人教版高一上學期化學(必修一)《第四章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律》單元測試卷-含答案

第第頁答案第=page11頁，共=sectionpages22頁人教版高一上學期化學(必修一)《第四章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律》單元測試卷-含答案一、單選題1．為同一短周期元素且最外層電子數(shù)依次增加，將它們按如圖的方式填入九宮格，橫行和縱行所含元素最外層電子數(shù)之和均為10．下列說法正確的是XYZWQA．若為第二周期元素，X常用作電池電極材料，其單質(zhì)在同族元素組成的單質(zhì)中密度最小B．若為第二周期元素，W和Q形成的二元化合物為酸性氧化物C．若為第三周期元素，Z單質(zhì)與氧化鐵的反應(yīng)需在高溫條件下發(fā)生，所以此反應(yīng)為吸熱反應(yīng)D．若為第三周期元素，通常用電解熔融氯化物的方法來冶煉Y2．W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，四種元素的核外電子總數(shù)滿足X＋Y=W＋Z，化合物與WZ相遇會產(chǎn)生白煙。下列敘述錯誤的是A．Y的氫化物為離子化合物B．YZ在熔融狀態(tài)下離子鍵被削弱，形成自由移動的離子，具有導(dǎo)電性C．簡單離子半徑大?。篫>X>Y>WD．元素X的含氧酸均為強酸3．W、X、Y、Z、E是元素周期表中原子序數(shù)依次增大的前20號主族元素。其中原子W無中子，X的一種同位素可用于考古斷代，Y、Z、E處于不同周期，且最外層電子數(shù)滿足，Z的單質(zhì)常溫下為有色氣體。下列說法一定正確的是A．氧化物對應(yīng)水化物的酸性：B．Y、Z、E的簡單離子半徑大?。篊．由W、Y、Z組成的化合物屬于酸D．Y的簡單氫化物能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍4．甲～戊均為短周期元素，在元素周期表中的相對位置如圖所示。戊的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為強酸。下列說法一定正確的是A．最簡單氫化物熱穩(wěn)定性：乙＞?。颈鸅．簡單離子的半徑大?。何欤径。疽褻．甲的氫化物遇氯化氫有白煙產(chǎn)生D．常溫常壓下，丁和戊的單質(zhì)狀態(tài)相同5．X、Y、Z、M、Q為元素周期表的前20號元素，且原子序數(shù)依次增大。X是元素周期表中原子半徑最小的元素，元素Y的周期數(shù)是其最外層電子數(shù)的，X與Z同主族，M與Y原子最外層電子數(shù)相同。Z、M、Q原子的最外層電子數(shù)之和與Y的核電荷數(shù)相同。下列說法錯誤的是A．簡單離子的半徑：B．最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性：C．ZX為離子化合物，其中X元素的化合價為+1D．X、Y、Z形成的化合物可以與M的最高價氧化物的水化物發(fā)生中和反應(yīng)6．利用傳感器探究在密閉環(huán)境中鋁片和少量稀鹽酸反應(yīng)過程中溫度和壓強的變化，結(jié)果如圖。下列說法錯誤的是A．，壓強變大是生成氫氣和反應(yīng)放熱共同導(dǎo)致的B．時，容器內(nèi)溫度最高C．之后，溶液中溶質(zhì)為D．之后，壓強減小是因為溫度降低導(dǎo)致的7．以不同類別物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化為線索，可結(jié)構(gòu)化認識鈉及其化合物。下列說法錯誤的是A．和分別屬于離子化合物和共價化合物B．若改變過程Ⅰ的反應(yīng)條件，可得到鈉的另一種氧化物C．若改變過程Ⅳ中的量，可得到另一種鈉鹽D．過程Ⅰ～Ⅳ中，發(fā)生了電子轉(zhuǎn)移的是Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ8．短周期主族元素X、Y、Z、W在元素周期表中的位置如下圖所示，已知Y、W的原子序數(shù)之和是Z的3倍，下列說法正確的是YZXWA．原子半徑：B．的最高價氧化物的水化物是強酸C．最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：D．元素與兩種元素都可以形成原子數(shù)為的化合物9．