寧夏青銅峽市高中化學(xué) 第三章 水溶液中的離子平衡 3.3 鹽類的水解教學(xué)設(shè)計1 新人教版選修4

寧夏青銅峽市高中化學(xué)第三章水溶液中的離子平衡3.3鹽類的水解教學(xué)設(shè)計1新人教版選修4學(xué)校授課教師課時授課班級授課地點教具課程基本信息1.課程名稱：高中化學(xué)·第三章·水溶液中的離子平衡·3.3鹽類的水解

2.教學(xué)年級和班級：寧夏青銅峽市高中，選修4班級

3.授課時間：2023年4月10日，星期一，第3課時

4.教學(xué)時數(shù)：1課時（45分鐘）核心素養(yǎng)目標本節(jié)課旨在培養(yǎng)學(xué)生的科學(xué)探究與創(chuàng)新意識，通過分析鹽類水解的原理和實際應(yīng)用，提升學(xué)生的科學(xué)思維能力。同時，通過小組討論和實驗操作，培養(yǎng)學(xué)生的團隊合作意識和社會責(zé)任感，使學(xué)生在解決實際問題時能更好地運用化學(xué)知識，形成正確的價值觀。學(xué)習(xí)者分析1.學(xué)生已經(jīng)掌握了哪些相關(guān)知識：學(xué)生在之前的課程中已經(jīng)學(xué)習(xí)了溶液、離子、酸堿理論等基礎(chǔ)知識，對化學(xué)方程式、平衡原理有一定的理解。同時，他們已經(jīng)掌握了鹽的定義、分類和簡單鹽的溶解度規(guī)律。

2.學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣、能力和學(xué)習(xí)風(fēng)格：學(xué)生們對化學(xué)實驗和實際應(yīng)用問題感興趣，尤其是那些與生活密切相關(guān)的知識。他們中的大多數(shù)具有較強的邏輯思維能力和動手能力，喜歡通過實驗和實踐活動來理解抽象的概念。部分學(xué)生可能更擅長理論分析，而另一部分學(xué)生可能更擅長實驗操作。

3.學(xué)生可能遇到的困難和挑戰(zhàn)：在學(xué)習(xí)鹽類水解的原理時，學(xué)生可能對離子濃度的變化和pH值的影響難以理解。同時，他們可能對實驗操作中的精確度和安全注意事項感到挑戰(zhàn)。此外，將理論知識應(yīng)用于實際問題的能力也是學(xué)生需要提升的部分。教學(xué)資源準備1.教材：確保每位學(xué)生都有《新人教版選修4》第三章水溶液中的離子平衡3.3鹽類的水解的相關(guān)內(nèi)容。教師需提前準備教材，以便在課堂上進行講解和指導(dǎo)。

2.輔助材料：收集與鹽類水解相關(guān)的圖片、圖表、視頻等多媒體資源。這些資源可以幫助學(xué)生更直觀地理解水解原理和實際應(yīng)用。例如，可以準備一些鹽類水解的實驗現(xiàn)象圖片、pH值變化圖表以及相關(guān)領(lǐng)域的實際應(yīng)用案例。

3.實驗器材：準備鹽類水解實驗所需的器材，如燒杯、試管、滴定管、pH試紙、指示劑等。確保實驗器材的完整性和安全性。在實驗前，要對器材進行仔細檢查，確保無損壞，并指導(dǎo)學(xué)生正確使用實驗器材。

4.教室布置：根據(jù)教學(xué)需要，將教室布置成分組討論區(qū)和實驗操作區(qū)。在分組討論區(qū)，安排若干張桌子和小黑板，以便學(xué)生進行討論和展示；在實驗操作區(qū)，設(shè)置實驗臺，確保每個實驗小組都有足夠的操作空間。

