2024年中考化學(xué)提升復(fù)習(xí)-流程題

2024年中考化學(xué)提升復(fù)習(xí)---流程題1．某工廠的廢氣中含有N2、NO、CO、CO2及粉塵，用赤鐵礦石（主要成分是Fe2O3）石灰漿等處理該廢氣的生產(chǎn)流程如下。（1）步驟①：除塵器是利用帶孔的濾筒除去懸浮在氣體中的浮塵，該操作與（填一操作名稱）的原理類似。（2）步驟②：在沸騰爐中可將CO除去，體現(xiàn)了CO具有性。（3）步驟③：沉淀室中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（4）步驟④：該過程中發(fā)生的反應(yīng)屬于基本反應(yīng)類型中的。（5）步驟⑤：吸收塔中石灰漿從頂端噴淋注入，噴淋的目的是。2．我國古代爐甘石(ZnCO3)、赤銅(Cu2O)和足量木炭粉混合加熱到約800℃，得到黃銅（銅和鋅的合金），現(xiàn)進(jìn)行模擬，工藝流程如“如圖”所示。已知：2ZnCO3+2Cu2O+2C2Zn+4Cu+4CO2↑（1）木炭在此過程中充當(dāng)（填“氧化劑”或“還原劑”）；Zn的金屬活動(dòng)性比Cu要（填“強(qiáng)”或“弱”）。（2）氣體A中一定含有CO2，可能含有。（3）若用該工藝制備了2000g黃銅產(chǎn)品，其中鋅單質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為32.5%。計(jì)算產(chǎn)生這些鋅單質(zhì)所需要碳酸鋅的質(zhì)量（寫出計(jì)算過程）。（4）“高溫還原冷卻”過程，假設(shè)產(chǎn)品中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)隨時(shí)間的變化如“如圖”所示。若（3）中產(chǎn)品是在t4后得到的，且產(chǎn)品中只含有三種元素，則黃銅中含銅元素g（保留整數(shù)）。3．以電石渣【主要成分為Ca（OH）2】為原料制備氯酸鉀（KClO3）的工藝流程如下圖。（1）將電石渣粉碎的目的是。（2）設(shè)備1中的總反應(yīng)為，物質(zhì)X是一種單質(zhì)，其化學(xué)式為。（3）已知設(shè)備2中各物質(zhì)元素的化合價(jià)均不變，則反應(yīng)物一定有。4．納米Fe2O3是生產(chǎn)鋰電池電極的重要原料。以磁鐵礦鐵精粉(主要成分為Fe3O4)為原料制備納米Fe2O3的部分工藝流程如下圖?；卮鹣铝袉栴}：（1）為加快“酸浸”的反應(yīng)，可采取的措施有(寫一種)。（2）流程中涉及的物質(zhì)屬于氧化物的是______(填字母代號(hào))。A．Fe3O4 B．Fe(OH)2 C．Fe2O3（3）Ⅲ中發(fā)生分解反應(yīng)，同時(shí)生成水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。5．氨氣（）易貯存、熱值高，是一種可再生“零碳”燃料，在燃料電池領(lǐng)域有廣闊的應(yīng)用前景。圖1是氨的合成及應(yīng)用的部分流程圖。回答下列問題。（1）①采用分離液態(tài)空氣法獲取時(shí)，先被蒸發(fā)出來，說明液氮沸點(diǎn)比液氧（填“高”或“低”）；分子篩可根據(jù)分子直徑大小，把空氣中的氧分子吸入而分離出氮?dú)?，說明氧分子直徑（填“大于”或“小于”）氮分子直徑。②圖1兩條H2的獲取途徑中，更符合綠色“零碳”理念的是途徑（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）。氨的合成（2）根據(jù)圖1所示，補(bǔ)充并配平“合成塔”內(nèi)反應(yīng)的化學(xué)方程式。圖2是氮?dú)馀c氫氣在催化劑表面合成氨的微觀過程，其順序應(yīng)為（用字母序號(hào)表示）。氨燃料電池的使用（3）氨燃料電池因“零碳”排放而備受關(guān)注，根據(jù)圖1信息推斷，氨燃料電池中參加反應(yīng)的和分子個(gè)數(shù)比為；該電池工作時(shí)的能量轉(zhuǎn)化形式為。6．