《第2課時(shí) 原子核外電子排布》參考課件3

學(xué)第2課時(shí)原子核外電子排布第一節(jié)原子結(jié)構(gòu)與元素周期表學(xué)習(xí)目標(biāo)重點(diǎn)難點(diǎn)1.了解原子核外電子排布規(guī)律。2．了解原子表示方法和重要原子的結(jié)構(gòu)特征?！緦W(xué)習(xí)重點(diǎn)】原子核外電子排布規(guī)律?！緦W(xué)習(xí)難點(diǎn)】原子的核外電子排布特征。我們已經(jīng)知道，原子是由原子核和核外電子所構(gòu)成的。電子圍繞著原子核做高速運(yùn)動(dòng)。在多電子原子里，電子是怎樣運(yùn)動(dòng)的呢？1、電子層:電子分別在能量不同的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)，我們把不同的區(qū)域簡化為不連續(xù)的殼層，稱之為電子層；電子層用“n”表示三、原子核外電子的排布電子層數(shù)(n)1234567電子層符號離核距離電子的能量最多容納電子數(shù)K層L層M層N層O層P層Q層28?增大升高NMLK原子核+11281KLMNa????學(xué)習(xí)任務(wù)原子核外電子排布的一般規(guī)律一、電子層的含義及表示方法

1.含義研究發(fā)現(xiàn)，在含有多個(gè)電子的原子里，電子的能量并不完全相同，離核的遠(yuǎn)近也不相同，電子分別在能量不同的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)。能量低的電子在離核較近的區(qū)域運(yùn)動(dòng)，而能量高的電子在離核較遠(yuǎn)的區(qū)域運(yùn)動(dòng)；電子分別在能量不同的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)，我們把不同的區(qū)域簡化為不連續(xù)的層殼，稱作電子層電子層模型示意圖※高速運(yùn)動(dòng)，接近光速；※沒有確定的軌跡，不能同時(shí)準(zhǔn)確地測定電子在某一時(shí)刻所處的位置和運(yùn)動(dòng)速度，也不能描繪出它的運(yùn)動(dòng)軌跡。如何描述核外電子的運(yùn)動(dòng)？※只能用統(tǒng)計(jì)的觀點(diǎn)指出它在原子核外空間某處出現(xiàn)機(jī)會(huì)的多少?！谩半娮釉啤毙蜗蟮孛枋龊送怆娮拥倪\(yùn)動(dòng)?！舅伎肌吭雍送怆娮邮侨绾芜\(yùn)動(dòng)的？理論研究還證明，多電子原子中，同一能層（電子層）的電子，能量也可能不同，還可以把它們分成能級，就好比能層是樓層，能級是樓梯的階級?！舅伎肌孔屑?xì)觀察圖片，多電子原子中，同一電子層的電子能量是否相同？如果你對原子結(jié)構(gòu)想要進(jìn)行更深入的了解，課后可查閱相關(guān)資料，了解能級與原子的構(gòu)造原理。2n22.不同電子層的表示及能量關(guān)系電子層的代號n各電子層序號1234567KLMNOPQ與原子核的距離從小到大能量從低到高3.核外電子排布規(guī)律(1)能量最低原理電子一般總是先從內(nèi)層排起，當(dāng)一層充滿后再填充下一層。+321+312當(dāng)K層為最外層時(shí)，最多能容納2個(gè)電子數(shù)。除了K層，其他各層為最外層時(shí)，最多能容納8個(gè)電子數(shù)。下表是稀有氣體元素原子的電子層排布，根據(jù)表格回答問題。思考與討論問題一當(dāng)K層為最外層時(shí)，最多能容納的電子數(shù)是多少？除了K層，其他各層為最外層時(shí)，最多容納的電子數(shù)是多少？思考與討論次外層最多容納18個(gè)電子數(shù)。問題二次外層最多容納的電子數(shù)是多少？思考與討論縱向觀察數(shù)據(jù)，K層最多容納2個(gè)電子，L層最多容納8個(gè)電子，M層最多容納18個(gè)電子，N層最多容納32個(gè)電子……利用數(shù)學(xué)歸納法，可以總結(jié)出第n層最多能容納2n2電子數(shù)問題四K、L、M、N層最多容納的電子數(shù)各是是多少？第n層最多能容納2n2電子數(shù)問題五你能歸納出第n層最多能容納的電子數(shù)嗎？思考與討論二、原子核外電子排布的一般規(guī)律能量最低由內(nèi)向外能量較高2n2821832原子核外電子排布規(guī)律應(yīng)用注意事項(xiàng)1.核外電子排布規(guī)律不是孤立的,而是相互聯(lián)系的。2.層數(shù)相同而位置不同的電子層中的電子數(shù)不一定相同。例如,當(dāng)M層是最外層時(shí),最多可排8個(gè)電子,當(dāng)M層為次外層時(shí),最多可排18個(gè)電子。三、原子核外電子排布的表示方法1.原子結(jié)構(gòu)示意圖以鈉原子結(jié)構(gòu)示意圖為例2.離子結(jié)構(gòu)示意圖離子結(jié)構(gòu)示意圖中各符號與原子結(jié)構(gòu)示意圖含義一樣,但注意原子結(jié)構(gòu)示意圖中質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù),而離子結(jié)構(gòu)示意圖中質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)不相等。如:Cl-;Na+。