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，X的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的，Y的最高正價與最低負價代數(shù)和為0，Z與W同主族，由W、X、Y三種元素組成的化合物M的結(jié)構(gòu)如圖所示。下列敘述正確的是A．非金屬性：Z大于WB．化合物M中既有共價鍵又含有離子鍵C．Z的最高價氧化物對應(yīng)水化物為弱酸D．該化合物中Y原子最外層不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)10．有X、Y、Z三種元素。①X的單質(zhì)可以在Z的單質(zhì)中燃燒，生成XZ，燃燒時火焰為蒼白色。②X與Y可形成與兩種化合物，在常溫下均有液體。③Z的單質(zhì)溶于中，所得溶液具有漂白性。下列有關(guān)敘述不正確的是A．與中均含有非極性共價鍵 B．Z的單質(zhì)為C．與均為共價化合物 D．XZ的水溶液滴入溶液中，有氣泡產(chǎn)生11．已知短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，Y的氫化物常用于雕刻玻璃，Z元素的一種氧化物可制作光導(dǎo)纖維，X、W同主族且WX2是大氣污染物之一。下列敘述正確的是A．原子半徑：W>Z>Y>XB．ZY4為離子化合物C．簡單氫化物的穩(wěn)定性：X<YD．W的最高價含氧酸的稀溶液具有強氧化性12．X、Y、Z均為短周期元素，它們在周期表中相對位置如圖所示。若Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的三倍，下列說法正確的是XYZWA．X的氣態(tài)氫化物比Y的穩(wěn)定B．原子半徑Y(jié)大于XC．Z的非金屬性比Y的強D．W的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比Z的強13．短周期主族元素R、W，X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，最外層電子數(shù)之和為20，其中三種是地殼中含量前三的元素，R、W、X分別位于不同周期。下列說法錯誤的是A．簡單離子半徑：B．簡單氫化物的穩(wěn)定性：C．的最高正化合價為＋4D．與形成原子個數(shù)比為1：1的化合物中只存在共價鍵14．X、Y、Z、W均為短周期元素，在元素周期表中的位置如圖所示，若X原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)的2倍大1，則下列敘述中不合理的是XYZWA．自然界存在Y的兩種單質(zhì)都可做氧化劑B．W與Z的氧化物對應(yīng)的水化物的酸性：W>ZC．Y與X、Z、W分別形成2種化合物D．W單質(zhì)常作氧化劑，也可以做還原劑二、非選擇題15．短周期主族元素A、B、C、D、E在元素周期表中的位置如圖所示，其中A為地殼中含量最高的金屬元素。請用化學用語回答下列問題：(1)E元素在周期表中的位置：。(2)B、C、E對應(yīng)的最高價含氧酸酸性由強到弱的順序是。(用化學式表示)(3)F與D同主族且相鄰，B、D、F可形成一個三原子分子，且每個原子均達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則該分子的結(jié)構(gòu)式為。(4)D的簡單氫化物沸點高于B的氫化物沸點的原因。(5)由元素A、E形成的物質(zhì)X與由元素C和元素氫形成的化合物Y可發(fā)生以下反應(yīng)：①寫出M的電子式。②寫出X溶液與Y溶液反應(yīng)的離子方程式。16．是6種短周期主族元素，原子半徑依次增大，其中U與X同主族并能形成共價化合物與X同周期，Y的最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)，V與Y最外層電子數(shù)相同，Z的單核離子與具有相同的電子數(shù)與質(zhì)子數(shù)。請按要求回答下列問題：(1)請寫出Y在元素周期表中的位置：。(2)元素的最簡單氫化物中，最穩(wěn)定的是(用電子式表示)。(3)Z的某種氧化物可用于潛水艇中的供氧劑，請寫出其與反應(yīng)的化學方程式：。(4)元素W、X、Y、Z的簡單離子的半徑由大到小的順序是(用離子符號表示)。