廣東省廣州市越秀區(qū)2023-2024學(xué)年高二上學(xué)期學(xué)業(yè)水平調(diào)研測試化學(xué)試卷（解析版）

2023學(xué)年第一學(xué)期學(xué)業(yè)水平調(diào)研測試高二年級化學(xué)試卷滿分100分考試用時75分鐘注意事項：1．答卷前，考生必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆將自己的學(xué)校、班級、姓名、座位號和考生號填寫在答題卡相應(yīng)的位置上。用2B鉛筆將考生號、座位號填涂在答題卡相應(yīng)位置上。2．選擇題每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案；不能答在試卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)的相應(yīng)位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新的答案；不準(zhǔn)使用鉛筆或涂改液．不按以上要求作答的答案無效。4．考生必須保持答題卡的整潔，考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題：本題共16小題，共44分．第1~10小題，每小題2分；第11~16小題，每小題4分．在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.汽車領(lǐng)域的發(fā)展離不開化學(xué)反應(yīng)原理。下列說法正確的是A.燃油汽車：燃料的燃燒為吸熱反應(yīng)B.電動汽車：放電時將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能C.尾氣處理：利用三元催化器可完全消除尾氣D.車身材料：鋼板涂層中的鍍鋅層可防止鐵腐蝕【答案】D【解析】【詳解】A．燃油汽車中燃料的燃燒為放熱反應(yīng)，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能、進一步轉(zhuǎn)變?yōu)闄C械能等，A錯誤；B．電動汽車放電時為原電池，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，B錯誤；C．催化劑能加快反應(yīng)進行但不影響平衡，利用三效催化劑不可完全消除尾氣，C錯誤；D．鋅在空氣中被氧化，表面會形成一層鈍化膜，能夠防腐蝕，鋼板涂層中的鍍鋅層可防止鐵與空氣接觸而防腐蝕，D正確；故選D。2.下列能級符號正確的是A.6s B.2d C.3f D.1p【答案】A【解析】【詳解】A.主量子數(shù)為6，存在s軌道，A項正確；B．主量子數(shù)為2，存在s、p軌道，不存在d軌道，B項錯誤；C．主量子數(shù)為3，存在s、p、d軌道，不存在f軌道，C項錯誤；D．主量子數(shù)為1，只存在s軌道，D項錯誤；本題答案選A。3.是鈦鐵礦的主要成分，在工業(yè)上可以用于制備金屬鈦。下列說法不正確的是A.基態(tài)價層電子排布式為B.Fe在元素周期表中位于ds區(qū)C.基態(tài)Ti價層電子軌道表示式為D.O在元素周期表中位于第二周期ⅥA族【答案】B【解析】【詳解】A．基態(tài)Fe原子核外電子排布為1s22s22p63s23p63d64s2，鐵原子失去2個電子形成亞鐵離子，價層電子排布式為，A正確；B．鐵為26號元素，F(xiàn)e在元素周期表中位于d區(qū)，B錯誤；C．基態(tài)Ti原子的價電子排布式為3d24s2，則價層電子軌道表示式為，C正確；D．O位8號元素，在元素周期表中位于第二周期ⅥA族，D正確；故選B。4.下列生活、生產(chǎn)中鹽類的應(yīng)用，能用鹽類水解原理解釋的是A.用做射線透視腸胃的內(nèi)服藥B.用熱溶液清洗餐具上的油污C.用溶液腐蝕銅制電路板D.用除去工業(yè)廢水中的和【答案】B【解析】【詳解】A．硫酸鋇不能與胃液的主要成分鹽酸反應(yīng)，所以可以用硫酸鋇做射線透視腸胃的內(nèi)服藥，則用硫酸鋇做射線透視腸胃的內(nèi)服藥不用鹽類水解原理解釋，故A不符合題意；B．