【人教版】九年級化學(xué)上冊第三單元教案合集

課題1分子和原子

第1課時物質(zhì)由微觀粒子構(gòu)成

教學(xué)目標(biāo)

知識要點課標(biāo)要求

物質(zhì)是由微觀粒認(rèn)識物質(zhì)是由分子、原子等微

子構(gòu)成(重點)小粒子構(gòu)成

教學(xué)過程

情景導(dǎo)入，

“八月桂花遍地香，桂花飄香人團圓”.現(xiàn)在

正是農(nóng)歷八月，金秋送爽，丹桂飄香季節(jié)，同學(xué)們

有沒有想過，桂花為什么會“飄香”？

合作探究?

探究點物質(zhì)是由微觀粒子構(gòu)成

1、物質(zhì)是由微觀粒子構(gòu)成

提出問題

(1)走過盛開花圃時為什么能聞到花香？

(2)濕衣服經(jīng)晾曬就會變干,這是為什么？

(3)糖塊放到水里，會逐漸消失，而水卻有了甜味，這又是什么

原因？

討論交流學(xué)生結(jié)合生活經(jīng)驗討論歸納.

探究實驗

【實驗操作】向盛有水小燒杯中加入少量品紅，靜置，觀察發(fā)生

現(xiàn)象.

【實驗現(xiàn)象】品紅在水中逐漸擴散，最后整杯水都變紅了.

【實驗結(jié)論】物質(zhì)是由看不見微小粒子構(gòu)成，構(gòu)成物質(zhì)粒子在不

斷運動.

歸納總結(jié)

現(xiàn)代科學(xué)已經(jīng)證明：物質(zhì)是由分子、原子等微小粒子構(gòu)成，通過

先進科學(xué)儀器不僅能夠觀察到一些分子和原子，還能夠移動原子，如

移走硅原子構(gòu)成文字“中國”，這都充分證明分子、原子是真實存在.

2.分子基本性質(zhì)

提出問題(1)在距加油站一定距離范圍內(nèi)為什么要嚴(yán)禁煙火？

(2)常見混凝土水泥地板分成許多快，主要是為了美觀嗎？

討論交流學(xué)生結(jié)合生活經(jīng)驗討論歸納.了解分子性質(zhì).

探究實驗

實a、b、從燒杯Ac、另取一個小燒杯B,加入約5mL

驗盛有約中取少量溶液濃氨水.用一個大燒杯罩住A、B兩個小

步20mL蒸置于試管中，向燒杯.觀察幾分鐘，有什么現(xiàn)象發(fā)生

驟儲水小其中慢慢滴加

燒杯A濃氨水，觀察溶

中加入液顏色有什么

5~6滴變化

酚酸溶

液，攪

拌均

勻，觀

察現(xiàn)象

實

驗

裝

置

實溶溶液變紅燒杯A中酚醐溶液變紅

驗液仍為色

現(xiàn)無色

象

解水氨水能使燒杯B中濃氨水揮發(fā)出來,氨分子

釋不能使無色酚酸變紅進入燒杯A中，形成氨水使酚酸變紅色

無色酚色

酰變紅

色

實濃氨水具有揮發(fā)性，氨分子運動到酚醐溶液使酚酸變色.分

驗子是在不運動著.

結(jié)

論

課堂討論實驗中為什么氨分子可以運動到酚醐溶液中，而酚酸

溶液分子為什么沒有運動到氨水中呢？

歸納總結(jié)

(1)分子質(zhì)量和體積都很小.

(2)分子總是在不斷地運動，且溫度越高，分子能量越大，運動

速率越快，這就是水受熱蒸發(fā)加快原因.

(3)分子之間有間隔，且受熱后間隔增大，遇冷縮小.物體熱脹冷

縮現(xiàn)象就是物質(zhì)分子間間隔受熱時增大，遇冷時縮小緣故.一般氣體

分子之間間隔較大，液體和固體分子之間間隔相對較小，故氣體比液

體和固體容易壓縮..

