專練30 驗(yàn)證探究實(shí)驗(yàn)綜合題20題(原卷版)

學(xué)而優(yōu)·教有方PAGEPAGE12022年高考化學(xué)總復(fù)習(xí)高頻考點(diǎn)必刷1000題（全國(guó)通用）專練30探究實(shí)驗(yàn)綜合題20題一、驗(yàn)證型實(shí)驗(yàn)1．（2022·寧夏銀川高三上學(xué)期期中）某興趣小組通過實(shí)驗(yàn)制備Fe（NO3）3并進(jìn)行性質(zhì)探究。（1）HNO3的制備：利用下圖裝置，模擬氨的催化氧化法制備硝酸。其中，甲為氨氣的發(fā)生裝置，且甲中所用試劑只能從下列物質(zhì)選取：A．濃氨水B．NH4ClC．NH4NO3D．CaO①若選擇試劑A和D，則甲中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________。②若只用一種試劑制取氨氣，則該試劑的最佳選擇為_______（選填試劑標(biāo)號(hào)），此時(shí)，甲中空白處所需裝置應(yīng)為_______（選填下列標(biāo)號(hào)）。③實(shí)驗(yàn)結(jié)束后從戊中取出少量液體于試管中，滴入紫色石蕊試液，當(dāng)觀察到_______________________________現(xiàn)象時(shí)，說明已制得硝酸。若沒有觀察到此現(xiàn)象，可能的原因是___________________________________________。（2）Fe（NO3）3溶液的制備：利用硝酸與下列物質(zhì)反應(yīng)制備Fe（NO3）3溶液時(shí)，最佳選擇為_______（填標(biāo)號(hào)）。A．FeB．FeOC．Fe2O3D．Fe3O4E．Fe（OH）2（3）Fe（NO3）3溶液性質(zhì)的探究：取適量0.1mol·L－1Fe（NO3）3溶液，加入到新制的銀鏡中，發(fā)現(xiàn)銀鏡溶解，且無其它固體析出。①實(shí)驗(yàn)任務(wù)：通過設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究Fe（NO3）3溶液溶解銀的原因。②查閱資料：NO3－在不同條件下的還原產(chǎn)物較復(fù)雜，有時(shí)難以觀察到氣體產(chǎn)生。③提出猜想：猜想a：Fe3+具有氧化性，能夠氧化Ag；猜想b：Fe（NO3）3溶液呈酸性，在此酸性條件下NO3－能氧化Ag。④設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)、驗(yàn)證猜想Ⅰ．甲同學(xué)從上述實(shí)驗(yàn)的生成物中檢測(cè)出Fe2+，驗(yàn)證了猜想a成立。請(qǐng)寫出Fe3+氧化Ag的離子方程式___________________________。Ⅱ．乙同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證猜想，請(qǐng)幫他完成下表中內(nèi)容實(shí)驗(yàn)步驟（不要求寫具體操作過程）預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論①___________________________②___________________________若銀鏡消失，猜想b成立；若銀鏡不消失，猜想b不成立。2．（廣東珠海2021~2022學(xué)年上學(xué)期高三期中）高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型綠色、高效的水處理劑，對(duì)病毒的去除率可達(dá)99.95%。某興趣小組設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)制備K2FeO4并探究其性質(zhì)。已知：①K2FeO4為紫色固體，微溶于KOH溶液；②FeO42－具有強(qiáng)氧化性，在酸性或中性溶液中能快速產(chǎn)生O2，在堿性溶液中較穩(wěn)定。（1）制備K2FeO4（夾持裝置略）①如圖所示，A為氯氣發(fā)生裝置，裝置A中盛放KMnO4的儀器名稱是_______。②裝置B的作用是_________________。③裝置C中的KOH溶液需過量，目的是_________________。④C中得到紫色固體和溶液。則C中Cl2與Fe（OH）3發(fā)生反應(yīng)生成K2FeO4的離子方程式為__________________________________________。（2）探究K2FeO4的性質(zhì)甲同學(xué)取裝置C中紫色溶液，加入稀硫酸，產(chǎn)生黃綠色氣體，經(jīng)檢驗(yàn)氣體中含有Cl2。該現(xiàn)象_______（填“能”或“不能”）證明“酸性條件下FeO42－氧化性強(qiáng)于Cl2”，并說明理由：_______________________________。（3）測(cè)定K2FeO4的產(chǎn)率若在制備裝置C中加入Fe（OH）3的質(zhì)量為10.7g，充分反應(yīng)后經(jīng)過濾、洗滌、干燥得K2FeO4固體9.9g，則K2FeO4的產(chǎn)率為_______。3．（福建省南平市2020~2021學(xué)年高三上學(xué)期期末檢測(cè)）“84消毒液”因1984年北京某醫(yī)院研制使用而得名，在抗擊新型冠狀病毒肺炎中被廣泛用于消毒，其有效成分是NaClO。某?；瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室制備NaClO溶液，并進(jìn)行性質(zhì)探究和成分測(cè)定。已知：①室溫下，飽和NaClO溶液pH為11；②25℃時(shí)，H2CO3：Ka1＝4.4×10－7，Ka2＝4.7×10－11；HClO：Ka＝3.0×10－8。