《元素周期表-說(shuō)課稿》教案21(人教版必修2)

元素周期表沉著說(shuō)課元素周期表是元素周期律的具體表現(xiàn)形式，學(xué)生只有在了解周期表的結(jié)構(gòu)之后，據(jù)周期表來(lái)學(xué)習(xí)周期律，學(xué)生才有根底。因此新教材首先介紹周期表。本節(jié)包括三局部?jī)?nèi)容。第一局部介紹元素周期表。門(mén)捷列夫是學(xué)生已經(jīng)熟悉的著名化學(xué)家，教材開(kāi)始就登出了他的頭像，使學(xué)生感到一種親切感，愛(ài)屋及烏。教材首先介紹了門(mén)捷列夫發(fā)現(xiàn)并完善周期表的過(guò)程，直到呈現(xiàn)給學(xué)生的現(xiàn)在的周期表，不僅給出了周期表的結(jié)構(gòu)，更培養(yǎng)了學(xué)生開(kāi)展的觀點(diǎn)，雖是開(kāi)頭聊聊數(shù)語(yǔ)，但作用是具大的。之后，介紹了表的周期、族；介紹了堿金屬元素、鹵族元素、O族等知識(shí)，與前面學(xué)過(guò)的知識(shí)相對(duì)應(yīng)。教學(xué)時(shí)可以充分利用掛圖、多媒體技術(shù)，充分發(fā)揮學(xué)生積極主動(dòng)性，讓學(xué)生動(dòng)手?jǐn)?shù)、用眼看、動(dòng)腦記，形成印象。第二局部是元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)。教材是以前面學(xué)過(guò)的Na、Cl所在的堿金屬元素族、鹵族為例，借助實(shí)驗(yàn)、圖表、引導(dǎo)學(xué)生推斷出性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。第三局部介紹的是核素。核素的概念，對(duì)于學(xué)生進(jìn)一步學(xué)習(xí)很重要：從分子→原子的內(nèi)部結(jié)構(gòu),使學(xué)生對(duì)微觀世界的認(rèn)識(shí)產(chǎn)生了一個(gè)飛躍。教學(xué)時(shí),應(yīng)充分利用教材提供的現(xiàn)代醫(yī)學(xué)上有關(guān)同位素應(yīng)用的素材，幫助學(xué)生對(duì)核素的了解。本節(jié)教學(xué)重點(diǎn)：無(wú)素周期表、元素性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。本節(jié)教學(xué)難點(diǎn)：元素性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。課時(shí)安排2課時(shí)第1課時(shí)三維目標(biāo)知識(shí)與技能1、初步掌握周期表的結(jié)構(gòu)。2、初步掌握元素性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。過(guò)程與方法1、引導(dǎo)學(xué)生自主學(xué)習(xí)：認(rèn)識(shí)周期表的結(jié)構(gòu)。2、自主探究：探究IA、元素原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系。情感、態(tài)度與價(jià)值觀1、通過(guò)化學(xué)史學(xué)習(xí)，培養(yǎng)勇于創(chuàng)新、不斷探索的科學(xué)品質(zhì)。2、使學(xué)生樹(shù)立：“科學(xué)技術(shù)是不斷開(kāi)展變化的〞唯物主義觀點(diǎn)教學(xué)重點(diǎn)1、周期表的結(jié)構(gòu)。2、堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系。教學(xué)難點(diǎn)堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系。教具準(zhǔn)備多媒體，三角架、酒精燈、石棉網(wǎng)、鑷子、小刀、濾紙、火柴、玻璃片、藍(lán)色鈷玻璃、小燒杯、酚酞試液、Na、K等。教學(xué)過(guò)程[新課導(dǎo)入][多媒體播放：門(mén)捷列夫事跡介紹]師：同學(xué)們，你們知道門(mén)捷列夫嗎他是干什么的他的最偉大成就是什么生〔齊聲〕：知道！他是俄國(guó)偉大的化學(xué)家，他的偉大成就在于繪出了元素周期表，發(fā)現(xiàn)了元素周期律。