必刷題06 化學(xué)反應(yīng)的速率與限度-高一化學(xué)下學(xué)期期末復(fù)習(xí)（人教版2019必修第二冊）（原卷版）

必刷題06化學(xué)反應(yīng)的速率與限度建議完成時間：90分鐘選擇題：精選20題實際完成時間：分鐘非選擇題：精選7題1．（23-24高一下·黑龍江哈爾濱·期末）可逆反應(yīng)在四種不同情況下的反應(yīng)速率如下，其中反應(yīng)進(jìn)行的最快的是A．mol/（L·min） B．mol/（L·s）C．mol/（L·min） D．mol/（L·s）2．（22-23高一下·黑龍江哈爾濱·期末）已知反應(yīng)：生成的初始速率與NO、的初始濃度的關(guān)系為，k為速率常數(shù)。在800℃時測得的相關(guān)數(shù)據(jù)如表所示實驗數(shù)據(jù)初始濃度生成的初始速率/()123下列說法中不正確的是。A．關(guān)系式中、B．800℃時，k的值為C．若800℃時，初始濃度，則生成的初始速率為D．當(dāng)其他條件不變時，升高溫度，速率常數(shù)將增大3．（22-23高一下·廣東廣州·期末）某密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：。如圖表示該反應(yīng)的速率(v)隨時間(t)變化的關(guān)系，時刻外界條件有所改變，但都沒有改變各物質(zhì)的初始加入量。下列說法中正確的是A．時加入催化劑 B．時降低了溫度C．時增大了壓強 D．時間內(nèi)轉(zhuǎn)化率一定最低4．（22-23高一下·甘肅臨夏·期末）一定條件下，在2L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：。開始時充入4molA、6molB和2molC，在2min末測得C的物質(zhì)的量為3mol。下列說法正確的是A．2min末，A的濃度為2.5B．2min末，B的轉(zhuǎn)化率為16.7%C．用C的濃度變化表示反應(yīng)的平均速率為0.75D．若將容器的體積變?yōu)?L，其他條件不變，則化學(xué)反應(yīng)速率減慢5．（22-23高一下·寧夏石嘴山·期末）過量鐵粉與100mL0.01mol·L-1的稀硫酸反應(yīng)，反應(yīng)速率太慢。為了加快此反應(yīng)速率而不改變H2的產(chǎn)量，可以使用如下方法中的①加H2O②改用濃硫酸③加CuO固體④加NaCl溶液⑤滴加幾滴硫酸銅溶液⑥適當(dāng)升高溫度A．①⑤ B．②④⑥ C．③⑤⑥ D．⑤⑥6．（22-23高一下·天津濱海新·期末）一定溫度下，可逆反應(yīng)在體積固定的密閉容器中達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是A．單位時間內(nèi)生成nmol的同時消耗2nmolB．用、表示的反應(yīng)速率的比為的狀態(tài)C．混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)D．混合氣體的壓強不再改變的狀態(tài)7．（22-23高一下·遼寧阜新·期末）在密閉容器中A與B反應(yīng)生成C，其反應(yīng)速率分別用表示，已知之間有以下關(guān)系：，，則此反應(yīng)可表示為A． B． C． D．8．（22-23高一下·河北唐山·期末）實驗室模擬工業(yè)合成氨，，反應(yīng)條件是高溫、高壓，并且需要合適的催化劑。恒溫恒容密閉容器中能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是A．B．容器內(nèi)壓強保持不變C．體系內(nèi)氣體的密度保持不變D．、和的體積分?jǐn)?shù)之比為9．（22-23高一下·海南·期末）還原鉬礦(主要成分為)制備單質(zhì)鉬，能防止污染，該反應(yīng)原理為。向盛有一定比例、混合物的恒容密閉容器中通入使其起始濃度為，在一定條件下發(fā)生上述反應(yīng)，測得容器中反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時的濃度為。下列說法正確的是A．若達(dá)到平衡所需時間為ts，則0~ts內(nèi)用CO表示的平均反應(yīng)速率B．達(dá)到平衡狀態(tài)時，C．升高溫度、使用催化劑均能加快該反應(yīng)的反應(yīng)速率D．