2.3.1影響化學(xué)平衡移動(dòng)的因素(知識(shí)清單分層練習(xí))高二化學(xué)（2019選擇性必修1）

2.3.1化學(xué)平衡的移動(dòng)（影響化學(xué)平衡移動(dòng)的因素）基礎(chǔ)知識(shí)清單基礎(chǔ)知識(shí)清單一、化學(xué)平衡的移動(dòng)1.定義當(dāng)平衡體系條件改變時(shí)，原有平衡狀態(tài)被破壞，一段時(shí)間后會(huì)達(dá)到新的平衡狀態(tài)。從一個(gè)平衡狀態(tài)變?yōu)榱硪粋€(gè)平衡狀態(tài)，稱為化學(xué)平衡的移動(dòng)。2.化學(xué)平衡移動(dòng)的方向條件改變eq\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(若v正＝v逆，平衡不移動(dòng)；,若v正>v逆，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；,若v正<v逆，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。))3.圖示表示二、濃度變化對(duì)化學(xué)平衡的影響1.濃度對(duì)化學(xué)平衡影響的實(shí)驗(yàn)探究已知黃色的鉻酸根離子(CrOeq\o\al(2－,4))和橙色的重鉻酸根離子(Cr2Oeq\o\al(2－,7))在溶液中存在如下平衡：2CrOeq\o\al(2－,4)＋2H＋Cr2Oeq\o\al(2－,7)＋H2O【實(shí)驗(yàn)1】向試管中加入4mL0.1mol?L－1K2CrO4溶液，再滴加數(shù)滴1mol?L－1HNO3溶液，觀察溶液顏色的變化。 【實(shí)驗(yàn)2】將上述溶液分成兩份，向其中一份中滴加1mol?L－1NaOH溶液，觀察溶液顏色的變化，并和另一份溶液作對(duì)比。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論實(shí)驗(yàn)1溶液由黃色變橙色發(fā)生2CrOeq\o\al(2－,4)＋2H＋Cr2Oeq\o\al(2－,7)＋H2Oc(CrOeq\o\al(2－,4))減小，c(Cr2Oeq\o\al(2－,7))增大實(shí)驗(yàn)2溶液由橙色變黃色OH－與H＋反應(yīng)，c(H＋)減小，平衡逆移，c(CrOeq\o\al(2－,4))增大2.濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響(1)增大反應(yīng)物濃度或減小生成物濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。(2)增大生成物濃度或減小反應(yīng)物濃度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。3.用平衡常數(shù)分析濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響對(duì)于可逆反應(yīng)mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)在任意狀態(tài)下，生成物的濃度和反應(yīng)物的濃度之間的關(guān)系用Qc(濃度商)＝eq\f(cp(C)?cq(D),cm(A)?cn(B))表示，則當(dāng)Qc＝K時(shí)，v(正)＝v(逆)，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)；當(dāng)Qc<K時(shí)，v(正)>v(逆)，反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行；當(dāng)Qc>K時(shí)，v(正)<v(逆)，反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行。三、壓強(qiáng)變化對(duì)化學(xué)平衡的影響1.壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響aA(g)bB(g)反應(yīng)，通過(guò)減小(或增大)容器的體積以增大(或減小)壓強(qiáng)。(1)若a＞b，即正反應(yīng)方向是氣體分子數(shù)目減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡正向(或向氣體分子數(shù)減小的方向)移動(dòng)，減小壓強(qiáng)，平衡逆向(或向氣體分子數(shù)增大的方向)移動(dòng)。(2)若a＝b，即反應(yīng)前后氣體分子數(shù)目不變的反應(yīng)，改變反應(yīng)體系的壓強(qiáng)，平衡不發(fā)生移動(dòng)?？赡娣磻?yīng)改變壓強(qiáng)對(duì)平衡的影響增大壓強(qiáng)減小壓強(qiáng)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)正反應(yīng)方向移動(dòng)逆反應(yīng)方向移動(dòng)N2O4(g)2NO2(g)逆反應(yīng)方向移動(dòng)正反應(yīng)方向移動(dòng)FeO(s)＋CO(g)Fe(s)＋CO2(g)不移動(dòng)不移動(dòng)2.壓強(qiáng)增大或減小是利用減小容器的體積或增大容器體積實(shí)現(xiàn)的，即縮小容器體積?壓強(qiáng)增大?物質(zhì)濃度增大?平衡移動(dòng)。3.壓強(qiáng)變化對(duì)于沒(méi)有氣體參與的反應(yīng)不影響。四、溫度變化對(duì)化學(xué)平衡的影響1.溫度對(duì)化學(xué)平衡影響的實(shí)驗(yàn)探究將CoCl2溶于濃鹽酸中能形成[CoCl4]2－，溶液中存在如下平衡：[Co(H2O)6]2＋＋4Cl－[CoCl4]2－＋6H2OΔH>0粉紅色藍(lán)色取一支試管，向其中加入少量氯化鈷晶體(CoCl2 ?6H2O)，再逐滴加入濃鹽酸至晶體完全溶解，然后滴加水至溶液呈紫色為止。將所得溶液分裝于三支試管中，并分別置于熱水、冰水和室溫條件下，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，把觀察到的現(xiàn)象填入下表。溫度變化對(duì)平衡移動(dòng)的影響溶液的顏色平衡移動(dòng)的方向熱水藍(lán)色正向移動(dòng)冰水粉紅色逆向移動(dòng)室溫紫色不移動(dòng)2.溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響(1)溫度升高，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)。(2)溫度降低，平衡向放熱反應(yīng)方向移動(dòng)。五、勒夏特列原理1.內(nèi)容：如果改變影響平衡的條件之一(如溫度、壓強(qiáng)，以及參加反應(yīng)的化學(xué)物質(zhì)的濃度)，平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)。2.平衡移動(dòng)的結(jié)果是“減弱”外界條件的影響，而不是“消除”外界條件的影響，更不是“扭轉(zhuǎn)”外界條件的影響。六、相關(guān)圖像1．