（新教材人教2019版選修2）高中化學必背知識點 第七章 有機化合物 （填空版+背誦版）

第七章有機化合物

第一節(jié)認識有機化合物

一、有機化合物中碳原子的成鍵特點

1、甲烷是最簡單的有機化合物，甲烷的分子式為,電子式為,結構式為

2、有機物中碳原子的結構及成鍵特點

(1)有機物中，碳原子可以形成個共價鍵。

(2)碳原子間成鍵方式多樣

①碳碳之間的結合方式有單鍵()、雙鍵()、三鍵()o

②多個碳原子之間可以結合成碳鏈，也可以結合成碳環(huán)(且可帶支鏈)。

——I

CC

\/\

c

—c—z\

I

鏈狀結構

(3)有機物分子可能只含有一個或幾個碳原子，也可能含有成千上萬個碳原子。

注意：有機物中碳原子成鍵特點和碳原子間的連接特點決定了有機物種類繁多。

二、烷燒

1.烷煌的結構

(1)甲烷的結構

甲烷的空間結構是.結構,原子位于正四面體的中心，4個.原子位

于4個頂點上。分子中的4個C-H的長度和強度,相互之間的夾角,為109°28'。

(2)空間小意圖是o甲烷的.模型為,空間填充模型為

2、烷燒——只含有碳和氫兩種元素

(1)示例：乙烷的結構式為,分子式為,丙烷的結構式為

,分子式為.