5.教案和課件：教師需提前準備本節(jié)課的教案和課件，明確教學(xué)目標、內(nèi)容、方法和步驟。教案要詳細，包括導(dǎo)入、新課講解、實例分析、實驗操作、總結(jié)等環(huán)節(jié)。課件要簡潔明了，突出重點，便于學(xué)生理解和記憶。

6.作業(yè)和練習(xí)題：準備與本節(jié)課內(nèi)容相關(guān)的作業(yè)和練習(xí)題，以便在課堂結(jié)束后布置給學(xué)生進行鞏固。這些題目要涵蓋本節(jié)課的主要知識點，難易適中，有助于學(xué)生鞏固所學(xué)內(nèi)容。

7.反饋和評價機制：建立有效的反饋和評價機制，以便及時了解學(xué)生的學(xué)習(xí)情況，對教學(xué)進行調(diào)整?？梢圆捎谜n堂提問、實驗報告、作業(yè)批改等方式進行評價。

8.教學(xué)助手：如有條件，可請一位教學(xué)助手協(xié)助完成實驗操作和課堂管理等工作，以確保課堂教學(xué)的順利進行。教學(xué)流程（一）課前準備（預(yù)計用時：5分鐘）

學(xué)生預(yù)習(xí)：

發(fā)放預(yù)習(xí)材料，引導(dǎo)學(xué)生提前了解鹽類水解的學(xué)習(xí)內(nèi)容，標記出有疑問或不懂的地方。

設(shè)計預(yù)習(xí)問題，激發(fā)學(xué)生思考，為課堂學(xué)習(xí)鹽類水解內(nèi)容做好準備。

教師備課：

深入研究教材，明確鹽類水解教學(xué)目標和鹽類水解重難點。

準備教學(xué)用具和多媒體資源，確保鹽類水解教學(xué)過程的順利進行。

設(shè)計課堂互動環(huán)節(jié)，提高學(xué)生學(xué)習(xí)鹽類水解的積極性。

（二）課堂導(dǎo)入（預(yù)計用時：3分鐘）

激發(fā)興趣：

提出問題或設(shè)置懸念，引發(fā)學(xué)生的好奇心和求知欲，引導(dǎo)學(xué)生進入鹽類水解學(xué)習(xí)狀態(tài)。

回顧舊知：

簡要回顧上節(jié)課學(xué)習(xí)的離子平衡內(nèi)容，幫助學(xué)生建立知識之間的聯(lián)系。

提出問題，檢查學(xué)生對舊知的掌握情況，為鹽類水解新課學(xué)習(xí)打下基礎(chǔ)。

（三）新課呈現(xiàn)（預(yù)計用時：25分鐘）

知識講解：

清晰、準確地講解鹽類水解知識點，結(jié)合實例幫助學(xué)生理解。

突出鹽類水解重點，強調(diào)鹽類水解難點，通過對比、歸納等方法幫助學(xué)生加深記憶。

互動探究：