碳酸鈉是強堿弱酸鹽，在溶液中的水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動，溶液中氫氧根離子濃度增大，油脂的水解程度增大，所以用熱碳酸鈉溶液清洗餐具上的油污能用鹽類水解原理解釋，故B符合題意；C．氯化鐵溶液與銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅，常用于腐蝕銅制電路板，則用氯化鐵溶液腐蝕銅制電路板不用鹽類水解原理解釋，故C不符合題意；D．硫化鈉溶液能與銅離子、汞離子反應(yīng)生成硫化銅沉淀、硫化汞沉淀，常用于除去工業(yè)廢水中的銅離子、汞離子，則硫化鈉用于除去工業(yè)廢水中的銅離子、汞離子不用鹽類水解原理解釋，故D不符合題意；故選B。5.下列有關(guān)金屬腐蝕和保護的說法，不正確的是A.生鐵比純鐵容易生銹B.鐵被氧化腐蝕的電極反應(yīng)式為C.埋在潮濕土壤里的鐵管比在干燥土壤里更容易被腐蝕D.鐵制品表面的鍍銀層損壞后，鐵制品更容易被腐蝕【答案】B【解析】【詳解】A．生鐵是含碳的鐵合金，容易形成原電池，此時鐵作負(fù)極被腐蝕，所以生鐵比純鐵容易生銹，故A正確；B．鐵被氧化腐蝕時，鐵做原電池的負(fù)極，鐵失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成亞鐵離子，電極反應(yīng)式為，故B錯誤；C．鐵管埋在潮濕的土壤中會與周圍的環(huán)境形成原電池，加快鐵管腐蝕，所以埋在潮濕土壤里的鐵管比在干燥土壤里更容易被腐蝕，故C正確；D．鍍銀的鐵制品，鍍層損壞后，鍍層銀、鐵與外界環(huán)境形成原電池，鐵作負(fù)極被腐蝕，所以鐵制品表面的鍍銀層損壞后，鐵制品更容易被腐蝕，故D正確；故選B。6.恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)化率隨時間變化如圖所示，要使反應(yīng)由過程a變?yōu)檫^程b，可采取措施是A.升高溫度 B.增大壓強 C.加催化劑 D.加大的投入量【答案】A【解析】【詳解】A．二氧化硫的催化氧化反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，反應(yīng)速率加快，達到平衡所需時間減少，平衡向逆反應(yīng)方向移動，二氧化硫的轉(zhuǎn)化率減小，則升高溫度能使反應(yīng)由過程a變?yōu)檫^程b，故A正確；B．二氧化硫的催化氧化反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，增大壓強，反應(yīng)速率加快，達到平衡所需時間減少，平衡向正反應(yīng)方向移動，二氧化硫的轉(zhuǎn)化率增大，則增大壓強不能使反應(yīng)由過程a變?yōu)檫^程b，故B錯誤；C．加催化劑，反應(yīng)速率加快，達到平衡所需時間減少，但平衡不移動，二氧化硫的轉(zhuǎn)化率不變，則加催化劑不能使反應(yīng)由過程a變?yōu)檫^程b，故C錯誤；D．加大氧氣的投入量，反應(yīng)物的濃度增大，反應(yīng)速率加快，達到平衡所需時間減少，平衡向正反應(yīng)方向移動，二氧化硫的轉(zhuǎn)化率增大，則加大氧氣的投入量不能使反應(yīng)由過程a變?yōu)檫^程b，故D錯誤；故選A。7.“宏觀辨識與微觀探析”是化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)之一。下列解釋事實的方程式不正確的是A.次氯酸消毒液的約為4：B.向懸濁液中滴加溶液，出現(xiàn)紅褐色沉淀：3Mg(OH)2(s)+2Fe3+(aq)2Fe(OH)3(s)+3Mg2+(aq)C.溶有的雨水約為5.6：D.鉛蓄電池放電時的總反應(yīng)：【答案】C【解析】【詳解】A．0.1mol/L次氯酸消毒液的約為4是因為次氯酸是弱酸，在溶液中部分電離出氫離子和次氯酸根離子，電離方程式為，故A正確；B．向氫氧化鎂懸濁液中滴加氯化鐵溶液，出現(xiàn)紅褐色沉淀發(fā)生的反應(yīng)為氫氧化鎂與溶液中的鐵離子反應(yīng)生成溶解度更小的氫氧化鐵和鎂離子，反應(yīng)的離子方程式為3Mg(OH)2(s)+2Fe3+(aq)2Fe(OH)3(s)+3Mg2+(aq)，故B正確；C．