滬教版九年級下冊《第6章 溶解現(xiàn)象》單元測試卷

滬教版九年級下冊《第6章溶解現(xiàn)象》2023年單元測試卷一、選擇題1．一種物質(zhì)溶解于另一種物質(zhì)時，分散的微粒是（）A．固體小顆粒 B．細小的液滴 C．分子或離子 D．只有分子2．下列物質(zhì)相混合能得到溶液的是（）A．氯化氫氣體通入水中 B．汽油和水混合 C．二氧化碳通入澄清石灰水中 D．冰和水的混合物3．下列操作能將物質(zhì)完全分散成分子的是（）A．在研缽里用杵研磨粒狀膽礬 B．將蔗糖溶于水 C．把植物油滴入水中用力振蕩 D．加熱高錳酸鉀4．下列關(guān)于溶液的說法：①溶質(zhì)只能是固體；②溶劑一定是水；③一種溶液只含一種溶質(zhì)；④溶液是無色的純凈物；⑤溶液一定是液體。其中錯誤的是（）A．①③④ B．①②③④⑤ C．②③④ D．①②③5．有些溶液能導電是因為溶液中存在著（）A．自由移動的分子 B．自由移動的原子 C．自由移動的離子 D．自由移動的電子6．20%的蔗糖溶液中溶質(zhì)、溶劑、溶液之間的質(zhì)量比是（）A．1：4：5 B．5：4：1 C．4：1：5 D．20：80：1007．已知60℃硝酸鉀的溶解度為110克，在該溫度下將60克硝酸鉀放入50克水中，充分攪拌，則所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)約為（）A．24.0% B．52.4% C．31.6% D．40.0%8．取70g某溫度下的氯化鉀飽和溶液，將其恒溫蒸發(fā)：10g水，析出4g氯化鉀固體，則剩余溶液中所含溶質(zhì)質(zhì)量為（）A．16g B．20g C．10g D．56g9．現(xiàn)有20℃時的硝酸鉀飽和溶液100g，在下列情況下能改變?nèi)芤旱娜苜|(zhì)質(zhì)量分數(shù)的是（）A．恒溫蒸發(fā)掉20g水 B．恒溫加入少量的硝酸鉀 C．降溫到10℃ D．升溫到25℃10．用氯化鈉固體配制溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一定的氯化鈉溶液必須使用的一組儀器是（）①天平②燒杯③玻璃棒④蒸發(fā)皿⑤量筒⑥水槽⑦漏斗⑧鐵架臺．A．①②③④ B．①②③⑤ C．①②⑥⑦ D．①②⑦⑧11．將mg硝酸鉀的不飽和溶液恒溫蒸發(fā)水分至有晶體析出，在此變化過程中溶液里溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)（a%）與時間（t）的關(guān)系正確的是（）A． B． C． D．12．下列有關(guān)溶液（固體溶質(zhì)）的敘述，正確的是（）A．某物質(zhì)的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一定變小 B．在一定溫度下，同一物質(zhì)的飽和溶液一定比不飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)大 C．任何物質(zhì)的飽和溶液，當溫度降低時一定會析出溶質(zhì) D．飽和溶液析出晶體后，剩余溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一定變小13．下列各組物質(zhì)，只用水就可以鑒別的是（）A．固體：氯化鈉、碳酸鈣、高錳酸鉀 B．氣體：氫氣、氧氣、二氧化碳 C．液體：豆油、酒精、菜油 D．固體：氯化鈉、氯化鈣、氯化鎂14．室溫時，有兩瓶硝酸鉀溶液，一瓶為飽和溶液（溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為40%）另一瓶為溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的溶液。下列實驗操作中，無法區(qū)分這兩種溶液的是（）A．加一定量的水 B．加入少量硝酸鉀晶體 C．略降低溫度 D．室溫時，蒸發(fā)少量水二、填空題15．用“＞”“＜”“＝”填空（1）50mL酒精與50mL水混合后體積100mL（2）50℃時熟石灰的溶解度20℃時熟石灰的溶解度（3）20℃時40g氯化鈉加入100g水中，充分攪拌，形成溶液的質(zhì)量140g．（20℃時氯化鈉的溶解度為36g）（4）20℃時KNO3的溶解度為31.6g，則20℃時其飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)31.6%．三、實驗題16．為了探究相同條件下同種溶質(zhì)在不同溶劑中的溶解性，某興趣小組同學進行如下兩組實驗。