無機化學(xué)習(xí)題及答案

..-..word.zl-緒論一.是非題:

1.化學(xué)變化有新物質(zhì)產(chǎn)生,而物理變化無新物質(zhì)產(chǎn)生.

2.化學(xué)變化是由于構(gòu)成分子的原子外層電子運動狀態(tài)的改變而引起的、原子核不變的一類變化

3.元素的變化為物理變化而非化學(xué)變化.

4.化學(xué)變化的特點是原子核不變分子組成或原子間結(jié)合方式發(fā)生變化.

5.化學(xué)反響常伴有發(fā)光現(xiàn)象,但并非所有的發(fā)光現(xiàn)象都屬于化學(xué)反響.

二.選擇題:

1.化學(xué)研究的對象是具有宏觀實體的物質(zhì),它不包括

A.希有氣體B:混合物C.電子流或γ──射線D.地球外的物質(zhì)

2.純的無機物不包括

A.碳元素B.碳化合物C.二者都對D.二者都錯

3.以下哪一過程不存在化學(xué)變化

A.氨溶于水B.蔗糖溶在水中C.電解質(zhì)溶液導(dǎo)電D.照相底片感光第一章原子構(gòu)造和元素周期系一.是非題

1.電子在原子核外運動的能量越高,它與原子核的距離就越遠(yuǎn).任何時候,1s電子總比2s電子更靠近原子核,因為E2s>E1s.

2.原子中某電子的各種波函數(shù),代表了該電子可能存在的各種運動狀態(tài),每一種狀態(tài)可視為一個軌道.

3.氫原子中,2s與2p軌道是簡并軌道,其簡并度為4;在鈧原子中,2s與2p軌道不是簡并軌道,2px,2py,2pz為簡并軌道,簡并度為3.

4.從原子軌道能級圖上可知,任何原子在一樣主量子數(shù)的軌道上,能量上下的順序總是f>d>p>s;在不同主量子數(shù)的軌道上,總是(n-1)p>(n-2)f>(n-1)d>ns.

5.在元素周期表中,每一周期的元素個數(shù)正好等于該周期元素最外電子層軌道可以容納的電子個數(shù).

6.所有非金屬元素(H,He除外)都在p區(qū),但p區(qū)所有元素并非都是非金屬元素.

7.就熱效應(yīng)而言,電離能一定是吸熱的,電子親和能一定是放熱的.

8.鉻原子的電子排布為Cr[Ar]4s13d5,由此得出:洪特規(guī)那么在與能量最低原理出現(xiàn)矛盾時,首先應(yīng)服從洪特規(guī)那么.

9.s區(qū)元素原子喪失最外層的s電子得到相應(yīng)的離子,d區(qū)元素的原子喪失處于最高能級的d電子而得到相應(yīng)的離子.

10.在原子核里因質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)不同,就組成了不同的核素;同樣在原子核里因質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)不等,就構(gòu)成了同位素.可見,核素也就是同位素.

二.選擇題

1.玻爾在他的原子理論中

A.證明了電子在核外圓形軌道上運動;

B.推導(dǎo)出原子半徑與量子數(shù)平方成反比;

C.應(yīng)用了量子力學(xué)的概念和方法;

D.解決了氫原子光譜和電子能量之間的關(guān)系問題.

2.波函數(shù)和原子軌道二者之間的關(guān)系是

A.波函數(shù)是函數(shù)式,原子軌道是電子軌跡;

B.波函數(shù)和原子軌道是同義詞;

C.只有軌道波函數(shù)與原子軌道才是同義的;D.以上三種說法都不對.

3.多電子原子的原子軌道能級順序隨著原子序數(shù)的增加

A.軌道能量逐漸降低,但能級順序不變;

B.軌道能量根本不變,但能級順序改變;

C.軌道能量逐漸增加,能級順序不變;

D.軌道能量逐漸降低,能級順序也會改變.

4.周期表中各周期元素數(shù)目是由什么決定的

A.2n2(n為主量子數(shù));

B.相應(yīng)能級組中所含軌道總數(shù);

C.相應(yīng)能級組中所含電子總數(shù)

D.n+0.7規(guī)那么

5.以下電子構(gòu)型中,電離能最低的是

A.ns2np3B.ns2np4C.ns2np5D.ns2np6

6.以下元素中,第一電離能最大的是

A.BB.CC.AlD.Si

7.原子光譜中存在著不連續(xù)的線譜,證明了

A.在原子中僅有某些電子能夠被激發(fā)

B.一個原子中的電子只可能有某些特定的能量狀態(tài)

C.原子發(fā)射的光,在性質(zhì)上不同于普通的白光

D.白光是由許許多多單色光組成.

8.原子軌道中"填充"電子時必須遵循能量最低原理,這里的能量主要是指

A.親合能B.電能C.勢能D.動能

9.以下哪一原子的原子軌道能量與角量子數(shù)無關(guān)?

A.NaB.NeC.FD.H

10.以下哪一種元素性質(zhì)的周期規(guī)律最不明顯

A.電子親合能B.電負(fù)性C.電離能D.原子體積

11.用來表示核外某電子運動狀態(tài)的以下各組量子數(shù)(nlmms)中哪一組是合理的?

A.(2,1,-1,-1/2)B.(0,0,0,+1/2)C.(3,1,2,+1/2)D.(2,1,0,0)

12.元素和單質(zhì)相比擬時,正確的說法是

A.元素由單質(zhì)構(gòu)成;B.元素可分解為單質(zhì);

C.元素的質(zhì)量比單質(zhì)的質(zhì)量重;D.單質(zhì)是元素存在的一種形式.

13.核素和同位素的一樣點是

A.它們中的質(zhì)子數(shù)均大于中子數(shù);B.它們中的質(zhì)子數(shù)均小于中子數(shù);

C.它們中的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等;D.它們各自含有一樣的質(zhì)子數(shù).

14.關(guān)于核素的正確說法是

A.具有一定數(shù)目的核電荷的一種原子;

B.具有一定數(shù)目的質(zhì)子的一種原子;

C.具有一定數(shù)目的中子的一種原子;

D.具有一定數(shù)目的中子和一定數(shù)目的質(zhì)子的一種原子.

15.測定原子量最直接的方法是

A.質(zhì)譜法B.化合量法C.氣體密度法D.α─粒子散射法三.填空題:

1.宏觀物體的運動可用方程F=ma描述,但微觀物體的運動要用量子力學(xué)中的()描述.它是一個偏微分方程式.

2主量子數(shù)為4的一個電子,它的角量子數(shù)的可能取值有()種,它的磁量子數(shù)的可能取值有()種.

3.在氫原子中,4s和3d軌道的能量上下為(),而在19號元素K和26號元素Fe中,4s和34軌道的能量上下順序分別為()和().

4.填上合理的量子數(shù):n=2,l=(),m=(),ms=+1/2.

5.+3價離子的電子層構(gòu)造與S2-離子一樣的元素是().

6.微觀粒子運動與宏觀物質(zhì)相比具有兩大特征,它們是()和(),說明微觀粒子運動特點的兩個重要實驗是().

7.ψn,l,m是(),當(dāng)n,l,m,一定時,處于ψn,l,m狀態(tài)的一個電子的(),(),()可以確定.n,l,m可以確定一個().

8.氫原子的電子能級由()決定,而鈉原子的電子能級由()決定.

9.Mn原子的價電子構(gòu)型為(),用四個量子數(shù)分別表示每個價電子的一定狀態(tài),是().

10.在電子構(gòu)型a.1s22s2,b.1s22s22p54s1,c.1s22s12p13d13s1,d.1s22s22p63s13d1,e.1s22p2,f.1s22s32p1,g.1s12s22p13d1中,屬于原子基態(tài)的是(),屬于原子激發(fā)態(tài)的是(),純屬錯誤的選項是().

11.用元素符號填空:(均以天然存在為準(zhǔn))原子半徑最大的元素是(),第一電離能最大的元素是(),原子中3d半充滿的元素是(),原子中4p半充滿的元素是(),電負(fù)性差最大的兩個元素是(),化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素是().四.簡答題

1.第114號元素屬于第幾周期?第幾族?

2.為什么碳(6C)的外圍電子構(gòu)型是2s22p2,而不是2s12p3,而銅(29Cu)的外圍電子構(gòu)型是3d104s1,而不是3d94s2?

3、氣體常數(shù)R是否只在氣體中使用?

五.綜合題

1.某元素位于周期表中36號元素之前,該元素失去2個電子以后,在角量子數(shù)l=2的軌道上正好半充滿,試答復(fù):

(1).該元素的原子序數(shù),符號,所處周期和族;

(2).寫出表示全部價電子運動狀態(tài)的四個量子數(shù);

(3).該元素最高價氧化物水合物的分子式及酸堿性.

2.某元素原子序數(shù)為33,試問:

(1).此元素原子的電子總數(shù)是多少?有多少個未成對電子?

(2).它有多少個電子層?多少個能級?最高能級組中的電子數(shù)是多少?

(3).它的價電子數(shù)是多少?它屬于第幾周期?第幾族?是金屬還是非金屬?最高化合價是幾?

