2.2.2價層電子對互斥理論課件高二下學(xué)期化學(xué)人教版選擇性必修2

第二章第二節(jié)分子的空間結(jié)構(gòu)第2課時價層電子對互斥模型新人教版選擇性必修2素養(yǎng)與目標(biāo)??運用價層電子對互斥模型對共價分子的空間結(jié)構(gòu)進行解釋和預(yù)測，建立解決分子結(jié)構(gòu)判斷的思維模型，培養(yǎng)證據(jù)推理與模型認(rèn)知的化學(xué)核心素養(yǎng)PART01價電子對互斥模型新課導(dǎo)入為什么CH4的空間結(jié)構(gòu)是正四面體形而不是正方形？中心原子C價層上有4對電子對，電子對帶負(fù)電荷，彼此之間相互排斥，因此鍵與鍵之間會盡可能遠離，從而達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。知識精講小楊老師版權(quán)歸屬于微信公眾號：楊sir化學(xué)侵權(quán)必究一、價電子對互斥(VSEPR)模型1.含義分子的空間結(jié)構(gòu)是中心原子的“價層電子對”相互排斥的結(jié)果。價層電子對互相排斥盡可能遠離能量最低最穩(wěn)定價層電子對：分子中的中心原子與結(jié)合原子間的σ鍵電子對和中心原子上的孤電子對。中心原子價層未參與成鍵的電子對知識精講小楊老師版權(quán)歸屬于微信公眾號：楊sir化學(xué)侵權(quán)必究2.價層電子對數(shù)與VSEPR模型中心原子價層電子對數(shù)234VSEPR模型直線形平面三角形四面體形知識精講小楊老師版權(quán)歸屬于微信公眾號：楊sir化學(xué)侵權(quán)必究二、預(yù)測分子的空間結(jié)構(gòu)1.VSEPR模型與分子的空間結(jié)構(gòu)化學(xué)式電子式價層電子數(shù)VSEPR模型分子空間結(jié)構(gòu)CH4NH3H2ONH3有1對孤電子對，H2O有2對孤電子對，孤電子對是未成鍵電子對，沒有與其他原子形成化學(xué)鍵，分子的空間結(jié)構(gòu)需要略去孤電子對。444知識精講小楊老師版權(quán)歸屬于微信公眾號：楊sir化學(xué)侵權(quán)必究總結(jié)：中心原子無孤電子對的分子：VSEPR模型就是其分子的空間結(jié)構(gòu)。中心原子有孤電子對的分子：先判斷VSEPR模型，后略去孤電子對，便可得到分子的空間結(jié)構(gòu)。知識精講小楊老師版權(quán)歸屬于微信公眾號：楊sir化學(xué)侵權(quán)必究預(yù)測分子空間結(jié)構(gòu)的步驟：①確定中心原子的價層電子對數(shù)②判斷VSEPR模型③略去孤電子對，得出分子的空間結(jié)構(gòu)那么，中心原子的價層電子對數(shù)該如何確定呢？知識精講小楊老師版權(quán)歸屬于微信公眾號：楊sir化學(xué)侵權(quán)必究分子中心原子共價鍵σ鍵數(shù)σ鍵電子對數(shù)H2ONH3CO2CC=O22NN-H33OO-H222.中心原子價層電子對數(shù)的確定價層電子對數(shù)＝σ鍵電子對數(shù)＋孤電子對數(shù)①確定σ鍵電子對數(shù)σ鍵電子對數(shù)=中心原子結(jié)合的原子數(shù)（周圍原子數(shù)）注：多重鍵只計其中的σ鍵電子對，不計π鍵電子對。知識精講小楊老師版權(quán)歸屬于微信公眾號：楊sir化學(xué)侵權(quán)必究②確定孤電子對數(shù)方法一：對于比較簡單的分子，可以通過電子式確定孤電子對數(shù)孤電子對數(shù)：0122.中心原子價層電子對數(shù)的確定價層電子對數(shù)＝σ鍵電子對數(shù)＋孤電子對數(shù)知識精講小楊老師版權(quán)歸屬于微信公眾號：楊sir化學(xué)侵權(quán)必究2.中心原子價層電子對數(shù)的確定價層電子對數(shù)＝σ鍵電子對數(shù)＋孤電子對數(shù)②確定孤電子對數(shù)方法二：對于比較復(fù)雜的分子，可以通過公式計算：中心原子的價層電子數(shù)，主族元素等于最外層電子數(shù)與中心原子結(jié)合的原子數(shù)與中心原子結(jié)合的原子最多能接受的電子數(shù)(H為1，其他原子=8-該原子的價層電子數(shù))知識精講小楊老師版權(quán)歸屬于微信公眾號：楊sir化學(xué)侵權(quán)必究2.