2022高一化學(xué)課時(shí)教案第2章第1節(jié)《物質(zhì)的分類》2(新人教版必修1)

第2課時(shí)教學(xué)設(shè)計(jì)三維目標(biāo)知識(shí)與技能１.了解膠體及分散系的概念；了解膠體與其他分散系的區(qū)別；了解膠體的重要性質(zhì)和實(shí)際應(yīng)用。2.實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ呐囵B(yǎng)。培養(yǎng)學(xué)生根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象探究、分析、推理和判斷的能力。過程與方法情感、態(tài)度與價(jià)值觀１.通過實(shí)驗(yàn)激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣和情感。2.培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)、勇于探索的科學(xué)態(tài)度。教學(xué)重點(diǎn)膠體的概念及性質(zhì)教學(xué)難點(diǎn)膠體的概念及性質(zhì)教具準(zhǔn)備3只100mL的小燒杯、蒸餾水、CuSO4溶液、泥水、FeCl3飽和溶液、膠頭滴管、激光筆〔或手電筒〕教學(xué)過程教學(xué)推進(jìn)[學(xué)生自學(xué)]閱讀P25最后一段并對分散系進(jìn)行分類。師：什么是分散系生：答復(fù)［板書］分散系師：對分散系進(jìn)行分類是樹狀分類還是交叉分類生：交叉分類師：根據(jù)分散質(zhì)或分散劑所處的狀態(tài)，它們之間有幾種組合方式請同學(xué)們畫出分類圖。［板書］〔請一位學(xué)生畫在黑板上〕學(xué)生完成并討論。9種分散系［思考與交流］師：請?jiān)囍e出日常生活中常見的分散系的實(shí)例，并討論交流。生：討論并交流。答案：見沉著說課的［思考與交流2］師：對以上9種分散系，取出分散劑是液態(tài)〔包括水〕的分散系進(jìn)行再分類。分類的依據(jù)是分散質(zhì)粒子的大小。請同學(xué)們閱讀P26第三段、第四段，畫出溶液、膠體、濁液的分類圖。生：自學(xué)并試著畫分類圖。［板書］〔請一位學(xué)生畫在黑板上〕教學(xué)推進(jìn)師：溶液和膠體怎樣區(qū)別呢[科學(xué)探究]１.Fe(OH)3膠體的制備將燒杯中的蒸餾水加熱至沸騰，向沸水中參加1~2mL飽和FeCl3溶液，繼續(xù)加熱至溶液呈紅褐色，停止加熱。將所得到的Fe(OH)3膠體與CuSO4溶液、泥水比較。2.把盛有CuSO4溶液和Fe(OH)3膠體的燒杯置于暗處，分別用激光筆照射杯中的液體，從與光束垂直的方向觀察，記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。學(xué)生完成以下表格：光束照射時(shí)的現(xiàn)象是否產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)Fe(OH)3膠體CuSO4溶液師：通過探究，同學(xué)們可以得出區(qū)別溶液和膠體的方法。［板書］結(jié)論：可以用丁達(dá)爾效應(yīng)區(qū)分溶液與膠體。過濾后的現(xiàn)象Fe(OH)3膠體泥水師：哪位同學(xué)可以舉出一些日常生活中常遇到的膠體同學(xué)討論答復(fù)：生：土壤膠體；牛奶；墨水；煙霧；水泥；煙水晶?！璠課堂總結(jié)]師：〔微笑〕同學(xué)們答復(fù)得很好。通過大家所舉的實(shí)例，我們可以看出:在日常生活中膠體的用途十分廣泛。師：本節(jié)課我們主要學(xué)習(xí)了分散系的概念，進(jìn)一步了解了膠體的定義，學(xué)習(xí)了膠體的性質(zhì)，知道了溶液、膠體、濁液的本質(zhì)區(qū)別在于其粒子的大小，學(xué)習(xí)了膠體的一些重要用途，為我們進(jìn)一步學(xué)習(xí)打下了根底?！