高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)-物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)---物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)一、單選題1．中國科學(xué)家使用三元Ni-Fe-V催化劑，通過電催化實現(xiàn)了在溫和的條件下人工固氮，電極上的催化機理如圖所示。下列說法不正確的是A．①②③中均斷開N原子間的π鍵，形成σ鍵B．電催化過程的電極反應(yīng)：C．該電極上可能發(fā)生生成的反應(yīng)D．三元Ni-Fe-V催化劑可降低固氮反應(yīng)的活化能2．配合物Na2[Fe(CN)5(NO)]可用于離子檢驗，下列說法正確的是A．該物質(zhì)中Fe元素的化合價為+2B．配合物Na2[Fe(CN)5(NO)]的配位數(shù)為5C．該物質(zhì)中不存在的化學(xué)鍵有氫鍵D．NO作為配體提供一對孤電子對3．下列說法正確的是A．NaOH在熔融狀態(tài)下離子鍵被削弱，形成自由移動的離子，具有導(dǎo)電性B．足球烯(C60)的沸點可達500℃左右，故足球烯為原子晶體C．干冰和NaCl晶體轉(zhuǎn)變?yōu)橐簯B(tài)時，所克服的作用力相同D．NH3的熔、沸點較PH3低，主要是因為氨分子間可以形成氫鍵4．氫氟酸是常見的刻蝕劑，刻蝕玻璃時發(fā)生的反應(yīng)為，下列有關(guān)說法錯誤的是A．的電離方程式為B．的模型為C．的電子式為D．的空間填充模型為5．在堿性溶液中，Cu2+可以與縮二脲形成紫色配離子，其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法錯誤的是A．該配離子與水分子形成氫鍵的原子只有N和OB．該配離子中銅離子的配位數(shù)是4C．基態(tài)Cu原子的價電子排布式是3d104s1D．該配離子中非金屬元素的電負性大小順序為O＞N＞C＞H6．下圖是用釕基催化劑催化和的反應(yīng)示意圖，當(dāng)反應(yīng)生成液態(tài)時放出的熱量。下列說法錯誤的是A．反應(yīng)歷程中存在極性鍵、非極性鍵的斷裂與形成B．圖示中物質(zhì)I為該反應(yīng)的催化劑，物質(zhì)II、III為中間產(chǎn)物C．使用催化劑可以降低反應(yīng)的活化能，但無法改變反應(yīng)的焓變D．由題意知：7．下列各組物質(zhì)中，屬于由極性鍵構(gòu)成的非極性分子的是A．和 B．和 C．和 D．和8．(赤血鹽)、(黃血鹽)是常用于、的實驗室檢驗試劑。一定條件下，可發(fā)生如下兩個反應(yīng)：①，固態(tài)混合，釋放；②，溶液混合，消耗。下列有關(guān)說法不正確的是（）A．檢驗：(藍色)B．含有離子鍵、極性鍵、配位鍵C．氧化性強于D．兩個反應(yīng)方向不一致，原因可能是溶液中與的配位能力強于9．隨著科學(xué)的發(fā)展，許多新物質(zhì)被發(fā)現(xiàn)或被合成出來，為新能源開發(fā)和新材料研制開拓出更大的空間。中科院科學(xué)家最近合成了一種新型材料，其結(jié)構(gòu)簡式如圖。下列有關(guān)判斷正確的是（）A．該分子中4個N原子共形成9個σ鍵、3個π鍵B．基態(tài)硒原子的核外電子排布式為4s24p4C．第一電離能：C＜OD．基態(tài)氟原子中電子占據(jù)最高能級的電子云有5種空間伸展方向10．硫化氫可與氧氣發(fā)生反應(yīng)：；生成的硫單質(zhì)有多種組成形式，如：、：(冠狀)等。下列有關(guān)說法中正確的是A．熔點 B．鍵角C．、中S原子均為雜化 D．生成的硫單質(zhì)為共價晶體11．根據(jù)圖示的能量轉(zhuǎn)化關(guān)系判斷下列說法正確的是A．生成32gCH3OH(1)吸收91kJ能量B．形成2molH-H和1molC≡O(shè)共吸收419kJ的能量C．CH3OH分子中只含有極性共價鍵D．1molCH3OH(l)具有的能量一定低于2molH2(g)具有的能量12．下列說法中錯誤的是（）A．破損的晶體放入飽和溶液中會自動變成規(guī)則的多面體B．電子云通常是用小黑點來表示電子出現(xiàn)的概率C．某固體是否是晶體，可利用X射線衍射判斷D．處于最低能量狀態(tài)的原子叫基態(tài)原子，過程中形成的是發(fā)射光譜13．五倍子是一種常見的中草藥，其有效成分為X，在一定條件下X可分別轉(zhuǎn)化為Y、Z。下列說法錯誤的是A．不能用酸性鑒別X和YB．Y可以和水形成氫鍵C．Z中所有碳原子不一定在同一平面上D．與溶液反應(yīng)時，最多可消耗14．含硫礦物在自然界中的分布非常廣泛，主要有硫黃(S)、黃鐵礦()、重晶石()等。下列有關(guān)說法正確的是（）A．硫黃(S)在空氣中燃燒生成B．、都是由極性鍵構(gòu)成的非極性分子C．分子和分子中的鍵角相同D．一個晶胞(如圖)中含有4個15．氮氧化物會對生態(tài)系統(tǒng)和人體健康造成危害。一種以沸石籠作為載體對氮氧化物進行催化還原的原理如圖所示。下列敘述不正確的是（）

