2.1課時1化學(xué)反應(yīng)速率課件高二化學(xué)人教版選擇性必修1

化學(xué)反應(yīng)速率第二章化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡1.復(fù)習(xí)鞏固化學(xué)反應(yīng)速率的概念及其表示方法2.根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的測定原理設(shè)計實驗，學(xué)會化學(xué)反應(yīng)速率的測定方法，通過對比的方法，發(fā)展基于變量關(guān)系的證據(jù)推理素養(yǎng)。3.掌握有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的計算方法溶洞的形成需幾萬年時間鐵橋生銹長年累月炸彈爆炸瞬間完成水果腐敗變質(zhì)需數(shù)天化學(xué)反應(yīng)有快有慢一、化學(xué)反應(yīng)速率1.意義是用來衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢的物理量。2.表示方法用單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減小或生成物濃度的增大來表示。3.計算公式

Δc——某一反應(yīng)物或生成物濃度的變化量，單位：

mol·L-1或mol/L；Δt——表示反應(yīng)時間的變化，單位：s，min，h；V——化學(xué)反應(yīng)速率，單位：mol/(L·s)，mol·L-1·min-1或mol/(L·min)等。(3)同一反應(yīng)用不同物質(zhì)來表示速率，同一個反應(yīng)，用不同物質(zhì)表示該反應(yīng)的速率時，其數(shù)值不一定相同，但意義相同。計算時必須指明具體物質(zhì)v(A)(4)一般不用純固體或純液體表示反應(yīng)速率(其濃度視為常數(shù))；常用于氣體或溶液。(1)由公式v＝計算得到的速率是指平均速率，不是瞬時速率。(2)同一化學(xué)反應(yīng):

aA＋bB=cC＋dD，有V(A)︰V(B)︰V(C)︰V(D)＝a︰b︰c︰d即：化學(xué)反應(yīng)速率之比==化學(xué)計量數(shù)之比(系數(shù)之比）==物質(zhì)的量變化之比==物質(zhì)的量濃度變化之比化學(xué)反應(yīng)速率的注意事項(5)Δc表示指定物質(zhì)反應(yīng)前后的濃度變化量，均取正值;4.化學(xué)反應(yīng)的速率的計算方法起始濃度mol/Lab00濃度變化mol/Lmxnxpxqxt時刻濃度

mol/La-mxb-nxpxqxmA(g)＋nB(g)===pC(g)＋

qD(g)“三段式”法(可用物質(zhì)的量，也可用物質(zhì)的量濃度）

變化量之比等于化學(xué)計量數(shù)之比書寫方程式、列數(shù)據(jù)、計算在2L的密閉容器中，加入1molN2和3molH2，發(fā)生N2+3H2

2NH3

，在2s末時，測得容器中含有0.4mol的NH3，求該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率。起始濃度(mol/L)2s末濃度(mol/L)

變化濃度(mol/L)三段法0.51.500.20.20.30.10.41.2

?c(NH3)?t＝

=0.10mol/(L·s)0.2mol/L2s5.化學(xué)反應(yīng)的速率的比較方法①定性比較

通過觀察實驗現(xiàn)象，如反應(yīng)的劇烈程度、產(chǎn)生氣泡或沉淀的快慢、固體消失或氣體充滿所需時間的長短等來定性判斷化學(xué)反應(yīng)的快慢。②定量比較

同一化學(xué)反應(yīng)速率用不同物質(zhì)表示時數(shù)值可能不同，比較化學(xué)反應(yīng)速率的快慢不能只看數(shù)值大小，還要進(jìn)行一定的轉(zhuǎn)化?！練w一法】先統(tǒng)一單位，換算成同一物質(zhì)表示的反應(yīng)速率，再比較數(shù)值的大小?！颈戎捣ā勘容^化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)計量數(shù)的比值，比值越大化學(xué)反應(yīng)速率越大。1mol·L-1·s-1

=mol·L-1·min-160反應(yīng)A(g)+3B(g)=2C(g)+2D(g)在四種不同情況下的反應(yīng)速率為：①v(A)=45mol·L-1·min-1②v(B)=6mol·L-1·s-1

③v(C)=4mol·L-1·s-1④v(D)=4.5mol·L-1·s-1則該反應(yīng)速率的快慢順序為_____________________④>③=②>①反應(yīng)A(g)+3B(g)===2C(g)+2D(g)在四種不同情況下的反應(yīng)速率為：①v(A)=0.15mol·L-1·min-1②v(B)=0.6mol·L-1·s-1③v(C)=0.4mol·L-1·s-1④v(D)=0.45mol·L-1·s-1則該反應(yīng)在不同條件下速率的快慢順序為:

④>③=②>①②v(B)=0.6mol·L-1·s-1③v(C)=0.4mol·L-1·s-1

④v(D)=0.45mol·L-1·s-1v(A)=0.2mol·L-1·s-1

v(A)=0.2mol·L-1·s-1

v(A)=0.225mol·L-1·s-1

①v(A)=0.15mol·L-1·min-1

方法一：歸一法v(A)=0.0025mol·L-1·s-1

【歸一法】：先統(tǒng)一單位再統(tǒng)一同一物質(zhì)再比較數(shù)值的大小v(A)1①=0.0025mol·L-1·s-1v(B)3②=0.2mol·L-1·s-1v(C)2③=0.2mol·L-1·s-1v(D)2④=0.225mol·L-1·s-1方法二：比值法mA+nB===pC+qD反應(yīng)A(g)+3B(g)===2C(g)+2D(g)在四種不同情況下的反應(yīng)速率為：①v(A)=0.15mol·L-1·min-1②v(B)=0.6mol·L-1·s-1③v(C)=0.4mol·L-1·s-1④v(D)=0.45mol·L-1·s-1則該反應(yīng)在不同條件下速率的快慢順序為:

【比值法】比較化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)計量數(shù)的比值，比值越大化學(xué)反應(yīng)速率越大。6.由n(或c)～t圖像確定化學(xué)方程式的方法①看趨勢，定位置

觀察圖像，n(或c)隨時間逐漸減小的物質(zhì)為反應(yīng)物，反之為生成物。②看變化量，定系數(shù)

由圖像計算各物質(zhì)在相同時間內(nèi)的濃度(或物質(zhì)的量)的變化量，從而確定各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)。③看是否共存，定符號

根據(jù)圖像觀察各物質(zhì)是否最終共存(即是否有物質(zhì)反應(yīng)完)，從而判斷該反應(yīng)是否為可逆反應(yīng)，確定在方程式中用“=”還是“?”。根據(jù)下圖回答：（1）反應(yīng)物是__________；（2）2min內(nèi)A的平均速率是____________；（3）寫出化學(xué)方程式________________。2.5mol/(L·s)5A+4B?4CA、B一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示。下列描述正確的是(

)A．反應(yīng)開始到10s時，用Z表示的反應(yīng)速率為0.158mol·L-1·s-1B．反應(yīng)開始到10s時，X的物質(zhì)的量濃度減少了0.79mol·L－1C．反應(yīng)開始到10s時，Y的轉(zhuǎn)化率為79.0%D．反應(yīng)的化學(xué)方程式為：X(g)＋Y(g)Z(g)C7.化學(xué)反應(yīng)速率的定量測定υ＝ΔcΔt（1）測定原理：測定反應(yīng)中不同時刻任何與物質(zhì)的

有關(guān)的可觀測量。濃度（2）測定方法：通過測量一定時間內(nèi)________________或________________

或___________、________、_________等。釋放出氣體的體積體系的壓強(qiáng)變化顏色的深淺光的吸收導(dǎo)電能力【實驗操作】（1）按下圖所示安裝裝置，檢查裝置氣密性。在錐形瓶內(nèi)放入2g鋅粒，通過分液漏斗加入40mL1mol/L的稀硫酸，測量收集10mLH2所用的時間。（2）用4mol/L的稀硫酸代替1mol/L的稀硫酸重復(fù)上述實驗。加入試劑收集10mLH2的時間/s1mol/LH2SO44mol/LH2SO497171【實驗數(shù)據(jù)】

關(guān)閉分液漏斗的活塞后，將注射器活塞向外拉出一定距離，一段時間后松開活塞，若能回到原位，則氣密性良好。（1）鋅粒顆粒大?。ū砻娣e）基本相同（控制變量，避免表面積的干擾）。（2）40mL的稀硫酸溶液要迅速加入。（3）裝置氣密性要好，且計時要迅速、準(zhǔn)確?！咀⒁馐马棥繌膶嶒灛F(xiàn)象和實驗測量兩方面如何判斷化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢？①觀察產(chǎn)生氣泡的快、慢；②觀察試管中剩余鋅粒的質(zhì)量的多、少；③用手觸摸試管，感受試管外壁溫度的高、低定性描述