(5)元素的非金屬性：WX(填“>”或“<”)；下列事實不能證明該結(jié)論的是。A．W的單質(zhì)與X的氫化物的水溶液反應(yīng)，生成單質(zhì)XB．簡單氫化物的酸性W強于XC．W、X的氫化物受熱分解，前者的分解溫度高D．氧化物對應(yīng)水化物的酸性W比X強(6)通常情況下，最外層電子數(shù)相同的元素，化學性質(zhì)相似。則單質(zhì)V與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為。17．155年前門捷列夫制得世界上第一張元素周期表，它反映了元素之間的內(nèi)在聯(lián)系，是對元素的一種很好的自然分類。如圖為現(xiàn)代元素周期表的一部分，請回答下列問題：(以下問題均用相應(yīng)的化學用語表達)(1)在這10種元素中，非金屬性最強的元素在周期表中的位置是。(2)由三種元素形成的化合物含有的化學鍵有(填寫化學鍵類型)，屬于化合物。(3)元素b、c形成的簡單氣態(tài)氫化物中較穩(wěn)定的是(寫具體的化學式，下同)；的簡單離子半徑由大到小的順序排列為。(4)用電子式表示元素g與e的化合物形成的過程。(5)在含有簡單陽離子的溶液中，逐滴滴加的溶液到過量，生成沉淀的質(zhì)量與加入的溶液的體積關(guān)系如圖所示。由圖中數(shù)據(jù)分析計算①沉淀減少時發(fā)生的離子方程式：。②a點的數(shù)值為：mL。18．2023年10月26日11時14分，神舟十七號載人飛船在酒泉衛(wèi)星發(fā)射中心點火發(fā)射。飛船返回地球時，為了減弱返回艙著陸的速度，反推發(fā)動機的燃料是高氯酸銨和鋁粉混合物。請回答與高氮酸銨和鋁粉相關(guān)元素的問題：(1)二氧化氯和過氧化氫均有強氧化性。①Cl和O分別形成簡單氫化物的穩(wěn)定性比較>②在酸性條件下，由和雙氧水反應(yīng)制備，其反應(yīng)的離子方程式為；該反應(yīng)中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為。(2)高氯酸銨中銨根離子的電子式為；高氯酸銨和鋁粉中的元素所形成的簡單離子中，核外電子數(shù)相同、半徑由小到大的順序是(用離子符號表示)。(3)氮元素的非金屬性較強，N2分子的性質(zhì)比較穩(wěn)定，其原因是。(4)高氯酸銨和鋁粉反應(yīng)除了生成和N2外，還有另外兩種不含氮元素的物質(zhì)生成，請寫出其化學方程式。參考答案題號12345678910答案DDBACBDDCA題號11121314答案CDBB1．D【詳解】A．若為第二周期元素，橫行和縱行所含元素最外層電子數(shù)之和均為10，則X為Li、Y為Be、Z為B、W為N、Q為O，Li單質(zhì)常作為鋰電池的電極材料，同主族元素組成單質(zhì)的密度從上往下呈增大趨勢，H2單質(zhì)在同族元素組成的單質(zhì)中密度最小，故A錯誤；B．若為第二周期元素，橫行和縱行所含元素最外層電子數(shù)之和均為10，則X為Li、Y為Be、Z為B、W為N、Q為O，N與O二者可以形成NO、NO2、N2O5等多種二元化合物，其中NO、NO2不是酸性氧化物，故B錯誤；C．若為第三周期元素，則X為Na、Y為Mg、Z為Al、W為P、Q為S，鋁單質(zhì)和氧化鐵的反應(yīng)，即鋁熱反應(yīng)，需在高溫條件下發(fā)生，但該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故C錯誤；D．若為第三周期元素，則X為Na、Y為Mg、Z為Al、W為P、Q為S，鎂是活潑金屬，工業(yè)上一般電解熔融氯化鎂來制取鎂單質(zhì)，故D正確；答案選D。2．D【分析】氨氣與氯化氫氣體相遇時，NH3與HCl化合生成NH4Cl固體，產(chǎn)生大量白煙，故XW3是NH3，WZ是HCl，W是H元素，X是N元素，Z是Cl元素，三種元素的原子序數(shù)分別是1、7、17，則Y的原子序數(shù)為11，是Na元素?！驹斀狻緼．Y為Na元素，其氫化物NaH為離子化合物，A正確；B．NaCl為離子化合物，熔融狀態(tài)下可形成自由移動的離子，可導(dǎo)電，B正確；C．電子層數(shù)越多，離子半徑越大，電子層數(shù)相同，原子序數(shù)越大，離子半徑越小，簡單離子半徑：，C正確；D．X為N元素，其最高價含氧酸硝酸為強酸，亞硝酸為弱酸，D錯誤；答案選D。3．