備戰(zhàn)2024年高考化學(xué)易錯(cuò)題（全國通）易錯(cuò)類型11 化學(xué)能與電能（9大易錯(cuò)點(diǎn)）含答案

備戰(zhàn)2024年高考化學(xué)易錯(cuò)題（全國通用）易錯(cuò)類型11化學(xué)能與電能（9大易錯(cuò)點(diǎn)）含答案易錯(cuò)類型11化學(xué)能與電能易錯(cuò)點(diǎn)1不理解原電池和電解池的形成條件易錯(cuò)點(diǎn)2不會(huì)判斷原電池的正、負(fù)極易錯(cuò)點(diǎn)3不會(huì)正確書寫原電池的電極反應(yīng)式易錯(cuò)點(diǎn)4電解時(shí)電極產(chǎn)物的判斷易錯(cuò)點(diǎn)5電解池中電解質(zhì)溶液的情況分析易錯(cuò)點(diǎn)6電解精煉銅過程中的除雜易錯(cuò)點(diǎn)7析氫腐蝕和吸氧腐蝕的區(qū)別與判斷易錯(cuò)點(diǎn)8有關(guān)電化學(xué)的計(jì)算易錯(cuò)點(diǎn)9離子交換膜的類型和應(yīng)用易錯(cuò)點(diǎn)1不理解原電池和電解池的形成條件【分析】1.原電池的概念及構(gòu)成條件(1)概念和反應(yīng)本質(zhì)：原電池是把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，其本質(zhì)是能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)(2)原電池的形成條件①能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)②兩個(gè)金屬活動(dòng)性不同的電極(燃料電池的兩個(gè)電極可以相同)③形成閉合回路，需滿足三個(gè)條件：a.存在電解質(zhì)；b.兩電極直接或間接接觸；c.兩電極插入電解質(zhì)溶液或熔融電解質(zhì)中2.電解池的構(gòu)成(1)與電源相連的兩個(gè)電極：與電源正極相連的電極是陽極，在陽極上發(fā)生氧化反應(yīng)；與電源負(fù)極相連的電極是陰極，在陰極上發(fā)生還原反應(yīng)(2)電解質(zhì)溶液(或熔融的電解質(zhì))(3)形成閉合回路易錯(cuò)點(diǎn)2不會(huì)判斷原電池的正、負(fù)極【分析】沿導(dǎo)線判斷原電池正、負(fù)極的5種方法沿導(dǎo)線(1)根據(jù)電極反應(yīng)或總反應(yīng)方程式來判斷作還原劑、失電子、化合價(jià)升高、發(fā)生氧化反應(yīng)的電極是負(fù)極作氧化劑、得電子、化合價(jià)降低、發(fā)生還原反應(yīng)的電極是正極(2)根據(jù)外電路中電子流向或電流方向來判斷電子流出或電流流入的一極負(fù)極；電子流入或電流流出的一極正極(3)根據(jù)內(nèi)電路(電解質(zhì)溶液中)中離子的遷移方向來判斷陽離子向正極移動(dòng)；陰離子向負(fù)極移動(dòng)(4)根據(jù)原電池的兩電極材料來判斷兩種金屬(或金屬與非金屬)組成的電極，若它們都與(或都不與)電解質(zhì)溶液單獨(dú)能反應(yīng)，則較活潑的金屬作負(fù)極；若只有一種電極與電解質(zhì)溶液能反應(yīng)，則能反應(yīng)的電極作負(fù)極(5)根據(jù)電極現(xiàn)象來判斷工作后，電極質(zhì)量減少，說明該電極金屬溶解，失去電子變成金屬離子，該電極為負(fù)極；電極質(zhì)量增加或不變，說明溶液中的陽離子在該電極放電生成金屬單質(zhì)或溶液中的陽離子得電子，該電極為正極易錯(cuò)點(diǎn)3不會(huì)正確書寫原電池的電極反應(yīng)式【分析】1.電極反應(yīng)遵循的三個(gè)守恒觀察鉛蓄電池的正、負(fù)極電極反應(yīng)負(fù)極反應(yīng)Pb(s)＋SOeq\o\al(2－,4)(aq)－2e－=PbSO4(s)正極反應(yīng)PbO2(s)＋4H＋(aq)＋SOeq\o\al(2－,4)(aq)＋2e－=PbSO4(s)＋2H2O(l)總反應(yīng)Pb(s)＋PbO2(s)＋2H2SO4(aq)2PbSO4(s)＋2H2O(l)規(guī)律任何一個(gè)電極反應(yīng)等號左、右兩邊一定遵循：得失電子守恒、電荷守恒、原子守恒(1)得失電子守恒=1\*GB3①失電子電荷數(shù)為＋m；得電子電荷數(shù)為－n=2\*GB3②元素的化合價(jià)每升高一價(jià)，則元素的原子就會(huì)失去一個(gè)電子=3\*GB3③元素的化合價(jià)每降低一價(jià)，則元素的原子就會(huì)得到一個(gè)電子(2)電荷守恒：電極反應(yīng)左、右兩邊的正電荷和負(fù)電荷數(shù)相等(3)原子守恒(質(zhì)量守恒)：電極反應(yīng)左、右兩邊同種原子的原子個(gè)數(shù)一定相等2、電極反應(yīng)的書寫方法(1)拆分法：針對比較簡單的原電池可以采取拆分法，先確定原電池的正、負(fù)極，列出正、負(fù)極上反應(yīng)的物質(zhì)，并標(biāo)出相同數(shù)目電子的得失a．寫出原電池的總反應(yīng)，如2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋b．把總反應(yīng)按氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)拆分為兩個(gè)半反應(yīng)，注明正、負(fù)極，并依據(jù)質(zhì)量守恒、電荷守恒及電子得失守恒配平兩個(gè)半反應(yīng)：正極：2Fe3＋＋2e－=2Fe2＋負(fù)極：Cu－2e－=Cu2＋【微點(diǎn)撥】注意負(fù)極反應(yīng)生成的陽離子與電解質(zhì)溶液中的陰離子是否共存。若不共存，則電解質(zhì)溶液中的陰離子應(yīng)寫入負(fù)極反應(yīng)式中(2)加減法：正、負(fù)極反應(yīng)相加得到電池反應(yīng)的離子方程式。反之，若能寫出已知電池的總反應(yīng)的離子方程式，可以減去較易寫出的電極反應(yīng)式，從而得到較難寫出的電極反應(yīng)式復(fù)雜電極反應(yīng)式=總反應(yīng)式—簡單的電極反應(yīng)式a．寫出總反應(yīng)，如Li＋LiMn2O4=Li2Mn2O4b．寫出其中容易寫出的一個(gè)半反應(yīng)(正極或負(fù)極)，如負(fù)極：Li－e－=Li＋c．利用總反應(yīng)式與上述的一極反應(yīng)式相減，即得另一個(gè)電極的反應(yīng)式，即正極：LiMn2O4＋Li＋＋e－=Li2Mn2O4(3)“三步法”書寫電極反應(yīng)——按順序書寫：以“甲醇——氧氣——KOH溶液”為例以“甲醇——氧氣——KOH溶液”為例第一步：得失電子守恒失電子電荷數(shù)為＋m；得電子電荷數(shù)為－n負(fù)極的甲醇在堿性環(huán)境中變成CO32－失去6個(gè)電子，寫成－6e－；正極的O2到底是變成了OH－還是H2O，一定是得到4個(gè)電子，寫成＋4e－，此步稱之為得、失電子守恒負(fù)極反應(yīng)：CH3OH－6e－—CO32－；正極反應(yīng)：O2＋4e－—；第二步：電荷守恒此時(shí)負(fù)極反應(yīng)左邊的電荷數(shù)為＋6，右邊的電荷數(shù)為－2，電荷顯然不守恒，為了使左、右兩邊電荷守恒必需在左邊配8個(gè)OH－；正極反應(yīng)的左邊電荷數(shù)為－4，右邊的電荷數(shù)為0，為了使左、右兩邊電荷守恒必需在右邊配4個(gè)OH－，此步稱之為電荷守恒負(fù)極反應(yīng)：CH3OH—6e—＋8OH－—CO32－；正極反應(yīng)：O2＋4e－—4OH－；第三步：原子守恒觀察負(fù)極反應(yīng)左、右兩邊的原子個(gè)數(shù)，C守恒，H、O不守恒，需在右邊配6個(gè)H2O；而正極反應(yīng)H、O不守恒，需在左邊配2個(gè)H2O，此步稱之為原子守恒負(fù)極反應(yīng)：CH3OH—6e－＋8OH－＋6H2O=CO32－；正極反應(yīng)：O2＋4e－＋2H2O=4OH－；【微點(diǎn)撥】①該法書寫電極是各寫各的電極，因此正負(fù)極電子數(shù)可能不相等，所以最后再用最小公倍數(shù)寫出總方程式②若為酸性介質(zhì)，先補(bǔ)H+，另一邊補(bǔ)H2O；若為堿性介質(zhì)，先補(bǔ)OH—，另一邊補(bǔ)H2O=3\*GB3③有機(jī)物中化合價(jià)處理方法：“氧－2，氫＋1，最后算碳化合價(jià)”，并且要注意溶液環(huán)境與產(chǎn)物之間的反應(yīng)，堿性環(huán)境下，C元素最終產(chǎn)物應(yīng)為CO32－=4\*GB3④水溶液中不能出現(xiàn)O2－；堿性溶液反應(yīng)物、生成物中均無H+；酸性溶液反應(yīng)物、生成物中均無OH－，中性溶液反應(yīng)物中無H+和OH－易錯(cuò)點(diǎn)4電解時(shí)電極產(chǎn)物的判斷【分析】1.