河北省衡水市2024屆高三適應(yīng)性考試(一) 化學(xué)試題 （解析版）

河北省衡水市2024屆高三適應(yīng)性考試(一)化學(xué)試題本試卷共10頁(yè)，18題。全卷滿分100分。考試時(shí)間75分鐘。注意事項(xiàng)：1.答題前，先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、考場(chǎng)號(hào)、座位號(hào)填寫(xiě)在試卷和答題卡上，并將準(zhǔn)考證號(hào)條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。2.選擇題的作答：每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。寫(xiě)在試卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無(wú)效。3.非選擇題的作答：用黑色簽字筆直接答在答題卡上對(duì)應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)。寫(xiě)在試卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無(wú)效。4.考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并上交?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H-1C-12O-16K-39Mn-55Fe-56一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.下列選項(xiàng)中，所給俗名與其括號(hào)內(nèi)物質(zhì)不對(duì)應(yīng)的是A.石炭酸(苯酚) B.芒硝(十水合硝酸鈉)C.有機(jī)玻璃(聚甲基丙烯酸甲酯) D.苛性鉀(氫氧化鉀)【答案】B【解析】【詳解】A．苯酚的俗名叫石炭酸，A不符合題意；B．芒硝是十水合硫酸鈉Na2SO4?10H2O的俗稱，B符合題意；C．甲基丙烯酸甲酯()是合成有機(jī)玻璃的單體，發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚甲基丙烯酸甲酯，俗稱有機(jī)玻璃，C不符合題意；D．NaOH的俗稱是苛性鈉，則苛性鉀是氫氧化鉀的俗稱，D不符合題意；故選B。2.化學(xué)與生活、生產(chǎn)、科技、環(huán)境等密切相關(guān)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.牙膏中常用二氧化硅等作摩擦劑，二氧化硅為酸性氧化物B.“杯酚”能分離和，體現(xiàn)了超分子的“分子識(shí)別”特性C.可利用大理石粉與水混合得到的漿狀物對(duì)燃煤產(chǎn)生的廢氣進(jìn)行脫硫處理D.“神舟十七號(hào)”使用砷化鎵（GaAs）太陽(yáng)能電池，供電時(shí)砷化鎵發(fā)生氧化還原反應(yīng)【答案】D【解析】【詳解】A．二氧化硅能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成硅酸鈉和水，屬于酸性氧化物，A正確；B．“杯酚”能分離C60和C70，體現(xiàn)了超分子“分子識(shí)別"特性，B正確；C．可利用大理石粉與水混合得到的漿狀物對(duì)燃煤產(chǎn)生的廢氣進(jìn)行脫硫處理，C正確；D．太陽(yáng)能電池是將光能轉(zhuǎn)化為電能，沒(méi)有發(fā)生氧化還原反應(yīng)，D錯(cuò)誤；故選D。3.設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法中正確的有①1mol富勒烯中含有個(gè)碳原子②標(biāo)準(zhǔn)狀況下與發(fā)生反應(yīng)，生成的氣體分子數(shù)為③晶體中陰陽(yáng)離子的數(shù)目之和為④所含的鍵數(shù)為A.0項(xiàng) B.1項(xiàng) C.2項(xiàng) D.3項(xiàng)【答案】B【解析】【詳解】①每個(gè)富勒烯分子是由60個(gè)碳原子構(gòu)成，則1mol富勒烯中含有個(gè)碳原子，故①正確；②標(biāo)準(zhǔn)狀況下，即0.1mol甲烷，與0.1mol氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，根據(jù)甲烷的取代反應(yīng)規(guī)律，反應(yīng)前后分子數(shù)不變，但反應(yīng)會(huì)生成液態(tài)的CH2Cl2、CHCl3、CCl4，則氣體分子數(shù)小于，故②錯(cuò)誤；③晶體中的陰陽(yáng)離子分別為Na+和，但題目沒(méi)給出晶體物質(zhì)的量，故③錯(cuò)誤；④物質(zhì)的量為1mol，若表示丙烯，則分子中含有8個(gè)鍵，1mol所含的鍵數(shù)為，若表示環(huán)丙烷，則分子中含有9個(gè)鍵，1mol所含的鍵數(shù)為，故④錯(cuò)誤；故選B。4.已知：為短周期主族元素。