1.4常見的堿課件浙教版九年級上冊科學

常見的堿一、堿的概念在水溶液中電離出的唯一陰離子都是氫氧根離子（OH-）的化合物。酸的組成:

OH-

+

金屬離子(或NH4+)。OH-

+Na

+OH-

+K+

2OH-

+Ca2+氫氧化鈉：氫氧化鉀：氫氧化鈣：唯一的陰離子是氫氧根離子NaOH=KOH=Ca(OH)2=金屬陽離子堿性物質：PH大于7，能使石蕊試液變藍（酚酞變紅）的化合物二、堿的物理性質氫氧化鈉（NaOH）——俗稱燒堿，苛性鈉，火堿白色片狀固體白色粉末二、堿的物理性質1、用藥匙取少許氫氧化鈉固體，放在表面皿上，如圖1-23所示，觀察它的顏色、狀態(tài)等。幾分鐘以后再觀察這些氫氧化鈉，你發(fā)現(xiàn)有什么變化?NaOH表面逐漸溶解（密封保存）暴露在空氣中的某些固態(tài)物質容易吸收空氣里的水分，表面潮濕而逐步溶解，這種現(xiàn)象叫潮解。潮解是物理性質，因吸水質量增加。氫氧化鈉（NaOH）二、堿的物理性質2.把少量氫氧化鈉放入盛有3毫升水的試管里，振蕩試管，觀察有什么變化。用手摸一摸試管壁，有什么感覺?3.把一小撮兔毛或全毛絨線放入該試管中，用玻璃棒攪拌并加熱煮沸2-3分鐘，試管中有什么變化?兔毛溶解溫度升高極易溶于水、溶解時放出大量的熱兔毛等蛋白質物質在堿性條件下易發(fā)生水解氫氧化鈉（NaOH）二、堿的物理性質干燥范圍：（1）堿性氣體(NH3)（2）中性氣體(H2、O2、N2等)實驗室用途：氫氧化鈉固體也可以作某些氣體的干燥劑H2H2OH2→→氫氧化鈉有堿性，不能干燥酸性氣體(HCl、CO2、SO2、H2S等)干燥劑：堿石灰NaOH與CaO粉末混合氫氧化鈉（NaOH）燒堿與蛋白質、油脂的作用氫氧化鈉能與蛋白質和油脂反應，對皮膚、紙張、織物等有強腐蝕性。在使用氫氧化鈉溶液等堿性溶液時，要防止液體濺入眼睛或沾到皮膚上。我們可通過實驗了解氫氧化鈉的上述性質:1.在氫氧化鈉溶液中滴加1~2滴食用油，充分振蕩。2.將雞蛋清放入濃氫氧化鈉溶液中，振蕩混勻。氫氧化鈉具有強烈的腐蝕性，腐蝕油脂與蛋白質拓展與提高如果不慎將堿液沾到皮膚上，要用較多的水沖洗，再涂上硼酸溶液如果不慎將堿液沾到皮膚上，應如何處理?注意：氫氧化鈉是強堿，在使用氫氧化鈉時必須十分小心，防止皮膚、衣服被腐蝕，更應防止濺到眼睛里，實驗時謹慎操作。氫氧化鈉物理性質：2、具有強烈的腐蝕性3、易潮解（干燥劑）4、易溶于水、溶解時放熱1、白色固體氫氧化鈣（Ca(OH)2）——俗稱熟石灰、石灰乳、消石灰、(澄清)石灰水物理性質氫氧化鈣顏色狀態(tài)溶解性白色粉末狀固體微溶于水，水溶液叫“石灰水”石灰水溶解度小，受溫度影響較大，當溫度升高時，溶解度降低飽和石灰水升溫時，溶解度降低，溶液變渾濁。二、堿的物理性質氫氧化鈣（Ca(OH)2）某溫度下,向一定量的飽和石灰水中加入少量生石灰，恢復到原來的溫度，溶液的質量變化？溶質的質量分數(shù)變化？將少量生石灰放入飽和石灰水中，發(fā)生反應CaO+H2O=Ca(OH)2（沉淀），所以減少了水，當溫度恢復到原來的溫度時還是得到該溫度下的飽和溶液（溫度不變，溶解度不變，飽和時溶質的質量分數(shù)不變），由于水少了，所以里面溶的溶質也相應少了，溶液也少了，所以溶質的質量分數(shù)不變。拓展與提高三、堿的化學性質氫氧化鈉的化學性質1．在2支盛有氫氧化鈉溶液的試管里分別滴入幾滴紫色石蕊試液、無色酚酞試液，觀察試管里的溶液發(fā)生了什么變化。用pH試紙試驗，氫氧化鈉溶液能使pH試紙呈什么顏色？2．用澄清石灰水溶液重復上述實驗，觀察產生的現(xiàn)象是否相同，將上述情況填入表1-5中?；顒尤A的化學性質氫氧化鈉的化學性質試液酚酞試液紫色石蕊試液pH試紙氫氧化鈉溶液澄清石灰水紅色紅色藍色藍色>7>7結論：表1-5實驗過程中物質的顏色變化堿溶液能使紫色石蕊試液變藍色，無色酚酞變紅色，PH大于7性質1：具有堿性的物質能跟酸堿指示劑呈一定的顏色可溶性堿：微溶性堿：常見有Ca(OH)2，溶解度隨溫度增加而減小，微溶于水，溶液中有少量OH-，能使紫色石蕊試液、無色酚酞試液變色常見有NaOH、KOH、LiOH、NH4OH......能溶于水，溶液中有OH-，能使紫色石蕊試液、無色酚酞試液變色難溶性堿：常見有Cu(OH)2、Mg(OH)2、Fe(OH)2、Fe(OH)3、Al(OH)3......由于不溶于水，不能使紫色石蕊試液、無色酚酞試液變色拓展與提高三、堿的化學性質氫氧化鈉的化學性質生產硫酸的工廠排放的廢氣里含有污染環(huán)境的二氧化硫，會形成酸雨嚴重污染環(huán)境，試想通過什么物質可吸收二氧化硫，從而減少對環(huán)境的影響？將廢氣通過氫氧化鈉溶液，可大大減少二氧化硫的含量。其反應的化學方程式為:SO2+NaOH=Na2S03+H20

