531《元素周期表》教案(舊人教第一冊(cè))

第三節(jié)元素周期表〔第一課時(shí)〕教學(xué)目標(biāo)：一、知識(shí)目標(biāo)： 1．使學(xué)生了解元素周期表的結(jié)構(gòu)以及周期、族等概念。 2．使學(xué)生理解同周期、同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，并能運(yùn)用原子結(jié)構(gòu)理論解釋這些遞變規(guī)律。 3．使學(xué)生了解原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)及該元素在周期表中的位置三者間的關(guān)系，初步學(xué)會(huì)運(yùn)用周期表。 4．對(duì)學(xué)生進(jìn)行辯證唯物主義教育。二、能力目標(biāo)： 1．學(xué)習(xí)前人在理論、實(shí)踐研究的根底上，總結(jié)規(guī)律的創(chuàng)造性思維方法。教學(xué)重點(diǎn)：元素周期表的結(jié)構(gòu)，元素的性質(zhì)、元素在周期表中的位置與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。。教學(xué)難點(diǎn)：元素的性質(zhì)、元素在周期表中的位置和原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。教學(xué)過(guò)程：[提問(wèn)]上節(jié)課學(xué)習(xí)了元素周期律，誰(shuí)還記得元素周期律是如何表達(dá)的嗎展示元素周期表掛圖，指出這只是其中的一種，國(guó)外不一定用這種。[討論]元素周期表編排原那么：①按原子序數(shù)遞增的順序從左到右排列。②將電子層數(shù)相同的元素排成一個(gè)橫行。③將最外層電子相同〔外圍電子排布相似〕的元素按電子層的遞增的順序從上到下排成縱行。具在相同的電子層數(shù)的元素按照原子序數(shù)遞增的順序排列的一個(gè)橫行稱(chēng)為一個(gè)周期。[板書(shū)]第三節(jié)元素周期表[講述]根據(jù)元素周期律，每隔一定數(shù)目的原子，元素性質(zhì)隨原子序數(shù)的遞增而呈周期性的變化，象排日歷一樣，將100多種元素按原子序數(shù)的遞增順序排列成一個(gè)表，叫元素周期表。[板書(shū)]一、元素周期表的結(jié)構(gòu)[板書(shū)]1．周期原那么：具有相同的電子層數(shù)的元素按照原子序數(shù)遞增的順序排列為一橫行，稱(chēng)為一個(gè)周期。學(xué)生觀察元素周期表填下表：類(lèi)別周期序數(shù)起止元素包括元素種數(shù)核外電子層數(shù)短周期1H～He2123長(zhǎng)周期456不完全周期7Fr～112歸納：組成：7個(gè)周期：三長(zhǎng)三短一未完三長(zhǎng)〔第一、二、三周期〕；三短〔第四、五、六周期〕；一未完〔第七周期〕周期序數(shù)=電子層數(shù)每一周期都是以堿金屬元素開(kāi)始到鹵素，最后以稀有氣體元素結(jié)束。[介紹]第6周期中，57號(hào)元素到71號(hào)元素，共15種元素，它們?cè)拥碾娮訉咏Y(jié)構(gòu)和性質(zhì)十分相似，總稱(chēng)鑭系元素。第7周期中，89號(hào)元素到103號(hào)元素，共15種元素，它們?cè)拥碾娮訉咏Y(jié)構(gòu)和性質(zhì)也十分相似，總稱(chēng)錒系元素。為了使表的結(jié)構(gòu)緊湊，將全體鑭系元素和錒系元素分別按周期各放在同一個(gè)格內(nèi)，并按原子序數(shù)遞增的順序，把它們分兩行另列在表的下方。在錒系元素中92號(hào)元素鈾〔U〕以后的各種元素，多數(shù)是人工進(jìn)行核反響制得的元素，這些元素又叫做超鈾元素。