I．制備NaClO溶液該學(xué)習(xí)小組按下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（部分夾持裝置省去）：（1）上圖中A為實(shí)驗(yàn)室制備Cl2的發(fā)生裝置，可以選用下列圖中_____（填代號(hào)）裝置，用該裝置制備Cl2反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________。（2）B裝置中儀器a的名稱是____________，B裝置可除去氯氣中氯化氫雜質(zhì)，此外還有__________________作用（寫出一點(diǎn)）。II．NaClO性質(zhì)探究按上圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，一段時(shí)間后，取C瓶中的溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，如下表：實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)l取樣，滴加紫色石蕊試液變藍(lán)，不褪色實(shí)驗(yàn)2測(cè)定溶液的pH12（3）C瓶溶液中的溶質(zhì)除NaCl外，還有_________（填化學(xué)式）。（4）將C瓶中NaOH溶液換成NaHCO3溶液，反應(yīng)一段時(shí)間后，取C瓶中的溶液按上表實(shí)驗(yàn)內(nèi)容進(jìn)行實(shí)驗(yàn)?，F(xiàn)象為：實(shí)驗(yàn)l中紫色石蕊試液立即褪色，實(shí)驗(yàn)2中溶液的pH＝7。結(jié)合平衡移動(dòng)原理解釋紫色石蕊試液立即褪色的原因是___________。III．測(cè)定C瓶溶液中NaClO含量（單位：g·L－1）i．取C瓶溶液10.00mL于錐形瓶中，加入適量硫酸酸化，迅速加入過量KI溶液，蓋緊瓶塞并在暗處充分反應(yīng)。ii．用0.1000mol?L－1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定上述錐形瓶中的溶液至終點(diǎn)，重復(fù)操作2~3次，消耗Na2S2O3溶液的平均用量為12.00mL。（已知：I2+2S2O32－＝2I－+S4O62－）（5）i中主要發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________________________________，ii中用_______作指示劑。（6）蓋緊瓶塞并在暗處反應(yīng)的原因是_________________。（7）C瓶溶液中NaClO含量是______g·L－1（保留2位小數(shù)）。4．（廣西防城港市2021屆高三2月模擬）工業(yè)生產(chǎn)中將水蒸氣通過灼熱的煤可獲得水煤氣：C+H2O（g）CO+H2。實(shí)驗(yàn)室用下圖裝置模擬了這一過程，請(qǐng)回答下列問題：（1）裝置A中a為玻璃管，其作用是_______________。（2）實(shí)驗(yàn)開始后，裝置D中澄清石灰水變渾濁，說明裝置A中除發(fā)生制水煤氣的反應(yīng)，還有__________（任寫1個(gè)化學(xué)方程式）。（3）為驗(yàn)證所產(chǎn)生的水煤氣中含有CO和H2。選用上圖中的裝置A、B、C和下圖所示的部分裝置（可以重復(fù)選用）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。①實(shí)驗(yàn)裝置中，依次連接的合理順序?yàn)锳、B、C、____________、K。②能證明水煤氣中含有H2的現(xiàn)象是_____________________；能證明水煤氣中含有CO的現(xiàn)象是___________________________________。③裝置K用于收集未反應(yīng)的H2和CO，目的是____________________________。（4）CO和H2的混合氣在工業(yè)上可用于合成有機(jī)化工原料和新型燃料，從“綠色化學(xué)”（反應(yīng)物中的原子利用率達(dá)到100%）的角度判斷，下列有機(jī)物不能以CO和H2為原料合成的是_______（填序號(hào)）。A．甲醇B．乙醛（CH3CHO）C．苯D．甲酸甲酯（HCOOCH3）5．（北京東城區(qū)2020~2021學(xué)年高三上學(xué)期期中）查閱文獻(xiàn)：鐵粉與稀硝酸反應(yīng)會(huì)生成H2?；瘜W(xué)小組用下圖裝置做驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)。（1）甲同學(xué)進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)I：實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象i．室溫下，在注射器中加入過量的鐵粉與2mL0.5mol/LHNO3。立即有氣體產(chǎn)生，溶液幾乎無色，反應(yīng)結(jié)束后收集到無色氣體6.0mL。ii．將氣體通入有空氣的容器。無明顯變化。iii．點(diǎn)燃?xì)怏w。有尖銳的爆鳴聲，容器壁出現(xiàn)無色液滴。iv．取反應(yīng)后溶液，加入足量NaOH溶液并加熱。立刻得到白色沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色。加熱后產(chǎn)生能使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體。