碳酸是二元弱酸，在溶液中分步電離，以一級電離為主，則溶有的雨水約為5.6的原因是，故C錯誤；D．鉛蓄電池放電時的總反應(yīng)為鉛與二氧化鉛和硫酸溶液反應(yīng)生成硫酸鉛和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，故D正確；故選C。8.下列事實可以證明氨水是弱堿的是A.0.1mol/L氨水溶液pH＜13 B.0.1mol/L的氨水可以使酚酞試液變紅C.氨水與Al3+鹽反應(yīng)生成Al(OH)3 D.氨水的導(dǎo)電性比NaOH溶液弱【答案】A【解析】【詳解】A．0.1mol/L氨水溶液pH＜13，說明一水合氨不完全電離，為弱堿，A符合題意；B．0.1mol/L的氨水可以使酚酞試液變紅，說明其顯堿性，但不能證明為弱堿，B不符合題意；C．無論強堿還是弱堿，都可以與Al3+鹽反應(yīng)生成Al(OH)3，C不符合題意；D．選項未指明濃度，若等濃度的氨水的導(dǎo)電性比NaOH溶液弱，可以說明其為弱堿，D不符合題意；綜上所述答案為A。9.鋅銅原電池裝置如圖所示，下列有關(guān)說法不正確的是A.電極為該原電池的正極B.電極是還原劑，又是電子導(dǎo)體C.氯化鉀鹽橋中將移向溶液D.一段時間后有紅色固體沉積在電極表面【答案】C【解析】【分析】由圖可知，鋅的活潑性比銅強，則鋅電極為銅鋅原電池的負(fù)極，銅電極為正極?！驹斀狻緼．由分析可知，銅電極為原電池的正極，故A正確；B．由分析可知，能導(dǎo)電的鋅電極為銅鋅原電池的負(fù)極，故B正確；C．由分析可知，能導(dǎo)電的鋅電極為銅鋅原電池的負(fù)極，銅電極為原電池的正極，氯化鉀鹽橋中氯離子將移向硫酸鋅溶液，故C錯誤；D．由分析可知，銅電極為原電池的正極，銅離子在正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成銅，故D正確；故選C。10.氯堿工業(yè)中電解飽和食鹽水的原理如圖所示，下列有關(guān)說法不正確的是A.能通過離子交換膜B.產(chǎn)品溶液從口導(dǎo)出C.從口補充飽和溶液D.用鹽酸控制陽極區(qū)溶液的在2～3，有利于氯氣的逸出【答案】C【解析】【分析】由圖可知，與電源正極相連的左側(cè)電極是電解池的陽極，氯離子在陽極發(fā)生氧化反應(yīng)生成氯氣，右側(cè)電極為陰極，水分子在陰極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣和氫氧根離子，則a口補充的是精制飽和食鹽水、b口補充的是稀氫氧化鈉溶液、c口流出的是濃氫氧化鈉溶液、d口流出的是淡鹽水，電解時鈉離子通過離子交換膜由左側(cè)陽極室移向右側(cè)陰極室?！驹斀狻緼．由分析可知，電解時鈉離子通過離子交換膜由左側(cè)陽極室移向右側(cè)陰極室，故A正確；B．由分析可知，c口流出的是濃氫氧化鈉溶液，故B正確；C．由分析可知，b口補充的是稀氫氧化鈉溶液，故C錯誤；D．氯氣與水發(fā)生反應(yīng)：Cl2+H2OHCl+HClO，用鹽酸控制陽極區(qū)溶液的在2～3，溶液中氫離子濃度增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動，有利于氯氣的逸出，故D正確；故選C。11.合成氨反應(yīng)，下列圖示與對應(yīng)敘述相符合的是A.B.達到平衡時的轉(zhuǎn)化率隨比值的變化C.正、逆反應(yīng)速率隨溫度的變化D.該反應(yīng)平衡常數(shù)隨溫度的變化A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【詳解】A．合成氨反應(yīng)的焓變ΔH=(2254-2346)kJ?mol-1=-92kJ?mol-1<0，則題給圖示與對應(yīng)敘述不相符合，故A錯誤；B．的比值增大相當(dāng)于增大氫氣的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動，氮氣的轉(zhuǎn)化率增大，但氫氣的轉(zhuǎn)化率減小，則題給圖示與對應(yīng)敘述不相符合，故B錯誤；C．