分子的空間結(jié)構(gòu) 課時訓練 高二下學期化學蘇教版（2019）選擇性必修2

試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁4.1分子的空間結(jié)構(gòu)課時訓練高二下學期化學蘇教版（2019）選擇性必修2一、單選題1．下列說法不正確的是A．核糖、葡萄糖和果糖都屬于單糖，均含有手性碳原子B．蛋白質(zhì)是一種天然有機高分子，也可通過人工合成的方法制備C．植物油通過與氫氣的取代反應(yīng)制備人造奶油D．酶是一種生物催化劑，絕大多數(shù)是蛋白質(zhì)2．下列有機物分子中不屬于手性分子的是A．乳酸[CH3CH(OH)COOH] B．2-丁醇[CH3CH(OH)CH2CH3]C． D．丙三醇()3．下列表示錯誤的是A．中子數(shù)為10的氧原子：B．分子的空間結(jié)構(gòu)示意圖：C．離子鍵和共價鍵的本質(zhì)都是靜電作用D．用電子式表示的形成過程：4．下列敘述正確的是A．P4和NO2都是共價化合物B．CCl4和NH3都是以極性鍵結(jié)合的極性分子C．在CaO和SiO2晶體中都不存在單個小分子D．甲烷是對稱平面結(jié)構(gòu)，是非極性分子5．下列有關(guān)化學鍵與晶體的說法中，不正確的是A．離子晶體的晶格能越大，離子晶體的熔點越高B．共用電子對不發(fā)生偏移的化學鍵是非極性共價鍵C．成鍵原子的原子軌道重疊越多，共價鍵越牢固D．共價鍵的鍵能越大，分子晶體的熔、沸點越高6．已知幾種化學鍵的鍵能和熱化學方程式如下：化學鍵H-NN-NCl-ClH-Cl鍵能391193243945431，下列推斷正確的是A．B．斷裂鍵吸收能量比斷裂鍵多C．上述反應(yīng)中，D．上述反應(yīng)中，斷裂了極性鍵和非極性鍵，只形成了極性鍵7．下列說法正確的是A．基態(tài)Cu的核外電子排布式為B．中B的雜化方式為雜化C．分子為非極性分子D．C、N、O三種元素第一電離能從大到小的順序是O>N>C8．金云母的化學式為，下列說法正確的是A．半徑大小： B．在中的溶解性：C．第一電離能大?。?D．氫化物沸點：9．下列分子中鍵角最大的是A．H2O B．CO2 C．CH2O D．NH310．下面有關(guān)晶體的敘述中，正確的是A．在晶體中只要有陽離子就一定有陰離子B．分子晶體中分子間作用力越大，分子越穩(wěn)定C．原子晶體中原子以共價鍵結(jié)合，具有鍵能大、熔點高、硬度大的特性D．離子晶體中只有離子鍵沒有共價鍵，分子晶體中只有分子間作用力沒有共價鍵11．四氟肼可發(fā)生反應(yīng)：，下列有關(guān)敘述正確的是A．的電子式為：B．O的價電子軌道表示式：C．在水溶液中的電離方程式：D．中的雜化軌道：12．下列說法中正確的是A．氣體單質(zhì)中，一定有σ鍵，可能有π鍵B．PCl3分子是非極性分子C．鄰羥基苯甲醛的熔、沸點比對羥基苯甲醛的熔、沸點高D．的VSEPR模型與離子的空間立體構(gòu)型一致，均為正四面體型13．物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)遵循一定的規(guī)律，但也有“異?！鼻闆r，下列解釋有誤的是選項一般規(guī)律“異?！鼻闆r及解釋A共價鍵有方向性鍵無方向性，因為s原子軌道為球形B由同種原子構(gòu)成的分子是非極性分子是極性分子，因為分子中正負電荷中心不重合C同類型化學鍵，共價鍵鍵長越短，鍵能越大的鍵長比的短，但鍵能小，因為氟原子的半徑小，兩個氟原子形成共價鍵時，原子核之間的距離很近，斥力很大D組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對分子質(zhì)量越大，范德華力越大，熔、沸點越高熔、沸點：，因為鍵能A．A B．B C．C D．D14．科學家提出用轉(zhuǎn)換可燃冰()中的設(shè)想，轉(zhuǎn)換過程如圖所示，下列說法正確的是