B【分析】根據(jù)題目示意，W、X、Y、Z、E是元素周期表中原子序數(shù)依次增大的前20號主族元素，W元素無中子，即W為H元素；X的一種同位素可以用于考古斷代，即C元素；Y、Z、E分別處于不同周期，則Y屬于第二周期，Z屬于第三周期，E屬于第四周期，Z的單質(zhì)常溫下為有色氣體，即Z為Cl元素，Y和E可能為O和K或N和Ca，據(jù)此分析題目；【詳解】A．根據(jù)分析，X、Z分別為C、Cl元素，碳的氧化物可能為CO，不溶于水，無法比較酸性，A錯誤；B．Y、Z、E的簡單離子可能為或氯離子和鉀離子核外有三層電子層，氯離子和鈣離子核外也有三層電子層，在相同電子層數(shù)的情況下，陰離子的離子半徑大于陽離子，故在元素屬于不同周期的情況下，電子層數(shù)多的，離子半徑大，則有兩種情況都符合，B正確；C．根據(jù)分析，W、Y、Z分別為H、O或N、Cl，當Y為O元素時，則組成的化合物為等，屬于酸，當Y為N元素時，可能為、等，不屬于酸，C錯誤；D．根據(jù)分析，Y為O或N元素，形成的簡單氫化物為和，水不能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，氨氣可以，D錯誤；故選B。4．A【分析】戊的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為強酸，戊為Cl或S；根據(jù)各元素在元素周期表中的相對位置，若戊是Cl，則甲是N、乙是F、丙是P、丁是S；若戊是S，則甲是C、乙是O、丙是Si、丁是P?！驹斀狻緼．元素非金屬性越強，最簡單氫化物越溫度，非金屬性：O>P>Si、F>S>P，則熱穩(wěn)定性：H2O＞PH3＞SiH4、HF＞H2S＞PH3，A正確；B．同主族元素從上到下原子半徑依次增大，同周期元素從左到右半徑依次減小，原子半徑：P＞S＞O、S＞Cl＞F，B錯誤；C．若甲是碳元素，CH4遇氯化氫不反應(yīng)，C錯誤；D．常溫常壓下，P和S的單質(zhì)都是固態(tài)的，Cl2是氣態(tài)的，D錯誤；故選A。5．C【分析】X是元素周期表中原子半徑最小的元素，因此X為H．元素Y的周期數(shù)是其最外層電子數(shù)的，即為O，X、Z同主族，因此Z為Na．M、Y原子最外層電子數(shù)相同即M為S。Z、M、Q原子的最外層電子數(shù)之和與Y的核電荷數(shù)相同，可知Q為K。綜上可知，X為H，Y為O，Z為Na，M為S，Q為K?！驹斀狻緼．相同電子層的粒子，核電荷數(shù)多的半徑小，簡單離子半徑為：S2?>K+，即，A正確；B．K金屬性強于Na，所以氫氧化鉀堿性強于氫氧化鈉，即，B正確；C．ZX為NaH屬于離子化合物，H為?1價，C錯誤；D．X、Y、Z形成的化合物為氫氧化鈉，M最高價氧化物的水化物為硫酸，可以發(fā)生中和反應(yīng)，D正確。故選C。6．B【詳解】A．鋁和鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和氫氣，該反應(yīng)放熱，壓強變大是生成氫氣和反應(yīng)放熱共同導(dǎo)致的，故A正確；B．根據(jù)圖示時，容器內(nèi)溫度最高，故B錯誤；C．之后，溫度達到最高，說明反應(yīng)停止，溶液中溶質(zhì)為，故C正確；D．之后，氫氣的物質(zhì)的量不變，壓強減小是因為溫度降低導(dǎo)致的，故D正確；答案選B。7．D【詳解】A．Na2O由鈉離子和氧離子構(gòu)成，CO2由二氧化碳分子構(gòu)成，分別屬于離子化合物和共價化合物，A正確；B．鈉和氧氣點燃生成過氧化鈉，B正確；C．氫氧化鈉和過量二氧化碳生成碳酸氫鈉，C正確；D．Ⅲ為氧化鈉與水反應(yīng)生成NaOH，Ⅳ為氫氧化鈉與少量二氧化碳反應(yīng)，這二者反應(yīng)中化合價未發(fā)生變化，沒有電子轉(zhuǎn)移，則過程Ⅰ～Ⅳ中，發(fā)生了電子轉(zhuǎn)移的是Ⅰ、Ⅱ，D錯誤；故選D。8．D【分析】Y、W的原子序數(shù)之和是Z的3倍，設(shè)Y的原子序數(shù)為x，則Z的原子序數(shù)為x+1，W的原子序數(shù)為x+10，x+x+10=3（x+1），x=7，結(jié)合位置關(guān)系可知，X為Si，Y為N，Z為O，W為Cl，據(jù)此分析。【詳解】A．同一周期從左到右原子半徑逐漸減小，因此原子半徑N＞O，即Y＞Z，故A錯誤；B．X的最高價氧化物的水化物是H2SiO3，不是強酸，故B錯誤；C．