（提示：本實驗所用汽油與KMnO4、碘均不發(fā)生化學反應(yīng)）【實驗1】KMnO4晶體在不同溶劑中的溶解實驗根據(jù)實驗步驟、實驗操作圖示填寫相關(guān)實驗現(xiàn)象。實驗步驟實驗操作圖示實驗操作及現(xiàn)象步驟1振蕩后靜置：（1）A試管中晶體全部溶解，溶液呈色；B試管中晶體不溶解，汽油不變色。步驟2將步驟1中A試管內(nèi)溶液倒入B試管中，振蕩后靜置：（2）B試管中觀察到的現(xiàn)象為?！緦嶒?]碘在不同溶劑中的溶解實驗根據(jù)實驗操作圖示回答相關(guān)問題。實驗操作圖示實驗結(jié)論或解釋（3）由圖2所示現(xiàn)象可知：碘（選填“不”、“微”或“易”）溶于水（4）圖3所示試管中液體分層。上層紫紅色溶液的名稱是。說明碘在汽油中的溶解性比在水中（選填“強”或“弱”）【反思與應(yīng)用】（5）①碘易溶于酒精。若【實驗2】中汽油用酒精代替，振蕩后靜置，最終所得液體（選填“分層”或“不分層”）。②“從稀碘水中提取碘”是“海帶提碘”工藝中的一個重要步驟，其原理類似【實驗2]中第二步操作。工業(yè)實際生產(chǎn)時使用其他揮發(fā)性液體代替汽油，這種揮發(fā)性液體必須具備的條件是。17．某實驗小組利用圖1所示儀器進行“配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的氯化鈉溶液”的實驗：（1）圖1中儀器a的名稱是。（2）完成此實驗正確的操作順序是（填序號）。①溶解②把配好的溶液裝入試劑瓶③稱量、量?、苡嬎悖?）按實驗要求，圖1中還缺少的玻璃儀器是（填名稱）。（4）小婧按圖2的操作稱取氯化鈉，小民發(fā)現(xiàn)小婧的操作有錯誤。你認為小婧操作中的錯誤是；她稱取的氯化鈉實際質(zhì)量為g。（5）小民所取蒸餾水的體積如圖3所示，則該實驗小組原計劃配制的氯化鈉溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為（水的密度約為1g/cm3）。四、計算題18．某?；瘜W課外活動小組的同學需要一些硫酸做化學實驗?，F(xiàn)有一瓶未開啟的濃硫酸，標簽如圖所示。請閱讀標簽上的說明，并通過計算回答下列問題?；瘜W純硫酸化學式H2SO4溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)98.0%密度1.84g/mL體積500mL若需要配制368.0g19.6%的稀硫酸，應(yīng)取該濃硫酸多少毫升？加水多少毫升？（計算結(jié)果均保留一位小數(shù)）五、解答題19．在室溫條件下，對100mL氯化鈉飽和溶液進行如圖所示操作：（1）最終甲、乙兩燒杯中溶液一定是飽和溶液的是。（2）乙燒杯中溶液在加50mL水的過程中，下列這些量逐漸減小的是。①溶質(zhì)質(zhì)量②溶液的濃度③溶劑的質(zhì)量④溶液的密度20．根據(jù)如圖氯化鈉的溶解度曲線，完成下列問題．（1）A點所示溶液為某溫度下氯化鈉的（選填“飽和”或“不飽和”）溶液．（2）將C點所示的溶液升高溫度到40℃（忽略水的蒸發(fā)），此時溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)將（選填“變大”或“變小”或“不變”）．（3）B點代表20℃時氯化鈉的溶解度為36.0g，若將滿足B點指標的溶液恒溫蒸發(fā)10g水，會有g(shù)氯化鈉晶體析出．21．根據(jù)氯化鈉和硝酸鉀的溶解度表，回答下列問題：10℃20℃30℃40℃50℃60℃70℃氯化鈉35.8g36.0g36.3g36.6g37.0g37.3g37.8g硝酸鉀20.9g31.6g45.8g63.9g85.5g110g138g（1）寫出氯化鈉和硝酸鉀具有相同溶解度時的溫度范圍（限表中相鄰兩個溫度之間）。（2）在50℃時，100g水中加入90g硝酸鉀，充分攪拌所得溶液質(zhì)量為克。（3）在10℃時，氯化鈉飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)硝酸鉀飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。（填“大于”、“等于”或“小于”）22．已知20℃時，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20%的某物質(zhì)，溶液蒸發(fā)掉一定量的水后，恰好得到飽和溶液的質(zhì)量為210g，已知在該溫度下，該物質(zhì)的溶解度為40g，求蒸發(fā)掉水的質(zhì)量．

