無機(jī)及分析化學(xué)B卷

PAGEA卷第1頁裝訂線內(nèi)不要答題蚌埠學(xué)院10—11學(xué)年第一學(xué)期裝訂線內(nèi)不要答題《無機(jī)及分析化學(xué)》期末考試試題（B）注意事項：1、適用班級：10級食品加工、生物技術(shù)專業(yè)各班2、本試卷共3頁。滿分100分。3、考試時間120分鐘。4、考試方式：閉卷5、允許使用對數(shù)表、計算器。一、選擇題（每題1.5分，共39分）1．下列各組酸堿，屬于共軛酸堿對的是（）A．H+--H2OB．H2CO3—HCO3-C．H2S—S2-D．H3PO4—HPO42-2．在一定溫度下，反應(yīng)物濃度增加化學(xué)反應(yīng)速率，其他條件一定的情況下，溫度升高化學(xué)反應(yīng)速率（）A．加快，加快B.加快，減慢C．減慢，加快D．減慢，減慢3．下列幾種條件變化中，能引起反應(yīng)速率常數(shù)k值改變的是（）。A.反應(yīng)溫度改變B.反應(yīng)容器體積改變C.反應(yīng)壓力改變D.反應(yīng)物濃度改變4．NH3的共軛酸是

（

）。A.NH2-

B.NH2OH

C.N2H4

D.NH4+5．對某一均為氣相物質(zhì)參加的吸熱可逆化學(xué)反應(yīng)，下列說法正確的是（）。A.溫度升高，正反應(yīng)速率常數(shù)增加，逆反應(yīng)的速率常數(shù)減小，從而導(dǎo)致反應(yīng)速率加快。B.溫度降低，活化分子的百分?jǐn)?shù)下降，從而導(dǎo)致反應(yīng)速率減慢。C.溫度升高，正反應(yīng)活化能降低，逆反應(yīng)活化能增加，從而導(dǎo)致反應(yīng)速率加快。D.溫度降低，正反應(yīng)速率常數(shù)降低，逆反應(yīng)的速率常數(shù)增加，從而導(dǎo)致反應(yīng)速率減慢。6.下面論述正確的是（）。A.精密度高，準(zhǔn)確度就高。B.精密度高，系統(tǒng)誤差一定小。C.準(zhǔn)確度高，不一定要求精密度高。D.精密度是保證準(zhǔn)確度的先決條件。7．已標(biāo)定好的NaOH溶液往往易吸收空氣中的CO2，這樣的NaOH溶液滴定酸時，用酚酞作指示劑結(jié)果會（）。A.不變B.偏小C.偏大D.無效8.已知氨水的KΘb=1.8×10-5，其共軛酸的KΘa為（）：A．1.8×10-9；B.5.6×10-10；C.5.6×10-8;D.1.8×10-109.酸堿滴定中選擇指示劑的原則是（）：A．KΘa=KΘHIn；B．指示劑的變色范圍與化學(xué)計量點(diǎn)完全符合；C．指示劑的變色范圍全部或部分落入滴定的pH突躍范圍內(nèi)；D．指示劑應(yīng)在pH=7.00時變色。10．欲配制1：5HCl溶液，應(yīng)在10mL6mol?L?1HCl溶液中加水（）A.100mL;B.50mL;C.30mL;D.20mL11．0.0230含有（）有效數(shù)字。（A）二位(B)三位(C)四位(D)五位12．某弱酸HA的Ka=1.0×10?4,則其1mol?L?1水溶液的pH值為:(A)2.0;(B)3.0;(C)4.0;(D)6.013．在冰醋酸中，強(qiáng)度最大的酸是（）A．H2SO4B．HClC．HNO3D．HClO414.鉻酸鉀指示劑法測定Cl-含量時，要求介質(zhì)的pH值在6.5～10.5范圍內(nèi)，若堿性過強(qiáng)，則（）A.AgCl沉淀不完全B.生成Ag2OC.AgCl沉淀吸附增強(qiáng)D.K2CrO4沉淀難以形成15.某反應(yīng)A+BC的K=10-10()A.它是可逆反應(yīng)，兩個方向機(jī)會相等，物質(zhì)C大量存在B.正方向反應(yīng)不可能進(jìn)行，物質(zhì)C不能存在C.正反應(yīng)能進(jìn)行，但程度小，物質(zhì)C存在但量很少D.反應(yīng)向逆方向進(jìn)行，物質(zhì)C不能存在16.在反應(yīng)A+BC，A的濃度加倍，反應(yīng)速率加倍；B的濃度減半，反應(yīng)速率變?yōu)樵瓉淼模瑒t下列反應(yīng)的速率方程表達(dá)式正確的是（）。