高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)溶液的酸堿性學(xué)習(xí)資料

高三化學(xué)總復(fù)習(xí)基本理論溶液的酸堿性一、水的電離100℃：c(H+)·c(OH-)=Kw=1×10-12水是極弱的電解質(zhì)；常溫下：c(H+)·c(OH-)=Kw=1×10-14H20H++OH—

Kw只與溫度有關(guān)，溫度升高則Kw增大在任何一個(gè)溶液中水電離產(chǎn)生的H+和OH-的濃度必相等。溫度：由于水的電離吸熱，升溫將促進(jìn)水的電離，故平衡右移，c(H+)、c(OH-)同時(shí)增大，但仍然相等。pH變小，其他因素：如加入活潑金屬例．下列方法能使電離平衡向右移動(dòng)，且使溶液呈酸性的是（）A．向水中加入少量硫酸氫鈉固體 B．向水中加入少量硫酸鋁固體C．向水中加入少量碳酸鈉固體 D．將水加熱到100℃，使水的pH＝6B溶液酸堿性的判斷溶液酸堿性的判據(jù)：c(OH-)和c(H+)的相對(duì)大小注意：溶液呈中性的標(biāo)志是CH+=COH-,未必pH=7。溶液的pH及其測(cè)定方法溶液的pH:用H+物質(zhì)的量濃度的負(fù)對(duì)數(shù)來(lái)表示。pH=-lg｛c(H+)｝（pOH=-lg｛c(OH-)｝）25℃時(shí)純水或稀溶液：pH+pOH=14酸性越強(qiáng),pH值越小,堿性越強(qiáng),pH值越大,pH值減小一個(gè)單位,c(H＋)就增大到原來(lái)的10倍，pH值減小n個(gè)單位,

c(H＋)就增大到原來(lái)的10n倍.任意水溶液中c(H＋)≠0,但pH可為0,此時(shí)c(H＋)＝1mol/L，

一般c(H＋)＞1mol/L時(shí),pH＜0.故直接用c(H+)表示.

溶液的pH的測(cè)定方法●酸堿指示劑一般是弱的有機(jī)酸或弱的有機(jī)堿，他們的顏色變化是在一定的pH值范圍內(nèi)發(fā)生的。我們把指示劑發(fā)生顏色變化的pH值范圍叫做指示劑的變色范圍。pH1234567891011121314甲基橙紅色橙色黃色石蕊紅色紫色藍(lán)色酚酞無(wú)色淺紅色紅色●pH試紙法：將一小塊pH試紙放在一干燥、潔凈的玻璃片或表面皿上，用一干燥、潔凈的玻璃棒蘸取少量待測(cè)溶液點(diǎn)在試紙的中部，將所顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照?？纱致詼y(cè)定溶液的pH值。（注：測(cè)定前不能用水潤(rùn)濕pH試紙)2.酸堿溶液的稀釋前后pH的變化(1)由于強(qiáng)酸或強(qiáng)堿在水中完全電離,加水稀釋后不會(huì)有溶質(zhì)進(jìn)一步電離,故僅僅是體積增大的因素導(dǎo)致酸溶液中的CH+或堿溶液中的COH-減小.規(guī)律：pH=a的強(qiáng)酸稀釋10n倍，pH值增大n個(gè)單位，pH=a+n規(guī)律：pH=b的強(qiáng)堿稀釋10n倍，pH值減小n個(gè)單位，pH=b-n(2)弱酸或弱堿由于在水中不完全電離,加水稀釋同時(shí),能促使其分子進(jìn)一步電離,故導(dǎo)致相應(yīng)CH+或COH-減小的幅度降低.

pH值的變化比強(qiáng)酸或強(qiáng)堿小。規(guī)律：pH=a弱酸稀釋10n倍，pH值增大小于n個(gè)單位，pH<a+n規(guī)律：pH=b弱堿稀釋10n倍，pH值減小小于n個(gè)單位，pH>b-n3.溶液簡(jiǎn)單混合(不發(fā)生反應(yīng)，忽略混合時(shí)體積變化)①?gòu)?qiáng)酸與強(qiáng)酸混合：先求

c(H+)總=，再求pH.c1V1+c2V2V1+V2②強(qiáng)堿與強(qiáng)堿混合：先求

c(OH-)總=，后求c(H+)

，再求pH.c1V1+c2V2V1+V24.強(qiáng)酸和強(qiáng)堿混合(發(fā)生中和反應(yīng),忽略體積變化)可能情況有三種:

①若酸和堿恰好中和.即n(H＋)＝n(OH-),pH＝7.②若酸過(guò)量,求出過(guò)量的c(H＋),再求pH值.③若堿過(guò)量,求出過(guò)量的c(OH-),再求出c(H＋)后求pH值(1).pH相同的酸(或堿)，酸性(或堿性)越弱，其物質(zhì)的量濃度越大．(2).pH相同的強(qiáng)酸和弱酸溶液，加水稀釋相同的倍數(shù)，則強(qiáng)酸溶液pH變化較大；堿也如此.不同溶液酸堿性的比較例：下列酸溶液的pH相同時(shí)，其物質(zhì)的量濃度最小的是（）AH2SO4BH2SO3CCH3COOHDHNO3A(3).酸與堿的pH之和為14，等體積混合①若為強(qiáng)酸與強(qiáng)堿，則pH=7②若為強(qiáng)酸與弱堿，則pH>7③若為弱酸與強(qiáng)堿，則pH<7范例：甲溶液pH=2,乙溶液pH=12.當(dāng)兩者等體積混和后,有關(guān)pH值變化的敘述正確的是()