非金屬性越強對應(yīng)的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性：Cl＞Si，則最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Cl＞Si，即W＞X，故C錯誤；D．O元素與Si、N兩種元素可以形成SiO2、NO2，其原子數(shù)均為2：1，故D正確；故選D。9．C【分析】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，X的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的，則X為Na；根據(jù)M的結(jié)構(gòu)簡式可知，W可以與Y形成2個共價鍵，W的最外層含有6個電子，其原子序數(shù)小于Na，則W為O元素；Y的最高正價與最低負價代數(shù)和為0，且原子序數(shù)大于Na，Y是Si；Z與W同主族，則Z為S元素?！驹斀狻緼．同主族由上而下，金屬性增強，非金屬性逐漸減弱，非金屬性：O大于S，A正確；B．由圖可知化合物M中既有極性共價鍵又含有離子鍵，B正確；C．Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為硫酸，硫酸為強酸，C錯誤；

D．元素Y是Si，最外層電子為4，形成4個共價鍵，滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，D正確；故選C。10．A【分析】①X的單質(zhì)可以在Z的單質(zhì)中燃燒，生成XZ，燃燒時火焰為蒼白色，則X是H，Z是Cl元素；②X的單質(zhì)可與Y的單質(zhì)化合，生成X2Y與兩種化合物，在常溫下均有液體，則Y是O元素；③Z的單質(zhì)溶于X2Y中，所得溶液具有漂白性，是由于發(fā)生反應(yīng)：Cl2+H2OHCl+HClO，HClO具有強氧化性，會發(fā)生氧化漂白作用?！驹斀狻緼．水中不含有非極性共價鍵，A錯誤；B．由分析可知Z的單質(zhì)為，B正確；C．水和雙氧水均為只含共價鍵的共價化合物，C正確；D．鹽酸滴入溶液中，有氣泡產(chǎn)生：，D正確；故選A。11．C【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，Y的氫化物常用于雕刻玻璃，Y為F元素，Z元素的一種氧化物可制作光導(dǎo)纖維，Z為Si元素，X、W同主族且WX2是大氣污染物之一，則X為O，W為S?！驹斀狻緼．電子層越多，原子半徑越大，同周期從左到右原子半徑依次遞減，則原子半徑Si＞S＞O＞F，即Z>W>X>Y，故A錯誤；B．SiF4是由共價鍵組成的共價化合物，故B錯誤；C．非金屬性：O<F，所以簡單氫化物的熱穩(wěn)定性：X<Y，故C正確；D．W的最高價含氧酸的稀溶液為稀H2SO4，其不具有強氧化性，故D錯誤；故選C。12．D【分析】X、Y、Z、W均為短周期元素，Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，則Y原子有2個電子層，最外層電子數(shù)為6，所以Y為氧元素，根據(jù)X、Y、Z、W在周期表中相對位置可知，X為氮元素，Z為硫元素，W為氯元素，據(jù)此解答。【詳解】A．同周期主族元素從左到右非金屬性增強，則非金屬性：O＞N，元素的非金屬性越強，對應(yīng)氫化物越穩(wěn)定，即Y(O)的氣態(tài)氫化物比X(N)的穩(wěn)定，A錯誤；B．同周期主族元素從左到右，原子半徑依次減小，故原子半徑：X>Y，B錯誤；C．同主族元素從上到下，元素的非金屬性逐漸減弱，即Z的非金屬性比Y的弱，C錯誤；D．同周期主族元素從左到右，元素的非金屬性逐漸增強，其最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性增強，即W的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比Z的強，D正確；故選D。13．B【分析】?地殼中含量前三的元素是氧、硅、鋁，最外層電子數(shù)之和為20，R、W、X分別位于不同周期，由此推斷出R、W、X、Y、Z分別為氫、氧、鋁、硅、硫?！驹斀狻緼．簡單離子半徑：X、W分別為鋁離子、氧離子，根據(jù)具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，核電荷數(shù)越小，離子半徑越大，可知離子半徑：，A正確；B．