滬教版初中化學九年級下冊第7章《應用廣泛的酸堿鹽》教學設計及課堂練習

滬教版初中化學九年級下冊第7章《應用廣泛的酸堿鹽》教學設計及課堂練習

第一節(jié)溶液的酸堿性（第1課時）

一、學習目標：

1.了解溶液的酸堿性，學會測定溶液酸堿性的方法。

2.認識酸堿指示劑，學會酸堿指示劑的使用。

3.了解溶液酸堿度與PH間的關系。

4.了解溶液酸堿性與生命活動的關系。

二、重點：溶液酸堿性、酸堿度的判斷和測定。

難點：溶液酸堿性對生命活動和農作物生長的影響。

三、學習過程：

（一）、知識導學

（一）閱讀教材P178~179頁內容，思考并回答下列問題：

1.稱為酸堿指示劑，常見的酸堿指示劑

有。

2.______的溶液稱為堿性溶液，如;—

的溶液稱為酸性溶液，如;酸性溶液能使色的石蕊試液

變______色，使色的試液不變色，堿性溶液能使色的石蕊試液變_

色，使—色的試液變________色。

3.石蕊試紙有和兩種，其中用來檢驗酸性溶液，用來

檢驗堿性溶液。

（二）閱讀教材P181~182頁內容，思考并回答下列問題：

1.溶液酸性或堿性強弱的程度分別用或（統(tǒng)稱為）來表示；

2.測定溶液酸堿度最簡便的方法是用,比較精確地測定溶液的PH可以

用或；PH試紙的使用方法是o

3.pH試紙用來定量的測定溶液的酸堿度。

pH值1234567891011121314

Y酸性增強中性堿性增強〉

溶液的pH值與酸堿性關系：

pH7,溶液呈中性；pH—7,溶液呈酸性，pH7,溶液呈堿性，pH越

小，;pH越大，o

（三）閱讀教材P182~183頁內容，了解溶液酸堿性與生命活動的關系，思考并回答下

列問題：

下列是幾種作物生長的最適宜的PH范圍:西瓜6.0—7.0,柑橘5.0—6.0,桑樹6.0—8.0,經(jīng)

測定某土壤的PH=5,該土壤顯___________性,如果僅以土壤的酸堿性考慮，上述作物最適宜

種植的是，若想發(fā)揚“種桑”的特色，改種桑樹，可用改良土壤.