濃度對(duì)化學(xué)平衡影響分析化學(xué)平衡aA＋bBcC＋dD(A、B、C、D均不是固體或純液體物質(zhì))濃度變化增大反應(yīng)物濃度減小反應(yīng)物濃度增大生成物濃度減小生成物濃度反應(yīng)速率變化v正瞬間增大后逐漸減小，v逆先不變后增大v正瞬間減小后逐漸增大，v逆先不變減小v逆瞬間增大后逐漸減小，v正先不變后增大v逆瞬間減小后逐漸增大，v正先不變后減小平衡移動(dòng)方向正反應(yīng)方向逆反應(yīng)方向逆反應(yīng)方向正反應(yīng)方向vt圖像影響規(guī)律根據(jù)濃度變化判斷：在其他條件不變的情況下，增大反應(yīng)物的濃度或減小生成物的濃度，都可以使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；增大生成物的濃度或減小反應(yīng)物的濃度，都可以使化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)特別提醒：(1)濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響中的“濃度”是指與反應(yīng)有關(guān)的氣體或溶液中實(shí)際參加反應(yīng)的離子的濃度。(2)有固體參加的可逆反應(yīng)，增加固體的量不會(huì)對(duì)化學(xué)平衡造成影響。(3)在工業(yè)生產(chǎn)中，常通過(guò)適當(dāng)增大廉價(jià)的反應(yīng)物的濃度，使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，可提高價(jià)格較高原料的轉(zhuǎn)化率，從而降低生產(chǎn)成本。2.壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡影響的分析[以aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(g)平衡為例]計(jì)量數(shù)關(guān)系a＋b＞c＋da＋b＜c＋da＋b＝c＋d體系壓強(qiáng)的變化增大壓強(qiáng)減小壓強(qiáng)增大壓強(qiáng)減小壓強(qiáng)增大壓強(qiáng)減小壓強(qiáng)反應(yīng)速率變化v正、v逆同時(shí)增大，且v′正＞v′逆v正、v逆同時(shí)減小，且v′逆＞v′正v正、v逆同時(shí)增大，且v′逆＞v′正v正、v逆同時(shí)減小，且v′正＞v′逆v正、v逆同時(shí)增大，且v′正＝v′逆v正、v逆同時(shí)減小，且v′正＝v′逆平衡移動(dòng)方向正反應(yīng)方向逆反應(yīng)方向逆反應(yīng)方向正反應(yīng)方向不移動(dòng)不移動(dòng)vt圖像規(guī)律總結(jié)(1)對(duì)于有氣體參加的可逆反應(yīng)，當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，在其他條件不變的情況下，增大壓強(qiáng)(減小容器的容積)，平衡向氣態(tài)物質(zhì)減少的方向移動(dòng)；減小壓強(qiáng)(增大容器的容積)，平衡向氣態(tài)物質(zhì)增多的方向移動(dòng)。(2)對(duì)于反應(yīng)前后氣體的總體積沒(méi)有變化的可逆反應(yīng)，改變壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)3.溫度對(duì)化學(xué)平衡影響的分析化學(xué)平衡aA＋bBcC＋dDΔH＞0aA＋bBcC＋dDΔH＜0體系溫度的變化升高溫度降低溫度降低溫度升高溫度反應(yīng)速率變化v正、v逆同時(shí)增大，且v′正＞v′逆v正、v逆同時(shí)減小，且v′正＜v′逆v正、v逆同時(shí)減小，且v′正＞v′逆v正、v逆同時(shí)增大，且v′正＜v′逆平衡移動(dòng)方向正反應(yīng)方向逆反應(yīng)方向正反應(yīng)方向逆反應(yīng)方向vt圖像規(guī)律總結(jié)在其他條件不變的情況下，升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)；降低溫度，平衡向放熱反應(yīng)方向移動(dòng)特別提醒：(1)因?yàn)槿魏位瘜W(xué)反應(yīng)都伴隨著能量的變化(放熱或吸熱)，所以任何可逆反應(yīng)的化學(xué)平衡狀態(tài)都受溫度的影響。(2)若某反應(yīng)的正反應(yīng)為放(吸)熱反應(yīng)，則逆反應(yīng)必為吸(放)熱反應(yīng)，吸收的熱量與放出的熱量數(shù)值相等。4.催化劑對(duì)化學(xué)平衡的影響加入催化劑能同等程度地改變化學(xué)反應(yīng)的正、逆反應(yīng)速率，但化學(xué)平衡不移動(dòng)。其圖像(vt圖像)如下：課后分層練課后分層練1.K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2Oeq\o\al(2－,7)(橙色)＋H2O2CrOeq\o\al(2－,4)(黃色)＋2H＋ΔH<0。取2mL0.1mol/LK2Cr2O7，溶液進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)，溶液顏色變淺且平衡正向移動(dòng)的是()A．加入KCl(s)B．滴加少量6mol/LKOH溶液C．加熱溶液D．滴加少量6mol/LH2SO4溶液[答案]B[解析]加入KCl(s)，對(duì)化學(xué)反應(yīng)平衡沒(méi)有影響，平衡不移動(dòng)，A錯(cuò)誤；已知該反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，加熱溶液，化學(xué)平衡逆向移動(dòng)，C錯(cuò)誤；滴加少量6mol/LH2SO4溶液，溶液中氫離子濃度增大，化學(xué)平衡逆向移動(dòng)，D錯(cuò)誤。2.可逆反應(yīng)A(？)＋B(s)C(？)達(dá)到平衡后，無(wú)論加壓或降溫，A的轉(zhuǎn)化率都增大，下列結(jié)論正確的是()A．A為固體，C為氣體，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)B．A為氣體，C為固體，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)C．A為氣體，C為固體，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)D．A、C均為氣體，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)[答案]C[解析]無(wú)論加壓或降溫，A的轉(zhuǎn)化率都增大，說(shuō)明平衡都向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則氣體反應(yīng)物的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和大于氣體生成物的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和，且正反應(yīng)為放熱反應(yīng)；因?yàn)锽是固體，A、C的化學(xué)計(jì)量數(shù)均是1，所以A只能為氣體，C為固體或液體，C項(xiàng)正確。3.某小組利用可逆反應(yīng)W(s)＋I(xiàn)2(g)WI2(g)ΔH＜0，設(shè)計(jì)如圖裝置提純粗鎢(雜質(zhì)熔點(diǎn)高，且不能與碘發(fā)生反應(yīng))。粗鎢裝入石英管一端，抽成真空后引入適量碘并封管，置于加熱爐中。下列說(shuō)法正確的是()A．在不同溫度區(qū)域，WI2的量保持不變B．在提純過(guò)程中，I2的量不斷減少C．