3.寫出原子序數(shù)為24的元素的名稱,符號及其基態(tài)原子的電子排布式,并用四個量子數(shù)分別表示每個價電子的運動狀態(tài).第二章分子構(gòu)造一.是非題:

1、兩原子間可以形成多重鍵，但兩個以上的原子間不可能形成多重鍵。

2、只有第一，第二周期的非金屬元素之間才可形成π鍵。

3、鍵的極性越大，鍵就越強。

4、分子間的德華力與分子大小很有關(guān)系，構(gòu)造相似的情況下，分子越大德華力也越大。

5、HF液體的氫鍵"鍵"能比水大，而且有一定的方向性。

6、只有抗磁性物質(zhì)才具有抗磁性,順磁性物質(zhì)無抗磁性.

7、在NH3分子中的三個N─H鍵的鍵能是一樣的，因此破壞每個N─H鍵所消耗的能量也一樣.

8、兩原子之間形成共價鍵時,首先形成的一定是σ型共價鍵.

9、BCl3分子中B原子采取sp2等性雜化，NCl3分子中N原子采取的是sp3不等性雜化.

10、就軌道的形成和分布來說,雜化軌道的分布向一個方向集中,這樣對形成共價鍵有利.

二.選擇題:

1.氮分子很穩(wěn)定,因為氮分子

A.不存在反鍵軌道B.形成三重鍵C.分子比擬小D.滿足八隅體構(gòu)造

2.以下四種酸分子中,哪一種分子是中心原子在錐頂?shù)娜清F構(gòu)造?

A.H2SO3B.H3PO3C.H2CO3D.HNO3

3.多原子分子中非中心原子最外層未成鍵電子對(孤電子對)的存在對鍵角

A.都有影響,使鍵角增大B.都有影響,使鍵角減小

C.都有影響,有增大也有減小D.大多數(shù)情況下影響很小

4.以下哪類物質(zhì)中不可能有金屬鍵A.化合物B.液體C晶體D.氣體

5.分子中電子如果受到激發(fā)后

A.電子將從高能態(tài)躍遷回來B.化學(xué)鍵將受到破壞

C.兩種情況都有可能D.兩種情況都不符合實際

6.CO和N2的鍵級都是3,兩者相比CO的

A.鍵能較小,容易氧化B.鍵能較小,較難氧化

C.鍵能較大,較難氧化D.鍵能較大,較易氧化

7.以下那種化合物中實際上沒有氫鍵?A.H3BO3B.C2H6C.N2H4D.都沒有氫鍵

8.SiF4的空間構(gòu)型是A.平面正方形B.四面體型C.四方錐型D.直線形

9.乙炔分子(C2H2)中,碳原子采取的是

A.sp2雜化B.等性sp3雜化C.sp雜化D.不等性sp3雜化三.填空題:

1.PCl3分子,中心原子采取()雜化,其幾何構(gòu)型為(),偶極矩().

2.在COHBrH2O等物質(zhì)的分子中,取向力最大的為(),最小的為();誘導(dǎo)力最大的為(),最小的為();色散力最大的為(),最小的為().

3.離子鍵的強度一般用()來描述,而共價鍵的強度一般用()表示.

四.簡答題

1.為何氮氣是反磁性物質(zhì)而氧氣卻是順磁性物質(zhì)?

2.PF3和BF3的分子組成相似,而它們的偶極矩卻明顯不同,PF3(1.03D)而BF3(0.00D),為什么?

5.什么叫雜化?原子軌道為什么要雜化?

五.計算題

1.從以下數(shù)據(jù)計算反響2NaCl(s)+F2(g)=2NaF(s)+Cl2的反響熱,:

(1)F2(g)=2F(g)ΔrH°=+160kJ/mol

(2)Cl2(g)=2Cl(g)ΔrH°=+248kJ/mol

(3)Na+(g)+Cl-(g)=NaCl(s)ΔrH°=-768KJ/mol

(4)Na+(g)+F-(g)=NaF(s)ΔrH°=-894kJ/mol

(5)Cl(g)+e-=Cl-(g)ΔrH°=-348kJ/mol

(6)F(g)+e-=F-(g)ΔrH°=-352kJ/mol第三章晶體構(gòu)造一.是非題

1.晶格的根本單元叫晶胞，晶胞在空間堆積形成晶體，所以晶格就是晶體.

2.所有的晶體，其單晶一定具有各向異性.

3.NaCl、MgCl2、AlCl3三種物質(zhì)的熔點依次降低，說明鍵的共價程度依次增大.

二.選擇題

1.熔化以下晶體,需要破壞共價鍵的是

A.KFB.AgC.SiF4D.SiC

2.以下晶體中晶格結(jié)點間作用力以分子間作用力為主的是

A.SiCB.SO2C.KBrD.CuCl2三.根據(jù)晶體構(gòu)造理論和化學(xué)鍵理論,試比擬以下各組物質(zhì)熔點的上下:

(1).ZnCl2、CaCl2、KCl三種晶體;

(2).NaBr、NaF、NaCl、NaI四種晶體;

(3).NaF、KF、MgO、,SiCl4、SiBr4五種晶體.第四章配合物一、是非題:

1包含配離子的配合物都易溶于水，例如K3[Fe()6]和[Co(NH3)6]Cl3就是這樣。這是它們與一般離子化合物的顯著區(qū)別.

2多核配合物中，中心原子與中心原子總是經(jīng)過某一或某些配位原子作為橋基聯(lián)結(jié)起來的.

3配位原子與中心原子之間的化學(xué)鍵也有可能是多重鍵.

4價鍵理論認(rèn)為,只有中心原子空的價軌道與具有孤對電子的配位原子原子軌道重疊時才能形成配位鍵.

5在Pt(NH3)4Cl4中，鉑為+4價，配位數(shù)為6.

6[Pt(NH3)2(OH)2Cl2]配合物有5種幾何異構(gòu)體.

二、選擇題:

1[Cr(Py)2(H2O)Cl3]中Py代表吡啶，這個化合物的名稱是

A三氯化一水二吡啶合鉻(Ⅲ)B一水合三氯化二吡啶合鉻(Ⅲ)

C三氯一水二吡啶合鉻(Ⅲ)D二吡啶一水三氯化鉻(Ⅲ)

2[Co(en)2Cl2]+中互為異構(gòu)體的總數(shù)共有

A2個B3個C4個D一個(無異構(gòu)體)

3[Pd(Cl)2(OH)2]2-有兩種不同的構(gòu)造,成鍵電子所占據(jù)的雜化軌道應(yīng)該是

Asp3Bd2sp3Csp3和dsp2Ddsp2

4以下哪一種"離子"在通常情況下在各自的配合物中不取sp雜化軌道成鍵?

ACu(Ⅰ)BCu(Ⅱ)CAg(Ⅰ)DAu(Ⅰ)

5以下哪一種說法是欠妥的?

6以下酸根都可以作為配體生成配合物,但最難配到形成體上的酸根是

AClO4-BSO42-CNO3-DCO32-

7[Cu(NH3)4]2+比[Cu(H2O)4]2+穩(wěn)定,這意味著[Cu(NH3)4]2+的

A酸性較強B配體場較強C離解常數(shù)較小D三者都對

8以下各組配合物中，中心離子氧化數(shù)一樣的是

AK[Al(OH)4]K2[Co(NCS)4]B[Ni(CO)4][Mn2(CO)10]

CH2[PtCl6][Pt(NH3)2Cl2]DK2[Zn(OH)4]K3[Co(C2O4)3]

9以下配合物(離子)具有3種幾何異構(gòu)體的是

A[Cr(H2O)3ClB[Zn(en)Cl2]C[Fe(H2O)4(OH)2]D[Co(NH3)2(en)Cl2]

10參加以下哪種試劑可使AgBr以配離子形式進入溶液中

AHClBNa2S2O3CNaOHDNH3·H2O

三、填空題:

1在配合物[Co(NH3)3H2OCl2]中，中心離子是()，配位體是()，配位數(shù)是()，中心離子的氧化數(shù)是()，配離子的電荷數(shù)是()，界()，外界().

2配合物Fe(CO)5中，金屬Fe與CO的結(jié)合是靠()鍵.

3在[Pt(NH3)5Cl]Cl3中，化學(xué)鍵型有()種，它們分別是().

4寫出以下配合物或配離子的名稱

Li[AlH4]()[Pt(NH3)4][PtCl4]()

5寫出以下物質(zhì)的化學(xué)式：赤血鹽()三氯化二水四氨合鈷(Ⅲ)()

四、簡答題

1KI溶液中參加[Ag(NH3)2]NO3溶液，能使Ag+形成不溶物而析出；但參加K[Ag()2]溶液后，不能有沉淀形成。為什么?

2Fe2+與-形成的配離子是反磁性的，但與H2O形成的配離子那么為順磁性的。為什么?

五、綜合題:

有兩種組成一樣的CoSO4Br(NH3)5的配合物.其一的水溶液為無色，加AgNO3后生成黃色沉淀；假設(shè)加BaCl2溶液無變化。另一水溶液為紫色，參加BaCl2溶液生成沉淀，假設(shè)參加AgNO3溶液無變化。試確定它們的構(gòu)造式，并一一命名.第五章化學(xué)熱力學(xué)根底一.是非題:

1.能△U的改變值,可通過測定Q和W算出.由于能是狀態(tài)函數(shù),因此,熱和功也是狀態(tài)函數(shù).

2.熱力學(xué)第一定律的數(shù)學(xué)表示式△U=Q-W適用于包括電功的一切宏觀變化.

