寧夏青銅峽市高中化學(xué) 第三章 水溶液中的離子平衡 3.3 鹽類的水解教學(xué)設(shè)計(jì)1 新人教版選修4

寧夏青銅峽市高中化學(xué)第三章水溶液中的離子平衡3.3鹽類的水解教學(xué)設(shè)計(jì)1新人教版選修4學(xué)校授課教師課時(shí)授課班級(jí)授課地點(diǎn)教具課程基本信息1.課程名稱：高中化學(xué)·第三章·水溶液中的離子平衡·3.3鹽類的水解

2.教學(xué)年級(jí)和班級(jí)：寧夏青銅峽市高中，選修4班級(jí)

3.授課時(shí)間：2023年4月10日，星期一，第3課時(shí)

4.教學(xué)時(shí)數(shù)：1課時(shí)（45分鐘）核心素養(yǎng)目標(biāo)本節(jié)課旨在培養(yǎng)學(xué)生的科學(xué)探究與創(chuàng)新意識(shí)，通過(guò)分析鹽類水解的原理和實(shí)際應(yīng)用，提升學(xué)生的科學(xué)思維能力。同時(shí)，通過(guò)小組討論和實(shí)驗(yàn)操作，培養(yǎng)學(xué)生的團(tuán)隊(duì)合作意識(shí)和社會(huì)責(zé)任感，使學(xué)生在解決實(shí)際問(wèn)題時(shí)能更好地運(yùn)用化學(xué)知識(shí)，形成正確的價(jià)值觀。學(xué)習(xí)者分析1.學(xué)生已經(jīng)掌握了哪些相關(guān)知識(shí)：學(xué)生在之前的課程中已經(jīng)學(xué)習(xí)了溶液、離子、酸堿理論等基礎(chǔ)知識(shí)，對(duì)化學(xué)方程式、平衡原理有一定的理解。同時(shí)，他們已經(jīng)掌握了鹽的定義、分類和簡(jiǎn)單鹽的溶解度規(guī)律。

2.學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣、能力和學(xué)習(xí)風(fēng)格：學(xué)生們對(duì)化學(xué)實(shí)驗(yàn)和實(shí)際應(yīng)用問(wèn)題感興趣，尤其是那些與生活密切相關(guān)的知識(shí)。他們中的大多數(shù)具有較強(qiáng)的邏輯思維能力和動(dòng)手能力，喜歡通過(guò)實(shí)驗(yàn)和實(shí)踐活動(dòng)來(lái)理解抽象的概念。部分學(xué)生可能更擅長(zhǎng)理論分析，而另一部分學(xué)生可能更擅長(zhǎng)實(shí)驗(yàn)操作。

3.學(xué)生可能遇到的困難和挑戰(zhàn)：在學(xué)習(xí)鹽類水解的原理時(shí)，學(xué)生可能對(duì)離子濃度的變化和pH值的影響難以理解。同時(shí)，他們可能對(duì)實(shí)驗(yàn)操作中的精確度和安全注意事項(xiàng)感到挑戰(zhàn)。此外，將理論知識(shí)應(yīng)用于實(shí)際問(wèn)題的能力也是學(xué)生需要提升的部分。教學(xué)資源準(zhǔn)備1.教材：確保每位學(xué)生都有《新人教版選修4》第三章水溶液中的離子平衡3.3鹽類的水解的相關(guān)內(nèi)容。教師需提前準(zhǔn)備教材，以便在課堂上進(jìn)行講解和指導(dǎo)。

2.輔助材料：收集與鹽類水解相關(guān)的圖片、圖表、視頻等多媒體資源。這些資源可以幫助學(xué)生更直觀地理解水解原理和實(shí)際應(yīng)用。例如，可以準(zhǔn)備一些鹽類水解的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象圖片、pH值變化圖表以及相關(guān)領(lǐng)域的實(shí)際應(yīng)用案例。

3.實(shí)驗(yàn)器材：準(zhǔn)備鹽類水解實(shí)驗(yàn)所需的器材，如燒杯、試管、滴定管、pH試紙、指示劑等。確保實(shí)驗(yàn)器材的完整性和安全性。在實(shí)驗(yàn)前，要對(duì)器材進(jìn)行仔細(xì)檢查，確保無(wú)損壞，并指導(dǎo)學(xué)生正確使用實(shí)驗(yàn)器材。

4.教室布置：根據(jù)教學(xué)需要，將教室布置成分組討論區(qū)和實(shí)驗(yàn)操作區(qū)。在分組討論區(qū)，安排若干張桌子和小黑板，以便學(xué)生進(jìn)行討論和展示；在實(shí)驗(yàn)操作區(qū)，設(shè)置實(shí)驗(yàn)臺(tái)，確保每個(gè)實(shí)驗(yàn)小組都有足夠的操作空間。

