高二化學月考卷(離子濃度)

高二化學月考卷（離子濃度）一、選擇題（每題2分，共20分）1.下列關于離子濃度的說法，正確的是（）A.離子濃度越大，溶液的導電性越強B.離子濃度越大，溶液的pH值越小C.離子濃度與溶液的密度成正比D.離子濃度與溶液的顏色無關2.在一定條件下，0.1mol/L的NaCl溶液中，Cl的濃度是（）A.0.1mol/LB.0.2mol/LC.0.01mol/LD.0.05mol/L3.下列溶液中，氫離子濃度最小的是（）A.0.1mol/LHCl溶液B.0.1mol/LCH3COOH溶液C.0.1mol/LNaOH溶液D.0.1mol/LNa2CO3溶液4.在pH=12的溶液中，下列離子濃度最小的是（）A.OHB.H+C.Na+D.Cl5.下列溶液中，離子濃度最大的是（）A.0.1mol/LNaCl溶液B.0.1mol/LK2SO4溶液C.0.1mol/LCaCl2溶液D.0.1mol/LMgSO4溶液二、填空題（每題2分，共20分）6.在0.1mol/L的Na2CO3溶液中，Na+的濃度為______mol/L，CO32的濃度為______mol/L。7.氯化銨（NH4Cl）是一種強酸弱堿鹽，其水溶液呈酸性，原因是______。8.在醋酸鈉（CH3COONa）溶液中，醋酸根離子（CH3COO）會發(fā)生水解反應，其水解方程式為______。9.在pH=5的溶液中，H+的濃度為______mol/L，OH的濃度為______mol/L。10.下列溶液中，離子濃度由大到小排列正確的是______。A.0.1mol/LNaCl溶液>0.1mol/LKCl溶液>0.1mol/LCaCl2溶液B.0.1mol/LHCl溶液>0.1mol/LCH3COOH溶液>0.1mol/LNaOH溶液C.0.1mol/LNa2CO3溶液>0.1mol/LNaHCO3溶液>0.1mol/LNaOH溶液D.0.1mol/LMgSO4溶液>0.1mol/LK2SO4溶液>0.1mol/LNaCl溶液三、計算題（每題10分，共30分）11.有0.1mol/L的NaOH溶液和0.1mol/L的HCl溶液，等體積混合后，求混合溶液中的離子濃度。12.在25℃時，pH=7的純水中，加入少量硫酸銅（CuSO4）固體，求溶液中Cu2+的濃度。13.有0.1mol/L的Na2CO3溶液和0.1mol/L的HCl溶液，等體積混合后，求混合溶液中的離子濃度。四、簡答題（每題10分，共20分）14.請解釋鹽類水解的原理及其對溶液酸堿性的影響。15.如何判斷一個溶液中離子濃度的大?。空埮e例說明。一、選擇題1.A2.A3.B4.B5.C二、填空題6.0.20.17.NH4+水解產生H+8.CH3COO+H2O?CH3COOH+OH9.1×10^51×10^910.D三、計算題11.混合后溶液中Na+和Cl的濃度均為0.05mol/L，OH和H+的濃度均為1×10^7mol/L。12.Cu2+的濃度為硫酸銅的溶解度，具體數值需要查閱溶解度表。13.混合后溶液中Na+的濃度為0.05mol/L，Cl的濃度為0.05mol/L，HCO3的濃度為0.05mol/L。四、簡答題14.鹽類水解是指鹽在水溶液中與水分子發(fā)生反應，酸和堿的過程。鹽類水解會影響溶液的酸堿性，弱酸弱堿鹽水解后溶液可能呈酸性、堿性或中性，強酸弱堿鹽水解后溶液呈酸性，強堿弱酸鹽水解后溶液呈堿性。15.判斷溶液中離子濃度的大小可以通過計算溶液的pH值、電離常數、溶解度積等。例如，0.1mol/L的HCl溶液中，H+的濃度為0.1mol/L；而0.1mol/L的CH3COOH溶液中，由于CH3COOH是弱酸，H+的濃度小于0.1mol/L。1.離子濃度與溶液導電性：溶液的導電性與離子濃度成正比，離子濃度越大，導電性越強。2.離子濃度與pH值：溶液的pH值與H+的濃度成負對數關系，H+濃度越高，pH值越低。3.離子濃度與溶液顏色：離子濃度與溶液顏色有關，但并非所有溶液的顏色都與離子濃度成正比。4.離子濃度計算：掌握溶液中離子的物質的量濃度計算方法，包括單一離子濃度和混合溶液中離子濃度的計算。5.鹽類水解：理解鹽類水解的原理及其對溶液酸堿性的影響。6.溶液酸堿性判斷：通過離子濃度、pH值、電離常數等判斷溶液的酸堿性。各題型知識點詳解及示例：選擇題：考察學生對離子濃度基本概念的理解，如離子濃度與導電性、pH值、溶液顏色等的關系。填空題：考察學生對離子濃度計算、