A．籠狀結(jié)構(gòu)中水分子間主要靠氫鍵結(jié)合B．E代表，F(xiàn)代表C．置換出的過程涉及化學鍵的斷裂及形成D．可置換可燃冰中所有的分子15．反應(yīng)NaClO+2NH3=N2H4+NaCl+H2O可用于制備還原劑肼(N2H4)。下列說法正確的是A．NaClO的電子式為 B．NH3的空間構(gòu)型為平面三角形C．N2H4分子間能形成氫鍵 D．H2O的空間填充模型為16．、的有關(guān)性質(zhì)如表所示,下列說法錯誤的是物質(zhì)常溫時的狀態(tài)溶解性CH4氣態(tài)幾乎不溶于水CH3OH液態(tài)與水以任意比混溶A．的沸點低于的沸點B．易溶于水，與和水分子間能形成氫鍵有關(guān)C．可以看成中一個氫原子被－OH取代而形成的D．與HCl能發(fā)生取代反應(yīng)，與HCl也能發(fā)生取代反應(yīng)17．弱酸型指示劑的電離平衡可表示為：，其分子、離子為不同顏色。下表是酚酞在pH不同的溶液中的結(jié)構(gòu)和變色規(guī)律。下列說法中錯誤的是(圖中環(huán)狀結(jié)構(gòu)為苯環(huán))A．pH改變時，酸堿指示劑的分子、離子相對含量變化引起溶液顏色變化B．溶液從酸性到強堿性的過程中，酚酞中的碳原子a從雜化轉(zhuǎn)化為雜化C．當指示劑的，則，此時的pH為理論變色點D．溫度改變，指示劑的變色范圍可能發(fā)生改變18．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A．1molFeCl3溶于1L水，加熱，制得氫氧化鐵膠體粒子數(shù)可以為NAB．1mol石墨和金剛石都含有2molσ鍵C．1molNO與0.5molO2在密閉容器中充分反應(yīng)后的分子數(shù)為NAD．18gH218O含有的中子數(shù)為9NA19．化合物是一種常見的高效消毒劑，其蒸氣和溶液都具有很強的殺菌能力，可用于殺滅新冠病毒。其中X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期元素。下列敘述錯誤的是A．原子半徑：X<Z<YB．第一電離能：Y>Z>XC．該化合物中Y原子的雜化方式為sp2和sp3D．該化合物中既存在非極性鍵又存在極性鍵20．中國科學院制備出超小銅納米晶嵌入的氮摻雜碳納米片催化劑，該催化劑可用來實現(xiàn)高效電催化CO2轉(zhuǎn)化為所期望的新能源產(chǎn)物。下列說法正確的是A．基態(tài)Cu原子外圍電子排布式為3d94s2 B．中子數(shù)為8的N原子可表示為C．第一電離能大小： D．CO2是非極性分子21．下列敘述正確的是A．Na、Mg、Al的第一電離能逐漸增大B．N、O、F的電負性逐漸增大C．根據(jù)物質(zhì)的溶解性“相似相溶“原理，可以用酒精提取碘水中的碘D．含有極性鍵的分子一定是極性分子22．在催化劑M和N表面發(fā)生甲烷化反應(yīng)的歷程如圖所示。已知*代表催化劑，代表吸附在催化劑表面，下列說法錯誤的是A．吸附在催化劑表面時放出熱量B．比*COOH穩(wěn)定C．使用催化劑N時，*CO→*CHO是反應(yīng)的決速步驟D．反應(yīng)過程中，存在極性鍵的斷裂和生成23．化學與生活、能源、環(huán)境、科技等密切相關(guān)。下列描述錯誤的是A．在廚房里用米湯不能直接檢驗食鹽中是否含有碘B．煤炭經(jīng)過干餾，可獲得相對清潔的能源和重要的化工原料C．利用風能、太陽能等清潔能源代替化石燃料，可減少環(huán)境污染D．水分子間的氫鍵是一個水分子中的氫原子與另一個水分子中的氧原子間形成的化學鍵24．一種含硼鈉鹽的結(jié)構(gòu)如圖所示，其陰離子是由2個和2個縮合而成，下列說法錯誤的是A．第一電離能： B．中B原子未達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)C．陰離子中B原子雜化軌道的類型均為 D．1個離子中含有8個σ鍵25．氮化硅可用作耐高溫、耐腐蝕材料。