設(shè)計小組討論環(huán)節(jié)，讓學(xué)生圍繞鹽類水解問題展開討論，培養(yǎng)學(xué)生的合作精神和溝通能力。

鼓勵學(xué)生提出自己的觀點和疑問，引導(dǎo)學(xué)生深入思考，拓展思維。

技能訓(xùn)練：

設(shè)計實踐活動或?qū)嶒灒寣W(xué)生在實踐中體驗鹽類水解知識的應(yīng)用，提高實踐能力。

在鹽類水解新課呈現(xiàn)結(jié)束后，對鹽類水解知識點進行梳理和總結(jié)。

強調(diào)鹽類水解的重點和難點，幫助學(xué)生形成完整的知識體系。

（四）鞏固練習(xí)（預(yù)計用時：5分鐘）

隨堂練習(xí)：

隨堂練習(xí)題，讓學(xué)生在課堂上完成，檢查學(xué)生對鹽類水解知識的掌握情況。

鼓勵學(xué)生相互討論、互相幫助，共同解決鹽類水解問題。

錯題訂正：

針對學(xué)生在隨堂練習(xí)中出現(xiàn)的錯誤，進行及時訂正和講解。

引導(dǎo)學(xué)生分析錯誤原因，避免類似錯誤再次發(fā)生。

（五）拓展延伸（預(yù)計用時：3分鐘）

知識拓展：

介紹與鹽類水解內(nèi)容相關(guān)的拓展知識，拓寬學(xué)生的知識視野。

引導(dǎo)學(xué)生關(guān)注學(xué)科前沿動態(tài)，培養(yǎng)學(xué)生的創(chuàng)新意識和探索精神。

情感升華：

結(jié)合鹽類水解內(nèi)容，引導(dǎo)學(xué)生思考學(xué)科與生活的聯(lián)系，培養(yǎng)學(xué)生的社會責(zé)任感。

鼓勵學(xué)生分享學(xué)習(xí)鹽類水解的心得和體會，增進師生之間的情感交流。

（六）課堂小結(jié)（預(yù)計用時：2分鐘）

簡要回顧本節(jié)課學(xué)習(xí)的鹽類水解內(nèi)容，強調(diào)鹽類水解重點和難點。

肯定學(xué)生的表現(xiàn)，鼓勵他們繼續(xù)努力。

布置作業(yè)：

根據(jù)本節(jié)課學(xué)習(xí)的鹽類水解內(nèi)容，布置適量的課后作業(yè)，鞏固學(xué)習(xí)效果。

提醒學(xué)生注意作業(yè)要求和時間安排，確保作業(yè)質(zhì)量。知識點梳理3.3鹽類的水解

1.鹽類水解的定義：鹽類在水中溶解時，其離子與水分子發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生酸堿性溶液的過程。

2.鹽類水解的原理：鹽類是由酸和堿反應(yīng)生成的，因此在其溶液中，酸根離子和堿根離子會分別與水分子發(fā)生水解反應(yīng)，產(chǎn)生相應(yīng)的酸和堿。