常溫下，它們的原子半徑、原子序數(shù)、pH[元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的溶液(濃度均為)的pH]的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A.晶體的晶胞中原子的配位數(shù)為6B.分子的中心原子為雜化C.第一電離能：D.分子為含有極性共價(jià)鍵的平面結(jié)構(gòu)分子【答案】A【解析】【分析】濃度均為最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的溶液，其中X的溶液pH等于12為一元強(qiáng)堿，結(jié)合原子半徑最大，X為Na，W對(duì)應(yīng)溶液pH等于2為一元強(qiáng)酸，原子序數(shù)小于X則W為N，Z對(duì)應(yīng)溶液pH等于2也為一元強(qiáng)酸，原子序數(shù)大于X則Z為Cl，Y對(duì)應(yīng)溶液pH小于2為二元強(qiáng)酸，原子序數(shù)大于X則Y為S，則依次為。【詳解】A．X是Na，Z是Cl，（NaCl）晶體的晶胞中X（Na）周圍距離最近的Z（Cl）有6個(gè)即X配位數(shù)為6，A正確；B．為，分子中中心原子為雜化，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．Y、Z分別為S、Cl第一電離能：，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．為，分子為含有極性共價(jià)鍵的立體結(jié)構(gòu)分子，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選A。5.復(fù)旦大學(xué)一課題組首次實(shí)現(xiàn)了以(雜)芳基磺酰氯()為引發(fā)劑的有機(jī)催化光調(diào)控活性聚合(如圖)。圖中R、R＇為烷基，Ar為芳基。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.X能發(fā)生氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)和加聚反應(yīng)B.Y遇水能發(fā)生取代反應(yīng)生成C.M分子中C、N均只采用雜化D.Z是線型高分子材料，具有熱塑性【答案】C【解析】【詳解】A．X含有碳碳雙鍵，能與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化反應(yīng)，在一定條件下發(fā)生加聚反應(yīng)，與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)也屬于還原反應(yīng)，故A正確；B．Y中S-Cl遇水能發(fā)生取代反應(yīng)得到S-OH，可生成ArSO3H，故B正確；C．M分子中R'為烷基，碳原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)是4，所以碳原子的雜化方式都sp3雜化，故C錯(cuò)誤；D．Z是線型高分子材料，可以重復(fù)加熱融化，具有熱塑性，可以反復(fù)加工，多次使用，故D正確；故選C。6.光刻是半導(dǎo)體加工中最重要的工藝之一，芯片光刻部分流程如下圖所示：光刻膠由成膜樹(shù)脂(含片段)、光致產(chǎn)酸劑[]、溶劑等組成。曝光過(guò)程中產(chǎn)生酸性物質(zhì)，酸性物質(zhì)會(huì)促使光刻膠中成膜樹(shù)脂發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，在顯影液顯影過(guò)程中，曝光的光刻膠中成膜樹(shù)脂會(huì)逐漸溶解，而顯影液對(duì)未曝光區(qū)域不產(chǎn)生影響，使得光刻膠能較好地保持與模板相同的圖形和圖形尺寸。下列說(shuō)法不正確的是A.是成膜樹(shù)脂的片段的單體B.含有三個(gè)手性碳C.不溶于顯影液D.光照時(shí)，生成的酸會(huì)催化成膜樹(shù)脂中的酯基發(fā)生水解【答案】C【解析】【詳解】A．發(fā)生加聚反應(yīng)生成，故是成膜樹(shù)脂的片段的單體，故A正確；B．連有4個(gè)不同原子或原子團(tuán)的C為手性碳，故含有3個(gè)手性碳，故B正確；C．由結(jié)構(gòu)可知，含有多個(gè)羧基為酸性物質(zhì)，曝光的光刻膠中成膜樹(shù)脂會(huì)逐漸溶解，顯影液對(duì)未曝光區(qū)域不產(chǎn)生影響，說(shuō)明會(huì)溶于顯影液，故C錯(cuò)誤；D．膜樹(shù)脂中含有酯基，能在酸性條件下發(fā)生水解，故D正確。答案選C。7.一定條件下，在某催化劑表面上發(fā)生分解反應(yīng)生成和，測(cè)得的實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A.在該催化劑表面的分解反應(yīng)是放熱反應(yīng)B.在該催化劑表面分解反應(yīng)先快后慢C.的半衰期(將反應(yīng)物消耗一半所用的時(shí)間)與起始濃度成正比D.ab段的平均生成速率為【答案】C【解析】【詳解】A．大部分分解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，H2O(g)發(fā)生分解反應(yīng)生成和是吸熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B．由圖像可知，兩直線的斜率相同，H2O(g)的分解速率在各時(shí)間段內(nèi)相等，故B錯(cuò)誤；