為了形象地表示原子的結(jié)構(gòu)，人們就創(chuàng)造了“原子結(jié)構(gòu)示意圖”這種特殊的圖形?！厩榫硢栴}思考】通過以上原子核外電子排布規(guī)律的學(xué)習(xí),嘗試思考解決以下問題:問題1:19號元素K的原子結(jié)構(gòu)示意圖能表示為嗎?如果不正確,應(yīng)如何表示?[答案]提示:不能。違反最外層電子數(shù)不超過8個(gè)的規(guī)律,應(yīng)表示為。問題2:寫出1～18號元素中符合下列條件的原子(或離子)的粒子符號，并畫出其結(jié)構(gòu)示意圖。(1)某元素原子L層上的電子數(shù)為K層的3倍：______。(2)某元素原子L層上的電子數(shù)為K層的一半：________。(3)某元素原子得到2個(gè)電子后所形成的電子總數(shù)與氬原子的電子總數(shù)相同的離子：________。(4)某元素原子的最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)的2倍：________________。OLiS2-C(2)畫出下列原子或離子的結(jié)構(gòu)示意圖。①S______，S2－_______；②Ca______，Ca2＋______。①相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)：8e-穩(wěn)定結(jié)構(gòu)（K層為2e-）在化學(xué)反應(yīng)中，具有不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的原子，總是“想方設(shè)法”通過各種方式使自己的結(jié)構(gòu)趨于穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。4.元素的化學(xué)性質(zhì)、化合價(jià)與原子的最外層電子排布密切相關(guān)②稀有氣體最外層電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定；常見化合價(jià)為0價(jià)③金屬元素原子最外層電子數(shù)一般小于4，易失去而形成陽離子，常見化合價(jià)為正價(jià)。④非金屬元素原子最外層電子數(shù)一般大于或等于4，易獲得電子而形成陰離子，常見化合價(jià)為負(fù)價(jià)。例1今有A、B兩種原子,A原子的M層比B原子的M層少3個(gè)電子,B原子的L層電子數(shù)恰為A原子L層電子數(shù)的2倍,A和B分別是()A.硅原子和鈉原子B.硼原子和氫原子C.氯原子和碳原子D.碳原子和鋁原子D[解析]設(shè)A原子L、M層電子數(shù)分別為x、y,依題意,A、B兩原子的電子層結(jié)構(gòu)見表。B原子的M層至少有3個(gè)電子,因而其L層的電子數(shù)必然是8,求得x=4。對A原子來說,L層有4個(gè)電子時(shí)只能是最外層,即y=0,y+3=3。因此,這兩個(gè)原子分別為碳原子和鋁原子,故D項(xiàng)正確。電子層KLMA原子2xyB原子22xy+3例2.簡單離子Rn-的兩個(gè)電子層都已充滿,與Rn-電子數(shù)相同的簡單離子(包含Rn-)共有()A.3種 B.4種 C.5種 D.6種[解析]簡單離子Rn-的兩個(gè)電子層都已充滿,即與Ne原子具有相同的電子層結(jié)構(gòu),與Rn-電子數(shù)相同的簡單離子有N3-、O2-、F-、Na+、Mg2+、Al3+共6種離子。D例3某同學(xué)在畫某種元素的一種單核微粒的結(jié)構(gòu)示意圖時(shí),忘記在圓圈內(nèi)標(biāo)出其質(zhì)子數(shù),請你根據(jù)下面的提示作出自己的判斷。(1)該微粒是中性微粒,這種微粒的符號是。

(2)該微粒的鹽溶液能使溴水褪色,并出現(xiàn)渾濁,這種微粒的符號是

。

ArS2-[解析]核外電子排布為2、8、8構(gòu)型的單核微粒主要有:Ar、S2-、Cl-、K+、Ca2+。(1)單核中性微粒為原子,原子的核電荷數(shù)=核外電子數(shù),因此,此微粒是核電荷數(shù)為18的是氬原子。(2)具有還原性能被溴水氧化的是硫離子。(3)該微粒的氧化性很弱,得到1個(gè)電子后變?yōu)樵?原子的還原性很強(qiáng),這種微粒的符號是

。

(4)該微粒的還原性很弱,失去1個(gè)電子后變?yōu)樵?原子的氧化性很強(qiáng),這種微粒的符號是。

K+

Cl-(3)氧化性很弱的+1價(jià)離子是鉀離子。(4)還原性很弱的-1價(jià)離子是氯離子。思考·交流前20號元素的原子結(jié)構(gòu)的特殊性（1）原子核中無中子的原子：_______（2）最外層有1個(gè)電子的元素：_____________Li、Na、K、H（3）最外層有2個(gè)電子的元素：_________________Be、Mg、Ca、He（4）最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)的元素：________Be、Ar（5）最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍的元素：_____是次外層3倍的是：___;是次外層4倍的是：___.CONe（6）電子層數(shù)與最外