（4）同種分子化學(xué)性質(zhì)相同，不同種分子化學(xué)性質(zhì)不同.

板書設(shè)計

第1課時物質(zhì)由微觀粒子構(gòu)成

一、物質(zhì)是由分子、原子等微觀粒子構(gòu)成

二、分子基本性質(zhì)

1、分子質(zhì)量和體積都很小

2、分子總是在不斷地運動

3、分子之間有間隔

4、同種分子化學(xué)性質(zhì)相同，不同種分子化學(xué)性質(zhì)不同.

教學(xué)反思

成本堂課知識比較抽象、枯燥，通過實驗和生活實例緊

功密聯(lián)系，展開聯(lián)想，形成對分子、原子等微觀粒子行為表

之象，使深奧知識變得淺顯而易于理解.

處

不學(xué)生缺乏抽象思維理解能力，增加多媒體輔助教學(xué)直

足觀效果，使抽象知識和實際體驗相結(jié)合，降低學(xué)習(xí)難度，

之讓學(xué)生在輕松愉快氣氛中掌握知識.

處

第2課時分子可分為原子

教學(xué)目標(biāo)

知識要點課標(biāo)要求

1、分子、原子（重了解物質(zhì)構(gòu)成，知道化學(xué)反應(yīng)中

點、難點）分子可以分成原子

2、用分子、原子觀學(xué)會用分子、原子觀點解釋純凈

點解釋現(xiàn)象物和混合物、物理變化和化學(xué)變化

3、分子與原子區(qū)明確分子和原子區(qū)別、聯(lián)系

另U、聯(lián)系（重點）

教學(xué)過程

情景導(dǎo)入》

歐洲科學(xué)家研制出世界上體積最小四輪納米汽

車.納米車擁有能夠轉(zhuǎn)動輪子，它們體積如此之小，即

使有兩萬輛納米車并列行駛在一根頭發(fā)上也不會發(fā)生

交通擁堵.隨著這種納米車問世，科學(xué)家在朝著打造可在血管中穿行,

用于殺死癌細(xì)胞先進裝置道路上又向前邁進一步.

物質(zhì)是由分子、原子構(gòu)成，納米車也是由分子或原子構(gòu)成.

合作探究?

探究點一分子

提出問題從微觀粒子角度看，水蒸發(fā)和水電解有什么不同？肉

眼看不透物質(zhì)內(nèi)部到底隱藏有哪些奧秘呢？

交流討論閱讀教材討論歸納.

歸納總結(jié)

（1）分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)最小粒子.

（2）分子概念理解：

①“保持”是構(gòu)成物質(zhì)每一個分子與該物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)是一致.

②分子只能保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)，不保持物質(zhì)物理性質(zhì).因物質(zhì)物

理性質(zhì)，如顏色、狀態(tài)等，都是宏觀現(xiàn)象，是該物質(zhì)大量分子聚集后

所表現(xiàn)屬性，并不是單個分子所能保持.

③分子是構(gòu)成物質(zhì)一種微粒，而不是唯一微粒，構(gòu)成物質(zhì)微粒還

有原子、離子.

④“最小”不是絕對“沒有比它更小粒子”意思，而是“保持物

質(zhì)化學(xué)性質(zhì)最小粒子”.

知識拓展

①從分子角度認(rèn)識物理變化和化學(xué)變化本質(zhì)區(qū)別：由分子構(gòu)成物

質(zhì)，發(fā)生物理變化時，分子本身不發(fā)生改變，只是分子運動速率和分

子間間隔發(fā)生了變化；發(fā)生化學(xué)變化時，分子本身發(fā)生了改變，變成

了其他新分子.

②運用分子觀點區(qū)分混合物與純凈物：由同種分子構(gòu)成物質(zhì)是純

凈物；由多種分子構(gòu)成物質(zhì)是混合物，各種不同物質(zhì)分子相互間不發(fā)

生化學(xué)反應(yīng).