(亞硫酸鈉)工業(yè)上常用堿溶液來吸收酸性氣體。常見的酸性氣體，如CO2、SO2、HCl氣體等注意：酸性氣體干燥時沒有酸性！三、堿的化學性質氫氧化鈉的化學性質2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O1、根據酸性氣體SO2的反應，想一想如何吸收二氧化碳氣體？2、NaOH能吸收二氧化碳氣體，有什么用途？除去氣體中混有的雜質CO2H2CO2H2H2O→→NaOH溶液性質2：堿+非金屬氧化物鹽+水氣體通過NaOH后，雖然除盡雜質CO2，但同時帶出了水分，還要用濃硫酸吸收水分注意：書本16頁活動三、堿的化學性質1．在2支試管中分別注入2~3毫升氯化銅溶液和氯化鐵溶液，它們各顯什么顏色？________________________________________。2．在上述2支試管中分別滴加1~2毫升氫氧化鈉溶液，試管中發(fā)生了什么變化？_______________________________________。寫出反應的化學方程式：_______________________________________________；________________________________________________。氯化銅溶液呈藍色；氯化鐵溶液呈黃色。CuCl2中出現(xiàn)藍色沉淀，F(xiàn)eCl3中出現(xiàn)紅褐色沉淀。2NaOH+CuCl2=Cu(OH)2↓