由石英(含少量鐵、銅氧化物)和空氣制備氮化硅的一種工藝流程如圖所示：下列說法正確的是A．“高溫轉(zhuǎn)化Ⅰ”硅元素參與的反應(yīng)中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為2∶1B．“凈化”可將空氣依次通過NaOH溶液、熱還原鐵粉、濃硫酸C．“洗滌”時酸洗不能選用稀硝酸D．SiC中的Si-C鍵能低于Si3N4中Si-N鍵能二、填空題26．用“>”或“<”填空。(1)比較鍵長大?。孩貱—HN—HH—O；(2)比較鍵能大?。篊—HN—HH—O。(3)比較鍵角大?。孩貱O2NH3.27．NH3、PH3、AsH3的沸點由高到低的順序為(填化學式，下同)，還原性由強到弱的順序為，鍵角由大到小的順序為。28．依據(jù)原子結(jié)構(gòu)知識回答下列問題。(1)基態(tài)硅原子的電子排布式是。(2)基態(tài)鐵原子有個未成對電子，基態(tài)的價電子排布圖為。(3)下列說法錯誤的是___________(填字母)。A．元素的電負性： B．元素的第一電離能：C．離子半徑： D．原子的未成對電子數(shù)：(4)過氧化氫()是一種醫(yī)用消毒殺菌劑。已知的結(jié)構(gòu)如圖所示。不是直線形的，兩個氫原子猶如在半展開的書的兩面紙上，書面角為93°52′，兩個與的夾角均為96°52′。①的電子式為，結(jié)構(gòu)式為。②中存在鍵和鍵，為(填“極性”或“非極性”)分子。答案第=page11頁，共=sectionpages22頁答案第=page11頁，共=sectionpages22頁參考答案：題號12345678910答案CDDCDCBABC題號11121314151617181920答案CDDACDBDBD題號2122232425答案BBDCD1．C【詳解】A．核糖、葡萄糖和果糖不能再被水解，所以都屬于單糖；其中核糖的結(jié)構(gòu)簡式為，其中有4個手性碳原子，葡萄糖的結(jié)構(gòu)簡式為，其中有4個手性碳原子；果糖的結(jié)構(gòu)簡式為，其中有3個手性碳原子，A正確；B．自然界中存在著天然的蛋白質(zhì)，但是也可通過人工合成蛋白質(zhì)，B正確；C．植物油通過與氫氣的加成反應(yīng)制備人造奶油，C錯誤；D．酶是一種生物催化劑，絕大多數(shù)是蛋白質(zhì)，還有少數(shù)的酶為RNA，D正確；故選C。2．D【詳解】手性碳原子的特點是：一定是飽和碳原子、手性碳原子所連接的四個基團要是不同的，A、B、C項三個物質(zhì)中與羥基相連的碳是手性碳原子，丙三醇中間的碳原子連有兩個相同的-CH2OH，不是手性碳原子，因此丙三醇不屬于手性分子，故選D。3．D【詳解】A．中子數(shù)為10的氧原子，根據(jù)A=Z+N=8+10=18，結(jié)合原子的表示方法書寫為，A正確；B．NH3分子的空間結(jié)構(gòu)為三角錐形，所以其空間結(jié)構(gòu)示意圖為，B正確；C．離子鍵和共價鍵均是通過電子轉(zhuǎn)移或形成共用電子對的方式形成化學鍵，本質(zhì)都是靜電作用，C正確；D．水分子是共價化合物，氫和氧原子形成水分子過程中無電子轉(zhuǎn)移過程，通過共用電子對形成化合物，電子式表示H2O的形成過程為，D錯誤；答案選D。4．C【詳解】A．白磷是單質(zhì)不屬于化合物，A不正確；B．四氯化碳是含有極性鍵的非極性分子，B不正確；C．氧化鈣和二氧化硅分別是離子晶體和原子晶體，都不存在單個小分子，C正確；D．甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)而不是平面結(jié)構(gòu)，D不正確；答案選C。5．D【詳解】A．離子晶體的晶格能與其熔點成正比，離子晶體的晶格能越大，則離子晶體的熔點越高，A正確；B．共用電子對不發(fā)生偏移，則化學鍵無極性，其化學鍵是非極性共價鍵，B正確；C．共價鍵重疊越大則共價鍵越牢固，則成鍵原子的原子軌道重疊越多，共價鍵越牢固，C正確；D．