3.由于反響熱的單位是KJ/mol,所以反響式配平系數(shù)不同,該反響的反響熱也不同.

4.反響的熱效應(yīng)就是反響的焓變.

5.但凡體系的溫度升高,就一定吸熱:而溫度不變,體系既不吸熱,也不放熱.

6.如果某反響的△rGθ>0,那么該反響不一定不能自發(fā)進展.

7.任何一個反響不管在什么條件下進展,那么該反響的△rGθ總是等于生成物的標(biāo)準(zhǔn)生成自由能之和減去反響物標(biāo)準(zhǔn)生成自由能之和.

8.設(shè)計出來的某反響,如果△rG>0,那么表示這個反響無論如何是無法進展的.

9.如果一反響△rHθ和△rSθ都是負(fù)值,表示這個反響無論如何是無法進展的.

10.化學(xué)反響的發(fā)生常伴有熱效應(yīng),通常放熱反響都是自發(fā)的.

二.選擇題:

1.如果某一體系從狀態(tài)A變到狀態(tài)B有兩種途徑:一種是經(jīng)C到B狀態(tài);另一種是經(jīng)D到E,最后到B狀態(tài).體系能的改變值為

A.△U>0;B.△U<0;C.△U=0D.△U=UB-UA.

2.以下反響符合生成熱的定義是

A.S(g)+O2(g)=SO2(g);B.S(s)+3/2O2(g)=SO3(g)

C.S(g)+3/2O2(g)=SO2(g);D.S(s)+3/2O2(g)=SO2(s).

3.以下有關(guān)熱效應(yīng)的正確說法是

A.石墨始終在298K溫度下燃燒放出的熱量;

B.石墨燃燒后,使CO2的溫度恢復(fù)到石墨燃燒時的起始溫度,并只做體積功;

C.石墨與CO2在燃燒溫度時的熱效應(yīng);D.其焓變值是人為規(guī)定的.

4.LiH(s)的溶解熱為-132.9kJ/mol,Li與過量水反響的焓變?yōu)?222.17kJ/mol,那么△fHθ(LiH)值

A.47.8kJ/mol;B.-89.3kJ/mol;C.89.3kJ/mol;D.-47.8kJ/mol.

5.反響CaO(s)+H2O(l)=Ca(OH)2(s)在298K是自發(fā)的,要使逆反響在高溫變?yōu)榉亲园l(fā),那么意味著

A、△H為+,△S為+B、△H為+,△S為-

C、△H為-,△S為-D、△H為-,△S為+

6.如果體系經(jīng)過一系列變化最后有回到初始狀態(tài),那么體系的

A.Q=0W=0△U=0△H=0B.Q≠0W≠0△U=0△H=Q

C.Q=-W△U=Q+W△H=0D.Q≠W△U=Q+W△H=0

7.如果X是原子,X2是實際存在的分子,反響X2(g)━━2X(g)的△rH應(yīng)該是

A.負(fù)值B.正值C.零D.不一定

8.一化學(xué)反響恒溫恒壓變化時,△rG與反響溫度T的關(guān)系用以下哪一種表達(dá)方法最好

A.△rG與T無關(guān)B.△rG隨T變化而變化

C.△rG與T是線性函數(shù)關(guān)系D.△rG隨T增加而減小

9.以下哪一種物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)生成自由能為零?

A.Br2(g)Br-(aq)C.Br2(l)D.Br2(aq)

10.室溫下,以下哪一正向反響熵變數(shù)值最大?(不必查表)

A.CO2(g)→C(s)+O2(g)B.2SO3(g)→2SO2(g)+O2(g)

C.CaSO4·2H2O(s)→CaSO4(s)+2H2O(l)D.2NH3(g)→3H2(g)+N2(g)

三.填空題:

1.一個正在進展的反響,隨著反響的進展,反響物的自由能必然(),而生成物的自由能(),

當(dāng)?shù)竭_(dá)()時,宏觀上反響就不再向一個方向進展了.

2.熵是一個()性質(zhì)的狀態(tài)函數(shù).標(biāo)準(zhǔn)熵規(guī)定為(),其單位是(),穩(wěn)定單質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)熵().

3.對于()體系,自發(fā)過程熵一定是增加的.

4.熱力學(xué)體系的()過程,狀態(tài)函數(shù)的變化一定為零.

5.對于放熱,熵變()的反響,一定是自發(fā)的.

四.簡答題:

1.為什么摩爾反響熱△rH的單位與摩爾生成熱△fH的單位一樣,皆為KJ/mol?

2.熱量和功是否為體系的性質(zhì)?是否為狀態(tài)函數(shù)?

五.計算題:

反響CaCO3(s)→CaO(s)+CO2(g)

:CaCO3(s)CaO(s)CO2(g)

△fGθ(KJ/mol)-1128.0-604.2-394.4

△fHθ(KJ/mol)-1206.9-635.1-393.5

Sθ(J/mol/K)92.939.7213.6

求:A.計算298K,1atm下的△rGθ,說明在此條件下該反響能否自發(fā)進展?

B.上述條件下,逆反響的△rGθ為多少?

C.上述反響發(fā)生的最低溫度應(yīng)為多少?第六章化學(xué)平衡常數(shù)一.是非題:

1.任何一個可逆的化學(xué)反響,當(dāng)?shù)竭_(dá)平衡時各反響物和生成物的濃度等于常數(shù).

2.反響2A(g)+B(g)←→2C(g),△H<0,由于K=[C]2/([A]2[B]),隨著反響的進展,而A和B的濃度減少,故平衡常數(shù)K增大.

3.平衡常數(shù)是正逆反響在平衡時的常數(shù)不管是正反響還是逆反響平衡常數(shù)只有一個.

4.反響物濃度增加越多,反響的轉(zhuǎn)化率也總是越高,變成產(chǎn)物也越完全.

5.一個反響如果是放熱反響,當(dāng)溫度升高,表示補充了能量,因而有利于這個反響繼續(xù)進展.

6.工業(yè)生產(chǎn)三氧化硫通常在高溫下使二氧化硫氧化,升高溫度的目的,并不是為了提高平衡的轉(zhuǎn)化率.

二.選擇題:

1.某一溫度時,當(dāng)反響2SO2(g)+O2(g)←→2SO3(g)達(dá)平衡時,是指:

A.SO2不再發(fā)生反響B(tài).2molSO2和1molO2反響,生成2molSO3

C.SO2,O2,SO3濃度相等D.SO2和O2生成SO3的速度等于SO3分解的速度

2.假設(shè)有一可逆反響2A(g)+2B(g)←→C(g)+2D(g),△H°<0,A,B有最大轉(zhuǎn)化率的條件

A.高溫高壓B.低溫高壓C.低溫低壓D.高溫低壓

3.2NO(g)←→N2(g)+O2(g),△H°<0,那么Kc與溫度T的關(guān)系是

A.Kc與T無關(guān)B.T升高Kc變小C.T升高Kc變大D.無法判斷

4.一樣溫度下,反響Cl2(g)+2KBr(s)←→2KCl(s)+Br2(g)的Kc和Kp關(guān)系是

A.Kc>KpB.Kc<KpC.Kc=KpD.無一定關(guān)系

5.密封容器中A,B,C三種氣體建立了化學(xué)平衡:A+B←→C.一樣溫度下體積縮小2/3,那么平衡常數(shù)Kp為原來的A.3倍B.2倍C.9倍D.不變

6.用濃度表示溶液中化學(xué)平衡時,平衡常數(shù)表示式只在濃度不太大的時候適用,這是因為高濃度時

A.濃度與活度的偏差較明顯B.溶劑的體積小于溶液體積

C.平衡定律不適用D.還有其它化學(xué)平衡存在

7.為了提高CO在反響CO+H2O(g)←→CO2+H2中的轉(zhuǎn)化率,可以A.增加CO的濃度B.增加水蒸氣的濃度

C.按比例增加水蒸氣和CO的濃度D.三種方法都行

8.在生產(chǎn)中,化學(xué)平衡原理應(yīng)用于

A.一切化學(xué)反響B(tài).反響速率不很慢的反響

C.除于平衡狀態(tài)的反響D.恒溫下的反響.

三.填空題:

1.反響C(s)+2H2O(g)←→CO2(g)+2H2(g)的Kp為A,用A表示以下各反響的平衡常數(shù)Kp

CO2(g)+2Hg〕←C(s)+2H2O(g)Kp=(

1/2C(s)+H2O(g)←→1/2CO2(g)+H2(g)Kp=()

2C(s)+4H2O(g)←→2CO2(g)+4H2(g)Kp=()

2.某一溫度下,反響的Kp越(),反響進展得越(),通常情況下,假設(shè)反響的Kp大于()那么反響可認(rèn)為根本完全;假設(shè)Kp小于(),可認(rèn)為反響根本不發(fā)生.

四.簡答題:

化學(xué)平衡發(fā)生移動時,其平衡常數(shù)是否一定改變?假設(shè)化學(xué)平衡的平衡常數(shù)發(fā)生改變,平衡是否一定發(fā)生移動?

五.計算題:

在273℃時,向真空容器中引人五氯化磷,此時容器中壓力為1atm測得氣體的密度為2.48g/L,試從這些數(shù)據(jù)計算PCl5(g)←→PCl3(g)+Cl2(g)的Kp和Kc及各平衡物質(zhì)的分壓.第七章化學(xué)動力學(xué)根底一.是非題:

1.非基元反響中,反響速度由最慢的反響步驟決定.

