物質的量 高一上學期化學蘇教版（2019）+必修第一冊

物質的化學計量物質的量核外電子

原子

原子核中子質子原子結構粒子種類單個粒子質量質子1.6726×10-27kg中子1.6749×10-27kg電子質子質量的1/1836原子內部各微粒的質量關系一個原子的質量集中在原子核上相對原子質量≈質子數+中子數經過初中化學的學習，我們知道，水是由水分子構成的。一杯500mL的水中有多少個水分子呢一個碳原子的質量是：0．00000000000000000000000001993克0.012kg12C12C原子即1.993×10-23克一、物質的量1．意義：國際單位制中7個基本物理量之一，它表示含有一定數目微觀粒子的集合體。2.符號：n3.單位：摩爾，簡稱摩，符號為mol資料卡片——國際單位制（SI）的7個基本物理量及單位物理量長度質量時間電流熱力學溫度物質的量發(fā)光強度單位(符號)米(m)千克(kg)秒(s)安(A)開(K)摩(mol)坎(cd)一定數目：12克12C所含原子數作為衡量微粒的集合體（即為1mol）解：12克12克碳原子所含有的個數=

1．993×10-23克

≈6．02×1023個求：12克該碳原子所含的原子個數為多少？已知：1個12C原子的質量為1.993×10-23克≈6．02×1023

1打鉛筆1雙筷子1箱啤酒1盒別針宏觀物質

微觀粒子1mol

分子、離子、原子……把微小物質擴大倍數形成一定數目的集合體以便于便生活、方便科學研究、方便相互交流

一、物質的量

：它表示含有一定數目微觀粒子的集合體。微觀粒子：分子、原子、離子、原子團，中子、質子等1、一般說多少摩爾物質，指的是構成該物質的微粒2、摩爾單位僅限于微觀粒子3、使用時一定要指明微粒的種類提醒你一下：2molCO21molH2O1molH1molNa+1mol蘋果1mol大米1mol氫1摩爾的標準：1mol粒子集體所含的為微觀粒子數=12g12C中所含的碳原子數1打

12個鉛筆1雙

2只筷子1箱

16瓶啤酒1盒

100枚別針宏觀物質

微觀粒子

1mol

？個分子、離子、原子……≈6.02×1023思考：集合體中的成員數此數據亦稱為阿伏加德羅常數，符號為NA（3）符號：阿伏加德羅常數（1）定義：1mol任何粒子的粒子數（2）標準：12g12C中所含有的C原子數NA（4）NA為準確值，6.02×1023

為約值數值：NA6.02×1023mol-1≈

聯系：π=3.14？？？1mol任何粒子的粒子數=0.012kg12C中所含碳原子數=阿伏加德羅常數（NA）≈

6.02×10231mol粒子=NA個粒子≈6.02×1023個粒子三、阿伏伽德羅常數6.計算公式：N＝n·NA（其中n表示物質的量，NA

表示阿伏加德羅常數，N表示粒子數）nN1molH22molH2H21.806×1024H29.03×10236.02×10231.204×10243mol1.5molNA=nN二、微粒間的數量關系1.分子和原子/離子的數量關系1molCO2含_________molC，含_________molO12當同時擴大6.02×1023倍后，CO2C2O1mol1mol2mol6.02×10236.02×10232×6.02×1023結論：物質的物質的量之比=微粒個數比1、1molSO42-含有

mol電子。2、4molO2中含有

molO

,

mol質子。3、1molNa+含有

個Na+,約含有

個電子。一、物質的量（n）含義：含有一定數目微觀粒子的集合體。二、阿伏加德羅常數（NA）標準：12g12C中所含有的C原子數數值：NA6.02×1023mol-1≈

n=

NAN摩爾僅是一個單位，物質的量是一個物理量使用時要注明微粒名稱，或后面帶上微粒符號物質的量是一整體，不能拆分或增添任何字×√③摩爾是物質的數量單位()①摩爾是七個基本物理量之一()②1mol氫約含6.02×1023個氫原子()④摩爾是物質的質量單位()⑤1molH的數目為6.02×1023()⑥1mol大米的數目約為6.02×1023()物質的量用于衡量化學上微觀世界的粒子，不能用于衡量宏觀世界的物質××××判斷正誤（1）0.5molO2中的氧氣分子數目是___________。（2）1molNH3中的氫原子數目是___________。（3）1.5molNa2CO3中Na+的數目是___________。（4）1.204×1023個CH4分子的物質的量___________。（5）6.02×1023個氧原子中所含的質子數目是___________。(6)