中心原子價層電子對數(shù)的確定價層電子對數(shù)＝σ鍵電子對數(shù)＋孤電子對數(shù)②確定孤電子對數(shù)分子中心原子axb中心原子上的孤電子對數(shù)CO2SO2OF2C4220S6221O6212課堂小結(jié)價層電子對數(shù)σ鍵電子對數(shù)中心原子上的孤電子對數(shù)中心原子結(jié)合的原子數(shù)（配原子數(shù)）1/2(a－xb)±離子電荷數(shù)a：中心原子價電子數(shù)x：配原子數(shù)b：配原子未成對電子數(shù)價層電子對數(shù)計算知識精講小楊老師版權(quán)歸屬于微信公眾號：楊sir化學(xué)侵權(quán)必究分子中心原子σ鍵電子對數(shù)孤電子對數(shù)價層電子對數(shù)VSEPR模型分子空間結(jié)構(gòu)CO2SO2SO3OF2NCl3SiH4O3對點訓(xùn)練用價層電子對互斥模型推測下列分子或離子的空間結(jié)構(gòu)。分子或離子HCNBBr3CHCl3SiF4H3O+NH2-VSEPR模型空間結(jié)構(gòu)直線形直線形平面三角形平面三角形四面體形四面體形正四面體形正四面體形四面體形三角錐形四面體形V形知識精講小楊老師版權(quán)歸屬于微信公眾號：楊sir化學(xué)侵權(quán)必究四、VSEPR模型的局限性1.中心原子孤電子對的計算公式不適用于多中心原子的分子?？梢酝ㄟ^書寫電子式得出每個中心原子的孤電子對數(shù)。2.VSEPR模型不能用于預(yù)測以過渡金屬為中心原子的分子。PART02鍵角大小的比較知識精講小楊老師版權(quán)歸屬于微信公眾號：楊sir化學(xué)侵權(quán)必究一、影響鍵角的因素1.價層電子對數(shù)價層電子對數(shù)VSEPR模型鍵角2直線形180°左右3平面三角形120°左右4四面體形109°28′左右知識精講小楊老師版權(quán)歸屬于微信公眾號：楊sir化學(xué)侵權(quán)必究2.多重鍵當(dāng)分子中存在多重鍵時，多重鍵與其他鍵之間的斥力大，形成的鍵角也大。斥力大，鍵角大于120°斥力小，鍵角小于120°斥力大，鍵角大于120°知識精講小楊老師版權(quán)歸屬于微信公眾號：楊sir化學(xué)侵權(quán)必究3.孤電子對當(dāng)價層電子對包含孤電子對時，由于孤電子對間的斥力＞孤電子對與成鍵電子對間的斥力＞成鍵電子對間的斥力，分子中的鍵角減小。分子H2ONH3CH4價層電子對數(shù)VSEPR模型孤電子對數(shù)鍵角大小斥力大鍵角變小444四面體形四面體形正四面體形210105°107°109°28′知識精講小楊老師版權(quán)歸屬于微信公眾號：楊sir化學(xué)侵權(quán)必究4.元素電負(fù)性①中心原子相同，周圍原子不同時周圍原子的電負(fù)性越大，成鍵電子對離中心原子越遠，成鍵電子對之間的斥力越小，鍵角越小。F的電負(fù)性大于Cl，NF3中的成鍵電子對離N原子更遠，成鍵電子對之間的斥力更小，鍵角更小知識精講小楊老師版權(quán)歸屬于微信公眾號：楊sir化學(xué)侵權(quán)必究二、鍵角大小的比較步驟1.先計算價層電子數(shù)，根據(jù)VSEPR模型比較鍵角；2.若VSEPR模型相同，比較孤電子對數(shù)，孤電子對數(shù)越多，鍵角越??；3.若VSEPR模型和孤電子對數(shù)均相同，則比較元素的電負(fù)性，中心原子的電負(fù)性越大，鍵角越大，周圍原子的電負(fù)性越大，鍵角越??；4.同一個分子內(nèi)的不同鍵角大小比較，根據(jù)多重鍵對鍵角的影響進行判斷。對點訓(xùn)練1.下列分子中鍵角由大到小的排列順序是（）①SO2②NH3③H2O④CH4⑤CO2A.⑤④①②③ B.⑤①④②③C.④①②⑤③ D.③②④①⑤B2.(1)比較PH3和NH3的鍵角大小：__________。(2)SO2Cl2和SO2F2分子中，S與O之間以雙鍵結(jié)合，S與Cl、S與F之間以單鍵結(jié)合。預(yù)測SO2C