滬教版九年級下冊《第6章溶解現(xiàn)象》2023年單元測試卷（1）參考答案與試題解析一、選擇題1．【分析】根據(jù)溶液中溶質(zhì)分散到溶劑中的形式進行分析。【解答】解：溶液中的溶質(zhì)是以分子或離子的形式分散到溶劑中，形成均一、穩(wěn)定的混合物。故選：C。2．【分析】本題考查溶液的概念，在一定條件下溶質(zhì)分散到溶劑中形成的是均一穩(wěn)定的混合物。【解答】解：A、氯化氫氣體通入水中，形成均一、穩(wěn)定的混合物，屬于溶液，故A正確；B、汽油和水混合，形成不均一、不穩(wěn)定的乳濁液，故B錯；C、二氧化碳通入澄清石灰水中，生成碳酸鈣沉淀，形成不均、不穩(wěn)定的懸濁液，故C錯；D、冰和水的混合物是由一種物質(zhì)組成，屬于純凈物，不屬于溶液，故D錯。故選：A。3．【分析】可以根據(jù)具體的操作方法方面進行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論，將物質(zhì)完全分散成分子，則物質(zhì)需要充分分散．【解答】解：A、在研缽里用杵研磨粒狀膽礬使膽礬變?yōu)榉勰?，不能將物質(zhì)完全分散成分子。B、將蔗糖溶于是溶解，水能將蔗糖完全分散成分子。C、把植物油滴入水中用力振蕩形成乳濁液，不能將物質(zhì)完全分散成分子。D、加熱高錳酸鉀是化學反應(yīng)，生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，不能將物質(zhì)完全分散成分子。故選：B。4．【分析】溶液是由至少兩種物質(zhì)組成的均一、穩(wěn)定的混合物，被分散的物質(zhì)（溶質(zhì)）以分子或更小的質(zhì)點分散于另一物質(zhì)（溶劑）中。溶液是混合物。【解答】解：①溶質(zhì)可以是固體，也可以是液體或氣體，故①錯；②碘酒中溶劑是酒精，故②錯；③溶液中溶質(zhì)可以有一種或多種，故③錯；④溶液是由至少兩種物質(zhì)組成的均一、穩(wěn)定的混合物，溶液可以有顏色，例如硫酸銅溶液是藍色，故④錯；⑤溶液可以是固體、液體或氣體，故⑤錯。故選：B。5．【分析】根據(jù)溶液導電的原理來分析?！窘獯稹拷猓河行┤芤耗軐щ娛且驗槿芤褐写嬖谥杂梢苿拥碾x子，接通電源后離子作定向移動；故答案為：C。6．【分析】根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的概念來推算：溶質(zhì)質(zhì)量除以溶液質(zhì)量．【解答】解：把20看成溶質(zhì)，100看成溶液，所以溶劑質(zhì)量為：100﹣20＝80，所以溶質(zhì)、溶劑、溶液之間的質(zhì)量比是：20：80：100＝1：4：5故選：A。7．【分析】根據(jù)溶解度的概念：每100克水中最多溶解溶質(zhì)的量．已知60℃硝酸鉀的溶解度為110g，那么可以推知60℃時50克水可以溶解硝酸鉀是110g的為55克．現(xiàn)在將60g硝酸鉀放入50g水中，顯然不可能完全溶解，進行分析解答本題．【解答】解：已知60℃硝酸鉀的溶解度為110g，那么可以推知60℃時50克水可以溶解硝酸鉀是110g的為55克。現(xiàn)在將60g硝酸鉀放入50g水中，顯然不可能完全溶解，所以得到的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)＝×100%＝×100%≈52.4%；故選：B。8．【分析】根據(jù)題干中“某溫度下的氯化鉀飽和溶液”可知，恒溫蒸發(fā)10g水中最多可溶解4g氯化鉀固體；也就是14克該溶液中溶質(zhì)為4g；根據(jù)題意可知：“恒溫蒸發(fā)10g水，析出4g氯化鉀固體”后，剩余飽和溶液的質(zhì)量為70﹣14＝56g，設(shè)剩余溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為X；最后根據(jù)比例關(guān)系：＝，可計算出x．【解答】解：由題意“70g某溫度下的氯化鉀飽和溶液，將其恒溫蒸發(fā)10g水，析出4g氯化鉀固體”，則剩余飽和溶液的質(zhì)量＝70﹣10﹣4＝56g，設(shè)該剩余溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量為X，由因為“10g水，析出4g氯化鉀固體”可知14克該飽和溶液中溶質(zhì)4克氯化鉀固體；根據(jù)題意列出如下比例關(guān)系：＝X＝16g故選：A。9．【分析】飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)可用溶解度來表示，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)＝×100%而同種物質(zhì)的溶解度只受溫度影響，所以當溫度不變時，即使蒸發(fā)水分，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)也是不變的．