高中化學(xué) 2-1-1共價鍵的實質(zhì)特征和類型達標作業(yè) 新人教版選修3

【成才之路】-學(xué)年高中化學(xué)2-1-1共價鍵的實質(zhì)特征和類型達標作業(yè)新人教版選修3一、選擇題1．下列不屬于共價鍵成鍵因素的是()A．共用電子對在兩原子核之間高概率出現(xiàn)B．共用的電子必須配對C．成鍵后體系能量降低，趨于穩(wěn)定D．兩原子體積大小要適中答案：D點撥：兩原子形成共價鍵時電子云發(fā)生重疊，即電子在兩核之間出現(xiàn)的機會更多；兩原子電子云重疊越多，鍵越牢固，體系的能量也越低；原子的體積大小與能否形成共價鍵無必然聯(lián)系。2．(雙選)下列說法正確的是()A．π鍵是由兩個p電子“頭碰頭”重疊形成B．σ鍵是鏡面對稱，而π鍵是軸對稱C．σ鍵比π鍵的重疊程度大，形成的共價鍵強D．兩個原子之間形成共價鍵時，最多有一個σ鍵答案：CD點撥：原子軌道以“頭碰頭”方式相互重疊形成的共價鍵為σ鍵，以“肩并肩”方式相互重疊形成的共價鍵為π鍵；σ鍵是軸對稱，而π鍵是鏡面對稱；從原子的重疊程度看，π鍵是重疊程度比σ鍵的重疊程度小，故π鍵穩(wěn)定性低于σ鍵；單鍵為σ鍵，雙鍵和三鍵中只有一個σ鍵。點評：比較σ鍵和π鍵形成的特點及本質(zhì)，變抽象為具體。3．相距很遠的兩個氫原子相互逐漸靠近，在這一過程中體系能量將()A．先變大后變小 B．先變小后變大C．逐漸變小 D．逐漸增大答案：B點撥：相距很遠的兩原子之間作用力幾乎為零，能量為兩原子能量之和，隨著距離的減小兩原子相互吸引，使體系能量緩慢下降，當原子繼續(xù)靠近時，它們的原子軌道相互重疊，各未成對電子配對成鍵，能量最低，再進一步接近，兩原子核之間的相互斥力又將導(dǎo)致體系能量上升。4．(·經(jīng)典習(xí)題選萃)下列關(guān)于σ鍵和π鍵的理解不正確的是()A．σ鍵能單獨形成，而π鍵一定不能單獨形成B．σ鍵可以繞鍵軸旋轉(zhuǎn)，π鍵一定不能繞鍵軸旋轉(zhuǎn)C．雙鍵中一定有一個σ鍵，一個π鍵，叁鍵中一定有一個σ鍵，兩個π鍵D．CH3—CH3、CH2=CH2、CH≡CH中σ鍵都是C—C鍵，所以鍵能都相同答案：D點撥：p電子云重疊時，首先以“頭碰頭”的方式最大重疊形成σ鍵，py、pz電子云垂直于px所在平面，只能以“肩并肩”的方式重疊形成π鍵，雙鍵中有一個σ鍵，一個π鍵，叁鍵中有一個σ鍵，兩個π鍵，π鍵不能單獨形成，A、C正確。σ鍵呈軸對稱，π鍵呈鏡像對稱，不能繞鍵軸旋轉(zhuǎn)，B正確。5．下列物質(zhì)的分子中既有σ鍵，又有π鍵的是()①HCl②H2O③N2④H2O2⑤C2H4⑥C2H2A．①②③ B．③④⑤⑥C．①③⑥ D．③⑤⑥答案：D點撥：當兩個原子間能形成多對共用電子對時，要先形成一個σ鍵，另外的原子軌道只能形成π鍵，N2分子中有三個共價鍵：一個σ鍵，兩個π鍵；C2H4分子中兩個碳原子之間有兩個共價鍵：一個σ鍵，一個π鍵；C2H2分子中碳碳原子之間有三個共價鍵：一個σ鍵，兩個π鍵。6．下圖表示氫原子的電子云重疊示意圖。以下各種說法中錯誤的是()A．圖中電子云重疊意味電子在核間出現(xiàn)的機會多B．氫原子的核外的s電子重疊形成共價鍵C．氫原子的核外電子呈云霧狀，在兩核間分布得濃一些，將兩核吸引D．氫原子之間形成σ鍵，s－sσ鍵沒有方向性答案：C點撥：電子云是對核外電子運動狀態(tài)的一種形象描述，并不是指電子呈云霧狀，圖中“小黑點”的疏密只表示電子出現(xiàn)概率的大小。7．下列分子既不存在s－pσ鍵，也不存在p－pπ鍵的是()A．HCl B．HFC．SO2 D．SCl2答案：D點撥：A項和B項的分子都含有H原子，能提供s電子云與p電子云形成s－pσ；C項的分子含有S=O鍵，應(yīng)有π鍵存在；D項SCl2分子中只存在2個p－pσ鍵()。8．下列電子式中，正確的是()答案：C9．下列關(guān)于化學(xué)鍵的說法正確的是()A．構(gòu)成單質(zhì)分子的粒子中一定含有共價鍵B．由非金屬元素組成的化合物不一定是共價化合物C．