C．由圖像可知，H2O(g)起始濃度為0.1mol·L-1時(shí)，半衰期為50min，起始濃度為0.05mol·L-1時(shí)，半衰期為25min，則的半衰期(將反應(yīng)物消耗一半所用的時(shí)間)與起始濃度成正比，故C正確；

D．根據(jù)反應(yīng)速率之比等于系數(shù)比，ab段的平均生成速率為，故D錯(cuò)誤；

故選：C。8.研究證明“惰性”超臨界二氧化碳(sCO2)流體在輸送過(guò)程中也會(huì)腐蝕金屬管道。模擬該過(guò)程的反應(yīng)機(jī)理和在Fe界面及非界面處sCO2反應(yīng)過(guò)程的相對(duì)能量對(duì)比如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.sCO2腐蝕鐵的總反應(yīng)為Fe+*CO2+*H2O=FeCO3+H2B.由與生成的反應(yīng)速率小于生成的反應(yīng)速率C.非界面處，CO2+H2O=H2CO3為自發(fā)反應(yīng)D.Fe能促進(jìn)“惰性”sCO2的活性，起催化作用【答案】C【解析】【詳解】A．從鐵表面在自身腐蝕的作用機(jī)理圖像看：反應(yīng)的結(jié)果生成FeCO3和H2，所以判斷發(fā)生反應(yīng)Fe+*CO2+*H2O=FeCO3+H2，A正確；B．根據(jù)圖示可知：生成的活化能大于生成的活化能。反應(yīng)的活化能越大，反應(yīng)發(fā)生需消耗的能量就越多，反應(yīng)就越難發(fā)生，相應(yīng)的反應(yīng)速率就越慢，故由與生成的反應(yīng)速率小于生成的反應(yīng)速率，B正確；C．非界面處H2CO3的相對(duì)能量高于CO2和H2O，所以此狀態(tài)下該反應(yīng)為非自發(fā)反應(yīng)，sCO2保持“惰性”，C錯(cuò)誤；D．從sCO2反應(yīng)過(guò)程的相對(duì)能量對(duì)比圖，在Fe界面反應(yīng)所需能壘為0.67，而非界面處能壘為2.17，且Fe界面生成為自發(fā)反應(yīng)，所以Fe能促進(jìn)“惰性”sCO2的活性，起催化作用，D正確；故合理選項(xiàng)是C。9.鋁硅酸鹽型分子篩中有許多籠狀空穴和通道(如圖)，其骨架的基本結(jié)構(gòu)單元是硅氧四面體和鋁氧四面體，化學(xué)組成可表示為(M代表金屬離子)。已知鋁硅酸鹽中鍵長(zhǎng)的平均值為162pm，鍵長(zhǎng)的平均值為176pm。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.若，則M為二價(jià)陽(yáng)離子B.某些鋁硅酸鹽型分子篩同時(shí)可用作沸石C.的值越大，分子篩骨架的熱穩(wěn)定性就越強(qiáng)D.分子篩中的籠狀空穴和通道，可用于篩分分子【答案】C【解析】【詳解】A．設(shè)M的化合價(jià)為m，則根據(jù)正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為0計(jì)算，m×+x×(-1)=0，解得m=+2，A正確；B．某些鋁硅酸鹽型分子篩具有孔狀結(jié)構(gòu)，同時(shí)可用作沸石，B正確；C．鍵長(zhǎng)的平均值為162pm，鍵長(zhǎng)的平均值為176pm，則硅氧鍵更穩(wěn)定，那么的值越大，分子篩骨架的熱穩(wěn)定性就越弱，C錯(cuò)誤；D．調(diào)節(jié)硅鋁比可以調(diào)節(jié)分子篩的孔徑，根據(jù)分子篩孔徑的大小可以篩分不同大小的分子，用于篩分分子，D正確；故選C。10.某種離子型鐵的氧化物晶胞如圖所示，它由A、B單元組成。若通過(guò)嵌入或脫嵌晶胞的棱心和體心，可將該晶體設(shè)計(jì)為某鋰電池的正極材料。已知：脫嵌率。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.A單元中，體心位置的位于形成的四面體空隙中B.充電時(shí)，該鋰電池的正極反應(yīng)為C.若該正極材料中，則脫嵌率為50％D.中M原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為(0，0，0)，則中Q原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為()【答案】D【解析】【詳解】A．根據(jù)圖示，A單元中，體心位置的位于形成的四面體空隙中，故A正確；B．充電時(shí)，該鋰電池的正極發(fā)生氧化反應(yīng)，發(fā)生鋰離子脫嵌，正極反應(yīng)為，故B正確；C．