第二章　分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)復(fù)習(xí)課件高二下學(xué)期化學(xué)人教版選擇性必修2

第二章

分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)本章復(fù)習(xí)提綱二[主干知識(shí)結(jié)構(gòu)化][知識(shí)網(wǎng)絡(luò)構(gòu)建]專題一共價(jià)鍵共價(jià)鍵共價(jià)鍵專題二分子的空間結(jié)構(gòu)及判斷方法1．用價(jià)層電子對(duì)互斥模型判斷價(jià)層電子對(duì)互斥模型說明價(jià)層電子對(duì)的排斥作用對(duì)分子空間結(jié)構(gòu)的影響，而分子的空間結(jié)構(gòu)指的是成鍵電子對(duì)的空間結(jié)構(gòu)，不包括孤電子對(duì)。(1)當(dāng)中心原子上無孤電子對(duì)時(shí)，分子的空間結(jié)構(gòu)與VSEPR模型一致。(2)當(dāng)中心原子上有孤電子對(duì)時(shí)，分子的空間結(jié)構(gòu)與VSEPR模型不一致。(3)若中心原子有孤電子對(duì)，根據(jù)孤電子對(duì)與成鍵電子對(duì)相互排斥作用的大小規(guī)律：孤電子對(duì)—孤電子對(duì)＞孤電子對(duì)—成鍵電子對(duì)＞成鍵電子對(duì)—成鍵電子對(duì)。隨著孤電子對(duì)數(shù)目的增多，鍵角減小。如CH4、NH3和H2O分子中的鍵角依次減小。2．用雜化軌道理論判斷雜化類型雜化軌道數(shù)目雜化軌道間夾角分子空間結(jié)構(gòu)實(shí)例sp2180°直線形BeCl2、CH≡≡CHsp23120°平面三角形BF3、BCl3sp34109°28′正四面體形CH4、CCl43.用鍵角判斷分子的空間結(jié)構(gòu)和鍵角的關(guān)系如表所示：分子類型分子的空間結(jié)構(gòu)鍵角鍵的極性分子極性實(shí)例A2直線形(對(duì)稱)—非極性鍵非極性H2、O2、N2等AB直線形(非對(duì)稱)—極性鍵極性HX(X為鹵素原子)、CO、NO等分子類型分子的空間結(jié)構(gòu)鍵角鍵的極性分子極性實(shí)例AB2直線形(對(duì)稱)180°極性鍵非極性CO2、CS2等A2BV形(不對(duì)稱)—極性鍵極性H2O、H2S等AB3平面三角形(對(duì)稱)120°極性鍵非極性BF3、SO3等續(xù)表分子類型分子的空間結(jié)構(gòu)鍵角鍵的極性分子極性實(shí)例AB3三角錐形(不對(duì)稱)—極性鍵極性NH3、PCl3等AB4正四面體形(對(duì)稱)109°28′極性鍵非極性CH4、CCl4等續(xù)表4．根據(jù)等電子原理判斷通常情況下，等電子體的空間結(jié)構(gòu)相同，如SO2與O3均為V形，CH4與NH均為正四面體形。專題三化學(xué)鍵、分子間作用力的比較1．化學(xué)鍵的比較類型比較離子鍵共價(jià)鍵非極性鍵極性鍵本質(zhì)陰、陽離子通過靜電作用形成原子間通過共用電子對(duì)所形成的相互作用成鍵條件(元素種類)成鍵原子的得、失電子能力差別很大(金屬元素與非金屬元素之間)成鍵原子得、失電子能力相同(同種非金屬元素之間)成鍵原子得、失電子能力差別較小(不同種非金屬元素之間)類型比較離子鍵共價(jià)鍵非極性鍵極性鍵特征無方向性和飽和性有方向性、飽和性存在離子化合物單質(zhì)(如H2)，共價(jià)化合物(如H2O2)，某些離子化合物(如Na2O2)共價(jià)化合物(如HCl)，某些離子化合物(如NaOH)續(xù)表類型比較離子鍵共價(jià)鍵非極性鍵極性鍵影響強(qiáng)弱因素一般陰、陽離子電荷越多，半徑越小，離子鍵越強(qiáng)成鍵原子電負(fù)性差值越大，鍵的極性越強(qiáng)；鍵能越大，鍵長越短，共價(jià)鍵越牢固續(xù)表2．范德華力、氫鍵和共價(jià)鍵的比較

范德華力氫鍵共價(jià)鍵作用粒子分子或原子(稀有氣體分子)氫原子，氟、氮、氧原子(分子內(nèi)、分子間)原子強(qiáng)度比較共價(jià)鍵＞氫鍵＞范德華力

范德華力氫鍵共價(jià)鍵影響其強(qiáng)度的因素①隨著分子極性的增大而增大；②組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對(duì)分子質(zhì)量越大，范德華力越大對(duì)于AH…B—，A、B的電負(fù)性越大，半徑越小，氫鍵越強(qiáng)成鍵原子半徑越小，鍵長越短，鍵能越大，共價(jià)鍵越穩(wěn)定續(xù)表

范德華力氫鍵共價(jià)鍵對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響①影響物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)和溶解度等物理性質(zhì)；②組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，隨著相對(duì)分子質(zhì)量的增大，物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)升高，如熔、沸點(diǎn)：F2＜Cl2＜Br2＜I2

、CF4＜CCl4＜CBr4①分子間氫鍵的存在，使物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)升高，在水中的溶解度增大，如沸點(diǎn)：H2O＞H2S、HF＞