A．反應(yīng)⑤變化過程可表示為：B．圖中總過程中每吸收需要標準狀況下的氧氣為C．反應(yīng)③未涉及元素化合價的變化D．反應(yīng)④涉及非極性共價鍵的斷裂與生成16．為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）A．28g乙烯和丙烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為2B．1.8g重水中所含質(zhì)子數(shù)為C．電解粗銅精煉銅，通過電路的電子數(shù)為時，陽極有32gCu轉(zhuǎn)化為D．溶液中，、數(shù)目之和為0.117．如圖所示為破壞臭氧層的過程，下列說法不正確的是（）A．過程Ⅰ中斷裂極性鍵鍵B．過程Ⅱ可用方程式表示為C．是吸熱過程D．上述過程說明中的氯原子是破壞臭氧層的催化劑18．X、Y、Z、W均為短周期元素，它們在元素周期表中的相對位置如圖所示。若Z原子的最外層電子數(shù)是第一層電子數(shù)的3倍，下列說法中正確的是（）A．X的最常見氣態(tài)氫化物的水溶液顯酸性B．Z的單質(zhì)與氫氣反應(yīng)比Y單質(zhì)與氫氣反應(yīng)劇烈C．最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性W比Z強D．X的原子半徑小于Y19．下面排序不正確的是A．晶體的熔點由高到低排列B．熔點由高到低：C．硬度由大到?。航饎偸蓟杈w硅D．熔點由高到低：20．某種電解質(zhì)陰離子由同周期四種元素W、X、Y、Z組成，其結(jié)構(gòu)式如圖，四種元素最外層電子數(shù)之和為20，Y的最外層電子數(shù)等于X的核外電子總數(shù)，下列說法正確的是（）A．四種元素的氫化物中只有Y的氫化物分子間能形成氫鍵B．W、Z形成的化合物是一種離子化合物C．Z的單質(zhì)可以從含Y的某些化合物中置換出Y的單質(zhì)D．W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性比X的強二、綜合題21．鍺是一種戰(zhàn)略性金屬，廣泛應(yīng)用于光學(xué)及電子工業(yè)領(lǐng)域，工業(yè)上可由提取，并制造晶體，生產(chǎn)一種用于制作太陽能電池的材料。（1）的價層電子排布式為，基態(tài)原子有種空間運動狀態(tài)。（2）比較與的金屬性強弱的實驗方法：。（3）固態(tài)時，以環(huán)狀和鏈狀(SO3)n兩種形式存在，下列說法不正確的是___________。A．單分子中心原子為雜化，空間結(jié)構(gòu)為平面三角形B．環(huán)狀(SO3)n中硫原子的雜化軌道類型為C．單分子和鏈狀(SO3)n均是分子晶體D．鏈狀(SO3)3中最多可能有6個原子在同一平面上（4）硫酸可以和硝酸反應(yīng)生成，比較鍵角，(填“>”、“<”或“=”)，理由是。（5）的晶胞如圖所示。與的最短距離比與的最短距離大，則在晶胞中的位置為(填“A”、“B”或“C”)所處的位置，晶體中一個周圍與其距離最近的的個數(shù)為。22．綠礬可作補血劑，其結(jié)構(gòu)如圖所示：由成鍵一方單獨提供孤電子對給予另外一方，這類“電子對給予—接受”化學(xué)鍵稱為配位鍵．（1）按照核外電子排布，可把元素周期表劃分成五個區(qū)，鐵元素位于元素周期表的區(qū)．（2）基態(tài)S原子核外電子空間運動狀態(tài)有種，電子占據(jù)最高能級的電子云輪廓圖形狀為．（3）中由大到小的順序是．（4）二價鐵易被氧化為三價鐵，結(jié)合價層電子排布式解釋原因：．23．研究發(fā)現(xiàn)有機硼化合物可用于檢測，將為營養(yǎng)學(xué)、藥物化學(xué)和新興藥理學(xué)的應(yīng)用帶來巨大的潛力。甲、乙為兩種含硼化合物的結(jié)構(gòu)，請回答下列問題：（1）甲中所含第二周期的元素的第一電離能由大到小的順序為(用元素符號表示)，其中基態(tài)原子有種不同能量的電子。（2）甲和乙中，鍵角的大小關(guān)系為甲(填“”“”或“”)乙，甲中原子的雜化方式有種，乙中含有多種作用力，其中不含有的作用力為(填字母)。A.離子鍵B.極性鍵C.非極性鍵D.配位鍵E.金屬鍵（3）和均屬于甲的同分異構(gòu)體，結(jié)構(gòu)如圖所示，但是水溶性顯著高于，主要原因為。二者相互溶解，混合物可通過蒸餾的方法進行分離，蒸餾時，首先收集的餾分是(填“”或“”)。（4）硼化鈣的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，其中和的半徑分別為和，晶體的密度為，用表示阿伏加德羅常數(shù)的值。已知：晶體空間利用率是指構(gòu)成晶體的原子或離子在整個晶體中所占有的體積百分比。①硼化鈣的化學(xué)式為。②該晶體的空間利用率為(用含x、y、ρ和NA的代數(shù)式表示，不必化簡)。24．請回答以下問題：（1）在常溫下，溶液的，則溶液中由水電離出來的。（2）火箭發(fā)射可以用肼(，液態(tài))作燃料，作氧化劑，兩者反應(yīng)生成和水蒸氣。已知：，，請寫出與反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。（3）常壓下，物質(zhì)的汽化熱(液體在恒溫下轉(zhuǎn)化為氣體時所吸收的熱量)見下表：