所以要使溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)改變可用改變溫度的方法或加入溶劑的方法．【解答】解：A、飽和硝酸鉀溶液當恒溫蒸發(fā)水時，因溫度沒變所以溶解度也沒變，故溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不變。B、恒溫向飽和硝酸鉀溶液中加硝酸鉀時，因溶液飽和所以不再溶解，所以溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變。C、降低溫度可以導致硝酸鉀的溶解度降低，從而導致原來20℃飽和溶液會析出硝酸鉀，使溶液變稀溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)變??；D、當升高溫度時，飽和溶液會變?yōu)椴伙柡腿芤?，但溶液中溶質(zhì)和溶劑沒有變化，所以溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不變。故選：C。10．【分析】配制溶液的步驟是計算、稱量、溶解，然后由實驗步驟分析所需要的儀器．【解答】解：用氯化鈉固體配制溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一定的氯化鈉溶液，稱量時要用到天平，量取水用到量筒，溶解用到玻璃棒和燒杯；故選：B。11．【分析】分析恒溫蒸發(fā)過程中，不飽和溶液組成的變化，判斷變化過程中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的變化隨加蒸發(fā)時間的變化情況。將mg硝酸鉀的不飽和溶液恒溫蒸發(fā)水分，直至有晶體析出。在此變化過程中，溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)a%并不是從零開始的，隨著時間的增加，其溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)會越來越大，直到有晶體析出、溶液達到飽和時，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)達到最大且不再發(fā)生改變?！窘獯稹拷猓篈、溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)a%，隨著時間的增加，其溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)會越來越大，而不是減少，故A錯誤；B、溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)a%，隨著時間的增加，其溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)會越來越大，溶液達到飽和時，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)達到最大且不再發(fā)生改變，故B正確；C、溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)a%并不是從零開始的，故C錯誤；D、溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)a%，隨著時間的增加，其溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)會越來越大，而不是減少，故D錯誤。故選：B。12．【分析】飽和溶液是指在一定條件下不能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液，當外界情況發(fā)生改變時，飽和溶液會隨著出現(xiàn)一些改變：變成不飽和溶液或者析出晶體仍為飽和溶液．【解答】解：A、飽和溶液變成不飽和溶液有三種方法，一是增加溶劑，二是減少溶液中的溶質(zhì)，這兩種方法都會使溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)變小。但第三種方法是改變溫度，改變溫度時，溶液的組成不變，溶質(zhì)質(zhì)量、溶劑質(zhì)量、溶液質(zhì)量、溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)都不改變，只是通過升高或降低溫度改變了溶液的飽和狀態(tài)。