5.教案和課件：教師需提前準(zhǔn)備本節(jié)課的教案和課件，明確教學(xué)目標(biāo)、內(nèi)容、方法和步驟。教案要詳細(xì)，包括導(dǎo)入、新課講解、實(shí)例分析、實(shí)驗(yàn)操作、總結(jié)等環(huán)節(jié)。課件要簡(jiǎn)潔明了，突出重點(diǎn)，便于學(xué)生理解和記憶。

6.作業(yè)和練習(xí)題：準(zhǔn)備與本節(jié)課內(nèi)容相關(guān)的作業(yè)和練習(xí)題，以便在課堂結(jié)束后布置給學(xué)生進(jìn)行鞏固。這些題目要涵蓋本節(jié)課的主要知識(shí)點(diǎn)，難易適中，有助于學(xué)生鞏固所學(xué)內(nèi)容。

7.反饋和評(píng)價(jià)機(jī)制：建立有效的反饋和評(píng)價(jià)機(jī)制，以便及時(shí)了解學(xué)生的學(xué)習(xí)情況，對(duì)教學(xué)進(jìn)行調(diào)整?？梢圆捎谜n堂提問(wèn)、實(shí)驗(yàn)報(bào)告、作業(yè)批改等方式進(jìn)行評(píng)價(jià)。

8.教學(xué)助手：如有條件，可請(qǐng)一位教學(xué)助手協(xié)助完成實(shí)驗(yàn)操作和課堂管理等工作，以確保課堂教學(xué)的順利進(jìn)行。教學(xué)流程（一）課前準(zhǔn)備（預(yù)計(jì)用時(shí)：5分鐘）

學(xué)生預(yù)習(xí)：

發(fā)放預(yù)習(xí)材料，引導(dǎo)學(xué)生提前了解鹽類水解的學(xué)習(xí)內(nèi)容，標(biāo)記出有疑問(wèn)或不懂的地方。

設(shè)計(jì)預(yù)習(xí)問(wèn)題，激發(fā)學(xué)生思考，為課堂學(xué)習(xí)鹽類水解內(nèi)容做好準(zhǔn)備。

教師備課：

深入研究教材，明確鹽類水解教學(xué)目標(biāo)和鹽類水解重難點(diǎn)。

準(zhǔn)備教學(xué)用具和多媒體資源，確保鹽類水解教學(xué)過(guò)程的順利進(jìn)行。

設(shè)計(jì)課堂互動(dòng)環(huán)節(jié)，提高學(xué)生學(xué)習(xí)鹽類水解的積極性。

（二）課堂導(dǎo)入（預(yù)計(jì)用時(shí)：3分鐘）

激發(fā)興趣：

提出問(wèn)題或設(shè)置懸念，引發(fā)學(xué)生的好奇心和求知欲，引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)入鹽類水解學(xué)習(xí)狀態(tài)。

回顧舊知：

簡(jiǎn)要回顧上節(jié)課學(xué)習(xí)的離子平衡內(nèi)容，幫助學(xué)生建立知識(shí)之間的聯(lián)系。

提出問(wèn)題，檢查學(xué)生對(duì)舊知的掌握情況，為鹽類水解新課學(xué)習(xí)打下基礎(chǔ)。

（三）新課呈現(xiàn)（預(yù)計(jì)用時(shí)：25分鐘）

知識(shí)講解：

清晰、準(zhǔn)確地講解鹽類水解知識(shí)點(diǎn)，結(jié)合實(shí)例幫助學(xué)生理解。

突出鹽類水解重點(diǎn)，強(qiáng)調(diào)鹽類水解難點(diǎn)，通過(guò)對(duì)比、歸納等方法幫助學(xué)生加深記憶。

互動(dòng)探究：

設(shè)計(jì)小組討論環(huán)節(jié)，讓學(xué)生圍繞鹽類水解問(wèn)題展開討論，培養(yǎng)學(xué)生的合作精神和溝通能力。

鼓勵(lì)學(xué)生提出自己的觀點(diǎn)和疑問(wèn)，引導(dǎo)學(xué)生深入思考，拓展思維。

技能訓(xùn)練：

設(shè)計(jì)實(shí)踐活動(dòng)或?qū)嶒?yàn)，讓學(xué)生在實(shí)踐中體驗(yàn)鹽類水解知識(shí)的應(yīng)用，提高實(shí)踐能力。