2.反響的活化能越大,在一定的溫度下,反響速度也越快.

3.但凡活化能大的反響,只能在高溫下進展.

4.測定反響速率的主要問題是確定一定數(shù)量反響物消耗或產(chǎn)物生成所需時間.

5.一般情況下,不管是放熱反響還是吸熱反響,溫度升高,反響速率總是相應(yīng)增加.

6.溫度升高,分子間的碰撞頻率也增加,這是溫度對反響速率影響的主要原因.

7.某反響體系的溫度一定時,當(dāng)反響物的一局部活化分子全部反響后,反響就停頓.

8.有極少數(shù)反響,如碳在某一溫度圍的氧化,當(dāng)溫度升高,反響速率降低,表示在這樣條件下反響的活化能需要零.

二.選擇題:

1.H2O2的分解反響為:H2O2(aq)→H2O(l)+1/2O2(g),以下表示的瞬時速度中,正確的選項是

A、dc(H2O2)/dtB、-dc(H2O)/dtC、-dc(O2)/(2dt)D、dc(O2)/(2dt)

2.反響X+Y→Z,其速度方程式為:υ=k[X]2[Y]1/2,假設(shè)X與Y的濃度都增加4倍,那么反響速度將增加多少倍

A.4B.8C.16D.32

3.某化學(xué)反響速度常數(shù)的單位是mol·L-1·s-1,那么該反響的級數(shù)為

A.3B.1C.2D.1/2

4.某一反響A+B→C的E正=50kJ/mol,那么該反響的E逆為

A.-50KJ/molB.<50KJ/molC.>50KJ/molD.無法確定

5.提高溫度可增加反響速度的原因是

A.增加了活化分子的百分?jǐn)?shù)B.降低了反響的活化能

C.增加了反響物分子間的碰撞頻率D.使活化配合物的分解速度增加

6.催化劑加快反響速度的原因是

A.催化劑參與化學(xué)反響B(tài).改變了化學(xué)反響的歷程

C.降低了活化能D.提高了活化分子百分?jǐn)?shù)

7.速率常數(shù)k是一個

A.無量綱的參數(shù)B.量綱為mol·L-1·s-1

C.量綱為mol2·L-1·s-1的參數(shù)D.量綱不定的參數(shù)

8.A→B+C是吸熱的可逆基元反響,正反響的活化能為E正,逆反響的活化能為E逆

A.E正<E逆B.E正>E逆C.E正=E逆D.三種都可能三.簡答題:

催化劑能改變反響速度,但不能影響化學(xué)平衡,為什么?第八章水溶液一.是非題:

[]1.1ppm=1000ppb.

[]2臨床實踐中,對患者輸液常用0.9%氯化鈉溶液和5%葡萄糖溶液,這是由體液的滲透壓決定的.

[]3.水中參加酒精，溶液沸點高于水.

[]4.醋酸水溶液的凝固點比同濃度的NaCl水溶液的凝固點高.

[]5.滲透壓法特別適合測定大分子的摩爾質(zhì)量.二選擇填空題

[]1.0.5mol乙醇溶于36g水中,乙醇的摩爾分?jǐn)?shù)為：

A.1/2；B.1/4；C.1/5；D.4/5.

[]2.硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為amol/L,密度為dg/cm3,那么該溶液的質(zhì)量百分濃度為：

A.(1000/98)a/d×100%；B.(98/1000)a/d×100%；

C.(1000/98)d/a×100%；D.(98/1000)d/a×100%.

[]3.水中參加乙二醇,那么溶液的：

A.蒸氣壓下降；B.蒸氣壓上升；

C.冰點升高；D.沸點降低.

[]4.溶解2.76g甘油于200g水中,凝固點下降0.278K,那么甘油的分子量為：

A.78；B.92；C.29；D.60.

[]5.配制3%的Na2CO3溶液(密度為1.03g/cm3)200mL,需要Na2CO3·10H2O：

A.16.47g；B.16.57g；C.16.67g；D.16.77g.

[]6.上題中Na2CO3溶液的體積摩爾濃度為：

A.0.19mol；B.0.29mol；C.0.39mol；D.0.92mol.三填空題

.溫度越高,固體物質(zhì)的溶解度()越大;()飽和溶液是不穩(wěn)定的。第九章酸堿平衡一.是非題:

1.稀釋可以使醋酸的電離度增大，因而可使其酸度增強.

2.緩沖溶液是能消除外來酸堿影響的一種溶液.

3.某些鹽類的水溶液常呈現(xiàn)酸堿性,可以用它來代替酸堿使用.

4.質(zhì)子論把堿看成是質(zhì)子的受體,電子論卻把酸看成電子對受體.因此質(zhì)子的受體就是電子對的給體,電子對受體就是質(zhì)子的給體.

5.水解過程就是水的自偶電離過程.

6.強酸弱堿鹽的水溶液,實際上是一種弱酸的水溶液;強堿弱酸鹽的水溶液實際上是一種弱堿的水溶液.

二.選擇題:

1.H2O,H2Ac+,NH4+等的共軛堿的堿性強弱順序是

A.OH->NH2->Ac-B.NH2->OH->Ac-C.OH->NH3>Ac-D.OH->NH3>HAc

2.假設(shè)酸堿反響HA+B-←→HB+A-的K=10-4,以下說確的是

A.HB是比HA強的酸B.HA是比HB強的酸

C.HA和HB酸性一樣D.酸的強度無法比擬

3.10-8mol/L鹽酸溶液的pH值是

A.8B.7C.略小于7D.約為3

4.在298K100ml0.10mol/LHAc溶液中,參加1克NaAc后,溶液的pH值

A.升高B.降低C.不變D.不能判斷

5.人的血液中，[H2CO3]=1.25×10-3mol/L(含CO2)，[HCO3-]=2.5×10-2mol/L.假設(shè)平衡條件在體溫(37℃)與25℃一樣，那么血液的pH值是

A.7.5B.7.67C.7.0D.7.2

6.H2SO4在水溶液中

A.電離度很大,酸度也很大B.氫全部電離出,酸度也很大

C.電離度很大,酸性也很強D.氫全部電離出,酸性也很強三.填空題:

1.根據(jù)酸堿質(zhì)子理論,PO43-,NH4+,HCO3-,S2-,Ac-離子中,是酸(不是堿)的是〔〕,其共軛堿分別是();是堿(不是酸)的是(),其共軛酸分別是()既是酸又是堿的是().

2.水能微弱電離,它既是質(zhì)子酸,又是(),H3O+的共軛堿是(),OH-的共軛酸也是().

3.0.10MH2S溶液中,[H+]為9.4×10-5M,那么[HS-]為()M,[S2-]為()M.

4.在弱酸HA溶液中,參加()能使其電離度增大,引起平衡向()方向移動,稱為()效應(yīng);參加()能使其電離度降低,引起平衡向()移動,稱為()效應(yīng).

四.計算題:

有一混合酸溶液,其中HF的濃度為1.0mol/L,HAc的濃度為0.10mol/L,求溶液中H+,F-,Ac-,HF和HAc的濃度:Ka(HF)=3.53×10-4Ka(HAc)=1.76×10-5第十章沉淀溶解平衡一.是非題:

1在混合離子溶液中,參加一種沉淀劑時,常常是溶度積小的鹽首先沉淀出來.

2.難溶電解質(zhì)中,溶度積小的一定比溶度積大的溶解度要小.

3.沉淀是否完全的標(biāo)志是被沉淀離子是否符合規(guī)定的某種限度,不一定被沉淀離子在溶液在溶液中就不存在.

二.選擇題:

1..在[Pb2+]為0.200mol/L的溶液中,假設(shè)每升參加0.201mol的Na2SO4(設(shè)條件不變),留在溶液中的Pb2+的百分率是(:Ksp,BaSO4=1.8×10-8)

A.1×10-3%B.2×10-4%C.9×10-3%D.2.5×10-20%

三.簡答題:

1.0.10mol/L氨水500ml.(1).該溶液含有哪些微粒?(2).參加等體積的0.50mol/LMgCl2溶液是否有沉淀產(chǎn)生?(3).該溶液的pH值在參加MgCl2后有何變化?為什么?

2.在ZnSO4溶液入H2S氣體只出現(xiàn)少量的白色沉淀,但假設(shè)在通入H2S之前,參加適量固體NaAc那么可形成大量的沉淀,為什么?

四.計算題:

.H2SO4水溶液中全部電離為H+和HSO4-,但HSO4-的Ka2=1.0×10-2,計算

A.0.050MH2SO4溶液的[H3O+],[HSO4-],[SO42-]

B.在此溶液中PbSO4的溶解度,Ksp(PbSO4)=1.8×10-8第十一章電化學(xué)根底一、是非題

1元素在化合物中的氧化態(tài)代表了它在氧化復(fù)原反響中所處的狀態(tài),氧化態(tài)越高,氧化能力越強.

2原電池的工作電量可用法拉第常數(shù)F表示，F(xiàn)越大，電池的工作電量越多.

3一個歧化反響,如3Fe2+←→2Fe3++Fe，如果根據(jù)所指的濃度和溫度條件排成電池,它的電動勢可以不止一種數(shù)值，電動勢的大小還要看電極反響是什么.