海水中含有豐富的資源，如圖是從海水中提取鎂的簡(jiǎn)單流程。（1）沉淀與試劑C發(fā)生中和反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（2）海水制取鎂的過程中，經(jīng)過“”的目的是。7．鋅及鋅的化合物具有眾多有益的生物學(xué)特性?；钚匝趸\廣泛用于橡膠、涂料、印染、醫(yī)藥等工業(yè)。工業(yè)上用粗氧化鋅（含少量）制取活性氧化鋅，其流程如圖所示：【查閱資料】①能使轉(zhuǎn)化為。②一些金屬陽離子以氫氧化物形式開始沉淀、完全沉淀時(shí)溶液的pH，見表。沉淀物開始沉淀pH1.56.26.3完全沉淀pH3.28.09.7【問題探究】（1）粗氧化鋅在加入“溶解池”前要粉碎，其目的是。（2）寫出“溶解池”中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式（寫一個(gè)即可）?！叭芙獬亍敝械玫降娜芤褐泻械年栯x子有（填離子符號(hào)）。（3）“除鐵池”加入氨水是為了控制溶液的pH，溶液的pH是x，則x的范圍是。（4）“沉淀池”中的沉淀經(jīng)：過濾洗滌等操作得到純凈固體M，其組成為：。為確認(rèn)固體M已經(jīng)洗滌干凈，進(jìn)行以下操作：取最后一次洗滌液，最好選擇下列哪種試劑_________（填標(biāo)號(hào)），向其中滴入無現(xiàn)象，則已經(jīng)洗干凈。A．紫色石蕊試液 B．少量稀鹽酸 C．硝酸鋇溶液8．中水又稱再生水，是指廢水或雨水經(jīng)適當(dāng)處理后，達(dá)到一定的水質(zhì)指標(biāo)，可以在一定范圍內(nèi)重復(fù)使用的非飲用水(如滿足市政、農(nóng)業(yè)用水等)。如圖為某中水處理系統(tǒng)流程圖，請(qǐng)結(jié)合圖文信息，分析思考，解決問題：（1）調(diào)節(jié)池需不斷攪拌，在實(shí)驗(yàn)室里用于攪拌的玻璃儀器是。（2）格柵和石英砂的作用相當(dāng)于實(shí)驗(yàn)操作中的，活性炭的作用是。（3）用可初步判斷清水池中水的軟硬度，若中水為硬水，則實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是。（4）每個(gè)公民都應(yīng)該愛護(hù)水資源，為防止水體污染，在生活中你能做到的是。9．鋁碳酸鎂[化學(xué)式為Al2Mg6(OH)16CO3?4H2O，相對(duì)分子質(zhì)量602]作為新型抗酸藥，用于治療胃潰瘍、胃酸過多癥等。以鋁土礦(主要成分為Al2O3，還有Fe2O3和SiO2)和海水(含MgCl2等)為原料，制備鋁碳酸鎂的工業(yè)流程如圖所示，回答以下問題。已知：I.SiO2難溶于水和酸；II.Fe3+、Al3+生成氫氧化物時(shí)，其開始沉淀和完全沉淀時(shí)的pH值見表；III.Al(OH)3可溶解于NaOH溶液中，其開始溶解和溶解完全時(shí)的pH值見表。

開始沉淀pH完全沉淀pH開始溶解pH溶解完全pHFe3+1.93.2//Al3+3.44.7//Al(OH)3//12.013.0（1）寫出“沉淀池”中發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)的化學(xué)方程式。（2）在“酸浸液”中“調(diào)節(jié)pH①”后，所得固體的化學(xué)式為。（3）在“濾液”中加入NaOH溶液以生成Al(OH)3，則“調(diào)節(jié)pH②”的pH值范圍為。（4）鋁碳酸鎂中含有Al3+、Mg2+、OH-和CO，則該胃藥起抗酸作用(降低胃液酸性)的微粒是(填微粒符號(hào))。（5）小附因胃酸過多服用一片胃藥(含鋁碳酸鎂180.6mg)，該胃藥充分與胃酸反應(yīng)后，可在胃里產(chǎn)生CO2mg。10．氫能的開發(fā)是當(dāng)前研究的熱點(diǎn)。I.鋁鎵合金制氫如圖為利用鋁鎵合金制備氫氣工藝的流程圖。（1）請(qǐng)寫出圖中涉及的一種氧化物的化學(xué)式。（2）工藝中可以重復(fù)利用的物質(zhì)是。（3）寫出①中鋁鎵合金與水反應(yīng)的化學(xué)方程式。