合成氨反應(yīng)我放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，則題給圖示與對應(yīng)敘述不相符合，故C錯誤；D．合成氨反應(yīng)我放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，反應(yīng)的平衡常數(shù)減小，則題給圖示與對應(yīng)敘述相符合，故D正確；故選D。12.五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，且在每個短周期均有分布，Y的s能級電子數(shù)量是p能級的兩倍，M是地殼中含量最多的元素，Q是小蘇打中的一種元素，下列說法正確的是A.簡單氫化物的沸點：B.元素電負(fù)性：M>ZC.與組成的化合物一定含有非極性鍵D.QX是共價化合物【答案】B【解析】【分析】X、Y、Z、M、Q五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，且在每個短周期均有分布，則X為H元素，Y的s能級電子數(shù)量是p能級的兩倍，則Y為C元素；M是地殼中含量最多的元素，則M是O元素；Q是小蘇打中的一種元素，則Q為Na元素，則Z為N元素。【詳解】A．水分子能形成分子間氫鍵，甲烷不能形成分子間氫鍵，則水分子的分子間作用力強于甲烷，沸點高于甲烷，故A錯誤；B．同周期元素，從左到右非金屬性依次增強，元素電負(fù)性依次增大趨勢，則氧元素電負(fù)性大于氮元素，故B正確；C．氧化鈉是只含有離子鍵，不含有非極性鍵的離子化合物，故C錯誤；D．氫化鈉是只含有離子鍵的離子化合物，故D錯誤；故選B。13.下列實驗?zāi)苓_到實驗?zāi)康牡氖茿．證明：B．研究濃度對平衡移動的影響C．鐵制品上鍍銅D．驗證鐵發(fā)生析氫腐蝕A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【詳解】A．向過量的硝酸銀溶液中加入氯化鈉溶液后，再加入碘化鈉溶液只存在沉淀的生成過程，不存在沉淀的轉(zhuǎn)化過程，無法比較碘化銀和氯化銀溶度積的大小，故A錯誤；B．向重鉻酸鉀溶液中加入氫氧化鈉溶液，溶液變?yōu)辄S色，說明溶液中存在如下平衡：Cr2O+H2O2CrO+2H+，向溶液中加入硫酸溶液，溶液變?yōu)槌壬?，說明平衡向逆反應(yīng)方向移動，故B正確；C．鐵制品上鍍銅時，銅電極應(yīng)與直流電源的正極相連，故C錯誤；D．鐵合金中鐵和碳在食鹽水發(fā)生吸氧腐蝕，不能發(fā)生析氫腐蝕，故D錯誤；故選B。14.一定條件下，將NO和O2按比例充入反應(yīng)容器，發(fā)生反應(yīng)。溫度、壓強對平衡轉(zhuǎn)化率的影響如圖所示。下列分析正確的是A.壓強大?。築.溫度升高，該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大C.條件下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)一定為D.條件下，的平衡轉(zhuǎn)化率為【答案】D【解析】【詳解】A．由方程式可知，該反應(yīng)為氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，增大壓強，平衡正向移動，NO轉(zhuǎn)化率增大，因此，故A錯誤；B．由圖可知，升高溫度，NO轉(zhuǎn)化率減小，平衡逆向移動，反應(yīng)的平衡常數(shù)減小，故B錯誤；C．反應(yīng)前后氣體的化學(xué)計量數(shù)不相等，平衡常數(shù)與體積有關(guān)，由于體積未知、物質(zhì)的濃度未知，不能計算平衡常數(shù)，故C錯誤；D．條件下，平衡時NO轉(zhuǎn)化率為20%，NO和按物質(zhì)的量之比2∶1充入反應(yīng)容器，且按2∶1反應(yīng)，二者轉(zhuǎn)化率相等，即的平衡轉(zhuǎn)化率為20%，故D正確；故選D。15.自由基與反應(yīng)過程的能量變化如圖所示，下列說法正確的是A.