師：非常正確！這節(jié)課我們就來(lái)學(xué)習(xí)元素周期表[板書(shū)]一、元素周期表師：結(jié)合剛剛我們觀看的門(mén)捷列夫事跡介紹，請(qǐng)同學(xué)們看書(shū)，并思考。1、門(mén)捷列夫開(kāi)始是按照什么作為標(biāo)準(zhǔn)來(lái)排列元素的2、現(xiàn)在的周期表編排的依據(jù)是什么3、哪種依據(jù)更科學(xué)呢生：看書(shū)、討論師：巡視生1：一開(kāi)始，門(mén)捷列夫?qū)υ嘏帕械囊罁?jù)是元素的相對(duì)原子質(zhì)量。生2：現(xiàn)在編排的依據(jù)是核電荷數(shù)。生3：以核電荷數(shù)為依據(jù)更科學(xué)些—感覺(jué)是吧。師：關(guān)于第3個(gè)問(wèn)題，學(xué)習(xí)完本節(jié)內(nèi)容之后，我們就會(huì)得出答案。[多媒體播放：元素周期表]師[多媒體播放，11Na各數(shù)字的含義]22.99師：初中我們道原子的組成。[播放：原子組成示意圖]知道原子是不顯電性的，現(xiàn)在又出現(xiàn)了“原子序數(shù)〞，它們之間有沒(méi)有關(guān)系呢關(guān)系怎樣師：把學(xué)生分成三組：分別數(shù)一下Na、C、O三種原子中的質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)。生：它們之間有關(guān)系：原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)師〔指幻燈片—元素周期表〕：請(qǐng)同學(xué)們認(rèn)真分析、研究這張表看看〔1〕它有什么排列規(guī)律有什么特點(diǎn)〔2〕有多少橫行，多少縱行〔3〕每橫行、縱行所含的元素種類(lèi)是否相同生〔討論〕：師〔巡視〕：傾聽(tīng)同學(xué)們的意見(jiàn)生1：表排列比較亂——長(zhǎng)短不一。而且表中各元素顏色也不一樣。生2：有7個(gè)橫行，18個(gè)縱行生3：每橫行、縱行所含的元素種類(lèi)有的相同，有的不相同。師〔微笑〕：同學(xué)們觀察很仔細(xì)，現(xiàn)在請(qǐng)同學(xué)們看書(shū)：什么叫周期什么叫族表中A、B、O的含義是什么[多媒體展示板書(shū)]一、元素周期表1、周期表周期三個(gè)短周期四個(gè)長(zhǎng)周期主族族副族ⅧO族[知識(shí)拓展][多媒體播放:Ⅷ族、零族介紹][例題剖析][例1]．國(guó)際無(wú)機(jī)化學(xué)命名委員會(huì)在1989年做出決定，把長(zhǎng)式周期表原先的主、副族及族號(hào)取消：從左至右改為第1～18列，堿金屬族為第1列，稀有氣體為第18列．按這個(gè)規(guī)定，以下說(shuō)法不正確的選項(xiàng)是()第15列元素的最高價(jià)氧化物為R205B．第2列元素中肯定沒(méi)有非金屬元素第17列元素的第一種元素?zé)o含氧酸D．第16、17列元素都是非金屬元素生1：A正確。因?yàn)榘?—18列排列時(shí)，第15列那么為原來(lái)的第VA：含N元素，最高價(jià)氧化物為N2O5。生2：B正確。第2列為原第ⅡA，無(wú)非金屬元素。生3：C正確。第17列為鹵族元素，第一種元素為F，無(wú)含氧酸。生4：D錯(cuò)。第16列為原VIA，84號(hào)〔P0〕為金屬元素。[教師精講]同學(xué)們分析得很好，據(jù)題中所給信息，對(duì)周期表族序號(hào)重新排列，但內(nèi)容不變，因此，要熟悉原周期表結(jié)構(gòu)，在原表中分析各選項(xiàng)是否正確。答案：D[例題剖析][例2]．(2022年上海)有人認(rèn)為在元素周期表中，位于IA族的氫元素，也可以放在ⅦA族，以下物質(zhì)能支持這種觀點(diǎn)的是……()A．HFB．H30＋C．NaHD．H202生1：選C。假設(shè)把H元素放在VⅡA，即鹵族元素中，那么H元素的某些性質(zhì)應(yīng)與Cl、F等元素相似，即H元素的化合價(jià)應(yīng)為-1價(jià)，支持這種觀點(diǎn)的只有C。因?yàn)樵贜aH中H呈現(xiàn)-1價(jià)。師：這位同學(xué)是直接利用用信息，綜合分析得出結(jié)論的，還有沒(méi)有其它方法生2：我是利用排除法選C的。