蘇教版高一上學期化學(必修一)《1.3物質(zhì)的分散系》同步測試題-附答案

第第頁答案第=page11頁，共=sectionpages22頁蘇教版高一上學期化學(必修一)《1.3物質(zhì)的分散系》同步測試題-附答案一、單選題1．下列電離方程式書寫正確的是A． B．C． D．2．下列電離方程式正確的是A．Na2CO3=Na+CO B．Fe2(SO4)3=Fe3++SOC．Al2(SO4)3=2Al3++3SO D．HClH++Cl-3．下列屬于非電解質(zhì)的是A．CH3COOH B．CH3CH2OH C．NH4Cl D．KOH4．下列事實與膠體知識有關的是①美麗夜景中的光柱②明礬凈水③靜電除塵④鹵水點豆腐⑤一支鋼筆使用不同型號的藍黑墨水易出現(xiàn)堵塞A．僅①②⑤ B．僅①③④⑤ C．①②③④⑤ D．僅①5．下列各組物質(zhì)，前者屬于電解質(zhì)，后者屬于非電解質(zhì)的是()A．NaCl、BaSO4 B．銅、二氧化硫C．KNO3、硫酸溶液 D．KOH、CCl46．下列有關說法正確的是（

）A．能在水溶液或熔融狀態(tài)下導電的物質(zhì)就是電解質(zhì)B．氯化鈉溶液在電流的作用下電離產(chǎn)生了Na+和Cl-C．霧和霾的分散劑相同，霧霾有可能產(chǎn)生丁達爾效應D．硫酸溶液的導電性一定比醋酸溶液的導電性強7．已知有三種溶液：FeCl3的濃溶液、Na2SiO3溶液、稀鹽酸，現(xiàn)有下列說法：①將FeCl3溶液滴入冷水中，邊滴邊振蕩，便可制得Fe(OH)3膠體；②已知向稀鹽酸中滴加硅酸鈉溶液可制得硅酸膠體，制得的膠體微粒不能透過半透膜；③用光照射硅酸膠體時，膠體微粒會使光發(fā)生散射；④FeCl3溶液和Fe(OH)3膠體都能透過濾紙；⑤膠體、溶液和濁液屬于不同的分散系，其中膠體最穩(wěn)定；⑥往Fe(OH)3膠體中加入鹽酸，先沉淀后消失。正確的是A．②③④⑥ B．②③⑤ C．①④⑥ D．①②③④⑤⑥8．下表中物質(zhì)的分類組合完全正確的是（