最終雜質(zhì)殘留在Ⅱ區(qū)，純鎢轉(zhuǎn)移至Ⅰ區(qū)D．在提純過(guò)程中，I2的作用是將W從高溫區(qū)轉(zhuǎn)移到低溫區(qū) [答案]C[解析]溫度不同反應(yīng)進(jìn)行的主要方向不同，因此WI2的量會(huì)發(fā)生改變，A錯(cuò)誤；反應(yīng)在一密閉系統(tǒng)中進(jìn)行，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，I2的量不可能不斷減少，在一定條件下當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后其質(zhì)量不再發(fā)生變化，B錯(cuò)誤；低溫使平衡正向移動(dòng)，高溫使平衡逆向移動(dòng)，因此在提純過(guò)程中是純鎢轉(zhuǎn)移至Ⅰ區(qū)，最終雜質(zhì)殘留在Ⅱ區(qū)，C正確；在提純過(guò)程中，I2的作用是將W從低溫區(qū)轉(zhuǎn)移到高溫區(qū)，D錯(cuò)誤。4．下列事實(shí)能用勒夏特列原理解釋的是()A．加入催化劑有利于合成氨的反應(yīng)B．壓縮氫氣與碘蒸氣反應(yīng)的平衡混合氣體，顏色變深C．500℃時(shí)比室溫更有利于合成氨的反應(yīng)D．將混合氣體中的氨液化有利于合成氨反應(yīng)[答案]D[解析]A、B兩項(xiàng)，改變條件平衡均不移動(dòng)，不能用勒夏特列原理解釋；C項(xiàng)，根據(jù)勒夏特列原理，溫度越低，NH3%越高，采取500℃，主要考慮催化劑的活性和反應(yīng)速率問(wèn)題；D項(xiàng)，將混合氣體中的氨液化，相當(dāng)于減小了生成物的濃度，平衡正向移動(dòng)，有利于合成氨反應(yīng)。以[Cu(H2O)4]2＋(藍(lán))＋4Cl－[CuCl4]2－(黃)＋4H2OΔH＞0為例，探究影響平衡移動(dòng)的因素。取相同濃度的CuCl2溶液，分別進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的分析不正確的是()操作和現(xiàn)象分析A觀察溶液為綠色[Cu(H2O)4]2＋和[CuCl4]2－同時(shí)存在B升高溫度，溶液變?yōu)辄S綠色平衡正移，[CuCl4]2－的濃度增大C加幾滴AgNO3溶液，靜置，上層清液為藍(lán)色平衡逆移，[CuCl4]2－的濃度減小D加少量Zn片，靜置，上層清液為淺黃綠色平衡正移，[CuCl4]2－的濃度增大[答案]D[解析]由[Cu(H2O)4]2＋(藍(lán))＋4Cl－[CuCl4]2－(黃)＋4H2OΔH＞0可知，[Cu(H2O)4]2＋呈現(xiàn)藍(lán)色，[CuCl4]2－呈現(xiàn)黃色，由光學(xué)知識(shí)可得黃色光＋藍(lán)色光＝綠色光，所以溶液為綠色，是因?yàn)閇Cu(H2O)4]2＋和[CuCl4]2－同時(shí)存在，故A正確；該反應(yīng)是一個(gè)吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡正向移動(dòng)，[CuCl4]2－的濃度增大，溶液變?yōu)辄S綠色，故B正確；加幾滴AgNO3溶液，Cl－與Ag＋反應(yīng)，即Ag＋＋Cl－=AgCl↓，Cl－濃度減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，[CuCl4]2－的濃度減小，[Cu(H2O)4]2＋濃度增大，上層清液為藍(lán)色，故C正確；在CuCl2溶液中加入少量Zn片，會(huì)發(fā)生Zn置換出Cu，即Cu2＋＋Zn=Zn2＋＋Cu，Cu2＋濃度減小，則[Cu(H2O)4]2＋、[CuCl4]2－濃度均減小，上層清液為淺黃綠色，故D錯(cuò)誤。6．下列事實(shí)中，能用勒夏特列原理來(lái)解釋的是()A．燃燒粉碎的黃鐵礦礦石有利于SO2的生成B．鼓入過(guò)量空氣有利于SO2轉(zhuǎn)化為SO3C．工業(yè)上大多數(shù)反應(yīng)使用了催化劑D．500℃左右比室溫更利于合成氨的反應(yīng)[答案]B[解析]A項(xiàng)是從增大反應(yīng)物接觸面積加快反應(yīng)速率考慮的，與平衡無(wú)關(guān)，不符合題意；B項(xiàng)是從增大反應(yīng)物濃度有利于平衡向右移動(dòng)考慮的，符合題意；C項(xiàng)是從使用催化劑一般能加快反應(yīng)速率考慮的，與平衡無(wú)關(guān)，不符合題意；D項(xiàng)是從高溫能加快反應(yīng)速率考慮的，但反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率下降，不利于合成氨反應(yīng)，不符合題意。7．在一定條件下，工業(yè)制取SO3的反應(yīng)為2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH<0，下列能使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是()A．加入催化劑 B．升溫C．減小壓強(qiáng) D．加入一定量的O2[答案]D[解析]催化劑僅能改變反應(yīng)速率，不能引起平衡移動(dòng)；升溫或減小壓強(qiáng)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)；增大O2的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。8．在水溶液中存在反應(yīng)：Ag＋(aq)＋Fe2＋(aq)Ag(s)＋Fe3＋(aq)ΔH<0，達(dá)到平衡后，為使平衡體系中析出更多的銀，可采取的措施是()A．升高溫度 B．加水稀釋C．增大Fe2＋的濃度 D．常溫下加壓[答案]C[解析]正反應(yīng)放熱，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，A錯(cuò)誤；加水稀釋，平衡向離子數(shù)目增多的方向移動(dòng)，即平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，B錯(cuò)誤；增大Fe2＋的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，C正確；常溫下加壓對(duì)水溶液中的平衡移動(dòng)幾乎無(wú)影響，D錯(cuò)誤。9．在某溫度下，反應(yīng)ClF(g)＋F2(g)ClF3(g)ΔH＝＋268kJ·mol－1，在密閉容器中達(dá)到平衡，下列說(shuō)法中正確的是()A．升高溫度，平衡常數(shù)不變，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)B．升高溫度，平衡常數(shù)減小C．升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，F(xiàn)2的轉(zhuǎn)化率增大D．降低溫度，ClF3的產(chǎn)率增大[答案]C[解析]因?yàn)棣＞0，升高溫度，平衡常數(shù)增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，降低溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。10.一定量混合氣體在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：xA(g)＋yB(g)nC(g)，達(dá)到平衡后，測(cè)得A氣體的濃度為0.4mol/L。