①氣體產(chǎn)物是H2的實(shí)驗(yàn)依據(jù)是_____________。②根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析，鐵粉與0.5mol/LHNO3反應(yīng)時(shí)還有其他還原產(chǎn)物生成，寫出生成該還原產(chǎn)物的離子方程式：____________________。（2）乙同學(xué)對(duì)產(chǎn)生H2的原因提出假設(shè)：假設(shè)1：該濃度的硝酸中H+的氧化性大于NO3－假設(shè)2：該濃度的硝酸中H+的還原速率大于NO3－①乙同學(xué)用_____（Cu或Mg）粉與2mL0.5mol/LHNO3反應(yīng)證明了假設(shè)1不成立。實(shí)驗(yàn)依據(jù)是________________________________________。②乙同學(xué)用其他方案證明了假設(shè)2成立。（3）丙同學(xué)僅改變溫度條件，重復(fù)實(shí)驗(yàn)1。實(shí)驗(yàn)中氣體成分和溶液成分檢驗(yàn)的現(xiàn)象與實(shí)驗(yàn)1類似，但收集到的氣體體積不同：序號(hào)反應(yīng)溫度氣體體積a40℃3.4mLb60℃2.6mL隨溫度升高，收集到的氣體體積減少，原因：_______________________。6．（河南省安陽(yáng)市2021屆高三第二次模擬）某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)根據(jù)理論分析后認(rèn)為，NO2可能會(huì)氧化單質(zhì)銅，他們?cè)O(shè)想利用下圖所示裝置驗(yàn)證NO2的氧化性（夾持裝置已省略）。（1）裝置A~C中有一處錯(cuò)誤，改正的方法是_____________________，A中發(fā)生反應(yīng)的兩種試劑通常是________________。（2）點(diǎn)燃C處酒精燈比較合適的時(shí)機(jī)是_____________。若C中固體全部變成黑色，同時(shí)生成對(duì)環(huán)境無污染的氣體，寫出C中反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________。裝置D的用途是________________。（3）開關(guān)K的設(shè)計(jì)是以實(shí)現(xiàn)綠色化學(xué)實(shí)驗(yàn)為目的，請(qǐng)說明K的使用方法（包括使用時(shí)段與內(nèi)容）__________________________________。（4）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后發(fā)現(xiàn)C中的固體混有少量的紅色粉末，經(jīng)過分析，甲同學(xué)認(rèn)為該紅色粉末是Cu2O，乙同學(xué)認(rèn)為該紅色粉末是Cu，丙同學(xué)認(rèn)為該紅色粉末是Cu和Cu2O的混合物。查閱資料，Cu、Cu2O和CuO的部分性質(zhì)如下：稀硫酸氨水Cu2O生成Cu和Cu2+生成無色［Cu（NH3）2］2+CuO生成Cu2+生成藍(lán)色［Cu（NH3）4］2+Cu－－－－請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)證明甲同學(xué)的看法是否正確：_________________________。7．（2021?遼寧丹東一模）據(jù)報(bào)道雙氧水接觸銀能劇烈反應(yīng)，為消除用硝酸清洗試管內(nèi)壁上的銀時(shí)產(chǎn)生的有毒氣體污染環(huán)境，體現(xiàn)“綠色化學(xué)”的理念，某學(xué)校活動(dòng)小組利用該反應(yīng)清洗試管內(nèi)壁上的銀，并進(jìn)一步研究反應(yīng)的機(jī)理。他們查閱資料（資料信息：硝酸氧化性比過氧化氫強(qiáng)，能氧化過氧化氫；碘化銀為黃色固體；稀硝酸與銀單質(zhì)反應(yīng)條件為加熱），設(shè)計(jì)并完成了以下實(shí)驗(yàn)。第一步清洗：取10mL10%H2O2溶液清洗附有銀的試管．反應(yīng)劇烈，并產(chǎn)生大量的氣體（經(jīng)驗(yàn)證為氧氣），試管內(nèi)壁上的銀全部被清除干凈，最后得澄清透明液體a。用激光照射液體a能看到丁達(dá)爾效應(yīng)。第二步探究反應(yīng)原理：取2支試管，分別取液體a約1mL，稀釋至3mL得液體b。學(xué)生甲：將1支盛有液體b的試管進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)學(xué)生乙：向液體b中加入4～5滴稀硝酸酸化的2mol/LNaCl溶液，溶液中出現(xiàn)白色沉淀。通過上述實(shí)驗(yàn)，他們認(rèn)為H2O2氧化了銀單質(zhì)。請(qǐng)回答：（1）液體a在分散系分類中屬于_______________。（2）操作x名稱是_______________。（3）學(xué)生甲在液體b中加入碘化鉀溶液，沒有看到預(yù)期的黃色的碘化銀沉淀，可能的原因是（填序號(hào)）_______________。①液體a中的銀元素大多數(shù)以銀單質(zhì)的形式存在②過量的H2O2將I－氧化為I2③加入的碘化鉀溶液量太少（4）學(xué)生乙在實(shí)驗(yàn)中加入4～5滴稀硝酸酸化的原因是_______________。（5）如果銀與H2O2反應(yīng)生成的物質(zhì)對(duì)H2O2的分解有催化作用，通過分析可以推測(cè)，起催化作用的物質(zhì)是_______________。8．