電解時(shí)電極產(chǎn)物的判斷①陽極產(chǎn)物的判斷：陽極吸引的是陰離子，比較陰離子還原性的大小首先看電極材料，是惰性電極還是活性電極，若陽極材料為活性電極(Fe、Cu)等金屬，則陽極反應(yīng)為電極材料失去電子，電極被溶解變成離子而進(jìn)入溶液，溶液中的陰離子不能失電子；若陽極材料為惰性電極(Pt、石墨)，則根據(jù)陰離子的放電順序來判斷：陽極(陰離子放電順序)：金屬(Au、Pt除外)電極>S2－>SO32－>I－>Br－>Cl－>OH－>含氧酸根離子②陰極產(chǎn)物的判斷：陰極吸引的是陽離子，比較陽離子氧化性的大小直接根據(jù)陽離子的放電順序進(jìn)行判斷陽離子放電順序Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+(指酸電離的)>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>H+(指水電離的)>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+2.陰、陽極放電后的產(chǎn)物反應(yīng)物陰極金屬陽離子(H+)陽極活性金屬電極S2－I－Br－Cl－OH－產(chǎn)物金屬(H2)金屬離子SI2Br2Cl2O2、H2O易錯(cuò)點(diǎn)5電解池中電解質(zhì)溶液的情況分析【分析】惰性電極電解電解質(zhì)溶液的情況分析(1)電解溶質(zhì)電解質(zhì)類型電極反應(yīng)式及總反應(yīng)式電解質(zhì)濃度變化pH電解質(zhì)溶液復(fù)原不活潑金屬無氧酸鹽，如CuCl2陽極2Cl－－2e－=Cl2↑減小增大通入HCl氣體陰極Cu2＋＋2e－=Cu總反應(yīng)式CuCl2eq\o(=,\s\up7(電解))Cu＋Cl2↑無氧酸，如HCl陽極2Cl－－2e－=Cl2↑減小增大加入CuCl2固體陰極2H＋＋2e－=H2↑總反應(yīng)式2HCleq\o(=,\s\up7(電解))H2↑＋Cl2↑(2)電解溶質(zhì)和溶劑水，生成H2和堿電解質(zhì)(水溶液)電極反應(yīng)式及總反應(yīng)式電解質(zhì)濃度變化pH電解質(zhì)溶液復(fù)原活潑金屬的無氧酸鹽(如NaCl)陽極2Cl－－2e－=Cl2↑生成新電解質(zhì)增大通入HCl氣體陰極2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－總反應(yīng)式2Cl－＋2H2Oeq\o(=,\s\up7(電解))Cl2↑＋H2↑＋2OH－(3)電解溶質(zhì)和溶劑水，生成H2和堿電解質(zhì)(水溶液)電極反應(yīng)式及總反應(yīng)式電解質(zhì)濃度變化pH電解質(zhì)溶液復(fù)原不活潑金屬的含氧酸鹽(如CuSO4)陽極2H2O－4e－=O2↑＋4H＋生成新電解質(zhì)減小加CuO或CuCO3陰極2Cu2＋＋4e－=2Cu總反應(yīng)式2Cu2＋＋2H2Oeq\o(=,\s\up7(電解))2Cu＋O2↑＋4H＋(4)電解溶劑水電解質(zhì)類型電極反應(yīng)式及總反應(yīng)式電解質(zhì)濃度變化pH電解質(zhì)溶液復(fù)原含氧酸，如H2SO4陽極2H2O－4e－=O2↑＋4H＋增大減小加水陰極4H＋＋4e－=2H2↑總反應(yīng)式2H2Oeq\o(=,\s\up7(電解))2H2↑＋O2↑可溶性強(qiáng)堿，如NaOH陽極4OH－－4e－=O2↑＋2H2O增大增大加水陰極4H2O＋4e－=2H2↑＋4OH－總反應(yīng)式2H2Oeq\o(=,\s\up7(電解))2H2↑＋O2↑活潑金屬含氧酸鹽，如KNO3、Na2SO4陽極2H2O－4e－=O2↑＋4H＋增大不變加水陰極4H2O＋4e－=2H2↑＋4OH－總反應(yīng)式2H2Oeq\o(=,\s\up7(電解))2H2↑＋O2↑易錯(cuò)點(diǎn)6電解精煉銅過程中的除雜【分析】原理電解精煉粗銅時(shí)，通常把純銅作陰極，把粗通板(含Zn、Fe、Ni、Ag、Au等)作陽極，用CuSO4溶液作電解質(zhì)溶液，當(dāng)通以直流電時(shí)，作為陽極的粗銅逐漸溶解，在陰極上析出純銅，這樣可得符合電氣工業(yè)要求的純度達(dá)99.95%～99.98%的銅裝置圖電極反應(yīng)陽極(粗銅)Zn－2e－=Zn2＋、Fe－2e－=Fe2＋、Ni－2e—=Ni2+，Cu－2e－=Cu2＋陰極(純銅)Cu2＋＋2e－=Cu如何實(shí)現(xiàn)除雜？在精煉池的陽極，含雜質(zhì)的銅不斷溶解，比銅更活潑的Zn、Fe、Ni等也會(huì)失去電子，但Ag、Au等金屬雜質(zhì)由于失去電子能力比Cu弱，難以在陽極溶解，它們會(huì)以單質(zhì)的形式沉積在精煉池底，形成“陽極泥”?！瓣枠O泥”經(jīng)分離后可以得到Ag、Au等貴重金屬。在陰極，由于溶液中的Zn2+、Fe2+、Ni2+、H+等離子得到電子的能力均比Cu2+弱，且物質(zhì)的量濃度均比Cu2+小，所以只有Cu2+在陰極獲得電子而析出Cu，這樣，在陰極就得到了純銅。長時(shí)間電解后，電解質(zhì)溶液的Cu2+濃度中有所減小，且引入了Zn2+、Fe2+、Ni2+等雜質(zhì)，需定時(shí)除去雜質(zhì)特點(diǎn)銅的電解精煉時(shí)，電解質(zhì)溶液中的Cu2+濃度中有所減小；陽極減少的質(zhì)量和陰極增加的質(zhì)量不相等；陽極失電子總數(shù)和陰極得電子總數(shù)相等微點(diǎn)撥電解精煉中，比需要精煉的金屬活潑的雜質(zhì)溶解，而不比需要精煉的金屬活潑的雜質(zhì)會(huì)沉積(如：精煉鎳時(shí)Cu也會(huì)沉積)易錯(cuò)點(diǎn)7析氫腐蝕和吸氧腐蝕的區(qū)別與判斷【分析】類型析氫腐蝕(腐蝕過程中不斷有氫氣放出)吸氧腐蝕(反應(yīng)過程吸收氧氣)條件水膜酸性較強(qiáng)(pH≤4.3)水膜酸性很弱或呈中性電極材料及反應(yīng)負(fù)極(Fe)Fe－2e－=Fe2＋Fe－2e－=Fe2＋正極(碳)2H＋＋2e－=H2↑O2＋2H2O＋4e－=4OH－總反應(yīng)式Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑2Fe＋O2＋2H2O=2Fe(OH)2聯(lián)系吸氧腐蝕更普遍吸氧腐蝕總反應(yīng)式：2Fe＋O2＋2H2O=2Fe(OH)2，4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3，F(xiàn)e(OH)3脫去一部分水就生成Fe2O3·xH2O(鐵銹主要成分)根據(jù)介質(zhì)判斷析氫腐蝕和吸氧腐蝕：若電解質(zhì)酸性較強(qiáng)，如：NH4Cl溶液、稀H2SO4等，則發(fā)生析氫腐蝕，相當(dāng)于金屬與酸構(gòu)成原電池；若電解質(zhì)為弱酸、中性、弱堿，則發(fā)生吸氧腐蝕，相當(dāng)于金屬、氧氣構(gòu)成燃料電池兩種腐蝕正極的現(xiàn)象不同：析氫腐蝕正極產(chǎn)生H2，氣體壓強(qiáng)變大，pH增大；吸氧腐蝕正極吸收O2，氣體壓強(qiáng)變小，pH增大易錯(cuò)點(diǎn)8有關(guān)電化學(xué)的計(jì)算【分析】1.計(jì)算類型電解的相關(guān)計(jì)算包括兩極產(chǎn)物的定量計(jì)算(如質(zhì)量、氣體的體積、某元素的化合價(jià)、溶液的pH及物質(zhì)的量濃度等)2.電解計(jì)算的依據(jù)(1)陽極失去的電子數(shù)＝陰極得到的電子數(shù)(2)串聯(lián)電路中通過各電解池的電子總數(shù)相等(3)電源輸出的電子總數(shù)和電解池中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)相等3.電解計(jì)算的方法(1)根據(jù)電子守恒法計(jì)算：用于串聯(lián)電路、陰陽兩極產(chǎn)物、正負(fù)兩極產(chǎn)物、相同電量等類型的計(jì)算，其依據(jù)是電路上轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等(2)根據(jù)總反應(yīng)式計(jì)算：先寫出電極反應(yīng)式，再寫出總反應(yīng)式，最后根據(jù)總反應(yīng)式列比例式計(jì)算(3)根據(jù)關(guān)系式計(jì)算：根據(jù)得失電子守恒的關(guān)系建立已知量與未知量之間的橋梁，建立計(jì)算所需的關(guān)系式以通過4mole－為橋梁可構(gòu)建如下關(guān)系式：(式中M為金屬，n為其離子的化合價(jià)數(shù)值)易錯(cuò)點(diǎn)9離子交換膜的類型和應(yīng)用【分析】1.