）選項ABCD強電解質(zhì)KNO3H2SO4BaSO4HClO4弱電解質(zhì)HFCaCO3HClOSO2非電解質(zhì)SO2金屬AlH2OC2H5OHA．A B．B C．C D．D9．當光束通過下列分散系時，能產(chǎn)生丁達爾效應的是（）A．FeCl3溶液 B．稀豆?jié){ C．NaCl溶液 D．Fe（OH）3沉淀10．下列說法正確的是A．強電解質(zhì)溶液的導電性一定比弱電解質(zhì)溶液的導電性強B．食鹽溶液能導電，所以它是電解質(zhì)C．SO3的水溶液可以導電，但它不是電解質(zhì)D．NaHSO4無論是在水溶液里還是在熔融狀態(tài)都可以電離去出Na+、H+和so42－11．下列各組物質(zhì)，前者屬于電解質(zhì)，后者屬于非電解質(zhì)的是A．NaCl晶體、BaSO4 B．液態(tài)的醋酸、酒精C．銅、二氧化硫 D．熔融的KNO3、硫酸溶液12．下列物質(zhì)在水中電離方程式正確的是A．NaHSO4=Na++B．KClO3=K++Cl5++3O2-C．Ba(NO3)2=Ba2++2D．CaCl2=Ca2++Cl2-13．下列電離方程式錯誤的是A． B．C． D．14．下列關于純凈物、混合物、強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)和非電解質(zhì)的組合正確的是組合純凈物混合物強電解質(zhì)弱電解質(zhì)非電解質(zhì)A氨水食鹽水硫酸醋酸干冰B氧化鐵家用食醋硫酸鋇碳酸蔗糖C膽礬碘酒苛性鈉碳酸碳酸鈣D鹽酸氯化鉀溶液氯化鈉氫氧化銅氫氣A．A B．B C．C D．D15．下列物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是A．酒精 B．氯氣 C．碳酸鈉 D．硫酸溶液16．下列關于膠體說法中正確的是A．關于FeCl3溶液和Fe(OH)3膠體都是無色透明、均一、穩(wěn)定的分散系B．將外加直流電源通過Fe(OH)3膠體，陰極處顏色變深，則說明Fe(OH)3膠體帶正電荷C．向Fe(OH)3膠體中加入大量鹽酸溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀D．向豆?jié){中加入硫酸鈣制豆腐，是利用了膠體的聚沉性質(zhì)17．膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是A．膠體的分散質(zhì)能通過濾紙孔隙，而濁液的分散質(zhì)不能B．膠體能產(chǎn)生丁達爾效應C．膠體分散質(zhì)粒子直徑在之間D．膠體在一定條件下能穩(wěn)定存在18．NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列關于1L0.lmo/LFeCl3溶液的說法中正確的是A．加熱煮沸至溶液呈紅褐色時，得到0.1NAFe(OH)3膠體粒子B．室溫下，加水稀釋后，溶液中c(OH-)減小C．加入0.3molKSCN溶液，生成0.1molFe(SCN)3的紅色物質(zhì)D．加入0.15molNaOH固體后，3c(Fe3+)+c(H+)=c(Na+)+c(OH-)19．下列關于各物質(zhì)的所屬類別及性質(zhì)的描述正確的是選項ABCD物質(zhì)氫氧化鐵膠體HClNaCl石墨類別混合物強電解質(zhì)離子化合物電解質(zhì)性質(zhì)分散質(zhì)粒直徑大于100nm在稀溶液中，HCl全部電離NaCl溶于水在通電條件下才能發(fā)生電離石墨可以導電A．A B．B C．C D．D20．分類是科學研究的重要方法，下列物質(zhì)分類正確的是（

）A．非電解質(zhì)：乙醇、氯氣 B．酸性氧化物：NOC．膠體：豆?jié){、葡萄糖溶液 D．離子化合物：NaH21．分類思想是研究化學的常用方法。下列物質(zhì)的分類正確的是（

）A．純凈物：水玻璃、干冰、液氯、水銀 B．電解質(zhì)：BaSO4、熔融NaCl、氫硫酸、石膏C．膠體：煙、淀粉溶液、稀豆?jié){、墨水 D．酸性氧化物：NO2、SO3、SiO2、Mn2O722．關于強弱電解質(zhì)及非電解質(zhì)的組合完全正確的是ABCD強電解質(zhì)NaClH2SO4NaOHHNO3弱電解質(zhì)HFBaSO4CaCO3CH3COOH非電解質(zhì)Cl2CO2C2H5OHSO2A．A B．B C．C D．D23．下列物質(zhì)在水中發(fā)生電離的電離方程式書寫正確的是A． B．C． D．24．下列現(xiàn)象或應用與膠體性質(zhì)無關的是A．將鹽鹵或石膏加入豆?jié){中，制成豆腐B．冶金廠常用高壓電除去煙塵，是因為煙塵微粒帶電荷C．清晨，人們經(jīng)常能看到陽光穿過茂密的樹木枝葉所產(chǎn)生的美麗景象D．在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀25．下列電離方程式正確的是A．NaHSO4=Na＋＋H＋＋SOB．NaHCO3=Na＋＋H＋＋COC．Ca(OH)2=Ca2＋＋OH2－D．K2SO4=K＋＋SO二、填空題26．根據(jù)有關概念回答下列問題：（1）稀硫酸