（2020·北京市一零一中學(xué)一模）文獻(xiàn)表明，相同條件下，草酸根（C2O42－）的還原性強(qiáng)于Fe2+，為檢驗(yàn)這一結(jié)論，完成如下實(shí)驗(yàn)。資料：i．草酸（H2C2O4）為二元弱酸ii．三水三草酸合鐵酸鉀［K3Fe（C2O4）3·3H2O］為翠綠色晶體，光照易分解，其水溶液中存在：Fe（C2O4）33－Fe3++3C2O42－K＝6.3×10－21iii．FeC2O4·2H2O為黃色固體，微溶于水，可溶于強(qiáng)酸【實(shí)驗(yàn)1】通過Fe3+和C2O42－在溶液中的反應(yīng)比較Fe2+和C2O42－的還原性強(qiáng)弱。操作現(xiàn)象在避光處，向10mL0.5mol·L－1FeCl3溶液中緩慢加入0.5mol·L－1K2C2O4溶液至過量，攪拌，成分反應(yīng)后，冷水浴冷卻，過濾得到翠綠色溶液和得到翠綠色晶體（1）C2O42－中碳元素的化合價(jià)是________。（2）取實(shí)驗(yàn)1中少量晶體洗凈，配成溶液，滴加KSCN溶液，不變紅。繼續(xù)加入硫酸，溶液變紅，說明晶體中含有+3價(jià)的鐵元素。加硫酸后溶液變紅的原因是________。（3）經(jīng)檢驗(yàn)，翠綠色晶體為K3Fe（C2O4）3·3H2O。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，確認(rèn)實(shí)驗(yàn)1中沒有發(fā)生氧化還原反應(yīng)的操作和現(xiàn)象是__________________________________。實(shí)驗(yàn)1中未發(fā)生氧化還原反應(yīng)的原因是__________________________________。（4）取實(shí)驗(yàn)1中的翠綠色溶液光照一段時(shí)間，產(chǎn)生黃色渾濁且有氣泡產(chǎn)生。補(bǔ)全反應(yīng)的離子方程式：____Fe（C2O4）33－+____H2OFeC2O4·2H2O↓+_______+_______。【實(shí)驗(yàn)2】通過比較H2O2與Fe2+、C2O42－反應(yīng)的難易，判斷二者還原性的強(qiáng)弱。步驟操作現(xiàn)象Ⅰ向1mL0.5mol·L－1FeSO4溶液中加入1mL0.5mol·L－1K2C2O4溶液，過濾立即產(chǎn)生黃色沉淀Ⅱ洗滌Ⅰ中黃色沉淀，向其中加入過量6%H2O2溶液，振蕩，靜置劇烈放熱，產(chǎn)生大量紅褐色沉淀和無色氣體Ⅲ待充分反應(yīng)后，向其中加入稀硫酸，調(diào)節(jié)pH約為4得到翠綠色溶液（5）證明Fe2+被氧化的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_________________________________。（6）以上現(xiàn)象能否說明C2O42－沒有被氧化。請(qǐng)判斷并說明理由：_____________?！緦?shí)驗(yàn)3】通過其他實(shí)驗(yàn)方案比較Fe2+和C2O42－的還原性強(qiáng)弱。（7）用FeCl3溶液、K2C2O4溶液和其他試劑，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案比較Fe2+和C2O42－的還原性強(qiáng)弱。畫出裝置圖并描述預(yù)期現(xiàn)象：____________________________。9．（四川省瀘州市2021屆高三4月模擬）ClO2是紅黃色有毒氣體，有刺激性氣味，沸點(diǎn)為11℃，極易溶于水但不與水反應(yīng)，遇熱水緩慢水解成次氯酸、氯氣和氧氣，見光也易分解，因此其溶液置于冷暗處相對(duì)穩(wěn)定。某校合作學(xué)習(xí)小組的同學(xué)欲制備二氧化氯水溶液并檢驗(yàn)其性質(zhì)。Ⅰ．二氧化氯水溶液制備。向圓底燒瓶中先加入10gKClO3固體和9gH2C2O4·2H2O（草酸），然后再加入5mL稀硫酸，用磁力攪拌器攪拌（如下圖）；將燒瓶放在熱水浴中，保持水浴溫度在60～80℃，至B中廣口瓶?jī)?nèi)溶液呈深紅黃色時(shí)停止加熱。回答下列問題：（1）裝置A用水浴加熱的優(yōu)點(diǎn)是_________________；裝置A中水浴溫度不宜低于60℃也不宜高于80℃，其原因是______________________。（2）裝置A中反應(yīng)生成ClO2及KHSO4等產(chǎn)物的化學(xué)方程式為_________________。（3）裝置B的水中需放入冰塊的目的是_________________，裝置C的作用是_______________。Ⅱ．設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證ClO2的氧化性。（4）取適量ClO2水溶液加入H2S溶液中，振蕩，得無色溶液。欲檢驗(yàn)H2S的氧化產(chǎn)物，還需要用到的試劑是_______________________。（5）證明ClO2的氧化性比Fe3+強(qiáng)的方案是______________________。（6）將少量ClO2水溶液滴入盛有MnSO4溶液的試管中，振蕩，有黑色沉淀生成，則該反應(yīng)的離子方程式為______________________。10．某化學(xué)學(xué)習(xí)小組在學(xué)習(xí)了Al、Fe的性質(zhì)后，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)，探究Cu的常見化合物的性質(zhì)。［實(shí)驗(yàn)1］探究Cu（OH）2是否具有兩性藥品：CuSO4溶液、濃NaOH溶液、稀H2SO4。