離子交換膜的類型(1)陽離子交換膜——只允許陽離子和水分子通過，阻止陰離子和氣體通過以鋅銅原電池為例，中間用陽離子交換膜隔開①負(fù)極反應(yīng)式：Zn－2e－=Zn2＋②正極反應(yīng)式：Cu2＋＋2e－=Cu③Zn2＋通過陽離子交換膜進(jìn)入正極區(qū)④陽離子透過陽離子交換膜原電池正極(或電解池的陰極)(2)陰離子交換膜——只允許陰離子和水分子通過，阻止陽離子和氣體通過以Pt為電極電解淀粉-KI溶液，中間用陰離子交換膜隔開①陰極反應(yīng)式：2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－②陽極反應(yīng)式：2I－－2e－=I2③陰極產(chǎn)生的OH－移向陽極與陽極產(chǎn)物反應(yīng)：3I2＋6OH－=IOeq\o\al(－,3)＋5I－＋3H2O④陰離子透過陰離子交換膜電解池陽極(或原電池的負(fù)極)(3)質(zhì)子交換膜——只允許H＋和水分子通過在微生物作用下電解有機(jī)廢水(含CH3COOH)，可獲得清潔能源H2①陰極反應(yīng)式：2H＋＋2e－=H2↑②陽極反應(yīng)式：CH3COOH－8e－＋2H2O=2CO2↑＋8H＋③陽極產(chǎn)生的H＋通過質(zhì)子交換膜移向陰極④H＋透過質(zhì)子交換膜原電池正極(或電解池的陰極)2.離子交換膜類型的判斷——根據(jù)電解質(zhì)溶液呈電中性的原則，判斷膜的類型方法與技巧(1)首先寫出陰、陽兩極上的電極反應(yīng)，依據(jù)電極反應(yīng)式確定該電極附近哪種離子剩余(2)根據(jù)溶液呈電中性，判斷出離子移動(dòng)的方向，從而確定離子交換膜的類型實(shí)例分析：電解飽和食鹽水分析方法電解飽和食鹽水時(shí)，陰極反應(yīng)式為2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－，則陰極區(qū)域破壞水的電離平衡，OH－有剩余，陽極區(qū)域的Na＋穿過離子交換膜進(jìn)入陰極室，與OH－結(jié)合生成NaOH，故電解食鹽水中的離子交換膜是陽離子交換膜1．（2022·廣東卷）以熔融鹽為電解液，以含和等的鋁合金廢料為陽極進(jìn)行電解，實(shí)現(xiàn)的再生。該過程中A．陰極發(fā)生的反應(yīng)為 B．陰極上被氧化C．在電解槽底部產(chǎn)生含的陽極泥 D．陽極和陰極的質(zhì)量變化相等2．（2023·北京海淀·統(tǒng)考二模）甲、乙同學(xué)分別用如圖所示裝置驗(yàn)證鐵的電化學(xué)防腐原理，相同時(shí)間后繼續(xù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)①：甲同學(xué)分別向Ⅰ、Ⅱ中Fe電極附近滴加K3[Fe(CN)6]溶液，Ⅰ中產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，Ⅱ中無沉淀。實(shí)驗(yàn)②：乙同學(xué)分別?、?、Ⅱ中Fe電極附近溶液，滴加K3[Fe(CN)6]溶液，Ⅰ、Ⅱ中均無沉淀。下列說法正確的是A．Ⅰ是犧牲陽極保護(hù)法，正極反應(yīng)式為B．Ⅱ?yàn)橥饧与娏麝帢O保護(hù)法，F(xiàn)e電極與外接電源的正極相連C．由實(shí)驗(yàn)①中Ⅰ、Ⅱ現(xiàn)象的差異，推測K3[Fe(CN)6]在Ⅰ中氧化性強(qiáng)于ⅡD．由實(shí)驗(yàn)可知，兩種保護(hù)法均能保護(hù)，且Ⅱ保護(hù)得更好3．（2022·廣東·模擬預(yù)測）習(xí)近平總書記提出我國要在2030年實(shí)現(xiàn)“碳達(dá)峰”，2060年前實(shí)現(xiàn)“碳中和"。某科研小組用電化學(xué)方法將轉(zhuǎn)化為CO實(shí)現(xiàn)再利用，轉(zhuǎn)化的基本原理如圖所示。下列說法不正確的是A．該裝置能將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能B．M上的電極反應(yīng)方程式為2H2O-4e-=O2↑+4H+C．工作一段時(shí)間后，N電極室中的溶液pH增大D．當(dāng)轉(zhuǎn)化2molCO2時(shí)，外電路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA4．（2022·安徽黃山·二模）羥基自由基(·OH)是自然界中氧化性僅次于氟的氧化劑。我國科學(xué)家設(shè)計(jì)了一種能將苯酚氧化為CO2和H2O的原電池-電解池組合裝置(如下圖所示)，該裝置能實(shí)現(xiàn)發(fā)電、環(huán)保二位一體。下列說法錯(cuò)誤的是A．b極為負(fù)極，d極為陽極B．b電極區(qū)每產(chǎn)生3molCO2，c電極區(qū)溶液質(zhì)量減輕14gC．d電極的電極反應(yīng)式：H2O-e-=·OH+H+D．工作時(shí)，如果II室中Na+、Cl?數(shù)目都減小，則M為陽離子交換膜5．（2023·全國乙卷）室溫鈉-硫電池被認(rèn)為是一種成本低、比能量高的能源存儲(chǔ)系統(tǒng)。一種室溫鈉-硫電池的結(jié)構(gòu)如圖所示。將鈉箔置于聚苯并咪唑膜上作為一個(gè)電極，表面噴涂有硫黃粉末的炭化纖維素紙作為另一電極。工作時(shí)，在硫電極發(fā)生反應(yīng)：S8+e-→S，S+e-→S，2Na++S+2(1-)e-→Na2Sx下列敘述錯(cuò)誤的是A．充電時(shí)Na+從鈉電極向硫電極遷移B．放電時(shí)外電路電子流動(dòng)的方向是a→bC．放電時(shí)正極反應(yīng)為：2Na++S8+2e-→Na2SxD．炭化纖維素紙的作用是增強(qiáng)硫電極導(dǎo)電性能6．（2023·山東淄博·校聯(lián)考二模）微生物燃料電池碳氮聯(lián)合去除的氮轉(zhuǎn)化系統(tǒng)原理如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是A．a(chǎn)極電勢低于b極B．離子交換膜是質(zhì)子交換膜C．a(chǎn)、b兩極生成和的物質(zhì)的量之比為5∶4D．好氧微生物反應(yīng)器中反應(yīng)的離子方程式為7．（2023·新課標(biāo)卷）一種以和為電極、水溶液為電解質(zhì)的電池，其示意圖如下所示。放電時(shí)，可插入層間形成。下列說法錯(cuò)誤的是

A．放電時(shí)為正極B．放電時(shí)由負(fù)極向正極遷移C．充電總反應(yīng)：D．充電陽極反應(yīng)：8．（2023·山東濟(jì)寧·統(tǒng)考二模）某濃差電池的裝置如圖所示，該電池使用前先將K與M連接一段時(shí)間，K再與N連接，當(dāng)正負(fù)電極室中溶液的濃度相等時(shí)，電池將停止放電。下列說法錯(cuò)誤的是A．K與M連接時(shí)，當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.1mol電子時(shí)，乙室溶液質(zhì)量減少17gB．K與N連接時(shí)，甲室的電極反應(yīng)式為C．若換成陽離子交換膜，電池將不能正常使用D．K分別與M、N連接時(shí)，在電解質(zhì)溶液中的移動(dòng)方向相反9．（2022·陜西西安·二模）據(jù)文獻(xiàn)報(bào)道，一種新型的微生物脫鹽電池的裝置如圖所示，關(guān)于該電池裝置說法正確的是A．Y為陰離子選擇性交換膜B．左室溶液堿性增強(qiáng)C．負(fù)極反應(yīng)是CH3COO-+2H2O-8e-=2CO2↑+7H+D．轉(zhuǎn)移2mol電子，海水脫去氯化鈉的質(zhì)量是58.5g10．（2023·湖北卷）我國科學(xué)家設(shè)計(jì)如圖所示的電解池，實(shí)現(xiàn)了海水直接制備氫氣技術(shù)的綠色化。該裝置工作時(shí)陽極無生成且KOH溶液的濃度不變，電解生成氫氣的速率為。下列說法錯(cuò)誤的是