探究點二原子

提出問題分子很小還可以再分嗎？

交流討論閱讀教材討論歸納.

歸納總結(jié)

(1)原子是化學(xué)變化中最小粒子.

(2)原子基本性質(zhì)(與分子相似)

①原子質(zhì)量和體積都很小.

②原子在不斷運動且與溫度有關(guān)；溫度越高，運動速率越快.

③原子之間有間隔.

④同種原子化學(xué)性質(zhì)相同，不同種原子化學(xué)性質(zhì)不同.

(3)原子理解

①原子也是構(gòu)成物質(zhì)基本粒子之一.如稀有氣體、金屬都是由原

子直接構(gòu)成.

②原子在化學(xué)變化中不能再分，也就是化學(xué)反應(yīng)不能將原子分成

更小粒子，但離開“化學(xué)反應(yīng)”這一前提，原子仍可以分成更小粒子.

知識拓展

化學(xué)變化本質(zhì)：在化學(xué)變化中，分子可以分成原子，原子不能再

分，只是重新組合成新分子，聚集成新物質(zhì)，有原子也可直接聚集成

新物質(zhì).

探究點三分子與原子區(qū)別、聯(lián)系

提出問題分子與原子之間有什么區(qū)別和聯(lián)系？

交流討論討論歸納.

歸納總結(jié)

1、分子與原子區(qū)別：分子在化學(xué)變化中可以再分，而原子不可

以再分.

2、分子與原子聯(lián)系：分子由原子構(gòu)成，分子可以分成原子，原

子也可結(jié)合成分子.

板書設(shè)計

第2課時分子可分為原子

一、分子：保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)最小粒子

二、原子是化學(xué)變化中最小粒子.

三、分子與原子區(qū)別、聯(lián)系

教學(xué)反思

成本堂課用科技知識導(dǎo)入新課，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)興趣，

功圖文并茂，形象生動，使抽象知識具體化、復(fù)雜知識明

之了化，使學(xué)生體驗到化學(xué)變化實質(zhì)，為深刻理解純凈物

處與混合物、物理變化和化學(xué)變化做了形象鋪墊，使學(xué)生

輕松愉快地接受抽象知識.

不多增加媒體和生活實例輔助教學(xué)直觀效果，使抽象

足知識和實際體驗相結(jié)合，增強學(xué)生學(xué)習(xí)興趣.

之

處

課題2原子結(jié)構(gòu)

第1課時原子構(gòu)成相對原子質(zhì)量

教學(xué)目標(biāo)

知識要點課標(biāo)要求

1、原子構(gòu)成（重點）了解原子是由質(zhì)子、中子、電子構(gòu)成

2、相對原子質(zhì)量（重點）初步了解相對原子質(zhì)量概念，并學(xué)會

查相對原子質(zhì)量表

教學(xué)過程

情景導(dǎo)入*

第二次世界大戰(zhàn)時候日本對我國進行了非常不人道

侵虐，當(dāng)時窮兇極惡日本侵略者最后為什么會投降呢？

那是因為美國給日本投了兩顆原子彈，原子彈爆炸產(chǎn)生

巨大殺傷力摧毀了日本最后斗志,,,,繼而“問題激疑”引

入新課.

【問題激疑】為什么“原子彈爆炸”會產(chǎn)生如此巨大能量呢？要

了解這個問題，我們首先要弄清原子結(jié)構(gòu)奧秘.

合作探究令

探究點一原子構(gòu)成

提出問題原子是化學(xué)變化中最小粒子.在化學(xué)變化中原子不能

再分，通過其他變化或方法原子還可以再分嗎？

交流討論閱讀教材討論歸納，了解原子構(gòu)成.

歸納總結(jié)

1、構(gòu)成：

r質(zhì)子（每個質(zhì)子帶1個單位正電荷）

僧子核1

卜子中子（不帶電）

核外電子（每個電子帶1個單位負(fù)電荷）

2、原子中核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、核外電子數(shù)關(guān)系

（1）原子不顯電性，是由于原子核所帶正電荷數(shù)（即核電荷數(shù)）

和核外電子所帶負(fù)電荷數(shù)電量相等，但電性相反，所以整個原子不顯

電性.