4原電池和電解池的電極反響都是氧化反響或復(fù)原反響,原電池的負(fù)極起氧化反響而電解池的正極起氧化反響.

5含氧酸根的氧化能力隨[H+]增加而增強，所以強氧化劑的含氧酸根通常是在堿性條件下制備,酸性條件下使用.

6不管是原電池還是電解池發(fā)生氧化反響的極為陽極，發(fā)生復(fù)原反響的極為陰極.

7錳在K4Mn()6、Mn2(CO)10、Mn(CO)5I分子中的氧化數(shù)分別為+2、0、+1.

8電解池和原電池的正負(fù)極和陰陽極是相對應(yīng)的。電極間電子流動方向也是一樣的。

9標(biāo)準(zhǔn)電極電勢的值與反響的平衡常數(shù)的值一樣與反響式的寫法不同而不同.

10標(biāo)準(zhǔn)電極電勢的數(shù)值越小，其氧化型的氧化性越弱，其復(fù)原型的復(fù)原性越強.

二、選擇題

1乙酰氯(CH3COCl)中碳的氧化態(tài)是A.+4B.+2C.0D.-4

2以下化學(xué)反響式中，哪一個不是氧化復(fù)原反響?

ANa2S2O8+2HCl←→2NaCl+S↓+2O2↑+H2SO4

BCCl4+K2Cr2O7←→2COCl2+CrO2Cl2

CClO-+NO2-←→NO3-+Cl-

D(NH4)2S2O8+3KI←→(NH4)2SO4+KI3+K2SO4

3：φθ(O2/H2O)=1.23V,φθ(H2O2/H2O)=1.78V，φθ(MnO2/Mn2+)=1.23V

在常量的溶液中，以下哪一種說法是對的?

AH2O2可以歧化反響B(tài)H2O2可以使H2O氧化

CH2O2可以使Mn2+氧化D三種說法都是對的

4以下哪一反響設(shè)計的電池不需要用鹽橋或隔膜?

AH++OH-→H2OBPbO2+Pb+2H2SO4→2PbSO4+2H2O

C2MnO4-+5H2O2+16H+→2Mn2++5/2O2+13H2ODZn+Cu2+→Cu+Zn2+

5以下哪一反響設(shè)計出來的電池不需要用到惰性電極?

AH2+Cl2→2HCl(aq)BCe4++Fe2+→Ce3++Fe3+

CAg++Cl-→AgCl(s)D2Hg2++Sn2++2Cl-→Hg2Cl2(s)+Sn4+

6以下反響：K2Cr2O7+14HCl──2CrCl3+3Cl2+2KCl如果體系中各物質(zhì)均在標(biāo)態(tài)下，那么該反響應(yīng)該是

A從左到右自發(fā)進展B從右到左自發(fā)進展

C動態(tài)平衡D與反響式的方向不同

7在0.10mol/LNaCl溶液中，φθ(H+/H2)的值為：

A0.000VB-0.828VC-0.414VD-0.059V

三、填空題

1標(biāo)態(tài)下有如下反響Zn+Cu2+←→Zn2++Cu用原電池符號表示為().

2K、Na、Li根據(jù)電離能確定的活潑順序為()；根據(jù)標(biāo)準(zhǔn)電極電勢確定的順序為()。

3習(xí)慣上，原電池的電極常稱()，電解池的電極常稱().

4原電池的負(fù)極是()移向的極，稱為()；而電解池的負(fù)極是()移向的極稱為().

5()As2S3+()HNO3(濃)+()──()H3AsO4+()NO+()H2SO4

6()H2O2+()KMnO4+()H2SO4──()MnSO4+()O2+()K2SO4+()H2O

四、簡答題

1鋰的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢雖比鈉低，但為什么鋰同水的作用不如鈉劇烈?

2重鉻酸鉀能氧化濃鹽酸中的氯離子，而不能氧化濃氯化鈉溶液中的氯離子?

五、計算題

1將銅片插入盛有0.5mol/L的CuSO4溶液的燒杯中，銀片插入盛有0.5mol/L的AgNO3溶液的燒杯中，：φθ(Ag+/Ag)=0.7996V，φθ(Cu2+/Cu)=0.337V.

A寫出該原電池的符號

B寫出電極反響式和原電池的電池反響

C求該電池的電動勢

D假設(shè)加氨水于CuSO4溶液中，電池電動勢如何變化?假設(shè)加氨水于AgNO3溶液中，情況又怎樣?作定性答復(fù).

2：Ag++e-←→Agφθ=0.7996VAgI+e-←→Ag+I-φθ=-0.1522V

求：AgI在298K時的溶度積常數(shù)Ksp以及判斷標(biāo)態(tài)下金屬Ag能否與HI(aq)發(fā)生置換反響?第十二章配位平衡一、是非題:

1含有某配體的配合物的穩(wěn)定常數(shù)實際上是該配體與以水為配體的配合物取代反響的平衡常數(shù)

2配合物(離子)的K穩(wěn)越大，那么穩(wěn)定性越高.

3低自旋配合物的K不穩(wěn)值較大，高自旋配位物的K不穩(wěn)值較小.

二、計算題

1、[Co(NH3)6]3+的穩(wěn)定常數(shù)為6.3×1035，試計算反響[Co(NH3)6]3++6H3O+→[Co(H2O)6]3++6NH4+的標(biāo)準(zhǔn)自由能變化△rG°，并判斷反響是否自發(fā)。實驗證明加酸并不能引起[Co(NH3)6]3+變化，這現(xiàn)象與計算結(jié)果相符嗎?為什么?

2、0.1MAgNO3溶液50ml，參加比重為0.932含NH318.24%的氨水30ml后，加水沖稀到100ml,求該溶液中Ag+,[Ag(NH3)2]+和NH3的濃度?已配合在[Ag(NH3)2]+中的Ag+的百分比為多少?(:K穩(wěn)[Ag(NH3)2]+=1.7×107)第十三章氫稀有氣體一.是非題

1.氫有三種同位素氕(H),氘(D),氚(T),其中主要是H.

2.希有氣體都是單原子分子,它們間的作用力只有色散力.

3.根據(jù)價層電子對互斥理論,XeF4分子為正四面體構(gòu)造.

4.希有氣體的化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定,這是由于它們的第一電離能在同周期中最大.

二.選擇題

1.氫分子在常溫下不太活潑的原因是:

A.常溫下有較高的離解能;B.氫的電負(fù)性較小;

C.氫的電子親合能較小;D.以上原因都有.

2.希有氣體

A.都具有8電子穩(wěn)定構(gòu)造B.常溫下都是氣態(tài)

C.常溫下密度都較大D.常溫下在水中的溶解度較大

3.1962年英國化學(xué)家巴特列首次合成出的第一個希有氣體化合物是

A.XeF6B.XePtF6C.XeF4D.XeOF4

4.價層電子對互斥理論不適用于解釋

A.中心原子缺電子的構(gòu)造B.中心原子非八隅體構(gòu)造

C.平面四方形構(gòu)造D.對稱性差(如氨)的分子構(gòu)造三.填空題:

1.完成以下反響式

A.2XeF2+2H2O→4HF+()

B.3XeF4+6H2O→2Xe+3/2O2+12HF+()

2.氫的三種同位素的名稱和符號是(),其中()是氫彈的原料.

3.氫可能為未來的二級能源,這是由于地球上()等特點所決定.

四.簡答題:

1.氫原子在化學(xué)反響中有哪些成鍵形式?

2.希有氣體為什么不形成雙原子分子?第十四章鹵素一、是非題.

1除氟外，各種鹵素都可以生成幾種含氧酸根，例如：ClO4-、ClO3-、ClO2-、ClO-在這些酸根中，鹵素的氧化態(tài)越高，它的氧化能力就越強。即ClO4->ClO3->ClO2->ClO-。

2所有的非金屬鹵化物水解的產(chǎn)物都有氫鹵酸.

3氟的電離勢，電子親合勢，F(xiàn)2的離解能均小于同族的氯.

4歧化反響就是發(fā)生在同一分子的同一元素上的氧化復(fù)原反響.

5鹵素是最活潑的非金屬，它們在堿溶液中都能發(fā)生歧化反響，反響產(chǎn)物隨濃度及溫度的不同而不同.

6由于氟是最強的氧化劑之一，氟離子的復(fù)原性極弱，因此氟單質(zhì)只能用電解法來制備。

7次鹵酸都是極弱酸，且酸性隨著鹵素原子量遞增而增強。即：酸性HClO<HBrO<HIO.

8各種鹵酸根離子的構(gòu)造，除了IO65-離子中的I是sp3d2雜化外，其它中心原子均為sp3雜化.