A．b電極反應(yīng)式為B．離子交換膜為陰離子交換膜C．電解時(shí)海水中動(dòng)能高的水分子可穿過PTFE膜D．海水為電解池補(bǔ)水的速率為11．（2023·廣東·統(tǒng)考二模）利用介質(zhì)耦合微生物電化學(xué)系統(tǒng)與電催化還原系統(tǒng)，既能凈化廢水，又能向高附加值產(chǎn)物轉(zhuǎn)化，其工作原理示意圖如圖a和圖b所示，下列說法錯(cuò)誤的是A．圖a裝置和圖b裝置中的都是從左向右移動(dòng)B．圖a裝置中甲電極的反應(yīng)式為：C．圖b裝置中丙電極的電勢比丁電極高D．圖b裝置中丁電極中每消耗(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)約為12．（2022·北京卷）利用下圖裝置進(jìn)行鐵上電鍍銅的實(shí)驗(yàn)探究。裝置示意圖序號電解質(zhì)溶液實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象①0.1mol/LCuSO4+少量H2SO4陰極表面有無色氣體，一段時(shí)間后陰極表面有紅色固體，氣體減少。經(jīng)檢驗(yàn)電解液中有②0.1mol/LCuSO4+過量氨水陰極表面未觀察到氣體，一段時(shí)間后陰極表面有致密紅色固體。經(jīng)檢驗(yàn)電解液中無元素下列說法不正確的是A．①中氣體減少，推測是由于溶液中減少，且覆蓋鐵電極，阻礙與鐵接觸B．①中檢測到，推測可能發(fā)生反應(yīng)：C．隨陰極析出，推測②中溶液減少，平衡逆移D．②中生成，使得比①中溶液的小，緩慢析出，鍍層更致密13．（2023·河北石家莊·校聯(lián)考模擬預(yù)測）雙極膜(BP)可以在電場作用下，使水分子快速解離為和，并透過陰、陽離子膜進(jìn)入溶液。用此工藝捕獲煙道氣中的過程如圖所示，已知鹽室中生成實(shí)現(xiàn)捕獲，下列說法正確的是A．捕獲裝置中，陰極反應(yīng)為B．溶液中的X為C．交換膜A為陽離子交換膜D．捕獲1.12L轉(zhuǎn)化為沉淀，則轉(zhuǎn)移電子2mol14．（2022·全國甲卷）一種水性電解液Zn-MnO2離子選擇雙隔膜電池如圖所示(KOH溶液中，Zn2+以Zn(OH)存在)。電池放電時(shí)，下列敘述錯(cuò)誤的是A．Ⅱ區(qū)的K+通過隔膜向Ⅲ區(qū)遷移B．Ⅰ區(qū)的SO通過隔膜向Ⅱ區(qū)遷移C．MnO2電極反應(yīng)：MnO2+2e-+4H+=Mn2++2H2OD．電池總反應(yīng)：Zn+4OH-+MnO2+4H+=Zn(OH)+Mn2++2H2O15．（2022·內(nèi)蒙古包頭·二模）甲池是一種常見的氫氧燃料電池，如下圖所示。一段時(shí)間乙池內(nèi)，從D口通入10mol混合氣體，其中含苯的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為20%(雜質(zhì)不參與反應(yīng))，C出來的氣體中含苯的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為10%的混合氣體(不含H2，該條件下苯、環(huán)己烷都為氣態(tài))，下列說法正確的是A．甲池中A處為負(fù)極，通入H2B．乙池中多孔性惰性電極上發(fā)生：+6H++6e-=C．導(dǎo)線中共傳導(dǎo)12mol電子D．甲池中H+由G極移向F極，乙池中H+由多孔性惰性電極移向惰性電極16．（2022·天津·一模）在K2Cr2O7存在下，利用微生物電化學(xué)技術(shù)實(shí)現(xiàn)含苯酚廢水的有效處理，同時(shí)向外界提供電能，其工作原理如圖所示。下列說法正確的是A．N極為電池的正極，產(chǎn)生OH-B．工作一段時(shí)間后，NaCl溶液濃度增大C．M極的電極反應(yīng)為+11H2O-23e-=6CO2↑+23H+D．處理時(shí)，OH-從陰離子交換膜左側(cè)向右側(cè)移動(dòng)易錯(cuò)類型11化學(xué)能與電能易錯(cuò)點(diǎn)1不理解原電池和電解池的形成條件易錯(cuò)點(diǎn)2不會(huì)判斷原電池的正、負(fù)極易錯(cuò)點(diǎn)3不會(huì)正確書寫原電池的電極反應(yīng)式易錯(cuò)點(diǎn)4電解時(shí)電極產(chǎn)物的判斷易錯(cuò)點(diǎn)5電解池中電解質(zhì)溶液的情況分析易錯(cuò)點(diǎn)6電解精煉銅過程中的除雜易錯(cuò)點(diǎn)7析氫腐蝕和吸氧腐蝕的區(qū)別與判斷易錯(cuò)點(diǎn)8有關(guān)電化學(xué)的計(jì)算易錯(cuò)點(diǎn)9離子交換膜的類型和應(yīng)用易錯(cuò)點(diǎn)1不理解原電池和電解池的形成條件【分析】1.原電池的概念及構(gòu)成條件(1)概念和反應(yīng)本質(zhì)：原電池是把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，其本質(zhì)是能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)(2)原電池的形成條件①能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)②兩個(gè)金屬活動(dòng)性不同的電極(燃料電池的兩個(gè)電極可以相同)③形成閉合回路，需滿足三個(gè)條件：a.存在電解質(zhì)；b.兩電極直接或間接接觸；c.兩電極插入電解質(zhì)溶液或熔融電解質(zhì)中2.電解池的構(gòu)成(1)與電源相連的兩個(gè)電極：與電源正極相連的電極是陽極，在陽極上發(fā)生氧化反應(yīng)；與電源負(fù)極相連的電極是陰極，在陰極上發(fā)生還原反應(yīng)(2)電解質(zhì)溶液(或熔融的電解質(zhì))(3)形成閉合回路易錯(cuò)點(diǎn)2不會(huì)判斷原電池的正、負(fù)極【分析】沿導(dǎo)線判斷原電池正、負(fù)極的5種方法沿導(dǎo)線(1)根據(jù)電極反應(yīng)或總反應(yīng)方程式來判斷作還原劑、失電子、化合價(jià)升高、發(fā)生氧化反應(yīng)的電極是負(fù)極作氧化劑、得電子、化合價(jià)降低、發(fā)生還原反應(yīng)的電極是正極(2)根據(jù)外電路中電子流向或電流方向來判斷電子流出或電流流入的一極負(fù)極；電子流入或電流流出的一極正極(3)根據(jù)內(nèi)電路(電解質(zhì)溶液中)中離子的遷移方向來判斷陽離子向正極移動(dòng)；陰離子向負(fù)極移動(dòng)(4)根據(jù)原電池的兩電極材料來判斷兩種金屬(或金屬與非金屬)組成的電極，若它們都與(或都不與)電解質(zhì)溶液單獨(dú)能反應(yīng)，則較活潑的金屬作負(fù)極；若只有一種電極與電解質(zhì)溶液能反應(yīng)，則能反應(yīng)的電極作負(fù)極(5)根據(jù)電極現(xiàn)象來判斷工作后，電極質(zhì)量減少，說明該電極金屬溶解，失去電子變成金屬離子，該電極為負(fù)極；電極質(zhì)量增加或不變，說明溶液中的陽離子在該電極放電生成金屬單質(zhì)或溶液中的陽離子得電子，該電極為正極易錯(cuò)點(diǎn)3不會(huì)正確書寫原電池的電極反應(yīng)式【分析】1.電極反應(yīng)遵循的三個(gè)守恒觀察鉛蓄電池的正、負(fù)極電極反應(yīng)負(fù)極反應(yīng)Pb(s)＋SOeq\o\al(2－,4)(aq)－2e－=PbSO4(s)正極反應(yīng)PbO2(s)＋4H＋(aq)＋SOeq\o\al(2－,4)(aq)＋2e－=PbSO4(s)＋2H2O(l)總反應(yīng)Pb(s)＋PbO2(s)＋2H2SO4(aq)2PbSO4(s)＋2H2O(l)規(guī)律任何一個(gè)電極反應(yīng)等號左、右兩邊一定遵循：得失電子守恒、電荷守恒、原子守恒(1)得失電子守恒=1\*GB3①失電子電荷數(shù)為＋m；得電子電荷數(shù)為－n=2\*GB3②元素的化合價(jià)每升高一價(jià)，則元素的原子就會(huì)失去一個(gè)電子=3\*GB3③元素的化合價(jià)每降低一價(jià)，則元素的原子就會(huì)得到一個(gè)電子(2)電荷守恒：電極反應(yīng)左、右兩邊的正電荷和負(fù)電荷數(shù)相等(3)原子守恒(質(zhì)量守恒)：電極反應(yīng)左、右兩邊同種原子的原子個(gè)數(shù)一定相等2、電極反應(yīng)的書寫方法(1)拆分法：針對比較簡單的原電池可以采取拆分法，先確定原電池的正、負(fù)極，列出正、負(fù)極上反應(yīng)的物質(zhì)，并標(biāo)出相同數(shù)目電子的得失a．寫出原電池的總反應(yīng)，如2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋b．把總反應(yīng)按氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)拆分為兩個(gè)半反應(yīng)，注明正、負(fù)極，并依據(jù)質(zhì)量守恒、電荷守恒及電子得失守恒配平兩個(gè)半反應(yīng)：正極：2Fe3＋＋2e－=2Fe2＋負(fù)極：Cu－2e－=Cu2＋【微點(diǎn)撥】注意負(fù)極反應(yīng)生成的陽離子與電解質(zhì)溶液中的陰離子是否共存。