在選項(xiàng)A、B、D中，H元素的化合價(jià)都相同，故不可能為答案。只有C中H元素為-1價(jià)，所以選C。師生〔鼓掌〕：同學(xué)們聽(tīng)他分析的有沒(méi)有道理生〔齊聲〕：有！[教師精講]此題屬較簡(jiǎn)單的信息題，利用信息，綜合分析，可以求解；但是，有時(shí)對(duì)信息未理解，或理解不透徹，不妨試一試排除法，因?yàn)椋x擇題的特點(diǎn)就是提供了四個(gè)選項(xiàng)。利用排除法可減化思考過(guò)程，提高正確率。因此，同學(xué)們?cè)诮忸}時(shí)，要注意訓(xùn)練一題多解。答案：C師：在主題1，我們已經(jīng)學(xué)習(xí)了Na的性質(zhì)，現(xiàn)象是本質(zhì)的反映，客觀是微觀的表達(dá)?，F(xiàn)在讓我們從原子結(jié)構(gòu)這一微觀角度來(lái)研究微觀結(jié)構(gòu)與客觀性質(zhì)的關(guān)系。[板書(shū)]：元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)1、堿金屬元素師：請(qǐng)同學(xué)們看書(shū)P5，科學(xué)探究，并完成該表。由此可以得出什么結(jié)論生1：核電荷數(shù)從Li→Cs逐漸增多。生2：最外層電子數(shù)都相同為1。生3：電子層數(shù)依次增多，從2層增大到6層師：很好！這是我們從微觀原子結(jié)構(gòu)分析而得出的結(jié)論，現(xiàn)在，我們?cè)偻ㄟ^(guò)客觀實(shí)驗(yàn)，加以分析、研究。[實(shí)驗(yàn)：Na、K在空氣中燃燒]引導(dǎo)學(xué)生觀察，得出結(jié)論。生1：都熔化成銀白色的小圓球，但K先燃燒。生2：通過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察，火焰顏色不一樣[實(shí)驗(yàn)二：Na、K與H2O反響]請(qǐng)兩名學(xué)生上臺(tái)，在教師指導(dǎo)下，同時(shí)演示K、Na與水反響。指導(dǎo)學(xué)生觀察現(xiàn)象，并寫(xiě)出方程式生1：Na、K與H2O反響都很容易，但K更劇烈，在燒杯中發(fā)出了“啪〞“啪〞的響聲。生2：燒杯中滴入酚酞后，顏色都變?yōu)榧t色——有堿性物質(zhì)生成。師：〔多媒本展示：Na、K性質(zhì)比較表〕表〔一〕Na、K與O2反響NaK現(xiàn)象易燃燒火焰呈黃色易燃燒透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察火焰呈紫色結(jié)論Na、K都易與O2反響，K先燃燒表〔二〕NaK現(xiàn)象熔化成銀白色小球在水面四處游動(dòng)溶液呈紅色相同相同相同有較微爆炸聲反響方程式2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2K+2H2O=2KOH+H2↑結(jié)論Na、K都易與水反響，但K更容易更劇烈請(qǐng)同學(xué)們看書(shū)P6—P7。〔多媒體展示：結(jié)論①②〕師：堿金屬不僅在化學(xué)性質(zhì)上有很多相似的地方，在物理性質(zhì)上也有很多相似之處，請(qǐng)同學(xué)們根據(jù)剛剛的實(shí)驗(yàn)及表1-1推導(dǎo)出堿金屬特理性質(zhì)及變化規(guī)律。生1：除CS外，都是銀白色質(zhì)地較軟，例如，可用小刀很容易切割。生2：密度都較小，但從Li-CS依次增大。生3：熔點(diǎn)低，且熔、沸點(diǎn)從Li→CS,逐漸降低。師〔微笑〕：同學(xué)們歸納很好，指出了規(guī)律性的知識(shí)。[知識(shí)拓展]元素金屬性判斷依據(jù)：1、根據(jù)金屬單質(zhì)與水或者與酸反響置換出氫的難易程度。置換出氫越容易，那么金屬性越強(qiáng)。2、根據(jù)金屬元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)化水物堿性強(qiáng)弱。堿性越強(qiáng)，那么原金屬單質(zhì)的金屬性越強(qiáng)。3、可以根據(jù)對(duì)應(yīng)陽(yáng)離子氧化性強(qiáng)弱判斷。金屬陽(yáng)離子氧化性越弱，那么單質(zhì)金屬性越強(qiáng)。[測(cè)題剖析]【例題剖析】【例3】有某堿金屬的單質(zhì)和其氧化物的混合物1．