保持溫度不變將容器的容積壓縮到原來(lái)的一半(整個(gè)過(guò)程無(wú)氣體液化)，再達(dá)平衡時(shí)，測(cè)得A氣體的濃度為1.0mol/L，則下列敘述中不正確的是()A．x＋y＜nB．壓縮后，C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)減小C．壓縮后，C的濃度比壓縮前更大D．壓縮后，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量減小[答案]D[解析]平衡時(shí)A氣體的濃度為0.4mol/L，容器的容積壓縮到原來(lái)的一半，再達(dá)平衡時(shí)，A氣體的濃度為1.0mol/L，比原來(lái)的二倍還大，則表明平衡逆向移動(dòng)，所以x＋y＜n，A正確；壓縮后，平衡逆向移動(dòng)，C的物質(zhì)的量減小，則C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)減小，B正確；壓縮后，不管平衡如何移動(dòng)，C的濃度都比壓縮前更大，C正確；壓縮后，平衡逆向移動(dòng)，氣體的物質(zhì)的量減小，而氣體的總質(zhì)量不變，所以混合氣體的平均摩爾質(zhì)量增大，D不正確。故選D。 11.利用傳感技術(shù)可以探究壓強(qiáng)對(duì)2NO2(g)N2O4(g)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響。在室溫、100kPa條件下，往針筒中充入一定體積的NO2氣體后密封并保持活塞位置不變。分別在t1、t2時(shí)刻迅速移動(dòng)活塞并保持活塞在新的位置不變，測(cè)定針筒內(nèi)氣體壓強(qiáng)變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是() A．B點(diǎn)處NO2的轉(zhuǎn)化率為3% B．E點(diǎn)到H點(diǎn)的過(guò)程中，NO2的物質(zhì)的量一直減少 C．E、H兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的正反應(yīng)速率大?。簐E>vH D．B、E兩點(diǎn)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量大?。篗B<ME [答案]B[解析]A→B屬于同溫同體積，列三段式： 2NO2(g)N2O4(g) A點(diǎn)/kPa1000變化/kPa2xxB點(diǎn)/kPa100－2xx100－x＝97，解得x＝3，則B點(diǎn)NO2的轉(zhuǎn)化率＝eq\f(2×3,100)×100%＝6%，A錯(cuò)誤；t2時(shí)刻迅速移動(dòng)活塞并保持活塞在新的位置不變，由圖可知E到F壓強(qiáng)迅速大幅增大，則t2為縮小體積，即E到F為加壓過(guò)程，F(xiàn)到G為加壓后，平衡正向移動(dòng)，故E到H過(guò)程增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，NO2的物質(zhì)的量一直減少，B正確；E、H兩點(diǎn)，H點(diǎn)壓強(qiáng)更大，速率更快，C錯(cuò)誤；B到C為減壓過(guò)程，C到D為減壓后，平衡逆向移動(dòng)，總物質(zhì)的量增大，平均摩爾質(zhì)量減小，MB>ME，D錯(cuò)誤。故選B。12．已知反應(yīng)：2NO2(g)N2O4(g)，把NO2、N2O4的混合氣體盛裝在兩個(gè)連通的燒瓶里，然后用彈簧夾夾住橡皮管，把燒瓶A放入熱水里，把燒瓶B放入冰水里，如圖所示。與常溫時(shí)燒瓶?jī)?nèi)氣體的顏色進(jìn)行對(duì)比發(fā)現(xiàn)，A燒瓶?jī)?nèi)氣體顏色變深，B燒瓶?jī)?nèi)氣體顏色變淺。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()熱水冰水常溫A．上述過(guò)程中，A燒瓶?jī)?nèi)正、逆反應(yīng)速率均加快B．上述過(guò)程中，B燒瓶?jī)?nèi)c(NO2)減小，c(N2O4)增大C．上述過(guò)程中，A、B燒瓶?jī)?nèi)氣體密度均保持不變D．反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)的逆反應(yīng)為放熱反應(yīng)[答案]D[解析]升高溫度，正、逆反應(yīng)速率都增大，A項(xiàng)正確；B燒瓶?jī)?nèi)氣體顏色變淺，說(shuō)明平衡向生成N2O4的方向移動(dòng)，B燒瓶?jī)?nèi)c(NO2)減小，c(N2O4)增大，B項(xiàng)正確；容器的容積不變，混合氣體的質(zhì)量不變，A、B燒瓶?jī)?nèi)氣體密度都不變，C項(xiàng)正確；放在熱水中的A燒瓶?jī)?nèi)氣體顏色變深，放在冰水中的B燒瓶?jī)?nèi)氣體顏色變淺，說(shuō)明升高溫度平衡向生成NO2的方向移動(dòng)，降低溫度平衡向生成N2O4的方向移動(dòng)，故反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。13．利用反應(yīng)：2NO(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋N2(g)ΔH＝－746.8kJ·mol－1，可凈化汽車尾氣，如果要同時(shí)提高該反應(yīng)的速率和NO的轉(zhuǎn)化率，采取的措施是()A．降低溫度B．增大壓強(qiáng)同時(shí)加催化劑C．升高溫度同時(shí)充入N2D．及時(shí)將CO2和N2從反應(yīng)體系中移走[答案]B[解析]A項(xiàng)，降溫，平衡右移，NO的轉(zhuǎn)化率提高，但反應(yīng)速率降低，A錯(cuò)；B項(xiàng)，增大壓強(qiáng)，平衡右移，NO的轉(zhuǎn)化率提高，加入催化劑，可大幅度加快反應(yīng)速率，B對(duì)；C項(xiàng)，升溫，充入N2平衡左移，NO的轉(zhuǎn)化率降低，C錯(cuò)；D項(xiàng)，移走CO2和N2，平衡右移，但反應(yīng)速率降低，D錯(cuò)。14．對(duì)處于化學(xué)平衡的體系，以化學(xué)平衡與化學(xué)反應(yīng)速率的關(guān)系可知，下列說(shuō)法正確的是()A．正反應(yīng)進(jìn)行的程度大，正反應(yīng)速率一定大B．由于某一條件的改變，使正、逆反應(yīng)速率不再相等，平衡一定發(fā)生移動(dòng)C．當(dāng)正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率時(shí)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)D．增大體系壓強(qiáng)，化學(xué)反應(yīng)速率加快，化學(xué)平衡一定正向移動(dòng)[答案]B[解析]反應(yīng)進(jìn)行的程度與反應(yīng)速率沒(méi)有直接的關(guān)系，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；當(dāng)v正>v逆時(shí)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；增大壓強(qiáng)，對(duì)有氣體參加的反應(yīng)來(lái)說(shuō)，化學(xué)反應(yīng)速率加快，但平衡向氣體總體積減小的方向移動(dòng)，若反應(yīng)前后氣體總體積不變，平衡則不發(fā)生移動(dòng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。