灿蓪W(xué)生完成，教師引導(dǎo)學(xué)生歸納、比較，完成下表〕分散系溶液濁液膠體分散質(zhì)粒子的直徑<100nm>100nm1~100nm分散質(zhì)粒子單個(gè)小分子或離子巨大數(shù)目的分子集合體許多分子的集合體或高分子實(shí)例酒精、氯化鈉溶液石灰乳、油水Fe(OH)3膠體、淀粉溶膠性質(zhì)外觀均一、透明不均一、不透明均一、透明穩(wěn)定性穩(wěn)定不穩(wěn)定較穩(wěn)定能否透過濾紙能不能能能否透過半透膜能不能不能鑒別無丁達(dá)爾效應(yīng)靜置沉降或分層丁達(dá)爾效應(yīng)板書設(shè)計(jì)分散系9種分散系活動(dòng)與探究1.將FeCl3飽和溶液逐滴參加沸水中，制得Fe〔OH〕3溶膠，為了除去其中所含的鹽酸，得到較純潔的Fe〔OH〕3膠體，應(yīng)該采取的措施是〔〕A.參加NaOH溶液中和B.參加AgNO3溶液，反響后進(jìn)行過濾C.插入石墨電極，通入直流電進(jìn)行電泳后再過濾D.裝入半透膜中，扎緊袋口，將其全部浸入蒸餾水中，并每隔一定時(shí)間更換蒸餾水2.在日常生活、生產(chǎn)中，您應(yīng)用本節(jié)課的有關(guān)知識(shí)解決或解釋了哪些實(shí)際問題。例如：在豆?jié){里參加鹽鹵〔主要成分是MgCl2〕或石膏〔CaSO4·2H2O〕為聚沉劑，使其中的蛋白質(zhì)和水等物質(zhì)一起聚沉而成豆腐。明礬凈水是利用明礬水解后產(chǎn)生的帶正電荷的氫氧化鋁膠體粒子與帶負(fù)電荷的水中懸浮物、泥沙等聚沉到達(dá)凈化水的目的。______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________隨堂練習(xí)１.以下關(guān)于膠體的說法正確的選項(xiàng)是〔〕A.膠體外觀不均勻B.膠體粒子直徑在1～100nm之間C.膠粒不能通過濾紙D.膠體不穩(wěn)定，靜置后容易產(chǎn)生沉淀答案:B2.溶液、膠體和濁液這三種分散質(zhì)的根本區(qū)別是〔〕A.是否為大量分子或離子的集合體B.分散質(zhì)粒子直徑的大小C.能否透過濾紙或半透膜D.是否均一、穩(wěn)定、透明答案:B3.關(guān)于膠體和溶液的區(qū)別，以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是〔〕A.溶液呈電中性，膠體帶有電荷B.溶液中的溶質(zhì)粒子不帶電，膠體中分散質(zhì)粒子帶有電荷C.通電后，溶液中溶質(zhì)粒子分別向兩極移動(dòng)，膠體中分散質(zhì)粒子向某一極移動(dòng)D.溶液與膠體的本質(zhì)區(qū)別在于分散質(zhì)粒子直徑大小，前者小于1nm，后者介于1～100nm之間答案:D4.以下關(guān)于Fe(OH)3膠體的說法不正確的選項(xiàng)是〔〕A.Fe(OH)3溶膠與硅酸溶膠混合將產(chǎn)生聚沉現(xiàn)象B.Fe(OH)3膠體在電場作用下向陽極運(yùn)動(dòng)C.Fe(OH)3膠體粒子不停地做布朗運(yùn)動(dòng)D.光線通過Fe(OH)3溶膠時(shí)會(huì)發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)答案:B5.用以下方法來制備溶膠，可行的是〔〕①0.5mol·L-1BaCl2溶液和等體積2mol·L-1硫酸相混合并振蕩②把1mL飽和三氯化鐵溶液滴參加20mL沸水中，邊加邊振蕩③把1mL水玻璃參加10mL1mol·L-1鹽酸中，用力振蕩A.①②B.①③C.②③D.①②③答案:C6.有一膠體溶液，在電泳時(shí)它的膠體粒子向陽極移動(dòng)；將這膠體溶液分別參加以下物質(zhì)①蔗糖②硫化鈉③硅酸膠體④氫氧化鐵膠體中，不發(fā)生聚沉的是〔〕A.①和②B.②和③C.①和③D.①和④答案:C7.