（2）液氨

（3）氨水

（4）鋁條

（5）熔融氯化鈉

（6）石墨

（7）氫氧化鋇溶液

（8）二氧化硫

（9）水

（10）熔融Na2O

（11）稀鹽酸

（12）乙醇判斷上述物質(zhì)：能夠導電的是(填序號，下同)；屬于電解質(zhì)的是；屬于非電解質(zhì)的是。27．下列六種物質(zhì)中：①銅絲②氫氧化鉀溶液③液態(tài)氯化氫

④氯酸鉀晶體

⑤蔗糖⑥熔融硫酸鈉(1)上述狀態(tài)下可導電的是；(填序號，下同)(2)屬于電解質(zhì)的是；屬于非電解質(zhì)的是；(3)請寫出Na2SO4、KClO3在水溶液中的電離方程式：、。28．回答下列問題：I.下列三組物質(zhì)中，均有一種物質(zhì)的類別與其他三種不同。①MgO、Na2O、CO2、CuO②HClO、H2O、H2SO4、HNO3③NaOH、Na2CO3、KOH、Cu(OH)2（1）三種物質(zhì)依次是（填化學式）：①；②；③。II.現(xiàn)有以下物質(zhì)：①NaCl晶體

②液態(tài)HCl

③CaCO3固體

④熔融KCl⑤蔗糖

⑥銅

⑦CO2

⑧H2SO4⑨KOH溶液（2）以上物質(zhì)中能導電的是。（填序號）（3）以上物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的是。（填序號)參考答案：題號12345678910答案BCBCDCAABC題號11121314151617181920答案BCBBCDCDBD題號2122232425答案CDCDA1．B【詳解】A．硫酸是電解質(zhì)，在溶液中電離出氫離子和硫酸根離子，電離方程式為，故A錯誤；B．氯化鐵是電解質(zhì)在溶液中電離出鐵離子和氯離子，電離方程式為，故B正確；C．硝酸鈣是電解質(zhì)，在溶液中電離出鈣離子和硝酸根離子，電離方程式為，故C錯誤；D．氯酸鉀是電解質(zhì)，在溶液中電離出鉀離子和氯酸根離子，電離方程式為，故D錯誤；故選B。2．C【詳解】A．Na2CO3電離出來的是Na+和CO，電離方程式為Na2CO3=2Na++CO，故A錯誤；B．Fe2(SO4)3電離方程式為Fe2(SO4)3=2Fe3++3SO，故B錯誤；C．符合電離規(guī)律，故C正確；D．HCl為強酸，完全電離，電離方程式為HCl=H++Cl-，故D錯誤；故選C。3．B【詳解】電解質(zhì)包含酸、堿、鹽、活潑金屬氧化物，CH3COOH屬于酸、NH4Cl屬于鹽、KOH屬于堿，A、C、D均為電解質(zhì)，故選B。4．C【詳解】膠體具有丁達爾效應、吸附性、聚沉等重要性質(zhì)，結合性質(zhì)對照選項逐一判斷。①是膠體的丁達爾效應；②是利用膠體的吸附性；③利用的是膠體電泳的性質(zhì)；④⑤體現(xiàn)的是膠體聚沉的性質(zhì)。故C項正確。5．D【詳解】A．BaSO4在熔融狀態(tài)下可以導電，屬于電解質(zhì)，A錯誤；B．電解質(zhì)屬于化合物，銅是單質(zhì)，不是電解質(zhì)，B錯誤；C．非電解質(zhì)屬于化合物，硫酸溶液屬于混合物，不是非電解質(zhì)，C錯誤；D．KOH屬于強堿，屬于電解質(zhì)，CCl4在水溶液中和熔融狀態(tài)下均不導電，屬于非電解質(zhì)，D正確；故選D。6．C【詳解】A.