實(shí)驗(yàn)步驟：①取少量CuSO4溶液于試管中，逐滴加入濃NaOH溶液至產(chǎn)生較多藍(lán)色沉淀，靜置后過濾。②結(jié)論：Cu（OH）2具有兩性。（1）實(shí)驗(yàn)步驟②的內(nèi)容為_____________________________。（2）能證明Cu（OH）2具有兩性的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_________________________________。［實(shí)驗(yàn)2］探究Cu（Ⅰ）和Cu（Ⅱ）的穩(wěn)定性實(shí)驗(yàn)步驟：①取98gCu（OH）2固體，加熱至80～100℃時(shí)，得到80g黑色固體粉末，繼續(xù)加熱到1000℃以上，黑色粉末全部變成紅色粉末A。②冷卻后稱量，A的質(zhì)量為72g。③向A中加入適量的稀硫酸，得到藍(lán)色溶液，同時(shí)觀察到容器中還有紅色固體存在。（3）通過計(jì)算判斷A的化學(xué)式為________（不需要書寫計(jì)算過程）。（4）步驟③中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________________________。（5）根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出Cu（Ⅰ）和Cu（Ⅱ）的穩(wěn)定性大小的結(jié)論：固態(tài)時(shí)____________________________，酸性溶液中____________________________。［實(shí)驗(yàn)3］探究CuO被NH3還原的產(chǎn)物該學(xué)習(xí)小組同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置（夾持及尾氣處理裝置未畫出）。實(shí)驗(yàn)中觀察到CuO變?yōu)榧t色物質(zhì)。查資料可知，同時(shí)生成一種無污染的氣體。（6）反應(yīng)產(chǎn)生的無污染氣體的化學(xué)式為________。（7）有同學(xué)認(rèn)為NH3與CuO反應(yīng)后生成的紅色物質(zhì)是Cu，也有同學(xué)認(rèn)為NH3與CuO反應(yīng)后生成的紅色物質(zhì)是Cu和A的混合物。請(qǐng)你設(shè)計(jì)個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證紅色物質(zhì)中是否含有A：______________________________________________。二、探究型實(shí)驗(yàn)11．（2021~2022學(xué)年度唐山市高三年級(jí)摸底演練）（14分）某學(xué)習(xí)小組用下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置探究SO2能否被硝酸鹽氧化（部分夾持儀器省略）。回答下列問題：（1）儀器X的名稱是_______；連接好實(shí)驗(yàn)裝置后首先進(jìn)行的操作是_______。（2）實(shí)驗(yàn)時(shí)，先打開彈簧夾通一段時(shí)間CO2，再滴加濃硫酸，目的是_______。（3）裝置A中的分液漏斗可改成右圖所示的恒壓滴液漏斗，其作用是_______。（4）開始實(shí)驗(yàn)后，裝置B中溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色，說明SO2的還原性_______Fe2+的還原性。（填“大于”、“小于”或“等于”）（5）開始實(shí)驗(yàn)后裝置C中產(chǎn)生白色沉淀，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后裝置D試管中收集到的氣體遇空氣變?yōu)榧t棕色，則實(shí)驗(yàn)初期裝置C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_______。（6）測(cè)定裝置B溶液中Fe2+的濃度時(shí)，只考慮Fe2+與KMnO4的反應(yīng)。用0.0100mol·L?1的酸性KMnO4溶液滴定20.00mLB中溶液，共消耗KMnO4溶液15.00mL，則B中c（Fe2+）＝_______mol·L－1。12．（2021·安徽省合肥高三一模）實(shí)驗(yàn)室利用如圖裝置探究SO2還原CuO，并進(jìn)一步檢測(cè)產(chǎn)物含量。已知Cu2O+2H+＝Cu+Cu2++H2O?；卮鹣铝邢嚓P(guān)問題：Ⅰ．SO2還原CuO的探究（1）裝置B中宜放入的試劑為_______________________，消膜泡的作用是_______。（2）使用98%的H2SO4溶液制備SO2的速率明顯小于使用65％的H2SO4溶液制備SO2，原因是______________________。（3）充分反應(yīng)后，黑色固體變?yōu)榧t色。取C中適量的產(chǎn)物，加水后溶液顯藍(lán)色并有紅色沉淀物，取紅色沉淀物滴加鹽酸，溶液又呈藍(lán)色并仍有少量紅色不溶物，由此可以得出SO2與CuO反應(yīng)的方程式為___________________________。Ⅱ．生成物中CuSO4含量檢測(cè)（4）用“碘量法”測(cè)定產(chǎn)物中CuSO4含量。取mg固體溶解于水配制為250mL溶液，取20.00mL溶液滴加幾滴稀硫酸，再加入過量KI溶液，以淀粉為指示劑用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，相關(guān)化學(xué)反應(yīng)為2Cu2++4I－＝2CuI↓+I2，I2+I－I3－，I2+2S2O32－＝S4O62－+2I－。①Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液易變質(zhì)，滴定前需要標(biāo)定。配制該溶液時(shí)需要的玻璃儀器有燒杯、___________、玻璃棒和試劑瓶。②若消耗0.1000mol/LNa2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液VmL，則產(chǎn)物中CuSO4質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________（寫表達(dá)式）。③CuI沉淀物對(duì)I3－具有強(qiáng)的吸附能力，由此會(huì)造成CuSO4質(zhì)量分?jǐn)?shù)測(cè)定值____（填“偏大”或“偏小”）。為減少實(shí)驗(yàn)誤差，滴定過程中，常常在接近終點(diǎn)時(shí)加入KSCN，使CuI轉(zhuǎn)化為溶解度更小的CuSCN，該沉淀物對(duì)I3－吸附能力極弱，KSCN加入太早，I2的濃度較大，I2會(huì)將SCN－氧化生成SO42－和ICN，該反應(yīng)的離子方程式為___________。13．（2021·哈爾濱二模）Na2SO3是一種白色粉末，工業(yè)上可用作還原劑、防腐劑等。某化學(xué)小組探究不同pH的Na2SO3溶液與同濃度AgNO3溶液反應(yīng)的產(chǎn)物，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。I．（1）配制500mL一定濃度的Na2SO3溶液①溶解：準(zhǔn)確稱取一定質(zhì)量的Na2SO3晶體，用煮沸的蒸餾水溶解。蒸餾水需煮沸的原因是_____________________________________________。②移液：將上述溶解后的Na2SO3溶液在燒杯中冷卻后轉(zhuǎn)入儀器A中，則儀器A為__________________________，同時(shí)洗滌_________（填儀器名稱）2~3次，將洗滌液一并轉(zhuǎn)入儀器A中；③定容：加水至刻度線1~2cm處，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至液面與刻度線相切，蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻。Ⅱ．探究不同pH的Na2SO3溶液與pH＝4的AgNO3溶液反應(yīng)的產(chǎn)物。查閱資料：i．Ag2SO3為白色固體，不溶于水，溶于過量Na2SO3溶液ii．Ag2O，棕黑色固體，不溶于水，可與濃氨水反應(yīng)（2）將pH＝8的Na2SO3溶液滴入pH＝4的AgNO3溶液中，至產(chǎn)生白色沉淀。假設(shè)一：該白色沉淀為Ag2SO3假設(shè)二：該白色沉淀為Ag2SO4假設(shè)三：該白色沉淀為Ag2SO3和Ag2SO4的混合物①寫出假設(shè)一的離子方程式____________________________；②提出假設(shè)二的可能依據(jù)是_______________________________________；③驗(yàn)證假設(shè)三是否成立的實(shí)驗(yàn)操作是__________________________________。（3）將pH＝4的AgNO3溶液逐滴滴入足量的pH＝11的Na2SO3溶液中，開始產(chǎn)生白色沉淀A，然后變成棕黑色物質(zhì)。為了研究白色固體A的成分，取棕黑色固體進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①已知反應(yīng)（b）的化學(xué)方程式為Ag（NH3）2OH+3HCl＝AgCl↓+2NH4Cl+H2O，則反應(yīng)（a）的化學(xué)方程式為_______________________；②生成白色沉淀A的反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng)，則A的主要成分是__________（寫化學(xué)式）。（4）由上述實(shí)驗(yàn)可知，鹽溶液間的反應(yīng)存在多樣性。經(jīng)驗(yàn)證，（2）中實(shí)驗(yàn)假設(shè)一成立，則（3）中實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)物不同于（2）實(shí)驗(yàn)的條件是__________________。14．（山東省鄒城市2020～2021學(xué)年高三上學(xué)期期中）從宏觀現(xiàn)象探究微觀本質(zhì)是重要的化學(xué)學(xué)科素養(yǎng)。以FeCl3溶液為實(shí)驗(yàn)研究對(duì)象，探究其與堿性物質(zhì)之間的復(fù)雜多樣性。實(shí)驗(yàn)如下：（1）①中反應(yīng)的離子方程式是_________________________________。（2）②中逸出的無色氣體是_______。（3）對(duì)于③中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，同學(xué)們有諸多猜測(cè)，繼續(xù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：Ⅰ．甲取③中的紅棕色溶液少許，滴入少量鹽酸酸化的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀。甲得出結(jié)論：FeCl3與Na2SO3發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，離子方程式是______________。