根據(jù)均攤原則，晶胞中Fe2+數(shù)為、Fe3+數(shù)為4×4=16，嵌入晶胞的棱心和體心，則嵌入的最大值為，嵌入1個(gè)Li+有1個(gè)Fe3+被還原為Fe2+，此時(shí)Fe2+、Fe3+數(shù)分別為12、12，當(dāng)脫嵌一個(gè)Li+時(shí)，F(xiàn)e2+被氧化為Fe3+，設(shè)脫嵌的鋰離子數(shù)為x，若該正極材料中，，則脫嵌率為50％，故C正確；D．中M原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為(0，0，0)，則中Q原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為()，故D錯(cuò)誤；選D。11.利用下列裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿BCD用KOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定錐形瓶中的硝酸制取并收集純凈H2分離乙醇和丙酸灼燒海帶A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【詳解】A．用KOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定錐形瓶中的硝酸，KOH溶液應(yīng)盛放在堿式滴定管中，儀器的使用不合理，且滴定過(guò)程中眼睛應(yīng)該注視錐形瓶?jī)?nèi)顏色變化，故A錯(cuò)誤；B．濃硫酸與鋅反應(yīng)產(chǎn)生SO2雜質(zhì)氣體，故B錯(cuò)誤；C．分離乙醇和丙酸，溫度計(jì)水銀球應(yīng)置于蒸餾燒瓶支管口處，故C錯(cuò)誤；D．用坩堝灼燒海帶，故D正確；故答案選D。12.向絕熱恒容密閉容器中通入一定量與的混合氣體，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：，正反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的曲線如下。不考慮副反應(yīng)的影響，下列說(shuō)法正確的是A.逆反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的曲線在此時(shí)間段內(nèi)和上圖曲線趨勢(shì)相同B.NO的分壓在a點(diǎn)達(dá)到最大C.在其他條件相同的情況下，若在恒溫條件下發(fā)生反應(yīng)，則的平衡轉(zhuǎn)化率減小D.達(dá)到平衡后壓縮容器，平衡逆向移動(dòng)【答案】D【解析】【分析】由圖可知，正反應(yīng)速率先增大后減小，則該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，容器內(nèi)溫度升高，故開(kāi)始階段在反應(yīng)物濃度減小時(shí)，正反應(yīng)速率增大?！驹斀狻緼．生成物濃度增大、容器內(nèi)溫度升高，逆反應(yīng)速率持續(xù)增大，逆反應(yīng)速率圖像在此時(shí)間段內(nèi)和上圖趨勢(shì)不相同，故A錯(cuò)誤；B．a(chǎn)點(diǎn)反應(yīng)速率發(fā)生改變，a點(diǎn)沒(méi)有到達(dá)平衡，則NO的物質(zhì)的量未達(dá)到最大值，故NO的分壓在a點(diǎn)未達(dá)到最大，故B錯(cuò)誤；C．在其他條件相同的情況下，若在恒溫條件下發(fā)生反應(yīng)，相對(duì)于絕熱容器，該容器為降低溫度，平衡正向移動(dòng)，則的平衡轉(zhuǎn)化率增大，故C錯(cuò)誤；D．壓縮該絕熱容器，溫度升高，該反應(yīng)逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故平衡逆向移動(dòng)，故D正確；故選D。13.下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和得出的相應(yīng)結(jié)論均正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A乙醇和濃硫酸共熱至170℃，將產(chǎn)生的氣體通入溴水中溴水褪色乙烯發(fā)生了加成反應(yīng)B向硫酸四氨合銅溶液中加入乙醇析出深藍(lán)色晶體乙醇的極性比水的弱C向苯、甲苯中分別滴加酸性KMnO4溶液前者不褪色，后者褪色甲基活化了苯環(huán)D將某固體試樣完全溶于鹽酸，再滴加KSCN溶液沒(méi)有出現(xiàn)血紅色固體試樣中不存在Fe3+A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【詳解】A．乙醇和濃硫酸共熱至170℃，生成乙烯，同時(shí)可能還含有二氧化硫，乙烯能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)使溴水褪色，二氧化硫也能與溴水發(fā)生氧化還原反應(yīng)而使溴水褪色，故不能驗(yàn)證一定是乙烯使溴水褪色，即不能說(shuō)明乙烯發(fā)生了加成反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．