（2）在原子中，原子核所帶正電荷數(shù)（核電荷數(shù)）就是所有質(zhì)

子所帶電荷數(shù)（中子不帶電），而每個質(zhì)子帶1個單位正電荷，因

此，核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)，由于原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)相等，所

以在原子中，核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù).

（3）根據(jù)分析教材中“幾種原子構(gòu)成”數(shù)據(jù)可知：①在原子中

質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù).②并不是所有原子都是由質(zhì)子、中子和電

子構(gòu)成.如氫原子.③不同種類原子，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不同.

探究點二相對原子質(zhì)量

提出問題原子雖小但也有質(zhì)量和體積，它質(zhì)量如何表示呢？

交流討論閱讀教材討論歸納，了解相對原子質(zhì)量.

歸納總結(jié)

（1）定義：國際上以一種碳原子質(zhì)量1/12為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子質(zhì)

量跟它相比較所得比，作為這種原子相對原子質(zhì)量.

（2）表達(dá)式：相對原子質(zhì)量=該原子的質(zhì)量

碳原子質(zhì)量*工

12

（3）跟質(zhì)子和中子相比，電子質(zhì)量很小，所以原子質(zhì)量主要集

中在原子核上.即相對原子質(zhì)量心質(zhì)子數(shù)+中子數(shù).

知識拓展

原子質(zhì)量與相對原子質(zhì)量對比

\原子質(zhì)量相對原子質(zhì)量

來源測定得比較得出，相對

與性出，絕對

質(zhì)

數(shù)值非常大于1,單位“1”，一般不寫

與單小，單位

位“千克”

以碳1、99312

12為X1026kg

例

聯(lián)系相對原子質(zhì)量=該原.子的實際旗量（嗎

標(biāo)準(zhǔn)磔原子質(zhì)量（kg）乂金

（原子質(zhì)量越大，其相對原子質(zhì)量也越大）

板書設(shè)計

第1課時原子構(gòu)成、相對原子質(zhì)量

一、原子構(gòu)成

州子（每個質(zhì)子帶1個單位正電荷）

J原子核

［原子中子（不帶電）

核外電子（每個電子帶1個單位負(fù)電荷）

在原子里，核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)

二、相對原子質(zhì)量

1、定義：

2、公式：某原子相對原子質(zhì)量=..該遮子的畫里

碳原子質(zhì)量*，

12

3、相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)

教學(xué)反思

成本堂課分析和討論原子結(jié)構(gòu)科學(xué)史料，提高學(xué)生想象

功力，激發(fā)學(xué)習(xí)興趣.多媒體輔助教學(xué)幫助學(xué)生們領(lǐng)略了神

之奇微觀世界，使微觀變直觀，抽象變形象，初步知道獲得

處實證途徑，從而突破難點.

不講太多，學(xué)生探究活動偏少.提出問題后，沒有留給學(xué)

足生足夠獨立思考時間，有些問題也沒能徹底放手給學(xué)生.

之

處

第2課時原子核外電子排布離子形成

教學(xué)目標(biāo)

知識要點課標(biāo)要求

1、原子核外電子知道原子核外電子是分層排布

排布（重點）

2、原子結(jié)構(gòu)示意了解原子結(jié)構(gòu)示意圖含義；了解

圖（重點）原子最外層電子數(shù)與原子種類關(guān)系

3、離子（重點、了解離子形成過程，知道離子與

難點）原子區(qū)別與聯(lián)系

教學(xué)過程

情景導(dǎo)入會

科普小論文《漫游原子世界》

我是一個小小電子，我在原子里圍繞著原子核不停地轉(zhuǎn)動，雖然

空間很大，但我和我同伴總想掙脫原子核吸引.可是原子核這個“小

老頭”很有能耐，雖然只占原子一丁點空間（相對于體育場中小螞蟻），

它卻由質(zhì)子和中子構(gòu)成，中子不帶電，質(zhì)子帶正電，正好把我身上負(fù)

電深深吸引.