所以溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不是一定會變小，敘述不正確；B、一定溫度下，同一溶質(zhì)在溶劑中溶解到不能再繼續(xù)溶解時的溶液稱為飽和溶液，因此，對此溶質(zhì)而言在此溫度下，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)達到最大值，大于同溫度下同一溶質(zhì)所形成的任何不飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。敘述正確；C、飽和溶液降溫是否析出晶體取決于該溶液中溶質(zhì)的溶解度與溫度的關(guān)系，如果溶質(zhì)的溶解度隨溫度升高而減小，降溫時溶質(zhì)的溶解性變大，使飽和溶液變成還能繼續(xù)溶解該溶質(zhì)的不飽和溶液，而不是析出晶體。所以敘述不正確；D、使飽和溶液析出晶體的方法有改變溫度、蒸發(fā)溶劑等，當改變溫度時，溶質(zhì)析出溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)變小，但當恒溫蒸發(fā)水時，由于溶劑的減少而使飽和溶液析出晶體，但析出晶體后的溶液仍為該溫度下的飽和溶液，析出晶體前后溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是不變的。所以敘述錯誤。故選：B。13．【分析】通過每組物質(zhì)溶于水后的不同現(xiàn)象區(qū)分鑒別并判斷．【解答】A、氯化鈉可溶于水形成無色溶液，碳酸鈣不溶于水，高錳酸鉀溶于水溶液為紫紅色，能區(qū)分故A正確B、三種氣體的物理性質(zhì)有所不同，但通入水后無明顯現(xiàn)象，不能區(qū)分故B不正確C、豆油菜油不能溶于水，酒精能溶于水，不能區(qū)分故C不正確D、三種物質(zhì)均能溶于水，且都無現(xiàn)象，不能區(qū)分故D不正確故選：A。14．【分析】（1）在一定的溫度下，在一定的溶劑里，不能再溶解某種溶質(zhì)的溶液就是該種物質(zhì)的飽和溶液；還能繼續(xù)溶解的溶液，稱為該物質(zhì)的不飽和溶液；（2）要想說明溶液是否飽和，必須在溫度一定、溶劑的量一定的情況下。（3）判斷溶液是否飽和，可以采用加入少量該溶質(zhì)看是否溶解?！窘獯稹拷猓篈、而各加入少量水振蕩，沒有現(xiàn)象，所以不能區(qū)分這兩種溶液，故A錯誤。B、向硝酸鉀的飽和溶液中各加入少量硝酸鉀晶體，振蕩。晶體不溶解，而向硝酸鉀的不飽和溶液中各加入少量硝酸鉀晶體，振蕩。晶體溶解。故B正確。C、硝酸鉀的飽和溶液在降低溫度時會有晶體析出，不飽和溶液的不會析出晶體，故C正確。D、蒸發(fā)少量水飽和的溶液會有晶體析出，不飽和的不會析出晶體，故D正確。故選：A。二、填空題15．【分析】分子間有間隔，所以將兩種溶液混合時，所得溶液的體積，小于兩溶液體積之和．氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而降低．在溶液中增加溶劑時，所加的溶質(zhì)不一定全部溶解．【解答】解：（1）分子間有間隔，所以50mL酒精與50mL水混合后體積小于100mL．（2）熟石灰的溶解度隨溫度的升高而降低．（3）20℃時氯化鈉的溶解度為36g，所以40g氯化鈉加入100g水中，只能溶解36g氯化鈉．（4）飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)可用溶解度表示，所以20℃時硝酸鉀的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為：×100%小于31.6%．故答案為：（1）＜；（2）＜；（3）＜；（4）＜．三、實驗題16．【分析】（1）根據(jù)高錳酸鉀在水中及汽油中的解性分析；（2）根據(jù)汽油的密度比水小結(jié)合（1）分析；（3）根據(jù)實驗的現(xiàn)象得出結(jié)論；（4）根據(jù)溶液命名的方法及實驗對比得出結(jié)論；（5）①根據(jù)酒精可以和水相互溶解分析現(xiàn)象；②根據(jù)實驗的目的結(jié)合實驗現(xiàn)象回答。【解答】解：（1）高錳酸鉀易溶于水，呈紫（紫紅、紅）色；故填：紫（紫紅、紅）；（2）由于高錳酸鉀不易溶液汽油，且汽油的密度比水小，因此二者混合后會出現(xiàn)液體分層，上層為無色，下層為紫紅色現(xiàn)象，有因為溶液沒有達到飽和，因此剩下的高錳酸鉀顆粒會繼續(xù)溶解；故填：液體分層，上層為無色，下層為紫紅色，試管底部無固體殘留；（3）由圖2所示現(xiàn)象溶液為淡黃色可知碘能溶于水，對比圖3可知碘并不是易溶于水，因此用微溶來描述；故填：微；（4）碘溶于汽油，因此得到的是碘的汽油溶液；根據(jù)圖2和圖3的對比說明碘在汽油中的溶解性比在水中強；故填：碘的汽油溶液；強；（5）①酒精可以和水相互溶解，因此用酒精代替汽油，就不會出現(xiàn)分層現(xiàn)象；故填：不分層；②對比碘在酒精和汽油中的溶解及酒精溶于水的現(xiàn)象，可知選擇的揮發(fā)性液體必須與水相互不溶解，且碘在這種液體中的溶解度遠大于在水中的溶解度。