平衡后，再充入，反應(yīng)速率不會改變10．（22-23高一下·山東青島·期末）向絕熱恒容密閉容器中通入和，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：，正反應(yīng)速率隨時間變化的示意圖如下圖，下列結(jié)論中正確的個數(shù)為①反應(yīng)在c點到達(dá)平衡②濃度：a點小于c點③反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量④，段的消耗量小于段的消耗量⑤混合物顏色不再變化，說明反應(yīng)達(dá)到平衡⑥體系壓強不再變化，說明反應(yīng)達(dá)到平衡⑦逆反應(yīng)速率圖像在此時間段內(nèi)和上圖趨勢相同⑧混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化，說明反應(yīng)達(dá)到平衡A．3個 B．4個 C．5個 D．6個11．（22-23高一下·北京·期末）不同條件下，用O2氧化一定濃度的FeCl2溶液過程中所測的實驗數(shù)據(jù)如圖所示，下列分析或推測不合理的是A．Fe2+的氧化率隨時間延長而逐漸增大B．由②和③可知，pH越大，F(xiàn)e2+氧化速率不一定越快C．由①和③可知，溫度越高，F(xiàn)e2+氧化速率越快D．氧化過程的離子方程式為：4Fe2++O2+2H2O=4Fe3++4OH－12．（22-23高一下·寧夏石嘴山·期末）將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：，經(jīng)2min后測得D的濃度為0.5mol/L，，以C表示的平均反應(yīng)速率，下列說法錯誤的是A．反應(yīng)速率為v(B)=0.125mol·L-1·min-1 B．該化學(xué)方程式中，x=2C．時，的物質(zhì)的量為 D．時，的轉(zhuǎn)化率為13．（22-23高一下·貴州黔西·期末）恒溫恒容下發(fā)生2HI(g)H2(g)+I2(g)，下列說法能夠說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是①單位時間內(nèi)反應(yīng)2molHI的同時生成1molH2②1個H—H鍵斷裂的同時有2個H—I鍵斷裂③反應(yīng)速率v(H2)=v(I2)=0.5v(HI)④v正(H2)=2v逆(HI)⑤c(H2)∶c(I2)∶c(HI)=2∶1∶1⑥c(I2)的濃度保持不變⑦容器內(nèi)壓強不再變化⑧混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化⑨混合氣體的顏色不再發(fā)生變化⑩混合氣體的密度不再發(fā)生變化A．①②⑤⑨⑩ B．②⑥⑨ C．⑥⑦⑩ D．全部14．（22-23高一下·遼寧錦州·期末）一定溫度下，向容積為的恒容密閉容器中投入一定量的氣體A和B發(fā)生如下反應(yīng)：，A和B的物質(zhì)的量濃度隨時間變化如圖所示，時生成C的物質(zhì)的量為。下列說法正確的是A．若時升高反應(yīng)溫度，增大，減小 B．C．m點時 D．時容器內(nèi)的壓強為起始壓強的15．（22-23高一下·河南商丘·期末）向容積為的密閉容器中加入，和一定量的B三種氣體，一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間變化如圖所示。已知在反應(yīng)過程中混合氣體的總物質(zhì)的量不變。下列說法錯誤的是A．若，則內(nèi)反應(yīng)速率B．時的轉(zhuǎn)化率為C．反應(yīng)的化學(xué)方程式D．起始的濃度為16．（22-23高一下·貴州畢節(jié)·期末）哈伯因發(fā)明了由氮氣和氫氣合成氨氣的方法而獲得1918年諾貝爾化學(xué)獎?，F(xiàn)向密閉容器中充入和，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：，經(jīng)過的時間，減少了，下列有關(guān)說法錯誤的是A．使用催化劑，和就能全部轉(zhuǎn)化為B．內(nèi)，用表示的化學(xué)反應(yīng)速率為C．恒溫恒容下，充入惰性氣體，生成的速率不變D．當(dāng)?shù)臐舛炔辉俑淖儠r，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)17．（22-23高一下·遼寧沈陽·期末）一定溫度下，足量鋅與少量稀硫酸反應(yīng)。向反應(yīng)混合物中加入下列物質(zhì)對氫氣體積不變，反應(yīng)速率變大的是A．加入固體 B．把鋅粒改成鋅粉C．加入少許等濃度的稀硫酸 D．加入固體18．（22-23高一下·河北石家莊·期末）對于反應(yīng)科學(xué)家根據(jù)光譜學(xué)研究提出如下反應(yīng)歷程：第一步：