以下事實(shí)與膠體的性質(zhì)有關(guān)的是〔〕①用鹽鹵點(diǎn)豆腐②用明礬凈水③醫(yī)藥上用三氯化鐵止血④江河入?？谛纬扇侵轆.①②B.①②④C.①②③D.全部答案:D8.用半透膜把分子或離子從膠體溶液中別離出來的方法叫〔〕A.電泳B.電解C.聚沉D.滲析答案:D9.向氫氧化鐵溶膠中逐漸參加一種液體，先使溶膠發(fā)生聚沉而沉淀，繼續(xù)參加該液體又使沉淀溶解。這種液體是〔〕A.KOH溶液B.氨水C.稀鹽酸D.NaCl溶液答案:C習(xí)題詳題1.②⑧①④⑤⑥⑦⑩⑨2.根據(jù)酸能電離出的H+數(shù)目分為3.答案：由單質(zhì)構(gòu)成的混合物：合金、鋼，由化合物構(gòu)成的混合物：煤、石油點(diǎn)撥：混合物又可分為由單質(zhì)構(gòu)成的混合物或由化合物構(gòu)成的混合物。例由單質(zhì)構(gòu)成的混合物：合金〔Mg、Al合金〕、鋼〔Fe、C〕等；由化合物構(gòu)成的混合物：煤、石油等。4.答案：科學(xué)文獻(xiàn)分類法的應(yīng)用。5.答案：分散系分散質(zhì)粒子大小主要特征舉例濁液＞100nm不均一、不穩(wěn)定泥漿溶液＜1nm均一、穩(wěn)定、透明NaCl溶液膠體1nm＜膠體粒子＜100nm均一、較穩(wěn)定、透明Fe(OH)3膠體點(diǎn)撥：主要利用課本中介紹的幾種分散系的概述，即可完成表格內(nèi)容。6.BD7.答案：〔1〕膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是膠粒直徑在1~100nm之間?！?〕明礬凈水點(diǎn)撥：明礬凈水原理是利用膠體的性質(zhì)〔聚沉〕。1.樹狀分類法單質(zhì)金屬冶金分類黑色金屬Fe,Cr,Mn有色金屬除Fe,Cr,Mn外的金屬按密度分類輕金屬Na,Mg,Al等重金屬Fe,Cu,Hg,Ag等常規(guī)分類常見金屬Fe,Al,Cu等稀有金屬Zr,Nb,Mo等非金屬有多種不同的分類方式，其中包括稀有氣體氧化物不成鹽氧化物NO,CO等成鹽氧化物酸性氧化物SO2,CO2等堿性氧化物Na2O,CaO等兩性氧化物Al2O3,ZnO等化合物堿溶解度大小可溶性堿NaOH等難溶性堿Fe(OH)3等堿性強(qiáng)弱強(qiáng)堿KOH,NaOH等弱堿NH3·H2O,Fe(OH)3等酸是否含有氧元素含氧酸H2SO4等無氧酸H2S等可電離出H+數(shù)目一元酸HCl,HClO等二元酸H2SO4，H2S等三元酸H3PO4等氧化性〔酸根〕強(qiáng)氧化性HNO3,濃H2SO4等非氧化性HNO3,H2SO4等酸性強(qiáng)酸稀硫酸，鹽酸等弱酸H2S，HClO等鹽正鹽Na2SO4等酸式鹽NaHSO4等堿式鹽Cu2(OH)2CO3等復(fù)鹽KAl(SO4)2等絡(luò)鹽Ag(NH3)2Cl,Fe(SCN)3等有機(jī)物有機(jī)化學(xué)局部再研究混合物溶液，膠體，濁液2.混合物狀態(tài)固體玻璃，合金等液體雪碧等氣體空氣等揮發(fā)性易揮發(fā)酒等難揮發(fā)硫酸銅溶液等顏色有高錳酸鉀溶液等無氯化鈉溶液熔點(diǎn)高沸點(diǎn)濃硫酸等低沸點(diǎn)碘酒等其他方面化學(xué)物質(zhì)的分類化學(xué)物質(zhì)是化學(xué)運(yùn)動(dòng)的物質(zhì)承擔(dān)者，也是化學(xué)科學(xué)研究的物質(zhì)客體。這種物質(zhì)客體雖然從化學(xué)對象來看只是以物質(zhì)分子為代表，然而從化學(xué)內(nèi)容來看那么具有多種多樣的形式，涉及許許多多物質(zhì)。因此，研究化學(xué)物質(zhì)的分類就顯得非常重要。按照物質(zhì)的連續(xù)和不連續(xù)〔分立的〕形式，首先可以把化學(xué)物質(zhì)分為連續(xù)的宏觀形態(tài)的物質(zhì)，如各種元素、單質(zhì)與化合物，以及不連續(xù)的微觀形態(tài)的物質(zhì)，如由分子、離子、原子構(gòu)成的物質(zhì)?！?