能在水溶液或熔融狀態(tài)下導電的物質(zhì)，不一定為化合物，可能為混合物，如氯化鈉溶液，還可能為金屬單質(zhì)，電解質(zhì)屬于化合物，A錯誤；B.在水溶液里，氯化鈉在水分子的作用下電離出鈉離子和氯離子，電離不需要通電，B錯誤；C.霧和霾屬于氣溶膠，分散劑都是空氣，可能產(chǎn)生丁達爾效應；C正確；D.低濃度的硫酸溶液導電性可能比高濃度的醋酸溶液導電性弱，溶液導電性取決于溶液中的離子濃度的大小，D錯誤；答案選C?！军c睛】電解質(zhì)溶液導電的能力的強弱主要由自由移動離子的濃度的大小決定。離子濃度越大，導電能力越強。強電解質(zhì)溶液的導電能力不一定比弱電解質(zhì)的強，如較濃醋酸溶液的導電能力比較稀的鹽酸的導電能力強。7．A【詳解】①將FeCl3溶液滴入沸水中，并繼續(xù)煮沸至生成紅褐色液體，可得到氫氧化鐵膠體，滴入①錯誤；②膠體微粒不能透過半透膜，②正確；③用光照射硅酸膠體時，膠體微粒會使光發(fā)生散射形成一條光亮的通路，即產(chǎn)生丁達爾效應，③正確；④溶液和膠體都能透過濾紙，④正確；⑤膠體、溶液和濁液屬于不同的分散系，其中溶液最穩(wěn)定，濁液最不穩(wěn)定，膠體穩(wěn)定性介于溶液和膠體之間，⑤錯誤；⑥往Fe(OH)3膠體中加入鹽酸，先發(fā)生聚沉而產(chǎn)生Fe(OH)3沉淀，繼續(xù)滴加HCl，F(xiàn)e(OH)3和HCl反應而溶解，⑥正確；綜上所述，②③④⑥正確。答案選A。8．A【分析】在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠導電的化合物稱為電解質(zhì)，包括酸、堿、鹽、活潑金屬氧化物、水等，在水溶液和熔融狀態(tài)下都不能導電的化合物稱為非電解質(zhì)，包括大多數(shù)有機物、非金屬氧化物等；在水中全部電離的電解質(zhì)為強電解質(zhì)，包括強酸、強堿、鹽等，在水中部分電離的電解質(zhì)為弱電解質(zhì)，包括弱酸、弱堿、水等。【詳解】A．KNO3是鹽，鹽屬于強電解質(zhì)，HF是弱酸，弱酸屬于弱電解質(zhì)，SO2是非金屬氧化物，屬于非電解質(zhì)，A正確；B．H2SO4是強酸，強酸屬于強電解質(zhì)，CaCO3是鹽，鹽屬于強電解質(zhì)，Al是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，B錯誤；C．BaSO4是鹽，鹽屬于強電解質(zhì)，HClO是弱酸，弱酸屬于弱電解質(zhì)，H2O是電解質(zhì)，C錯誤；D．HClO4是強酸，強酸屬于強電解質(zhì)，SO2是非金屬氧化物，屬于非電解質(zhì)，C2H5OH是有機物，在水溶液和熔融狀態(tài)下都不能電離，是非電解質(zhì)，D錯誤。答案選A。【點睛】單質(zhì)和混合物不屬于化合物，所以單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)。9．B【分析】只有膠體能產(chǎn)生丁達爾效應?！驹斀狻緼.FeCl3溶液粒子直徑小于1nm不是膠體，屬于溶液，A錯誤；B.稀豆?jié){是膠體可以產(chǎn)生丁達爾效應，B正確；C.NaCl溶液粒子直徑小于1nm不是膠體，屬于溶液，C錯誤；