若不共存，則電解質(zhì)溶液中的陰離子應(yīng)寫入負(fù)極反應(yīng)式中(2)加減法：正、負(fù)極反應(yīng)相加得到電池反應(yīng)的離子方程式。反之，若能寫出已知電池的總反應(yīng)的離子方程式，可以減去較易寫出的電極反應(yīng)式，從而得到較難寫出的電極反應(yīng)式復(fù)雜電極反應(yīng)式=總反應(yīng)式—簡單的電極反應(yīng)式a．寫出總反應(yīng)，如Li＋LiMn2O4=Li2Mn2O4b．寫出其中容易寫出的一個(gè)半反應(yīng)(正極或負(fù)極)，如負(fù)極：Li－e－=Li＋c．利用總反應(yīng)式與上述的一極反應(yīng)式相減，即得另一個(gè)電極的反應(yīng)式，即正極：LiMn2O4＋Li＋＋e－=Li2Mn2O4(3)“三步法”書寫電極反應(yīng)——按順序書寫：以“甲醇——氧氣——KOH溶液”為例以“甲醇——氧氣——KOH溶液”為例第一步：得失電子守恒失電子電荷數(shù)為＋m；得電子電荷數(shù)為－n負(fù)極的甲醇在堿性環(huán)境中變成CO32－失去6個(gè)電子，寫成－6e－；正極的O2到底是變成了OH－還是H2O，一定是得到4個(gè)電子，寫成＋4e－，此步稱之為得、失電子守恒負(fù)極反應(yīng)：CH3OH－6e－—CO32－；正極反應(yīng)：O2＋4e－—；第二步：電荷守恒此時(shí)負(fù)極反應(yīng)左邊的電荷數(shù)為＋6，右邊的電荷數(shù)為－2，電荷顯然不守恒，為了使左、右兩邊電荷守恒必需在左邊配8個(gè)OH－；正極反應(yīng)的左邊電荷數(shù)為－4，右邊的電荷數(shù)為0，為了使左、右兩邊電荷守恒必需在右邊配4個(gè)OH－，此步稱之為電荷守恒負(fù)極反應(yīng)：CH3OH—6e—＋8OH－—CO32－；正極反應(yīng)：O2＋4e－—4OH－；第三步：原子守恒觀察負(fù)極反應(yīng)左、右兩邊的原子個(gè)數(shù)，C守恒，H、O不守恒，需在右邊配6個(gè)H2O；而正極反應(yīng)H、O不守恒，需在左邊配2個(gè)H2O，此步稱之為原子守恒負(fù)極反應(yīng)：CH3OH—6e－＋8OH－＋6H2O=CO32－；正極反應(yīng)：O2＋4e－＋2H2O=4OH－；【微點(diǎn)撥】①該法書寫電極是各寫各的電極，因此正負(fù)極電子數(shù)可能不相等，所以最后再用最小公倍數(shù)寫出總方程式②若為酸性介質(zhì)，先補(bǔ)H+，另一邊補(bǔ)H2O；若為堿性介質(zhì)，先補(bǔ)OH—，另一邊補(bǔ)H2O=3\*GB3③有機(jī)物中化合價(jià)處理方法：“氧－2，氫＋1，最后算碳化合價(jià)”，并且要注意溶液環(huán)境與產(chǎn)物之間的反應(yīng)，堿性環(huán)境下，C元素最終產(chǎn)物應(yīng)為CO32－=4\*GB3④水溶液中不能出現(xiàn)O2－；堿性溶液反應(yīng)物、生成物中均無H+；酸性溶液反應(yīng)物、生成物中均無OH－，中性溶液反應(yīng)物中無H+和OH－易錯(cuò)點(diǎn)4電解時(shí)電極產(chǎn)物的判斷【分析】1.電解時(shí)電極產(chǎn)物的判斷①陽極產(chǎn)物的判斷：陽極吸引的是陰離子，比較陰離子還原性的大小首先看電極材料，是惰性電極還是活性電極，若陽極材料為活性電極(Fe、Cu)等金屬，則陽極反應(yīng)為電極材料失去電子，電極被溶解變成離子而進(jìn)入溶液，溶液中的陰離子不能失電子；若陽極材料為惰性電極(Pt、石墨)，則根據(jù)陰離子的放電順序來判斷：陽極(陰離子放電順序)：金屬(Au、Pt除外)電極>S2－>SO32－>I－>Br－>Cl－>OH－>含氧酸根離子②陰極產(chǎn)物的判斷：陰極吸引的是陽離子，比較陽離子氧化性的大小直接根據(jù)陽離子的放電順序進(jìn)行判斷陽離子放電順序Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+(指酸電離的)>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>H+(指水電離的)>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+2.陰、陽極放電后的產(chǎn)物反應(yīng)物陰極金屬陽離子(H+)陽極活性金屬電極S2－I－Br－Cl－OH－產(chǎn)物金屬(H2)金屬離子SI2Br2Cl2O2、H2O易錯(cuò)點(diǎn)5電解池中電解質(zhì)溶液的情況分析【分析】惰性電極電解電解質(zhì)溶液的情況分析(1)電解溶質(zhì)電解質(zhì)類型電極反應(yīng)式及總反應(yīng)式電解質(zhì)濃度變化pH電解質(zhì)溶液復(fù)原不活潑金屬無氧酸鹽，如CuCl2陽極2Cl－－2e－=Cl2↑減小增大通入HCl氣體陰極Cu2＋＋2e－=Cu總反應(yīng)式CuCl2eq\o(=,\s\up7(電解))Cu＋Cl2↑無氧酸，如HCl陽極2Cl－－2e－=Cl2↑減小增大加入CuCl2固體陰極2H＋＋2e－=H2↑總反應(yīng)式2HCleq\o(=,\s\up7(電解))H2↑＋Cl2↑(2)電解溶質(zhì)和溶劑水，生成H2和堿電解質(zhì)(水溶液)電極反應(yīng)式及總反應(yīng)式電解質(zhì)濃度變化pH電解質(zhì)溶液復(fù)原活潑金屬的無氧酸鹽(如NaCl)陽極2Cl－－2e－=Cl2↑生成新電解質(zhì)增大通入HCl氣體陰極2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－總反應(yīng)式2Cl－＋2H2Oeq\o(=,\s\up7(電解))Cl2↑＋H2↑＋2OH－(3)電解溶質(zhì)和溶劑水，生成H2和堿電解質(zhì)(水溶液)電極反應(yīng)式及總反應(yīng)式電解質(zhì)濃度變化pH電解質(zhì)溶液復(fù)原不活潑金屬的含氧酸鹽(如CuSO4)陽極2H2O－4e－=O2↑＋4H＋生成新電解質(zhì)減小加CuO或CuCO3陰極2Cu2＋＋4e－=2Cu總反應(yīng)式2Cu2＋＋2H2Oeq\o(=,\s\up7(電解))2Cu＋O2↑＋4H＋(4)電解溶劑水電解質(zhì)類型電極反應(yīng)式及總反應(yīng)式電解質(zhì)濃度變化pH電解質(zhì)溶液復(fù)原含氧酸，如H2SO4陽極2H2O－4e－=O2↑＋4H＋增大減小加水陰極4H＋＋4e－=2H2↑總反應(yīng)式2H2Oeq\o(=,\s\up7(電解))2H2↑＋O2↑可溶性強(qiáng)堿，如NaOH陽極4OH－－4e－=O2↑＋2H2O增大增大加水陰極4H2O＋4e－=2H2↑＋4OH－總反應(yīng)式2H2Oeq\o(=,\s\up7(電解))2H2↑＋O2↑活潑金屬含氧酸鹽，如KNO3、Na2SO4陽極2H2O－4e－=O2↑＋4H＋增大不變加水陰極4H2O＋4e－=2H2↑＋4OH－總反應(yīng)式2H2Oeq\o(=,\s\up7(電解))2H2↑＋O2↑易錯(cuò)點(diǎn)6電解精煉銅過程中的除雜【分析】原理電解精煉粗銅時(shí)，通常把純銅作陰極，把粗通板(含Zn、Fe、Ni、Ag、Au等)作陽極，用CuSO4溶液作電解質(zhì)溶液，當(dāng)通以直流電時(shí)，作為陽極的粗銅逐漸溶解，在陰極上析出純銅，這樣可得符合電氣工業(yè)要求的純度達(dá)99.95%～99.98%的銅裝置圖電極反應(yīng)陽極(粗銅)Zn－2e－=Zn2＋、Fe－2e－=Fe2＋、Ni－2e—=Ni2+，Cu－2e－=Cu2＋陰極(純銅)Cu2＋＋2e－=Cu如何實(shí)現(xiàn)除雜？在精煉池的陽極，含雜質(zhì)的銅不斷溶解，比銅更活潑的Zn、Fe、Ni等也會(huì)失去電子，但Ag、Au等金屬雜質(zhì)由于失去電子能力比Cu弱，難以在陽極溶解，它們會(huì)以單質(zhì)的形式沉積在精煉池底，形成“陽極泥”。“陽極泥”經(jīng)分離后可以得到Ag、Au等貴重金屬。在陰極，由于溶液中的Zn2+、Fe2+、Ni2+、H+等離子得到電子的能力均比Cu2+弱，且物質(zhì)的量濃度均比Cu2+小，所以只有Cu2+在陰極獲得電子而析出Cu，這樣，在陰極就得到了純銅。長時(shí)間電解后，電解質(zhì)溶液的Cu2+濃度中有所減小，且引入了Zn2+、Fe2+、Ni2+等雜質(zhì)，需定時(shí)除去雜質(zhì)特點(diǎn)銅的電解精煉時(shí)，電解質(zhì)溶液中的Cu2+濃度中有所減??