快速平衡第二步：

慢反應(yīng)第三步：

快反應(yīng)其中可近似認(rèn)為第二步反應(yīng)不影響第一步的平衡。下列敘述不正確的是A．與是總反應(yīng)的催化劑B．v(第一步反應(yīng))>v(第二步反應(yīng))C．總反應(yīng)快慢主要由第二步反應(yīng)決定D．選擇合適的催化劑能提高單位時間內(nèi)的產(chǎn)率19．（22-23高一下·甘肅金昌·期末）為了研究外界條件對H2O2分解反應(yīng)速率的影響，某同學(xué)在相應(yīng)條件下進(jìn)行實驗，實驗記錄如下表：實驗序號反應(yīng)物溫度/℃催化劑收集VmL氣體所用時間/s①5mL5%H2O2溶液252滴1mol/LFeCl3溶液t1②5mL5%H2O2溶液452滴1mol/LFeCl3溶液t2③5mL5%H2O2溶液b2滴1mol/LFeCl3溶液t3④5mL5%H2O2溶液252滴蒸餾水t4下列說法中錯誤的是A．表格中的數(shù)據(jù)：a=5，b=25B．表格中的數(shù)據(jù)：t1>t4C．通過對比實驗①②，可研究溫度對反應(yīng)速率的影響D．實驗④加入2滴蒸餾水的目的是控制單一變量20．（22-23高一下·云南文山·期末）速率與限度是研究化學(xué)反應(yīng)的重要視角，下列敘述錯誤的是A．實驗室用H2O2分解制O2，加入MnO2后，反應(yīng)速率明顯加快B．反應(yīng)中，SO2不能全部轉(zhuǎn)化為SO3C．的鹽酸跟鋅片反應(yīng)，加入大量的氯化鈉溶液，反應(yīng)速率不變D．在給定條件下，達(dá)到平衡時，可逆反應(yīng)完成程度達(dá)到最大21．（22-23高一下·內(nèi)蒙古巴彥淖爾·期末）一氧化氮和一氧化碳均是主要的大氣污染物，可通過化學(xué)反應(yīng)將它們轉(zhuǎn)化為和，減少大氣污染?；卮鹣铝袉栴}：(1)一定條件下，CO與NO反應(yīng)可生成和，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，反應(yīng)過程的能量變化如圖所示。①下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是。(填標(biāo)號，下同)a．反應(yīng)物斷鍵吸收的總能量低于生成物成鍵放出的總能量b．加入合適的催化劑，反應(yīng)物可以完全轉(zhuǎn)化為生成物c．該反應(yīng)的還原產(chǎn)物為d．反應(yīng)達(dá)到最大限度時，反應(yīng)容器內(nèi)CO、NO、、會同時存在②保持其他條件不變，為提高該反應(yīng)的速率，下列措施可行的是。A．壓縮容器體積

B．降低溫度C．使用合適的催化劑

D．恒溫恒容條件下充入稀有氣體(2)T℃時，往體積為的恒容密閉容器中加入活性炭(足量)和，發(fā)生反應(yīng)：。NO的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時間變化如下表所示：反應(yīng)時間02.001.601.251.001.00①內(nèi)，的平均反應(yīng)速率；第時，的物質(zhì)的量濃度。②該條件下，反應(yīng)達(dá)到平衡時，NO的轉(zhuǎn)化率(轉(zhuǎn)化率指已被轉(zhuǎn)化的反應(yīng)物的物質(zhì)的量與其初始的物質(zhì)的量的百分比)為，混合氣體中的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為。③下列能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是(填標(biāo)號)。a．消耗的同時生成

b．混合氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變C．容器內(nèi)壓強保持不變