3.鹽類水解的類型：

a.強酸強堿鹽：不發(fā)生水解，溶液呈中性。

b.強酸弱堿鹽：酸根離子水解，溶液呈酸性。

c.弱酸強堿鹽：堿根離子水解，溶液呈堿性。

d.弱酸弱堿鹽：酸根離子和堿根離子都發(fā)生水解，溶液呈中性。

4.鹽類水解的規(guī)律：

a.越弱越水解：弱酸根離子和弱堿根離子的水解程度越大。

b.越近越水解：酸根離子和堿根離子的水解程度受它們在周期表中位置的影響，位置越近，水解程度越大。

c.越多越水解：酸根離子或堿根離子的數(shù)量越多，水解程度越大。

5.鹽類水解的實質(zhì)：酸根離子和堿根離子的水解反應(yīng)，是它們與水分子之間的酸堿反應(yīng)。

6.鹽類水解的應(yīng)用：

a.調(diào)節(jié)溶液的酸堿度：通過加入鹽類，可以調(diào)節(jié)溶液的酸堿度，使其達到特定的pH值。

b.制備弱電解質(zhì)：利用鹽類水解反應(yīng)，可以制備弱酸、弱堿等弱電解質(zhì)。

c.提取金屬：通過鹽類水解反應(yīng)，可以提取金屬離子，實現(xiàn)金屬的提取和精煉。

d.研究物質(zhì)的結(jié)構(gòu)：鹽類水解反應(yīng)可以幫助研究物質(zhì)的結(jié)構(gòu)，分析離子之間的相互作用。

7.鹽類水解的實驗現(xiàn)象：

a.酸堿指示劑的變化：鹽類水解產(chǎn)生的酸堿性溶液，可以引起酸堿指示劑顏色的變化。

b.氣體產(chǎn)生：某些鹽類水解反應(yīng)會產(chǎn)生氣體，如二氧化碳、氫氣等。

c.沉淀形成：鹽類水解反應(yīng)有時會產(chǎn)生沉淀，如硫酸鋇、氯化銀等。

d.溶液渾濁：鹽類水解反應(yīng)有時會使溶液變得渾濁，如氫氧化鐵膠體等。作業(yè)布置與反饋1.作業(yè)布置：

根據(jù)本節(jié)課的教學(xué)內(nèi)容和目標，布置適量的作業(yè)，以便于學(xué)生鞏固所學(xué)知識并提高能力。作業(yè)應(yīng)涵蓋本節(jié)課的主要知識點，包括鹽類水解的定義、原理、規(guī)律、應(yīng)用等方面。作業(yè)難度要適中，難易程度要兼顧不同學(xué)生的學(xué)習(xí)水平。

舉例：

（1）判斷題：

判斷以下說法是否正確，并說明原因。

a.所有的鹽類在水中都會發(fā)生水解。（）

b.強酸強堿鹽的溶液一定呈中性。（）

c.酸根離子水解程度越大，其鹽溶液的酸性越強。（）

d.鹽類水解反應(yīng)是酸堿反應(yīng)。（）

（2）選擇題：

從以下選項中選擇正確答案。

a.鹽類水解的實質(zhì)是_________。

A.酸根離子和堿根離子的運動

B.酸根離子和堿根離子的水解反應(yīng)

C.酸根離子和堿根離子的置換反應(yīng)

D.酸根離子和堿根離子的分解反應(yīng)

b.下列鹽類中，水解程度最小的是_________。

A.NaHSO4

B.NaOH

C.Na2CO3

D.NaHCO3

（3）簡答題：

簡要說明鹽類水解的規(guī)律。

（4）計算題：

已知某鹽類溶液的pH值為7，試計算該溶液中H+離子和OH-離子的濃度。

2.作業(yè)反饋：

及時對學(xué)生的作業(yè)進行批改和反饋，指出存在的問題并給出改進建議，以促進學(xué)生的學(xué)習(xí)進步。在批改作業(yè)過程中，要注意以下幾點：

（1）檢查作業(yè)的完成情況：確保學(xué)生按時完成作業(yè)，并對作業(yè)的完整性進行檢查。

（2）糾正錯誤：對于學(xué)生作業(yè)中出現(xiàn)的錯誤，要逐一糾正，并說明錯誤的原因。

（3）提出改進建議：針對學(xué)生作業(yè)中的不足之處，提出改進的建議，幫助學(xué)生提高。

（4）鼓勵學(xué)生：對學(xué)生的努力和進步給予肯定，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)積極性。

（5）及時溝通：與學(xué)生進行溝通，了解學(xué)生在學(xué)習(xí)中遇到的困難，提供幫助。典型例題講解1.題目：判斷下列說法是否正確，并說明原因。

（1）所有的鹽類在水中都會發(fā)生水解。

（2）強酸強堿鹽的溶液一定呈中性。

（3）酸根離子水解程度越大，其鹽溶液的酸性越強。

（4）鹽類水解反應(yīng)是酸堿反應(yīng)。

答案：

（1）錯誤。只有部分鹽類在水中會發(fā)生水解，如弱酸弱堿鹽。

（2）錯誤。強酸強堿鹽的溶液不一定呈中性，也可能呈酸性或堿性。

（3）錯誤。酸根離子水解程度越大，其鹽溶液的酸性不一定越強，還取決于酸的強度。

（4）正確。鹽類水解反應(yīng)是酸根離子和堿根離子與水分子發(fā)生酸堿反應(yīng)的過程。

2.題目：已知某鹽類溶液的pH值為7，試計算該溶液中H+離子和OH-離子的濃度。

答案：

pH值為7表示溶液呈中性，即H+離子和OH-離子的濃度相等。根據(jù)水的離子積Kw，可以計算出H+離子和OH-離子的濃度。

Kw=[H+]*[OH-]=10^-14

由于溶液呈中性，所以[H+]=[OH-]