該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B.產(chǎn)物P1的反應(yīng)歷程分4步進行C.產(chǎn)物P2的反應(yīng)歷程中最大能壘(活化能)D.相同條件下，由中間產(chǎn)物轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物的速率：【答案】C【解析】【詳解】A．由圖可知，該反應(yīng)是反應(yīng)物總能量大于生成物總能量的放熱反應(yīng)，故A錯誤；B．由圖可知，產(chǎn)物P1的反應(yīng)歷程中過渡態(tài)有3種，說明反應(yīng)分3步進行，故B錯誤；C．由圖可知，中間產(chǎn)物Z到過渡態(tài)Ⅳ所需的活化能最大，則產(chǎn)物P2的反應(yīng)歷程中最大能壘為(—18.92kJ·mol—1)-(—205.11kJ·mol—1)=186.19kJ·mol?1，故C正確；D．由圖示可知，由Z到產(chǎn)物P1所需的活化能低于由Z到產(chǎn)物P2所需的活化能，則由中間產(chǎn)物Z轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物的速率：v(P1)>v(P2)，故D錯誤；故選C16.由一種含氟廢酸(pH=2，主要離子有F-、、Fe3+、Zn2+)生產(chǎn)冰晶石的工藝流程如下圖所示：已知下：，下列相關(guān)說法不正確的是A.含氟廢酸中B.“調(diào)節(jié)”約為8時，“濾渣1”的主要成分為和C.“合成”過程中，溶液應(yīng)保持強堿性D.“濾液2”含有的主要溶質(zhì)是【答案】C【解析】【分析】由題給流程可知，向含氟廢酸中加入氨水，將溶液中的鐵離子、鋅離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵、氫氧化鋅沉淀，過量得到含有氫氧化鐵、氫氧化鋅的濾渣和濾液；向濾液中加入硫酸鋁和硫酸鈉，將溶液中的氟離子轉(zhuǎn)化為六氟合鋁酸鈉沉淀，過濾得到含有硫酸銨的濾液和六氟合鋁酸鈉；六氟合鋁酸鈉經(jīng)洗滌、干燥得到冰晶石?！驹斀狻緼．由電離常數(shù)可知，含氟廢酸中，故A正確；B．由溶度積可知，溶液pH為8時，溶液中鐵離子、鋅離子濃度分別為=2.8×10—21mol/L、=3.0×10—5mol/L，則“濾渣1”的主要成分為和，故B正確；C．氫氧化鋁是兩性氫氧化物，易與強堿性溶液中的氫氧根離子反應(yīng)生成四羥基合鋁酸根離子，不利于六氟合鋁酸鈉的生成，故C錯誤；D．由分析可知，“濾液2”含有的主要溶質(zhì)是硫酸銨，故D正確；故選C。二、非選擇題：本題共4題，共56分。17.醋酸(用HAc表示)在我們的生活中應(yīng)用廣泛。HAc的應(yīng)用與其電離平衡密切相關(guān)。已知：時，的。Ⅰ.某小組研究下稀釋溶液時，HAc電離平衡的移動。(ⅰ)提出假設(shè)稀釋HAc溶液，HAc電離平衡會發(fā)生移動。(ⅱ)設(shè)計方案并完成實驗用濃度為的溶液，按下表配制溶液，測定溶液，記錄數(shù)據(jù)。序號140.0024.00（1）根據(jù)表中信息，補充數(shù)據(jù)：______________。（2）猜想：稀釋HAc溶液，電離平衡______________(填“正”或“逆”)向移動。（3）結(jié)合數(shù)據(jù)的關(guān)系，由實驗1和2得出猜想成立的判斷依據(jù)是______________。Ⅱ.移取溶液，加入2滴酚酞溶液，用溶液滴定至終點，消耗體積為。（4）滴定過程中，溶液中的______________(填“增大”“減小”“不變”或“無法判斷”)。（5）當(dāng)?shù)渭尤芤褐寥芤褐械模藭r溶液中的______7(填“>”“<”或“=”)。（6）計算得出，該HAc溶液的濃度為______________。（7）在答題卡中畫出上述過程的滴定曲線示意圖并標(biāo)注特殊點__________?！敬鸢浮浚?）36.00（2）正（3）HAc溶液稀釋10倍后，溶液pH值B2小于B1+1（4）增大（5）4.76（6）0.1104（7）【解析】【分析】該實驗的實驗?zāi)康氖翘岢黾僭O(shè)，設(shè)計實驗驗證稀釋醋酸溶液時，醋酸電離平衡會發(fā)生移動，并用中和滴定的方法測定醋酸溶液的濃度?！