；陽極減少的質(zhì)量和陰極增加的質(zhì)量不相等；陽極失電子總數(shù)和陰極得電子總數(shù)相等微點(diǎn)撥電解精煉中，比需要精煉的金屬活潑的雜質(zhì)溶解，而不比需要精煉的金屬活潑的雜質(zhì)會(huì)沉積(如：精煉鎳時(shí)Cu也會(huì)沉積)易錯(cuò)點(diǎn)7析氫腐蝕和吸氧腐蝕的區(qū)別與判斷【分析】類型析氫腐蝕(腐蝕過程中不斷有氫氣放出)吸氧腐蝕(反應(yīng)過程吸收氧氣)條件水膜酸性較強(qiáng)(pH≤4.3)水膜酸性很弱或呈中性電極材料及反應(yīng)負(fù)極(Fe)Fe－2e－=Fe2＋Fe－2e－=Fe2＋正極(碳)2H＋＋2e－=H2↑O2＋2H2O＋4e－=4OH－總反應(yīng)式Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑2Fe＋O2＋2H2O=2Fe(OH)2聯(lián)系吸氧腐蝕更普遍吸氧腐蝕總反應(yīng)式：2Fe＋O2＋2H2O=2Fe(OH)2，4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3，F(xiàn)e(OH)3脫去一部分水就生成Fe2O3·xH2O(鐵銹主要成分)根據(jù)介質(zhì)判斷析氫腐蝕和吸氧腐蝕：若電解質(zhì)酸性較強(qiáng)，如：NH4Cl溶液、稀H2SO4等，則發(fā)生析氫腐蝕，相當(dāng)于金屬與酸構(gòu)成原電池；若電解質(zhì)為弱酸、中性、弱堿，則發(fā)生吸氧腐蝕，相當(dāng)于金屬、氧氣構(gòu)成燃料電池兩種腐蝕正極的現(xiàn)象不同：析氫腐蝕正極產(chǎn)生H2，氣體壓強(qiáng)變大，pH增大；吸氧腐蝕正極吸收O2，氣體壓強(qiáng)變小，pH增大易錯(cuò)點(diǎn)8有關(guān)電化學(xué)的計(jì)算【分析】1.計(jì)算類型電解的相關(guān)計(jì)算包括兩極產(chǎn)物的定量計(jì)算(如質(zhì)量、氣體的體積、某元素的化合價(jià)、溶液的pH及物質(zhì)的量濃度等)2.電解計(jì)算的依據(jù)(1)陽極失去的電子數(shù)＝陰極得到的電子數(shù)(2)串聯(lián)電路中通過各電解池的電子總數(shù)相等(3)電源輸出的電子總數(shù)和電解池中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)相等3.電解計(jì)算的方法(1)根據(jù)電子守恒法計(jì)算：用于串聯(lián)電路、陰陽兩極產(chǎn)物、正負(fù)兩極產(chǎn)物、相同電量等類型的計(jì)算，其依據(jù)是電路上轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等(2)根據(jù)總反應(yīng)式計(jì)算：先寫出電極反應(yīng)式，再寫出總反應(yīng)式，最后根據(jù)總反應(yīng)式列比例式計(jì)算(3)根據(jù)關(guān)系式計(jì)算：根據(jù)得失電子守恒的關(guān)系建立已知量與未知量之間的橋梁，建立計(jì)算所需的關(guān)系式以通過4mole－為橋梁可構(gòu)建如下關(guān)系式：(式中M為金屬，n為其離子的化合價(jià)數(shù)值)易錯(cuò)點(diǎn)9離子交換膜的類型和應(yīng)用【分析】1.離子交換膜的類型(1)陽離子交換膜——只允許陽離子和水分子通過，阻止陰離子和氣體通過以鋅銅原電池為例，中間用陽離子交換膜隔開①負(fù)極反應(yīng)式：Zn－2e－=Zn2＋②正極反應(yīng)式：Cu2＋＋2e－=Cu③Zn2＋通過陽離子交換膜進(jìn)入正極區(qū)④陽離子透過陽離子交換膜原電池正極(或電解池的陰極)(2)陰離子交換膜——只允許陰離子和水分子通過，阻止陽離子和氣體通過以Pt為電極電解淀粉-KI溶液，中間用陰離子交換膜隔開①陰極反應(yīng)式：2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－②陽極反應(yīng)式：2I－－2e－=I2③陰極產(chǎn)生的OH－移向陽極與陽極產(chǎn)物反應(yīng)：3I2＋6OH－=IOeq\o\al(－,3)＋5I－＋3H2O④陰離子透過陰離子交換膜電解池陽極(或原電池的負(fù)極)(3)質(zhì)子交換膜——只允許H＋和水分子通過在微生物作用下電解有機(jī)廢水(含CH3COOH)，可獲得清潔能源H2①陰極反應(yīng)式：2H＋＋2e－=H2↑②陽極反應(yīng)式：CH3COOH－8e－＋2H2O=2CO2↑＋8H＋③陽極產(chǎn)生的H＋通過質(zhì)子交換膜移向陰極④H＋透過質(zhì)子交換膜原電池正極(或電解池的陰極)2.離子交換膜類型的判斷——根據(jù)電解質(zhì)溶液呈電中性的原則，判斷膜的類型方法與技巧(1)首先寫出陰、陽兩極上的電極反應(yīng)，依據(jù)電極反應(yīng)式確定該電極附近哪種離子剩余(2)根據(jù)溶液呈電中性，判斷出離子移動(dòng)的方向，從而確定離子交換膜的類型實(shí)例分析：電解飽和食鹽水分析方法電解飽和食鹽水時(shí)，陰極反應(yīng)式為2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－，則陰極區(qū)域破壞水的電離平衡，OH－有剩余，陽極區(qū)域的Na＋穿過離子交換膜進(jìn)入陰極室，與OH－結(jié)合生成NaOH，故電解食鹽水中的離子交換膜是陽離子交換膜1．（2022·廣東卷）以熔融鹽為電解液，以含和等的鋁合金廢料為陽極進(jìn)行電解，實(shí)現(xiàn)的再生。該過程中A．陰極發(fā)生的反應(yīng)為 B．陰極上被氧化C．在電解槽底部產(chǎn)生含的陽極泥 D．陽極和陰極的質(zhì)量變化相等【答案】C【解析】根據(jù)電解原理可知，電解池中陽極發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，陰極發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，該題中以熔融鹽為電解液，含和等的鋁合金廢料為陽極進(jìn)行電解，通過控制一定的條件，從而可使陽極區(qū)Mg和Al發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，分別生成Mg2+和Al3+，Cu和Si不參與反應(yīng)，陰極區(qū)Al3+得電子生成Al單質(zhì)，從而實(shí)現(xiàn)Al的再生，據(jù)此分析解答。A．陰極應(yīng)該發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，實(shí)際上Mg在陽極失電子生成Mg2+，A錯(cuò)誤；B．Al在陽極上被氧化生成Al3+，B錯(cuò)誤；C．陽極材料中Cu和Si不參與氧化反應(yīng)，在電解槽底部可形成陽極泥，C正確；D．因?yàn)殛枠O除了鋁參與電子轉(zhuǎn)移，鎂也參與了電子轉(zhuǎn)移，且還會(huì)形成陽極泥，而陰極只有鋁離子得電子生成鋁單質(zhì)，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移數(shù)守恒及元素守恒可知，陽極與陰極的質(zhì)量變化不相等，D錯(cuò)誤；故選C。2．（2023·北京海淀·統(tǒng)考二模）甲、乙同學(xué)分別用如圖所示裝置驗(yàn)證鐵的電化學(xué)防腐原理，相同時(shí)間后繼續(xù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)①：甲同學(xué)分別向Ⅰ、Ⅱ中Fe電極附近滴加K3[Fe(CN)6]溶液，Ⅰ中產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，Ⅱ中無沉淀。實(shí)驗(yàn)②：乙同學(xué)分別?、瘛ⅱ蛑蠪e電極附近溶液，滴加K3[Fe(CN)6]溶液，Ⅰ、Ⅱ中均無沉淀。下列說法正確的是A．Ⅰ是犧牲陽極保護(hù)法，正極反應(yīng)式為B．Ⅱ?yàn)橥饧与娏麝帢O保護(hù)法，F(xiàn)e電極與外接電源的正極相連C．由實(shí)驗(yàn)①中Ⅰ、Ⅱ現(xiàn)象的差異，推測K3[Fe(CN)6]在Ⅰ中氧化性強(qiáng)于ⅡD．由實(shí)驗(yàn)可知，兩種保護(hù)法均能保護(hù)，且Ⅱ保護(hù)得更好【答案】D【解析】A．由圖可知，F(xiàn)e電極是正極，Zn電極是負(fù)極，屬于犧牲陽極的陰極保護(hù)法，由于電解質(zhì)溶液呈酸性，故正極上氫離子得電子，則正極的反應(yīng)為：2H++2e-═H2↑，A錯(cuò)誤；B．