分子晶體熔沸點由分子間作用力決定，與分子內(nèi)部共價鍵的鍵能無關(guān)，D錯誤；故選D。6．C【詳解】A．是放熱過程，，A錯誤；B．斷裂鍵吸收能量為，斷裂鍵吸收能量為，因此斷裂鍵吸收能量比斷裂鍵少，B錯誤；C．反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能，C正確；D．上述反應(yīng)中，斷裂了N-H極性鍵和Cl-Cl、N-N非極性鍵，形成了H-Cl極性鍵和非極性鍵，D錯誤；答案選C。7．B【詳解】A．基態(tài)Cu原子核外電子排布為1s22s22p63s23p63d104s1，可以寫為，A錯誤；B．的中心原子B原子的價層電子對數(shù)為，為sp3雜化，B正確；C．SO2分子中S原子的價層電子對數(shù)為2＋=3，含孤電子對，空間構(gòu)型為V形，分子中正負電荷重心不重合，為極性分子，C錯誤；D．同一周期隨著原子序數(shù)變大，第一電離能呈變大的趨勢，N的2p軌道為半充滿穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能大于同周期相鄰元素，故C、N、O的第一電離能大小：N>O>C；D錯誤；故選B。8．A【詳解】A．電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越大，半徑越?。话霃酱笮。海珹正確；B．四氯化碳、氟氣為非極性分子，HF為極性分子，根據(jù)相似相溶可知，在中的溶解性：，B錯誤；

C．同一周期隨著原子序數(shù)變大，第一電離能變大，N的2p軌道為半充滿穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能大于同周期相鄰元素，第一電離能大小：，C錯誤；D．常溫下水為液態(tài)，而氨氣、HF為氣體，則水的沸點最大，D錯誤；故選A。9．B【詳解】H2O分子為V形,鍵角為105°;CO2分子為直線形,鍵角為180°;CH2O分子為平面三角形,鍵角為120°;NH3分子為三角錐形,鍵角為107°。10．C【詳解】A．金屬晶體中存在金屬陽離子和自由電子，沒有陰離子，A錯誤；B．分子的穩(wěn)定性和分子內(nèi)部的化學鍵有關(guān)，和分子間作用力無必然關(guān)系，B錯誤；C．原子晶體中原子以共價鍵結(jié)合，共價鍵為強相互作用力，一般鍵能較大，故具有鍵能大、熔點高、硬度大的特性，C正確；D．離子晶體中一定有離子鍵，可能有共價鍵，如氯化銨，而分子晶體中在分子內(nèi)部可以存在共價鍵，D錯誤；故選C。11．C【詳解】A．為共價化合物，且分子中每個原子均達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其電子式為：，故A錯誤；B．O原子最外層有6個電子，其中2s軌道有2個電子，2p軌道還有4個電子，則其價電子軌道表示式為：，故B錯誤；C．為弱電解質(zhì)，在水溶液中發(fā)生部分電離，電離方程式為：或簡寫為：HFH++F-，故C正確；D．的結(jié)構(gòu)式為，每個N原子存在3個共價鍵和1個孤電子對，所以每個N原子價層電子對數(shù)是4，根據(jù)價層電子對互斥理論判斷N原子雜化類型為sp3雜化，故D錯誤；答案選C。12．D【詳解】A．稀有氣體單質(zhì)中沒有σ鍵，也沒有π鍵，故A錯誤；B．PCl3分子構(gòu)型為三角錐型，是極性分子，故B錯誤；C．鄰羥基苯甲醛存在分子內(nèi)氫鍵，對羥基苯甲醛存在分子間氫鍵，因此對羥基苯甲醛的熔、沸點比鄰羥基苯甲醛的熔、沸點高，故C錯誤；D．的價層電子對數(shù)為，其VSEPR模型是正四面體型，離子的空間立體構(gòu)型為正四面體型，VSEPR模型與離子的空間立體構(gòu)型一致，故D正確。綜上所述，答案為D。13．D【詳解】A．s-sσ鍵無方向性，A正確；B．判斷分子是不是極性分子，簡單來說就是看分子結(jié)構(gòu)是否對稱，正負電荷中心是否重合，不是看是否為同種原子構(gòu)成，B正確；C．