設(shè)[H+]=[OH-]=x，則

x^2=10^-14

x=10^-7

因此，該溶液中H+離子和OH-離子的濃度都是10^-7mol/L。

3.題目：已知某鹽溶液的pH值為3，試判斷該溶液的酸堿性。

答案：

pH值為3表示溶液呈酸性。由于pH值小于7，說明溶液中的H+離子濃度大于OH-離子濃度，因此溶液呈酸性。

4.題目：判斷下列鹽類溶液的酸堿性，并說明原因。

（1）NaCl溶液

（2）Na2CO3溶液

（3）NaHCO3溶液

（4）NaOH溶液

答案：

（1）NaCl溶液呈中性。因為NaCl是強酸強堿鹽，不發(fā)生水解，溶液中的H+離子和OH-離子濃度相等，因此呈中性。

（2）Na2CO3溶液呈堿性。因為Na2CO3是強酸弱堿鹽，堿根離子CO3^2-會水解生成OH-離子，使得溶液呈堿性。

（3）NaHCO3溶液呈堿性。因為NaHCO3是弱酸強堿鹽，堿根離子HCO3^-會水解生成OH-離子，使得溶液呈堿性。

（4）NaOH溶液呈堿性。因為NaOH是強堿，會與水反應(yīng)生成OH-離子，使得溶液呈堿性。

5.題目：已知某鹽溶液的pH值為10，試判斷該溶液的酸堿性，并說明原因。

答案：

pH值為10表示溶液呈堿性。由于pH值大于7，說明溶液中的OH-離子濃度大于H+離子濃度，因此溶液呈堿性。板書設(shè)計①重點知識點：

1.鹽類水解的定義：鹽類在水中溶解時，其離子與水分子發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生酸堿性溶液的過程。

2.鹽類水解的類型：

a.強酸強堿鹽：不發(fā)生水解，溶液呈中性。

b.強酸弱堿鹽：酸根離子水解，溶液呈酸性。

c.弱酸強堿鹽：堿根離子水解，溶液呈堿性。

d.弱酸弱堿鹽：酸根離子和堿根離子都發(fā)生水解，溶液呈中性。

3.鹽類水解的規(guī)律：

a.越弱越水解：弱酸根離子和弱堿根離子的水解程度越大。

b.越近越水解：酸根離子和堿根離子的水解程度受它們在周期表中位置的影響，位置越近，水解程度越大。

c.越多越水解：酸根離子或堿根離子的數(shù)量越多，水解程度越大。

4.鹽類水解的實質(zhì)：酸根離子和堿根離子的水解反應(yīng)，是它們與水分子之間的酸堿反應(yīng)。

5.鹽類水解的應(yīng)用：

a.調(diào)節(jié)溶液的酸堿度：通過加入鹽類，可以調(diào)節(jié)溶液的酸堿度，使其達到特定的pH值。

b.制備弱電解質(zhì)：利用鹽類水解反應(yīng)，可以制備弱酸、弱堿等弱電解質(zhì)。

c.提取金屬：通過鹽類水解反應(yīng)，可以提取金屬離子，實現(xiàn)金屬的提取和精煉。

d.研究物質(zhì)的結(jié)構(gòu)：鹽類水解反應(yīng)可以幫助研究物質(zhì)的結(jié)構(gòu)，分析離子之間的相互作用。

②詞、句等：

1.鹽類水解：鹽類在水中溶解時，其離子與水分子發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生酸堿性溶液的過程。

2.強酸強堿鹽：不發(fā)生水解，溶液呈中性。

3.強酸弱堿鹽：酸根離子水解，溶液呈酸性。

4.弱酸強堿鹽：堿根離子水解，溶液呈堿性。

5.弱酸弱堿鹽：酸根離子和堿根離子都發(fā)生水解，溶液呈中性。

6.越弱越水解：弱酸根