外加電流陰極保護(hù)法中要保護(hù)的電極應(yīng)與外接電源的負(fù)極相連，即Fe電極與外接電源的負(fù)極相連，B錯(cuò)誤；C．由于Ⅰ中Fe電極與電解質(zhì)溶液直接接觸，會(huì)有少量的Fe直接與酸反應(yīng)生成Fe2+，與K3[Fe(CN)6]在Ⅰ、Ⅱ中的氧化性無關(guān)，C錯(cuò)誤；D．對比Ⅰ、Ⅱ現(xiàn)象的差異可知，兩種保護(hù)法均能保護(hù)Fe，且電解法保護(hù)的更好，即Ⅱ保護(hù)得更好，D正確；故答案為：D。3．（2022·廣東·模擬預(yù)測）習(xí)近平總書記提出我國要在2030年實(shí)現(xiàn)“碳達(dá)峰”，2060年前實(shí)現(xiàn)“碳中和"。某科研小組用電化學(xué)方法將轉(zhuǎn)化為CO實(shí)現(xiàn)再利用，轉(zhuǎn)化的基本原理如圖所示。下列說法不正確的是A．該裝置能將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能B．M上的電極反應(yīng)方程式為2H2O-4e-=O2↑+4H+C．工作一段時(shí)間后，N電極室中的溶液pH增大D．當(dāng)轉(zhuǎn)化2molCO2時(shí)，外電路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA【答案】D【解析】A．由圖可知，該裝置為原電池，能將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，A正確；B．M為電池的負(fù)極，在紫外光的作用下，水失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成O2，電極反應(yīng)方程式為2H2O-4e-=O2↑+4H+，B正確；C．N為電池正極，電極反應(yīng)式為CO2+2H++2e-═CO+H2O，當(dāng)外電路轉(zhuǎn)移4mol電子時(shí)，有4molH+從左室穿過交換膜到達(dá)右室，然后被CO2消耗，但溶液中水的量增加，因此N電極室的溶液pH增大，C正確；D．電極反應(yīng)式為CO2+2H++2e-═CO+H2O，當(dāng)轉(zhuǎn)化2mol時(shí)，外電路轉(zhuǎn)移4mol電子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4NA，D錯(cuò)誤；答案選D。4．（2022·安徽黃山·二模）羥基自由基(·OH)是自然界中氧化性僅次于氟的氧化劑。我國科學(xué)家設(shè)計(jì)了一種能將苯酚氧化為CO2和H2O的原電池-電解池組合裝置(如下圖所示)，該裝置能實(shí)現(xiàn)發(fā)電、環(huán)保二位一體。下列說法錯(cuò)誤的是A．b極為負(fù)極，d極為陽極B．b電極區(qū)每產(chǎn)生3molCO2，c電極區(qū)溶液質(zhì)量減輕14gC．d電極的電極反應(yīng)式：H2O-e-=·OH+H+D．工作時(shí)，如果II室中Na+、Cl?數(shù)目都減小，則M為陽離子交換膜【答案】B【解析】苯酚氧化為CO2和H2O的原電池中C6H6OCO2+H2O，發(fā)生了氧化反應(yīng)，作負(fù)極，c為陰極：發(fā)生了還原反應(yīng)，作正極，d為陽極。以此分析解答。A.根據(jù)上述分析可知：b極為負(fù)極，d極為陽極，故A正確；B.根據(jù)上述分析可知：C6H6O6CO24mole-，c極區(qū)2H+H22mole-。所以b電極區(qū)每產(chǎn)生3molCO2，c電極產(chǎn)生1molH2，d極質(zhì)子通過質(zhì)子交換膜進(jìn)入c極區(qū)，溶液質(zhì)量不會(huì)減輕14g，故B錯(cuò)誤；C.根據(jù)上述分析可知：d為陽極，其電極的電極反應(yīng)式：H2O-e-=·OH+H+，故C正確；D.根據(jù)上述分析可知：a為正極，其電極的電極反應(yīng)式：7H2O++6e-=2+8OH-，陰離子濃度增大，Na+透過M膜進(jìn)入a極區(qū)，所以M為陽離子交換膜，故D正確；故答案：B。5．（2023·全國乙卷）室溫鈉-硫電池被認(rèn)為是一種成本低、比能量高的能源存儲(chǔ)系統(tǒng)。一種室溫鈉-硫電池的結(jié)構(gòu)如圖所示。將鈉箔置于聚苯并咪唑膜上作為一個(gè)電極，表面噴涂有硫黃粉末的炭化纖維素紙作為另一電極。工作時(shí)，在硫電極發(fā)生反應(yīng)：S8+e-→S，S+e-→S，2Na++S+2(1-)e-→Na2Sx下列敘述錯(cuò)誤的是A．充電時(shí)Na+從鈉電極向硫電極遷移B．放電時(shí)外電路電子流動(dòng)的方向是a→bC．放電時(shí)正極反應(yīng)為：2Na++S8+2e-→Na2SxD．炭化纖維素紙的作用是增強(qiáng)硫電極導(dǎo)電性能【答案】A【分析】由題意可知放電時(shí)硫電極得電子，硫電極為原電池正極，鈉電極為原電池負(fù)極?！窘馕觥緼．充電時(shí)為電解池裝置，陽離子移向陰極，即鈉電極，故充電時(shí)，Na+由硫電極遷移至鈉電極，A錯(cuò)誤；B．放電時(shí)Na在a電極失去電子，失去的電子經(jīng)外電路流向b電極，硫黃粉在b電極上得電子與a電極釋放出的Na+結(jié)合得到Na2Sx，電子在外電路的流向?yàn)閍→b，B正確；C．由題給的的一系列方程式相加可以得到放電時(shí)正極的反應(yīng)式為2Na++S8+2e-→Na2Sx，C正確；D．炭化纖維素紙中含有大量的炭，炭具有良好的導(dǎo)電性，可以增強(qiáng)硫電極的導(dǎo)電性能，D正確；故答案選A。6．（2023·山東淄博·校聯(lián)考二模）微生物燃料電池碳氮聯(lián)合去除的氮轉(zhuǎn)化系統(tǒng)原理如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是A．a(chǎn)極電勢低于b極B．離子交換膜是質(zhì)子交換膜C．a(chǎn)、b兩極生成和的物質(zhì)的量之比為5∶4D．好氧微生物反應(yīng)器中反應(yīng)的離子方程式為【答案】C【解析】從圖分析，a電極上為乙酸根離子生成二氧化碳，失去電子，為負(fù)極反應(yīng)，b為正極。據(jù)此解答。A．a(chǎn)為負(fù)極，b為正極，正極電極比負(fù)極高，A正確；B．a(chǎn)的電極反應(yīng)為，b的電極反應(yīng)為，氫離子向正極移動(dòng)，故使用質(zhì)子交換膜膜，B正確；C．根據(jù)ab電極反應(yīng)分析，電子守恒，則二氧化碳和氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量比為10:4=5:2，C錯(cuò)誤；D．從圖分析，銨根離子和氧氣進(jìn)去反應(yīng)生成硝酸根離子，故反應(yīng)的離子方程式為：，D正確；故選C。7．（2023·新課標(biāo)卷）一種以和為電極、水溶液為電解質(zhì)的電池，其示意圖如下所示。放電時(shí)，可插入層間形成。下列說法錯(cuò)誤的是

A．放電時(shí)為正極B．放電時(shí)由負(fù)極向正極遷移C．充電總反應(yīng)：D．充電陽極反應(yīng)：【答案】C【分析】由題中信息可知，該電池中Zn為負(fù)極、為正極，電池的總反應(yīng)為。【解析】A．由題信息可知，放電時(shí)，可插入層間形成，發(fā)生了還原反應(yīng)，則放電時(shí)為正極，A說法正確；B．Zn為負(fù)極，放電時(shí)Zn失去電子變?yōu)?，陽離子向正極遷移，則放電時(shí)由負(fù)極向正極遷移，B說法正確；C．電池在放電時(shí)的總反應(yīng)為，則其在充電時(shí)的總反應(yīng)為，C說法不正確；D．充電陽極上被氧化為，則陽極的電極反應(yīng)為，D說法正確；綜上所述，本題選C。8．（2023·山東濟(jì)寧·統(tǒng)考二模）某濃差電池的裝置如圖所示，該電池使用前先將K與M連接一段時(shí)間，K再與N連接，當(dāng)正負(fù)電極室中溶液的濃度相等時(shí)，電池將停止放電。下列說法錯(cuò)誤的是A．K與M連接時(shí)，當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.1mol電子時(shí)，乙室溶液質(zhì)量減少17gB．K與N連接時(shí)，甲室的電極反應(yīng)式為C．若換成陽離子交換膜，電池將不能正常使用D．K分別與M、N連接時(shí)，在電解質(zhì)溶液中的移動(dòng)方向相反【答案】B【分析】濃度差電池是利用兩極電勢差實(shí)現(xiàn)兩個(gè)氧化還原半反應(yīng)，總反應(yīng)類似擴(kuò)散原理，最終兩池電解質(zhì)濃度將相等。