(2)結構特點

①分子中碳原子之間都以..結合；②碳原子的剩余價鍵均與結合，使碳原子的化合價

都達到“飽和”，稱為飽和崎，又稱烷妙。

(3)分子組成通式:鏈狀烷煌中的碳原子數為n,氫原子數就是,分子通式可表示為

(4)烷妙的一般命名

①方法

碳原子數(n)及表示

12345678910

n<10

n>10相應漢字數字

②小例：C4H10稱，C8H18稱，Cl2H26稱O

3、同系物

(1)概念：相似，在分子組成上相差一個或若干個的化合物。

(2)實例：CH4、C2H6、C3H8互為o

4、同分異構體

(1)概念

①同分異構現(xiàn)象：化合物具有相同的,但具有不同的現(xiàn)象。同分異構現(xiàn)象是有機

物種類繁多的重要原因之一。

②同分異構體：具有的化合物互稱為o

(2)寫出C4HI0的同分異構體：和，其名稱分別為

和O

(3)戊烷的同分異構體有種，己烷的同分異構體有種。

三、烷點的性質

1、烷煌的認識：天然氣、沼氣和煤層氣的主要成分均為,“凡士林”、石蠟、汽油、煤油的主要

成分是含碳原子數較多的o

2、烷煌的物理性質：烷煌均為于水的___________色物質。

(1)熔點、沸點與密度：逐漸。

(2)狀態(tài)：由態(tài)-態(tài)-態(tài)，其中常溫、常壓下碳原子數小于或等于4

的烷煌為態(tài)=

3、烷煌的化學性質

在通常情況下，烷煌比較穩(wěn)定，與或高鋸酸鉀等不反應。但在特定條件下可燃燒，

在較高溫度下會發(fā)生分解，與氯氣等發(fā)生___________反應。

取代反應是有機物分子里的某些___________被其他所替代的反應。

(1)氧化反應一燃燒反應

CH4、C3H8燃燒的化學方程式分別為、o

(2)受熱分解一應用于和___________生產中。

(3)取代反應——以甲烷為例，寫出化學方程式

)匕)匕)匕

@CH4+C12-------->②CH3C1+C12-------->③CH2C12+C12-------->④

光

CHCb+CL^^________

4、有機物的一般性質

(1)物理性質：大多數有機物的熔點比較,溶于水，溶于汽油、乙

醇、苯等有機溶劑。

(2)化學性質：大多數有機物容易,受熱會發(fā)生分解；有機物的化學反應比較,

常伴有副反應發(fā)生，很多反應需要在或使用催化劑的條件下進行。

有機反應比較復雜，常有很多副反應發(fā)生，因此有機反應化學方程式常用“一而不用“一”。

5、CH4與Cb的取代反應

漫散光

今/鋁箔

―舊YH4和。2V

太田和。2

實驗裝置昌縣身飽和食鹽水W縣二飽和食鹽水

AB

A裝置：試管內氣體顏色逐漸__________；試管內壁有____________出現(xiàn)，試管中有少量

實驗現(xiàn)象

白霧，且試管內液面__________,有固體析出。B裝置：無明顯現(xiàn)象

第二節(jié)乙烯與有機高分子材料

一、乙烯

1、應用：乙烯是石油化工重要的基本原料，通過一系列反應，乙烯可以合成有機高分子材料、

等。乙烯產量可以用來衡量一個國家的發(fā)展水平。乙烯還是一種植物。

2、物理性質：乙烯為___________色、稍有的氣體，溶于水，密度比空氣的

o熔、沸點分別為一169℃、-104℃o

3、乙烯的組成與結構

分子分子模型

電子式結構式結構簡式

式球棍模型填充模型

HHHH

C2H411

H:C::C:HH—C=C—H—X燙

4、乙烯的化學性質

(1)氧化反應

實驗現(xiàn)象

點燃純凈的乙烯火焰明亮且伴有___________,同時放出大量的熱

通入酸性高鋅酸鉀溶液酸性高鎰酸鉀溶液___________

①乙烯燃燒的化學方程式為__________________________________

②乙烯被酸性KMnCU溶液氧化為。

(2)加成反應

①乙烯使澳的溶液(或濱水),反應的化學方程式CH2=CH2+

Br?—>o

催化劑

②乙烯與H2加成，反應的化學方程式為CH=CH+H------->。

222△

催化劑

③乙烯與HO加成，反應的化學方程式為CH=CH+HO————>_____________________。

2222加熱、加壓

④加成反應：有機物分子中的不飽和碳原子與其他__________直接結合生成新的化合物的反應。

(3)聚合反應

催化劑

①乙烯之間相互加成可得到聚乙烯，化學方程式為nCH2=CH2——>o

②由相對分子質量小的化合物分子相互結合成相對分子質量大的聚合物的反應叫做聚合反應。乙烯的聚合

反應同時也是，稱為加成聚合反應，簡稱o

②能合成高分子的小分子物質稱為；高分子化合物中化學組成相同、可重復的最小單位稱為

；含有鏈節(jié)的數目稱為,通常用n表示。例如：

乙烯聚合反應生成聚乙烯中乙烯為為鏈節(jié)，n為聚合度。

二、煌

1、定義：僅含兩種元素的有機化合物稱為碳氫化合物，也稱為

2、分類

飽和燃烷烽：全部是碳碳單鍵、碳

依據碳原子間_―I氫單鍵

血鍵》太分類烯燒：含有碳碳雙鍵

不飽和燃

快短：含有碳碳三鍵

芳香是：含有苯環(huán)

