高中化學 2-2影響化學反應速率的因素課時達標作業(yè) 新人教版選修4

【成才之路】-學年高中化學2-2影響化學反應速率的因素課時達標作業(yè)新人教版選修4一、選擇題1．下列過程中化學反應速率的加快對人類有益的是()A．金屬的腐蝕 B．食物的腐敗C．塑料的老化 D．氨的合成答案：D2．如下圖所示，相同溫度下，在容器Ⅰ和Ⅱ中分別充入等物質(zhì)的量的HI，發(fā)生反應2HI(g)H2(g)＋I2(g)。下列關于反應起始時容器Ⅰ和Ⅱ中活化分子的說法正確的是()A．Ⅰ中活化分子數(shù)比Ⅱ中多B．Ⅰ中活化分子數(shù)比Ⅱ中少C．Ⅰ中活化分子百分數(shù)比Ⅱ中少D．Ⅰ和Ⅱ中活化分子百分數(shù)相等答案：D3．(·北京海淀)下列有關活化分子的說法正確的是()A．增大反應物濃度可以提高活化分子百分數(shù)B．增大體系的壓強一定能提高活化分子百分數(shù)C．使用合適的催化劑可以增大活化分子的能量D．升高溫度能提高活化分子百分數(shù)解析：選項分析點評A增大濃度可以改變單位體積內(nèi)分子總數(shù)，提高單位體積內(nèi)活化分子數(shù)，但其百分含量不變提高化學反應速率的關鍵是提高單位體積內(nèi)活化分子的百分含量B增大壓強可以改變單位體積內(nèi)分子總數(shù)，提高單位體積內(nèi)活化分子數(shù)，但其百分含量不變C使用催化劑可以降低反應的“門檻”——活化能，但不能使活化分子能量增加D升溫，有利于分子吸收能量而使其能量升高，活化分子百分數(shù)提高答案：D點撥：(1)判斷外界條件對速率的影響，關鍵是看外界條件的改變是否引起了單位體積內(nèi)活化分子數(shù)目的改變，如果外界條件的改變沒有引起單位體積內(nèi)活化分子數(shù)目的改變，則反應速率不變。4．將20mL0.5mol·L－1鹽酸與一塊狀大理石反應，下列的措施不能提高化學反應速率的是()A．加入10mL3mol·L－1鹽酸B．給反應混合物加熱C．將所用的大理石研磨成粉末D．加入10mL蒸餾水解析：增大反應物濃度、加熱、增大固體的表面積都會增大反應速率，加水稀釋會降低反應速率。答案：D5．下列反應中，開始時放出氫氣的速率最大的是()選項金屬酸溶液的濃度和體積溫度/℃A2.4g鋅片3mol·L－1硫酸100mL40B2.4g鋅粉1mol·L－1硫酸300mL30C2.4g鋅粉3mol·L－1硫酸100mL40D5.6g鋅片3mol·L－1硫酸200mL30解析：C選項中鋅的表面積大，硫酸的濃度大，溫度高，故反應速率最快。答案：C6．(·北京西城)在其他條件不變時，10℃時以某物質(zhì)表示的反應速度為3moL/(L·s)，已知溫度每升高10℃反應速度增加到原來的2倍，則溫度為A．48mol/(L·s) B．36mol/(L·s)C．24mol/(L·s) D．12mol/(L·s)解析：設10℃時反應速率為v1,50℃時反應速率為v2，則由題給信息中溫度對反應速率影響得：eq\f(v2,v1)＝2eq\f(t2－t1,10)＝16，即50℃時反應速率為10℃時的16倍，所以，v2＝3mol/(L·s)×16＝48mol/(L·s)。答案：A7．(·浙江十校聯(lián)考)對于反應：(CH3)3CBr(aq)＋OH－(aq),(CH3)3COH(aq)＋Br－(aq)，研究表明，只用一半濃度的(CH3)3CBr，反應速率減半，而OH－濃度減半對反應速率沒有影響，改變(CH3)3COH和Br－的濃度對反應速率也無影響，則這個反應的反應速率方程為()A．v＝k·ceq\f(1,2)[(CH3)3CBr]·c(OH－)B．v＝k·c2[(CH3)3CBr]·c(OH－)C．v＝k·ceq\f(1,2)[(CH3)3CBr]D．v＝k·c[(CH3)3CBr]解析：由題給信息可知，該反應的速率只與(CH3)3CBr的濃度有關且成正比，與OH－、(CH3)3COH和Br－的濃度無關。答案：D8．接觸法制硫酸，接觸室中反應為：2SO2＋O22SO3。對該反應的有關說法錯誤的是()A．該反應是可逆反應B．反應中SO2能全部轉化為SO3C．催化劑能加快該反應的速率D．升高溫度能加快該反應的速率解析：可逆反應不可能進行到底，反應中的SO2不可能全部轉化為SO3。答案：B9．在實驗Ⅰ和實驗Ⅱ中，用定量、定濃度的鹽酸與足量的石灰石反應，并在一定的時間內(nèi)測量反應所放出的CO2的體積。實驗Ⅰ用的是塊狀石灰石，實驗Ⅱ用的是粉末狀石灰石。下列哪個圖像能正確反映兩種實驗的結果()答案：B10．