0.5mol硫酸（H2SO4）中含硫酸分子

_個，其中氫原子_______個，氧原子______個。（7）2molCaCl2中含

molCa2+，

molCl-，

mol離子(8)

_______molH2O和3molO2含有相同的分子數；_______molH2O和3molO2含有相同的原子數。題型三：阿伏伽德羅常數的相關計算（1）3.01×1023（2）1.806×1024（3）1.806×1024（4）0.2mol（5）8×6.02×10233.01×10231.204×10245天然氣的主要成分是甲烷(CH4)①0.5摩爾甲烷約含有__________個甲烷分子，含有__________個氫原子，所含原子總數為____________個②3.01×1024個甲烷分子是

摩爾。北京申奧成功的一大原因就是北京使用了清潔能源——天然氣你知道嗎？1.505

×1024

1molH2O含有＿＿＿＿___個水分子，_____

個Ｈ(氫原子），__molＨ．＿＿＿＿＿___個Ｏ(氧原子），＿＿molＯ.6.02×10231.204×10246.02×1023２１微粒數目比＝其物質的量比再練一練1molC約有幾個碳原子？1molH2O約有幾個水分子？

你能得出什么結論？1mol的分子或原子的個數相同那么1mol的分子或原子的質量相同嗎每個原子或分子的質量(克)1摩爾該物質的質量（克）相對原子質量或分子量碳(C)1.99×10-23

12氧氣(O2)5.32×10-23

32水(H2O)3.00×10-23

18二氧化碳CO27.30×10-23

4412321844相對原子質量：H:1C:12O:16四、摩爾質量1.定義：1mol物質的質量。2.符號：M。3.單位：g?mol-1或g/mol。4.摩爾質量和相對原子（分子）質量是否相同？意義不同，單位不同。兩者僅數值相等。（前提：M以g/mol為單位）結論1mol任何微粒的質量以克為單位時，在數值上等于該微粒的相對原子質量或相對分子質量。四、摩爾質量5.計算公式：m＝n·M（其中n表示物質的量，m表示物質的質量，M表示摩爾質量）物質摩爾質量物質的量質量O264gNaOH1.5molH2SO498gNa2CO30.5mol32g·mol-12mol40g·mol-1

60g98g·mol-10.5mol106g·mol-153g歸納總結——化學計量物理量物理量符號單位符號表達式物質的量nmol

阿伏伽德羅常數NAmol-1N=n×NAn=NA=摩爾質量Mg/molm=n×Mn=M=物質的量(n)物質的質量(m)×摩爾質量(M)÷摩爾質量(M)微粒數(N)÷阿伏伽德羅常數(NA)×阿伏伽德羅常數(NA)即時小練——填寫下表物質物質的量/mol分子數(用數值表示)原子總數(用NA表示)質量/g摩爾質量/g·mol-1H2O2

H2SO4

3.01×1022

N2

14

1.204×10246NA36180.05

0.35NA4.9980.53.01×1023NA28知識點都掌握了嗎？來做幾道題檢測下~相對原子質量：Fe：56O：16H：1①鐵的摩爾質量是

__，即1mol鐵___g；2mol鐵__________g；一塊質量是28g的鐵，這塊鐵中有

__mol鐵原子。②水的相對分子質量是___，摩爾質量是______；2mol的水是

克；90g水是_____mol5636562×56=1122856=0.518g/molg/mol9018=5試一試182003年12月23日，重慶市開縣境內發(fā)生天然氣井噴事故，“井噴”事故噴發(fā)出大量硫化氫(H2S)氣體，使233人遇難。相對原子質量：H:1S:32

①H2S的摩爾質量是

___，即1molH2S是____g；則3molH2S是____g，含氫元素是____g；②6.8gH2S是____mol。34g/mol1020.2634一杯540mL的水中有多少個水分子呢五、物質的量應用于化學方程式的計算1、化學方程式的意義2H2+O2==2H2O點燃微粒數：212同×NA：2NA1NA2NA

物質的量：2mol1mol2mol質量：4g32g36g結論：物質的量之比=方程式系數比P9：【交流與討論】2、應用于方程式的計算例：32.5gZn與足量稀硫酸完全反應，可產生H2的物質的量是多少？解法1：設產生的H2的質量為xgZn+H2SO4==ZnSO4+H2↑65232.5gxg65232.5gxg—————=—————