98g，參加適量的水使成為氫氧化物后，得到氫氧化物為2．76g。求原來(lái)混合物中的堿金屬的種類(lèi)，和其單質(zhì)、氧化物的質(zhì)量各多少克師〔提示〕：題中堿金屬是哪種元素氧化物是什么相對(duì)原子質(zhì)量知道嗎兩種物質(zhì)的比知道嗎請(qǐng)同學(xué)們針對(duì)這幾個(gè)問(wèn)題進(jìn)行思考、分析。生1：可以設(shè)堿金屬為R，其氧化為R2O，設(shè)R為xg，R2O為Yg然后列方程求解。師〔反問(wèn)〕：假設(shè)是這樣假設(shè)、求解，可以嗎生〔齊聲〕：不可以，這樣未知數(shù)多，條件少，求不出。師〔追問(wèn)〕：既然按常規(guī)的方法不行，請(qǐng)同學(xué)們換一下思維方式，再討論，如何假設(shè)求解生2：既然常規(guī)假設(shè)未知數(shù)多，也可以利用極值法求解，這樣可以減少所設(shè)的未知數(shù)。設(shè)全是單質(zhì)時(shí)，可以求出R的相對(duì)原子質(zhì)量，再設(shè)都是R2O時(shí)，又可求出R的相對(duì)原子量，其真實(shí)值應(yīng)在這個(gè)范圍內(nèi)，確定了R，那么下面利用常規(guī)方法就可以求解了。師〔微笑、鼓掌〕：很好，同學(xué)們聽(tīng)懂他的分析了嗎好，讓我們來(lái)共同分析。分析：〔1〕設(shè)堿金屬元素的相對(duì)原子質(zhì)量為M那么：R—------ROHM17+M1.98g2.76g那么有M/(17+M)=1.98g/2.76g解之得：M=43.15〔2〕設(shè)全為氧化物，那么有：R2O—----------2ROH〔2M+16〕2〔17+M〕1.98g那么：2M+161.98g=解之得M=14.852〔17+M〕2.76g所以，該堿金屬元素的相對(duì)原子質(zhì)量范圍應(yīng)是14.85＜M＜43.15查周期表中相對(duì)原子質(zhì)量的數(shù)值可知該堿金屬元素為Na或者K〔3〕為Na時(shí)，設(shè)Na為xg，Na2O為YgNa——---NaOHNa2O——2NaOH406280x40x/23y80Y/62據(jù)題意：x+Y =1.98g解之得：x=0.46g40x/23+80Y/62=2.76Y=1.52g〔4〕假設(shè)K時(shí)，設(shè)K為mg，K2O為ng那么K——KOHK2O——2KOH395694112m56m/39n112n/94據(jù)題意：m+n=1.98g解之得：m=1.64g56m/39+112n/94=2.76n=0.34g答案：〔1〕當(dāng)堿金屬元素為Na時(shí)：m(Na)=0.46g,m(Na2O)=1.52g(2)當(dāng)堿金屬元素為K時(shí)：m(K)=1.64g,m(K2O)=0.34g課堂小結(jié)本節(jié)課是我們學(xué)習(xí)物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論的開(kāi)始，請(qǐng)同學(xué)熟記表的結(jié)構(gòu)，通過(guò)Na、K性質(zhì)比較，初步理解原子結(jié)構(gòu)對(duì)性質(zhì)的影響，形成利用實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)理論是否正確的能力。布置作業(yè)：教材：P11、T11、T12。板書(shū)設(shè)計(jì)第一節(jié)元素周期表〔第1課時(shí)〕一．元素周期表二.堿金屬1．原子序數(shù)＝核電核數(shù)2.結(jié)構(gòu)1.相似性＝質(zhì)子數(shù)〔1〕周期2.變化規(guī)律 ＝核外電子數(shù)〔2〕族活動(dòng)與探究隨堂練習(xí)1．(2022年廣東)周期表中16號(hào)元素和4號(hào)元素的原子相比較，前者的以下數(shù)據(jù)是后者的4倍的是……………()A．電子數(shù)B．最外層電子數(shù)C．電子層數(shù)D．次外層電子數(shù)2．(2000年廣東)在周期表中，第三、四、五、六周期元素的數(shù)目分別是…()A．8、18、32、32B．8、18、18、32C．8、18、18、18D．8、8、18、183．由短周期元素和長(zhǎng)周期元素共同組成的族可能是〔〕A．0族B．主族C．副族D．Ⅶ族4．現(xiàn)行元素周期表中已列出112種元素，其中元素種類(lèi)最多的周期是()A．第4周期B．