D.Fe（OH）3沉淀不是膠體，D錯誤；答案選B。10．C【詳解】A．溶液的導電性與離子濃度成正比，所以強電解質(zhì)溶液的導電性不一定比弱電解質(zhì)溶液的導電性強，故A錯誤；B．食鹽溶液能導電，說明氯化鈉是電解質(zhì)，氯化鈉溶液是混合物，不屬于電解質(zhì)，故B錯誤；C．SO3和水反應生成硫酸，硫酸能電離出自由移動的陰陽離子，所以SO3的水溶液導電，但電離出離子的物質(zhì)是硫酸不是SO3，所以SO3是非電解質(zhì)，故C正確；D．硫酸氫鈉在水溶液中電離出鈉離子和氫離子和硫酸根離子，在熔融狀態(tài)下電離出鈉離子和硫酸氫根離子，D錯誤；故選C。11．B【詳解】A．NaCl晶體、BaSO4，屬于鹽，二者都屬于電解質(zhì)，A不符合題意；B．液態(tài)的醋酸是電解質(zhì)，酒精屬于非電解質(zhì)，B符合題意；C．銅既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，二氧化硫是非電解質(zhì)，C不符合題意；D．熔融的KNO3是電解質(zhì)，硫酸溶液是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，D不符合題意；故選B。12．C【詳解】A．硫酸氫鈉為強電解質(zhì)，完全電離，電離方程式為NaHSO4═Na++H++SO，故A錯誤；B．氯酸鉀為強電解質(zhì)，完全電離，電離方程式為KClO3═K++ClO，故B錯誤；C．硝酸鋇為強電解質(zhì)，完全電離出鋇離子和硝酸根離子，電離方程式為Ba(NO3)2═Ba2++2NO，故C正確；D．氯化鈣為強電解質(zhì)，完全電離，電離方程式為CaCl2═Ca2++2Cl-，故D錯誤；故選C。13．B【詳解】A．硫酸鋁是鹽，完全電離，A正確；B．碳酸氫鈉是弱酸碳酸的酸式鹽，完全電離，但碳酸氫根不能拆，NaHCO3=Na++HCO，B錯誤；

