《金屬制品的防護》參考課件2

課題4金屬制品的防護問題：金屬為什么易被腐蝕呢？一、自行車金屬部件為什么易被腐蝕知識回顧：構(gòu)成原電池的條件是什么？(1)有兩個活潑性不同的金屬（或金屬與非金屬）作電極(2)有電解質(zhì)溶液（酸、堿、鹽）(3)形成閉合回路

圖4—4—4吸氧腐蝕導致鐵生銹電極反應(yīng)：負極:2Fe2Fe2++4e一正極:2H2O+O2+2e一

4OH一總反應(yīng):2Fe+2H2O+O2=2Fe(OH)2在酸雨比較嚴重的地區(qū)或H+濃度較高的潮濕環(huán)境中，鋼鐵有可能會發(fā)生另一種電化學腐蝕

電極反應(yīng)如下：析氫腐蝕負極:FeFe2++2e一正極:2H++2e一

H2除了發(fā)生電化學腐蝕外，金屬與氧化性較強的物質(zhì)直接接觸也能被腐蝕。像這種金屬與氧化劑直接接觸而被腐蝕的過程，稱為化學腐蝕做飯用的鐵鍋天長日久越用越薄，發(fā)生的化學變化為在高溫條件下鐵被空氣中的氧氣直接氧化。金屬腐蝕的本質(zhì)是金屬原子

電子變成金屬

離子，在此過程中金屬被

。失去陽氧化M-ne-=Mn+如何防腐？Fe2O3·nH2O（鐵銹）通常兩種腐蝕同時存在，但以后者更普遍。2H++2e-=H2↑O2+2H2O+4e-=4OH-水膜呈酸性。水膜呈中性或酸性很弱。CO2+H2O=H2CO3=H++HCO3-負極Fe(-)Fe-2e-=Fe2+2Fe-4e-=2Fe2+正極C(+)總反應(yīng):Fe+2H+=Fe2++H2

↑2Fe+2H2O+O2=2Fe(OH)24Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3鋼鐵的析氫腐蝕和吸氧腐蝕比較析氫腐蝕吸氧腐蝕條件電極反應(yīng)聯(lián)系1.鐵鍋用完后要刷洗干凈并保持干燥。如果炒完菜之后不刷鍋，殘留的菜湯會對鐵鍋產(chǎn)生什么影響？2.哪些方法可以防止自行車金屬部件的腐蝕？

交流·研討二、自行車金屬部件的防腐蝕金屬的防腐措施：1、加保護層搪瓷、塑料、鍍金屬、涂油、噴漆2、犧牲陽極的陰極保護法

問題:即使車輻條的鋅鍍層部分破損，還可以為鐵繼續(xù)提供可靠的保護，為什么？

交流·研討

在輪船水面以下的船體上常要焊上鋅塊或鋁塊。結(jié)合金屬腐蝕的條件和輪船本身的材料及所處環(huán)境，分析這樣做的原因。

有沒有不被腐蝕的自行車?[思考]連接照明電路時，不可把銅線和鋁線擰在一起，這是為什么？三、自行車中的合金材料

在現(xiàn)代社會中，金屬材料的用量越來越大，品種也越來越多?？梢院敛豢鋸埖卣f，金屬材料是現(xiàn)代物質(zhì)文明的基礎(chǔ)。不過，需要注意的是，金屬材料一直在悄悄地經(jīng)受著破壞——腐蝕。全世界每年因腐蝕而損失的金屬材料的數(shù)量相當多。因此，金屬的防腐蝕問題一直是世界科技領(lǐng)域研究的重要內(nèi)容。

全世界每年因腐蝕而損失的金屬材料超過1億噸,經(jīng)濟損失高達數(shù)百億元。

合金：由金屬與其他金屬或非金屬熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)。鐵合金銅合金鎂合金鋁合金鈦合金等鋁合金鎂合金鈦合金性能鐵合金鋁合金鈦合金鎂合金提高強度減輕重量耐腐蝕減振性能自行車合金中的幾種合金材料的性能比較1．鋼鐵腐蝕發(fā)生得最普遍的是（）A.化學腐蝕B.析氫腐蝕C.吸氧腐蝕D.摩擦損耗2．埋在地下的輸油鑄鐵管道，在下列各種情況下被腐蝕速率最慢的是()A．在潮濕疏松的土壤中；B．在含鐵元素較多的酸性土壤中；C．在干燥致密不透氣的土壤中；D．在含碳較多的潮濕透氣的中性土壤中3.下列防腐措施中，屬于電化學保護法的是（）A.用氧化劑使金屬表面生成一層致密穩(wěn)定的氧化物保護膜B.在金屬中加入一些鉻或鎳支撐金屬或合金C.在輪船的船殼水線以下部分裝上一鋅錠D.金屬表面噴漆4.下列事實不能用電化學理論解釋的是（）A.在輪船的船殼水線以下部分裝有一定量的鋅塊B.