硫酸四氨合銅是離子晶體，在水中電離出離子，具有最強(qiáng)的極性，乙醇的極性弱于水的極性，所以硫酸四氨合銅在乙醇中的溶解度比在水中的小，所以會(huì)析出晶體，B項(xiàng)正確；C．苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，而甲苯能被酸性高錳酸鉀氧化生成苯甲酸，說(shuō)明苯環(huán)活化了甲基，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．加入KSCN溶液沒(méi)有出現(xiàn)血紅色，證明溶液中不存在Fe3+，但無(wú)法確定該固體試樣中不存在Fe3+，若固體試樣為鐵和氧化鐵的混合物，并且鐵單質(zhì)多，則固體試樣完全溶于鹽酸中，F(xiàn)e將Fe3+完全還原成Fe2+，加入KSCN溶液也不會(huì)出現(xiàn)血紅色，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。14.常溫下，用0.12mol/L的Na2SO4溶液滴定50.00mL未知濃度的BaCl2溶液，溶液中電導(dǎo)率k和—lgc(Ba2+)隨滴入Na2SO4溶液體積V(Na2SO4)的變化關(guān)系如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是A.溶液電導(dǎo)率與離子所帶電荷、離子濃度等因素有關(guān)B.當(dāng)k=1．2×10-4μS?cm-1時(shí)，溶液中的主要溶質(zhì)為NaClC.該BaCl2溶液的物質(zhì)的量濃度是6.0×10-4mol/LD.該溫度下BaSO4的溶度積常數(shù)數(shù)量級(jí)約為10-10【答案】C【解析】【分析】溶液中電導(dǎo)率k隨著硫酸鈉溶液的加入先增大后減小，硫酸鈉溶液為2.5mL時(shí)，電導(dǎo)率k最小，說(shuō)明硫酸鈉溶液與氯化鋇溶液恰好反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，溶液中電導(dǎo)率k為1.2×10-4μS?cm-1、鋇離子濃度為1.0×10-5mol/L，則氯化鋇溶液的濃度為=6.0×10-3mol/L，硫酸鋇的溶度積Ksp=1.0×10-5×1.0×10-5=1.0×10-10。【詳解】A．溶液中電導(dǎo)率k隨著硫酸鈉溶液的加入先增大后減小，電導(dǎo)率k最小時(shí)，硫酸鈉溶液與氯化鋇溶液恰好反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，說(shuō)明溶液電導(dǎo)率與離子所帶電荷、離子濃度等因素有關(guān)，故A正確；B．由上述分析可知，當(dāng)溶液中電導(dǎo)率k為1.2×10-4μS?cm-1時(shí)，硫酸鈉溶液與氯化鋇溶液恰好反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，溶液中的主要溶質(zhì)為氯化鈉，故B正確；C．由上述分析可知，氯化鋇溶液濃度為=6.0×10-3mol/L，故C錯(cuò)誤；D．硫酸鋇的溶度積Ksp=1.0×10-5×1.0×10-5=1.0×10-10，溶度積常數(shù)數(shù)量級(jí)為10-10，故D正確；故答案選C。二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.以軟錳礦(主要成分為，含少量等的氧化物)為原料，某研究所設(shè)計(jì)由軟錳礦制備的生產(chǎn)流程如下：已知：固體和溶液的顏色均為墨綠色。回答下列問(wèn)題：（1）“熔融、煅燒”時(shí)，參與反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________。（2）向“浸取”液中通入調(diào)節(jié)其，經(jīng)“過(guò)濾”得濾渣Ⅰ，濾渣Ⅰ的成分為_(kāi)______(填化學(xué)式)。（3）錳元素的氧化態(tài)-吉布斯自由能圖如圖所示，該圖具有多方面的應(yīng)用。①可判斷不同氧化態(tài)的錳元素在水溶液中的相對(duì)穩(wěn)定性。由圖可知，在酸性溶液中是錳的最穩(wěn)定態(tài)，則在堿性溶液中___________(填化學(xué)式)是錳的最穩(wěn)定態(tài)。②可預(yù)測(cè)歧化反應(yīng)發(fā)生的可能性。若某氧化態(tài)位于它相鄰兩氧化態(tài)連線的上方，則該氧化態(tài)不穩(wěn)定，能發(fā)生歧化反應(yīng)，生成其相鄰兩氧化態(tài)。反之，若某氧化態(tài)位于它相鄰兩氧化態(tài)連線的下方，則該氧化態(tài)是相對(duì)穩(wěn)定的。由圖可知，在________(填“酸性”或“堿性”)環(huán)境中更易發(fā)生歧化反應(yīng)，由此可知，“歧化”時(shí)加入冰醋酸的目的是___________(結(jié)合化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋)?！捌缁睍r(shí)，下列酸可以用來(lái)代替冰醋酸的是___________(填字母)。a．稀硫酸b．亞硫酸c．氫溴酸d．