15．某溫度下，反應(yīng)H2(g)＋I(xiàn)2(g)2HI(g)的平衡常數(shù)K＝57.0，現(xiàn)向此溫度下的真空容器中充入0.2mol·L－1H2(g)、0.5mol·L－1I2(g)及0.3mol·L－1HI(g)，則下列說(shuō)法中正確的是()A．反應(yīng)正好達(dá)到平衡B．反應(yīng)向左進(jìn)行C．反應(yīng)向某方向進(jìn)行一段時(shí)間后K<57.0D．反應(yīng)向某方向進(jìn)行一段時(shí)間后c(H2)<0.2mol·L－1[答案]D[解析]Qc＝eq\f(（0.3mol·L－1）2,0.2mol·L－1×0.5mol·L－1)＝0.9，故Qc<K，反應(yīng)向右進(jìn)行。16．如圖是可逆反應(yīng)A＋2B2C＋3D的化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡隨外界條件改變(先降溫后加壓)而變化的情況。由此可推斷下列說(shuō)法正確的是()A．正反應(yīng)是放熱反應(yīng) B．D可能是氣體C．逆反應(yīng)是放熱反應(yīng) D．A、B、C、D均為氣體[答案]A[解析]降溫后v′正＞v′逆，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，說(shuō)明正反應(yīng)放熱；加壓后v″正＞v″逆，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，說(shuō)明正反應(yīng)氣體體積減小，則D不可能是氣體。17．甲醇(CH3OH)是重要的化工原料，發(fā)展前景廣闊。研究表明CO2加氫可以合成甲醇。反應(yīng)如下：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)。(1)反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K＝____________________。(2)有利于提高反應(yīng)中CO2的平衡轉(zhuǎn)化率的措施有____________(填序號(hào))。a．使用催化劑b．加壓c．增大CO2和H2的初始投料比eq\f(n（CO2）,n（H2）)(3)研究溫度對(duì)于甲醇產(chǎn)率的影響。在210℃～290℃，保持原料氣中CO2和H2的投料比不變，按一定流速通過(guò)催化劑，得到甲醇的平衡產(chǎn)率與溫度的關(guān)系如下圖所示。該反應(yīng)焓變?chǔ)__________0(填“＞”、“＝”或“＜”)，其依據(jù)是_____________________。[答案](1)eq\f(c（CH3OH）·c（H2O）,c（CO2）·c3（H2）)(2)b(3)＜溫度升高甲醇的平衡產(chǎn)率減小[解析](1)CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)，平衡常數(shù)K＝eq\f(c（CH3OH）·c（H2O）,c（CO2）·c3（H2）)。(2)a.使用催化劑不改變化學(xué)平衡，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率不變，故a錯(cuò)誤；b.加壓平衡正向進(jìn)行，二氧化碳轉(zhuǎn)化率增大，故b正確；c.增大CO2和H2的初始投料比，氫氣轉(zhuǎn)化率增大，二氧化碳轉(zhuǎn)化率減小，故c錯(cuò)誤。(3)圖像分析可知升溫甲醇的平衡產(chǎn)率降低，升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)方向進(jìn)行，逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，ΔH＜0。18．已知反應(yīng)：mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變壓強(qiáng)，其反應(yīng)速率的變化曲線分別如圖所示。①②③回答下列問(wèn)題：(1)①表示改變壓強(qiáng)的方式是__________________壓強(qiáng)，化學(xué)平衡________________移動(dòng)，m＋n______________________p＋q。(2)②表示改變壓強(qiáng)的方式是________________壓強(qiáng)，化學(xué)平衡________移動(dòng)，m＋n________p＋q。(3)③表示改變壓強(qiáng)的方式是________________壓強(qiáng)，化學(xué)平衡________移動(dòng)，m＋n________p＋q。[答案](1)增大逆向＜(2)減小正向＜(3)減小不＝[解析](1)圖像①改變壓強(qiáng)后，v′正、v′逆都增大，故改變壓強(qiáng)的方式是增大壓強(qiáng)；v′正小于v′逆，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)；增大壓強(qiáng)向氣體體積減小的方向移動(dòng)，故逆反應(yīng)方向是氣體體積減小的方向，即m＋n＜p＋q。(2)圖像②改變壓強(qiáng)后，v′正、v′逆都減小，故改變壓強(qiáng)的方式是減小壓強(qiáng)；v′正大于v′逆，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；減小壓強(qiáng)向氣體體積增大的方向移動(dòng)，故正反應(yīng)方向是氣體體積增加的方向，即m＋n＜p＋q。(3)圖像③改變壓強(qiáng)后，v′正、v′逆都減小，故改變壓強(qiáng)的方式是減小壓強(qiáng)；v′正、v′逆同等倍數(shù)的減小，化學(xué)平衡不移動(dòng)，氣體體積反應(yīng)前后相等，即m＋n＝p＋q。1.下列敘述及解釋正確的是()A．H2(g)＋I(xiàn)2(g)2HI(g)ΔH<0，達(dá)到平衡后，擴(kuò)大容積，則壓強(qiáng)減小，體系顏色不變B．N2O4(無(wú)色)2NO2(紅棕色)ΔH>0，達(dá)到平衡后，縮小容積，則壓強(qiáng)增大，N2O4的轉(zhuǎn)化率增大C．FeCl3＋3KSCN3KCl＋Fe(SCN)3，在達(dá)到平衡后，向溶液中加少量KCl固體，平衡逆向移動(dòng)D．Fe2O3(s)＋3CO(g)2Fe(s)＋3CO2(g)，在達(dá)到平衡后，保持壓強(qiáng)不變，充入氦氣，平衡不移動(dòng)[答案]D[解析]體積增大，減小壓強(qiáng)，氣體的濃度減小，顏色變淺，A錯(cuò)誤；減小體積，增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡逆向移動(dòng)，四氧化二氮的轉(zhuǎn)化率減小，B錯(cuò)誤；加入氯化鉀固體對(duì)反應(yīng)平衡沒(méi)有影響，化學(xué)平衡不移動(dòng)，C錯(cuò)誤；達(dá)到平衡后保持壓強(qiáng)不變，充入氦氣，化學(xué)平衡不移動(dòng)，D正確。故選D。2.在密閉容器中投入一定量的CaCO3發(fā)生分解反應(yīng)：CaCO3(s)CaO(s)＋CO2(g)ΔH>0，某溫度下，達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得體系中氣體的壓強(qiáng)為p。當(dāng)其他條件不變，僅改變影響平衡的一個(gè)條件，下列說(shuō)法不正確的是()A．