（二）、探索導航

【活動與探究11在小試管（或白色點滴板的空穴）中分別滴幾滴白醋、稀鹽酸、酸果汁，

再滴入1~2滴紫色石蕊試液，觀察到的現(xiàn)象是,結論是。

【活動與探究2】在小試管（或白色點滴板的空穴）中分別滴幾滴純堿溶液、氨水、石灰水，

再滴入1~2滴紫色石蕊試液，觀察到的現(xiàn)象是，結論是。

【活動與探究3】在小試管（或白色點滴板的空穴）中分別滴幾滴滴白醋、稀鹽酸、食鹽水、

蔗糖水、純堿溶液、氨水、石灰水,再滴入1~2滴酚醐試液，觀察到的現(xiàn)象是，

結論是。

【活動與探究4】用pH試紙測定白醋、稀鹽酸、食鹽水、蔗糖水、純堿溶液、氨水、石灰

水等溶液的酸堿度。

四、鞏固練習

1.日常生活里的下列液體中加入紫色石蕊溶液，無明顯變化的是（）

A.雪碧B.純堿溶液C.純凈水D.檸檬汁

2.向某一未知溶液中滴加幾滴酚酰試液，酚醐試液變?yōu)榧t色，則該溶液（）

A.呈中性B.呈酸性C.呈堿性D.是堿溶液

3.人體內的一些液體的正常pH范圍如下表，正常情況下，這些液體中一定呈酸性的是（）

血漿乳汁唾液膽汁胰液胃液

pH范圍7.35?7.456.6?7.66.6?7.17.1?7.37.5?8.00.9?1.5

A.胃液B.血漿C.乳汁D.唾液

4..實驗室用于測定溶液酸堿度的PH試紙（適用變色范圍在1--14之間）常見的顏色為（）

A.黃色B.白色C.藍色D.紅色

5.實驗測得生活中常見物質的PH值如下，其中能使紫色石蕊試液變紅色的是（）

A.肥皂水:9.5—10.5B.食鹽水:7C.牙膏:8—9D.橘子汁:3—4

6.我省蘇北有些灘涂地區(qū)的土壤被稱為“鹽堿地”，當?shù)剞r民常用引進內河淡水浸泡再排水

的方法改良土壤，若以土壤的PH為縱坐標，浸泡次數(shù)（m）為橫坐標，下列能正確表示土壤

7.測定pH值最簡單的方法是使用,測定時，用蘸取待測溶液，滴

在_____上，然后再與對照，便可測出溶液的pH值。若用此法測得土壤的pH

值小于5,可以施用適量的來改良土壤。

8.許多植物的果實和花瓣中含有色素。現(xiàn)提取幾種植物的果實或花瓣的汁液，用稀酸、稀堿

和水逐一檢驗，現(xiàn)象記錄如下表。

植物的汁液在酸性溶液中在水中在堿性溶液中

牽?；t色紫色藍色

萬壽菊黃色黃色黃色

胡蘿卜橙色橙色橙色

玫瑰淺紅色淺紅色綠色

（1）上述植物的汁液不能用來區(qū)別稀硫酸和氫氧化鈉溶液的是、0（填植物的

名稱）

（2）手工制作一朵紙玫瑰花，用pH=12的某種溶液浸泡后晾干，用所提取的玫瑰的汁液均勻

的涂在紙玫瑰花上，紙花會變成___色。

（3）與實驗中常用的指示劑石蕊的變色原理相似的是。（填植物的名稱）

教學反思：

第二節(jié)常見的酸和堿（一）（第2課時）

一、學習目標：

1.知道濃硫酸、濃鹽酸的物理性質，并認識它們的腐蝕性；

2.初步學會用科學探究的方法認識知道濃硫酸、濃鹽酸的物理性質；

3.認識實驗、探究、比較都是研究化學的基本方法，培養(yǎng)實事求是、嚴肅認真的科學態(tài)度。

二、重點：濃硫酸、濃鹽酸的物理性質。

難點：濃硫酸、濃鹽酸的腐蝕性及有關的實驗操作。

三、學習過程：

（一）知識回顧

說出你所知道的酸及其用途____________________________

（二）知識導學

閱讀教材P185~186,了解濃硫酸、濃鹽酸的物理性質

（三）探索導航

探究學習：濃硫酸、濃鹽酸的物理性質，并完成下表：

濃硫酸和濃鹽酸的物理性質

濃硫酸濃鹽酸

溶質的化學式

顏色、狀態(tài)

氣味

密度（與水比較）

敞開試劑瓶口發(fā)生的現(xiàn)象

其它

交流與討論：.盛濃硫酸與濃鹽酸的試劑瓶，若敞口放置一段時間后，溶液中溶質的質量分

數(shù)都變小，你知道其中的道理嗎？說出你的想法，并與同學們交流。

四、鞏固練習

（一）基礎訓練

1.下列關于鹽酸的說法正確的是（）

A.鹽酸是HC1氣體的水溶液。B.酚酰試液遇鹽酸變紅色。

C.鹽酸遇紫色石蕊試液變紅色D.打開盛濃鹽酸的試劑瓶，瓶口會產(chǎn)生白煙。

2.能使木材紙張變黑的酸是（）

A.濃硫酸B.濃鹽酸C.稀硫酸D.醋酸

3.下列物質久置于空氣中質量會減少的是（）

①濃硫酸②濃鹽酸③濃硝酸④生石灰

A.①②③④B.①③C.②④D.②③

4.下列物質溶于水，所得溶液的PH小于7的是（）

A.CaOB.NaClC.K2SO4D.C02

5.下列保存或使用濃鹽酸的方法合理的是（）

A.密封保存在陰涼處B.與堿性物質放在同一個藥品櫥內

C.用廣口瓶存放濃鹽酸D.把鼻孔湊到容器口聞濃鹽酸的氣味

6.下列變化屬于化學變化的是（）

A.濃鹽酸的揮發(fā)B.濃硫酸的吸水

C.濃硫酸的稀釋D.稀鹽酸使紫色石蕊試液變紅色

7.下列關于硫酸的描述中錯誤的是（）

A.易溶于水，溶解時放出大量的熱B.對皮膚有強烈的腐蝕作用

C.水溶液能使無色酸酷試液變紅色D.水溶液呈酸性，PH<7

8.人體中幾種重要體液的正常PH范圍如下：①血液7.35—7.45②唾液6.6—7.1

③胃液0.8—1.4④膽汁6.8—7.4,其中酸性最強的是（）

A.①B.②C.③D.@

9.打開盛濃鹽酸的試劑瓶蓋，可觀察到，并聞到氣味，說明了濃

鹽酸具有性，所以實驗室應_________________保存濃鹽酸。

（二）能力提高

10.稀鹽酸能使紫色石蕊試液變紅色，我們已經(jīng)知道稀鹽酸中含有水分子，Cl\H+,請你

設計一個簡單實驗，探究以下問題：可能是鹽酸中的哪一種粒子使紫色石蕊試液變紅。（寫

出簡單的實驗步驟、現(xiàn)象及由此得出的結論）。

11.某學校在探究鋁的化學性質時，實驗情況如下:

實驗操作

10%的稀鹽酸10%的稀硫酸

"6"-

>口一一信片鋁片

-O---.?

