4.2元素周期律第1課時課件高一上學(xué)期化學(xué)人教版

第二節(jié)元素周期律（第一課時）第四章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律歸納同主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律同主族元素原子結(jié)構(gòu)核電荷數(shù)電子層數(shù)最外層電子數(shù)：從上至下，電子層數(shù)

，原子半徑

原子核對最外層電子的引力

失電子能力

，得電子能力

相同增大增多減弱增強(qiáng)減弱問題：元素周期表中同周期元素性質(zhì)有什么變化規(guī)律呢？相似性遞變性同主族元素金屬性增強(qiáng)，非金屬性減弱2318180.186nm0.099nm大小+1+7-4-10電子層數(shù)相同，最外層電子數(shù)從1--8隨著核電荷數(shù)的增加，原子半徑逐漸減小最高正價從+1--+7，最低負(fù)價從-4---1最高正化合價等于最外層電子數(shù)最低負(fù)化合價等于最外層電子數(shù)-8｜最高正化合價｜+｜最低負(fù)化合價｜=8觀察表格，并回答思考與討論總結(jié)規(guī)律隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子的核外電子排布、原子半徑和化合價都呈現(xiàn)周期性的變化。練習(xí)1、元素的原子結(jié)構(gòu)決定其性質(zhì)，下列說法正確的是()A.元素原子的最外層電子數(shù)等于元素的最高化合價B.原子序數(shù)為17的元素的最高化合價為+7C.C、N、O三種元素的最高化合價分別是+4、+5、+6D.隨著元素原子序數(shù)的遞增，化合價、原子半徑、相對原子質(zhì)量隨呈現(xiàn)周期性變化。B同周期元素性質(zhì)是否會隨原子序數(shù)的遞增呈現(xiàn)規(guī)律性變化？理論分析預(yù)測同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律相似性：遞變性：如何驗證預(yù)測是否正確？電子層數(shù)相同金屬元素易失e-體現(xiàn)金屬性從Na、Mg、Al，核電荷數(shù)增大，原子半徑減小，原子核對核外電子的引力逐漸增強(qiáng)，失電子能力逐漸減弱，金屬性減弱。同周期元素金屬性變化規(guī)律復(fù)習(xí)：判斷元素金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)，并設(shè)計實驗元素金屬性比較：①元素單質(zhì)越容易從水或酸中置換出氫氣,金屬性越強(qiáng)。

②元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物堿性越強(qiáng),金屬性越強(qiáng)。

方案1、金屬與水的反應(yīng)方案1、金屬與水的反應(yīng)方案1：金屬與水反應(yīng)鈉與水鈉與水常溫反應(yīng)，有大量的氣泡產(chǎn)生，溶液變紅。（浮、融、游、響、紅）實驗結(jié)論1、常溫下，鈉與水劇烈反應(yīng)，生成H22、鎂與冷水幾乎不反應(yīng)，加熱，與水反應(yīng)生成H23、鋁與水不反應(yīng)

鎂與水加熱前，鎂條表面附著了少量無色氣泡，加熱至沸騰后，有較多的無色氣泡冒出，滴加酚酞溶液變?yōu)榉奂t色。鋁與水無現(xiàn)象鈉、鎂、鋁置換出水中的H2時,由易到難的順序為

方案2、金屬與酸的反應(yīng)方案2、金屬與酸的反應(yīng)方案2：金屬與水反應(yīng)鎂與鹽酸迅速產(chǎn)生大量氣泡實驗結(jié)論鎂與鹽酸反應(yīng)比鋁與鹽酸反應(yīng)要更劇烈。鋁與鹽酸有氣體生成鎂、鋁置換出酸中的H2時,由易到難的順序為

當(dāng)堂訓(xùn)練2.下列敘述中一定能說明A的金屬性比B強(qiáng)的是（

）A.A原子的最外層電子數(shù)比B原子的最外層電子數(shù)少B.A原子的電子層數(shù)比B原子的電子層數(shù)多C.1molA從酸中置換的氫氣比1molB從酸中置換的氫氣多D.常溫下，A能從酸中置換出氫氣，而B不能反應(yīng)D方案3、最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性比較1、鈉最高價氧化物的水化物是氫氧化鈉2、鎂最高價氧化物的水化物是氫氧化鎂3、鋁最高價氧化物的水化物是氫氧化鋁方案3、氫氧化鎂、氫氧化鋁的堿性比較方案3、氫氧化鎂、氫氧化鋁的堿性比較方案3：最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性比較氫氧化鈉強(qiáng)堿結(jié)論氫氧化鈉是強(qiáng)堿，氫氧化鎂是中強(qiáng)堿，氫氧化鋁是兩性氫氧化物。氫氧化鎂與硫酸沉淀溶解氫氧化鎂與氫氧化鈉無明顯現(xiàn)象不反應(yīng)氫氧化鋁與硫酸沉淀溶解氫氧化鋁與氫氧化鈉沉淀溶解方案實驗結(jié)論方案1：金屬與水反應(yīng)方案2：金屬與酸反應(yīng)方案3：元素最高價氧化物的水化物的堿性比較實驗小結(jié)與水反應(yīng)置換H2：Na>Mg>Al與酸反應(yīng)置換H2：Mg>Al堿性：NaOH>MgOH>AlOH元素金屬性Na>Mg>Al練習(xí)3.(雙選)下列說法能證明鉀元素比鎂元素金屬性強(qiáng)的是()A.金屬鉀與冷水劇烈反應(yīng)，鎂與冷水幾乎沒有現(xiàn)象B.KOH的堿性比Mg(OH)?的強(qiáng)C.金屬鉀與MgCl?的水溶液反應(yīng)可置換出金屬鎂D.在化學(xué)反應(yīng)中，鉀失去1個電子，鎂失去2個電子AB元素的金屬性小結(jié)HLiBeBCNOFNaMgAlSiPSClKCaGaGeAsSeBrRbSrInSnSbTeICs