d．容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變(3)可利用原電池處理CO，其原理如圖所示。電池工作時，負(fù)極的電極反應(yīng)式為；當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移時，消耗的的體積為L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。22．（22-23高一下·廣東廣州·期末）現(xiàn)代社會的一切活動都離不開能源，為了更好的利用化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)和能量變化，需要關(guān)注化學(xué)反應(yīng)的快慢和程度。Ⅰ.化學(xué)變化過程中均存在物質(zhì)變化與能量變化，某化學(xué)興趣小組進(jìn)行如圖1所示實驗，以驗證此結(jié)論。請回答下列問題。(1)進(jìn)行實驗時，溫度計水銀柱液面的變化：①升高；②降低.則反應(yīng)①中，反應(yīng)物斷鍵吸收的能量生成物成鍵釋放的能量填“大于”或“小于”；反應(yīng)②中，反應(yīng)物的總能量生成物的總能量填“高于”或“低于”。Ⅱ.某小組利用溶液和稀硫酸的反應(yīng)，通過比較反應(yīng)完全所用時間長短驗證不同因素對化學(xué)反應(yīng)速率的影響.實驗設(shè)計如表所示：實驗編號溶液稀溶液反應(yīng)完全所用時間秒sa2980.1100.210b3230.1100.2105c2980.1100.25(2)和稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為。(3)①依據(jù)化學(xué)反應(yīng)原理判斷平均用時5(填“”“”或“”)。②用溶液的濃度變化表示實驗的平均反應(yīng)速率為(忽略混合前后溶液的體積變化)。(4)通過對比實驗a和c，驗證稀的濃度對反應(yīng)速率的影響。該小組發(fā)現(xiàn)實驗c存在不科學(xué)性，請?zhí)岢鰧嶒瀋的改進(jìn)方案。Ⅲ.某同學(xué)用等質(zhì)量的鋅粉先后與鹽酸及相同體積、未知濃度的鹽酸反應(yīng)，記錄相關(guān)數(shù)據(jù)，并作出這兩個反應(yīng)過程中放出氣體的體積隨反應(yīng)時間的變化曲線圖(如圖2所示)。(5)c(未知濃度的鹽酸)(填“”“”或“”)，若用硫酸代替上述實驗中的鹽酸，二者的反應(yīng)速率是否相同？理由是。(6)為控制反應(yīng)速率，防止因反應(yīng)過快而難以測量體積，且不改變生成的量，事先在鹽酸中加入等體積的下列溶液以減慢反應(yīng)速率。下列試劑中，不可行的是_______。A．蒸餾水 B．溶液 C．溶液 D．溶液23．（22-23高一下·山東威海·期末）某科研團(tuán)隊在體積固定的密閉容器中將和催化重整制備合成氣，其反應(yīng)歷程示意圖如下：回答下列問題：(1)制備合成氣的化學(xué)方程式為，中含有鍵(填“極性”或“非極性”)。(2)歷程①→②是(填“釋放”或“吸收”)能量的過程，Ni起作用。(3)按充入和，并維持溫度和容積不變，下列不能說明制備合成氣的反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是___________。A．混合氣體的總壓強不再變化 B．C．與濃度比值不再變化 D．的體積分?jǐn)?shù)不再變化(4)在體積為的密閉容器中加入、以及催化劑進(jìn)行重整反應(yīng)，的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度(T)、壓強(P)的關(guān)系如圖所示。①為了加快反應(yīng)速率，可采取的措施為。②當(dāng)溫度為、壓強為時，a點的(填“>”“<”或“=”)。③在溫度為、壓強為時，時達(dá)到平衡，用表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率為。保持溫度和體積不變，若起始時提高投料比，則起始速率(填“加快”“減慢”或“無法判斷”)。24．（22-23高一下·甘肅臨夏·期末）甲醇()既是重要的化工原料，也是性能優(yōu)良的能源，利用生產(chǎn)甲醇是實現(xiàn)“碳中和”的重要途徑之一。