將脫氮反應后生成CO2通入氨水中使溶液恰好呈中性，則此時物質ANH4NO3濃溶液陰極陽極物質ANH4NO3濃溶液陰極陽極NH4NO3稀溶液NONONONONO-3NH+4(6)電解NO制備NH4NO3,其工作原理如圖所示，為使電解產物全部轉化為NH4NO3,須要補充物質A,A是▲，理由是▲35（15分）【化學—選修3：物質結構】]硼、碳、氮、磷、硫等元素形成的單質和化合物在生活、生產中有重要的用途。(1)下列氮原子的電子排布圖表示的狀態(tài)中，能量由低到高的依次是▲(填字母)。1x2x2px1x2x2px2py2pz1x2x2px2py2pz1x2x2px2py2pz1x2x2px2py2pzC. D.(2)氫、硼、碳、硫四元素的電負性由大到小的依次為▲(3)(CN)2中鍵與鍵之間的夾角為180°，并有對稱性，分子中每個原子的最外層均滿意8電子穩(wěn)定結構，其結構式為▲。其σ鍵分別為▲型σ鍵。(4)直鏈多磷酸根陰離子是由兩個或兩個以上磷氧四面體通過共用頂角氧原子連接起來的，其結構如圖所示。則由n個磷氧四面體形成的這類磷酸根離子的通式為▲(5)碳酸鹽中的陽離子不同，熱分解溫度就不同。下表為四種碳酸鹽的熱分解溫度和對應金屬陽離子的半徑。隨著金屬陽離子半徑的增大，碳酸鹽的熱分解溫度漸漸上升，緣由是▲碳酸鹽MgCO3CaCO3SrCO3BaCO3熱分解溫度/℃40290011721360金屬陽離子半徑/pm6699112135(6)氮化硼(BN)晶體有多種相結構.六方相氮化硼是通常存在的穩(wěn)定相,可作高溫潤滑劑.立方相氮化硼是超硬材料,有優(yōu)異的耐磨性(晶體結構如圖).①關于這兩種晶體的說法,不正確的是▲(填字母).a.兩種晶體均為分子晶體b.兩種晶體中的B﹣N鍵均為共價鍵c.六方相氮化硼層間作用力小，所以質地軟d.立方相氮化硼含有σ鍵和π鍵，所以硬度大②六方相氮化硼晶體其結構與石墨相像卻不導電,緣由是▲(7)石墨的晶胞結構如圖所示。已知石墨的密度為ρg·cm-3，C-C鍵的鍵長為rcm，NA為阿伏加德羅常數的值，則石墨晶體的層間距d=▲cm。36．（15分）【化學——選修5：有機化學基礎】有機化合物H的結構簡式為，其合成路途如下(部分反應略去試劑和條件)：AABDEFGHCC7H8OCl2,鐵屑反應①（i）NaOH溶液(ii)酸化高溫、高壓(CH3CO)2OKMnO4(H+)反應②Fe,鹽酸（i）NaOH溶液,△(ii)酸化OHOH(CH3CO)2OOOCCH3已知：①NONO2Fe，鹽酸NH2②(苯胺易被氧化)請回答下列問題：（1）烴A的名稱為▲，B中官能團為▲。（2）H的分子式為▲，反應②的反應類型是▲。（3）上述流程中設計C→D的目的是▲。（4）寫出D與足量NaOH溶液反應的化學方程式為▲。（5）符合下列條件的D的同分異構體共有▲種；A．屬于芳香族化合物B．既能發(fā)生銀鏡反應又能發(fā)生水解反應寫出其中核磁共振氫譜圖中峰面積之比為6：2：1：1的同分異構體的結構簡式：▲。(任寫一種)

射洪市2024年一般高考模擬測試化學參考答案及評分標準7.A8.C9.B10.D11.A12.C13.D26．（13分）【答案】I（1）飽和NaHSO3溶液（1分）汲取HCl（1分）防倒吸或平安瓶（1分）（2）MnO2+SO2MnSO4（2分）（3）三頸燒瓶中黑色粉末完全消逝（1分）（4）當溫度過高時，SO2在水中的溶解度減小，反應速率減慢（2分）II（1）2.5（2分）（2）操作簡潔；有多孔球泡，汲取SO2更充分（或氫氧化鈉溶液汲取尾氣更充分）（2分）（7）銅與濃硫酸反應須要加熱（1分）27．（15分）【答案】（1）-1（1分）（1分）3LiAlH4＋4BCl3=2B2H6↑＋3LiCl＋3AlCl3；（2分）（2）①將礦石粉碎或提高反應溫度或攪拌；（1分）②蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾（2分）；取最終一次洗滌液少許加入試管中，加入幾滴BaCl2溶液，若有白色渾濁，則未洗干凈，反之，則洗干凈。（2分）；CO2（1分）③3Mg＋B2O32B＋3MgO（2分）；Mg3B2（1分）（3）H3BO3＋H2O[B(OH)4]－＋H＋（1分）1.0×10－9（1分）28.（15分）【答