(·經(jīng)典習題選萃)為了探究溫度、不活潑金屬雜質(zhì)對鋅與稀硫酸反應速率的影響，設計如下方案：編號純鋅粉0.2mol/L硫酸溶液溫度硫酸銅固體Ⅰ2.0g10.0mL250Ⅱ2.0g10.0mLt℃0Ⅲ2.0g10.0mL350.2gⅣ2.0g10.0mL354.0g下列推斷合理的是()A．選擇Ⅱ和Ⅲ實驗探究硫酸銅對反應速率的影響，必須控制t＝25B．待測物理量是收集等體積氣體所需要的時間，時間越長，反應速率越大C．根據(jù)該方案，可以探究濃度、溫度、固體接觸面積對反應速率的影響D．根據(jù)該實驗方案得出反應速率大小可能是Ⅲ>Ⅱ>Ⅰ>Ⅳ解析：A項，根據(jù)控制變量原理，Ⅰ和Ⅱ?qū)嶒炋骄繙囟葘Ψ磻俾实挠绊?，而Ⅱ和Ⅲ實驗探究硫酸銅對反應速率的影響，控制Ⅱ?qū)嶒灥臏囟葹?5℃，A項錯誤；B項，時間越長，反應速率越小，B項錯誤；C項，題述方案只能探究溫度、硫酸銅對鋅與稀硫酸反應速率的影響，稀硫酸濃度和鋅與稀硫酸的接觸面積均相同，C項錯誤；D項，同條件下，溫度高，反應速率大，得出反應速率Ⅱ>Ⅰ，實驗Ⅲ中構成銅鋅原電池，反應速率大大增加，實驗Ⅳ答案：D二、非選擇題11．(·北京海淀期末)某化學小組為了研究外界條件對化學反應速率的影響，進行了如下實驗：【實驗原理】2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4,2MnSO4＋10CO2↑＋8H2【實驗內(nèi)容及記錄】請回答：(1)根據(jù)上表中的實驗數(shù)據(jù)，可以得到的結論是_____________________。(2)利用實驗1中數(shù)據(jù)計算，用KMnO4的濃度變化表示的反應速率v(KMnO4)＝________。(3)該小組同學根據(jù)經(jīng)驗繪制了n(Mn2＋)隨時間變化趨勢的示意圖。如甲圖所示。但有同學查閱已有的實驗資料發(fā)現(xiàn)，該實驗過程中n(Mn2＋)隨時間變化的趨勢應如乙圖所示。該小組同學根據(jù)乙圖所示信息提出了新的假設。并繼續(xù)進行實驗探究。①該小組同學提出的假設是_____________________。②請你幫助該小組同學完成實驗方案，并填寫表中空白。③若該小組同學提出的假設成立，應觀察到的現(xiàn)象是_____________________。解析：本題考查外界條件對化學反應速率的影響的實驗。(2)v(KMnO4)＝eq\f(\f(0.2mol/L×3mL×10－3,3mL＋2mL＋3mL＋2mL×10－3),4min)＝1.5×10－2mol/(L·min)；(3)如果用MnCl2來證明Mn2＋的催化作用，就又引進了Cl－，干擾結論的判斷。而用MnSO4就能避免這個問題，因為KMnO4使用H2SO4酸化時，溶液中已存在SOeq\o\al(2－,4)，可以說明是Mn2＋的催化作用。加入催化劑增大反應速率，在其他條件相同時，褪色時間就會縮短。答案：(1)其他條件相同時，增大KMnO4濃度(或反應物濃度)，反應速率增大(2)1.5×10－2mol/(L·min)(3)①生成物中的MnSO4為該反應的催化劑(或Mn2＋對該反應有催化作用)②MnSO4③與實驗1比較，溶液褪色所需時間短[或所用時間(t)小于4min等其他合理答案]12．(·南京調(diào)研)在一密閉容器中充入1molI2和1molH2，壓強為p(Pa)，并在一定溫度下使其發(fā)生反應：H2(g)＋I2(g)===2HI(g)ΔH<0。(1)保持容器容積不變，向其中充入1molH2，反應速率________(填“增大”、“減小”或“不變”)，理由是_____________________。(2)保持容器容積不變，向其中充入1molCO2(不參加反應)，反應速率________(填“增大”、“減小”或“不變”)，理由是_____________________。(3)保持容器內(nèi)氣體的壓強不變，向其中充入1molCO2，反應速率________(填“增大”、“減小”或“不變”)，理由是_____________________。解析：(1)容器體積V不變，充入H2，增大反應物的濃度，使反應速率增大。(2)容器體積V不變，充入CO2，并沒有改變H2、I2的濃度，故反應速率不變。(3)保持p不變，充入CO2，使容器體積增大，H2、I2的濃度減小，反應速率減小答案：(1)增大增大反應物濃度，反應速率增大(2)不變反應物的濃度不變，反應速率不變(3)減小容器的體積變大，反應物濃度減小，反應速率減小13．