A.pH＞7,B.pH=7,C.pH＜7,D.前面三種情況都有可能D酸堿中和滴定一、酸堿滴定的定義

用已知物質(zhì)的量的濃度的酸或堿（標(biāo)準(zhǔn)溶液）來(lái)測(cè)定未知物質(zhì)的量濃度的堿或酸（待測(cè)溶液或未知溶液）的方法叫做酸堿中和滴定。二、中和滴定原理在滴定達(dá)到終點(diǎn)(即酸堿恰好反應(yīng))時(shí)：即n：C酸V酸=C堿V堿

三、中和滴定實(shí)驗(yàn)的關(guān)鍵是什么？①準(zhǔn)確測(cè)量參加反應(yīng)的兩種溶液的體積②準(zhǔn)確判斷中和滴定的終點(diǎn)四、滴定過(guò)程

1、滴定前滴定管的準(zhǔn)備：洗滌---查漏---潤(rùn)洗---注液---趕氣泡---調(diào)液（1）、實(shí)驗(yàn)儀器酸式滴定管、堿式滴定管、鐵架臺(tái)、滴定管夾、錐形瓶、容量瓶滴定管的結(jié)構(gòu)儀器的使用（2）、讀數(shù)注意事項(xiàng)您讀得準(zhǔn)嗎？25.602、錐形瓶的準(zhǔn)備：

洗滌，注入（用滴定管）一定體積的待測(cè)液到錐形瓶中，滴加2-3滴指示劑。（1）強(qiáng)酸強(qiáng)堿間的滴定：（2）強(qiáng)酸滴定弱堿兩者正好完全反應(yīng)，生成強(qiáng)酸弱堿鹽，溶液顯酸性選用甲基橙作指示劑（3）強(qiáng)堿滴定弱酸兩者正好完全反應(yīng)，生成強(qiáng)堿弱酸鹽，溶液顯堿性選用酚酞作指示劑甲基橙、酚酞3.指示劑的選擇

4、滴定：滴定至終點(diǎn)---記數(shù)---重復(fù)1-2次---計(jì)算。操作中要注意的：滴定過(guò)程右手搖動(dòng)錐形瓶，眼睛注視錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色變化滴定終點(diǎn)達(dá)到后，半分鐘內(nèi)顏色不變，再讀數(shù)重復(fù)滴淀操作2到3次學(xué)生實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄及計(jì)算編號(hào)滴入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸的體積c(HCl)=0.1154mol?L-1待測(cè)NaOH終讀數(shù)b初讀數(shù)a體積mL體積mL濃度mol?L-112325.000.5027.2226.7225.000.4527.1526.7025.000.0026.710.12330.12320.123326.71c(NaOH)=(0.1233+0.1232+0.1233)mol?L-1÷3=0.1233mol?L-1

ba五、酸堿中和滴定中的誤差分析

產(chǎn)生誤差的原因：操作不當(dāng)，滴定終點(diǎn)判斷不準(zhǔn)等。以標(biāo)準(zhǔn)HCl滴定NaOH為例分析誤差如下根據(jù)原理：待測(cè)量的計(jì)算式。c

未

=c標(biāo)·V標(biāo)V未(1)、酸式滴定管的因素1、未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗酸式滴定管（）2、滴定管內(nèi)壁不干凈，滴定后，酸式滴定管內(nèi)壁掛水珠（）3、滴定管尖嘴處有氣泡，滴定后氣泡消失（）4、滴定操作時(shí)，有少量鹽酸滴于錐形瓶外（）5、滴定前仰視刻度，滴定后俯視刻度（）偏高偏高偏高偏高偏低導(dǎo)致鹽酸被稀釋，V酸偏大V酸偏大V酸偏大V酸偏大V始偏大V末偏小V酸偏小(2)、錐形瓶因素6、錐形瓶?jī)?nèi)用蒸餾水洗滌后，再用待測(cè)氫氧化鈉潤(rùn)洗2-3次，將潤(rùn)洗液倒掉，再裝NaOH溶液（）7、錐形瓶用蒸餾水洗后未倒盡即裝NaOH溶液（）8、滴定過(guò)程中搖動(dòng)錐形瓶，不慎將瓶?jī)?nèi)的溶液濺出一部分。（）偏高無(wú)影響偏低錐形瓶壁上殘留NaOH，V酸偏大導(dǎo)致NaOH的損失，V酸偏小NaOH的物質(zhì)的量不變，V酸不變(3)、堿式滴定管的因素9、堿式滴定管用水洗后，未用待測(cè)液潤(rùn)洗（）10、取待測(cè)液時(shí)，未將盛待測(cè)液的堿式滴定管尖嘴的氣泡排除。取液后滴定管尖嘴充滿溶液（）偏低偏低導(dǎo)致NaOH被稀釋，V酸偏小所取NaOH物質(zhì)的量偏小，V酸偏小例題

用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，選用酚酞為指示劑，下列情況對(duì)測(cè)定的結(jié)果有無(wú)影響？如有影響是偏大還是偏??？

1、堿式滴定管用蒸餾水洗滌后未用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗。

2、滴定前堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后氣泡消失。

3、滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)，俯視滴定管的刻度，其它操作正確。

4、配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的NaOH中混有碳酸鈉雜質(zhì)。

5、NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液放置在空氣中時(shí)間較長(zhǎng)。1偏大2、偏大3、偏小4、偏大5、無(wú)影響例題練習(xí)1

用已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液時(shí)，如滴定過(guò)程中進(jìn)行如下操作，對(duì)滴定的結(jié)果有無(wú)影響（填“偏高”、“偏低”、“無(wú)影響”）？

1、滴定前，滴定管尖嘴處有氣泡，滴定后氣泡消失，_____