+2NaCl3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓

+3NaCl氯化銅溶液氯化鐵溶液Fe(OH)3沉淀Cu(OH)2沉淀性質3：堿溶液＋鹽另一種堿＋另一種鹽活動三、堿的化學性質4．在2支試管中加入氫氧化鈉溶液，然后分別滴加鹽酸和硫酸，觀察有什么現(xiàn)象發(fā)生。_____________。如何判斷發(fā)生反應？化學方程式為：

；

無明顯現(xiàn)象NaOH＋HCl=NaCl+H2O2NaOH＋H2SO4=Na2SO4+2H2O在溶液中滴入幾滴酚酞,溶液會變紅色,滴入幾滴稀鹽酸（硫酸）紅色漸漸消失5.你能通過什么現(xiàn)象來證明，氫氧化鈉與鹽酸和硫酸發(fā)生反應？性質4：堿溶液+酸鹽+水三、堿的化學性質氫氧化鈉的化學性質2、NaOH固體長期露置在空氣中最終會變成什么呢？2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O1、NaOH溶液為什么不用玻璃塞（主要物質是SiO2）？SiO2

+2NaOH=Na2SiO3+H2O因此盛放氫氧化鈉溶液的試劑瓶不能用玻璃瓶蓋，要用橡膠瓶蓋或木塞。因為玻璃主要成分是二氧化硅。由堿溶液性質2可得：NaOH必須密封保存，防止變質變質是化學性質三、堿的化學性質氫氧化鈉的化學性質1.將CO2通入NaOH溶液中，觀察有無現(xiàn)象？3.有同學認為該實驗還不能驗證NaOH與CO2發(fā)生反應，請說明原因并設計對照實驗向集滿CO2的軟塑料瓶中倒入適量氫氧化鈉溶液，蓋緊瓶蓋并振蕩，塑料瓶變扁，說明CO2能與氫氧化鈉溶液反應。2.如何才能知道以應是否發(fā)生了呢？無明顯現(xiàn)象出現(xiàn)因此難以判斷NaOH溶液是否與CO2發(fā)生了反應。由于CO2能溶于水，造成瓶子變扁。增加一組對照組，將NaOH換為水進行對比活動三、堿的化學性質氫氧化鈉的化學性質4.你還能設計哪些裝置來證明？請逐一簡述出現(xiàn)的現(xiàn)象。

①

；②

；③

。④

。試管內液面上升瓶內氣球變大燒杯中的水進入錐形瓶中燒瓶內形成“噴泉”活動三、堿的化學性質查閱氫氧化鈉試劑的說明及相關資料，說出氫氧化鈉可能具有哪些性質?根據這些性質推測:氫氧化鈉在生產和生活中主要有哪些用途?氫氧化鈉的用途氫氧化鈉的性質試液酚酞試液紫色石蕊試液pH試紙氫氧化鈉溶液1、堿+指示劑變色紅色藍色>72、堿+非金屬氧化物鹽+水2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O2NaOH+CO2=Na2CO3↓

+H2O3、堿+酸鹽+水CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓

+2NaClNaOH+HCl＝NaCl＋H2O4、堿+鹽

新鹽+新堿1．在2支試管中加入3毫升氫氧化鈣溶液，然后分別滴加鹽酸和硫酸，觀察有什么現(xiàn)象發(fā)生。__________________________。如何判斷發(fā)生反應？化學方程式為：

；

無明顯現(xiàn)象Ca(OH)2

＋2HCl=CaCl2+2H2OCa(OH)2

＋H2SO4=CaSO4+2H2O在溶液中滴入幾滴酚酞,溶液變紅色,滴入幾滴稀鹽酸（硫酸）紅色漸漸消失2.你能通過什么現(xiàn)象來證明，氫氧化鈣與鹽酸和硫酸發(fā)生反應？性質3：堿+酸鹽+水三、堿的化學性質氫氧化鈣的化學性質Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH3Ca(OH)2+2FeCl3=2Fe(OH)3↓+3CaCl21．在2支試管中各加入3毫升氫氧化鈣溶液，然后分別滴加數(shù)滴碳酸鈉溶液和氯化鐵溶液，觀察有什么變化發(fā)生。_____________________________________________化學方程式為：___________________________________________________；___________________________________________________。產生白色沉淀和紅褐色沉淀性質4：堿＋鹽新堿＋新鹽三、堿的化學性質氫氧化鈣的化學性質CO2通入到石灰水中觀察現(xiàn)象