Ne汽化熱5481369105汽化熱特別大的原因是。（4）下表列出了某短周期元素R的各級電離能數(shù)據(jù)(用、……表示)。元素電離能…R740150077001050013630…關(guān)于元素R的下列推斷中，正確的是(用相應(yīng)的編號填寫)①R元素基態(tài)原子的電子排布式為②R元素位于元素周期表中第ⅡA族③R元素的最高正化合價為價④R元素的第一電離能高于同周期相鄰元素的第一電離能（5）溶液與1.95g鋅粉在量熱計中充分反應(yīng)。測得反應(yīng)前溫度為20.1℃，反應(yīng)后最高溫度為30.1℃。已知：反應(yīng)前后，溶液的比熱容均近似為、溶液的密度均近似為，忽略溶液體積、質(zhì)量變化和金屬吸收的熱量。則反應(yīng)放出的熱量Q=J。（6）根據(jù)甲醇在酸性電解質(zhì)溶液中與氧氣反應(yīng)生成二氧化碳和水，設(shè)計了一種原電池，則該電池工作時，負極上反應(yīng)的電極反應(yīng)式為。25．鎳銅合金是由60%鎳、33%銅、7%鐵三種金屬組成的合金材料。鎳銅合金有較好的室溫力學(xué)性能和高溫強度，耐蝕性強，耐磨性好，容易加工，可作為航空發(fā)動機的結(jié)構(gòu)材料。根據(jù)所學(xué)知識，回答下列問題：（1）銅元素的焰色試驗呈綠色，下列三種波長為橙、黃、綠色對應(yīng)的波長，則綠色對應(yīng)的輻射波長為____(填標號)。A． B． C．（2）基態(tài)的價電子排布式為。（3）乙酰丙酮(結(jié)構(gòu)如圖)中C原子的雜化軌道類型有，乙酰丙酮中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為。（4）Cu與Fe的第二電離能分別為，，大于的主要原因是。（5）已知的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。①已知a、b的坐標參數(shù)依次為(0，0，0)、(，，)，則d的坐標參數(shù)為。②晶胞邊長為cpm，該晶體的密度為。(列計算式，設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值)

