2022屆廣東省深圳市光明區(qū)高三上學(xué)期8月第一次調(diào)研考試-化學(xué)

保密★啟用前光明區(qū)2022屆高三年級第一次調(diào)研測試化學(xué)試卷考前須知：1.答題前，學(xué)生務(wù)必將自己的姓名、準考證號填寫在相應(yīng)的位置。2.考試時間75分鐘，總分值100分。3.全部答案在答題卡上完成，答在本試卷上無效。可能用到的相對原子質(zhì)量：H1B11C12N14O16Fe56一、選擇題：此題共16小題，共44分。第1～10小題，每題2分；第11～16小題，每題4分。在每題給出的四個選項中，只有一項為哪一項符合題目要求的。1.中華五千年文明給人類留下了無數(shù)瑰寶，其中64件國寶被永久禁止出境。以下四種“國寶〞主要由硅酸鹽材料制成的是2.截至2021年8月全國新冠疫苗接種已超19億劑次，但世界疫情防控形勢仍十分嚴峻。以下關(guān)于疫情知識的說法中錯誤的選項是3.“華龍一號〞是我國自主研制的核電技術(shù)，其使用后的乏燃料中含有Pu和Pu。以下有關(guān)說法錯誤的選項是A.Pu中所含中子數(shù)為144B.Pu和Pu互為同位素U轉(zhuǎn)化為Pu的過程屬于化學(xué)變化D.Pu和Pu的核外電子數(shù)均為945.2－吡啶甲酸是一種稀土堿金屬螯合物，其合成原理如以下圖。以下說法錯誤的選項是A.甲基吡啶中所有原子可能共平面B.2－吡啶甲酸能發(fā)生加成反響和取代反響8.醋酸是日常生活中常見的調(diào)味劑，以下關(guān)于醋酸及醋酸鹽的描述正確的選項是A.0.01mol·L－1的醋酸溶液的pH＝2B.加水稀釋醋酸溶液，醋酸的電離程度不變D.醋酸銨水溶液中存在：c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝c(NH4＋)＋c(NH3·H2O)9.習(xí)近平總書記提出：“綠水青山就是金山銀山〞?，F(xiàn)利用如右圖所示裝置對工業(yè)廢氣、垃圾滲透液進行綜合治理并實現(xiàn)發(fā)電。以下有關(guān)說法正確的選項是O3－在N極上失去電子D.放電過程中，H＋由M極區(qū)向N極區(qū)移動10.局部含銅物質(zhì)的分類與相應(yīng)化合價關(guān)系如下圖。以下推斷不合理的是A.a可與某些酸反響生成fB.c既可被氧化，也可被復(fù)原A為阿伏加德羅常數(shù)的值，以下說法正確的選項是A.1.12L甲烷中含有的氫原子數(shù)目為0.2NAB.1L0.1mol·L－1的NH4Cl溶液中，所含NH4＋的數(shù)目為0.1NA.6g鐵粉與足量稀硝酸充分反響，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NAD.4.6gNO2和N2O4的混合氣體中所含氮原子數(shù)目為0.1NA12.化學(xué)是以實驗為根底的科學(xué)。以下實驗操作和現(xiàn)象所得的結(jié)論正確的選項是13.W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。A、b、c是由這些元素組成的二元化合物，且均含Z元素；甲是X元素的單質(zhì)，室溫下0.1mol·L－1丙溶液pH＝1，上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖。以下說法錯誤的選項是A.原子半徑：X>Y>ZB.氫化物的沸點：Z>XC.最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Y>XD.W、X、Y、Z形成的化合物可能既含離子鍵又含共價鍵14.羰基硫(COS)是以煤、石油、天然氣為原料生產(chǎn)的化工原料氣中有機硫的主要形式。COS催化水解的反響為：COS(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2S(g)△H<0，在相同投料比、相同氣流速度、相同時間內(nèi)，測得不同溫度及不同催化劑下COS水解反響的轉(zhuǎn)化率如以下圖所示：以下說法正確的選項是B.正反響的平均反響速率：P>N>MC.任何溫度下，γ－Al2O3的催化效果都比TiO2好℃時，用γ－Al2O3做催化劑，到達平衡時CO2的體積分數(shù)最大15.宏觀辨識與微觀探析是化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)之一。以下物質(zhì)性質(zhì)對應(yīng)的反響方程式書寫錯誤的選項是A.鐵在潮濕的空氣中長時間放置后生銹：4Fe＋3O2＋2nH2O＝2Fe2O3·nH2OB.純堿能去油污的原因：CO32－＋2H2OH2CO3＋2OH－C.用食醋清洗水垢(CaCO3)的原理：2CH3COOH＋CaCO3＝CO2↑＋Ca2＋＋2CH3COO－＋H2OD.實驗室假設(shè)用磨砂玻璃塞蓋在了盛放NaOH溶液的試劑瓶上：2NaOH＋SiO2＝Na2SiO3＋H2O16.