第5周期C．第6周期D．第7周期5．某元素原子的最外電子層上只有2個(gè)電子，以下說(shuō)法中正確的選項(xiàng)是()A．該元素一定是金屬元素B．該元素可能是非金屬元素C．該元素可能是第ⅡA族元素D．該元素一定是稀有氣體元素6·以下單質(zhì)中，與水或酸反響最劇烈的是()A．KB．NaC．MgD．A17.按Li、Na、K、Rb、Cs順序遞增的性質(zhì)是()A．單質(zhì)的復(fù)原性B．陽(yáng)離子的氧化性C．原子半徑D．單質(zhì)的熔點(diǎn)8.(重慶市診斷題)以下表達(dá)中正確的選項(xiàng)是()。A．在堿金屬元素中，所有堿金屬的氧化物均屬于堿性氧化物B．由于鈉、鉀的密度都小于1，所以，堿金屬單質(zhì)的密度都小于1C．金屬鋰不能保存于煤油中，金屬鉀可以保存于煤油中D．雖然自然界含鉀的物質(zhì)均易溶于水，但土壤中鉀含量太少，故需施用鉀肥9.填寫(xiě)以下空白(廣東高考題)：(1)寫(xiě)出表示含有8個(gè)質(zhì)子、lO個(gè)中子的原子的化學(xué)符號(hào)：。(2)周期表中位于第8縱行的鐵元素屬于第Ⅷ族。(3)周期表中最活潑的非金屬元素位于第縱行。(4)所含元素超過(guò)18種的周期是第、周期。10．在下表所列各元素組中，除一種元素外，其余都可以按某種共性歸屬一類(lèi)。請(qǐng)選出內(nèi)。歸屬類(lèi)型為：①主族元素，②過(guò)渡元素，③同周期元素，④同族元素，⑤金屬元素，⑥非金屬元素。元素例外元素其他元素所屬類(lèi)型(1)S、N、Na、Mg(2)P、Sb、Sn、As(3)Rb、B、Te、Fe、隨堂練習(xí)參考答案1.AD2.B3.AB4.C5.BC6.A7AC8C9.⑴818O⑵Ⅷ⑶17⑷六、七10.⑴N③⑵Sn④⑶Fe①第一節(jié)元素周期表〔第2課時(shí)〕三維目標(biāo)知識(shí)與技能1、掌握鹵族元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系2、了解核素、同位素、質(zhì)量數(shù)等的概念過(guò)程與方法1、歸納、比較法：歸納總結(jié)鹵族元素性質(zhì)。2、自主探究：探究鹵族元素性質(zhì)遞變規(guī)律。情感、態(tài)度與價(jià)值觀1、通過(guò)探究、分析，培養(yǎng)學(xué)生創(chuàng)新思維能力教學(xué)重點(diǎn)鹵族元素性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系教學(xué)難點(diǎn)質(zhì)量數(shù)、同位素、核素的概念教具準(zhǔn)備多媒體課件、實(shí)物投影儀、試管、燒杯、膠頭滴管。新制飽和氯水、NaBr溶液、KI溶液、CCl4、苯、溴水。[新課導(dǎo)入]師：上節(jié)課我們學(xué)習(xí)了元素周表的結(jié)構(gòu)，請(qǐng)同學(xué)們拿出紙和筆，畫(huà)出一、二、三短周期表的示意圖。生：練習(xí)。師：巡視、檢查。[實(shí)物投影：2份同學(xué)的作業(yè)]請(qǐng)幾位同學(xué)點(diǎn)評(píng)存在的問(wèn)題。生1：未標(biāo)主、副族。生2：未把過(guò)渡元素位置留出。師〔微笑〕：看似簡(jiǎn)單，要正確畫(huà)出，必須作有意識(shí)的記憶。[推進(jìn)新課]師：在主題1中我們已經(jīng)學(xué)過(guò)氯氣的性質(zhì)，請(qǐng)同學(xué)們畫(huà)出Cl原子結(jié)構(gòu)示意簡(jiǎn)圖。并在周期表中找到氯元素所在的位置，鹵族元素包含哪幾種元素生：看書(shū)。翻閱周期表。師：借鑒上節(jié)課推導(dǎo)堿金屬元素的性質(zhì)遞變規(guī)律的方法，結(jié)合已學(xué)過(guò)的氯元素的性質(zhì)，根據(jù)教材提供的鹵素的原子結(jié)構(gòu)，請(qǐng)同學(xué)們推測(cè)氟、溴、碘的可能性質(zhì)，并比較與Cl2的相同與不同之處。生1：C氯元素原子最外層有7個(gè)電子，很容易得到1個(gè)e-而表現(xiàn)出很強(qiáng)的氯化性，Cl2很活潑，是典型的強(qiáng)氯化劑，可以和金屬、H2、H2O等反響，我認(rèn)為F、Br、I原子結(jié)構(gòu)與Cl原子相似，最外層都有7個(gè)電子，F(xiàn)2、Br2、I2也應(yīng)該是較強(qiáng)的氧化劑，也可能和金屬、H2、H2O等發(fā)生反響。