該電池使用前先將K與M連接一段時(shí)間，開關(guān)與M相連時(shí)，為電解池，左側(cè)甲室內(nèi)Ag電極為陽極，右側(cè)乙室內(nèi)Ag電極為陰極，陽極上Ag失去電子轉(zhuǎn)化為Ag+，陰極上Ag+得到電子轉(zhuǎn)化為Ag，硝酸根透過陰離子交換膜向陽極移動(dòng)進(jìn)入左側(cè)，一段時(shí)間后，兩池中濃度不同；然后將K與N相連，裝置為原電池，左側(cè)甲室內(nèi)硝酸銀溶液濃度大，銀離子氧化性強(qiáng)，則銀離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，左側(cè)甲室內(nèi)Ag電極為正極，則右側(cè)乙室Ag電極為負(fù)極，硝酸根向負(fù)極移動(dòng)進(jìn)入乙室，據(jù)此回答；【解析】A．據(jù)分析，K與M連接時(shí)，右側(cè)乙室內(nèi)、硝酸根遷出，當(dāng)轉(zhuǎn)移1mol電子時(shí)，乙室溶液質(zhì)量減少(108+62)g=170g，則當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.1mol電子時(shí)，乙室溶液質(zhì)量減少17g，A正確；B．K與N連接時(shí)為原電池，甲室為正極區(qū)，電極反應(yīng)式為，B不正確；C．若換成陽離子交換膜，若有1mol電子轉(zhuǎn)移，陽極1molAg溶解、陰極析出1molAg，1molAg+透過陽離子交換膜進(jìn)入乙室，則兩池中Ag+濃度將相同，開關(guān)與N相連時(shí)，不會(huì)產(chǎn)生電流、將不能正常使用，因此應(yīng)該選擇陰離子交換膜電池，C正確；D．據(jù)分析，K分別與M、N連接時(shí)，在電解質(zhì)溶液中的移動(dòng)方向相反，D正確；答案選B。9．（2022·陜西西安·二模）據(jù)文獻(xiàn)報(bào)道，一種新型的微生物脫鹽電池的裝置如圖所示，關(guān)于該電池裝置說法正確的是A．Y為陰離子選擇性交換膜B．左室溶液堿性增強(qiáng)C．負(fù)極反應(yīng)是CH3COO-+2H2O-8e-=2CO2↑+7H+D．轉(zhuǎn)移2mol電子，海水脫去氯化鈉的質(zhì)量是58.5g【答案】C【解析】A．原電池中陽離子移向正極、陰離子移向負(fù)極，從而達(dá)到脫鹽的目的，因此Y為陽離子交換膜，X為陰離子交換膜，A錯(cuò)誤；B．由圖示可知，左室為負(fù)極，負(fù)極CH3COO-失電子生成二氧化碳，負(fù)極反應(yīng)式為：CH3COO-+2H2O-8e-=2CO2↑+7H+，生成了氫離子，溶液堿性減弱，B錯(cuò)誤；C．由圖示可知，負(fù)極CH3COO-失電子生成二氧化碳，負(fù)極反應(yīng)式為：CH3COO-+2H2O-8e-=2CO2↑+7H+，C正確；D．轉(zhuǎn)移電子數(shù)目與鈉離子、氯離子所帶電荷數(shù)相同，因此轉(zhuǎn)移2mol電子，各有2mol鈉離子和2mol氯離子分別透過半透膜，可除去氯化鈉2mol，質(zhì)量為2mol58.5g/mol=117g，D錯(cuò)誤；答案選C。10．（2023·湖北卷）我國科學(xué)家設(shè)計(jì)如圖所示的電解池，實(shí)現(xiàn)了海水直接制備氫氣技術(shù)的綠色化。該裝置工作時(shí)陽極無生成且KOH溶液的濃度不變，電解生成氫氣的速率為。下列說法錯(cuò)誤的是

A．b電極反應(yīng)式為B．離子交換膜為陰離子交換膜C．電解時(shí)海水中動(dòng)能高的水分子可穿過PTFE膜D．海水為電解池補(bǔ)水的速率為【答案】D【分析】由圖可知，該裝置為電解水制取氫氣的裝置，a電極與電源正極相連，為電解池的陽極，b電極與電源負(fù)極相連，為電解池的陰極，陰極反應(yīng)為2H2O+2e-=H2↑+2OH-，陽極反應(yīng)為4OH--4e-=O2↑+2H2O，電池總反應(yīng)為2H2O2H2↑+O2↑，據(jù)此解答。【解析】A．b電極反應(yīng)式為b電極為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為2H2O+2e-=H2↑+2OH-，故A正確；B．該裝置工作時(shí)陽極無Cl2生成且KOH濃度不變，陽極發(fā)生的電極反應(yīng)為4OH--4e-=O2↑+2H2O，為保持OH-離子濃度不變，則陰極產(chǎn)生的OH-離子要通過離子交換膜進(jìn)入陽極室，即離子交換膜應(yīng)為陰離子交換摸，故B正確；C．電解時(shí)電解槽中不斷有水被消耗，海水中的動(dòng)能高的水可穿過PTFE膜，為電解池補(bǔ)水，故C正確；D．由電解總反應(yīng)可知，每生成1molH2要消耗1molH2O，生成H2的速率為，則補(bǔ)水的速率也應(yīng)是，故D錯(cuò)誤；答案選D。11．（2023·廣東·統(tǒng)考二模）利用介質(zhì)耦合微生物電化學(xué)系統(tǒng)與電催化還原系統(tǒng)，既能凈化廢水，又能向高附加值產(chǎn)物轉(zhuǎn)化，其工作原理示意圖如圖a和圖b所示，下列說法錯(cuò)誤的是A．圖a裝置和圖b裝置中的都是從左向右移動(dòng)B．圖a裝置中甲電極的反應(yīng)式為：C．圖b裝置中丙電極的電勢比丁電極高D．圖b裝置中丁電極中每消耗(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)約為【答案】B【分析】由圖可知，甲極發(fā)生氧化反應(yīng)生成二氧化碳，為負(fù)極，則乙為正極；丙極發(fā)生氧化反應(yīng)生成，為陽極，則丁為陰極；【解析】A．a(chǎn)中氫離子向正極右側(cè)遷移，b中氫離子向陰極右側(cè)遷移，故A說法正確；B．a(chǎn)裝置中甲電極上乙酸根離子失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成二氧化碳，反應(yīng)式為：，故B說法錯(cuò)誤；C．圖b裝置中丙電極為陽極、丁電極為陰極，則丙的電勢比丁電極高，故C說法正確；D．圖b裝置中丁電極二氧化碳轉(zhuǎn)化為甲醇，電子轉(zhuǎn)移情況為，則每消耗(標(biāo)準(zhǔn)狀況下為1mol)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)約為6×6.02×1023=，故D說法正確；故選B。12．（2022·北京卷）利用下圖裝置進(jìn)行鐵上電鍍銅的實(shí)驗(yàn)探究。裝置示意圖序號電解質(zhì)溶液實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象①0.1mol/LCuSO4+少量H2SO4陰極表面有無色氣體，一段時(shí)間后陰極表面有紅色固體，氣體減少。經(jīng)檢驗(yàn)電解液中有②0.1mol/LCuSO4+過量氨水陰極表面未觀察到氣體，一段時(shí)間后陰極表面有致密紅色固體。經(jīng)檢驗(yàn)電解液中無元素下列說法不正確的是A．①中氣體減少，推測是由于溶液中減少，且覆蓋鐵電極，阻礙與鐵接觸B．①中檢測到，推測可能發(fā)生反應(yīng)：C．隨陰極析出，推測②中溶液減少，平衡逆移D．②中生成，使得比①中溶液的小，緩慢析出，鍍層更致密【答案】C【分析】由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知，實(shí)驗(yàn)①時(shí)，鐵做電鍍池的陰極，鐵會(huì)先與溶液中的氫離子、銅離子反應(yīng)生成亞鐵離子、氫氣和銅，一段時(shí)間后，銅離子在陰極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成銅；實(shí)驗(yàn)②中銅離子與過量氨水反應(yīng)生成四氨合銅離子，使得溶液中銅離子濃度比①中要小，電解速率減慢，銅離子在陰極得到電子緩慢發(fā)生還原反應(yīng)生成銅，在鐵表面得到比實(shí)驗(yàn)①更致密的鍍層?！窘馕觥緼．由分析可知，實(shí)驗(yàn)①時(shí)，鐵會(huì)先與溶液中的氫離子、銅離子反應(yīng)，當(dāng)溶液中氫離子濃度減小，反應(yīng)和放電生成的銅覆蓋鐵電極，阻礙氫離子與鐵接觸，導(dǎo)致產(chǎn)生的氣體減少，故A正確；B．由分析可知，實(shí)驗(yàn)①時(shí)，鐵做電鍍池的陰極，鐵會(huì)先與溶液中的氫離子、銅離子反應(yīng)生成亞鐵離子、氫氣和銅，可能發(fā)生的反應(yīng)為，故B正確；C．由分析可知，銅離子在陰極得到電子發(fā)