視頻演示Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O性質2：堿+非金屬氧化物鹽+水根據這一性質，氫氧化鈣有什么作用？CO2通入到石灰水中，觀察有什么現(xiàn)象？溶液變渾濁SO3+Ca(OH)2=CaSO4+H2O(硫酸鈣)（1）吸收含S氧化物，減少環(huán)境污染將廢氣通過氫氧化鈣溶液，大大減少二氧化硫含量。反應化學方程式為:SO2+Ca(OH)2=CaS03+H20(亞硫酸鈣)？→→Ca(OH)2溶液（2）檢驗氣體中是否含二氧化碳氣體現(xiàn)象：結論：石灰水溶液變渾濁含有二氧化碳氣體實驗室通常用石灰水檢驗二氧化碳氣體因此Ca(OH)2必須密封保存，防止變質（1）長期盛放石灰水的試劑瓶中常形成一層不溶于水的白色固體，請用化學方程式表示形成白色固體的原因Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2OCa(OH)2溶解性較小，微溶CaCO3

白色沉淀，不溶（2）墻壁粉刷一段時間后，變得更硬更白，請用化學方程式表示形成白色固體的原因Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O墻壁粉刷材料是石灰乳，在空氣中干燥后更硬更白1、堿+指示劑有色物質2、堿+非金屬氧化物鹽+水3、堿+酸鹽+水4、堿+鹽新鹽+新堿2NaOH+SO2=Na2SO3+H2OCuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓

+2NaClCa(OH)2+2HCl＝CaCl2＋2H2OCO2＋Ca(OH)2

＝CaCO3↓＋H2O可溶性堿的通性試液酚酞試液紫色石蕊試液pH試紙溶液紅色藍色>7NaOH＋HCl=NaCl+H2O堿溶液中都含共同的離子

OH—Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH原理：難溶性堿：難溶性堿的性質：Cu(OH)2==CuO+H2OΔMg(OH)2

Al(OH)3

Fe(OH)2Fe(OH)3

Cu(OH)2

白色沉淀

白色沉淀紅褐色絮狀沉淀

藍色絮狀沉淀指溶解度很小的堿類，

溶液中OH—很少Fe(OH)2隔絕空氣時制取氫氧化亞鐵是白色，容易與空氣中的氧氣反應，氧化成紅褐色的Fe(OH)3（可溶性堿溶液灼燒不分解）性質5：難溶性堿堿性氧化物＋水Δ生石灰主要成分為氧化鈣，通常制法為將主要成分為碳酸鈣的天然巖石，在高溫下煅燒，即可分解生成二氧化碳以及氧化鈣(化學式:CaO，即生石灰，又稱云石)。制?。簩⑻妓徕}含量高的石灰?guī)r在通風的石灰窯中鍛燒至900℃以上：CaCO?=CaO+CO2↑性質：生石灰(CaO)與水反應生成氫氧化鈣的過程，稱為石灰熟化或消化，與水反應(同時放出大量的熱)，或吸收潮濕空氣中的水分，即成熟石灰【氫氧化鈣Ca(OH)2】：CaO+H2O=Ca(OH)?H2H2OH2→→干燥劑：堿石灰NaOH與CaO粉末混合堿石灰干燥范圍：（1）堿性氣體(NH3)（2）中性氣體(H2、O2、N2等)拓展與提高氫氧化鈣用途中和酸性廢水：中和廢水中的酸性鹽，金屬離子反應產生不溶性堿氫氧化鈣脫硫：中和二氧化硫、三氧化硫等酸性氣體，使排放煙氣含硫量符合環(huán)保標準制糖工藝應用：在