鏈狀燒

根據碳骨架分脂環(huán)燃

類環(huán)狀燒

芳香煌：含有苯環(huán)的垃

3、乙煥——最簡單的煥炫

分子式為,結構式為H—C三C—H,結構簡式為，空間結構為直線形。

整&或「二fol

4、苯—最簡單的芳香燒，是芳香煌的母體分子式為C6H6,結構式為,結構簡式為或工1。

在苯分子中6個碳原子之間的鍵相同。6個H和6個C在平面上。

三、有機高分子材料

1、塑料

(1)主要成分：o如：、、聚氯乙烯、樹脂等。

(2)性能：強度高、密度、耐腐蝕、易加工。

(3)常見塑料

①聚乙烯(PE),結構簡式為__________________________________

②聚氯乙烯(PVC)：結構簡式。

③聚苯乙烯(PS)：結構簡式為。

④聚四氟乙烯(PTFE)：結構簡式為o

⑤聚丙烯(PP)：結構簡式為。

⑥有機玻璃(PMMA)和電玉(UF)等。

2、橡膠

(1)橡膠的組成

天然橡膠的主要成分是聚異戊二烯，結構簡式為?其單體為(異戊二烯)；天然橡

膠分子中含有碳碳雙鍵，易發(fā)生___________和;硫化橡膠是工業(yè)上用硫與橡膠作用進行橡膠

硫化，其原理是使線型的高分子鏈之間通過硫原子形成,產生交聯(lián)，形成結構。

(2)橡膠的分類

〃天然橡膠

r［丁苯橡膠

通用橡膠|順丁橡膠

橡膠《

合成橡膠j〔氯丁橡膠

［氟橡膠：耐熱和耐酸、堿腐蝕

特種橡膠1

II仃色豕取I硅橡膠：有耐熱、耐寒性

合成橡膠：①原料：以石油、中的二烯煌和為原料。②性能：具有高

彈性、絕緣性、氣密性、耐高溫或耐低溫等性能。

3、纖維

(1)分類：天然纖維和化學纖維

①天然纖維:棉花、羊毛、蠶絲、麻等。

②化學纖維：再生纖維和合成纖維(再生纖維：用化學方法將農林產品中的、等

天然高分子加工成黏纖化膠纖維、大豆蛋白纖維等；合成纖維:以石油、和煤等為原料制成有機

小分子單體，再經聚合反應生產合成纖維:如、、睛綸、丙綸、氯綸、芳綸。)

(2)合成纖維的性質和用途

①性質：合成纖維具有、彈性好、耐磨、、不易等優(yōu)良性能。

②用途：制作衣服、繩索、漁網、工業(yè)用濾布和、的結構材料等。

第三節(jié)乙醇與乙酸

一、乙醇

1、乙醇的物理性質：

乙醇俗稱,、有特殊香味的，密度比水的,

揮發(fā)，與水以任意比例互溶，是優(yōu)良的有機溶劑。

2、乙醇的組成與結構：

HH

II

H—C—C—0—H

乙醇的分子式：,結構式：H11,結構簡式：或C2H50H。其中的一0H

原子團稱為。乙醇可以看成是乙烷分子中的一個氫原子被取代后的產物。

3、煌的衍生物與官能團

(1)姓的衍生物：燒分子中的被其他原子或原子團所取代而生成的一系列化合物。如：一氯

甲烷、1,2-二澳乙烷、乙醇、乙酸等。

(2)官能團：決定有機化合物的原子或原子團。如：

物質CH3cH20H三

CH3C1CH2=CH2CHCH

\/

所含官能團c=c—C=C—

——/\

官能團的名稱氯原子

4、乙醇與Na反應---置換反應

化學方程式為,與水和Na反應相比反應劇烈程度緩和的多。

5、氧化反應

(1)燃燒

占燃

①化學方程式：CH3cH2OH+3O2」二。

②現(xiàn)象：產生___________色火焰，放出熱。

(2)催化氧化(催化劑可以是或o)

催化劑

①化學方程式：2cH3cH2OH+O2------>o

△

0

II

②乙醛的結構簡式為,官能團稱為,可以寫為一c—H或o乙醛在適

催化劑

當條件下可被。2氧化為，化學方程式為2cH3CHO+O2------>。

△

+

KMnO4(H)

(3)與強氧化劑反應：CH3cH20HH---------------「_______________________。

或zKzCnCh(才)