答案解析部分1．【答案】A2．【答案】D3．【答案】A4．【答案】C5．【答案】A6．【答案】A【解析】【解答】A．由反應(yīng)示意圖可知反應(yīng)過程中不存在非極性鍵的形成，故A符合題意；B．物質(zhì)I為反應(yīng)起點存在的物質(zhì)，且在整個過程中量未發(fā)生改變，物質(zhì)I為催化劑，物質(zhì)II、III為中間過程出現(xiàn)的物質(zhì)，為中間產(chǎn)物，故B不符合題意；C．催化劑通過降低反應(yīng)的活化能加快反應(yīng)速率，但不影響反應(yīng)的焓變，故C不符合題意；D．生成液態(tài)時放出的熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：，則，故D不符合題意；故答案為：A。

【分析】A.反應(yīng)過程中不存在非極性鍵的形成；

B.物質(zhì)I為催化劑，物質(zhì)II、III為中間產(chǎn)物；

C.催化劑能降低反應(yīng)的活化能，不影響焓變；

D.放熱反應(yīng)的逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。7．【答案】B8．【答案】C【解析】【解答】A、能與反應(yīng)生成藍色沉淀，反應(yīng)的離子方程式為，故A正確；

B、中，鉀離子和間存在離子鍵，和Fe之間存在配位鍵，中含有極性鍵，故B正確；

C、根據(jù)可知，的氧化性強于，故C錯誤；

D、根據(jù)反應(yīng)的方程式可知，兩個反應(yīng)方向不一致，原因可能是溶液中與的配位能力強于，故D正確；

故答案為：C。

【分析】A、與反應(yīng)生成藍色沉淀；

B、中含有離子鍵、極性鍵、配位鍵；

C、氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物；

D、與的配位能力強于。9．【答案】C【解析】【解答】A．共價單鍵都是σ鍵，共價雙鍵中1個是σ鍵，1個是π鍵。根據(jù)物質(zhì)分子結(jié)構(gòu)可知：在該分子中4個N原子共形成9個σ鍵、2個π鍵，A不符合題意；B．基態(tài)硒原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p4，價層電子排布式是4s24p4，B不符合題意；C．同一周期元素的第一電離能所原子序數(shù)的增大而增大，所以第一電離能：C＜O，C符合題意；D．F是9號元素，基態(tài)氟原子中電子占據(jù)最高能級是2p能級，2p能級的電子云有3種空間伸展方向，D不符合題意；故答案為：C。

【分析】A.根據(jù)σ鍵和π鍵形成的原理判斷

B.根據(jù)核外電子排布即可判斷

C.元素的非金屬性越強電負性越強

D.根據(jù)電子排布即可判斷10．【答案】C【解析】【解答】A．O2常溫下為氣態(tài)，說明溫度已經(jīng)超過其沸點了，而此時S為固態(tài)說明還沒有達到其熔點，因此熔點關(guān)系應(yīng)為，A不符合題意；B．H2S、H2O均為sp3雜化，且都有兩對孤電子對，但中心原子O的電負性大于中心原子S的電負性，因此電負性越大的O原子對共用電子對的吸引力更大，越靠近中心原子則電子對之間的排斥力越大，因而鍵角是，B不符合題意；C．、的每個S原子最外層有6個電子，同時與其他S原子共用2個電子，相當(dāng)于每個S原子最外層有8個電子，即4對電子，所以是sp3雜化，C符合題意；D．生成的、是由分子構(gòu)成的分子晶體，D不符合題意。故答案為：C。

【分析】A.常溫下，氧氣為氣態(tài)，S為固態(tài)，S的熔點高于氧氣；

B.孤電子對間排斥力＞孤電子對和成鍵電子對之間的排斥力＞成鍵電子對之間的排斥力，孤電子對越多鍵角越??；

D.、由分子構(gòu)成，屬于分子晶體。11．【答案】C12．【答案】D【解析】【解答】A．破損晶體在飽和溶液中自動變成規(guī)則的多面體，體現(xiàn)晶體具有自范性，故A正確；B．電子云中的小黑點通常表示電子在核外空間出現(xiàn)的概率的大小，故B正確；C．區(qū)分晶體和非晶體最可靠的方法X射線衍射法，故C正確；D．基態(tài)原子是最低能量的原子，相同的能層相同的能級電子具有能量相同，軌道和軌道中電子具有能量相同，只是伸展方向不同，故該過程沒有能量釋放，不會形成發(fā)射光譜，故D錯誤；故答案為：D?！痉治觥烤w具有自范性；區(qū)分晶體和非晶體最可靠的方法X射線衍射法；基態(tài)原子是最低能量的原子，相同的能層相同的能級電子具有能量相同。13．【答案】D14．【答案】D【解析】【解答】A．硫黃在空氣中燃燒只生成，和催化氧化生成，A不符合題意；B．和都是由極性鍵形成的極性分子，B不符合題意；C．因為的電負性比大，鍵長較小，電子對更靠近，排斥力更大，鍵角更大，C不符合題意；D．根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)，在棱上和體心，個數(shù)為：，D符合題意；故答案為：D。