在鹽類水解新課呈現(xiàn)結(jié)束后，對(duì)鹽類水解知識(shí)點(diǎn)進(jìn)行梳理和總結(jié)。

強(qiáng)調(diào)鹽類水解的重點(diǎn)和難點(diǎn)，幫助學(xué)生形成完整的知識(shí)體系。

（四）鞏固練習(xí)（預(yù)計(jì)用時(shí)：5分鐘）

隨堂練習(xí)：

隨堂練習(xí)題，讓學(xué)生在課堂上完成，檢查學(xué)生對(duì)鹽類水解知識(shí)的掌握情況。

鼓勵(lì)學(xué)生相互討論、互相幫助，共同解決鹽類水解問(wèn)題。

錯(cuò)題訂正：

針對(duì)學(xué)生在隨堂練習(xí)中出現(xiàn)的錯(cuò)誤，進(jìn)行及時(shí)訂正和講解。

引導(dǎo)學(xué)生分析錯(cuò)誤原因，避免類似錯(cuò)誤再次發(fā)生。

（五）拓展延伸（預(yù)計(jì)用時(shí)：3分鐘）

知識(shí)拓展：

介紹與鹽類水解內(nèi)容相關(guān)的拓展知識(shí)，拓寬學(xué)生的知識(shí)視野。

引導(dǎo)學(xué)生關(guān)注學(xué)科前沿動(dòng)態(tài)，培養(yǎng)學(xué)生的創(chuàng)新意識(shí)和探索精神。

情感升華：

結(jié)合鹽類水解內(nèi)容，引導(dǎo)學(xué)生思考學(xué)科與生活的聯(lián)系，培養(yǎng)學(xué)生的社會(huì)責(zé)任感。

鼓勵(lì)學(xué)生分享學(xué)習(xí)鹽類水解的心得和體會(huì)，增進(jìn)師生之間的情感交流。

（六）課堂小結(jié)（預(yù)計(jì)用時(shí)：2分鐘）

簡(jiǎn)要回顧本節(jié)課學(xué)習(xí)的鹽類水解內(nèi)容，強(qiáng)調(diào)鹽類水解重點(diǎn)和難點(diǎn)。

肯定學(xué)生的表現(xiàn)，鼓勵(lì)他們繼續(xù)努力。

布置作業(yè)：

根據(jù)本節(jié)課學(xué)習(xí)的鹽類水解內(nèi)容，布置適量的課后作業(yè)，鞏固學(xué)習(xí)效果。

提醒學(xué)生注意作業(yè)要求和時(shí)間安排，確保作業(yè)質(zhì)量。知識(shí)點(diǎn)梳理3.3鹽類的水解

1.鹽類水解的定義：鹽類在水中溶解時(shí)，其離子與水分子發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生酸堿性溶液的過(guò)程。

2.鹽類水解的原理：鹽類是由酸和堿反應(yīng)生成的，因此在其溶液中，酸根離子和堿根離子會(huì)分別與水分子發(fā)生水解反應(yīng)，產(chǎn)生相應(yīng)的酸和堿。