實驗現(xiàn)象開始時，鋁片表面有氣開始時.鋁片表面沒有明

泡顯現(xiàn)象

［提出問題］：鋁片放入稀硫酸中，開始時為什么沒有明顯現(xiàn)象？

［提出假設］:假設1：鋁片表面有致密的氧化膜阻礙了反應的進行

假設2：所用稀硫酸的濃度太小假設3：鋁片與稀硫酸反應需要加熱

［實驗設計］:你選擇的假設是=請選擇恰當?shù)膶嶒炗闷愤M行實驗，證

明假設成立。有以下實驗用品：大小相同的鋁片、10%的稀硫酸、30%的稀硫酸、氯化

鈉、試管、試管夾、酒精燈、鐐子、藥匙、砂紙

實驗步驟（文字敘述或圖示均可）觀察到的現(xiàn)象結論

假設成立

［評價與反思］:通過這次探究，你從中得到的啟示是：

教學反思:

第二節(jié)常見的酸和堿（二）（第3課時）

一、學習目標：

1.了解稀硫酸、稀鹽酸的主要化學性質，知道常見的酸在生成、生活中的應用；

2.初步學會用科學探究的方法認識稀硫酸、稀鹽酸的化學性質；

3.認識實驗、探究、比較都是研究化學的基本方法，培養(yǎng)實事求是、嚴肅認真的科學態(tài)度。

二、重點：稀硫酸、稀鹽酸的化學性質。

難點：稀硫酸、稀鹽酸的化學性質及有關的實驗操作、現(xiàn)象的描述。

三、學習過程：

（一）知識回顧：回顧曾經(jīng)學過的有關稀硫酸、稀鹽酸的化學反應，并將有關的現(xiàn)象、結論

填入下表

實驗現(xiàn)象實驗結論及化學方程式

將稀硫酸、稀鹽酸分別滴加到紫

色石蕊試液、無色酚醐試液中

將鎂條、鋅粒、鐵絲、銅片分別

放入稀硫酸、稀鹽酸中

稀鹽酸與石灰石作用

（二）探索導航：稀硫酸、稀鹽酸還能與哪些物質反應呢？請同學們共同完成下列實驗，并

將有關的現(xiàn)象、結論填入下表

實驗現(xiàn)象實驗結論及化學方程式

稀硫酸、稀鹽酸分別分別與鐵銹

作用

將氯化釧溶液滴入稀硫酸中

將硝酸銀溶液滴入稀鹽酸中

（三）交流討論

1.鹽酸、硫酸、硝酸在組成和性質上有許多共同之處。請你盡可能多地歸納出它們的共同

點，并與同學們交流。

2.鹽酸、硫酸、硝酸的水溶液有共同的化學性質，你能解釋其原因嗎？

3.根據(jù)酸的性質，說明酸的用途。

（四）知識拓展：濃硫酸的特性一吸水性和脫水性

四、鞏固練習

（一）基礎訓練

1.下列物質不能直接由酸和金屬反應產(chǎn)生的是（）

A.FeChB.FeCbC.ZnSCUD.MgSCU

2.下列敘述正確的是（）

A.稀鹽酸和金屬的反應是置換反應B.有酸參加的反應一定是置換反應

C.有單質生成的一定是分解反應D.有氧化物參加的一定是化合反應。

3.鹽酸和硫酸常用作金屬表面的清潔劑，是利用下列性質中的（）

A.能與金屬反應B.能與金屬氧化物反應C.與鹽反應D.能與堿反應

4.下列關于鹽酸的用途，不能用稀硫酸代替的是（）

A.制氫氣B.能與金屬氧化物反應C.與大理石反應制二氧化碳D.溶解CuO

5.酸的水溶液有共同的化學性質，是因為它們在水中都能電離生成（）

2-

A.H+B.OH-C.Cl-D.SO4

6.向盛有Fe、Cu的燒杯中加入過量稀H2SO4過濾，濾紙上留有的物質是（）

A.Fe、CuB.FeC.CuD.FeSO4

7.根據(jù)你的實驗經(jīng)驗，下列是幾種金屬投入到稀硫酸中產(chǎn)生H2速度最快的是（）

A.銅B.鋅C.鎂D.鐵

8.將銅片、鎂條、鋅料分別加入稀硫酸,反應最快的是，不反應的是,

由此可知，銅、鎂、鋅三種金屬的活動的順序為

9、將帶銹的鐵釘投入到稀鹽酸中，可觀察的現(xiàn)象是、過一會可

觀察到,反應的化學方程式為、

（二）能力提高

10.推理是化學學習中常用的思維方法。下列推理正確的是（）

A.酸能使紫色石蕊溶液變紅。通入CO2后的紫色石蕊溶液變紅，所以CO?是酸

B.酸性溶液的pH小于7。食醋是酸性溶液，所以食醋的pH小于7

C.在同一化合物中，金屬元素顯正價，所以非金屬元素一定顯負價

D.溶液中有晶體析出時，溶質質量減小，所以溶質的質量分數(shù)一定減小

11.請用化學法除去下列各組物質中括號內的雜質，寫出化學方程式并注明反應類型:

（1）銅粉（鐵粉）,

（2）氯化鈉（碳酸鈉）,

（3）硫酸鈉（碳酸氫鍍）,

12.鹽酸、硫酸是實驗室里常用的試劑，現(xiàn)有失去標鑒的稀鹽酸和稀硫酸各一瓶，請你設計

出3種不同的實驗方法來鑒別它們，并要求3種方案的實驗現(xiàn)象各不相同。

項目實驗步驟實驗現(xiàn)象和結論

方案一

方案二

方案三

教學反思:

第二節(jié)常見的酸和堿（三）（第4課時）

一、學習目標：

1.知道氫氧化鈉、氫氧化鈣的俗名，了解氫氧化鈉、氫氧化鈣的物理性質和用途，掌握氫

氧化鈉、氫氧化鈣的化學性質；

2.初步認識常見的復分解反應；

3.初步學會會用科學探究的方法認識氫氧化鈉、氫氧化鈣的化學性質；

4.認識實驗、探究、比較都是研究化學的基本方法，培養(yǎng)實事求是、嚴肅認真的科學態(tài)度。

二、重點：氫氧化鈉、氫氧化鈣的化學性質。復分解反應

難點：氫氧化鈉、氫氧化鈣與非金屬氧化物、鹽的反應。

三、學習過程：

（-）知識回顧：回顧曾經(jīng)學過的有關稀硫酸、稀鹽酸的化學反應，并將有關的現(xiàn)象、結論

填入下表

實驗現(xiàn)象實驗結論及化學方程式

將稀硫酸、稀鹽酸分別滴加到紫色石

蕊試液、無色酚酰試液中

將鎂條、鋅粒、鐵絲、銅片分別放入

稀硫酸、稀鹽酸中

稀硫酸、稀鹽酸分別分別與鐵銹作用

稀鹽酸與石灰石作用

稀硫酸與氯化鋼溶液的作用

（二）知識導學

閱讀教材P189~190,了解氫氧化鈉、氫氧化鈣的俗名、物理性質，并回答下列問題：

1.石灰水呈堿性是因為石灰水中含有（填化學式），俗

稱、;

氫氧化鈣是一種色固體，溶于水；其水溶液俗稱有性

氫氧化鈉溶液呈堿性是因為氫氧化鈉溶液中含有（填化學式），俗

稱、、o氫氧化鈉是一種色固體，溶

于水；溶解時熱，其水溶液俗稱有感，并有強烈的性

2.叫復分解反應，

例如：（1）（寫化學方

程式，下同）（2）_________________________________________________________

（三）探索導航：

指導學生完成P189頁“活動與探究”，了解氫氧化鈉、氫氧化鈣的性質，并填寫下表

氫氧化鈉、氫氧化鈣的化學性質

實驗現(xiàn)象實驗結論及化學方程式

將氫氧化鈉、氫氧化鈣溶液分別

滴加到紫色石蕊試液、無色酚酰

試液中

分別向氫氧化鈉、氫氧化鈣溶液

中通入二氧化碳

分別將氫氧化鈉、氫氧化鈣溶液

加如硫酸銅溶液中

（四）交流討論

1.氫氧化鈉、氫氧化鈣在組成和性質上有許多共同之處。請你盡可能多地歸納出它們的共

同點，并與同學們交流。

2.氫氧化鈉、氫氧化鈣的水溶液有共同的化學性質，你能解釋其原因嗎？

四、鞏固練習

(一)基礎訓練

L下列物質溶于水時，沒有明顯放熱現(xiàn)象的是()

A.燒堿B.濃硫酸C.生石灰D.食鹽

2.下列氣體中，不可用固體NaOH干燥的是()

A.NH3B.CO2C.O2D.H2

3.下列各組物質屬于是同種物質的是()

A.生石灰、熟石灰CaOB.食鹽、純堿、NaCl

C.生石灰、熟石灰Ca(OH)2D.火堿、燒堿NaOH

4.下列物質敞口放置在空氣中，因發(fā)生化學變化而使質量增加的是()

A.濃硫酸B.濃鹽酸C.氯化鈉固體D.氫氧化鈉固體

5.在一定條件下，下列轉化不能由一步反應實現(xiàn)的是()