非極性鍵只存在于雙原子單質(zhì)分子里D．不同元素組成的多原子分子里的化學(xué)鍵一定是極性鍵答案：B點撥：(1)單質(zhì)分子有單原子分子(即稀有氣體分子)、雙原子分子(如H2、Cl2、N2等)、三原子分子(如O3)和多原子分子(如P4、S8、C60等)，在單原子的稀有氣體分子中不存在任何化學(xué)鍵，其他的雙原子分子和多原子分子都是由非極性鍵構(gòu)成的，所以A不正確。(2)由非金屬元素組成的化合物多數(shù)是共價化合物，也有離子化合物，如NH4Cl、NH4NO3、NH4HCO3、(NH4)2SO4等，故B正確。(3)非極性鍵存在于同種元素的原子之間，但不一定是雙原子的單質(zhì)分子中，可以是多原子的單質(zhì)分子，如P4、S8，也可以是化合物中，如Na2O2、H2O2中的氧原子間，烴分子的碳原子之間等，所以，C不正確。(4)不同元素組成的多原子分子里，既有極性鍵也可以有非極性鍵，如H2O2中的氧原子間為非極性鍵，烴分子中C—H鍵為極性鍵，而C—C、C=C、C≡C均為非極性鍵，所以D不正確。10．下列對σ鍵的認識正確的是()A．σ鍵不屬于共價鍵，是另一種化學(xué)鍵B．s－sσ鍵與s－pσ鍵的對稱性不同C．分子中含有共價鍵，則一定含有一個σ鍵D．含有π鍵的化合物與只含σ鍵的化合物的化學(xué)性質(zhì)不同答案：D點撥：根據(jù)電子云的重疊方式，共價鍵分為σ鍵和π鍵兩種，A項錯誤；σ鍵的特征為軸對稱，B項錯誤；分子中含有共價鍵時，可能含有多個σ鍵，如NH3中含有3個σ鍵，C項錯誤；因為σ鍵和π鍵的不同造成了含有π鍵的化合物與只含σ鍵的化合物屬于不同類的物質(zhì)，化學(xué)性質(zhì)肯定不同，D項正確。11．已知：元素X的電負性數(shù)值為2.5，元素Y的電負性數(shù)值為3.5，元素Z的電負性數(shù)值為1.2，元素W的電負性數(shù)值為2.4。你認為上述四種元素中，最容易形成共價鍵的是()A．X與Y B．X與WC．Y與Z D．Y與W答案：B點撥：一般來說，電負性小于1.8的為金屬，且電負性越小，金屬性越強；電負性大于1.8的為非金屬，且電負性越大，非金屬性越強，電負性差別小的兩元素最可能形成共價鍵。12．防曬霜之所以能有效地減輕紫外線對人體的傷害，是因為它所含的有效成分的分子中含有π鍵，這些有效成分的分子中的π電子可在吸收紫外線后被激發(fā)，從而阻擋部分紫外線對皮膚的傷害。下列物質(zhì)中沒有防曬效果的是()A．氨基苯甲酸B．羥基丙酮C．肉桂酸(C6H5—CH=CH—COOH)D．酒精答案：D點撥：π鍵只存在于不飽和鍵中，選項A、B、C中均含有C=O，有π鍵，而D項中無不飽和鍵，不含有π鍵，因而酒精沒有防曬效果，故選D項。二、非選擇題13．(1)指出下圖所表示的共價鍵名稱，并列舉含有該共價鍵的一種物質(zhì)，寫出其分子式。共價鍵名稱舉例①__________，__________；②__________，__________；③__________，__________；④__________，__________；⑤__________，__________。(2)某有機物分子的結(jié)構(gòu)簡式為，該分子中有__________個σ鍵，__________個π鍵，有__________種極性鍵，__________(填“有”或“沒有”)非極性鍵。(3)用電子式表示Cl2、NH3、H2S、CO2分子的形成過程。答案：(1)①s－sσH2②s－pσHCl③p－pσCl2④pz－pzπN2⑤py－pyπN2(2)824有(3)Cl2：:eq\o(Cl,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\a\vs4\al\co1(·)＋eq\a\vs4\al\co1(·)eq\o(Cl,\s\up6(··),\s\do4(··))：→：eq\o(Cl,\s\up6(··),\s\do4(··))：eq\o(Cl,\s\up6(··),\s\do4(··))：NH3：3Heq\a\vs4\al\co1(×)＋eq\a\vs4\al\co1(·)eq\o(N,\s\up6(··),\s\do4(·))eq\a\vs4\al\co1(·)→14．