【分析】A．硫在空氣中燃燒只生成；B．同種原子之間的共價鍵為非極性鍵；不同種原子之間的共價鍵為極性鍵；正負電荷重心重合的是非極性分子，正負電荷重心不重合的是極性分子；C．同主族從上到下，原子半徑逐漸增大，原子核間的斥力逐漸減小，所以鍵角逐漸減小；D．根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)，利用均攤法確定原子數(shù)。15．【答案】D【解析】【解答】A、由圖可知，反應(yīng)⑤為和NO反應(yīng)生成、、，反應(yīng)的方程式為，故A正確；

B、由圖可知，總反應(yīng)的方程式為4NO+4NH3+O2=4N2+6H2O，每吸收4molNO，消耗1molO2，標況下的體積為22.4L，故B正確；

C、反應(yīng)③只涉及O-O的斷裂，元素的化合價沒有發(fā)生變化，故C正確；

D、由圖可知，反應(yīng)④不存在非極性鍵的斷裂，故D錯誤；

故答案為：D。

【分析】A、反應(yīng)⑤中，和NO反應(yīng)生成、、；

B、總反應(yīng)的方程式為4NO+4NH3+O2=4N2+6H2O；

C、反應(yīng)③中沒有元素的化合價發(fā)生變化；

D、過程④中不存在非極性鍵的斷裂。16．【答案】A【解析】【解答】A．乙烯和丙烯的最簡式為CH2，故28g乙烯和丙烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為，A符合題意；B.1.8g重水中所含質(zhì)子數(shù)為，B不符合題意；C．電解粗銅精煉銅，陽極發(fā)生的反應(yīng)除了Cu-2e-=Cu2+還有其他金屬的溶解，故通過電路的電子數(shù)為時，陽極溶解的銅小于32g，C不符合題意；D．溶液中，、數(shù)目與溶液的體積有關(guān)，未說明體積，D不符合題意；故答案為：A。

【分析】A.乙烯和丙烯的最簡式為CH2，結(jié)合m=nM和N=nNA進行分析。

B.質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)，結(jié)合m=nM和N=nNA進行分析。

C.注意陽極反應(yīng)中有多種金屬失電子生成相應(yīng)陽離子。

D.溶液體積未知，無法運用n=cV。17．【答案】C【解析】【解答】A．由圖可知，過程Ⅰ中CFCl3轉(zhuǎn)化為CFCl2和Cl，說明斷裂極性鍵C-Cl鍵，A不符合題意；

B．由圖可知，過程Ⅱ中O3和Cl轉(zhuǎn)化為ClO和O2，方程式可表示為，B不符合題意；

C．O+O=O2為原子結(jié)合成分子的過程，為放熱過程，C符合題意；

D．過程Ⅰ中CFCl3轉(zhuǎn)化為CFCl2和Cl，過程Ⅱ是O3+Cl→ClO+O2，過程Ⅲ是ClO+O→O2+Cl，說明中的氯原子是破壞臭氧層的催化劑，D不符合題意；

故答案為：C。

【分析】A.過程Ⅰ中CFCl3轉(zhuǎn)化為CFCl2和Cl，說明斷裂極性鍵C-Cl鍵。

B.過程Ⅱ中O3和Cl轉(zhuǎn)化為ClO和O2。

C.原子形成分子的過程放熱。

D.催化劑在反應(yīng)前后的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變。18．【答案】C19．【答案】B20．【答案】C【解析】【解答】由分析可知，W為B、X為C、Y為O、Z為F。

A、O、F的氫化物都可以形成氫鍵，A不符合題意。

B、B、C都是非金屬元素，其形成的化合物中不含有離子鍵，只含有共價鍵，因此屬于共價化合物，B不符合題意。

C、F2能與H2O發(fā)生反應(yīng)：2F2＋2H2O=4HF＋O2↑，因此Z的單質(zhì)可以從含Y的化合物中置換出Y的單質(zhì)，C不符合題意。