（4）利用太陽能電池發(fā)電電解氧化鋁的優(yōu)點(diǎn)是，此步驟涉及的能量轉(zhuǎn)化是。II.以水制氫某種利用太陽能循環(huán)制氫的過程如圖所示。（5）反應(yīng)I屬于反應(yīng)(填基本反應(yīng)類型)。（6）寫出反應(yīng)II的化學(xué)方程式：。（7）循環(huán)制氫中需要不斷補(bǔ)充加入的物質(zhì)是。11．氯化鈉作為食鹽的主要成分，同時(shí)在工業(yè)、農(nóng)業(yè)等領(lǐng)域也具有十分重要的意義、工業(yè)上飽和氯化鈉溶液可以作為侯氏制堿法的反應(yīng)物之一，工業(yè)上以粗鹽為原料制備氯化鈉溶液時(shí)，首先要除去粗鹽中的雜質(zhì)CaCl2、MgCl2、Na2SO4和泥沙。為達(dá)到上述目的，某化學(xué)小組設(shè)計(jì)了如圖實(shí)驗(yàn)。（1）寫出除去Na2SO4時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式；（2）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證操作Ⅰ后所得濾液中除氯化鈉外還含有的溶質(zhì)的成分；（簡(jiǎn)要寫出實(shí)驗(yàn)步驟、現(xiàn)象和結(jié)論）（3）侯氏制堿法的其中一個(gè)反應(yīng)為。若消耗22.1t飽和氯化鈉溶液，理論上得到了8.4tNaHCO3，則該飽和氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（計(jì)算結(jié)果精確到0.1%）12．水是一種寶貴的自然資源，自來水廠的凈水流程如下：請(qǐng)回答下列問題：（1）吸附池內(nèi)常用吸附色素和異味；（2）自來水廠常用氯氣消毒，該過程發(fā)生的是（填“物理變化”或“化學(xué)變化”）；（3）在日常生活中，能將自來水硬度降低的方法有；（4）檢驗(yàn)軟水和硬水的試劑是。13．氮化鋁是一種綜合性能優(yōu)良的新型陶瓷材料。工業(yè)上用高純鋁粉和氮?dú)庵苽涞X的工藝流程如圖所示。（1）球磨機(jī)將鋁粉進(jìn)一步磨細(xì)，目的是。（2）作為添加劑可促進(jìn)鋁的氮化。寫出氯化銨中陽離子的符號(hào)：。（3）在高溫條件下，鋁粉和氮?dú)庠诘癄t內(nèi)反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（4）氮化鋁抗酸能力極強(qiáng)，但抗堿蝕能力差，它能與氫氧化鈉溶液生成和能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊變藍(lán)的氣體，其化學(xué)方程式為：，氣體X的化學(xué)式為。14．下圖是制取氯化銨的工藝流程圖。請(qǐng)回答下列問題。（1）飽和氨水的7(選填“”“”或“”)。（2）操作Ⅱ的名稱是，其中玻璃棒的作用是。（3）步驟②中是氨氣和水、二氧化碳化合反應(yīng)生成(的過程，其反應(yīng)的化學(xué)方程式是。（4）步驟③發(fā)生的反應(yīng)屬于反應(yīng)(填基本反應(yīng)類型)。15．利用廢鎳催化劑（主要成分Ni，還含有少量Fe、CaO等雜質(zhì)）制備的實(shí)驗(yàn)流程如下：【查閱資料】①鎳（Ni）的金屬活動(dòng)性介于鐵與錫（Sn）之間；②鎳鹽中鎳元素顯+2價(jià)；③堿性條件下轉(zhuǎn)化為沉淀。（1）“氧化”階段發(fā)生的反應(yīng)為：，其中X的化學(xué)式為。（2）“除鐵”的目的是除去溶液中的。改變溫度和溶液的pH，所得產(chǎn)物可能不同（如右圖）。60℃、時(shí)，轉(zhuǎn)化的產(chǎn)物為（填化學(xué)式）。（3）“沉鎳”是將溶液緩緩加入溶液中生成了沉淀，化學(xué)方程式為，基本反應(yīng)類型為。該過程不能將溶液滴入溶液的原因是。16．海洋中有豐富的水生生物和化學(xué)資源。海水曬鹽能得到粗鹽和苦鹵，粗鹽中含有多種可溶性雜質(zhì)（氯化鎂、氯化鈣等）和不溶性雜質(zhì)（泥沙等），請(qǐng)回答下列問題。