中職教育一年級下學(xué)期《制備重鉻酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液》課件

《化學(xué)分析技術(shù)》制備重鉻酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液制備重鉻酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液任務(wù)目標(biāo)1.

能正確配制K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液；2.

能用硫代硫酸鈉鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液標(biāo)定；3.

能用淀粉作指示劑標(biāo)定。4.

能正確記錄和處理標(biāo)定數(shù)據(jù)，并報(bào)告結(jié)果。制備重鉻酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液重鉻酸鉀法的方法與特點(diǎn)一、重鉻酸鉀法——是用K2Cr2O7作標(biāo)準(zhǔn)溶液的氧化還原滴定法。重鉻酸鉀是常用的強(qiáng)氧化劑，在酸性溶液中被還原為綠色的Cr3+。

式中：

K2Cr2O7的基本單元為（1/6

K2Cr2O7

）。固體K2Cr2O7試樣

制備重鉻酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液重鉻酸鉀法的方法與特點(diǎn)二、重鉻酸鉀法的特點(diǎn)1.K2Cr2O7容易提純，用直接法配制標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液。2.標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液穩(wěn)定。

3.在HCl溶液中進(jìn)行滴定。

4.常用二苯胺磺酸鈉氧化還原指示劑。

制備重鉻酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液的制備1.直接法配制K2Cr2O7非常穩(wěn)定，容易提純，標(biāo)準(zhǔn)溶液可用直接法配制。通常是配制前將K2Cr2O7在140～150℃烘至恒重即可使用。其濃度求算公式為:制備重鉻酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液的制備2.間接法配制標(biāo)定原理：移取一定體積的K2Cr2O7溶液，加入過量的KI和H2SO4，用已知濃度的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，以淀粉為指示劑指示滴定終點(diǎn)。其反應(yīng)式為：

計(jì)算重鉻酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度公式為：制備重鉻酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液活動(dòng)1配制C（1/6

K2Cr2O7）0.1000mol/L標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液250ml1．計(jì)算：配制0.1mol/L的溶液250mL需要重鉻酸鉀的質(zhì)量，可根據(jù)下式計(jì)算：2．配制：稱取1.2258g（準(zhǔn)確至0．0001g）烘干的基準(zhǔn)K2Cr2O7于小燒杯中，用適量的水溶解，定量轉(zhuǎn)移至250mL容量瓶中，稀釋至刻度，充分搖勻。根據(jù)稱取的質(zhì)量準(zhǔn)確計(jì)算K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度。3．標(biāo)識（或貼標(biāo)簽）。制備重鉻酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液活動(dòng)2標(biāo)定K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液1．移取25．00ml配制好的重鉻酸鉀溶液于碘量瓶中。

2．加2g碘化鉀及20mL硫酸溶液，搖勻，于暗處放置10min。

【注意】加酸的速度；密閉并水封！

3．加150mL水，用c（Na2S2O3）=0.1mol/L標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液滴定。

4．近終點(diǎn)時(shí)加3mL淀粉指示液。

【注意】掌握好加淀粉指示液的時(shí)機(jī)！

5．繼續(xù)滴定至溶液由藍(lán)色變?yōu)榱辆G色為終點(diǎn)。記錄消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液的體積數(shù)V。6．平行測定三次,同時(shí)作空白試驗(yàn)。7、計(jì)算重鉻酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度公式為：

制備重鉻酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液活動(dòng)3數(shù)據(jù)記錄與處理

編

號名

稱1＃2＃3?？瞻滓迫2Cr2O7溶液體積（mL）

Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度c（mol∕L）

消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液體積V（mL）

K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度c（mol∕L）

平均濃度c（mol∕L）

濃度計(jì)算公式

極差

相對極差%

制備重鉻酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液用KCr