二、選擇題

1氟與水反響很劇烈，并有燃燒現(xiàn)象，它的主要產(chǎn)物是

AHF和O2BHF、O2、O3CHF、O2、O3、H2O2、OF2DHF、O2、O3、H2O2

2氟的電子親合勢和F2的離解能小于氯，原因是：元素氟的

A原子半徑小，電子密度大，斥力大B原子半徑大，電負(fù)性大

C原子半徑小，電離勢高D以上三者都有

3鹵族元素從上到下哪一性質(zhì)是無規(guī)律的變化

A原子半徑B第一電離勢C電子親合勢DX-的水合能

4在常溫下，氟和氯是氣體，溴是易揮發(fā)的液體，碘為固體，在各鹵素分子之間是靠什么力結(jié)合的

A色散力B取向力C誘導(dǎo)力D分子間作用力

5氫氟酸是一弱酸，同其它弱酸一樣，濃度越大，電離度越小，酸度越大；但濃度大于5M時，那么變成強酸。這點不同于一般弱酸，原因是

A濃度越大，F(xiàn)-與HF的締合作用越大

BHF的濃度變化對HF的Ka有影響，而一般弱酸無此性質(zhì)

CHF2-的穩(wěn)定性比水合F-離子強D以上三者都是

6在低溫下已制成FOH，但很不穩(wěn)定，在室溫時與水反響立即放出氧氣，其中元素氧的氧化數(shù)為：A0B-1C+2D-2

三、簡答題

1氯的電負(fù)性比氧小，但為何很多金屬都比擬容易和氯作用，而與氧反響較困難？

2為什么AlF3的熔點高達(dá)1290℃，而AlCl3卻只有190℃？四、計算題

I2在水中的溶解度很小，試根據(jù)以下兩個半反響

I2(s)+2e-←→2I-φo=0.535V

I2(aq)+2e-←→2I-φo=0.621V

A寫出原電池符號

B計算I2飽和溶液的溶解度.

五、綜合題：有一種白色固體A，參加油狀無色液體B，可得紫黑色固體C,C微溶于水，參加A后C的溶解度增大，成棕色溶液D。將D分成兩份，一份中加一種無色溶液E，另一份通入氣體F，都褪色成無色透明溶液，E溶液遇酸有淡黃色沉淀，將氣體F通入溶液E，在所得的溶液中參加BaCl2溶液有白色沉淀，后者難溶于HNO3，問A至F各代表何物質(zhì)？用反響式表示以上過程.第十五章氧族元素一、是非題

1硫有六個價電子，每個原子需要兩個共用電子對才能滿足于八隅體構(gòu)造，硫與硫之間又不易生成π鍵，所以硫分子總是鏈狀構(gòu)造.

2氧族元素和鹵族元素的氫化物的酸性和復(fù)原性都是從上到下逐漸增強.

3氧族元素和鹵族元素的氫化物的熱穩(wěn)定性從上到下逐漸減弱.

4雙氧水具有四種反響類型：氧化作用，復(fù)原作用，歧化作用和生成鹽類的作用.

5臭氧分子和二氧化硫分子具有類似的V形構(gòu)造。中心原子都以sp2雜化，原子間除以σ鍵相連外，還存在∏34的離域π鍵。構(gòu)造的主要不同點在于鍵長，鍵能和鍵角不同.

6過氧化氫的分解就是它的歧化反響，在堿性介質(zhì)中分解遠(yuǎn)比在酸性介質(zhì)中快.

7二氧化硫和氯氣都具有漂白作用，它們的漂白原理是一樣的.

二、選擇題

1以下氧化物中單獨加熱到溫度不太高時能放出氧氣的是

A所有兩性氧化物.B所有上下氧化態(tài)復(fù)合起來的氧化物.

C所有金屬二氧化物.D所有過氧化物.

2以下四類化合物中氧化能力最強的是

A硫酸鹽.B硫代硫酸鹽.C過硫酸鹽.D連多硫酸鹽.

3硫酸

A在水中全部電離.B與活潑金屬反響都得SO2.

C能氧化一些非金屬單質(zhì).D上面三種說法都正確.

4硫代硫酸鈉

A在酸中不分解.B在溶液中可氧化非金屬單質(zhì).

C與I2反響得SO42-.D可以作為絡(luò)合劑(即配體).

5水具有特別好的溶解性能是基于

A水具有高的配位能力，即對電子對承受體及電子對給予體具有強配位能力.

B水具有極高的介電常數(shù)，使離子在水中的吸引力很小.

C以上兩種原因.D不能確定.

6離域π鍵是由三個及以上原子形成的π鍵，不同于兩原子間的π鍵，在三個及以上原子間用σ鍵聯(lián)結(jié)的原子間,假設(shè)滿足以下哪一條件，那么可生成離域π鍵

A所有成鍵原子都在同一平面上.B所有成鍵原子都有一互相平行的p軌道.

C，這些軌道上的電子數(shù)目小于軌道數(shù)目的兩倍.D以上三者.

7氣態(tài)的三氧化硫主要是以單分子形式存在，中心原子的雜化，成鍵及分子的構(gòu)造為：

Asp3雜化，σ鍵，三角錐體.Bspd2雜化，σ鍵，平面正方形.

Csp2雜化，σ鍵，∏46鍵，平面三角形.D以上三者都不是.

8工業(yè)上生產(chǎn)硫酸不用水吸收三氧化硫，原因是

A三氧化硫極易吸水，生成硫酸并放出大量的熱.

B大量的熱使水蒸氣與三氧化硫形成酸霧液滴.

C液滴體積較大，擴散較慢,影響吸收速度與吸收效率.

D以上三種都是.

三、填空題

1、H2S+4H2O2──()

2、Na2SO3+2H2S+2HCl──()+3H2O+()

3、2Mn2++5S2O82-+8H2O──()

4、2FeCl3(aq)+H2S(aq)──()

四、簡答題

1為什么在室溫下H2S是氣態(tài)而H2O是液體?

2O3分子的構(gòu)造是怎樣的?為什么它是反磁性的?

五、計算題下述反響在298K時的△rＨ°為284.5KJ/mol3O3→2O2此反響的平衡常數(shù)Ｋ=10-54，試計算該反響的△rＧ°和△rＳ°六、綜合題一化合物是一種鉀鹽，溶于水得負(fù)離子A，酸化加熱即產(chǎn)生黃色沉淀B，與此同時有氣體C產(chǎn)生，將B和C別離后,溶液中除K+外，還有D。把氣體C通入酸性的BaCl2溶液中并無沉淀產(chǎn)生。但通入含有H2O2的BaCl2溶液中，那么生成白色沉淀E。B經(jīng)過過濾枯燥后，可在空氣中燃燒，燃燒產(chǎn)物全部為氣體C。經(jīng)過定量測定，從A分解出來的產(chǎn)物B在空氣中完全燃燒變成氣體C的體積在一樣的體積下等于氣體C體積的2倍。別離出B和C后的溶液如果參加一些Ba2+溶液，那么生成白色沉淀。從以上事實判斷A至E各是什么物質(zhì)?寫出有關(guān)思路及反響式?第十六章氮、磷、砷一、是非題

1在N2分子軌道能級順序中，σ2p的能量比π2p高，因此，N2參加反響時，應(yīng)首先翻開σ鍵，而不是π鍵。

2白磷分子式為P4，幾何構(gòu)型為四面體，每個磷原子的3s、3p軌道都發(fā)生了sp3雜化。

3NO2-和O3互為等電子體；NO3-和CO32-互為等電子體；HSb(OH)6、Te(OH)6、IO(OH)5互為等電子體。

4用棕色環(huán)反響鑒定NO2-和NO3-時，所需要的酸性介質(zhì)是一樣的。

5濃硝酸的酸性比稀硝酸強，濃硝酸的氧化性也比稀硝酸強；硝酸的酸性比亞硝酸強，NO2的氧化性(標(biāo)態(tài))比硝酸要強.

6固體的五氯化磷，實際上是離子化合物[PCl4]+[PCl6]-。二、選擇題

1磷的單質(zhì)中，熱力學(xué)上最穩(wěn)定的是：

A紅磷B白磷C黑磷D黃磷

2以下分子或離子中，不存在π34的是：

ASO2BNO2-CHNO3DNO3-

3將NO2氣體通入NaOH溶液，反響的產(chǎn)物應(yīng)該是：

ANaNO3、NaNO2、H2OBNaNO3、NaNO2CNaNO3、H2ODNaNO2、H2O

4P4O6稱為三氧化二磷，它可以：

A溶解于冷水中，生成H3PO3B溶解于冷水中，生成H3PO4

C溶解于熱水中，生成H3PO3D溶解于NaOH溶液，生成PH3氣體

5以下含氧酸中，二元酸是：

A焦磷酸B次磷酸C亞磷酸D正磷酸

6HNO2是不穩(wěn)定的化合物，它在水溶液中：

A不分解為HNO3和NOB不能全部電離C不作為氧化劑D不作為復(fù)原劑三、填空題

1寫出以下物質(zhì)的化學(xué)式或主要化學(xué)組成：尿素()，硫酸肼()

2在HNO3分子中，N原子采取()雜化，形成()離域π鍵；在N2O分子中，中心N原子采取()雜化，形成()個()離域π鍵；在NO2分子中，N原子采取()雜化，形成()離域π鍵。

3寫出三個具有復(fù)原性的堿：()、()和().

4將固體亞硝酸鈉與氯化銨飽和溶液混合加熱，產(chǎn)物是().

四、簡答題：

1為何工廠可用濃氨水檢查氯氣管道是否漏氣?

2為什么濃硝酸一般被復(fù)原為NO2，而稀硝酸一般被復(fù)原為NO，這與它們的氧化能力的強弱是否矛盾?

五、計算題在含有Cl-和PO43-的溶液中，逐滴滴加AgNO3溶液，設(shè)PO43-的原始濃度0.1mol/L，計算Ag3PO4開場沉淀時，[PO43-]與[Cl-]的比值，問用此法是否可將Cl-和PO43-別離開?