可逆反應2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)是工業(yè)上制取H2SO4的重要反應。(1)在恒壓條件下，該反應分組實驗的有關條件如下表：反應條件溫度容器體積起始n(SO2)起始n(O2)其他條件Ⅰ組5001L1mol2mol無Ⅱ組5001L1mol2mol已知Ⅰ、Ⅱ兩組實驗過程中，SO3氣體的體積分數(shù)φ(SO3)隨時間t的變化曲線如圖所示①Ⅱ組與Ⅰ相比不同的條件是__________；②將Ⅰ組實驗中溫度變?yōu)?00℃，則φ(SO3)達到a%所需時間______t1(填“小于”、“大于”或“等于”(2)向四個體積相同的密閉容器中分別充入一定量的SO2和O2，開始反應時，按反應速率由大到小排列順序正確的是__________。甲：在500℃時，10molSO2和10molO2乙：在500℃時，用V2O5作催化劑，10molSO2和10molO2丙：在450℃時，8molSO2和5molO2?。涸?00℃時，8molSO2和5molO2A．甲、乙、丙、丁 B．乙、甲、丙、丁C．乙、甲、丁、丙 D．丁、丙、乙、甲解析：(1)由題意可知，兩組實驗的壓強、溫度和起始濃度均相同，而由曲線圖可看出Ⅱ組實驗的反應速率快，所以Ⅱ組具備的其他條件是使用了催化劑，加快了化學反應速率。溫度升高后，化學反應速率加快，所以φ(SO3)達到a%所需的時間比原來短。(2)有催化劑且溫度較高的乙容器中反應速率最快，其次是溫度高、濃度大的甲容器，溫度低的丙容器化學反應速率最慢。答案：(1)①使用催化劑(其他合理答案也可)②小于(2)C14．某實驗小組以H2O2分解為例，研究濃度、催化劑、溶液酸堿性對反應速率的影響。在常溫下按照如下方案完成實驗。分組實驗催化劑①10mL5%H2O2溶液無②10mL2%H2O2溶液無③10mL5%H2O2溶液1mL0.1mol·L－1FeCl3溶液④10mL5%H2O2溶液＋少量HCl溶液1mL0.1mol·L－1FeCl3溶液⑤10mL5%H2O2溶液＋少量NaOH溶液1mL0.1mol·L－1FeCl3溶液(1)催化劑能加快化學反應速率的原因是______________。(2)實驗①和②的目的是探究______對反應速率的影響。實驗時由于沒有觀察到明顯現(xiàn)象而無法得出結論。資料顯示，通常條件下H2O2穩(wěn)定，不易分解。為了達到實驗目的，你對原實驗方案的改進是________________________________________。(3)實驗③、④、⑤中，測得生成氧氣的體積隨時間變化的關系如圖。分析上圖能夠得出的實驗結論①______環(huán)境能增大H2O2分解的速率；②________環(huán)境能減小H2O2分解速率。解析：(1)催化劑能加快化學反應速率的原因是降低了反應的活化能，從而增大了活化分子的百分數(shù)。(2)實驗①和②的差別是H2O2溶液的濃度不同，故目的是探究濃度對反應速率的影響；由于通常條件下H2O2穩(wěn)定，不易分解，所以為了加快反應速率，可向反應物中加入等量的同種催化劑或?qū)⑹⒂蟹磻锏脑嚬芊湃胪粺崴≈小?3)據(jù)圖可以看出在堿性條件下反應最快，在酸性條件下反應最慢。答案：(1)降低了反應的活化能(2)濃度向反應物中加入等量同種催化劑(或?qū)⑹⒂蟹磻锏脑嚬芊湃胪粺崴≈?(3)堿性酸性15．在鋅與某濃度的鹽酸起反應的實驗中，一個學生得到下面的結果：鋅的質(zhì)量(g)鋅的形狀溫度(℃)溶解于酸花的時間(s)A2薄片5400B2薄片15200C2薄片25100D2薄片3550E2薄片4525F2粉末155利用從A到F的結果：(1)畫一幅以時間對溫度的曲線圖(縱軸表示時間，橫軸表示溫度)。(2)利用你所畫成的曲線圖，你能得出關于溫度影響反應速率的什么結論？(3)20℃時，2g(4)對比結果B與F，解釋結果F為什么那么快？答案：(1)可作如下圖：(2)從這5組實驗數(shù)據(jù)可歸納出，溫度對該反應速率影響的規(guī)律為：溫度每升高10℃(3)題目要求用已得有關反應速率的規(guī)律來求解20℃時的反應時間。根據(jù)(1)中的圖像可求得，當溫度為20(4)對比B和F，反應溫度相同，酸的濃度也相同，鋅的質(zhì)量也相同。但B中2g鋅全部溶解用了200s時間，而F中只需要5s時間，F(xiàn)中反應速率比B中反應速率快了40倍。這是因為B中鋅是塊狀，F(xiàn)中鋅是粉末狀，粉末狀時鋅與酸溶液的接觸面要比塊狀時的接觸面大得多。“爐火純青”的解釋人們很早就知道從燃燒火