A.CO^CaCO3B.HCl—NaClC.Fe—FeSCUD.Ca(OH)27NaOH

6.建筑隊常用生石灰與水混合制熟石灰，其化學方程式為該反應屬于

,在此過程中，水劇烈沸騰，產(chǎn)生大量白色煙霧，這說明該反應過程中有大量

的放出，長期盛放石灰水的燒杯內經(jīng)常附有一層白色硬膜。其主要成分是

,除去此硬膜應選用處理，化學方程式為,再

用水沖洗干凈。

7.初中化學涉及許多化學反應類型，請你整理歸納，按以下化學反應類型，選擇合適的反

應物質，各舉一例，寫出有二氧化碳生成的化學方程式

(1)化合反應_________________________(2)分解反應

(3)置換反應(4)復分解反應

(二)能力提高

8.某同學為了區(qū)別氫氧化鈉溶液和澄清石灰水，設計了如下圖所示的四組實驗方案，其中能

達到目的的是()

9.通過一年的化學學習，我們認識了“酸”和“堿”，請回答下列問題:

(1)常見的酸有硫酸、鹽酸等，在它們的水溶液里由于存在有相同的離子(填符號),

因此，它們有很多相似的化學性質，如:、……等(寫二條即可)。

(2)堿有氫氧化鈉、氫氧化鈣等，氫氧化鈉可作某些氣體的干燥劑，如：干燥—等氣體，

氫氧化鈣可由生石灰與水反應制得，化學方程式為：。

(3)酸和堿能發(fā)生中和反應，它在日常生活和工農業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的應用，如硫酸廠的污水

中含有硫酸等雜質，可用熟石灰進行處理，反應的化學方程式為:0

(4)572汶川大地震災害發(fā)生后，為了災區(qū)人民群眾的飲用水安全，衛(wèi)生防疫部門要經(jīng)常對

災區(qū)水源進行監(jiān)測，獲得可靠的科學依據(jù)。若現(xiàn)有一瓶水樣，要獲取它的酸堿度，應如

何操作：___________________________________________________________________

教學反思:

第三節(jié)酸和堿的反應（一）（第5課時）

一、學習目標：

1.了解中和反應中PH的變化和熱量變化；

2.了解中和反應在日常生產(chǎn)、生活中的應用；

3.初步感受對了統(tǒng)一的思想。

二、重點：中和反應的概念及實質；中和反應的應用。

難點：復分解反應的條件及應用。

三、學習過程：

（一）知識回顧

1.叫復分解反應O

2.按下列要求各寫一例化學方程式

（1）金屬和酸_____________________________________________________________

（2）金屬氧化物和酸________________________________________________________

（3）非金屬氧化物和堿__________________________________________________________

（4）鹽和酸（5）鹽和堿

（二）知識導學

閱讀教材P185~186,了解：

1.氫氧化鈉溶液呈—性，滴入無色酚醐試液，無色酚酥試液呈_____色，當?shù)稳胂←}酸

量較少時，溶液中剩余，溶液呈—性，呈______色；當?shù)稳胂←}酸與

氫氧化鈉恰好完全反應時，溶液顯______色，呈_________性;，當?shù)稳胂←}酸過量時，

溶液呈性。該反應的化學方程式

為O

2.叫中和反應，鹽是

的產(chǎn)物，從組成特點分析，鹽是含的化合物。請寫出氫氧化鈣分別

與稀硫酸、鹽酸反應的化學方程式①;

②O

3.酸堿鹽在溶液中發(fā)生復分解反應的條件是、或生

成。

（三）探索導航

指導學生完成P193頁“活動與探究”中實驗1~實驗3,探究中和反應及其實質

交流與討論

1.有些工廠排放的廢水中含有硫酸，可以用氨水（NH3-H2O）或熟石灰中和它，試寫出

有關的化學方程式;