原子核外電子是如何運動呢？它們能否掙脫原子核吸引呢？

合作探究*

探究點一原子核外電子排布

提出問題

核外電子繞核不停地作高速運動，電子是按什么軌跡排布運動呢?

交流討論閱讀教材討論歸納，了解核外電子排布.

歸納總結(jié)

1.核外電子分層排布

（1）原子核位于原子中心，所占體積很小，原子核外有一個很

大空間，電子在空間內(nèi)做高速運動.

（2）科學(xué)研究表明，在含有多個電子原子中，核外電子具有不

同運動狀態(tài)，離核近電子能量較低，離核越遠(yuǎn)，電子能量越高.離核

最近電子層為第一層，次之為第二層，依次類推為三、四、五、六、

七層，離核最遠(yuǎn)也叫最外層.

（3）原子核外電子分層排布規(guī)律

①每個電子層上最多容納2n2,（n表示電子層數(shù)）即第一層最

多排2個子，第二層最多排8個電子.

②作為最外層，最多不超過8個電子（只有1個電子層時，最

多可容納2個電子），次外層不得超過18個電子.

2.原子結(jié)構(gòu)示意圖

(1)原子結(jié)構(gòu)示意圖：原子結(jié)

構(gòu)示意圖可簡潔、方便地表示核外

電子分層排布.

(2)原子結(jié)構(gòu)示意圖中各部

分意義:

(3)原子種類與原子結(jié)構(gòu)關(guān)系

①金屬原子最外層電子數(shù)一般少于4個，在化學(xué)變化中易失去

電子.

②非金屬原子最外層電子數(shù)一般大于4個(氫原子為1),在化

學(xué)變化中易得到電子.

③稀有氣體原子最外層電子數(shù)為8(He為2)個，達(dá)到相對穩(wěn)定結(jié)

構(gòu)，在化學(xué)變化中既不易失去電子，也不易得到電子，化學(xué)性質(zhì)不活

潑.

知識拓展在原子中，核電荷數(shù)等于各個電子層上電子數(shù)之和.

可識別原子結(jié)構(gòu)示意圖和離子結(jié)構(gòu)示意圖.

探究點二離子

提出問題金屬元素原子和非金屬元素原子最外層電子未排

滿，要趨向穩(wěn)定，怎么樣才能達(dá)到目呢？

交流討論閱讀教材討論歸納，了解離子相關(guān)知識.

歸納總結(jié)

1、離子是帶電原子(或原子團).

2.離子形成

原子不顯電性，在化學(xué)變化中，一些原子容易失去電子或得到

電子；原子失去或得到核外電子從而帶上電荷，原子便轉(zhuǎn)變成離

3.離子符號及其意義

（1）離子用離子符號表示：在原子團或元素符號右上角標(biāo)出離

子所帶電荷多少及電荷正負(fù).如X"（陽離子符號）或X5（陰離子符

號）,當(dāng)n=l時,n不寫,如H'、0H等.

（2）離子符號意義（以Mg〃為例）

---->表示每個鎂離子帶兩個單位正電荷

12Mg2+

一?表示兩個鎂離子

4.離子分類

r陽離子一一原子失去電子一一帶正電荷，如Na+、Ca??等

離子<

1陰離子一一原子得到電子一一帶負(fù)電荷，如C「、SO二等

知識拓展離子與原子區(qū)別和聯(lián)系：

粒子離子

原子

種類陽離子陰離子

粒子核電核電荷核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)V電子數(shù)

結(jié)構(gòu)荷數(shù)=數(shù)=質(zhì)子

質(zhì)子數(shù)>電

區(qū)

數(shù)=子數(shù)

電子

別

數(shù)

粒子不顯顯正電顯負(fù)電性

電性電性ft

用元用陽離用陰離子符號表示

素符子符號如02-

符號號表表示

示如Na+

如0

聯(lián)系陽離子井原飛e陰離子

板書設(shè)計

第2課時原子核外電子排布、離子形成

一、原子核外電子排布

二、離子

1、定義：帶電原子.