[思考]如果不完全周期排滿后，應(yīng)為幾種元素[設(shè)問(wèn)]同學(xué)們數(shù)一數(shù)周期表中有多少個(gè)縱行。[板書(shū)]2．族原那么：最外層電子數(shù)相同的元素排為一列，稱(chēng)為一族。學(xué)生觀察元素周期表填下表：類(lèi)別主族副族第Ⅷ族0族定義由和元素共同構(gòu)成的族。由元素組成的族。--原子結(jié)構(gòu)最外電子數(shù)至個(gè)最外層電子數(shù)至個(gè)最外層電子數(shù)為個(gè)或個(gè)表示縱行數(shù)歸納：組成：〔1〕周期表中共有18個(gè)縱行，16個(gè)族?！?〕族分為主族和副族。分別用A、B表示。七主七副一Ⅷ一零：七主〔ⅠA、ⅡA、ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA〕七副〔ⅠB、ⅡB、ⅢB、ⅣB、ⅤB、ⅥB、ⅦB〕一Ⅷ〔Ⅷ〕一零〔0〕主族的序數(shù)=最外層電子數(shù)=該元素的最高化合價(jià)數(shù)[板書(shū)]3．過(guò)渡元素介紹過(guò)渡元素。[過(guò)渡]元素在周期表中的位置，反映了該元素的原子結(jié)構(gòu)和一定的性質(zhì)。因此，可以根據(jù)某元素在周期表中的位置，推測(cè)它的原子結(jié)構(gòu)和某些性質(zhì)。[板書(shū)]二、元素的性質(zhì)與元素在周期表中位置的關(guān)系1．元素的金屬性和非金屬性與元素在周期表中位置討論：同周期元素的原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系。討論：同周期元素的原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系。[板書(shū)]結(jié)論：同周期從左到右，元素的金屬性減弱，非金屬性增強(qiáng)。判斷：①硒酸與高溴酸的酸性強(qiáng)弱②H2Te與HI的穩(wěn)定性③LiOH與Be〔OH〕2的堿性。討論：以堿金屬和鹵素為例討論同一主族元素從上至下，元素性質(zhì)將如何遞變討論：以堿金屬和鹵素為例討論同一主族元素從上至下，元素性質(zhì)將如何遞變[板書(shū)]結(jié)論：同主族從上至下，元素的金屬性增強(qiáng)，非金屬性減弱。判斷：①H2SO4和H3AsO4的酸性②HCl和H2Se的穩(wěn)定性③Ca〔OH〕2和Al〔OH〕3的堿性周期族周期族ⅠA、ⅡA、ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA01234567金屬性逐漸增強(qiáng)非金屬性逐漸增強(qiáng)非金屬性逐漸增強(qiáng)金屬性逐漸增強(qiáng)金屬性逐漸增強(qiáng)非金屬性逐漸增強(qiáng)非金屬性逐漸增強(qiáng)金屬性逐漸增強(qiáng)BAlSiGeAsSbTePoAt討論討論元素周期表中什么元素的金屬性最強(qiáng)什么元素的非金屬性最強(qiáng)為什么元素的化合價(jià)與原子的電子層結(jié)構(gòu)，特別是與最外電子層中電子的數(shù)目有密切的關(guān)系。[板書(shū)]2．元素化合價(jià)與元素在周期表中位置的關(guān)系對(duì)于主族元素：最高正價(jià)=族序數(shù)最高正化合價(jià)+∣最低負(fù)價(jià)∣=8[練習(xí)]1．推算原子序數(shù)為6、13、34、53、88的元素在周期表中的位置。2．以下各組中元素用原子序數(shù)表示，其中都屬于主族的一組元素是 〔〕 A．142434 B．263135 C．51520 D．1117183．某元素X，它的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，那么X在周期表中位于〔〕A．第二周期 B．第三周期 C．ⅣA族 D．ⅤA族4．具有以下特征的元素，一定是主族元素的是 〔〕A．原子序數(shù)為86B．最外層只有2