2.中和反應在生產(chǎn)、生活中有何應用？請舉例說明，并與同學們交流。

（四）例題解析：下列各組物質，能共同存在于水溶液中的是（）

A.BaCh、Na2so4、Ca（OH）2B.MgCl2>CuSO4、NaNO3

C.AgN03、BaCb、K2SO4D.CaCh、K2CO3、NaN03

四、鞏固練習

L下列物質中，能與稀鹽酸發(fā)生中和反應的是（）

A.鐵銹B.大理石C.石灰水D.鋅粒

2.下列反應，要借助酸堿指示劑才能判斷兩者發(fā)生反應的是（）

A.大理石和稀鹽酸B.石灰水和稀鹽酸C.鐵銹和稀硫酸D.鎂和稀硫酸

3.一定有水生成的反應是（）

A.化合反應B.中和反應C.復分解反應D.分解反應

4.下列物質中，不宜用來治療胃酸過多的是（）

A.碳酸氫鈉B.氫氧化鈉C.氫氧化鋁D.墨魚骨粉（含CaCCh）

5.制作松花蛋常用到熟石灰和純堿等原料，因此食用時常有澀味，為了減輕澀味，可

在食用前加些調味品，，這種調味品最好選用（）

A.醬油B.香油C.食鹽D.食醋

6.某同學幫助校園綠化工人做花圃土壤分析，結果發(fā)現(xiàn)PH小于7,為改良土壤，應選

用的最合適物質是（）

A.氯化鉀B.燒堿C.食鹽D.熟石灰

7.下列關于中和反應的說法錯誤的是（）

A.中和反應要放出熱量B.中和反應一定有鹽生成

C.中和反應一定有水生成D.酸堿中和反應完全后溶液的PH=O

8.在氫氧化鈣的飽和溶液中，加入下列物質不能使溶液的PH有明顯改變的是（）

A.通入CO2B.加入生石灰C.加入鹽酸D.加入硫酸銅溶液

9.在蔬菜生長過程中，常噴灑農藥防治病蟲害，有關專家介紹，用堿性溶液或清水浸泡，

可使殘留在蔬菜上的農藥毒性降低，因此買來的蔬菜在食用前最好用稀堿水或清水浸泡

一段時間，在浸泡蔬菜時可加入適量的（）

A.純堿B.白酒C.白糖D.食醋

10.某工廠擬選用下列物質處理含硫酸的廢水?，F(xiàn)花最少的錢中和等量的廢水應選擇（）

A.NaCl物質

NaClCaCO3Ca(OH)2NaOH

B.CaCO

3市場參考價（元/kg）1.21.82.011.5

C.Ca(OH)2

D.NaOH

11.在盛有NaOH溶液的燒杯中，滴入2——3滴酚麟試液，顯______色，此時物質顯

性，插入一支溫度計，測量溶液的溫度，用膠頭滴管吸取鹽酸，逐滴加入到NaOH

溶液中，溶液剛好變?yōu)開______色，此時溶液顯__________性，且溶液溫度o取

上述溶液少量于中，加熱至干，觀察到o

12.小亮在做“鹽酸中和氫氧化鈉溶液”的實驗時，滴加鹽酸前忘了加入指示劑，導致無

法判斷該中和反應進行的程度。于是他對所得溶液的酸堿性進行探究。

【探究目的】探究所得溶液的酸堿性

【提出猜想】所得溶液可能呈堿性，也可能呈________性，還可能呈_______性。

【實驗驗證】

實驗操作實驗現(xiàn)象結論

用試管取該溶液l-2mL,滴入無色酚麟試液變______溶液呈堿性

1-2滴無色酚酥試液，振蕩無色酚酰試液不變色溶液呈___________

【分析與思考】

⑴若溶液呈堿性，則溶液中使其呈堿性的離子是（填寫微粒符號），為避免堿性

溶液污染環(huán)境，小亮對所得溶液進行了如下處理：向溶液中逐滴加入溶液，直

到不再產(chǎn)生沉淀為止。然后過濾，把濾液倒入蒸發(fā)皿中加熱，得到氯化鈉晶體，該過程涉及

的化學方程式為。

⑵若無色酚醐試液不變色，為了進一步確定溶液的酸堿性，小亮提出了以下方案：

方案一：取樣，加入碳酸鈉溶液，若觀察到，則所取溶液呈酸性；若無明

顯現(xiàn)象，則呈中性。

方案二：取樣，加入金屬鋅，若有所泡產(chǎn)生，則所取溶液呈酸性，該反應的化學方程式

為;若無明顯現(xiàn)象，則呈中性。

教學反思:

第三節(jié)酸和堿的反應(二)(第6課時)

一、學習目標

1.了解鹽的組成特點，能初步判斷什么樣的物質屬于鹽及鹽的類別；

2.了解常見酸、堿、鹽的溶解性；

3.通過實驗探究認識金屬的活動性順序，并能對簡單的置換反應進行判斷；

4.了解鹽的化學性質，并能根據(jù)有關物質的溶解性寫出有關反應的化學方程式。

二、學習重點

1.常見酸、堿、鹽的溶解性；2.金屬活動性順序及其應用；

三、學習難點

1.探究金屬活動性順序的實驗方案的設計；

2.鹽的化學性質及有關化學方程式的書寫。

四、學習過程

(一)知識回顧

1.選擇適當?shù)乃岷蛪A，通過中和反應完成下列化學反應方程式

(1)+=K2SO4+(2)+=Ca(NO3)2+_

(3)+=CuCl2+(4)+=A1C13+

2.根據(jù)下列鹽的化學式，你能否說明它們可以用哪些酸和堿反應得到？

硫酸鉀硫酸鈣氯化鉀硫酸鋼硝酸鎂

土卜硝酸鉀

rm.

