2009高三化學(xué)專題訓(xùn)練14元素周期性表和元素周期律必修

2009高三化學(xué)專題訓(xùn)練（14）（元素周期性表和元素周期律必修）一、選擇題（本題包括15小題，每小題4分，共60分，每小題只有1~2個選項符合題意）1．在元素周期表中，從左到右共有18個縱行。第1縱行（氫除外）為堿金屬元素，稀有氣體是第18縱行。下列說法中正確的是A．鋁元素位于第3縱行 B．過渡元素在周期表中占10個縱行C．第17縱行所有元素的化合價都有+7價 D．第16縱行元素都是非金屬元素2．下列敘述正確的是A．同周期元素的原子半徑以ⅦA族的為最大B．同主族兩種元素原子的核外電子數(shù)的差值可能為36C．短周期中次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的原子一定是非金屬元素D．科學(xué)家在周期表中金屬與非金屬分界線處找到了優(yōu)良的催化劑3．在周期表的前三個周期中，位置相鄰的三種元素的質(zhì)子數(shù)之和為33，則有關(guān)這三種元素的下列說法正確的是A．可能在同一周期 B．可能在同一主族C．可能有兩種元素在第二周期 D．可能有兩種元素在第三周期4．X、Y、Z是3種短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y、Z處于同一周期。X原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍。Z原子的核外電子數(shù)比Y原子少1。下列說法正確的是A．元素非金屬性由弱到強的順序為Z＜Y＜XB．Y元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式可表示為H3YO4C．3種元素的氣態(tài)氫化物中，Z的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定D．原子半徑由大到小的順序為Z＞Y＞X5．A、B、C、D為四種短周期元素，已知A、C同主族，B、D同周期；A的氣態(tài)氫化物比C的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定；B的陽離子比D的陽離子氧化性強；B的陽離子比C的陰離子少一個電子層。下列敘述正確的是A．原子序數(shù)：A>B>C>D B．單質(zhì)熔點：D>B,A>CC．原子半徑：D>B>C>A D．簡單離子半徑：D>B>C>A6．X、Y、Z為短周期元素，Z的原子序數(shù)等于X、Y的原子序數(shù)之和，且Z離子比X離子多三個電子層，下列推斷不正確的是A．Y的原子半徑大于Z的原子半徑 B．X可能為金屬元素C．Y與Z不可能形成離子化合物 D．Z一定為非金屬元素7．下列有關(guān)說法正確的是A．物質(zhì)熔沸點的高低順序是：晶體硅＞氯化鈉＞冰＞氖氣B．微粒半徑由大到小順序是：H－＞Li＋＞H＋C．溶液中結(jié)合H＋能力由強到弱的順序是：SO42－＞H2PO4－＞CH3COO－＞HCO3－D．CO2、HClO、CF4、PCl3四種分子中的所有原子都滿足最外層為8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)8．下列關(guān)于砹（85At）及其化合物的說法中，正確的是A．穩(wěn)定性：HAt＞HCl B．氧化性：At2＞I2C．At2為分子晶體 D．NaAt的水溶液呈堿性9．已知釷的原子可發(fā)生下列放射性變化：，下列對生成物X的推斷錯誤的是A．X的氫氧化物是一種強堿 B．X的碳酸正鹽不溶于水C．X原子核外有6個電子層 D．X的最高化合價為+2價10．下列物質(zhì)按沸點降低的順序排列的是A．CI4、CBr4、CCl4、CF4 B．石英、食鹽、干冰、鉀C．HI、HBr、HC1、HF D．Li、Na、Mg、Al11．有X、Y、Z三種同主族元素，已知最高價氧化物的水化物的酸性強弱順序是：H3XO4＜H3YO4＜H3ZO4。下列推斷正確的是A．元素的非金屬性：X＞Y＞Z B．原子序數(shù)：X＞Y＞ZC．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：XH3＞YH3＞ZH3 D．氣態(tài)氫化物的還原性：XH3＞YH3＞ZH312．已知1～18號元素的離子aW3＋、bX＋、cY2－、dZ－都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列關(guān)系正確的是A．質(zhì)子數(shù)c＞b B．離子的還原性Y2－＞Z－C．氫化物的穩(wěn)定性H2Y＞HZ D．原子半徑X＜W13．下列有關(guān)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)或性質(zhì)的敘述錯誤的是A．H3BO3、H2CO3、HNO3的酸性逐漸增加 B．BeSO4、MgSO4、CaSO4、BaSO4的溶解性逐漸減弱 C．S2－、Cl－、K+、Ca2+的離子半徑依次增大 D．NH3、PH3的水溶性依次降低14．X、Y、Z、W為四種短周期主族元素。其中X、Z同族，Y、Z同周期，W與X、Y既不同族也不同周期；X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍；Y的最高正價與最低負(fù)價的代數(shù)和為6。下列說法正確的是A．Y元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為H2YO4B．原子半徑由小到大的順序為：W<X<Y<ZC．X與W可以形成W2X、W2X2兩種氧化物D．Y、Z兩元素的氣態(tài)氫化物中，Z的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定15．X、Y兩種元素的原子，當(dāng)它們分別獲得一個電子后，都形成稀有氣體原子的電子層結(jié)構(gòu)，且X放出的能量大于Y，下列敘述正確的是A．X－的還原性大于Y－B．Y的氧化性大于XC．X的原子序數(shù)小于Y