：[Ksp(Ag3PO4)=1.6×10-21，Ksp(AgCl)=1.6×10-10]

六、綜合題：化合物A是白色固體，不溶于水，加熱時劇烈分解，產(chǎn)生固體B和氣體C。固體B不溶于水或鹽酸，但溶于熱的稀硝酸，得溶液D及氣體E。E無色，但在空氣中變紅。溶液D用鹽酸處理時得一白色沉淀F。氣體C與普通試劑不起反響，但與熱的金屬鎂反響生成白色固體G。G與水反響得另一種白色固體H及氣體J。J使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍(lán)，,固體H可溶于稀硫酸得溶液I?；衔顰以硫化氫溶液處理時得黑色沉淀K及無色溶液L和氣體C，過濾后，固體K溶于硝酸得氣體E及黃色固體M和溶液D。D以鹽酸處理得沉淀F，濾液L以NaOH溶液處理又得氣體J。請指出A至M表示的物質(zhì)名稱。并用反響式表示以上過程.第十七章碳、硅、硼一、是非題:

1鉆石所以那么堅硬是因為碳原子間都是共價鍵結(jié)合起來的,但它的穩(wěn)定性在熱力學(xué)上石墨要差一些.

2在B2H6分子中有兩類硼氫鍵,一類是通常的硼氫σ鍵,另一類是三中心鍵,硼與硼之間是不直接成鍵的.

3非金屬單質(zhì)不生成金屬鍵的構(gòu)造,所以熔點比擬低,硬度比擬小,都是絕緣體.

4非金屬單質(zhì)與堿作用都是歧化反響.

二、選擇題:

1硼的獨特性質(zhì)表現(xiàn)在:

A能生成正氧化態(tài)化合物如BN,其它非金屬那么不能

B能生成負(fù)氧化態(tài)化合物,其它非金屬那么不能

C能生成大分子D在簡單的二元化合物中總是缺電子的

2二氧化硅:

A與NaOH共熔反響生成硅酸鈉B是不溶于水的堿性氧化物

C單質(zhì)是分子晶體,與CO2晶體相似D屬AB2型的化合物,晶體構(gòu)造屬CaF2型

3以下四種非金屬元素中,哪一種不生成象POCl3之類的氯氧分子化合物?

ABBCCNDS

4C、Si、B都有自相結(jié)合成鍵的能力.但C的自鏈能力最強,原因是:

AC原子外層4個電子易得或易失形成C4-或C4+BC形成的最大共價數(shù)為2

CC單質(zhì)的化學(xué)活性較Si,B活潑

DC原子半徑小,自鏈成鍵不受孤對電子鍵弱化效應(yīng)的影響

5CO與金屬形成配合物的能力比N2強的原因是:

AC原子電負(fù)性小易給出孤對電子BC原子外層有空d軌道易形成反響鍵

CCO的活化能比N2低

D在CO中由于C-←O+配鍵的形成,使C原子負(fù)電荷偏多,加強了CO與金屬的配位能力

6以下無機酸中能溶解酸性氧化物SiO2的是:

AHClBH2SO4(濃)CHFDHNO3(濃)

7以下元素性質(zhì)最相似的是:

AB和AlBB和SiBB和MgDB和C

8關(guān)于BF3的以下描述中,說確的是:

ABF3水解得到HF(aq)和H3BO3BBF3承受電子對的傾向比BCl3強

CBF3是離子化合物,分子是極性的D在室溫下B與F2反響得到BF3三、填空題:

1.等電子原理是指()。與CO互為等電子體的有()與CO2互為等電子體的是().

2.工業(yè)上制備CO的主要方法是().造成人體CO中毒的主要原因是().

四、簡答題:

1為什么SiCl4水解而CCl4不水解?

2為什么說H3BO3是一個一元弱酸?

五、綜合題:

14mg某黑色固體A,與濃NaOH共熱時產(chǎn)生無色氣體B22.4ml(標(biāo)況下).A燃燒的產(chǎn)物為白色固體C,C與氫氟酸反響時,能產(chǎn)生一無色氣體D,D通入水中時產(chǎn)生白色沉淀E及溶液F.E用適量的NaOH溶液處理可得溶液G.G中參加氯化銨溶液那么E重新沉淀.溶液F加過量的NaCl時得一無色晶體H.試判斷各字母所代表的物質(zhì).用反響式表示.第十八章非金屬元素小結(jié)一、選擇題

1以下分子型氫化物中沸點最高的是AH2SBH2OCCH4DNH3

2以下分子中偶極矩最大的是AHClBH2CHIDHF

3石墨中的碳原子層與層之間的作用力是

A德華力B共價鍵C配位共價鍵D自由電子型金屬鍵

4以下幾種碳酸鹽中,熱穩(wěn)定性最高的是

ANH4HCO3BAg2CO3CNa2CO3DCaCO3

5以下氫化物的酸性從小到大的順序是

AHCl>H2S>HF>H2OBHCl>HF>H2S>H2O

CHF>HCl>HBr>HIDHCl>HF>HBr>HI

6與NO3-離子構(gòu)造相似的是

APO43-SO42-ClO4-BCO32-SiO32-SO32-

CSO3CO32-BO33-DNO2-SO32-PO43-

7以下陰離子中水解度最大的是AS2-BCl-C-D.F-

8碳酸氫鈉比碳酸鈉熱穩(wěn)定性差,這主要是因為

A碳酸氫鈉比碳酸鈉堿性要弱B碳酸氫鈉中H+的反極化作用很強

C碳酸氫鈉比碳酸鈉的晶格能要大D碳酸鈉晶體中含有兩個鈉離子二、填空題:

1現(xiàn)有NH4Cl(NH4)2SO4Na2SO4NaCl四種固體試劑，用()一種試劑就可以把它們一一鑒別開。

2在Cl2、I2、CO、NH3、H2O2、BF3、HF、Fe等物質(zhì)中，()與N2的性質(zhì)十分相似，()能溶解SiO2，()能與CO形成羰基配和物，()能溶于KI溶液，()能在NaOH溶液中發(fā)生歧化反響，()具有缺電子化合物特征,

()既有氧化性又有復(fù)原性,()是非水溶劑.

3第二周期B、C、N、O、F等與本族其它元素相比的三個主要差異是()、()、().

三、簡答題試說明SO2、SO3(g)、SO32-、SO42-離子的構(gòu)造有什么不同.

四、計算題:

下述電池的電動勢為0.18V.:φ°(Ag+/Ag)=0.7996Vφ°(Cu2+/Cu)=0.34V.試計算AgBr的Ksp。(-)Ag│AgBr([Br]=0.1mol/L)‖Cu2+(0.1mol/L)│Cu(+)

五、綜合題:

對含有三種硝酸鹽的白色固體進展以下實驗：①取少量固體A參加水溶解后,再加NaCl溶液，有白色沉淀；②將沉淀離心別離，取離心液三份,一份參加少量H2SO4，有白色沉淀產(chǎn)生；一份加K2Cr2O7溶液，有檸檬黃色沉淀；③在A所得沉淀中參加過量的氨水,白色沉淀轉(zhuǎn)化為灰白色沉淀，局部沉淀溶解；④在C所得的離心液中參加過量的硝酸，又有白色沉淀產(chǎn)生。試推斷白色固體含有哪三種硝酸鹽，并寫出有關(guān)的反響式。第十九章金屬通論一是非題:

1.金屬單質(zhì)的升華熱越大,說明該金屬晶體的金屬鍵的強度越大,聚力也就越大;反之也是一樣.

2.所有主族金屬元素最穩(wěn)定氧化態(tài)的氧化物都溶于硝酸.

3.但凡價層p軌道上全空的原子都是金屬原子,局部或全部充填著電子的原子那么都是非金屬原子.

4.真金不怕火煉,說明金的熔點在金屬中最高.

二.選擇題:

1.我國金屬礦產(chǎn)資源中,居世界首位的是

A.鎢鐵鋅B.鉻鋁銅C.鎢銻稀土D.鋁鉛鋅

2.以下金屬單質(zhì)升華熱從小到大的順序是

A.BeNaKMgB.BeMgNaKC.MgKNaBeD.KNaMgBe

3.以下各組金屬單質(zhì)中,可以和堿溶液發(fā)生作用的是

A.CrAlZnB.PbZnAlC.NiAlZnD.SnBeFe

4.以下各組金屬單質(zhì)中,可以和稀鹽酸發(fā)生反響的是

A.AlCrMnB.FeSnPbC.CuPbZnD.FeNiAg

三.填空題:

1.元素在地殼中豐度值最大的三元素是().金屬元素的豐度值最大的八元素順序是().地殼中含量最大的含氧酸鹽是().

2.可以游離態(tài)存在的五種金屬元素是().

3.試寫出我國豐產(chǎn)元素鎢銻等重要金屬礦物的名稱和主要組成.

鎢:(),銻:().

4.在元素周期表各區(qū)的金屬單質(zhì)中,熔點最低的是();硬度最小的是();

熔點最低的是();密度最大的是(),最小的是();

導(dǎo)電性最好的是();延性最好的是();展性最好的是();

第一電離能最大的是();電負(fù)性最小的是(),最大的是().第二十章s區(qū)金屬一.是非題:

1.堿金屬或堿土金屬的原子電離勢都是自上而下降低,但它們生成離子M+或M2+的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢并不是自上而下減小的.