當(dāng)CaO的質(zhì)量不再變化時(shí)，表明該反應(yīng)重新達(dá)到了化學(xué)平衡狀態(tài)B．升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率也增大C．?dāng)U大容器體積，重新達(dá)到平衡時(shí)CO2的壓強(qiáng)一定小于pD．維持恒壓p，往密閉容器內(nèi)不斷充入N2，最終容器內(nèi)CaCO3的質(zhì)量為0[答案]C[解析]根據(jù)化學(xué)方程式可知，Kp＝p(CO2)＝p，溫度不變時(shí)，化學(xué)平衡常數(shù)不變，則擴(kuò)大容器體積，重新達(dá)到平衡時(shí)CO2的壓強(qiáng)依然為p，故C錯(cuò)誤。3.下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是()A．新制的氯水在光照條件下顏色變淺B．合成氨工業(yè)中使用鐵觸媒作催化劑C．紅棕色的NO2氣體，減小容器容積后顏色先變深后變淺D．工業(yè)生產(chǎn)硫酸的過(guò)程中，通入過(guò)量的空氣以提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率[答案]B[解析]新制的氯水在光照條件下顏色變淺，是由于次氯酸分解，促進(jìn)氯氣和水反應(yīng)正向進(jìn)行，可用勒夏特列原理解釋，故A不選；減小容器容積，相當(dāng)于加壓，二氧化氮的濃度增大，平衡向生成四氧化二氮的方向移動(dòng)，故顏色先變深后變淺，但仍比原來(lái)的顏色深，可用勒夏特列原理解釋，故C不選；增大一種氣體反應(yīng)物的用量，平衡正移，可以提高另一種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，所以能用勒夏特列原理解釋，故D不選。4.下列敘述中，能用勒夏特列原理解釋的是()A．合成氨工業(yè)中，選擇500℃有利于氨的合成B．用飽和食鹽水吸收氯氣中的HClC．由H2、I2、HI三種氣體組成的平衡體系加壓后顏色變深D．向雙氧水中加入二氧化錳有利于氧氣生成[答案]B[解析]合成氨為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向進(jìn)行，但升高溫度是為了加快反應(yīng)速率，與平衡移動(dòng)無(wú)關(guān)，不能用勒夏特列原理解釋，A不符合題意；通過(guò)飽和食鹽水吸收氯氣中的氯化氫，利用的是氯離子濃度增大，使平衡Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO逆向進(jìn)行，減少氯氣的溶解性，能用勒夏特列原理解釋，B符合題意；由H2、I2、HI三種氣體組成的平衡體系加壓后平衡不移動(dòng)，不能用勒夏特列原理解釋，C不符合題意；向雙氧水中加入二氧化錳，起到催化作用，與化學(xué)平衡無(wú)關(guān)，不能用勒夏特列原理解釋，D不符合題意。5.將等物質(zhì)的量的X、Y氣體充入某密閉容器中，在一定條件下，發(fā)生反應(yīng)并達(dá)到平衡：X(g)＋3Y(g)2Z(g)ΔH<0，當(dāng)改變某個(gè)條件并維持新條件直至新的平衡時(shí)，表中關(guān)于新平衡與原平衡的比較正確的是()選項(xiàng)改變條件新平衡與原平衡比較A升高溫度X的轉(zhuǎn)化率變小B增大壓強(qiáng)(減小容器容積)X的轉(zhuǎn)化率變小C充入一定量YY的轉(zhuǎn)化率增大D使用適當(dāng)催化劑Y的轉(zhuǎn)化率增大[答案]A[解析]ΔH<0，則題述反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)的方向移動(dòng)，即逆向移動(dòng)，X的轉(zhuǎn)化率變小，A正確；增大壓強(qiáng)，平衡向氣體分子數(shù)減小的方向移動(dòng)，即正向移動(dòng)，X的轉(zhuǎn)化率變大，B錯(cuò)誤；增大一種反應(yīng)物的濃度，能夠提高另一種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，而其本身的轉(zhuǎn)化率降低，則充入一定量Y會(huì)使Y的轉(zhuǎn)化率變小，C錯(cuò)誤；催化劑只能改變反應(yīng)速率，不能影響平衡狀態(tài)，Y的轉(zhuǎn)化率不變，D錯(cuò)誤。6.已知反應(yīng)：PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)①2HI(g)H2(g)＋I(xiàn)2(g)②2NO2(g)N2O4(g)③在一定條件下，達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率均是a%。若保持各反應(yīng)的溫度和容器的體積都不改變，分別再加入一定量的各自的反應(yīng)物，則轉(zhuǎn)化率()A．均不變B．均增大C．①增大，②不變，③減小D．①減小，②不變，③增大[答案]D[解析]對(duì)于反應(yīng)物只有一種的反應(yīng)來(lái)說(shuō)，體積不變的條件下，增大反應(yīng)物的量相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，轉(zhuǎn)化率的大小要結(jié)合平衡的實(shí)際移動(dòng)情況。7．下列實(shí)驗(yàn)、現(xiàn)象及結(jié)論都正確的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A向2mL0.01mol·L－1FeCl3溶液中加入1滴KSCN溶液，再加入少量KCl溶液溶液紅色變深平衡正向移動(dòng)B向兩支盛有少量H2O2溶液的試管中分別加入0.1mol·L－1FeCl3溶液和0.01mol·L－1CuSO4溶液加入FeCl3溶液的試管生成氣體的速率比加入CuSO4溶液的快FeCl3對(duì)H2O2分解的催化效果比CuSO4強(qiáng)C向兩支裝有5mL0.1mol·L－1Na2S2O3溶液的試管中分別加入5mL0.1mol·L－1H2SO4溶液，然后分別放入冷水和熱水中，記錄出現(xiàn)渾濁時(shí)間放入熱水中的出現(xiàn)渾濁所用時(shí)間少溫度越高，反應(yīng)速率越快D在兩支試管中加入4mL0.01mol·L－1KMnO4酸性溶液和2mL0.1mol·L－1H2C2O4溶液；再向其中一支試管中加入一粒黃豆大的MnSO4固體。搖勻，記錄溶液褪色所需的時(shí)間加入MnSO4固體的試管褪色明顯快些MnSO4對(duì)該反應(yīng)有催化作用[答案]D[解析]A選項(xiàng)加入KCl溶液，紅色變淺；B選項(xiàng)所用的FeCl3溶液和CuSO4溶液的濃度不一致，且濃度大的FeCl3溶液的催化效果好，所以無(wú)法比較；C選項(xiàng)在室溫下混合后就開(kāi)始反應(yīng)，所以無(wú)法準(zhǔn)確觀察溫度的影響。8．下列圖中的實(shí)驗(yàn)方案，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)選項(xiàng)ABCD實(shí)驗(yàn)方案將兩個(gè)裝有NO2的圓底燒瓶分別浸泡在冰水、熱水中實(shí)驗(yàn)?zāi)康奶骄繙囟葘?duì)平衡2NO2(g)N2O4(g)的影響驗(yàn)證FeCl3對(duì)H2O2分解反應(yīng)有催化作用除去CO2氣體中混有的SO2比較HCl、H2CO3和H2SiO3的酸性強(qiáng)弱[答案]A[解析]將兩個(gè)裝有NO2的圓底燒瓶分別浸泡在冰水、熱水中，根據(jù)顏色判斷平衡移動(dòng)的方向，故A正確；實(shí)驗(yàn)改變了溫度、催化劑兩個(gè)變量，不能驗(yàn)證FeCl3對(duì)H2O2分解反應(yīng)有催化作用，故B錯(cuò)誤；碳酸鈉溶液與二氧化碳、二氧化硫都能反應(yīng)，不能用飽和碳酸鈉溶液除去CO2氣體中混有的SO2，故C錯(cuò)誤；氯化氫易揮發(fā)，氯化氫能與硅酸鈉溶液反應(yīng)生成硅酸沉淀，不能根據(jù)圖示裝置比較H2CO3和H2SiO3的酸性強(qiáng)弱，故D錯(cuò)誤。