D．X－的原子半徑小于Y－

班別___________姓名____________座號____________評分__________題號123456789101112131415答案二、簡答題16．（8分）下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表某一化學(xué)元素。ABCDEF（1）B和E的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中酸性較強的是（填化學(xué)式）寫出可以驗證該結(jié)論的一個離子反應(yīng)方程式。（2）王水可溶解不能與硝酸反應(yīng)的金屬如Au、Pt等，其原因是王水中不僅含有HNO3、還有反應(yīng)生成的Cl2和NOCl，假設(shè)NOCl中所有原子都達到了8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，試寫出NOCl的電子式。（3）EBC－和A2D2反應(yīng)生成了ED42-和可參加大氣循環(huán)的兩種無毒無害氣體，試寫出該反應(yīng)的離子方程式。17．（10分）（1）在下表用粗實線劃出金屬元素與非金屬元素的分界線。（2）元素甲是第三周期ⅥA族元素，請在右邊方框中按氦元素(圖1)的式樣，寫出元素甲的原子序數(shù)、元素符號、元素名稱、相對原子質(zhì)量和最外電子層排布。（3）元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，它含有許多信息和規(guī)律。下表所列是五種短周期的原子半徑及主要化合價：元素代號ABCDE原子半徑/m0.160.1430.1020.0890.074主要化合價+2+3+6,－2+2－2用元素代號在表（1）中的標(biāo)出它們的周期表中對應(yīng)位置（4）上述A、B、E所代表元素的離子半徑最大的為（填離子符號）（5）周期表有些元素存在“對角線相似”現(xiàn)象，請寫出D的單質(zhì)與強堿溶液反應(yīng)的離子方程式。0△H(kJ·mol－1)氫化物abcd－200△H(kJ·mol－1)氫化物abcd－20－242＋154＋81（1）寫出氧族元素中含有18e－的兩種氫化物的電子式。（2）請你歸納：非金屬元素氫化物的穩(wěn)定性與氫化物的反應(yīng)熱△H的關(guān)系。（3）寫出硒化氫在熱力學(xué)標(biāo)準(zhǔn)態(tài)下，發(fā)生分解反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：。19．（10分）下表列出了前20號元素中的某些元素性質(zhì)的有關(guān)數(shù)據(jù)：①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩原子半徑(10—10m）1.522.270.741.430.771.100.991.860.750.71最高價態(tài)+1+1—+3+4+5+7+1+5—最低價態(tài)——-2—-4-3-1—-3-1試回答下列問題：（1）以上10種元素的原子中，失去核外第一個電子所需能量最少的是（寫編號）。（2）上述⑤、⑥、⑦三種元素中的某兩種元素形成的化合物中，每個原子都滿足最外層為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的物質(zhì)可能是（寫分子式）。某元素R的原子半徑為1.02×10—10m，該元素在周期表中的位置是；電解⑧和R的熔融化合物時，當(dāng)陰極消耗2mol該化合物的正離子時，陽極可得3mol單質(zhì)，。由此可推斷得知該鹽的化學(xué)式是(填化學(xué)式)。其陽極上所發(fā)生的電極方程式是：__________________________________________。20．（6分）下表列有四種物質(zhì)的沸點：物質(zhì)NaClMgCl2AlCl3SiCl4沸點/升華）57.6（1）從表中的數(shù)據(jù)，結(jié)合學(xué)過的化學(xué)知識，你能得到的規(guī)律是。（2）以上四種物質(zhì)中，屬于共價化合物的是。（3）若你得到的規(guī)律具有普遍性，則以下兩種物質(zhì)的沸點高低是：LiClBCl3。（填“>”、“==”、“<”）。2009高三化學(xué)專題訓(xùn)練答案（14）（元素周期性表和元素周期律必修）題號123456789101112131415答案BBCDADCBABCCABDBCBCCD16．（8分）（1）H2SO4（2分）；CO32-+2H+=CO2↑+H2O或HCO3-+H+=CO2↑+H2O（2分）（2） （2分）（3）2SCN-+11H2O2=2SO42-+2CO2↑+N2↑+10H2O+2H+（2分）（若答成：2SCN-+11H2O2+2OH-=2SO42-+2CO2↑+N2↑+12H2O不得分。）17．（10分）（1）（3）（2）16S16S硫323S23P4（4）O2-（2分）（5）Be+2OH-→BeO22-+H2↑（2分）18．（6分）（1）（2）非金屬元素氫化物越穩(wěn)定，△