拘?詳解】由探究實驗變量唯一化原則可知，稀釋醋酸溶液時，溶液的總體積應(yīng)保持不變，則a=40.00—4.00=36.00，故答案為：36.00；【小問2詳解】醋酸溶液稀釋時，醋酸的電離平衡正向移動，故答案為：正；【小問3詳解】醋酸溶液稀釋10倍后，溶液pH值B2小于B1+1，說明稀釋過程中電離平衡正向進行，故答案為：HAc溶液稀釋10倍后，溶液pH值B2小于B1+1；【小問4詳解】滴定過程中發(fā)生的反應(yīng)為醋酸溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成醋酸鈉和水，醋酸在溶液中部分電離出醋酸根離子，醋酸鈉在溶液中完全電離出醋酸根離子，所以反應(yīng)中溶液中醋酸根離子的物質(zhì)的量增大，故答案為：增大；【小問5詳解】由電離常數(shù)Ka(HAc)=可知，溶液中醋酸濃度與醋酸根離子濃度相等時，溶液中氫離子濃度c(H+)=Ka(HAc)=10—4.76，則溶液pH為4.76，故答案為：4.76；小問6詳解】滴定終點時醋酸溶液與氫氧化鈉溶液恰好反應(yīng)生成醋酸鈉和水，滴定消耗22.08mL0.1000mol/L氫氧化鈉溶液，則醋酸溶液的濃度為=0.1104mol/L，故答案為：0.1104；【小問7詳解】0.1104mol/L醋酸溶液中氫離子濃度約為=≈10—2.86mol/L，溶液pH為2.86；氫氧化鈉溶液體積為11.04mL時，溶液中醋酸根離子濃度和醋酸的濃度接近相等，溶液的pH接近4.76；氫氧化鈉溶液體積為22.08mL時，滴定達到終點，得到醋酸鈉溶液，醋酸鈉在溶液中水解使溶液呈堿性；氫氧化鈉溶液過量較多時，溶液pH接近13，則滴定曲線為。18.物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在生活、生產(chǎn)領(lǐng)域應(yīng)用廣泛。已知時物質(zhì)回答下列問題：Ⅰ.碳酸鈣是常見難溶物，將過量碳酸鈣粉末置于水中形成懸濁液，測得其。（1）靜置后上層清液中，______________(填“>”“<”或“=”)。（2）向懸濁液體系中通入氣體，溶液中______________(填“增大”“減小”或“保持不變”)Ⅱ.鍋爐水垢嚴(yán)重影響鍋爐使用壽命。為了除去水垢中的，可先用溶液處理，使轉(zhuǎn)化為疏松、易溶于酸的，然后用酸除去。已知（3）用過量溶液浸泡數(shù)日(忽略浸泡后溶液的濃度變化)，水垢中的能否全部轉(zhuǎn)化為？結(jié)合計算說明______________(已知當(dāng)溶液中剩余的離子濃度小于時，認(rèn)為轉(zhuǎn)化反應(yīng)進行完全)。（4）某同學(xué)以溶液為例，探究不同濃度與其水解程度之間的關(guān)系，利用計算機輔助作圖如圖，通過圖示可知______________。Ⅲ.白云石的主要成分為，利用白云石制備碳酸鈣和氧化鎂的部分流程如下：（5）結(jié)合表格中的數(shù)據(jù)解釋“浸鈣”過程中主要浸出“鈣”的原因是______________。（6）“沉鈣”反應(yīng)的離子方程式為______________。（7）該流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)有______________(填寫物質(zhì)的化學(xué)式)。【答案】（1）<（2）增大（3）0.1mol/LNa2CO3溶液中c(Ca2+)==3.4×10—8mol/L＜1×10—5mol/L，說明全部轉(zhuǎn)化為（4）CO濃度越小，水解率越大，水解程度越大（5）Ca(OH)2溶度積遠(yuǎn)大于Mg(OH)2，濃度相等的NH4Cl溶液中，CaO優(yōu)先浸出（6）Ca2++2NH3+CO2+H2O=CaCO3↓+2NH（7）NH4Cl【解析】【分析】白云石礦樣煅燒分解得到煅燒渣，向煅燒渣中加入氯化銨溶液，氧化鈣與氯化銨溶液反應(yīng)得到含有氯化鈣和氨氣，氧化鎂與水反應(yīng)生成氫氧化鎂，過濾得到氫氧化鎂和含有氯化鈣、氨氣的濾液；向濾液中通入二氧化碳，二