（1）蒸發(fā)過程中使用玻璃棒，其作用是。（2）若要除去粗鹽中可溶性的雜質(zhì)氯化鎂和氯化鈣，可依次加入過量的X和碳酸鈉兩種溶液。下列物質(zhì)中，可作為X的物質(zhì)有___________。A． B． C． D．（3）操作Ⅱ向所得濾液中加入適量的稀鹽酸，其目的是，最后通過得到較為純凈的氯化鈉。17．氯化鈉是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。某粗鹽樣品除含NaCl外，還含有少量Na2SO4以及泥沙等雜質(zhì)。下圖是化學(xué)興趣小組的同學(xué)做粗鹽提純的操作流程。請(qǐng)回答下列問題：（1）操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ為同一操作，其名稱是，操作Ⅳ的名稱是。（2）寫出生成沉淀①的化學(xué)方程式。（3）物質(zhì)X是。（4）他們用提純得到的精鹽配制200g0.9%的氯化鈉溶液，需要NaCl的質(zhì)量為。①配制該溶液時(shí)所需要的玻璃儀器有量筒、膠頭滴管、燒杯、。②配制該溶液用量筒量取水時(shí)，俯視量筒讀數(shù)，則所得氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（填“偏大”“偏小”或“不變”）。18．廢舊手機(jī)、電腦、電視機(jī)的電路板含有大量的重要金屬，直接拋棄既浪費(fèi)資源，還會(huì)造成環(huán)境污染。下圖是廢舊電路板回收錫、銅、銀等金屬的一種生產(chǎn)流程。（1）操作②的名稱是。（2）“溶液a”溶質(zhì)的名稱是。（3）“濁液M”溶質(zhì)的化學(xué)式是；寫出操作④中銅與空氣、硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：。（4）“濁液M”固體的成分是（寫名稱）。19．環(huán)境保護(hù)和能源利用是人類共同關(guān)注的問題。氫能是綠色能源。儲(chǔ)氫、釋氫、用氫過程中涉及的部分物質(zhì)轉(zhuǎn)化如下：（1）化石燃料包括煤、石油和。（2）轉(zhuǎn)化②是氨氣在催化劑并且加熱條件下發(fā)生反應(yīng)，其化學(xué)方程式為。（3）轉(zhuǎn)化③中，H2可通過燃燒提供能量，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（4）乙炔（化學(xué)式為C2H2)在不充足氧氣中燃燒時(shí)，生成二氧化碳、一氧化碳和水。若一定質(zhì)量的乙炔燃燒生成了3.3g二氧化碳、0.9g水和mg一氧化碳，則m的數(shù)值為。20．金屬鎂被譽(yù)為“國防金屬”，目前世界上60%的鎂是從海水中提取的。某興趣小組在實(shí)驗(yàn)室模擬海水提鎂的主要流程如下：（1）過濾后，濾液仍渾濁的原因可能是(寫出一點(diǎn)即可)。（2）試劑a是，寫出反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)方程式：。（3）操作A的名稱：，反應(yīng)2屬于(填基本反應(yīng)類型)。21．（1）(一)如圖所示“天宮號(hào)”化學(xué)空間站的艙室分別代表初中化學(xué)常見物質(zhì)。圖中“→”表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，“一”表示相互能反應(yīng)，所涉及反應(yīng)均為初中常見的化學(xué)應(yīng)。已知A是最常用的溶劑，D的俗名叫燒堿，E是人體胃液中含有的酸，A、B、E、F分別屬于四種不同類別的化合物，C是由三種元素組成的化合物。