近期，我國科學(xué)家在氯堿工業(yè)的根底之上，用電解法研究“碳中和〞中CO2的處理，其裝置工作原理如圖。以下說法錯誤的選項是2＋H2O＋2e－＝HCOO－＋OH－二、非選擇題：共56分。第17～19題為必考題，考生都必須作答。第20～21題為選考題，考生根據(jù)要求作答。(一)必考題：共42分。17.(14分)“84〞消毒液是一種常用家庭消毒液，某小組同學(xué)對“84〞消毒液的制備、保存及消毒能力進行如下探究。(1)利用以下圖裝置制備“84〞消毒液。①盛放濃鹽酸的儀器名稱為，該儀器使用前應(yīng)先進行的操作為。②裝置甲中制備氯氣的離子方程式為。③裝置乙中盛放的藥品為，假設(shè)無此裝置造成的后果為。(2)“84〞消毒液需要在陰暗處密封保存，否那么容易失效，用化學(xué)用語解釋其原因：①NaClO＋H2O＋CO2＝NaHCO3＋HClO；②。(3)某興趣小組通過實驗測定不同pH環(huán)境中不同濃度NaClO溶液的細菌殺滅率(%)，實驗結(jié)果如下表。①NaClO溶液呈堿性的原因為(用離子方程式表示)。②調(diào)節(jié)NaClO溶液pH時不能選用清廁靈(含HCl)的原因為。③結(jié)合表中數(shù)據(jù)可推斷，相同條件下，HClO的殺菌能力(填“強于〞“弱于〞或“相當于〞)NaClO的殺菌能力。18.(14分)FeCO3是一種常用的補血劑。利用某工業(yè)廢渣(主要成分為Fe2O3，還含有FeO、SiO2、CuO)制備FeCO3的工藝流程如下：2不與稀硫酸反響；ii.本流程條件下，Ksp×10－18、Ksp×10－36。(1)“濾渣I〞的主要成分為(填化學(xué)式)。(2)加快“廢渣〞與稀硫酸反響速率的具體措施為(任寫兩條)。(3)向“濾液I〞中參加FeS2的目的為，發(fā)生反響的離子方程式為，驗證已到達目的的實驗操作和現(xiàn)象為。(4)“沉銅〞時，在參加FeS前需參加適量堿性溶液調(diào)節(jié)溶液pH，假設(shè)無此操作可能造成的后果為；假設(shè)“沉銅〞后所得溶液的c(Fe2＋)＝0.1mol·L－1，那么該溶液中c(Cu2＋)＝。(5)流程中生成FeCO3的離子方程式為。19.(14分)氮及其化合物一直是我國的科研重點。：2(g)＋O2(g)＝2NO(g)△H1>0ii.6NO(g)＋4NH3(g)5N2(g)＋6H2O(g)△H2<02(g)＋2H2(g)＝2H2O(g)△H3<0答復(fù)以下問題：(1)合成氨的反響N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)△H＝。(2)一定溫度下，向某體積不變的密閉容器中充入一定量NO(g)和NH3(g)，10min后，容器內(nèi)混合氣體壓強由p1kPa變?yōu)閜2kPa后不再發(fā)生變化，此時容器中只存在反響ii平衡體系。①反響ii的平衡常數(shù)表達式為K＝。②10min時反響ii(填“到達〞或“未到達〞)平衡狀態(tài)；此時用分壓表示反響ii的反響速率v(NO)＝kPa·min－1(用含p1、p2的代數(shù)式表示)。③適當升高溫度，NH3(g)的轉(zhuǎn)化率會(填“增大〞“減小〞或“不變〞)，原因為。(3)某固氮反響機理如以下圖所示。①該固氮的總反響方程式為。②三步分反響的活化能由大到小的順序為III>I>II，那么該固氮過程的快慢由步驟(填“I〞“II〞或“III〞)決定。(二)選考題：共14分。請考生在20、21題中任選一題作答，如果多做，那么按20題計分。20.[選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)](14分)硼及其化合物的發(fā)現(xiàn)和應(yīng)用可追溯到古埃及時代。答復(fù)以下問題：(1)基態(tài)硼原子價電子排布式為；與硼同周期，且第一電離能小于硼的基態(tài)原子為(填元素符號)。(2)B、Al、Ga同主族，三種元素的氯化物的熔點如下表：①BCl3的熔點低于GaCl3的原因為。②AlCl3易形成多聚物，所以熔點較高，其中AlCl3的雙聚分子的結(jié)構(gòu)簡式為(配位鍵用“→〞表示)。(3)某有機硼化物的結(jié)構(gòu)簡式如以下圖所示。①該有機物中其他中心原子與B原子雜化類型相同的元素有。②組成該有機物的第二周期元素電負性由大到小的順序為。(4)立方氮化硼的晶胞結(jié)構(gòu)如以下圖所示。①晶胞中B原子的配位數(shù)為。②假設(shè)該晶胞的參數(shù)為acm，NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，那么該晶胞的密度為g/cm3(列出算式)。21.[選修5：有機化學(xué)根底](14分)有機物是一種重要的有機合成材料。以有機物苯乙炔為起始原料，合成的路線如下：：吡啶()是一種有機堿。答復(fù)以下問題：(1)分子I中處于同一直線上的原子最多有個；化