氧化碳與溶液中的氯化鈣和氨氣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化銨，過濾得到碳酸鈣和可以循環(huán)使用的氯化銨溶液；【小問1詳解】將過量碳酸鈣粉末置于水中形成懸濁液靜置得到的上層清液為碳酸鈣的飽和溶液中，溶液中存在物料守恒關(guān)系c(Ca2+)=c(CO)+c(HCO)+c(H2CO3)，則溶液中鈣離子濃度小于碳酸根離子濃度，故答案為：<；【小問2詳解】向懸濁液體系中通入二氧化碳，溶液中二氧化碳會與碳酸鈣反應(yīng)生成可溶的碳酸氫鈣，使得溶液中鈣離子濃度增大，故答案為：增大；【小問3詳解】由溶度積可知，0.1mol/LNa2CO3溶液中c(Ca2+)==3.4×10—8mol/L＜1×10—5mol/L，說明全部轉(zhuǎn)化為，故答案為：0.1mol/LNa2CO3溶液中c(Ca2+)==3.4×10—8mol/L＜1×10—5mol/L，說明全部轉(zhuǎn)化為；【小問4詳解】由圖可知，碳酸根離子濃度越小，水解率越大，水解程度越大，故答案為：CO濃度越小，水解率越大，水解程度越大；【小問5詳解】由表格數(shù)據(jù)可知，Ca(OH)2溶度積遠(yuǎn)大于Mg(OH)2，濃度相等的NH4Cl溶液中，CaO優(yōu)先與氯化銨溶液反應(yīng)浸出，故答案為：Ca(OH)2溶度積遠(yuǎn)大于Mg(OH)2，濃度相等的NH4Cl溶液中，CaO優(yōu)先浸出；【小問6詳解】由分析可知，“沉鈣”的反應(yīng)為二氧化碳與溶液中的氯化鈣和氨氣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化銨，反應(yīng)的離子方程式為Ca2++2NH3+CO2+H2O=CaCO3↓+2NH，故答案為：Ca2++2NH3+CO2+H2O=CaCO3↓+2NH；【小問7詳解】由分析可知，該流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)為氯化銨，故答案為：NH4Cl。19.21世紀(jì)，我國航天事業(yè)取得舉世矚目的科技成果，其中火箭推進劑的研究和發(fā)展功不可沒。固體推進劑是火箭發(fā)動機的動力源。Ⅰ.黑火藥是我國古代“四大發(fā)明”之一，曾作為軍事火箭的推進劑，距今已有1000年歷史。（1）黑火藥爆炸時的反應(yīng)普遍被認(rèn)為是，則若該反應(yīng)每產(chǎn)生氣體，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為______________mol。Ⅱ.高氯酸銨具有較高的燃燒性能，可用作固體火箭推進劑。實驗室制備高氯酸銨的過程主要有以下(1)(2)兩個關(guān)鍵步驟。ⅰ.用溶液吸收得到，然后通過兩步電解實現(xiàn)的轉(zhuǎn)化．已知當(dāng)外接電源的電壓大于兩極的理論電解電勢差時，可實現(xiàn)該兩極反應(yīng)的進行。（2）參考下表相關(guān)數(shù)據(jù)，若通過電解溶液得到，需要控制外接電源的理論電壓至少為______________，該反應(yīng)過程的離子方程式為______________。電極電極反應(yīng)理論電解電勢陰極-0.83-2.71陽極+0.42+0.36+1.00（3）根據(jù)如圖所示溶解度曲線圖，向溶液中通入和氣體，可析出晶體。從混合溶液中獲得較多晶體的實驗操作依次為______________、______________、過濾、冰水洗滌、干燥。（4）組成高氯酸銨的元素中，位于第二周期的元素，基態(tài)原子的第一電離能______________>______________(填寫元素符號)。溫度高于時高氯酸銨完全分解，反應(yīng)放出大量熱，同時得到四種氣體(三種單質(zhì)和一種常見氧化物)。請寫出高氯酸銨的熱分解化學(xué)方程式______________?！敬鸢浮浚?）12（2）①.1.25②.（3）①.蒸發(fā)濃縮②.冷卻結(jié)晶（4）①.N②.O③.