在體積為2L的恒容密閉容器中，充入1.0mol和3.0mol，一定條件下發(fā)生反應(yīng)，測得和的物質(zhì)的量隨時間的變化如圖所示。(1)t=3min時，M點正反應(yīng)速率逆反應(yīng)速率(填“>”“<”或“=”，下同)，t=15min時，正反應(yīng)速率逆反應(yīng)速率。(2)反應(yīng)達(dá)到平衡時，消耗的物質(zhì)的量為mol，的轉(zhuǎn)化率為，的體積分?jǐn)?shù)為。(3)下列事實能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______(填字母)。A． B．體系壓強不再變化C．容器內(nèi)氣體的密度不再變化 D．容器內(nèi)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化(4)若其他條件不變，反應(yīng)開始充入2mol氦氣，反應(yīng)達(dá)到最大限度所需時間t10min(填“>”“<”或“=”)。25．（22-23高一下·貴州黔西·期末）NO和NO2都是有毒氣體，氨氣可作為脫硝劑，如NO和，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：6NO(g)+4NH3(g)5N2(g)+6H2O(g)。(1)在恒溫恒容的條件下，下列能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是(填字母)。a．反應(yīng)速率b．容器內(nèi)壓強不再隨時間而發(fā)生變化c．容器內(nèi)N2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不再隨時間而發(fā)生變化d．容器內(nèi)n(NO)∶n(NH3)∶n(N2)∶n(H2O)=6∶4∶5∶6e．有12molN-H鍵斷裂的同時生成5molN≡N鍵f．混合氣體的密度不隨時間的變化而變化(2)利用該原理，設(shè)計如下原電池，除掉NO的同時，還可以提供電能。N電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為。(3)已知拆開1molH-H鍵、1molN≡N鍵、1molN-H鍵需要的能量依次為436kJ、946kJ、391kJ，在該溫度下，制備所需NH3時，取1molN2和3molH2放在一密閉容器中，在催化劑存在時進(jìn)行反應(yīng)，測得反應(yīng)放出的熱量總小于92kJ(理論消耗1molN2放出92kJ的熱量)，其原因是。(4)一定條件下，在2L密閉容器內(nèi)，反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)，n(NO2)隨時間變化如下表：時間/s012345n(NO2)/mol0.0400.01400.0080.0050.0050.005①用N2O4表示0~2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v(N2O4)=，在第5s時，NO2的轉(zhuǎn)化率為。(轉(zhuǎn)化率是指某一反應(yīng)物轉(zhuǎn)化量占及其總量的百分比)②根據(jù)上表可以看出，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)速率逐漸減小，其原因是。26．（22-23高一下·湖南邵陽·期末）I．汽車尾氣中含有CO、NO等有害氣體，某新型催化劑能促使NO、CO轉(zhuǎn)化為兩種無毒氣體。T℃時，將0.8molNO和0.8molCO充入容積為2L的密閉容器中，模擬汽車尾氣轉(zhuǎn)化，容器中NO的物質(zhì)的量隨時間變化如圖所示。(1)NO、CO轉(zhuǎn)化為兩種無毒氣體的化學(xué)方程式是。(2)反應(yīng)開始至10min，v(NO)=mol/(L·min)。(3)下列說法正確的是。a．新型催化劑可以加快NO、CO的轉(zhuǎn)化b．該反應(yīng)進(jìn)行到10min時達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)c．平衡時CO的濃度是0.4mol/LⅡ．在恒溫下，將4mol的H2(g)和2mol的CO(g)充入1L恒容的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：CO(g)+2H2(