A的化學(xué)式為。（2）C與F反應(yīng)的基本類型。（3）C→D反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（4）空間站迎來了首批訪問者，他們搭乘的載人艙X與連接驗(yàn)C成功對(duì)接(如上圖所示)，則載人艙X代表的物質(zhì)可能是____(填序號(hào))。A．C B．Fe2O3 C．CO2 D．CaCO3（5）(二)粗鹽中含有泥沙等不溶性雜質(zhì)，還含有氯化鈣、氯化鎂、硫酸鈉等可溶性雜質(zhì)。提純粗鹽并制取純堿的工藝流程如下：請(qǐng)根據(jù)上述題中有關(guān)信息，回答下列問題：步驟③中加入試劑A的化學(xué)式是。（6）步驟④中加入過量Na2CO3溶液的目的是。（7）在步驟⑥反應(yīng)中，有NaHCO3晶體析出，而沒有NH4Cl和NaCl析出的主要原因是。（8）步驟⑦中NaHCO3轉(zhuǎn)化為純堿的化學(xué)反應(yīng)方程式是2NaHCO3Δ22．可用作涂料和清漆的顏料。已知、均難溶于水，在時(shí)開始分解。以軟錳礦(含)為原料制備高純的流程如圖所示：（1）將軟錳礦投入反應(yīng)塔1前，通常需要研磨，其目的是。（2）反應(yīng)塔1中往往有副產(chǎn)物生成，當(dāng)溫度超過時(shí)，緩慢分解釋放并生成，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。（3）反應(yīng)塔2中需控制溶液的酸堿度，若堿性過強(qiáng)，粗產(chǎn)品中將混有(填化學(xué)式)。向反應(yīng)塔2中加入碳酸氫銨溶液時(shí)，往往需要控制溫度在，溫度太高會(huì)生成一種帶有刺激性氣味的氣體及兩種常見的氧化物，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。（4）檢驗(yàn)洗滌塔中產(chǎn)品已洗滌干凈的方法是：取最后一次洗滌液少許于試管中，向其中滴加(填寫化學(xué)式)溶液，若無沉淀產(chǎn)生，證明洗滌干凈。（5）若所得產(chǎn)品的產(chǎn)率(產(chǎn)率)偏高，其可能的原因?yàn)開____(填字母序號(hào))。A．反應(yīng)物未完全沉淀 B．過濾操作時(shí)濾膜破損C．未洗滌干凈 D．高溫烘干23．磷酸亞鐵鋰是一種新型鋰離子電池電極材料，被廣泛應(yīng)用于機(jī)器人、軌道交通、醫(yī)用設(shè)備、電力通訊等。生產(chǎn)磷酸亞鐵鋰（化學(xué)式為）的部分工藝流程如下圖，請(qǐng)分析下列流程，回答問題。（1）反應(yīng)釜中與的反應(yīng)原理和稀鹽酸與碳酸鈣的反應(yīng)原理相似。請(qǐng)寫出反應(yīng)釜中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。（2）結(jié)晶爐中先將溶液蒸發(fā)濃縮，然后冷卻，就會(huì)析出晶體，由此說明的溶解度與溫度的關(guān)系是。（3）分離出晶體的操作Ⅰ的名稱為，該操作中玻璃棒的作用是。（4）在一定條件下，燒結(jié)窯中在生成的同時(shí)，生成水和一氧化碳，化學(xué)反應(yīng)方程式為。從綠色環(huán)保的角度分析，該流程的不足之處是。

答案解析部分1．【答案】（1）過濾（2）還原（3）CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O（4）化合反應(yīng)（5）增大二氧化氮與石灰漿的接觸面積提高吸收效率2．【答案】（1）還原劑；強(qiáng)（2）一氧化碳（3）解：設(shè)所需ZnCO3的質(zhì)量是x解得x=1250g答：需要碳酸鋅的質(zhì)量為1250g。（4）13443．【答案】（1）增大反應(yīng)物之間的接觸面積，使反應(yīng)更快更充分（2）Cl2（3）KCl、Ca(ClO3)24．【答案】（1）將磁鐵礦粉碎或攪拌（合理即可）（2）（3）5．【答案】低；小于；Ⅱ；；；cab；4：3；化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能6．【答案】（1）Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O（2）將氯化鎂富集起來，得到比較純凈的氯化鎂7．【答案】（1）增大反應(yīng)物的接觸面積，加快反應(yīng)速率，使反應(yīng)更充分（