氟原子的半徑小，因此其鍵長短，而由于鍵長短，兩個氟原子形成共價鍵時，原子核之間的距離很近，斥力很大，因此鍵能不大，所以F-F健較Cl-C1鍵鍵長短，鍵能小，C正確；D．組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對分子質(zhì)量越大，范德華力越大，熔、沸點越高。沸點：H2O>H2S是因為水分子存在分子間氫鍵，導致水熔沸點比H2S高。鍵能決定的是穩(wěn)定性，不是熔沸點，D錯誤；故選D。14．A【詳解】A．水分子中氧電負性較大，能形成氫鍵，籠狀結(jié)構(gòu)中水分子間主要靠氫鍵結(jié)合，故A正確；B．CO2置換可燃冰(mCH4·nH2O)中CH4，由題圖可知E代表CH4，F(xiàn)代表CO2，故B錯誤；C．由圖可知CO2置換出CH4的過程沒有形成新的化學鍵，沒有生成新物質(zhì)，CO2置換出CH4的過程是物理變化，故C錯誤；D．由圖可知小籠中的CH4沒有被置換出來，則CO2不可置換可燃冰中所有的CH4分子，故D錯誤；故選A。15．C【詳解】A．NaClO為離子化合物，含有鈉離子和次氯酸根離子，次氯酸根離子中氧原子與氯原子共用1對電子形成共價鍵，電子式為，故A錯誤；B．NH3的中心原子的價層電子對數(shù)為4，有一個孤電子對，所以空間構(gòu)型為三角錐形，故B錯誤；C．肼中含有N-H鍵，分子間能形成氫鍵，故C正確；D．H2O是V形分子，并且O原子半徑較大，其空間填充模型或比例模型為，故D錯誤；故選：C。16．D【詳解】A．由在常溫下為氣態(tài)，在常溫下為液態(tài)可知，的沸點低于的沸點，選項A正確；B．甲醇與水都含有羥基，和水分子間能形成氫鍵，使甲醇易溶于水，選項B正確；C．由甲基和羥基結(jié)合而成、可以看成中一個氫原子被取代而形成的，選項C正確；D．與HCl不反應(yīng)，一定條件下，與HCl能發(fā)生取代反應(yīng)生成一氯甲烷和水，選項D錯誤。答案選D。17．B【詳解】A．溶液pH改變時，溶液中氫離子濃度發(fā)生變化，電離平衡會發(fā)生移動，溶液中酸堿指示劑的分子、離子相對含量變化引起顏色變化，故A正確；B．由圖可知，溶液從酸性到強堿性的過程中，酚酞中苯環(huán)碳原子a沒有發(fā)生變化，原子的雜化方式?jīng)]有變化，故B錯誤；C．由公式可知，弱酸型指示劑的電離常數(shù)K=，當溶液中時，氫離子濃度和電離常數(shù)相等，溶液，溶液會發(fā)生酸堿性變化，顏色也會變化，所以此時的pH為理論變色點，故C正確；D．弱酸型指示劑的電離為吸熱過程，溫度改變，電離平衡會發(fā)生移動，溶液中氫離子濃度發(fā)生變化，指示劑的變色范圍可能發(fā)生改變，故D正確；故選B。18．D【詳解】A．氫氧化鐵膠體粒子是很多氫氧化鐵分子的集合體，不能計算其個數(shù)，A錯誤；B．石墨中碳原子間形成正六邊形層狀結(jié)構(gòu)，屬于每個碳的共價鍵1.5個，金剛石中碳原子間形成正四面體構(gòu)型，每個碳原子形成2個共價鍵，故1mol石墨含有1.5molσ鍵，1mol金剛石含有2molσ鍵，B錯誤；C．一氧化氮和氧氣反應(yīng)后生成二氧化氮，二氧化氮能自身發(fā)生可逆反應(yīng)生成四氧化二氮，故不能確定分子個數(shù)，C錯誤；D．該水分子中含有10個中子，故18g該物質(zhì)中中子的物質(zhì)的量為，故中子數(shù)為9NA，D正確；故選D。19．B【分析】X、Y、Z原子序數(shù)依次增大，Y形成4條共價鍵，可能為C或Si，Z與Y形成雙鍵，又存在-Z-Z-的形式，可知Z為O，則Y為C，X為H，X、Y、Z分別為H、C、O。【詳解】A．同一周期從左到右原子半徑逐漸減小，電子層越多，原子半徑越大，則原子半徑：H<O<C，A正確；B．同一周期從左到右元素第一電離能有減小趨勢，H原子為半滿結(jié)構(gòu)，則第一電離能：O>H>C，B錯誤；C．該化合物中形成4個單鍵的碳原子，雜化方式為sp3，形成碳氧雙鍵的碳原子的雜化方式為sp2，C正確；D．C—H、O—H、C—O是極性鍵，C—C、O—O是非極性鍵，D正確；故選B。20．D【詳解】A．Cu為29號元素，基態(tài)Cu原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1，則外圍電子排布式為3d104s1，A不正確；B．中子數(shù)為8的N原子，其質(zhì)量數(shù)為15，可表示為，B不正確；C．N原子的價電子排布式為2s22p3，2p軌道半充滿，原子的能量低，失電子所需的能量高，第一電離能反常，則第一電離能大小：