9．COCl2(g)CO(g)＋Cl2(g)ΔH>0，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，下列措施：①升溫②恒容通入惰性氣體③增加CO濃度④減壓⑤加催化劑⑥恒壓通入惰性氣體，能提高COCl2轉(zhuǎn)化率的是()A．①②④ B．①④⑥C．②③⑤ D．③⑤⑥[答案]B[解析]本題考查外界因素對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響，從不同層面考查勒夏特列原理的應(yīng)用。該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升溫則平衡正向移動(dòng)，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率提高，①正確；恒容時(shí)，通入惰性氣體，反應(yīng)物與生成物濃度不變，平衡不移動(dòng)，②錯(cuò)誤；增加CO濃度，平衡逆向移動(dòng)，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率降低，③錯(cuò)誤；該反應(yīng)正反應(yīng)為氣體分子數(shù)增大的反應(yīng)，減壓時(shí)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率提高，④正確；催化劑只能改變反應(yīng)速率，不能改變平衡狀態(tài)，⑤錯(cuò)誤；恒壓時(shí)，通入惰性氣體，容器體積增大，反應(yīng)物與生成物濃度降低，平衡向氣體增加的方向移動(dòng)，即向正反應(yīng)方向移動(dòng)，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率提高，⑥正確。10．在一體積可變的密閉容器中，加入一定量的X、Y，發(fā)生反應(yīng)：mX(g)nY(g)ΔH＝QkJ·mol－1。反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，Y的物質(zhì)的量濃度與溫度、容器體積的關(guān)系如下表所示：下列說(shuō)法正確的是()A．m>nB．Q<0C．溫度不變，壓強(qiáng)增大，Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小D．體積不變，溫度升高，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)[答案]C[解析]由表知，體積不變升高溫度，c(Y)增大，平衡右移，因升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，說(shuō)明正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，Q>0，B、D錯(cuò)；溫度不變，容器體積增大，即由1L變?yōu)?L，若平衡不移動(dòng)，此時(shí)c(Y)應(yīng)減小為原來(lái)一半，現(xiàn)c(Y)比原來(lái)的一半大，即減壓，平衡向右移動(dòng)，向氣體體積增大的方向移動(dòng)，所以m<n，A錯(cuò)；因?yàn)閙<n，增大壓強(qiáng)，平衡向左移動(dòng)，所以Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，故C正確。11．已知接觸法制備硫酸中涉及可逆反應(yīng)2SO2＋O22SO3，工業(yè)上往往采用催化劑V2O5。下列關(guān)于催化劑V2O5的說(shuō)法中，正確的是()A．使用催化劑可以降低反應(yīng)所需的活化能，從而提高反應(yīng)速率和SO2的轉(zhuǎn)化率B．使用催化劑可以促進(jìn)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)C．使用催化劑可以縮短達(dá)到平衡所需的時(shí)間，但不影響SO2的轉(zhuǎn)化率D．使用催化劑會(huì)改變?cè)摲磻?yīng)的焓變[答案]C[解析]催化劑可以降低反應(yīng)所需的活化能，從而提高反應(yīng)速率，但不影響SO2的轉(zhuǎn)化率，A項(xiàng)錯(cuò)誤；催化劑的使用不影響化學(xué)平衡，但能縮短反應(yīng)達(dá)到平衡所需的時(shí)間，B項(xiàng)錯(cuò)誤，C項(xiàng)正確；對(duì)于給定的反應(yīng)而言，焓變與催化劑無(wú)關(guān)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。12．對(duì)于合成氨的反應(yīng)來(lái)說(shuō)，使用催化劑和施加高壓，下列敘述中正確的是()A．都能提高反應(yīng)速率，都對(duì)化學(xué)平衡狀態(tài)無(wú)影響B(tài)．都對(duì)化學(xué)平衡狀態(tài)有影響，都不影響達(dá)到平衡狀態(tài)所用的時(shí)間C．都能縮短達(dá)到平衡狀態(tài)所用的時(shí)間，只有壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡狀態(tài)有影響D．催化劑能縮短反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)所用的時(shí)間，而壓強(qiáng)無(wú)此作用[答案]C[解析]對(duì)化學(xué)反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)eq\o(,\s\up11(高溫、高壓),\s\do4(催化劑))2NH3(g)，催化劑只能提高反應(yīng)速率，使反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)所用的時(shí)間縮短，不能使化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)。高壓能提高反應(yīng)速率，使反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)所用的時(shí)間縮短，也能使化學(xué)平衡向生成NH3的方向移動(dòng)。13．目前工業(yè)上利用甲烷催化裂解生產(chǎn)不含一氧化碳和二氧化碳的清潔氫氣。該過(guò)程多用鐵、鈷和鎳等過(guò)渡金屬納米催化劑，其反應(yīng)為CH4(g)C(s)＋2H2(g)。已知溫度升高，甲烷的平衡轉(zhuǎn)化率增大。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是()A．甲烷裂解屬于吸熱反應(yīng)B．在反應(yīng)體系中加催化劑，反應(yīng)速率增大C．增大體系壓強(qiáng)，不能提高甲烷的轉(zhuǎn)化率D．