乙二酸（4）“結(jié)晶”時(shí)，當(dāng)___________(填現(xiàn)象)時(shí)，停止加熱，待自然冷卻后，過(guò)濾即可獲得紫黑色晶體。（5）實(shí)驗(yàn)室用草酸標(biāo)準(zhǔn)溶液測(cè)定產(chǎn)品中高錳酸鉀的純度(已知：雜質(zhì)不參與反應(yīng))，進(jìn)行了如下操作：步驟ⅰ．配制的標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液；步驟ⅱ．取草酸溶液，加入幾滴酚酞溶液，用的標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液標(biāo)定，消耗氫氧化鈉溶液；步驟ⅲ．取樣品溶于水，滴入幾滴稀硫酸酸化，用已標(biāo)定的草酸溶液進(jìn)行滴定，達(dá)到滴定終點(diǎn)消耗草酸溶液。①樣品中高錳酸鉀的純度為_(kāi)__________。②高錳酸鉀和草酸反應(yīng)接近滴定終點(diǎn)時(shí)速率較慢，需用水浴加熱。若不加熱，測(cè)定出的高錳酸鉀的純度會(huì)偏___________(填“大”或“小”)?！敬鸢浮浚?）2MnO2+4KOH+O22K2MnO4+2H2O（2）Al(OH)3和H2SiO3（3）①.MnO2②.酸性③.溶液中存在平衡3+2H2O2+MnO2+4OH－，加入冰醋酸，可中和OH－，降低c(OH－)，促進(jìn)平衡正向移動(dòng)，促進(jìn)KMnO4生成，提高KMnO4產(chǎn)率④.a（4）溶液表面出現(xiàn)晶膜（5）①.63.2%②.偏大【解析】【分析】軟錳礦，其主要成分為MnO2，含少量等的氧化物等雜質(zhì)，與KOH在空氣中熔融煅燒，主要的反應(yīng)為：2MnO2+4KOH+O22K2MnO4+2H2O，Al2O3、SiO2得到KAlO2和K2SiO3，冷卻浸取，向浸取液中通入CO2調(diào)節(jié)其pH，KAlO2和K2SiO3轉(zhuǎn)化為Al(OH)3和H2SiO3，過(guò)濾，濾渣I主要為Al(OH)3和H2SiO3，墨綠色溶液主要含有K2MnO4，加入冰醋酸歧化，促進(jìn)平衡3+2H2O2+MnO2+4OH-右移，過(guò)濾，濾渣II為MnO2，濾液為高錳酸鉀溶液，結(jié)晶得到產(chǎn)品，據(jù)此分析。【小問(wèn)1詳解】由分析可知，“熔融煅燒”時(shí)，MnO2參與反應(yīng)的化學(xué)方程式為2MnO2+4KOH+O22K2MnO4+2H2O；【小問(wèn)2詳解】根據(jù)分析，浸取液中含有KAlO2和K2SiO3，通入CO2調(diào)節(jié)其pH，KAlO2和K2SiO3轉(zhuǎn)化為Al(OH)3和H2SiO3，過(guò)濾，濾渣I主要為Al(OH)3和H2SiO3；【小問(wèn)3詳解】①在酸性溶液中Mn2+是錳的最穩(wěn)定態(tài)，可知吉布斯自由能越小越穩(wěn)定，則在堿性溶液中MnO2是錳的最穩(wěn)定態(tài)，答案為：MnO2；②由圖可知，在酸性環(huán)境中明顯位于它相鄰兩氧化態(tài)連線上方，更易發(fā)生歧化反應(yīng)，故答案為酸性；溶液中存在平衡3+2H2O2+MnO2+4OH-，加入冰醋酸，可中和OH-，降低c(OH-)，促進(jìn)平衡正向移動(dòng)，促進(jìn)KMnO4生成，提高KMnO4產(chǎn)率；加入冰醋酸的目的是調(diào)節(jié)溶液pH，KMnO4具有強(qiáng)氧化性，所以不能用還原性酸，乙二酸、亞硫酸、氫溴酸均具有還原性，可以用稀硫酸替代醋酸，故答案選a；【小問(wèn)4詳解】此操作為降溫結(jié)晶，故當(dāng)表面出現(xiàn)晶膜時(shí)，就應(yīng)停止加熱；【小問(wèn)5詳解】①用酚酞做指示劑，草酸與NaOH發(fā)生反應(yīng)：結(jié)合題中數(shù)據(jù)得草酸溶液濃度=；草酸與高錳酸鉀發(fā)生反應(yīng)：；樣品中高錳酸鉀的純度為②若不用水浴加熱，反應(yīng)太慢會(huì)使溶液顏色變化滯后，草酸溶液加入過(guò)多，體積偏大，則測(cè)得高錳酸鉀物質(zhì)的量偏大，故純度偏大。16.不同空腔尺寸的瓜環(huán)可以通過(guò)形成超分子從氣體或溶液中識(shí)別不同分子并選擇性吸附。瓜環(huán)[7]的一種合成路線如下。（1）A名稱是___________。（2）1，1，2，2-四溴乙烷與反應(yīng)生成B的化學(xué)方程式是___________。此反應(yīng)過(guò)程需要加入遠(yuǎn)遠(yuǎn)過(guò)量的，目的有：①減少副反應(yīng)，提高生成物純度。②___________。（3）推測(cè)“成環(huán)”反應(yīng)中生成M和___________。（4）瓜環(huán)[7]的分子結(jié)構(gòu)模型如下圖所示。①下列關(guān)于瓜環(huán)[7]的說(shuō)法正確的是___________(填序號(hào))。a．含有的官能團(tuán)是酰胺基b．含有2種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子c．分子間存在范德華力和氫鍵d．空腔尺寸以及具有負(fù)電性的氧原子端口使其具有對(duì)特定分子的識(shí)別能力②M與HCHO生成瓜環(huán)[7]的化學(xué)方程式是___________。（5）提出一種測(cè)定瓜環(huán)[n]中n值的方案：___________。【答案】（1）乙炔