這樣通過明顯的分層現(xiàn)象而得到分離提純；故填：與水不互溶，碘在這種液體中的溶解度遠大于在水中的溶解度。17．【分析】（1）依據(jù)實驗圖示寫出儀器名稱；（2）依據(jù)一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)溶液配制的實驗步驟分析；（3）依據(jù)一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)溶液配制所需儀器分析；（4）依據(jù)圖二信息分析；（5）依據(jù)題中信息計算出該實驗小組原計劃配制的氯化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。【解答】解：（1）分析實驗圖示可知a為燒杯，b為托盤天平，故答案為：燒杯；（2）一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)溶液配制的實驗步驟是，計算、稱量、量取、溶解、裝瓶，則完成此實驗正確的操作順序是④③①②，故答案為：④③①②；（3）一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)溶液配制所需儀器是托盤天平、燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管、藥匙等，則按實驗要求，圖1中還缺少的玻璃儀器是玻璃棒，故答案為：玻璃棒；（4）分析圖二信息可知，操作中的錯誤是藥品與砝碼放反了，她稱取的氯化鈉實際質(zhì)量為15.0g﹣3.0g＝12.0g，故答案為：藥品與砝碼放反了；12.0；（5）該實驗小組原計劃稱量氯化鈉的質(zhì)量為18.0g，水的質(zhì)量為82.0mL×1g/mL＝82.0g配制的氯化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)×100%＝18.0%，故答案為：18.0%。四、計算題18．【分析】根據(jù)溶質(zhì)一定，利用溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)公式即可計算出應(yīng)取該濃硫酸的質(zhì)量，然后根據(jù)“體積＝質(zhì)量÷密度”即可計算出應(yīng)取該濃硫酸的體積，進而計算出水的質(zhì)量和體積。【解答】解：需要濃硫酸的質(zhì)量為：368.0g×19.6%÷98.0%＝73.6g；濃硫酸的體積為：73.6g÷1.84g∕mL＝40.0mL；加水質(zhì)量為：368.0g﹣73.6g＝294.4g，其體積為：294.4g÷1g∕mL＝294.4mL。答：應(yīng)該取濃硫酸40.0mL；加水294.4mL。五、解答題19．【分析】（1）由圖所示操作可知，最終甲燒杯中的溶液為原溶液是飽和溶液，乙燒杯中的溶液加入了水是不飽和溶液。（2）由圖所示操作可知，最終甲、乙兩燒杯中溶液中溶質(zhì)質(zhì)量相同，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不同即甲大乙小，溶劑的質(zhì)量不同即甲小乙大，溫度不變的情況下，溶解度不變，氯化鈉密度比水的密度大，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)變小，密度變小?！窘獯稹拷猓海?）由圖所示操作可知，最終甲燒杯中的溶液為原溶液是飽和溶液，乙燒杯中的溶液加入了水是不飽和溶液。故填：甲。（2）由圖所示操作可知，最終甲、乙兩燒杯中溶液中溶質(zhì)質(zhì)量相同，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不同即甲大乙小，溶劑的質(zhì)量不同即甲小乙大，溫度不變的情況下，溶解度不變，氯化鈉密度比水的密度大，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)變小，密度變小。故填：②④。20．【分析】根據(jù)題目信息和溶解度曲線可知：氯化鈉固體物質(zhì)的溶解度，都是隨溫度升高而增大，A點所示溶液為某溫度下氯化鈉的不飽和溶液；將C點所示的溶液