2.Na在蒸氣狀態(tài)下可以形成雙原子分子,而Be在蒸氣狀態(tài)下僅能形成單原子分子.

3.除LiOH外,所有堿金屬氫氧化物都可加熱到熔化,甚至蒸發(fā)而不分解.

4.在空氣中燃燒Ca或Mg,燃燒的產(chǎn)物遇水可生成氨.

5堿土金屬的碳酸鹽和硫酸鹽在中性水溶液中的溶解度都是自上而下的減小.

二.選擇題:

1.以下金屬中最軟的是A.LiB.NaC.CsD.Be

2.與同族元素相比,有關(guān)鈹?shù)囊韵滦再|(zhì)中描述不正確的選項是

A.有高熔點B.有最大密度C.有最小的原子半徑D.硬度最大

3.以下方法中適合制備金屬銫的是

A.熔融鹽電解法B.熱復(fù)原法C.金屬置換法D.熱分解法

5.金屬鋰應(yīng)存放在A.水中B.煤油中C.石蠟中D.液氨中

6.堿金屬在過量的空氣中燃燒時,生成

A.都是普通的氧化物M2OB.鈉鉀是過氧化物M2O2

C.鉀銣銫是超氧化物MO2D.銣銫是臭氧化物MO3

7.以下物質(zhì)中堿性最強的是A.LiOHB.Mg(OH)2C.Be(OH)2D.Ca(OH)2

8.以下物質(zhì)中溶解度最小的是

A.Be(OH)2B.Ca(OH)2C.Sr(OH)2D.Ba(OH)2

9.芒硝和元明粉的化學(xué)式分別為

A.Na2SO4·10H2ONa2SO4B.CaSO4·2H2ONa2SO4·10H2O

C.Na2SNa2S2O3·5H2OD.NaNO3Na2SO4

10.以下碳酸鹽的熱穩(wěn)定性順序是

A.BeCO3>MgCO3>CaCO3>SrCO3>BaCO3

B.BaCO3<CaCO3<K2CO3C.Li2CO3>NaHCO3>Na2CO3

D.BaCO3>SrCO3>CaCO3>MgCO3>BeCO3

11.加熱無水Na2CO3固體至熔化前,它

A.放出CO2B.不發(fā)生化學(xué)變化C.放出O2D.生成NaHCO3三.填空題:

1.由于鈉和鉀的氧化物(),所以ⅠA族元素稱為堿金屬.因為鈣,鍶和鋇的氧化物(),故ⅡA族元素稱為堿土金屬.

2.鋰的電離勢大而標(biāo)準(zhǔn)電極電勢在金屬中最小,其原因是().

3.當(dāng)K,Rb和Cs固體在某些高頻率的光照射下會放出電子,這種現(xiàn)象叫做().它們可用于().

4.氨合電子和堿金屬氨合陽離子是()生成的,所以溶液有().因為(),故溶液是().

四.綜合題:

有一固體混合物A,參加水以后局部溶解,得溶液B和不溶物C.往B溶液中參加澄清的石灰水出現(xiàn)白色沉淀D,D可溶于稀HCl或HAc,放出可使石灰水變渾濁的氣體E.溶液B的焰色反響為黃色.不溶物C可溶于稀鹽酸得溶液F,F可以使酸化的KMnO4溶液褪色,F可使淀粉-KI溶液變藍(lán).在盛有F的試管中參加少量MnO2可產(chǎn)生氣體G,G使帶有余燼的火柴復(fù)燃.在F中參加Na2SO4溶液,可產(chǎn)生不溶于硝酸的沉淀H,F的焰色反響為黃綠色.問ABCDEFGH各是什么?寫出有關(guān)的離子反響式.第二十一章p區(qū)金屬一、選擇題:

1.鎂和鋁都應(yīng)是較活潑的金屬元素,它們

A.都能很快溶解在水中B.都能很快溶解在堿溶液中

C.都能很快溶解在NH4Cl溶液中

D.鋁能很快溶解在堿中,鎂能很快溶解在NH4Cl溶液中

2.錫單質(zhì)有多種形態(tài),如白錫,灰錫,脆錫等.它們的構(gòu)造

A.都屬金屬鍵的構(gòu)造B.都屬共價鍵的構(gòu)造

C.都包含金屬鍵和共價鍵的構(gòu)造D.有的是金屬鍵,有的是共價鍵的構(gòu)造

3.鉛的氧化物有許多組成:PbO2,Pb2O3,Pb3O4,PbO等,這些氧化物

A.都易溶于硝酸B.都難溶于硝酸

C.都測定不出沸點D.有O2存在下,升高溫度有利于生成PbO2

4.鋁和鈹?shù)幕瘜W(xué)有許多相似之處,但并不是所有性質(zhì)都是一樣的,以下指出的各相似性中何者是不恰當(dāng)?shù)?

A.氧化物都具有高熔點B.氯化物都為共價型化合物

C.能生成六配位的絡(luò)(配)合物D.既溶于酸又溶于堿

5.以下哪一組離子在偏酸性條件下通入H2S都能生成硫化物沉淀?

A.Be2+Al3+B.Sn2+P2+C.Be2+Sn3+D.Al3+Pb2+

6.鋁族元素的M3+離子在水溶液中容易離子化,是由于它們

A.離子的水合焓大B.晶體的晶格能小

C.電極電勢低D.離子具有兩性

7.鋁熱法冶金的主要根據(jù)是

A.鋁的親氧能力很強B.氧化鋁有很高的生成焓

C.鋁和氧化合是放熱反響D.鋁是活潑金屬

8.工業(yè)上制備無水AlCl3常用的方法是

A.加熱使AlCl3·H2O脫水B.Al2O3與濃鹽酸作用

C.熔融的鋁與氯氣反響D.硫酸鋁水溶液與氯化鋇溶液反響

9.在[Sn(OH)6]2-和[PbCl6]2-離子中,中心離子價層軌道雜化采用

A.d2sp3B.sp3d2C.d3sp2D.sp2d3

10.把碳酸鈉溶液加到鋁鹽溶液中,產(chǎn)生的沉淀是

A.Al2(CO3)3B.Al(OH)3C.Al2O3D.Al(OH)CO3

11.二氧化鉛具有強氧化性的原因是

A.Pb4+的有效核電荷大B.Pb2+易形成配離子

C.Pb原子含有惰性電子對D.Pb2+鹽難溶于水二、填空題:

1.寫出以下物質(zhì)的俗名.

Pb3O4()α-Al2O3()Na3AlF6()

2.指出以下鹵化物的化學(xué)鍵類型.

AlF3(),SnCl4(),

3.剛玉或紅寶石的硬度比金剛石(),剛玉是()晶體,其中含有少量()即成紅寶石.

4.AlCl3分子為()分子,通常()形成()雜化的()構(gòu)造單元,然后借()使兩個構(gòu)造單元結(jié)合成().

5.二氧化鉛具有兩性,()性大于()性.它與堿作用生成(),與酸作用生成().

三、綜合題:

1.一種純的金屬單質(zhì)A不溶于水和鹽酸.但溶于硝酸而得到B溶液,溶解時有無色氣體C放出,C在空氣中可以轉(zhuǎn)變?yōu)榱硪环N棕色氣體D.加鹽酸到B的溶液中能生成白色沉淀E,E可溶于熱水中E的熱水溶液與硫化氫反響得黑色沉淀F,F用60%HNO3溶液處理可得淡黃色固體G同時又得B的溶液.根據(jù)上述的現(xiàn)象試判斷這七種物質(zhì)各是什么?并寫出有關(guān)反響式.

2.有一白色固體A,溶于水生成白色沉淀B,B可溶于濃HCl,假設(shè)將A溶于稀硝酸,得無色溶液C將AgNO3參加C中,析出白色沉淀D.D溶于氨水得溶液E,酸化E,又得白色沉淀D.將H2S通入C,產(chǎn)生棕色沉淀F,F溶于(NH4)2Sx得溶液G.酸化G,得黃色沉淀H.少量C參加HgCl2得白色沉淀I,繼續(xù)加C,I變灰最后得黑色沉淀J.試判斷A至J為何物,寫出有關(guān)反響式.第二十二章ds區(qū)金屬一、是非題

1在所有的金屬中,熔點最高的是副族元素,熔點最低的也是副族元素.

2銅和鋅都屬ds區(qū)元素,它們的性質(zhì)雖有差異,但(+2)態(tài)的相應(yīng)化合物性質(zhì)很相似而與其它同周期過渡元素(+2)態(tài)的相應(yīng)化合物差異就比擬大.

3在CuSO4·5H2O中的5個H2O,其中有4個配位水,1個結(jié)晶水.加熱脫水時,應(yīng)先失結(jié)晶水,而后才失去配位水.

4Zn2+、Cd2+、Hg2+都能與氨水作用,形成氨的配合物.

5氯化亞銅是反磁性的,其化學(xué)式應(yīng)該用CuCl來表示;氯化亞汞也是反磁性物質(zhì),其化學(xué)式應(yīng)該用Hg2Cl2表示.

二、選擇題

1以下哪一族元素原子的最外層s電子都未占滿?

A.ⅠB族B.ⅢB族C.ⅥB族D.ⅤB族

2ⅠB族金屬元素導(dǎo)電性的順序是

A.Cu>Ag>AuB.Au>Ag>CuC.Ag>Cu>AuD.Ag>Au>Cu

3波爾多液是硫