第二節(jié) 第3課時(shí) 離子反應(yīng)的應(yīng)用（課件）-2024-2025學(xué)年高一化學(xué)同步教學(xué)課件（人教版2019必修第一冊(cè)）

課時(shí)3

離子反應(yīng)的應(yīng)用

第一章

物質(zhì)及其變化第二節(jié)離子反應(yīng)學(xué)習(xí)目標(biāo)

1.通過(guò)思考交流離子共存具體問(wèn)題分析，歸納總結(jié)離子反應(yīng)的不共存問(wèn)題，建立正確解答離子共存問(wèn)題的方法思路。2.通過(guò)經(jīng)典例題學(xué)習(xí)從離子反應(yīng)角度理解物質(zhì)的除雜、分離與提純分方法和思路；3.通過(guò)自我學(xué)習(xí)熟記常見(jiàn)物質(zhì)的基本特征，并通過(guò)典型例題實(shí)現(xiàn)物質(zhì)的鑒別與成分分析。教學(xué)過(guò)程任務(wù)一、討論交流：結(jié)合離子方程式的書(shū)寫(xiě)方法，思考如何判斷離子方程式的正誤？(1)看是否符合客觀事實(shí)如Fe加入硫酸銅溶液中：錯(cuò)誤：2Fe＋3Cu2＋=2Fe3＋＋3Cu錯(cuò)因：Fe和硫酸銅溶液反應(yīng)生成FeSO4和Cu。正確：Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu(2)看是否符合拆寫(xiě)原則如石灰石加入稀鹽酸中：錯(cuò)誤：CO32-＋2H＋=CO2↑＋H2O錯(cuò)因：CaCO3是難溶鹽，不能拆寫(xiě)成離子形式正確：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋CO2↑＋H2O活動(dòng)一：離子方程式書(shū)寫(xiě)正誤判斷教學(xué)過(guò)程(3)看是否遵守質(zhì)量守恒定律如Na2CO3溶液與稀硫酸反應(yīng)：錯(cuò)誤：CO32-＋H＋=CO2↑＋H2O錯(cuò)因：氫原子個(gè)數(shù)不守恒正確：CO32-＋2H＋=CO2↑＋H2O(4)看是否遵守電荷守恒如鈉與稀硫酸反應(yīng)：錯(cuò)誤：Na＋2H＋=Na＋＋H2↑錯(cuò)因：電荷不守恒正確：2Na＋2H＋=2Na＋＋H2↑教學(xué)過(guò)程(6)看是否符合陰、陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)配比如Ba(OH)2溶液和稀硫酸反應(yīng)：錯(cuò)誤：Ba2++H++OH-+SO42-=BaSO4↓＋H2O錯(cuò)因：不符合物質(zhì)的組成比正確：Ba2++2H++2OH-+SO42-=BaSO4↓＋2H2O(5)看是否漏掉離子反應(yīng)如CuSO4溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng)：錯(cuò)誤：Ba2++SO42-=BaSO4↓錯(cuò)因：漏掉(或忽視)了Cu2＋和OH－的反應(yīng)正確：Ba2++SO42-＋Cu2＋＋2OH－=BaSO4↓＋Cu(OH)2↓課堂練習(xí)1、判斷下列離子方程式是否正確并說(shuō)明理由：

（1）鐵與稀鹽酸反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

（2）澄清石灰水與鹽酸反應(yīng)：Ca(OH)2＋2H＋===2H2O＋Ca2＋

（3）硫酸和Ba(OH)2溶液反應(yīng)：Ba2++OH-

+H++SO42-

=BaSO4↓+H2O

（4）碳酸鋇和稀硝酸反應(yīng)：CO32-+2H+=H2O+CO2↑【答案】錯(cuò)誤，違背客觀事實(shí)，鐵與稀鹽酸反應(yīng)只能生成Fe2+?！敬鸢浮垮e(cuò)誤，物質(zhì)拆分不正確，澄清石灰水屬于強(qiáng)堿溶液要拆。【答案】錯(cuò)誤，物質(zhì)比例不符合客觀事實(shí)?！敬鸢浮垮e(cuò)誤，物質(zhì)拆分不正確，碳酸鋇難溶不能拆。教學(xué)過(guò)程2、下列離子方程式正確的是（