下列結(jié)構(gòu)圖●代表原子序數(shù)從1到10的元素的原子實(原子實是原子除去最外層電子后剩余的部分)，小黑點代表未用于形成共價鍵的最外層電子，短線代表價鍵。(示例：F2)根據(jù)各圖表示的結(jié)構(gòu)特點，寫出該分子的化學(xué)式：A：____________；B：____________；C：____________；D：____________。答案：NH3HCNCO(NH2)2BF3點撥：A圖，顯然是NH3。第一，它是一個三角錐形分子；第二，N有一對電子未參加成鍵，3個價電子用于形成3個單鍵，而與N相連的原子只有一個價電子，故只可以是H原子。B圖是H—C≡N，這是因為第一，它是直線形分子；第二，中間一個原子化合價為4，所以是C，左邊原子化合價為1；且只有一個價電子，故為H，而右邊原子顯然是N。C圖是，從圖中可看出，頂上的原子是O原子，它用2個價電子與C形成雙鍵，成為羰基。左、右兩邊與C相連的顯然是N原子，同理與N相連的兩個只含1個價電子的原子顯然是H原子。D圖是BF3。在1～10號元素中價電子為7的只有F原子，每個F各用一個價電子與中間原子形成單鍵，而中間一個原子只有3個價電子，應(yīng)該是B原子，故該分子是平面三角形的BF3。15．a(chǎn)、b、c、d為四種由短周期元素組成的中性粒子，它們都有14個電子，且b、c、d都是共價型分子?；卮鹣铝袉栴}：(1)a單質(zhì)可由原子直接構(gòu)成，a單質(zhì)可用作半導(dǎo)體材料，其原子核外電子排布式為__________。(2)b是雙核化合物，常溫下為無色無味氣體，b的化學(xué)式為__________。人一旦吸入b氣體后，就易引起中毒，是因為__________而中毒。(3)c是雙核單質(zhì)，寫出其電子式__________。c分子中所含共價鍵的類型為__________(填“極性鍵”或“非極性鍵”)。(4)d是四核化合物，其結(jié)構(gòu)式為__________；d分子內(nèi)所含σ鍵的數(shù)目是__________，π鍵的數(shù)目是__________，σ鍵的強度比π鍵的強度__________，原因是______________________________________________________________________________________________。答案：(1)1s22s22p63s23p2(2)COCO一旦被吸入肺里后，會與血液中的血紅蛋白結(jié)合，使血紅蛋白喪失輸送氧氣的能力(3):N??N:非極性鍵(4)H—C≡C—H32大形成σ鍵的原子軌道的重疊程度比π鍵的重疊程度大，形成的共價鍵強16．有A、B、C、D四種元素。已知：①它們均為周期表中前20號元素，C、D在同一周期，A、B在同一主族；②它們可以組成化合物B2C2、A2C、DC2等；③B的陽離子與C的陰離子的核外電子排布相同；④B2C2同A2C或DC2反應(yīng)都生成氣體C2，B與A2C反應(yīng)產(chǎn)生氣體A2，A2(1)寫出A、B、C、D四種元素的符號：A________、B________、C________、D________。(2)在B2C2、A2C和DC______________，其電子式是___________________________，屬于共價化合物的是___________________________________，其結(jié)構(gòu)式是___________________________________________。答案：(1)HNaOC點撥：本題解題突破口為B2C2，可聯(lián)想為H2O2、Na2O2、C2H2等。再根據(jù)B的陽離子與C的陰離子的核外電子排布相同可確定B為鈉、C為氧，氣體C2即氧氣。由④又可推測A2C為水，DC2為二氧化碳