在1500℃以上時(shí)，甲烷的轉(zhuǎn)化率很高，但幾乎得不到炭黑，是因?yàn)樵诟邷叵略摲磻?yīng)為放熱反應(yīng)[答案]D[解析]根據(jù)溫度升高，甲烷的平衡轉(zhuǎn)化率增大，知甲烷裂解屬于吸熱反應(yīng)，A項(xiàng)正確、D項(xiàng)錯(cuò)誤；在體系中加入合適的催化劑，能使反應(yīng)速率增大，B項(xiàng)正確；甲烷發(fā)生分解反應(yīng)，反應(yīng)后氣體分子數(shù)增大，故增大壓強(qiáng)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，C項(xiàng)正確。14．合成氨反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－92.4kJ·mol－1，在反應(yīng)過(guò)程中，正反應(yīng)速率的變化如圖所示：下列說(shuō)法正確的是()A．t1時(shí)升高了溫度 B．t2時(shí)使用了催化劑C．t3時(shí)增大了壓強(qiáng) D．t4時(shí)降低了溫度[答案]B[解析]升溫，正、逆反應(yīng)速率同時(shí)增大，但由于該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，v逆比v正增加的大，A錯(cuò)誤；加壓、正、逆反應(yīng)速率同時(shí)增加，C錯(cuò)誤；降溫，正、逆反應(yīng)速率瞬間減小，D錯(cuò)誤。15．CO(g)和H2O(g)以1∶2體積比分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，得到如下三組數(shù)據(jù)：實(shí)驗(yàn)組溫度/℃起始時(shí)H2O的量/mol平衡時(shí)CO2的量/mol達(dá)到平衡所需時(shí)間/min①6504.001.3050②9002.000.4010③6502.000.6510下列說(shuō)法不正確的是()A．從實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)分析，該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B．實(shí)驗(yàn)①中，在0～10min內(nèi)，以v(H2)表示的反應(yīng)速率大于0.013mol·L－1·min－1C．從生產(chǎn)效益分析，③組實(shí)驗(yàn)的條件最佳D．比較實(shí)驗(yàn)②③，說(shuō)明③實(shí)驗(yàn)使用了更高效的催化劑[答案]A[解析]根據(jù)實(shí)驗(yàn)②和③，升高溫度，CO2的物質(zhì)的量減少，說(shuō)明平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，即正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；達(dá)到平衡時(shí)，v(CO2)＝eq\f(1.30,2×50)mol·L－1·min－1＝0.013mol·L－1·min－1，化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，即v(H2)＝v(CO2)＝0.013mol·L－1·min－1，隨故B正確；根據(jù)表格數(shù)據(jù)，實(shí)驗(yàn)③溫度低，投入量少，達(dá)到平衡時(shí)間短，因此從生產(chǎn)效益分析，③組實(shí)驗(yàn)的條件最佳，故C正確；實(shí)驗(yàn)②的溫度高于③的溫度，但達(dá)到平衡時(shí)間相等，說(shuō)明③使用了比較高效的催化劑，故D正確。16．某興趣小組以重鉻酸鉀(K2Cr2O7)溶液為研究對(duì)象，結(jié)合所學(xué)反應(yīng)原理的知識(shí)改變條件使其發(fā)生“色彩變幻”。已知：①K2Cr2O7溶液存在平衡：Cr2Oeq\o\al(2－,7)＋H2O2CrOeq\o\al(2－,4)＋2H＋。②含鉻元素的離子在溶液中的顏色：Cr2Oeq\o\al(2－,7)(橙色)、CrOeq\o\al(2－,4)(黃色)、Cr3＋(綠色)。(1)ⅰ可證明反應(yīng)Cr2Oeq\o\al(2－,7)＋H2O2CrOeq\o\al(2－,4)＋2H＋的正反應(yīng)是(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。(2)ⅱ是驗(yàn)證“只降低生成物的濃度，該平衡正向移動(dòng)”，試劑a是。(3)ⅲ的目的是要驗(yàn)證“增大生成物的濃度，該平衡逆向移動(dòng)”，此實(shí)驗(yàn)是否能達(dá)到預(yù)期目的(填“能”或“不能”)，理由是。(4)根據(jù)實(shí)驗(yàn)Ⅱ中不同現(xiàn)象，可以得出的結(jié)論是。(5)繼續(xù)實(shí)驗(yàn)①解釋溶液變黃的主要原因是。②溶液變綠色，該反應(yīng)的離子方程式是。[答案](1)放熱(2)KOH(合理即可)(3)不能濃硫酸溶于水放出大量的熱，平衡會(huì)逆向移動(dòng)，所以溶液橙色加深，不能說(shuō)明是由于氫離子濃度的增大使平衡逆向移動(dòng)引起的(4)在酸性條件下，K2Cr2O7的氧化性更強(qiáng)(5)①K2Cr2O7中存在平衡：Cr2Oeq\o\al(2－,7)＋H2O2CrOeq\o\al(2－,4)＋2H＋，亞硫酸根離子可以和氫離子結(jié)合，降低氫離子濃度，平衡正向移動(dòng)，溶液變?yōu)辄S色②Cr2Oeq\o\al(2－,7)＋8H＋＋3SOeq\o\al(2－,3)=2Cr3＋＋3SOeq\o\al(2－,4)＋4H2O[解析](1)升高溫度，平衡Cr2Oeq\o\al(2－,7)＋H2O2CrOeq\o\al(2－,4)＋2H＋向著吸熱方向移動(dòng)，實(shí)驗(yàn)中加熱溶液，溶液橙色加深，根據(jù)題意Cr2Oeq\o\al(2－,7)在溶液中顯橙色，所以平衡逆向移動(dòng)，所以反應(yīng)Cr2Oeq\o\al(2－,7)＋H2O2CrOeq\o\al(2－,4)＋2H＋的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)。(2)“只降低生成物的濃度，該平衡正向移動(dòng)”，則需要加入的試劑a必須是可以和產(chǎn)物離子如氫離子反應(yīng)的物質(zhì)，可以是氫氧化鉀或碳酸鉀等。(3)加入濃硫酸，不僅有增加氫離子濃度平衡逆向移動(dòng)的情況，同時(shí)應(yīng)考慮濃硫酸溶于水放出大量的熱的情況，濃硫酸溶于水放出大量的熱，平衡也會(huì)逆向移動(dòng)。(5)①亞硫酸根離子可以和氫離子結(jié)合，降低氫離子濃度，引起平衡Cr2Oeq\o\al(2－,7)＋H2O2CrOeq\o\al(2－,4)＋2H＋正向移動(dòng)，溶液變?yōu)辄S色。②溶液變綠色，則出現(xiàn)的是Cr3＋(綠色)，重鉻酸根離子和亞硫酸根離子之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)：Cr2Oeq\o\al(2－,7)＋8H＋＋3SOeq\o\al(2－,3)=2Cr3＋＋3SOeq\o\al(2－,4)＋4H2O。17.已知氯水中有如下平衡：Cl2(g)＋H2O(l)HCl(aq)＋HClO(aq)。常溫下，在一個(gè)體積為50mL的注射器中(如圖)吸入40mL氯氣后，再吸進(jìn)10mL水。(1)寫(xiě)出注射器中可能觀察到的現(xiàn)象。(2)若將此時(shí)的注射器長(zhǎng)時(shí)間放置，又可能看到何種變化？，試用平衡觀點(diǎn)加以解釋：。(3)若把注射器中氯水分成Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ份。第Ⅰ份加少量固