2、分類：陽離子、陰離子

3、離子符號及其意義：

——>表示每個鎂離子帶兩個單位正電荷

12Mg2+

一表示兩個鎂離子

4、離子與原子關(guān)系：

后一?得電子、h?得電子、門口?

陽禺子、失電子原子方方一陰圖子

教學(xué)反思

成本堂課借助直觀掛圖和模型，通過分析宏觀現(xiàn)象去

功誘發(fā)學(xué)生微觀想象力，從而加強對知識理解，增強學(xué)習(xí)

之化學(xué)濃厚興趣.

處

不本節(jié)課知識抽象部分學(xué)生缺乏對微觀世界想象力，

足學(xué)起來枯燥無味，有部分同學(xué)在課堂上發(fā)言少，很少參

之與交流活動，需教師不斷反思，探討.

處

課題3元素

教學(xué)目標(biāo)

知識要點課標(biāo)要求

1、元素（重點、難點）了解元素概念，知道各種元素在地

殼里含量，知道元素簡單分類，將對物

質(zhì)宏觀組成與微觀結(jié)構(gòu)認(rèn)識統(tǒng)一起來，

了解物質(zhì)、元素與微粒間關(guān)系

2、元素符號（重點）了解元素符號所表示意義，學(xué)會元

素符號正確書寫，逐步記住一些常見元

素

3、元素周期表（重點）初步認(rèn)識元素周期表，能根據(jù)原子

序數(shù)在元素周期表中找到指定元素和有

關(guān)該元素一些其他信息，了解元素性質(zhì)

與最外層電子數(shù)關(guān)系

教學(xué)過程

情景導(dǎo)入會

葡萄糖酸鋅口服液，是一種主要成分為葡萄糖酸

鋅、蔗糖、純化水口服液.用于治療缺鋅引起營養(yǎng)不

良、厭食癥、異食癖、口腔潰瘍、座瘡、兒童生長發(fā)

育遲緩等.這里鋅指是單質(zhì)嗎？

在生活中，我們經(jīng)常在藥品或食品標(biāo)簽上見到.

合作探究?

探究點一元素

提出問題

1、一種元素是不是只有一種原子？

2、元素和原子是什么關(guān)系呢？

3、在化學(xué)變化中分子改變，原子不變，元素是否發(fā)生變化？

討論交流閱讀教材討論歸納.了解元素相關(guān)知識.

歸納總結(jié)1、概念：元素是具有相同核電荷數(shù)(即核內(nèi)質(zhì)子數(shù))一

類原子總稱.

2、對元素含義理解

(1)原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)決定元素種類.質(zhì)子數(shù)相同粒子不一定是同

種元素.如與NH；,上與He質(zhì)子數(shù)相同,就不是同種元素.

(2)定義中“一類原子”不能說成“同種原子”.“一類原子”

是指質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不一定相同原子.

(3)元素概念中“原子”既包括中性原子和離子，如C1(原子)

和C1(離子)都是氯元素.

3、化學(xué)反應(yīng)前后，原子種類不變，故反應(yīng)前后元素種類肯定不

變.

4、元素種類及分布

(1)種類：①金屬元素②非金屬元素③稀有氣體元素

(2)地殼中各種元素按含量由多到少依次：氧、硅、鋁、鐵、

鈣、鈉、鉀、鎂、氫、其他元素.

(3)生物細(xì)胞中居前三位“氧、碳、氫”元素.

5、元素與分子、原子、離子間關(guān)系

———叟剛石.訪

—二具有相同核電EH

兀素二r一三原十一二^=^近上我-亙亙

荷數(shù)的一類原子1----

得到或失去=?■構(gòu)成".七二》事：

電子----

知識拓展元素與原子區(qū)別

元素只