①測定收集一定體積的H2時所用的時間；

②測定一段時間內(nèi)溶液中H＋濃度的變化；

③測定一段時間內(nèi)鋅粒質(zhì)量的變化。

④測定一定時間內(nèi)收集的H2的體積。定量描述化學(xué)反應(yīng)速率思考與討論1、有同學(xué)經(jīng)認(rèn)真分析發(fā)現(xiàn)本實驗設(shè)計存在一處明顯的不足之處，你能找到嗎？

漏斗中稀硫酸滴入錐形瓶中，即使不生成氣體，也會將瓶中的空氣排出，使所測氣體的體積偏大。2、如何改進(jìn)問題1中的不足之處？導(dǎo)管作用：①使分液溫斗內(nèi)氣體壓強(qiáng)與錐形瓶內(nèi)氣體壓強(qiáng)相等，打開分液漏斗活塞時液體能順利滴下。②滴入錐形瓶的液體體積等于進(jìn)入分液漏斗的氣體體積，從而消除由于加入液體引起的氫氣體積誤差。用導(dǎo)管將分液漏斗上部與錐形瓶連通鋅粒硫酸拓展提升測量化學(xué)反應(yīng)速率的常見方法1、量氣法2、比色法3、電導(dǎo)法4、激光技術(shù)法電導(dǎo)率儀pH計濁度儀分光光度計選擇可觀測、易操作的變量氣體離子濃度電導(dǎo)率pH顏色渾濁度顏色體積壓強(qiáng)拓展提升測量氣體體積的裝置測定放出一定體積的氣體的時間以測定反應(yīng)速率測定一定時間內(nèi)氣體體積/壓強(qiáng)的變化以測定反應(yīng)速率拓展提升中學(xué)常用測量氣體體積的實驗裝置下壓上移讀數(shù)注意事項：（1）恢復(fù)到室溫狀態(tài)（2）調(diào)節(jié)量氣管高度，使量氣

管與水準(zhǔn)管兩端液面相平（3）視線與量氣管凹液面最低

處相平液面相平的方法：要上下移動量筒，使量筒內(nèi)的液面與廣口瓶中的液面相平。液面相平的方法：要上或下移動右邊的玻璃管，使左右兩管中的液面相平。1.判斷正誤(正確的打“√”，錯誤的打“×”)。對于反應(yīng)CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O，用下列方法來測定反應(yīng)速率是否正確(1)測定收集一定體積的CO2時所用的時間

；(

)(2)測定一段時間內(nèi)溶液中c(H＋)的變化；(

)(3)測定一定質(zhì)量的CaCO3完全溶解所需時間；(

)(4)測定一定時間內(nèi)產(chǎn)生CO2氣體的體積；(

)√√√√2.下圖A裝置是稀硫酸與碳酸鈉的反應(yīng)裝置，通過如圖裝置測量產(chǎn)生CO2氣體的體積可測定該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率，B中溶液最好采用

(填序號)使測量誤差較小。a.飽和碳酸鈉溶液b.飽和碳酸氫鈉溶液c.飽和氫氧化鈉溶液d.飽和硫酸銅溶液

b3.化學(xué)反應(yīng)速率是通過實驗測定的，下列化學(xué)反應(yīng)速率的測量中，測量依據(jù)不可行的是(

)選項化學(xué)反應(yīng)測量依據(jù)(單位時間內(nèi))ACO(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋H2(g)壓強(qiáng)變化BZn(s)＋H2SO4(aq)=ZnSO4(aq)＋H2(g)氫氣體積C2NO2(g)?N2O4(g)顏色深淺DCa(OH)2(aq)＋Na2CO3(aq)=CaCO3(s)＋2NaOH(aq)沉淀質(zhì)量A4.在某恒容密閉容器中投入X、Y、W、Q四種物質(zhì)，經(jīng)一段時間后測得各物質(zhì)的物質(zhì)的量如下表所示：

XYWQ10min1.0mol3.0mol1.0mol2.0mol20min0.5mol1.5mol2.0mol1.0mol上述容器中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式可能是(

)A．X＋2Y=2W＋2Q B．3X＋Y＋2W=2QC．X＋3Y＋2Q=2W D．X＋2Y＋3Q=2WC5.

已知：反應(yīng)aA(g)＋bB(g)?cC(g)，某溫度下，在2L的密閉容器中投入一