）A：鋁和稀硫酸Al+2H+=Al3++H2↑B：石灰石和鹽酸CO32-+2H+=CO2↑+H2OC：氫氧化鋇和稀硫酸H++OH-=H2OD：銅和硝酸銀溶液Cu+Ag+=Cu2++AgE：澄清的石灰水和鹽酸H++OH-=H2OE教學(xué)過(guò)程活動(dòng)二：離子共存離子共存：所謂幾種離子在同一溶液中能大量共存，就是指離子之間不能發(fā)生離子反應(yīng)；若離子之間能發(fā)生離子反應(yīng)，則不能大量共存。此題型考查離子反應(yīng)發(fā)生的條件教學(xué)過(guò)程

發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子不能大量共存條件實(shí)例生成氣體H+與CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-、S2-、HS-

生成沉淀Ag+與Cl-、Br-、I-、SO42-Ca2+與CO32-、SO42-Ba2+與CO32-、SO32-、SO42-OH-與Mg2+、Zn2+、Ag+、Al3+、Cu2+、Fe2+、Fe3+生成弱電解質(zhì)H+與CH3COO-、F-、SiO32-OH-與NH4+、HSO3-、HCO3-弱電解質(zhì)：指的是在水溶液或熔融狀態(tài)下無(wú)法完全電離的電解質(zhì)。常見(jiàn)弱電解質(zhì)包括弱酸、弱堿、水。教學(xué)過(guò)程(1)注意判斷離子共存的情況：“能、不能”，“一定、可能、一定不能”。(2)注意題干中提示的溶液酸堿性：

酸性溶液（或pH<7）中隱含有H+，堿性溶液（或pH>7）中隱含有OH-(3)注意題干中提示的溶液顏色：

溶液無(wú)色時(shí)，有色離子如

Cu2+（藍(lán)色）、Fe3+（棕黃色）、Fe2+（淺綠色）、MnO4-（紫紅色）不能存在。(4)注意正確理解“透明溶液”，

如：NaCl溶液、KOH溶液為無(wú)色透明溶液，

CuSO4溶液、FeCl3溶液是有色透明溶液，不能認(rèn)為“有色”就不透明。離子共存問(wèn)題審題技巧課堂練習(xí)1、有離子：①Cl－

②SO42-③H＋

④OH－⑤CO32-

⑥HCO3-⑦Na＋

⑧Cu2＋

⑨Ca2＋⑩Ag＋

?Ba2＋?K＋?MnO4-

(1)在酸性條件下，不能大量共存的有___________________（填序號(hào)，下同)。

(2)在堿性條件下，不能大量共存的有___________________。

(3)在無(wú)色溶液中，不能共存的有___________________。④⑤⑥③⑥⑧⑨⑩⑧?課堂練習(xí)2、判斷下列各組離子能否大量共存？①Ca2+Na+CO32-NO3-②Ca2+Na+SO42-NO3-③H+K+Cl-OH-④NH4+K+OH-SO42-⑤H+K+CH3COO-SO42-⑥Na+K+CO32-OH-教學(xué)過(guò)程活動(dòng)三：物質(zhì)的分離提純（1）分離是通過(guò)適當(dāng)?shù)姆椒?，把混合物中的幾種物質(zhì)分開(kāi)，分別得到純凈的物質(zhì)。（2）提純是通過(guò)適當(dāng)?shù)姆椒ò鸦旌衔镏械碾s質(zhì)除去，以得到純凈物質(zhì)。（3）提純的原則：不增：不增加新的雜質(zhì)，不減：不減少被提純的物質(zhì)，易分離：被提純的物質(zhì)與雜質(zhì)易分離易復(fù)原：被提純的物質(zhì)易復(fù)原課堂練習(xí)1、用一種試劑除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)(括號(hào)內(nèi)物質(zhì)為雜質(zhì)，所用試劑均足量)，寫(xiě)出所加的試劑及有關(guān)反應(yīng)的離子方程式。(1)FeSO4溶液(CuSO4)：試劑為

，離子方程式為：

。(2)Cu(Mg)：試劑為

，離子方程式為：

。(3)CO(CO2)：試劑為

，離子方程式為：

。鐵粉Fe＋Cu2＋=Cu＋Fe2＋稀鹽酸(或稀硫酸)Mg＋2H＋=Mg2＋＋H2↑氫氧化鈉溶液CO2＋2OH－=CO32-

＋2H2O。課堂練習(xí)2、Ⅰ.有A、B、C、D四種溶液，它們分別為K2CO3、K2SO4、H2SO4、Ba(NO3)2中的一種，分別取少量樣品進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，現(xiàn)象為：在A中加C，無(wú)明顯變化；在A中加D，無(wú)明顯變化；在B中加D，生成沉淀E，并得到一種溶液；在B中加C，生成沉淀并得到溶液