，C不正確；D．CO2分子中，中心C原子的價層電子對數(shù)為2，發(fā)生sp雜化，分子呈直線形結(jié)構(gòu)，結(jié)構(gòu)式為O=C=O，所以是非極性分子，D正確；故選D。21．B【詳解】A．Mg的3s軌道電子全充滿，第一電離能增大，則Na、Mg、Al的第一電離能按Na、Al、Mg順序逐漸增大，A不正確；B．N、O、F為同周期元素且左右相鄰，非金屬性依次增強，則電負性逐漸增大，B正確；C．酒精與水互溶，不能用酒精提取碘水中的碘，C不正確；D．含有極性鍵的分子不一定是極性分子，如CO2是由極性鍵構(gòu)成的非極性分子，D不正確；故選B。22．B【詳解】A．根據(jù)圖中信息，CO2吸附在催化劑表面后能量降低，故放出熱量，A正確；B．根據(jù)圖中信息，在催化劑N作用下，比*COOH能量高，更活潑，B錯誤；C．使用催化劑N時，*CO→*CHO的活化能最大，反應(yīng)速率最慢，是反應(yīng)的決速步驟，C正確；D．反應(yīng)過程中斷裂C=O鍵，生成時有C-H鍵生成，因此存在極性鍵的斷裂和生成，D正確；故選B。23．D【詳解】A．淀粉遇碘單質(zhì)變藍，而食鹽中為碘酸鉀，則不能檢驗，A正確；B．煤的氣化是煤在氧氣不足的條件下進行部分氧化形成H2、CO等氣體的過程；煤的液化是將煤與H2在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為液體燃料或者利用煤產(chǎn)生的H2和CO通過化學合成產(chǎn)生液體燃料或者其他液體化工產(chǎn)品的過程；煤的干餾是指隔絕空氣加強熱，使煤分解的過程，可以得到很多重要的化工原料，B正確；C．太陽能等清潔能源的利用能大大減少化石燃料的使用，減少有毒氣體的排放、二氧化碳的排放，減少環(huán)境污染，C正確；D．氫鍵不屬于化學鍵，它屬于一種分子間作用力，D錯誤；答案選D。24．C【詳解】A．金屬元素的第一電離能小于非金屬元素，同周期元素，從左到右第一電離能呈增大的趨勢，則第一電離能的大小順序為，故A正確；B．硼酸的結(jié)構(gòu)簡式為B(OH)3，分子中硼原子的最外層電子數(shù)為3+3=6，未達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故B正確；C．陰離子含有硼酸和四羥基合硼離子，硼酸中硼原子的價層電子對數(shù)為3，原子雜化軌道為sp2雜化，四羥基合硼離子中硼原子的價層電子對數(shù)為4，原子雜化軌道為sp3雜化，故C錯誤；D．四羥基合硼離子中含有的8個單鍵都為σ鍵，則1個四羥基合硼離子中含有8個單σ鍵，故D正確；故選C。25．D【詳解】A．“高溫轉(zhuǎn)化Ⅰ”中，二氧化硅與足量碳反應(yīng)的化學方程式為SiO2+2CSi+2CO↑，則氧化劑SiO2與還原劑C的物質(zhì)的量之比為1∶2，錯誤；B．“凈化”需依次除去空氣中的二氧化碳、水蒸氣、氧氣，則可將空氣依次通過NaOH溶液、濃硫酸、熱還原鐵粉，錯誤；C．稀硝酸可溶解鐵、銅，而不能溶解耐腐蝕的氮化硅，故酸性可泛用稀硝酸，錯誤；D．SiC和Si3N4均為共價晶體，成鍵原子半徑越小，鍵長越短，鍵能越大，C原子半徑大于N原子，所以SiC中的Si—C鍵能低于Si3N4中Si—N鍵能，正確；本題選D。26．(1)>>(2)<<(3)>【詳解】（1）由于C、N、O原子的半徑依次減小，所以C—H、N—H、H—O鍵的