3.鹽類水解的類型：

a.強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽：不發(fā)生水解，溶液呈中性。

b.強(qiáng)酸弱堿鹽：酸根離子水解，溶液呈酸性。

c.弱酸強(qiáng)堿鹽：堿根離子水解，溶液呈堿性。

d.弱酸弱堿鹽：酸根離子和堿根離子都發(fā)生水解，溶液呈中性。

4.鹽類水解的規(guī)律：

a.越弱越水解：弱酸根離子和弱堿根離子的水解程度越大。

b.越近越水解：酸根離子和堿根離子的水解程度受它們?cè)谥芷诒碇形恢玫挠绊?，位置越近，水解程度越大?/p>

c.越多越水解：酸根離子或堿根離子的數(shù)量越多，水解程度越大。

5.鹽類水解的實(shí)質(zhì)：酸根離子和堿根離子的水解反應(yīng)，是它們與水分子之間的酸堿反應(yīng)。

6.鹽類水解的應(yīng)用：

a.調(diào)節(jié)溶液的酸堿度：通過(guò)加入鹽類，可以調(diào)節(jié)溶液的酸堿度，使其達(dá)到特定的pH值。

b.制備弱電解質(zhì)：利用鹽類水解反應(yīng)，可以制備弱酸、弱堿等弱電解質(zhì)。

c.提取金屬：通過(guò)鹽類水解反應(yīng)，可以提取金屬離子，實(shí)現(xiàn)金屬的提取和精煉。

d.研究物質(zhì)的結(jié)構(gòu)：鹽類水解反應(yīng)可以幫助研究物質(zhì)的結(jié)構(gòu)，分析離子之間的相互作用。

7.鹽類水解的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：

a.酸堿指示劑的變化：鹽類水解產(chǎn)生的酸堿性溶液，可以引起酸堿指示劑顏色的變化。

b.氣體產(chǎn)生：某些鹽類水解反應(yīng)會(huì)產(chǎn)生氣體，如二氧化碳、氫氣等。

c.沉淀形成：鹽類水解反應(yīng)有時(shí)會(huì)產(chǎn)生沉淀，如硫酸鋇、氯化銀等。

d.溶液渾濁：鹽類水解反應(yīng)有時(shí)會(huì)使溶液變得渾濁，如氫氧化鐵膠體等。作業(yè)布置與反饋1.作業(yè)布置：

根據(jù)本節(jié)課的教學(xué)內(nèi)容和目標(biāo)，布置適量的作業(yè)，以便于學(xué)生鞏固所學(xué)知識(shí)并提高能力。作業(yè)應(yīng)涵蓋本節(jié)課的主要知識(shí)點(diǎn)，包括鹽類水解的定義、原理、規(guī)律、應(yīng)用等方面。作業(yè)難度要適中，難易程度要兼顧不同學(xué)生的學(xué)習(xí)水平。

舉例：

（1）判斷題：

判斷以下說(shuō)法是否正確，并說(shuō)明原因。

a.所有的鹽類在水中都會(huì)發(fā)生水解。（）

b.強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽的溶液一定呈中性。（）

c.酸根離子水解程度越大，其鹽溶液的酸性越強(qiáng)。（）

d.鹽類水解反應(yīng)是酸堿反應(yīng)。（）

（2）選擇題：

從以下選項(xiàng)中選擇正確答案。

a.鹽類水解的實(shí)質(zhì)是_________。

A.酸根離子和堿根離子的運(yùn)動(dòng)

B.酸根離子和堿根離子的水解反應(yīng)

C.酸根離子和堿根離子的置換反應(yīng)

D.酸根離子和堿根離子的分解反應(yīng)

b.下列鹽類中，水解程度最小的是_________。

A.NaHSO4

B.NaOH

C.Na2CO3

D.NaHCO3

（3）簡(jiǎn)答題：

簡(jiǎn)要說(shuō)明鹽類水解的規(guī)律。

（4）計(jì)算題：

已知某鹽類溶液的pH值為7，試計(jì)算該溶液中H+離子和OH-離子的濃度。

2.作業(yè)反饋：

及時(shí)對(duì)學(xué)生的作業(yè)進(jìn)行批改和反饋，指出存在的問(wèn)題并給出改進(jìn)建議，以促進(jìn)學(xué)生的學(xué)習(xí)進(jìn)步。在批改作業(yè)過(guò)程中，要注意以下幾點(diǎn)：

（1）檢查作業(yè)的完成情況：確保學(xué)生按時(shí)完成作業(yè)，并對(duì)作業(yè)的完整性進(jìn)行檢查。

（2）糾正錯(cuò)誤：對(duì)于學(xué)生作業(yè)中出現(xiàn)的錯(cuò)誤，要逐一糾正，并說(shuō)明錯(cuò)誤的原因。

（3）提出改進(jìn)建議：針對(duì)學(xué)生作業(yè)中的不足之處，提出改進(jìn)的建議，幫助學(xué)生提高。

（4）鼓勵(lì)學(xué)生：對(duì)學(xué)生的努力和進(jìn)步給予肯定，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)積極性。

（5）及時(shí)溝通：與學(xué)生進(jìn)行溝通，了解學(xué)生在學(xué)習(xí)中遇到的困難，提供幫助。典型例題講解1.題目：判斷下列說(shuō)法是否正確，并說(shuō)明原因。

（1）所有的鹽類在水中都會(huì)發(fā)生水解。

（2）強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽的溶液一定呈中性。

（3）酸根離子水解程度越大，其鹽溶液的酸性越強(qiáng)。

（4）鹽類水解反應(yīng)是酸堿反應(yīng)。

答案：

（1）錯(cuò)誤。只有部分鹽類在水中會(huì)發(fā)生水解，如弱酸弱堿鹽。

（2）錯(cuò)誤。強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽的溶液不一定呈中性，也可能呈酸性或堿性。