（2）①.+8NH3→+4NH4Br②.與HBr反應(yīng)，提高的產(chǎn)率（3）CH3OH（4）①.abd②.7（5）通過(guò)質(zhì)譜儀測(cè)定瓜環(huán)[n]的相對(duì)分子質(zhì)量進(jìn)行推算【解析】【分析】A是乙炔，通過(guò)加成反應(yīng)生成，再與NH3發(fā)生取代反應(yīng)，生成，再與反應(yīng)，生成，再通過(guò)HCHO和催化劑作用，生成和水?！拘?wèn)1詳解】A是C2H2，即乙炔。【小問(wèn)2詳解】1，1，2，2-四溴乙烷與NH3反應(yīng)生成B和溴化銨，其方程式為：+8NH3→+4NH4Brr【小問(wèn)3詳解】NH3過(guò)量，除了可以減少副反應(yīng)，提高生成物純度之外，還可以與HBr反應(yīng)，提高B的產(chǎn)率?！拘?wèn)4詳解】①a．含有的官能團(tuán)是酰胺基，a正確；b．根據(jù)對(duì)稱性可以分析，其中含有2種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，b正確；c．分子間只有范德華力沒(méi)有氫鍵，c錯(cuò)誤；d．空腔尺寸以及具有負(fù)電性的氧原子端口使其具有對(duì)特定分子的識(shí)別能力通過(guò)分析斷鍵機(jī)理，d正確；故選abd。②在與反應(yīng)生成和甲醇CH3OH。【小問(wèn)5詳解】質(zhì)譜儀可以測(cè)定瓜環(huán)的相對(duì)分子質(zhì)量，進(jìn)而推算出n的值。17.甲醇在化學(xué)工業(yè)、農(nóng)業(yè)生產(chǎn)等領(lǐng)域都有廣泛的應(yīng)用。請(qǐng)回答：（1）“氫”風(fēng)陣陣，甲醇產(chǎn)生氫氣的反應(yīng)為：，已知相關(guān)物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱和標(biāo)準(zhǔn)熵?cái)?shù)值如下表：化學(xué)式標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱(25℃)-726.5-285.8-283.0標(biāo)準(zhǔn)熵：126.8130.7197.7①___________0(填“>”或“<”)。②該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行的最低溫度為_(kāi)__________K(保留小數(shù)點(diǎn)后1位)。（2）常溫下，將一定量甲醇放入真空的恒容密閉容器中，發(fā)生：。①甲醇達(dá)到液氣平衡狀態(tài)時(shí)的壓強(qiáng)，稱為甲醇該溫度下的飽和蒸汽壓(p)，p與溫度關(guān)系如圖所示。請(qǐng)分析B點(diǎn)蒸氣壓大于A點(diǎn)蒸氣壓的原因___________。②Raoult定律表明，一定溫度下，在稀溶液中，溶劑的飽和蒸氣壓等于純?nèi)軇┑娘柡驼魵鈮撼艘匀芤褐腥軇┑奈镔|(zhì)的量分?jǐn)?shù)。下圖中甲燒杯盛有甲醇，乙燒杯盛有氫氧化鈉的甲醇溶液，常溫下，將甲、乙兩燒杯置于真空密閉容器中，足夠長(zhǎng)的時(shí)間后，從下圖中選擇出可能會(huì)觀察到的現(xiàn)象___________(用字母表示)。③實(shí)驗(yàn)測(cè)定64.5℃時(shí)相關(guān)物質(zhì)的飽和蒸氣壓數(shù)值如下表所示：物質(zhì)甲醇水甲醇水溶液(甲醇物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.4)飽和蒸氣壓/kPa101.323.90甲醇水40.5214.34已知溶液上方蒸氣的總壓，，為甲醇蒸氣分壓，為甲醇和水的蒸氣中的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。64.5℃時(shí)，甲醇水溶液上方飽和蒸氣中，甲醇物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)___________0.4(填“>”、“<”或“=”)，解釋采用蒸餾可獲得較高濃度甲醇的原因___________。（3）工業(yè)用甲醇空氣氧化法制甲醛，催化劑為鐵鉬氧化物。該反應(yīng)分兩步完成：反應(yīng)Ⅰ：反應(yīng)Ⅱ：k、、為速率方程常數(shù)，分壓p等于其物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)乘以總壓，為氧化態(tài)催化劑的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)；為還原態(tài)催化劑的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)；反應(yīng)Ⅰ為決速步。下列說(shuō)法不正確的是___________。A.B.