【解析】【小問1詳解】分析方程式可知，S元素和N元素化合價降低，C元素化合價升高4價，若該反應(yīng)每產(chǎn)生氣體（1molN2和3molCO2），轉(zhuǎn)移電子數(shù)12mol；【小問2詳解】若通過電解溶液得到，需要控制外接電源的理論電壓至少為+0.42-(-0.83)=1.25V，該反應(yīng)過程的離子方程式為；【小問3詳解】由圖可知，NH4ClO4的溶解度受溫度影響很大，NaCl溶解度受溫度影響不大，NH4Cl、NaClO4的溶解度受溫度影響也很大，但相同溫度下，它們?nèi)芙舛冗h(yuǎn)大于NH4ClO4，故從混合溶液中獲得較多NH4ClO4晶體的實驗操作依次為：蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾，并用冰水洗滌，干燥；【小問4詳解】組成高氯酸銨的元素中，位于第二周期的元素分別為N和O元素，氮（N）的電子排布是1s22s22p3，它的2p軌道上有三個未成對電子，為半滿結(jié)構(gòu)，較為穩(wěn)定；氧（O）的電子排布是1s22s22p4，2p軌道上有一個成對電子，由于電子對之間的排斥作用，降低了從氧原子上移除一個電子所需的能量，基態(tài)原子的第一電離能N>O；溫度高于時高氯酸銨完全分解，得到四種氣體(根據(jù)高氯酸銨強氧化性分析可知三種單質(zhì)為N2、O2、Cl2，剩余氫元素形成一種常見氧化物H2O)。故高氯酸銨的熱分解化學(xué)方程式為。20.21世紀(jì)，我國航天事業(yè)取得舉世矚目的科技成果，其中火箭推進劑的研究和發(fā)展功不可沒。火箭液體推進劑主要由燃燒劑和氧化劑混合而成。Ⅰ.肼又稱聯(lián)氨，是一種無色高度吸濕性的可燃液體。曾用肼與氧化劑混合用作火箭液體推進劑。已知：△H1△H2△H3△H4=-1048.9kJ/mol（1）上述反應(yīng)熱效應(yīng)之間的關(guān)系式為△H4=______________(用代數(shù)式表示)；和可混合用作火箭推進劑的主要原因為______________(至少答出兩點)。（2）氧化劑與相互轉(zhuǎn)化反應(yīng)為，若正反應(yīng)速率v正=k正p2(NO2)，逆反應(yīng)速率v逆=k逆p(N2O4)，其中k正、k逆為速率常數(shù)，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=______________(用表示)。（3）已知氣體顏色越深，透光率越小。取一支注射器針筒，吸入10mL二氧化氮氣體。將針筒前端封閉，連接傳感器，測定透光率；然后將針筒活塞迅速推至處，再將針筒活塞迅速拉回處，測定活塞移動過程中透光率的變化，如圖所示，下列說法正確的是_________(填寫選項序號)。A.點：v(正)>v(逆)B.點與點相比，增大，減小C.段透光率保持不變，說明反應(yīng)達到平衡D.若不忽略體系溫度變化，且沒有能量損失，則b、兩點的平衡常數(shù)Ⅱ.“長征五號”大型運載火箭成功發(fā)射升空，采用低溫液氫、液氧做推進劑，填補了我國大推力無毒無污染液體火箭發(fā)動機的空白，實現(xiàn)了綠色環(huán)保的研制理念。ⅰ.利用“一碳化學(xué)”技術(shù)通過以下兩個反應(yīng)可有效實現(xiàn)工業(yè)制氫，為推進劑提供豐富的氫燃料。a．b．（4）溫度下往恒容密閉容器中通入相同物質(zhì)的量混合氣體進行反應(yīng)，初始壓強為，達到平衡時體系壓強為170kPa，T1溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率為______________。（5）若在某反應(yīng)體系中的平衡含量隨溫度的變化如圖所示，從化學(xué)平衡角度解釋的平衡含量隨溫度變化的原因______________。ⅱ.我國科學(xué)家研發(fā)一種在500℃下電解甲烷的制氫方法，反應(yīng)原理如圖所示，其中電解質(zhì)為熔融態(tài)碳酸鹽(可傳導(dǎo))。（6）電源的正極為_______(填寫“X”或“”)，電極上的電極反應(yīng)式為______________。【答案】（1）①.2△H3—△H1—2△H2②.反應(yīng)放出大量的熱量、產(chǎn)生大量的氣體（2）（3）CD（4）20%