Ⅱ．乙認(rèn)為甲的實(shí)驗(yàn)不嚴(yán)謹(jǐn)，重新設(shè)計(jì)并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，證實(shí)了甲的結(jié)論是正確的。其實(shí)驗(yàn)方案是?、裰兴萌芤荷僭S進(jìn)行__________離子的檢驗(yàn)。（4）受以上實(shí)驗(yàn)的啟發(fā)，同學(xué)們對(duì)pH≈8的1mol/LNaF溶液與FeCl3溶液混合時(shí)的現(xiàn)象產(chǎn)生了好奇并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象④向2mL0.2mol/LFeCl3溶液中滴入2mL1mol/LNaF溶液。溶液變無色⑤向2mL0.2mol/LFeCl3溶液中滴入2mL蒸餾水，溶液顏色變淺Ⅰ．⑤的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖莀__________。Ⅱ．為探究④中溶液變無色的原因，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：資料顯示：FeF3溶液為無色。用平衡移動(dòng)原理解釋紅褐色沉淀產(chǎn)生的原因：___________________________________________________。（5）根據(jù)實(shí)驗(yàn)，F(xiàn)eCl3溶液與堿性物質(zhì)之間的反應(yīng)的多樣性與_____________有關(guān)。15．（北京101中學(xué)2020~2021學(xué)年高三上學(xué)期第三次統(tǒng)練）某小組研究SCN－分別與Cu2+和Fe3+的反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)中：c（KSCN）＝0.1mol/L；c［Fe2（SO4）3］＝0.025mol/L；c（CuSO4）＝0.05mol/L。Ⅰ．KSCN溶液與CuSO4溶液反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)如下。資料：ⅰ.Cu2+可與SCN－反應(yīng)生成CuSCN白色沉淀和（SCN）2。ⅱ.（SCN）2稱為“擬鹵素”，在水溶液中呈黃色；（SCN）2的化學(xué)性質(zhì)與Cl2相似，可與水、堿等發(fā)生反應(yīng)。（1）a中CuSO4溶液顯酸性的原因是______________________________（用離子方程式表示）。（2）a→b中試管內(nèi)溶液pH減小，可能的原因是________________________。（3）b→c產(chǎn)生沉淀的原因是____________________________________。Ⅱ．同學(xué)們根據(jù)相同條件下氧化性：Fe3+＞Cu2+，預(yù)測(cè)Fe3+與SCN－也可發(fā)生類似a中的氧化還原反應(yīng)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。（4）向Fe2（SO4）3溶液中滴入少量KSCN溶液，觀察到_____________________，表明發(fā)生了反應(yīng)：Fe3++3SCN－Fe（SCN）3。（5）基于（4）繼續(xù)實(shí)驗(yàn)：用Fe2（SO4）3溶液、KSCN溶液與石墨電極、電壓表、鹽橋等組裝成原電池，電壓表指針幾乎不偏轉(zhuǎn)。該實(shí)驗(yàn)的目的是________________。（6）查閱資料并討論后得出：溶液中離子在反應(yīng)時(shí)所表現(xiàn)的氧化性強(qiáng)弱與相應(yīng)還原產(chǎn)物的價(jià)態(tài)和狀態(tài)有關(guān)。由此分析a中反應(yīng)發(fā)生的原因：生成CuSCN沉淀使Cu2+的氧化性增強(qiáng)，并補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)進(jìn)一步證明。補(bǔ)充的實(shí)驗(yàn)是_____________________。（7）?。?）中反應(yīng)后溶液，逐滴加入K3［Fe（CN）6］溶液，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，并且沉淀量逐漸增多。該實(shí)驗(yàn)結(jié)果與（5）中實(shí)驗(yàn)結(jié)果不一致，解釋原因：____________________________________。（8）為進(jìn)一步證實(shí)（7）中的解釋，在以上實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)上補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)，其操作及現(xiàn)象是_____________________________________________________。16．（湖北省安陸市2021屆高三上學(xué)期期末）某小組探究Na2SO3溶液和KIO3溶液的反應(yīng)原理?！緦?shí)驗(yàn)一】將含淀粉的0.01mol·L－1Na2SO3溶液加入0.01mol·L－1KIO3酸性溶液（過量）中，混合后約5秒內(nèi)無明顯變化，隨后有少量藍(lán)色出現(xiàn)并迅速變藍(lán)。（1）溶液變藍(lán)，說明KIO3具有__________性。