生2：堿金屬元素中，Li、K與Na性質(zhì)相似，是由于它的原子結(jié)構(gòu)相似。但它們的原子結(jié)構(gòu)也有不同之處：原子序數(shù)不等，原子半徑不等，因此，導(dǎo)致了性質(zhì)上的不同。F、Br、I原子結(jié)構(gòu)也有與Cl原子結(jié)構(gòu)不同地方，因此，F(xiàn)2、Br2、I2的性質(zhì)與Cl2也有不同的地方。生3：從Li→Cs，原子半徑逐漸增大，原子核對(duì)核外電子的引力逐漸減弱，越來(lái)越容易失去電子，鹵族元素與之相似，從F→I，原子半徑逐漸增大，失去電子能力增強(qiáng)，得電子能力減弱，因此，F(xiàn)2、Cl2、Br2、I2的氧化性可能依次減弱。師〔微笑〕：同學(xué)們分析得很有道理，理論推測(cè)是否正確呢如何驗(yàn)證生〔齊聲〕：可以通過(guò)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證。師：很好！[知識(shí)拓展][多媒體播放：元素非金屬性強(qiáng)弱判斷依據(jù)]1．非金屬元素單質(zhì)與H2化合的難易程度：化合越容易，非金屬性也越強(qiáng)。2．形成氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，元素的非金屬性也越強(qiáng)。3．最高氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱：酸性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)非金屬元素非金屬性也越強(qiáng)。4．置換反響師：請(qǐng)同學(xué)們看書(shū)P8，鹵素單質(zhì)與H2反響，總結(jié)出變化規(guī)律。師：請(qǐng)同學(xué)們完成下表[實(shí)物投影儀投出表格，內(nèi)容先用紙蓋上]表〔一〕鹵素單質(zhì)與H2反響F2Cl2Br2I2與F2反響條件暗處光照或點(diǎn)燃加熱至一定溫度不斷加熱氫化物穩(wěn)定性很穩(wěn)定較穩(wěn)定不如HCl穩(wěn)定不穩(wěn)定、易分解結(jié)論從F2→I2與H2化合越來(lái)越困難，氫化物穩(wěn)定性逐漸減弱師：通過(guò)實(shí)驗(yàn)，我們可以證明K、Na的金屬性較弱，同時(shí)，我們也可以通過(guò)實(shí)驗(yàn)證明Cl2、Br2、I2的非金屬性強(qiáng)弱。實(shí)驗(yàn)1-1：教師演示，請(qǐng)同學(xué)認(rèn)真觀察，完成下表：表〔二〕鹵素單質(zhì)間的置換反響實(shí)驗(yàn)內(nèi)容現(xiàn)象化學(xué)方程式結(jié)論新制飽和氯水NaBr+CC14Cl2↓I2單質(zhì)氯化性逐漸減弱KI+CC14振蕩、靜置、分層，下層呈紫色溴水+KI+CC14生1：〔1〕反響后NaBr溶液中出現(xiàn)橙色生2：〔1〕溶液分層，下層溶液呈橙色生3：〔2〕中如分層，下層呈紫色生4：〔3〕中分層，下層呈紫色生5：〔3〕中溴水黃色褪去，溶液分層，下層呈紫色師：分別把3支試管讓學(xué)生傳遞，認(rèn)真觀察師：請(qǐng)同學(xué)們思考：參加CCl4溶液的作用是什么生1：使溶液分層，便于觀察生2：根據(jù)相似相溶原理，Br2、I2在CCl4中的溶解度較大，使得現(xiàn)象明顯，易于觀察。[知識(shí)拓展]如果把CCl4換成苯，那么又有什么現(xiàn)象生1：現(xiàn)象相似，也會(huì)分層，顏色不好說(shuō)。生2：會(huì)分層，苯在上層，苯層也會(huì)出現(xiàn)類(lèi)似于CCl4層的顏色。師：好，讓我們?cè)傺a(bǔ)充一個(gè)實(shí)驗(yàn)，把CCl4換成苯，再觀察，并完成下表：[多媒體播放課件]內(nèi)容現(xiàn)象化學(xué)方程式結(jié)論新制飽和氯水(1)+NaBr+分層，上層顯橙色(2)+KI+師：請(qǐng)同學(xué)們看書(shū)P9，思考與交流生1：從F2→I2，單質(zhì)顏色逐漸加深生2：密度逐漸增大，熔、沸點(diǎn)逐漸升高師：與前面教材〔表1-1〕所學(xué)的堿金屬元素物理性質(zhì)遞變規(guī)律相比，有沒(méi)有什么不同的地方生：有—顏色、溶、沸點(diǎn)變化。堿金屬單質(zhì)顏色根本不變，二者溶沸點(diǎn)變化正好相反。