〕化學(xué)粒子的分類原子被看作是化學(xué)變化中保持本性不變的最小粒子。分子是由原子構(gòu)成的粒子，是化學(xué)運(yùn)動(dòng)的主要承擔(dān)者，在化學(xué)反響中發(fā)生質(zhì)變。離子是原子〔或原子團(tuán)〕失去或得到電子形成的帶電粒子。自由基是含有未配對電子的不帶電荷的物質(zhì)粒子。它主要是從有機(jī)化合物分子進(jìn)行分解而形成的，又稱游離基。膠粒是在分散體系中線性大小介于1～100nm〔1nm=10-7cm〕絡(luò)合離子現(xiàn)今通稱為配位粒子。它是由中心離子〔或原子〕與其他一些粒子〔離子或分子〕通過配位鍵結(jié)合起來的帶電荷的或電中性的復(fù)雜粒子。隨著化學(xué)科學(xué)的開展，本世紀(jì)以來又相繼發(fā)現(xiàn)了諸如活化分子、活化配位體化合物等一些新的物質(zhì)粒子。在上述這些化學(xué)粒子中，原子是根底，原子核外的電子是橋梁，其他粒子那么是以原子為根底通過電子的轉(zhuǎn)移、結(jié)合〔配對〕、接受而形成的?！?〕化學(xué)元素的分類化學(xué)物質(zhì)的宏觀連續(xù)狀態(tài)，可以分為單質(zhì)和化合物兩大類，而它們又都是由元素構(gòu)成的。人類認(rèn)識(shí)的元素目前已達(dá)112種。其中有94種是在自然界中已找到的天然元素，18種是人造元素。對元素的分類早在19世紀(jì)初就開始研究了。在門捷列夫之前已有不少化學(xué)家從事過化學(xué)元素的分類研究。例如波登科弗、格拉法斯通、杜馬、尚古都等人從各個(gè)角度出發(fā)對元素進(jìn)行分類?；蛞栽仉娀?yàn)榉诸悩?biāo)準(zhǔn)，或以原子價(jià)，或以相對原子質(zhì)量順序?yàn)榉诸悩?biāo)準(zhǔn)等，其中比較重要的分類成果是“三素組〞“八音律〞和“邁爾曲線〞?！叭亟M〞是1829年由段柏萊納創(chuàng)立的。他把元素中的十五種分作五組，每組中包含著三個(gè)性質(zhì)相似的元素，故稱“三素組〞。他指出在三個(gè)同組的元素中，中間元素的相對原子質(zhì)量等于前后相鄰的兩個(gè)元素相對原子質(zhì)量的算術(shù)平均值。而英國人紐蘭茲那么試著把元素按相對原子質(zhì)量大小的順序排列起來。1865年他發(fā)現(xiàn)“第八個(gè)元素是第一個(gè)元素的某種重復(fù)，就像音樂中八度音程的第八個(gè)音符一樣〞，被稱為元素分類的“八音律〞。德國化學(xué)家邁爾經(jīng)過細(xì)致的分類研究，指出“元素的性質(zhì)為相對原子質(zhì)量的函數(shù)〞。他把相對原子質(zhì)量作為橫坐標(biāo)，以原子體積為縱坐標(biāo)，繪成了原子體積曲線，結(jié)果是相似的元素在曲線上都占據(jù)著類似的位置。如此，顯示了原子體積和相對原子質(zhì)量的函數(shù)關(guān)系。這就是著名的邁爾曲線。下表是門捷列夫第一次發(fā)表的元素周期系〔1869年〕OпъITъCиCTEмъIэпEHTOBъOCHOBaHHOйHaиXъaTOMHOMъBъCъиXиMичeCKOMъCXOДCTBъ。Ti=50Zr=90=180.V=51Nb=94Ta=182.Cr=52Mo=96W=186.Mn=55Rh=104.4Pt=197Fe=56Ru=104.4Ir=198，Ni=Co=59Pl=106.6Os=199.H=1Cu=63.4Ag=108Hg=200.Be=9.4Mg=24Zn=65.2Cd=112B=11Al=27.4=68Ur=116Au=197C=12Si=28=70Sn=118N=14P=31As=75Sb=122Bi=210O=16S=32Se=79.4Te=128F=19Cl=35.5Br=80I=127Li=7Na=23K=39Rb=85.4Cs=133Tl=204.Ca=40Sr=87.6Ba=137Pb=207.=45Ce=92Er=56