（3）錯(cuò)誤。酸根離子水解程度越大，其鹽溶液的酸性不一定越強(qiáng)，還取決于酸的強(qiáng)度。

（4）正確。鹽類水解反應(yīng)是酸根離子和堿根離子與水分子發(fā)生酸堿反應(yīng)的過(guò)程。

2.題目：已知某鹽類溶液的pH值為7，試計(jì)算該溶液中H+離子和OH-離子的濃度。

答案：

pH值為7表示溶液呈中性，即H+離子和OH-離子的濃度相等。根據(jù)水的離子積Kw，可以計(jì)算出H+離子和OH-離子的濃度。

Kw=[H+]*[OH-]=10^-14

由于溶液呈中性，所以[H+]=[OH-]

設(shè)[H+]=[OH-]=x，則

x^2=10^-14

x=10^-7

因此，該溶液中H+離子和OH-離子的濃度都是10^-7mol/L。

3.題目：已知某鹽溶液的pH值為3，試判斷該溶液的酸堿性。

答案：

pH值為3表示溶液呈酸性。由于pH值小于7，說(shuō)明溶液中的H+離子濃度大于OH-離子濃度，因此溶液呈酸性。

4.題目：判斷下列鹽類溶液的酸堿性，并說(shuō)明原因。

（1）NaCl溶液

（2）Na2CO3溶液

（3）NaHCO3溶液

（4）NaOH溶液

答案：

（1）NaCl溶液呈中性。因?yàn)镹aCl是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，不發(fā)生水解，溶液中的H+離子和OH-離子濃度相等，因此呈中性。

（2）Na2CO3溶液呈堿性。因?yàn)镹a2CO3是強(qiáng)酸弱堿鹽，堿根離子CO3^2-會(huì)水解生成OH-離子，使得溶液呈堿性。

（3）NaHCO3溶液呈堿性。因?yàn)镹aHCO3是弱酸強(qiáng)堿鹽，堿根離子HCO3^-會(huì)水解生成OH-離子，使得溶液呈堿性。

（4）NaOH溶液呈堿性。因?yàn)镹aOH是強(qiáng)堿，會(huì)與水反應(yīng)生成OH-離子，使得溶液呈堿性。

5.題目：已知某鹽溶液的pH值為10，試判斷該溶液的酸堿性，并說(shuō)明原因。

答案：

pH值為10表示溶液呈堿性。由于pH值大于7，說(shuō)明溶液中的OH-離子濃度大于H+離子濃度，因此溶液呈堿性。板書設(shè)計(jì)①重點(diǎn)知識(shí)點(diǎn)：

1.鹽類水解的定義：鹽類在水中溶解時(shí)，其離子與水分子發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生酸堿性溶液的過(guò)程。

2.鹽類水解的類型：

a.強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽：不發(fā)生水解，溶液呈中性。

b.強(qiáng)酸弱堿鹽：酸根離子水解，溶液呈酸性。

c.弱酸強(qiáng)堿鹽：堿根離子水解，溶液呈堿性。

d.弱酸弱堿鹽：酸根離子和堿根離子都發(fā)生水解，溶液呈中性。

3.鹽類水解的規(guī)律：

a.越弱越水解：弱酸根離子和弱堿根離子的水解程度越大。

b.越近越水解：酸根離子和堿根離子的水解程度受它們?cè)谥芷诒碇形恢玫挠绊?，位置越近，水解程度越大?/p>

c.越多越水解：酸根離子或堿根離子的數(shù)量越多，水解程度越大。

4.鹽類水解的實(shí)質(zhì)：酸根離子和堿根離子的水解反應(yīng)，是它們與水分子之間的酸堿反應(yīng)。

5.鹽類水解的應(yīng)用：

a.調(diào)節(jié)溶液的酸堿度：通過(guò)加入鹽類，可以調(diào)節(jié)溶液的酸堿度，使其達(dá)到特定的pH值。

b.制備弱電解質(zhì)：利用鹽類水解反應(yīng)，可以制備弱酸、弱堿等弱電解質(zhì)。

c.提取金屬：通過(guò)鹽類水解反應(yīng)，可以提取金屬離子，實(shí)現(xiàn)金屬的提取和精煉。

d.研究物質(zhì)的結(jié)構(gòu)：鹽類水解反應(yīng)可以幫助研究物質(zhì)的結(jié)構(gòu)，分析離子之間的相互作用。

②詞、句等：

1.鹽類水解：鹽類在水中溶解時(shí)，其離子與水分子發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生酸堿性溶液的過(guò)程。

2.強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽：不發(fā)生水解，溶液呈中性。

3.強(qiáng)酸弱堿鹽：酸根離子水解，溶液呈酸性。

4.弱酸強(qiáng)堿鹽：堿根離子水解，溶液呈堿性。

5.弱酸弱堿鹽：酸根離子和堿根離子都發(fā)生水解，溶液呈中性。

6.越弱越水解：弱酸根