C．氫氧化鋇是二元強堿，完全電離，C正確；D．硫酸鈉是鹽，完全電離D正確；故選B。14．B【詳解】A．氨水是氨氣的水溶液，屬于混合物，故A錯誤；B．氧化鐵、家用食醋、硫酸鋇、碳酸、蔗糖分別屬于純凈物、混合物、強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)，故B正確；C．碳酸鈣屬于鹽，是強電解質(zhì)，故C錯誤；D．鹽酸是氯化氫的水溶液，屬于混合物，氫氣是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，故D錯誤；故選B。15．C【詳解】A．酒精在水溶液里或熔融狀態(tài)下都不導電，是非電解質(zhì)，故A錯誤；B．氯氣是單質(zhì)，所以氯氣既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故B錯誤；C．碳酸鈉在水溶液里能電離出自由移動的陰陽離子導致溶液導電，所以碳酸鈉是電解質(zhì)，故C正確；D．硫酸溶液是混合物，所以硫酸溶液既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故D錯誤；故答案為C?！军c睛】電解質(zhì)是指在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導電的化合物，例如酸、堿、鹽、活潑金屬氧化物等，凡在上述情況下不能導電的化合物叫非電解質(zhì)，例如非金屬氧化物、一些氫化物和一些有機物如蔗糖和酒精等；特別注意能導電的不一定是電解質(zhì)，且非電解質(zhì)的水溶液也可能導電，如CO2的水溶液導電，是因為生成碳酸的緣故；另外電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是化合物，既要排除單質(zhì)又要排除混合物。16．D【詳解】A．FeCl3溶液和Fe(OH)3膠體都是均一、透明、穩(wěn)定的分散系，但FeCl3溶液呈淡黃色，氫氧化鐵膠體呈紅褐色，選項A錯誤；B．該膠體微粒帶正電荷，而不是“該膠體帶正電荷”，選項B錯誤；C．向Fe(OH)3膠體中加入大量鹽酸溶液，則最終會生成氯化鐵溶液，選項C錯誤；D．膠體具有介穩(wěn)性，但當膠體受熱后、加入電解質(zhì)溶液和加入帶相反電荷膠粒的膠體后將產(chǎn)生沉淀，該現(xiàn)象叫做聚沉，硫酸鈣是鹽屬于電解質(zhì)，故向豆?jié){中加入硫酸鈣制豆腐，是利用了膠體的聚沉性質(zhì)，選項D正確。答案選D。17．C【詳解】A．膠體的分散質(zhì)能通過濾紙孔隙，而濁液的分散質(zhì)不能是兩種分散質(zhì)的性質(zhì)，不是其本質(zhì)特征，A錯誤；B．丁達爾效應為膠體的特征性質(zhì)，不是其本質(zhì)特征，B錯誤；C．根據(jù)分散質(zhì)粒子的直徑大小對分散系進行分類，膠體分散質(zhì)粒子本質(zhì)特征是直徑在之間，C正確：D．膠體為均一、穩(wěn)定的分散系，在一定條件下能穩(wěn)定存在，但不是其本質(zhì)特征，D錯誤；故答案為：C。18．D【詳解】A．加熱煮沸時，F(xiàn)e3+不可能完全水解，即便完全水解，得到Fe(OH)3膠體粒子也應小于0.1NA，因為Fe(OH)3膠體粒子由許許多多個Fe(OH)3分子聚集而成，A不正確；B．室溫下，加水稀釋，雖然Fe3+的水解程度增大，但溶液中c(H+)減小，c(OH-)增大，B不正確；C．Fe3+與SCN-生成Fe(SCN)3的反應為可逆反應，所以加入0.3molKSCN溶液，生成Fe(SCN)3的物質(zhì)的量應小于0.1mol，C不正確；D．加入0.15molNaOH固體后，溶液中剩余Fe3+為0.05mol，Na+為0.15mol，在溶液中存在下列平衡：Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+[設參加反應的n(Fe3+)=x，則生成n(H+)=3x]、H2OH++OH-[設發(fā)生電離的n(H2O)=y，則生成n(H+)=n(OH-)=y]，3n(Fe3+)+n(H+)=[3×(0.05-x)+3x+y]mol=(0.15+y)mol=n(Na+)+n(OH-)，所以3c(Fe3+)+c(H+)=c(Na+)+c(OH-)，D正確；故選D。19．B【詳解】A．氫氧化鐵膠體的分散質(zhì)粒直徑在1nm~100nm，故A錯誤；B．HCl是強酸，在溶液中能全部電離成氫離子和氯離子，是強電解質(zhì)，故B正確；C．NaCl溶于水，是水分子破壞陰陽離子間的作用力從而電離出自由移動的鈉離子和氯離子，不需要通電條件，故C錯誤；D．石墨是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì)，故D錯誤；故選：B。20．D【分析】A、在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不導電的化合物是非電解質(zhì)；B、酸性氧化物是與堿反應生成鹽和水的氧化物；C、分散質(zhì)粒子直徑在1nm—100nm之間的分散系；D、活潑金屬失去電子形成帶正電荷的陽離子(如Na＋、K＋、Ca2＋、Mg2＋等)，活潑非金屬得到電子形成帶負電荷的陰離子(如F－、Cl－、O2－、S2－等)，陽離子和陰離子靠靜電作用形成了離子化合物?！驹斀狻緼、氯氣是單質(zhì)不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故A錯誤；B、NO不是酸性氧化物，是不成鹽氧化物，故B錯誤；C、葡萄糖是小分子，其溶液不是膠體，故C錯誤；D、NaH是離子化合物，其中陽離子為，陰離子為，銨鹽是離子化合物，故D正確。故選D。【點睛】物質(zhì)分類，易錯點：A，氯氣是單質(zhì)不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，明確概念內(nèi)涵及外延是解題的關鍵．21．C【詳解】A．水玻璃是硅酸鈉的水溶液，屬于混合物，故A錯誤；B．氫硫酸是硫化氫氣體的水溶液，屬于混合物，故B錯誤；C．煙、淀粉溶液、稀豆?jié){、墨水是粒子直徑在1~100nm之間的分散系，屬于膠體，故C正確；D．NO2與NaOH反應生成NaNO2和NaNO3，有元素化合價變化，NO2不是酸性氧化物，故D錯誤；選C。22．D【分析】【詳解】A、非電解質(zhì)的對象是化合物，氯氣是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，故A錯誤；B、BaSO4屬于鹽，屬于強電解質(zhì)，故B錯誤；C、CaCO3屬于鹽，屬于強電解質(zhì)，故C錯誤；D、硝酸屬于強酸，屬于強電解質(zhì)，CH3COOH屬于弱酸，屬于弱電解質(zhì)，SO2的水溶液雖然導電，但導電的離子不是SO2本身電離產(chǎn)生，SO2屬于非電解質(zhì)，故D正確。23．C【詳解】A．電離的條件是溶于水，氯化鈉在水溶液中的電離方程式為，故A錯誤；