A.V=kCACBB．V=k(CA)2CBC．V=k(CA)2(CB)2D．V=kCA(CB)217.質(zhì)量分?jǐn)?shù)36.5％、密度為1.19g·mL-1的濃鹽酸，其物質(zhì)的量濃度表達(dá)式為()A． B． C． D．18．25℃時，碳酸鈣的溶解度為9.3×10-5mol/L，則碳酸鈣的溶度積為（）。A.8.6×10-9B.9.3×10-5C.1.9×10-6D.9.6×10-219．電池符號為：Zn|Zn2+(0.1mol/L)||Cu2+(0.1mol/L)|Cu其電池反應(yīng)和電極反應(yīng)為（）。電池反應(yīng)：Zn+Cu2+Zn2++CuB.電池反應(yīng)：Zn+Cu2+Zn2++Cu電極反應(yīng)：正極：Zn-2eZn2+電極反應(yīng)：正極：Cu2++2eCu負(fù)極：Cu2++2eCu負(fù)極:Zn-2eZn2+C.電池反應(yīng)：Zn2++CuZn+Cu2+D.電池反應(yīng)：Zn2++CuZn+Cu2+電極反應(yīng)：正極：Cu2++2eCu電極反應(yīng)：正極：Zn-2eZn2+負(fù)極：Zn-2eZn2+負(fù)極：Cu2++2eCu20．Ca(OH)2（Kθsp=5.5×10-6）、Mg(OH)2（Kθsp=1.2×10－11）、AgCl（Kθsp=1.56×10－10）三物質(zhì)中，下列說法正確的是()A.Mg(OH)2的溶解度最小B.Ca(OH)2的溶解度最小C.AgCl的溶解度最小D.Kθsp最小的溶解度最小二、填空題（3、4、8題各2分，其余每空1分，共20分）1.在分析過程中，下列情況將引起何種（系統(tǒng)、偶然）誤差。使用沒有校正的砝碼引起；用部分風(fēng)化的H2C2O4·H2O標(biāo)定NaOH引起；讀取滴定管讀數(shù)時，最后一位數(shù)字估讀不準(zhǔn)，引起。2.配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的方法有和。3.0.10mol/LNaAC(pKa=4.74)的pH=。4．用0.100mol/LHNO3滴定同濃度的NaOH的pH突躍范圍為9.7～4.3。若HNO3和NaOH的濃度均減小10倍，則pH突躍范圍為。5.某一弱酸型的指示劑和離解常數(shù)為KHIn=1.0×10-5，該指示劑的理論變色范圍是。6．寫出水的離子積的表達(dá)式。7．互為共軛酸堿對的共軛酸和共軛堿它們的Ka和Kb有何種關(guān)系。8．配位化合物[CoCl2（NH3）3（H2O）]Cl的中心離子的價態(tài)是。9．已知[Cu（NH3）4]2+配離子各級穩(wěn)定常數(shù)為K穩(wěn)1=104.3,K穩(wěn)2=103.67,K穩(wěn)3=103.04,K穩(wěn)4=102.30,求各級累積穩(wěn)定常數(shù)====。10.吸收曲線又稱吸收光譜，是以為橫坐標(biāo)，為縱坐標(biāo)所描繪的曲線。三、判斷題（每題2分，共20分）1．0.1mol/LHAc溶液稀釋時，電離度增大，H+濃度也增大（）2.在HAc溶液中加入HCl，由于同離子效應(yīng)，使溶液的pH值增加。（）3．H2O分子的空間構(gòu)型均為直線形（）4．五氯·一氨合鉑(Ⅳ)酸鉀的化學(xué)式為K3[PtCl5(NH3)]（）5．用Q檢驗法檢驗可疑值的取舍時，當(dāng)Q計＞Q表時此值應(yīng)舍去（）6．加催化劑能加快反應(yīng)速率，使平衡向正反應(yīng)方向移動。（）7．同體積同濃度的HCl和HAc溶液中，H+濃度相同。（）8．一定條件下，化學(xué)反應(yīng)的K越大，反應(yīng)的速率就越大。（）9．選擇基準(zhǔn)物的摩爾質(zhì)量應(yīng)盡可能大些，以減小稱量誤差。(）10．強(qiáng)酸滴定強(qiáng)堿的滴定曲線，其突躍范圍只于濃度有關(guān)。（）四、計算（每題10分，共20分）1．有一試樣，其中蛋白質(zhì)的含量經(jīng)多次測定，結(jié)果為：35.10%、34.86%、34.92%、35.36%、35.11%、34.7