師：請(qǐng)同學(xué)們看書(shū)P9，思考與交流。生1：由上述知識(shí)可知，堿金屬元素、鹵族元素性質(zhì)都隨電子層數(shù)增加，原子半徑的變化，也出現(xiàn)規(guī)律性變化。生2：堿金屬元素，從Li→Cs，電子能力逐漸增強(qiáng)，金屬性逐漸增強(qiáng)。生3：鹵族元素，從F→I，得電子能力逐漸減弱，非金屬性逐漸減弱。生4：堿金屬、鹵族元素都屬于主族元素，因此，我們可以認(rèn)為：同主族元素，從上→下，失電子能力逐漸增強(qiáng)，得電子能力逐漸減弱，元素金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱?！纠}剖析】【例1】〔1998全國(guó)〕氯化碘〔ICl〕m化學(xué)性質(zhì)跟氯氣相似，預(yù)計(jì)它跟水反響的最初生成物是〔〕A、HI和HClOB、HCl和HIOC、HClO3和HIOD、HClO和HIO生1：選A。因Cl2與H2O反響，生成HCl和HClO，所以選A生2：選D。應(yīng)該生成兩種酸，HClO和HIO師：哪個(gè)正確呢生3：都不正確，應(yīng)選B。因?yàn)镮Cl與H2O反響不是氯化復(fù)原反響，各種元素的化合價(jià)不變，ICl中，I為+1價(jià)，Cl為-1價(jià)。應(yīng)選B。[教師精講]對(duì)，應(yīng)選B。在Icl中I、Cl的化合價(jià)分別為+1、-1價(jià)，與H2O反響，與Cl2相似，但畢竟不同，要注意其不同的本質(zhì)：元素價(jià)態(tài)不同。答案：B。【例題剖析】【例2】(1996年上海，4)隨著鹵素原子半徑的增大，以下遞變規(guī)律正確的選項(xiàng)是……()A．單質(zhì)的溶、沸點(diǎn)逐漸降低B．鹵素離子的復(fù)原性逐漸增強(qiáng)C．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)D．單質(zhì)氧化性逐漸增強(qiáng)師：此題較簡(jiǎn)單，請(qǐng)同學(xué)們自行分析。生1：選B。A錯(cuò)，單質(zhì)的熔沸點(diǎn)應(yīng)逐漸升高，C，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，D，單質(zhì)氧化性逐漸減弱。[教師精講]很好。此題考查的是鹵族元素性質(zhì)遞變規(guī)律，對(duì)遞變規(guī)律熟悉，即可順利作出正確判斷。答案：B【例題剖析】【例3】〔2022上?！?3C—NMR〔核磁共振〕，15N——NMR可用于測(cè)定蛋白質(zhì)，核酸等生物大分子的空間結(jié)構(gòu)，KurtWuthrich等人為此獲得2022年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。以下有關(guān)13C，15N表達(dá)正確的選項(xiàng)是〔A、13C與15N有相同的中子數(shù)B、13C與CC、15N與14N互為同位素。D.15N的核外電子數(shù)與中子數(shù)相同生1：選C。A錯(cuò)，13C中子數(shù)為7；15N中子數(shù)為8；B錯(cuò)，13C是原子，C60為單質(zhì)，D錯(cuò)，[教師精講]分析很好，此題根據(jù)新科技成果命題，但考查內(nèi)容簡(jiǎn)單，屬根本概念判斷，解題時(shí)，不要被形式所迷惑。答案:C師：通過(guò)前面學(xué)習(xí)，我們已經(jīng)知道元素的性質(zhì)與原子核外電子，尤其是最外層電子數(shù)有密切的關(guān)系，那么，同學(xué)們是否會(huì)聯(lián)想到元素的性質(zhì)與原子核有無(wú)關(guān)系請(qǐng)同學(xué)們回憶初中定義相對(duì)原子質(zhì)量的標(biāo)準(zhǔn)是什么C-12是什么含義[多媒體展示課件：原子的構(gòu)成]AZX師：實(shí)驗(yàn)證明原子的質(zhì)量主要集中在原子核上，如果忽略電子的質(zhì)量，取質(zhì)子和中子的相對(duì)質(zhì)量近似為1。那么把核內(nèi)所有質(zhì)子和中子的相對(duì)質(zhì)量相加，得到的整數(shù)值，就叫質(zhì)量數(shù)，它是原子的一個(gè)重要性質(zhì)。我們可以用“A〞表示。好，同學(xué)們現(xiàn)在知道C中12的含義了吧生〔齊聲〕：知道！