B．氧化鈉在水中和水反應生成氫氧化鈉，故B錯誤；C．硫酸氫鈉在水溶液中電離為鈉離子、氫離子、硫酸根離子，電離方程式為，故C正確；D．碳酸是弱電解質(zhì)，在水溶液中分步電離，碳酸的電離方程式為，故D錯誤；選C。24．D【詳解】A．鹵水點豆腐，是膠體遇電解質(zhì)溶液發(fā)生聚沉,和膠體的性質(zhì)無關，A錯誤；B．煙是膠體，膠體微粒帶有電荷，通高壓電，使膠體聚沉，煙塵形成沉淀，從而凈化空氣，與膠體有關，B錯誤；C．清晨的霧屬于膠體，人們經(jīng)?？吹疥柟獯┻^茂密的森林時產(chǎn)生美麗的景象是膠體的丁達爾現(xiàn)象，和膠體性質(zhì)有關，C錯誤；D．在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀是氫氧化鐵沉淀，和膠體的性質(zhì)無關，D正確；故選D。25．A【詳解】A．NaHSO4為強電解質(zhì)，NaHSO4(aq)=Na++H++SO，熔融狀態(tài)NaHSO4=Na++HSO，A正確；B．NaHCO3為強電解質(zhì)，HCO為弱電解質(zhì)不能拆開，NaHCO3=Na++HCO，B錯誤；C．Ca(OH)2=Ca2++2OH-，C錯誤；D．K2SO4=2K++SO，D錯誤；答案為A。26．（1）（3）（4）（5）（6）（7）（9）（10）（11）（5）（9）（10）（2）（8）（12）【分析】根據(jù)在水溶液中或熔融狀態(tài)下導電的化合物屬于電解質(zhì)，在水溶液中或熔融狀態(tài)下不導電的化合物屬于非電解質(zhì)。注意電解質(zhì)導電有條件?！驹斀狻?1)稀硫酸能導電，液氨不導電，氨水能導電，鋁條能導電，熔融的氯化鈉能導電，石墨能導電，氫氧化鋇溶液能導電，二氧化硫不導電，水能導電，熔融氧化鈉能導電，稀鹽酸能導電，乙醇不導電。(2)氯化鈉和水和氧化鈉屬于電解質(zhì)；(3)液氨和二氧化硫和乙醇是非電解質(zhì)?！军c睛】掌握電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是化合物，單質(zhì)或混合物不是電解質(zhì)或非電解質(zhì)。所以在判斷時先把單質(zhì)和混合物排除。電解質(zhì)導電是有條件的，在水溶液或熔融狀態(tài)下，注意酸在熔融狀態(tài)下不導電。27．①②⑥