用鐵鉬氧化物來(lái)提高反應(yīng)Ⅰ的平衡轉(zhuǎn)化率C.D.若和的分壓增大相同倍數(shù)，比對(duì)總反應(yīng)速率的影響大【答案】（1）①.>②.385.5（2）①.甲醇?xì)饣鼰?，溫度升高，平衡右移，氣體分子數(shù)增多，壓強(qiáng)增大②.B③.>④.升高溫度，壓強(qiáng)增大；溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，濃度越高（3）BD【解析】【小問(wèn)1詳解】①；②；③；根據(jù)蓋斯定律：①-②-③得；，根據(jù)，解得；【小問(wèn)2詳解】①B點(diǎn)蒸氣壓大于A點(diǎn)蒸氣壓的原因：甲醇?xì)饣鼰幔瑴囟壬?，平衡右移，氣體分子數(shù)增多，壓強(qiáng)增大；②在溶劑中加入非揮發(fā)性溶質(zhì)后，溶劑的蒸氣壓比純?nèi)芤旱恼魵鈮旱停瑒t開(kāi)始時(shí)甲中蒸氣壓更高，乙中更低，最終兩個(gè)燒杯中蒸氣壓相同，即甲中蒸氣壓會(huì)減小，轉(zhuǎn)化為液體至乙中；③已知溶液上方蒸氣的總壓，，為甲醇蒸氣分壓，為甲醇和水的蒸氣中的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，通過(guò)對(duì)比表格中的數(shù)據(jù)可知，64.5℃時(shí)，甲醇水溶液上方飽和蒸氣中，甲醇物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)大于0.4；采用蒸餾可獲得較高濃度甲醇的原因：升高溫度，壓強(qiáng)增大；溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，濃度越高；【小問(wèn)3詳解】A．根據(jù)蓋斯定律，反應(yīng)I+反應(yīng)II得反應(yīng)，則，A正確；B．鐵鉬氧化物為催化劑，可以改變化學(xué)反應(yīng)速率，不能影響化學(xué)平衡移動(dòng)，B錯(cuò)誤；C．反應(yīng)Ⅰ為決速步，總反應(yīng)速率方程：，C正確；D．由題意可知，反應(yīng)Ⅰ為決速步，總反應(yīng)速率方程：，若和的分壓增大相同倍數(shù)，比對(duì)總反應(yīng)速率的影響小，D錯(cuò)誤；答案選BD。18.智能手機(jī)因其集成的高清攝像頭和智能傳感器而常被應(yīng)用于化學(xué)實(shí)驗(yàn)。某實(shí)驗(yàn)小組利用實(shí)驗(yàn)室中的廢鐵屑(久置但未生銹)制備硝酸鐵，并利用配制的硝酸鐵標(biāo)準(zhǔn)溶液對(duì)“硫酸亞鐵補(bǔ)鐵劑”中鐵元素的含量進(jìn)行測(cè)定。實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下：實(shí)驗(yàn)Ⅰ：的制備（1）請(qǐng)結(jié)合方程式解釋在凈化過(guò)程中加入溶液并小火加熱的目的是：___________。（2）逐氮過(guò)程中使用氫氧化鈉溶液吸收，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________。（3）操作A包含的實(shí)驗(yàn)步驟有：___________、___________、___________、洗滌、干燥。實(shí)驗(yàn)Ⅱ：標(biāo)準(zhǔn)硝酸鐵溶液的配制準(zhǔn)確稱取0.8080g的按如圖步驟配成100mL溶液。（4）智能手機(jī)連接熱成像配件FLIROnePro可即時(shí)測(cè)定過(guò)程①中溶液溫度。若將如圖溶解所得溶液立即轉(zhuǎn)移至容量瓶中并進(jìn)行定容，則上述操作會(huì)導(dǎo)致配得溶液濃度___________(填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”)。實(shí)驗(yàn)Ⅲ：繪制標(biāo)準(zhǔn)溶液與灰度值的標(biāo)準(zhǔn)曲線①分別向7個(gè)100mL容量瓶中加入0、0.5、1.0、2.0、3.0、4.0、5.0mL實(shí)驗(yàn)Ⅱ中標(biāo)定的濃度為的標(biāo)準(zhǔn)溶液，然后分別加入1.5mL某濃度溶液，用蒸餾水定容。②將配好的溶液加入到10mL比色皿中，如圖進(jìn)行放置，在相同條件下用智能手機(jī)進(jìn)行拍照，后用軟件確定照片中各溶液相同位置的灰度數(shù)值，所得數(shù)據(jù)如下表所示：比色管編號(hào)S0S1S2S3S4S5S6溶液(mL)00.51.02.03.04.05.000.00010.00020.00040.00060.00080.001灰度值127.3119.4107.187.365.347.229.2（5）上述實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)處理中___________(保留1位有效數(shù)字)。實(shí)驗(yàn)Ⅳ：“硫酸亞鐵補(bǔ)鐵劑”中鐵元素含量的測(cè)定①取補(bǔ)鐵劑樣品2.0g，加入10mL蒸餾水完全溶解，再加入足量溶液，充分反應(yīng)后配成100mL溶液。②取1.0mL①中所配溶液于