)(KC1)

(K2SO4)(KNO3)(CaSO4(BaSO4)[Mg(NO3)2]

酸

堿

3.根據(jù)酸與堿發(fā)生中和反應生成鹽和水的事實，你能否說明鹽的組成特點？除氯化鈉外你

還知道哪些鹽？你了解它們有哪些性質和用途？

(二)知識導學

1.常見的鹽及其性質

鹽是由—和組成的，根據(jù)—可把鹽分成—鹽、—鹽、—鹽等;根據(jù)—可

把鹽分成—鹽、—鹽、—鹽等。

【交流與討論】(1)在前面的學習中你接觸過哪些物質能與鹽溶液反應？寫出有關的化學方

程式，并與同學們交流。____________________________________________________________

小結：鹽的化學性質

］、金屬+鹽一+例：_________________________________________________

2、酸+鹽一+例：_________________________________________________

3、堿+鹽_+(反應物都可溶)例：

4、鹽+鹽-+(反應物都可溶)例：

(2)查閱附錄四，探討鹽的溶解性。

小結：鉀、鈉、鏤鹽水中溶；硝酸鹽入水無影蹤；鹽酸鹽(指氯化物)除去銀，亞汞；

硫酸鋼、鉛水不溶。

2.金屬活動性順序

【提問】你知道鋅、鐵、銅三種金屬活動性強弱順序嗎？請?zhí)岢瞿愕募僭O，并設計實驗檢驗

你的假設是否正確。

猜想：

實驗方案現(xiàn)象結論

方案一

方案二

【活動與探究】學生獨立完成后進行交流

【歸納】

KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHAg”

金屬活動性由強逐漸減弱

【學生討論】掌握金屬活動性順序有何用途。

【總結】在初中教材中，金屬活動性順序主要應用于在溶液中進行的兩類置換反應：

1.金屬+酸f鹽和氫氣.

反應條件：a.在金屬活動性順序中金屬排在氫前邊；b.酸是指鹽酸和稀硫酸等非氧化

性酸，而濃硫酸、硝酸，不溶性酸、極弱的酸除外。

2.金屬+鹽一另一種金屬+另一種鹽.

反應條件：a.反應物中的金屬必須排在鹽中的金屬元素前邊；b.鹽必須可溶.

對此兩類置換反應在應用時還應注意：

①鐵與非氧化性酸或鹽溶液發(fā)生置換反應時，呈現(xiàn)+2價

②很活潑的金屬如：鉀、鈣、鈉與某些鹽溶液反應時，是先與水反應生成堿和氫氣，然

后堿繼續(xù)和鹽溶液發(fā)生復分解反應，但沒有金屬生成，故應除去這三種金屬。

五、鞏固練習

1.下列物質中，屬于鈉鹽的一組是()

?KNO3?NaCl③C11SO4④Na2c。3⑤NaOH

A.①②③B.②④⑤C.①②④D.②④

2.在CuCL和MgCh的混合溶液中，加入一定量的鐵粉，充分反應后過濾留在濾紙上的物質

一定有

A.Cu和MgB.Cu和FeC.MgD.Cu

3.金屬X、Y、Z分別是Cu、Al、Cu、Ag中的一種，其中X能與稀硫酸反應生成X2(SCU)

3，Y能與AgNCh溶液反應，而Z不能與AgNCh溶液反應，則X、Y、Z依次為()

A.Fe>Ag、CuB.Fe>Cu、AgC.Al>Cu、AgD.Al>Ag、Cu

4.常見金屬的化學活動性順序：K、Ca、、、、、Sn、

Pb、H、_______在金屬活動順中，排在________的金屬能與酸反應放出氣體，排

在________________的金屬不能與酸發(fā)生置換反應。________金屬可以將的金屬

從它們的鹽溶液中置換出來。若在水溶液中還能分別發(fā)生以下兩個反應：CL+2NaBr=

Br2+2NaCl;

Br2+2NaI=I2+2NaBr,則三種非金屬的活潑性順序是。

5.向銅粉和鐵粉的混合物中加入一定量的稀硫酸反應停止后，過濾去不溶物，向濾紙中加

一鐵片，未看到任何變化，則濾出的不溶物中一定有，可能含有，濾

液中一定含有,不可能含有=

教學反思:

