3.3.4離子濃度的關(guān)系課件高二上學(xué)期化學(xué)人教版選擇性必修1

第三章

水溶液中的離子反應(yīng)與平衡第三節(jié)

鹽類的水解第4課時

離子濃度的關(guān)系考點(diǎn)解讀高考中的地位：電解質(zhì)溶液中三大守恒關(guān)系是中學(xué)化學(xué)電解質(zhì)溶液理論部分的重要知識。高考考察內(nèi)容：1.判斷等式是否成立；

2.判斷離子濃度大??；高考中的出題方式：選擇題較多。歷年高考題以中檔題、難題為主。三大守恒——電荷守恒

例如：1mol/LNa2CO3

溶液溶液是呈電中性的，溶液中陰離子和陽離子所帶的電荷總數(shù)相等。電荷守恒的本質(zhì)：Na+所帶的電荷數(shù)=c(Na+)·V·電荷數(shù)

CO32-所帶的電荷數(shù)=c(CO32-)·V·電荷數(shù)

OH–所帶的電荷數(shù)=c(OH–)·V·電荷數(shù)

HCO3–所帶的電荷數(shù)=c(HCO3–)·V·電荷數(shù)

c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)H+所帶的電荷數(shù)=c(H+)·V·電荷數(shù)

CO32-＋H2O?HCO3-+OH-HCO3-＋H2O?H2CO3+OH-對點(diǎn)練習(xí)寫出下列溶液中電荷守恒的關(guān)系式c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+2c(S2-)+

c(HS-)NH4Cl溶液CH3COONa溶液Na2S溶液Na2CO3

和NaHCO3溶液c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)電荷守恒模型構(gòu)建c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)模型(所帶電荷數(shù))c(陽離子)=(所帶電荷數(shù))c(陰離子)系數(shù)混合標(biāo)志分陰陽，寫所有，電荷就是系數(shù)等式中全是離子，無分子出現(xiàn)混合組分電荷守恒：混也白混會用才是硬道理1.在醋酸鈉溶液中：c(Na+)<c(CH3COO-)()2.(2016年全國III卷)向鹽酸中加入氨水至中性，溶液中

>1()3.298K時，某二元弱酸H2X溶液呈中性時:c(Na+)=2c(X2-)（

）

×××

例如：1mol/LNa2CO3

溶液在電解質(zhì)溶液中，由于有些離子發(fā)生電離或水解的存在形式發(fā)生了變化，但離子所含的某種元素的原子總數(shù)是不變的。物料守恒的本質(zhì)：n(Na):n(C)=2:1n(Na):n(O)=?[c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)]c(Na+)=2三大守恒——物料守恒（原子守恒）即某一元素的初始濃度應(yīng)該等于該元素在溶液中各種存在形式的濃度之和。c(C)=c(CO32–)+c(HCO3–)+c(H2CO3)=1mol/Lc(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)注意：CH3COO-看成整體1c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)對點(diǎn)練習(xí)寫出下列溶液中物料守恒的關(guān)系式NaHCO3溶液：CH3COONa溶液：c(Na+)=2[c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)]模型(原子B的個數(shù))c(所有含原子A的粒子)=(原子A的個數(shù))c(所有含原子B的粒子)系數(shù)混合標(biāo)志列比例，算系數(shù)，十字交叉寫物質(zhì)沒有H+和OH-混合組分物料守恒：先算物料再交叉物料守恒模型構(gòu)建會用才是硬道理1.

Na2SO3溶液中：2c(Na+)＝c(SO32-)＋c(HSO3-)＋c(H2SO3)()2.NH4HCO3溶液中：c(NH4

+)=c(CO32-

)+c(HCO3-)+c(H2CO3)()3.0.1mol/LNa2S溶液中：c(S2-)＋c(HS-)=0.1mol/L()×××三大守恒——質(zhì)子守恒例如：1mol/LNa2CO3

溶液得到的質(zhì)子=失去的質(zhì)子質(zhì)子守恒的本質(zhì)：電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)①物料守恒：c(Na+)=2[c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)]②①+②①-②2c(Na+)+c(H+)=4c(CO32-)+3c(HCO3-)+c(OH-)+2c(H2CO3)

(H+)+(HCO3-)+2(H2CO3)=(OH-)代入化簡H+方法一：化簡法CO32-H2O方法二：找起始溶液中能夠得失質(zhì)子(H+)的粒子+1個H++1個H++2個H+-1個H+HCO3-H2CO3H3O+(H+)OH-

1mol/LNa2CO3

溶液中能得失H+

的粒子是：CO32-

、

H2O(OH-)

=(H+)+(HCO3-)+2(H2CO3)三大守恒——質(zhì)子守恒守恒依據(jù)：c(H+)水=c(OH-)水c(H+)+c(H2CO3)=c(CO32-

)+c(OH-)c(OH-)

=c(H+)+c(CH3COOH)對點(diǎn)練習(xí)寫出下列溶液中質(zhì)子守恒的關(guān)系式NaHCO3溶液：CH3COONa溶液：模型(得H+個數(shù))c(得H+產(chǎn)物)+(H+)=(失H+個數(shù))c(失H+產(chǎn)物)

+(OH-)系數(shù)混合標(biāo)志得失H+個數(shù)有離子分子H+和OH-混合組分電荷守恒：分開寫，相同加(H+)+(HCO3-)+2(H2CO3)=(OH-)代入化簡質(zhì)子守恒模型構(gòu)建1.草酸氫鉀溶液呈酸性，在0.1mol/LKHC2O4溶液中:

c(C2O42-)＞c(H2C2O4)

()2.(2016年天津卷)室溫下，用相同濃度的NaOH溶液分別滴定濃度均為0.1mol/L的三種酸(HA、