（2）查閱文獻(xiàn)：反應(yīng)Ⅰ：IO3－+3SO32－＝I－+3SO42－（慢反應(yīng)）反應(yīng)Ⅱ：IO3－+I－+_____＝_____+_____（較快）反應(yīng)Ⅲ：I2+SO32－+H2O＝2I－+SO42－+2H+（快）寫出酸性條件下，反應(yīng)Ⅱ的離子方程式______________________________________。（3）向?qū)嶒?yàn)一所得藍(lán)色溶液中加入少量Na2SO3溶液，藍(lán)色迅速褪去，后又變藍(lán)色。據(jù)此得出I2氧化性比IO3－強(qiáng)，該結(jié)論______（填“合理”或“不合理”），理由是_______________。（4）為了進(jìn)一步研究Na2SO3溶液和KIO3溶液的反應(yīng)原理，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)?！緦?shí)驗(yàn)二】裝置如圖所示，K閉合后，電流表的指針偏轉(zhuǎn)情況記錄如表：表盤時(shí)間/min0~t1t2~t3t4偏轉(zhuǎn)位置右偏至“Y”處指針回到“0”處，又返至“X”處；如此周期性往復(fù)多次……指針歸零①K閉合后，檢驗(yàn)b極附近溶液存在放電產(chǎn)物SO42－的實(shí)驗(yàn)操作是_________。②t1時(shí)，直接向a極區(qū)滴加淀粉溶液，溶液未變藍(lán)。取a極附近溶液于試管中，滴加淀粉溶液，溶液變藍(lán)。判斷IO3－在a極放電的產(chǎn)物是__________。（5）下列關(guān)于上述實(shí)驗(yàn)解釋合理的是__________（填字母序號(hào)）。A．實(shí)驗(yàn)一中：5秒內(nèi)無明顯變化，可能是因?yàn)榉磻?yīng)Ⅰ的活化能太小，反應(yīng)速率太慢B．實(shí)驗(yàn)二中：指針回到“0”處，可能是因?yàn)榉磻?yīng)Ⅱ比反應(yīng)Ⅰ快，導(dǎo)致IO3－難與SO32－發(fā)生反應(yīng)C．實(shí)驗(yàn)二中：又返至“X”處，可能是因?yàn)榘l(fā)生了反應(yīng)Ⅲ，重新形成了原電池17．（河南省平頂山2021屆高三畢業(yè)班第一次調(diào)研）銅與濃硫酸反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。（1）此裝置發(fā)生反應(yīng)可得到硫酸銅。實(shí)驗(yàn)室也可在硫酸酸性條件下銅與雙氧水反應(yīng)獲得，請(qǐng)寫出該化學(xué)方程式___________________________________；過程中試管B中的現(xiàn)象是__________________________，試管C的作用是___________。（2）導(dǎo)管D的下端（虛線段）應(yīng)位于_______（液面上、液面下），導(dǎo)管D的作用有：①實(shí)驗(yàn)結(jié)束后排除裝置中的SO2；②__________________________。（3）實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)試管內(nèi)除了產(chǎn)生白色固體外，在銅絲表面還有黑色固體甲生成，甲中可能含有CuO、Cu2O、CuS、Cu2S。為探究甲的成分，進(jìn)行了以下的實(shí)驗(yàn)。查閱資料可知：Cu2O+2HCl＝CuCl2+Cu+H2O，2Cu2O+O24CuO，2CuS+3O22CuO+2SO2，Cu2S+2O22CuO+SO2。CuS、Cu2S和稀HCl不反應(yīng)。①固體乙在空氣中煅燒時(shí)，使用的實(shí)驗(yàn)儀器除了玻璃棒、三腳架、酒精燈外，還必須有：________________________。②煅燒過程中，除上述反應(yīng)外，還可能發(fā)生反應(yīng)的方程式為_____________。③結(jié)論：甲中有CuO，還肯定含有的物質(zhì)是_______。18．（湖南省2021屆高三下學(xué)期4月高考預(yù)測(cè)）化學(xué)小組探究FeCl3溶液與Na2S溶液的反應(yīng)產(chǎn)物，利用如圖裝置進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：Ⅰ．向盛有0.1mol·L－1FeCl3溶液的三頸瓶中，滴加一定量0.1mol·L－1Na2S溶液，攪拌，能聞到臭雞蛋氣味，產(chǎn)生沉淀A。Ⅱ．向盛有0.1mol·L－1Na2S溶液的三頸瓶中，滴加少量0.1mol·L－1FeCl3溶液，攪拌，產(chǎn)生沉淀B。已知：①FeS2為黑色固體，且不溶于水和鹽酸。②Ksp（Fe2S3）＝110－88，Ksp（FeS2）＝6.310－31，Ksp［Fe（OH）3］＝110－38，Ksp（FeS）＝410－19?；卮鹣铝袉栴}：（1）NaOH溶液的作用是________________________。小組同學(xué)猜測(cè)，沉淀A、B可能為S、硫化物或它們的混合物。他們?cè)O(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)進(jìn)行探究：實(shí)驗(yàn)一、探究A的成分取沉淀A于小燒杯中，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：（2）試劑X是________。由此推斷A的成分是________（填化學(xué)式）。實(shí)驗(yàn)二、探究B的成分取沉淀B于小燒杯中，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：（3）向試管a中加入試劑Y，觀察到明顯現(xiàn)象，證明溶液中存在Fe2+。試劑Y是________，明顯現(xiàn)象是________________