6、乙醇的用途

（1）用作酒精燈、火鍋、內燃機等的。

（2）用作生產、、化妝品、涂料等的化工原料。

（3）醫(yī)療上常用體積分數為的乙醇溶液作=

二、乙酸

1、物理性質

顏色氣味狀態(tài)（通常）熔點沸點溶解性

氣味16.6℃108℃

2、組成與結構

CH3COOH-結構簡式、,分子式》c2H4O2

—

H0X0

H-C-C-0-H.結構式/\官能團》—c—0H（竣基）

I---------

H

3、乙酸的酸性

（1）乙酸是一種重要的酸，具有酸性，比H2c。3的酸性。

（2）寫出下列化學方程式

①與活潑金屬Mg反應：2cH3coOH+Mg―>。

②與金屬氧化物CuO反應：2cH3coOH+CuO—>。

③與堿NaOH中和反應：CH3coOH+NaOH―>。

④與鹽NaHCO3反應：CH3COOH+NaHCO3—>。

4、酯化反應

?濃硫酸'

（1）乙酸與乙醇反應的化學方程式為CH3coOH+CH3cH20H，

A

與反應生成和的反應叫酯化反應，屬于反應，又屬于

___________反應。

（2）為了提高酯化反應的速率，一般需，并加入濃硫酸作o

5、酯類

00

IIII

（1）酯類的一般通式可寫為R'一C—0—R,官能團為酯基（一C—0—R,或寫作）。

（2）低級酯具有一定的性，有氣味，可用作飲料、糖果、化妝品中的香料和有機

溶劑。

6、乙酸與乙醇的酯化反應實驗探究

在一支試管中加入3mL無水乙醇，然后邊振蕩試管邊慢慢加入2mL濃硫酸和2mL冰醋酸，按如圖裝置

進行實驗（產生的蒸氣經導管通到飽和Na2cCh溶液的液面上），觀察右邊試管中的現(xiàn)象并聞氣味。

(1)酯化反應的機理

0

0

II18

CH3—c—0—C,H5+H,O

(2)實驗中的注意事項

①試劑的加入順序：先加入乙醇，然后沿器壁慢慢加入,冷卻后再加入CH3coOH。

②導管末端不能插入飽和溶液中，防止揮發(fā)出來的CH3co0H、CH3cH20H溶于水，造成溶液

倒吸。

③濃硫酸的作用：——加快反應速率；——提高CH3coOH、CH3CH2OH的轉化

率。

④飽和Na2cCh溶液的作用：降低乙酸乙酯的,便于分層，得到酯；與揮發(fā)出來的乙酸反應；

溶解揮發(fā)出來的o

⑤酯的分離：采用分液法分離試管中的液體混合物，所得上層液體即為o

三、官能團與有機化合物的分類

類別官能團代表物及簡式

烷煌一甲烷CH4

\/

烯煌c=c乙烯___________

/'碳碳雙鍵

煥燒___________碳碳三鍵乙快HOCH

芳香煌—

本

1,

鹵代燃—C—X___________(X表不鹵素原子)澳乙烷CH3cH2Br

1

醇—OH____________乙醇CH3cH20H

00

醛IIII

—c—H____________乙醛CH「C-H

0

竣酸II乙酸___________

—c—0H____________

0

酯II乙酸乙酯___________

—C—0—R____________

常見有機物的衍變關系

一H20。2。2乙醇

乙烯一^乙醇一＞乙醛一^乙酸一＞乙酸乙酯

KMnO/H，)[

或K&OKH)

第四節(jié)基本營養(yǎng)物質

一、糖類:

1、糖類的組成：糖類是由三種元素組成的一類有機化合物，其組成大多可以用通式Cn(H2O)m

表示，也被稱為。

糖類不一定均符合通式Cn(H20)m，如的分子式為C6Hl2。5,但符合Cn(H2())m的有機物不一定是

糖，如分子式可寫為C2(H2O)2。

2、糖類的分類

類別代表物分子式相互關系

單糖葡萄糖、果糖—同分異構體

二糖蔗糖、麥芽糖、乳糖Cl2H22。11—

多糖淀粉、纖維素不屬于同分異構體

(C6Hio05)n

單糖不能水解，二糖水解生成兩分子單糖，多糖水解生成多分子單糖。

3、葡萄糖

(1)組成與結構：葡萄糖是一種有甜味的___________色晶體，溶于水，其分子式為

，結構簡式：o在葡萄糖分子中含有兩個決定葡萄糖化學性質的原子團，它們分

0

別是和一1一H(―CHO醛基)。

(2)主要性質及應用

①葡萄糖與新制的Cu(0H)2反應，生成的Cu2O沉淀。此性質常用于和

中葡萄糖的含量測定。

②葡萄糖與溶液反應生成,在試管內壁形成光亮的o常用于葡萄糖的

檢驗和工業(yè)上的制鏡。

微點撥：葡萄糖與新制CU(OH)2、銀氨溶液反應時均在堿性條件下加熱進行，同時后者應水浴加熱。

4、葡萄糖與新制Cu(OH)2懸濁液的反應

(1)實驗過程

(3)實驗分析及結論：出現(xiàn)的___________色沉淀為,說明在加熱條件下，葡萄糖可以把新制

的氫氧化銅還原為o

5、葡萄糖與銀氨溶液的反應——銀鏡反應

(1)實驗過程

銀氨溶液的制備：在潔凈的試管中加入1mL2%的AgNCh溶液，然后邊振蕩試管邊逐滴滴入2%的稀氨水,

至最初產生的沉淀恰好溶解為止，制得銀氨溶液。

上2%的氨水Lio%的葡r

e『萄糖南液『

1^A一"

｝第AgNO廿銀氨溶液熱水白銀鏡

(2)實驗現(xiàn)象：在試管內壁上附著一層的銀鏡。

(3)實驗結論：銀氨溶液與葡萄糖反應生成了o

6、淀粉的特征反應：將碘溶液滴到一片饅頭或土豆上，觀察實驗現(xiàn)象。

(1)實驗現(xiàn)象：-(2)實驗結論：

7、蔗糖、淀粉和纖維素的水解反應

(1)蔗糖的水解方程式為

催化劑

cjq+與°——>C6H12O6+C6H12O6

蔗糖葡萄糖果糖。

(2)淀粉或纖維素的水解反應

解釋:

淀粉(或纖維素)的水解方程式為：_________________________________________________________

(3)葡萄糖在人體內氧化的化學方程式：。

(4)葡萄糖釀酒的反應為：__________________________________

二、蛋白質

1、組成元素：蛋白質是一類非常復雜的天然有機，由等元素組成。

2、化學性質

酸、堿或酶酸、堿或酶

(1)蛋白質的水解反應：蛋白質————>

水解逐步水解

(2)蛋白質水解的最終產物是氨基酸，分子中含有的官能團有(―NH2)和

___________(―COOH)o

3、蛋白質的變性

①按下列實驗操作完成實驗:

1%的醋酸鉛溶液*蒸鏘水

②實驗現(xiàn)象：加入醋酸鉛溶液，試管內蛋白質；加入蒸儲水后沉淀O

③結論：在某些物理因素或化學因素的影響下，蛋白質的理化性質和生理功能發(fā)生改變的現(xiàn)象，稱為蛋白

質的變性。能使蛋白質變性的因素有：

物理因素：、加壓、攪拌、振蕩、紫外線照射、超聲波等；

化學因素：、強堿、、三氯乙酸、乙醇、丙酮、甲醛等。

④蛋白質的變性是一個不可逆過程，變性后的蛋白質在水中不溶解，同時也會失去原有的生理活性。利用

蛋白質的變性，可用于消毒，而疫苗等生物制劑的保存則要防止變性。

4、蛋白質的特征反應——檢驗蛋白質

①顏色反應：向盛有雞蛋清溶液的試管中滴加3?5滴濃硝酸，在酒精燈上微熱，觀察到的現(xiàn)象是

?實驗結論：，常用此反應來鑒別蛋白質。

②蘸取少量雞蛋清或取一根頭發(fā)，放在酒精燈火焰上灼燒，可聞到的特殊氣味。常

用此反應區(qū)分毛料纖維與合成纖維。

3.蛋白質的用途：蛋白質是人類必需的營養(yǎng)物質，絕大多數酶是,是生物體內重要的

。蛋白質在醫(yī)藥、食品、紡織等領域中有重要的應用價值。

三、油脂

1、油脂的分類：室溫下，液態(tài)油脂稱為迪，固態(tài)油脂稱為脂肪。

2、油脂的分子結構

(1)油脂是由__________與(丙三醇)通過酯化反應生成的酯，其結構如圖所示：

o

=

c

o

=

c

o

(2)組成油脂的高級脂肪酸種類較多，常見的有:

①飽和脂肪酸：如硬脂酸，結構簡式為;軟脂酸，結構簡式為

②不飽和脂肪酸：如油酸，結構簡式為;亞油酸，結構簡式為-----------。

(1)植物油含較多的甘油酯，常溫下一般呈___________態(tài)；動物油含較多的甘

油酯，常溫下一般呈__________態(tài)。

3、油脂的性質

(1)物理性質：油脂的密度比水的，黏度比較大，油脂于水，易溶于有機溶劑。

油熔點較，脂肪熔點較o

(1)化學性質：

酸一_△

①油脂的水解反應：油脂+水——>;油脂+氫氧化鈉—>

\/

c^=c

②油脂的氫化反應：植物油分子中存在/能與氫氣發(fā)生___________反應，將液態(tài)油脂轉化為半固

態(tài)油脂。

4、油脂在人體內的轉化

油脂在人體小腸中通過酶的催化可以發(fā)生水解反應，生成,然后再分別進行氧化

分解，釋放能量。同時油脂能促進的吸收。

第七章有機化合物

第一節(jié)認識有機化合物

一、有機化合物中碳原子的成鍵特點

HH

—

：H

H:C:HHC———

H

1、甲烷是最簡單的有機化合物，甲烷的分子式為CH4,電子式為H,結構式為一

2、有機物中碳原子的結構及成鍵特點

（1）有機物中，碳原子可以形成4個共價鍵。

（2）碳原子間成鍵方式多樣

I?\/

-c—c—c=c

①碳碳之間的結合方式有單鍵（」）、雙鍵（/''\）、三鍵（一C三C—

②多個碳原子之間可以結合成碳鏈，也可以結合成碳環(huán)（且可帶支鏈）。

II\/

直c

CC鏈

-\z\/

——

——-CC-

II

CC

—C—

I

鏈狀結構

（3）有機物分子可能只含有一個或幾個碳原子，也可能含有成千上萬個碳原子。

注意：有機物中碳原子成鍵特點和碳原子間的連接特點決定了有機物種類繁多。

二、烷燒

1.烷煌的結構

（1）甲烷的結構

甲烷的空間結構是正四面體結構,星原子位于正四面體的中心，4個氫原子位于4個頂點上。分

子中的4個C—H的長度和強度相同，相互之間的夾角相同，為109°28\

（2）空間示意圖是。甲烷的球棍模型為,空間填充模型為

2、烷煌一只含有碳和氫兩種元素

HHHHH

—

—

—

—

—

HH

（I）示例：乙烷的結構式為.分子式為C2H6,丙烷的結構式為.，分子

式為c3H8。

（2）結構特點

①分子中碳原子之間都以單鍵結合:②碳原子的剩余價鍵均與氫原子結合,使碳原子的化合價都

達到“飽和”，稱為飽和燒，又稱烷燒。

(3)分子組成通式：鏈狀烷煌中的碳原子數為n,氫原子數就是2n+2,分子通式可表示為QH2n+2。

(4)烷煌的一般命名

①方法

碳原子數(n)及表示

12345678910

n<10甲乙丙T戊己庚辛壬癸

n>10相應漢字數字

②不例：C4H10稱丁烷,C8H18稱辛烷，Cl2H26稱十二烷。

3、同系物

(1)概念：結構相似,在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團的化合物。

(2)實例：CPU、C2H6、C3Hs互為同系物。

4、同分異構體

(1)概念

①同分異構現(xiàn)象：化合物具有相同的分子式，但具有不同結構的現(xiàn)象。同分異構現(xiàn)象是有機物種

類繁多的重要原因之一。

②同分異構體：具有同分異構現(xiàn)象的化合物互稱為同分異構體。

CHCH—CH

3|3

(2)寫出GHin的同分異構體：CH3cH2cH2cH3和,其名稱分別為正丁烷和異丁烷。

(3)戊烷的同分異構體有二種，己烷的同分異構體有5種。

三、烷點的性質

1、烷煌的認識：天然氣、沼氣和煤層氣的主要成分均為甲烷，“凡士林”、石蠟、汽油、煤油的主要成

分是含碳原子數較多的烷煌。

2、烷短的物理性質：烷煌均為難溶于水的無色物質。

(1)熔點、沸點與密度：逐漸升高。

(2)狀態(tài)：由氣態(tài)T液態(tài)T固態(tài),其中常溫、常壓下碳原子數小于或等于4的烷煌為3態(tài)。

3、烷煌的化學性質

在通常情況下，烷煌比較穩(wěn)定，與強酸、強堿或高鎰酸鉀等強氧化劑不反應。但在特定條件下可燃

燒，在較高溫度下會發(fā)生分解，與氯氣等發(fā)生取代反應。

取代反應是有機物分子里的某些原子或原子團被其他原子或原子團所替代的反應。

(1)氧化反應一燃燒反應

占燃占燃

CH4、C3H8燃燒的化學方程式分別為CH4+2（>F=^CC>2+2H2O、

（2）受熱分解一應用于石油化工和天然氣化工生產中。

（3）取代反應——以甲烷為例，寫出化學方程式

…光o光

①CH4+C12------->CH￡1+HC1②CH3C1+C12------>CH2cb+HCl

…光o光

③CH2CI2+CI2------->CHC13+HC1(4)CHCb+Cb-^^CCL+HCl

4、有機物的一般性質

（1）物理性質：大多數有機物的熔點比較」難溶于水,易溶于汽油、乙醇、苯等有機溶劑。

（2）化學性質：大多數有機物容易燃燒，受熱會發(fā)生分解；有機物的化學反應比較復雜，常伴有副

反應發(fā)生，很多反應需要在加熱、光照或使用催化劑的條件下進行。

注意：有機反應比較復雜，常有很多副反應發(fā)生，因此有機反應化學方程式常用“一而不用“一”。

5、CH4與Cb的取代反應

,散光

"I2ZH4和Ch”==太網和。,

實驗裝置

二二旦二5飽和食鹽水;二墾9飽和食鹽水

AB

A裝置：試管內氣體顏色逐漸變淺；試管內壁有油狀液滴出現(xiàn)，試管中有少量白

實驗現(xiàn)象

霧,且試管內液面上升，有固體析出。B裝置：無明顯現(xiàn)象

第二節(jié)乙烯與有機高分子材料

一、乙烯

1、應用：乙烯是石油化工重要的基本原料，通過一系列反應，乙烯可以合成有機高分子材料、藥物等。

乙烯產量可以用來衡量一個國家石油化學工業(yè)的發(fā)展水平。乙烯還是一種植物生長調節(jié)劑。

2、物理性質：乙烯為無色、稍有氣味的氣體,難溶于水,密度比空氣的略小。熔、沸點

分別為一169℃、-104℃0

3、乙烯的組成與結構

分子分子模型

電子式結構式結構簡式

式球棍模型填充模型

HHHH

C2H411CH=CH

H:C::C:HH—C=C—H22X燙

4、乙烯的化學性質

(1)氧化反應

實驗現(xiàn)象

點燃純凈的乙烯火焰明亮且伴有黑煙，同時放出大量的熱

通入酸性高鎰酸鉀溶液