D、非金屬性越強，則最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強，非金屬性C>B，因此酸性H2CO3>H3BO3，D不符合題意。

故答案為：C

【分析】W、X、Y、Z四種短周期元素位于同一周期，且Y的最外層電子數(shù)等于X的核外電子總數(shù)，所以四種元素應(yīng)都位于第二周期。Y能形成兩個共價鍵，因此其最外層電子數(shù)為6，所以Y為O。X的核外電子總數(shù)的呢過于Y的最外層電子數(shù)，所以X的核外電子總數(shù)為6，因此X為C。Z可形成一個共價鍵，則Z的最外層電子數(shù)為7，所以Z為F。W可形成四個化學(xué)鍵，因此W為B，其中一個化學(xué)鍵為配位鍵。21．【答案】（1）；18（2）Cs與K分別與水反應(yīng)，比較反應(yīng)的劇烈程度(其他合理答案也可)（3）（4）>；中是雜化，中是雜化（5）C；1222．【答案】（1）d（2）9；啞鈴形（3）（4）二價鐵價層電子排布為，易失去1個達到半滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu)【解析】【解答】（1）鐵為26號元素，基態(tài)鐵原子的價電子排布式為3d64s2，則鐵元素位于元素周期表的d區(qū)，故答案為：d；（2）S的電子排布式為1s22s22p63s23p4，所以基態(tài)S原子核外電子空間運動狀態(tài)有9種，電子占據(jù)最高能級為3p能級，電子云輪廓圖形狀為啞鈴形，故答案為：9；啞鈴形；（3）∠1中O價層電子數(shù)為4，孤電子為1，∠2中S價層電子數(shù)為4，孤電子為0，∠3中O價層電子數(shù)為4，孤電子為2，根據(jù)孤電子對成鍵電子的排斥力大于成鍵電子對成鍵電子的排斥力，孤電子對數(shù)越多，鍵角越小，故，故答案為：（4）二價鐵價層電子排布為，易失去1個達到半滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以二價鐵易被氧化為三價鐵，故答案為：二價鐵價層電子排布為，易失去1個達到半滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu)?！痉治觥浚?）基態(tài)鐵原子的價電子排布式為3d64s2；

（2）核外電子占據(jù)幾個軌道，就有幾種空間運動狀態(tài)的電子；

（3）孤電子對間排斥力＞孤電子對和成鍵電子對之間的排斥力＞成鍵電子對之間的排斥力，孤電子對越多鍵角越?。?/p>

（4）二價鐵價層電子排布為，易失去1個達到半滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。23．【答案】（1）；3（2）；3；E（3）N能形成分子間氫鍵；M（4）CaB6；24．【答案】（1）（2），（3）氨氣分子間存在氫鍵（4）②③④（5）（6）【解析】【解答】(1)鹽溶液中氫離子和氫氧根離子均是水電離的，常溫下，溶液的，；(2)根據(jù)蓋斯定律，2×反應(yīng)2-反應(yīng)1得到，；(3)汽化熱特別大的原因是氨氣分子間存在氫鍵；(4)某短周期元素R的第三電離能劇增，說明該原子最外層有2個電子，處于IIA族，該原子存在第五電離能，說明核外電子數(shù)數(shù)目大于4，故R為Mg元素。①R為Mg元素基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s2，故①不正確，②R元素位于元素周期表中第ⅡA族，故②正確；③R為Mg，是第ⅡA族元素，最高正價為+2價，故③正確；④R元素最外層電子排布式為3s2，為全滿穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能大于同周期相鄰元素的，故④正確；故答案為：②③④；(5)溶液的質(zhì)量m=ρV=100mL×1.00g?cm-=100g，溫度變化?T=30.1℃-20.1℃=10.0℃，比熱容c=4.18J?g-1?C-1，所以反應(yīng)放出的熱量Q=cm?T=100g×10.0℃×4.18J?g-1?C-1=4.18×103J；(6)對于燃料電池，燃料做負極，則負極為甲醇放電生成CO2，結(jié)合電子轉(zhuǎn)移、電荷守恒書寫電極反應(yīng)式為：。

【分析】(1)、鹽溶液中氫離子和氫氧根離子均是水電離的；

(2)、根據(jù)蓋斯定律分析解答；

(3)、氫鍵的存在對物質(zhì)的性質(zhì)產(chǎn)生影響；

(4)、根據(jù)第一至第四電離能分析該元素的電離能可知，第三電離能劇增，