簡單氫化物的穩(wěn)定性：水大于硫化氫，B錯誤；C．為硅，最高正化合價為＋4，C正確；D．與形成原子個數(shù)比為1：1的化合物為過氧化氫，只存在共價鍵，D正確；故選B。14．B【分析】X原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)的2倍大1，且是短周期的，則X為氮、Y為O，Z為S、W為Cl元素。【詳解】A．O元素的兩種單質(zhì)是和，廣泛存在于自然界，都具有強氧化性，可以作氧化劑，A正確；B．非金屬性越強，最高價含氧酸的酸性越強，未指明是否為最高價，B錯誤；C．O可與N元素形成NO、、等，O與S形成、，O可與Cl可形成、和等多種化合物，C正確；D．中氯是0價，處于氯元素的中間價態(tài)，既可以被氧化也可以被還原，D正確；故選B。15．(1)第三周期VIIA族(2)(3)(或)(4)能形成分子間氫鍵(5)【分析】A為地殼中含量最高的金屬元素，A是Al元素；根據(jù)短周期主族元素A、B、C、D、E在元素周期表中的位置，可知B是C元素、C是N元素、D是O元素、E是Cl元素。【詳解】（1）E是Cl元素，在周期表中的位置為第三周期VIIA族；（2）非金屬性C<N<Cl，元素非金屬性越強，最高價含氧酸的酸性越強，C、N、Cl對應(yīng)的最高價含氧酸酸性由強到弱的順序是；（3）F與D同主族且相鄰，F(xiàn)是S元素，C、S、O可形成一個三原子分子，且每個原子均達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則該分子的結(jié)構(gòu)式為。（4）D的簡單氫化物是H2O、B的氫化物是CH4，H2O分子間能形成氫鍵，所以H2O沸點高于CH4沸點；（5）由元素Al、Cl形成的化合物AlCl3，由元素N和元素氫形成的化合物NH3。AlCl3、氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和氯化銨，M是氯化銨。①NH4Cl是離子化合物，電子式為。②AlCl3溶液與氨水反應(yīng)的離子方程式為。16．(1)第三周期第IIIA族(2)(3)(4)(5)>BD(6)【分析】是6種短周期主族元素，原子半徑依次增大，Y的最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)，則Y為鋁；V與Y最外層電子數(shù)相同，說明為同族元素，則V為硼；Z的單核離子與具有相同的電子數(shù)與質(zhì)子數(shù)，則Z為鈉；U與X同主族并能形成共價化合物，則U與X分別為氧和硫；與X同周期，且半徑小于X，則為氯，據(jù)此分析。【詳解】（1）結(jié)合上述分析可知，Y在元素周期表中的位置是第三周期第IIIA族。答案為：第三周期第IIIA族。（2）元素中，非金屬性最強的是氧元素，對應(yīng)形成的最簡單氫化物最穩(wěn)定，其電子式為：。答案為：。（3）Z的某種氧化物可用于潛水艇中的供氧劑，該氧化物為過氧化鈉，與反應(yīng)的化學方程式：。答案為：。（4）元素W、X、Y、Z的簡單離子的半徑由大到小的順序是：。答案為：。（5）W是氯，X是硫，元素的非金屬性氯強于硫；A．氯氣與硫化氫的水溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成單質(zhì)硫單質(zhì)，說明氯氣的氧化性強于硫單質(zhì)，說明氯的非金屬性強于硫，故正確；B．非金屬性越強，簡單氫化物的穩(wěn)定性越強，但氫化物的酸性強弱不能說明非金屬性的強弱，故錯誤；C．W、X的氫化物受熱分解，前者的分解溫度高，說明氯的氫化物的穩(wěn)定性更好，則其非金屬性越強，故正確；D．最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強，非金屬性越強，故錯誤。答案為：>；BD。（6）單質(zhì)硼性質(zhì)與鋁相似，與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為。答案為：。17．(1)第二周期第VIIA族(2)離子鍵和極性共價鍵離子(3)(4)(5)或160【分析】根據(jù)在元素周期表中位置分析，a為H，b為C，c為N，d為O，e為F，f為Na，g為Mg，h為Al，i為S，j為Cl；【詳解】（1）元素周期表中，同族元素，從上到下，非金屬性減??；同周期元素從左到右非金屬性增大，則非金屬性最強的元