第四節(jié)酸、堿、鹽的應用（一）（第7課時）

一、學習目標

1.知道酸堿鹽在工農業(yè)生產(chǎn)和日常生活中有著廣泛的應用；

2.了解食鹽、硫酸、燒堿、純堿、氨水的主要用途；

3.鞏固并掌握海水曬鹽和粗鹽提純的化學原理和操作過程；

4.進一步樹立化學是一門有用學科的思想。

二、學習重點：常見酸、堿、鹽的應用

三、學習過程

（―）知識回顧

1.在盛有氫氧化鈉溶液的燒杯中，滴入2~3滴酚酥，顯_____色，此時溶液顯

性。插入一支溫度計，測量溶液的溫度。用膠頭滴管吸取鹽酸，逐滴加入到氫氧化鈉

溶液中，溶液剛好變?yōu)開_________色，此時溶液顯___________性,且溶液溫度o

取上述溶液少量于中,加熱至蒸干，觀察

到。

2.的反應，稱為中和反應。中和反應

屬

于反應。

3.寫出下列反應的化學方程式

（1）氫氧化鈉和稀鹽酸反應________________________________________________

（2）石灰水和稀硫酸反應__________________________________________________

（3）稀氨水（NH3?H20）和稀鹽酸反應____________________________________

（4）氫氧化銅和稀硫酸反應________________________________________________

（二）知識導學

1.“三酸兩堿”指的是（用化學式表示）、、

和、。

2.現(xiàn)有硫酸、燒堿、氨水、純堿、食鹽、硫酸銅、熟石灰等七種物質，用化學式填空：

（1）可用作某些氣體的干燥劑的是；（2）用于家用洗滌劑、玻璃制造的

是；（3）用于制造氮肥和生產(chǎn)毛織物洗滌劑的是；

（4）具有脫水性，可以使有機物發(fā)生炭化現(xiàn)象的是；

（5）用于生產(chǎn)氯氣和燒堿，可做家庭調味品的是；

（6）可以用來配制農藥波爾多液的是；

（7）“侯氏聯(lián)合制堿法”制的堿是；

（三）經(jīng)典例題

1.2008年春節(jié)前，我省發(fā)生了特大冰雪災害，為了確保道路暢通，交通部門使用了大量

的氯化鈉融雪劑。下列關于該融雪劑的說法中，錯誤的是（）

A.氯化鈉能融雪是因為其溶液的凝固點比水低

B.氯化鈉的大量使用會造成地下水的污染

C.使用氯化鈉融雪，會加快鋼鐵橋梁的銹蝕

D.使用大量氯化鈉融雪，對公路周圍農作物的生長無影響

2.市場上出售的紫葡萄，表皮上常附著一些藍色的斑點，它是為防治霉菌而噴灑的農藥

波爾多液。波爾多液中含有一種有毒的鹽，因此在吃葡萄之前，應將葡萄浸泡在水中一段時

間。這種有毒的鹽是（）

A.BaCl2B.CUSO4C.AgNO3D.Na2cO3

四、鞏固練習

1.飲食店蒸饅頭、炸油條常使用的是()

A.火堿B.小蘇打C.白醋D.硫酸銅

2.下列措施有利于人體健康的是()

①長期飲用純凈水②食用加碘的食鹽③食用加鐵的醬油

④食用加人工色素的食品⑤食用腌制的魚、肉

A.①②③B.②④⑤C.①③⑤D.②③

3.下列做法不會導致中毒的是()

A.用氯化鈉配制生理鹽水B.用工業(yè)用鹽亞硝酸鈉烹調食物

C.用工業(yè)酒精配制白酒D.用膽磯對飲用井水消毒、殺菌

4.只用一種物質，一次就能將稀硫酸、水、澄清石灰水三種無色液體鑒別出來，可供選

用的物質是：①pH試紙，②酚獻試液，③稀鹽酸，④碳酸鈉溶液，⑤石蕊試液，其中能用

來鑒別三種無色液體的是()

A.①④⑤B.①②⑤C.①②③D.③④⑤

5.下列離子能在pH=2的無色溶液中大量共存的是()

23+++22+

A.SO4->Fe、Na、OHB.K>SO4->Cu、NO3-

+2+2+

C.C「、K+、SCV-、NaD.Ca、C「、CO3'>Na

6.在日常生活中，我們會遇到許多酸、堿、鹽，寫出下列物質或主要成分的化學式，并

在括號中注明屬于酸、堿、鹽中的哪一類。

(1)食醋里所含的醋酸()；

(2)調味品食鹽_________()；

(3)治療胃酸過多的藥物氫氧化鋁()；

(4)汽水里含有的碳酸()；

(5)建筑上抹墻用的熟石灰()；

(6)可用作消毒劑的高銃酸鉀()；

(7)家庭裝飾材料大理石的主要成分()。

7.某化學探究小組的同學準備用碳酸鈉溶液與石灰水反應來制取氫氧化鈉。請你與他們

一起踏上實驗之旅。

(1)實驗過程：①把石灰水加人盛有碳酸鈉溶液的燒杯中充分攪拌，發(fā)生反應的化學方程

式：o

②再通過操作，得到無色濾液。

③將無色濾液通過操作，得到白色固體。

(2)猜想：得到的白色固體是純氫氧化鈉嗎？三位同學分別作出以下猜想：

小玲：是純凈的