它表示C原子的質(zhì)量數(shù)。[多媒休展示：構(gòu)成原子的三種微粒比較]1.構(gòu)成原子的三種微粒比較微粒種類(lèi)質(zhì)子中子電子電性帶正電不帶電帶負(fù)電電量10l相對(duì)質(zhì)量1.0071.0081／1836數(shù)量關(guān)系核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)元素的相對(duì)原子質(zhì)量=Aa％+B×b％+C×c％…(a％、b％、c％為原子個(gè)數(shù)百分比，A、B、C為各原子相對(duì)原子質(zhì)量)師：請(qǐng)同學(xué)看書(shū)P10表：氫元素的原子核，由此，能得出什么結(jié)論生1：氫元素的原子核中，質(zhì)子數(shù)相同，都是1；但中子數(shù)各不相同。生2：原子名稱(chēng)也不一樣。生3：元素符號(hào)相同，都含“H〞，但原子符號(hào)不相同。師〔微笑，贊許的目光〕：很好，同學(xué)們觀察的很仔細(xì)。師：研究說(shuō)明，與氫元素的原子核相似，同種元素的原子核中，質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不一定相同，我們就把這樣的一種原子叫做“核素〞。師：同學(xué)們?cè)谌粘Ｉ钪锌陕?tīng)說(shuō)過(guò)“同位素〞這一名稱(chēng)我們班有沒(méi)有家長(zhǎng)在醫(yī)院工作的同學(xué)生〔齊聲〕：有2個(gè)同學(xué)家長(zhǎng)在醫(yī)院工作！×××和×××。生〔站起來(lái)〕：聽(tīng)說(shuō)過(guò)“同位素〞這個(gè)名詞，醫(yī)院里利用放射性同素給腫瘤病人治療—即常說(shuō)的“化療〞。師〔微笑〕：請(qǐng)坐，那么，同學(xué)們，你確切知道什么叫“同位素〞嗎它有哪些性質(zhì)具有哪些重要的用途好，請(qǐng)同學(xué)們看書(shū)，說(shuō)明同位素的含義。[插播醫(yī)院放射同位素治療儀給病人治療的情景][板書(shū)]三、核素1、核素2、同位素[知識(shí)拓展]1、天然同位素?zé)o論是在單質(zhì)還是化合物中原子所占的百分比一般不變。2、同位素原子物理性質(zhì)不同，但化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同，例如：12C+O2=12CO2；211H2+02=211H2O；212H2+02=212H23、據(jù)各同位素原子的相對(duì)原子質(zhì)量，結(jié)合所占原子個(gè)數(shù)百分比，可求出元素的相對(duì)原子質(zhì)量，即周期表中我們常用的元素相對(duì)原子質(zhì)量。例如：C1：35.45，就是一個(gè)平均值?！灿?jì)算公式:M=M1×n1%+M2×n2%〕課堂小結(jié)鹵族元素代表典型的非金屬元素族，掌握鹵族元素性質(zhì)遞變規(guī)律可以為以后的學(xué)習(xí)打下根底。原子很小，原子核更小，但是我們可以通過(guò)理論假設(shè)、通過(guò)現(xiàn)代研究手段，證明它們的存在。我們可以借助現(xiàn)代科學(xué)技術(shù)，使這些“看不見(jiàn)〞的粒子為我們的生產(chǎn)生活效勞。同學(xué)們，展開(kāi)你想象的翅膀，努力學(xué)習(xí)喲，讓這些粒子更好地為人類(lèi)效勞。布置作業(yè)教材P11、T3、T5板書(shū)設(shè)計(jì)第一節(jié)元素周期表〔第2課時(shí)〕一、鹵族元素1、結(jié)構(gòu)3、性質(zhì)變化規(guī)律〔1〕定義2、性質(zhì)二、核素〔2〕性質(zhì)決定1、核素〔3〕用途結(jié)構(gòu)性質(zhì)2、同位素活動(dòng)與探究放射性同位素的應(yīng)用調(diào)查。放射性同位素原子用途醫(yī)療衛(wèi)生考古工業(yè)農(nóng)業(yè)能源其它隨堂練習(xí)1．某元素X的核外電子數(shù)等于核內(nèi)中子數(shù)。取該元素的單質(zhì)2．8g跟O2充分作用，可得到6g化合物RO2。那么該元素在周期表中的位置是()A．第3周期ⅣA族B．第3周期VA族C．第2周期VA族D．第2周期ⅣA族2．假設(shè)某ⅡA族元素的原子序數(shù)為x，那么原子序數(shù)為(x+1)的元素位于周期表中的“A．ⅢA族B．ⅢB族C．I