湖南省新寧縣崀山培英學校2024-2025學年高二化學上學期期中試題

PAGEPAGE5湖南省新寧縣崀山培英學校2024-2025學年高二化學上學期期中試題總分：100分時間75分鐘可能用到的相對原子質量：C=12H=1O=16S=32N=14單項選擇題（本題共10個小題，每小題3分，共30分）1．下列反應中，ΔH＞0反應的是A．Zn與硫酸的反應 B．生石灰與水的反應C．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應 D．NaOH與鹽酸的反應2．下列不能用勒夏特列原理說明的是A．SO2催化氧化成SO3的反應，往往須要運用催化劑B．棕紅色NO2加壓后顏色先變深后變淺C．Fe(SCN)3溶液中加入固體KSCN后顏色變深D．高壓比常壓有利于NH3的合成3．下列關于酸堿中和滴定試驗的說法正確的是（）A．用圖B的滴定管可精確量取25.00mL的酸性KMnO4溶液B．滴定過程中，眼睛要時刻凝視滴定管中液面的改變C．滴定管裝入液體前需用待裝液潤洗D．滴定前平視，滴定結束后仰視讀數，不影響測定結果4．下列各組反應(表內物質均為反應物)剛起先時，放出H2的速率最大的是編號金屬(粉末狀)酸的濃度酸的體積反應溫度A0.1molMg6mol/L硝酸10mL30℃B0.1molMg3mol/L鹽酸10mL60℃C0.1molFe3mol/L鹽酸10mL60℃D0.1molMg3mol/L鹽酸10mL30℃5．在某溫度時，測得純水中c（H+）=2.4×10-7mol·L-1，則c（OH-）為（

）A．2.4×10-7mol·L-1 B．0.1×10-7mol·L-1 C．1.2×10-7D．c(OH-)無法確定6．在0.1mol?L﹣1CH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOHCH3COO﹣+H+，下列敘述正確的是（）A．加入水時，平衡向逆反應方向移動B．加入少量NaOH固體，平衡向正反應方向移動C．加入少量0.1mol?L﹣1HCl溶液，平衡向逆反應方向移動，溶液中c（H+）減小D．加入少量CH3COONa固體，平衡向正反應方向移動7．已知0.1mol/L的氨水溶液中存在電離平衡：NH3·H2O+OH—，要使溶液中值增大，可以實行的措施是A．加少量鹽酸溶液 B．加入少量NH4Cl晶體C．加少量NH3 D．加水8．在肯定溫度下的某恒容密閉容器中,建立下列化學平衡：A(g)+3B(g)2C(g),能確定上述可逆反應在肯定條件下已達到化學平衡狀態(tài)的是A．體系的壓強不再發(fā)生改變 B．3v正(B)═2v逆(C)C．混合氣體密度不再改變 D．消耗1molA的同時生成2molC9．依據下圖中的兩個圖象，選出符合題意的反應方程式A．X+2YZ＞0B．X+2YZ＜0C．5X+3Y4Z＜0D．X+2Y3Z＜010．在肯定條件下，將3molA和1molB兩種氣體混合于固定容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：

3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，2

min后該反應達到平衡，生成0.8

mol

D，并測得C的濃度為0.2

mol/L，下列推斷錯誤的是(

)A．x=lB．2min內A的反應速率為0.3

mo/(L·

min)C．B的轉化率為40%D．再充入3molA和1molB，重新平衡后B的轉化率不変二、不定項選擇題(本題共5個小題，每小題4分，共20分。每小題有一個或兩個選項符合題目要求。全部選對得4分，選對但不全得2分，有選得0分)11.將4molA氣體和2molB氣體在2L的容器中混合并在肯定條件下發(fā)生如下反應：2A（氣）+B（氣）2C（氣）。若經2s（秒）后測得C的濃度為0.6mol·L－1，現有下列幾種說法：①用物質A表示的反應平均速率為0.6mol·L－1·s－1②用物質B表示的反應的平均速率為0.15mol·L－1·s－1③2s時物質A的轉化率為30%④2s時物質B的濃度為0.3mol·L－1其中正確的是（）A.①B.②C.③D.④12.某溫度下，在一容積可變的容器中，反應2A（g）+B（g）2C（g）達到平衡時，A、B和C的物質的量分別為4mol、2mol和4mol。保持溫度和壓強不變，對平衡混合物中三者的物質的量做如下調整，可使平衡右移的是（）A.均減半

B.均加倍C.均增加1mol

D.均削減1mol13.合成氨工業(yè)對國民經濟和社會發(fā)展具有重要的意義。對于密閉容器中的反應：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，673K，30MPa下n(NH3)和n(H2)隨時間改變的關系如下圖所示。下列敘述正確的是()A.點a的正反應速率比點b的大B.點c處反應達到平衡C.點d（t1時刻）和點e（t2時刻）處n（N2）不一樣D.其他條件不變，773K下反應至t1時刻，n（H2）比上圖中d點的值大14.下列敘述正確的是A、0.1mol·L－1氨水中，c(OH-)=c(NH4+)B、10mL0.02mol·L－1HCl溶液與10mL0.02mol·L－1Ba(OH)2溶液充分混合，若混合后溶液的體積為20mL，則溶液的pH=12

C、在0.1mol·L－1CH3COONa溶液中，c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)D、0.1mol·L－1某二元弱酸強堿鹽NaHA溶液中，c(Na+)=2c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)15.在肯定溫度不同壓強（p1＜p2）下，可逆反應2X（g）2Y(g)+Z(g)中，生成物Z在反應混合物中的體積分數（）與反應時間（t）的關系有以下圖示，正確的是（）

A

B

C

D三、填空題（每空2分，共50分）16.(6分)（1）FeCl3的水溶液呈（填“酸”、“中”、“堿”性），緣由是（用離子方程式表示）：（2）把FeCl3溶液加熱蒸干，灼燒，最終得到的主要固體產物是。17、（10分）某探究性學習小組用相同質量的鋅和相同濃度的足量的稀硫酸反應得到試驗數據如下表所示：試驗編號鋅的狀態(tài)反應溫度/℃收集100mL氫氣所需時間/s1塊狀薄片152002塊狀薄片25903粉末2510（1）該試驗的目的是探究________、________對鋅和稀硫酸反應速率的影響；（2）試驗1和2表明___________________________，化學反應速率越大；（3）能表明固體的表面積對反應速率有影響的試驗編號是_____________；（4）請設計一個試驗方案證明硫酸的濃度對該反應的速率的影響：_______________。18．（10分）在肯定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)，其化學平衡常數K與溫度t的關系如下：t℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6請回答下列問題：（1）該反應的平衡常數表達式K=_________________。（2）該反應為________反應（填“吸熱”或“放熱”）。（3）800℃，固定容積的密閉容器中，放入混合物，起始濃度為c(CO)=0.01mol/L，c(H2O)=0.03mol/L，c(CO2)=0.01mol/L，c(H2)=0.05mol/L，則反應起先時，H2O的消耗速率比生成速率___(填“大”、“小”或“不能確定”)。（4）830℃，在1L的固定容器的密閉容器中放入2molCO2和1molH2，平衡后CO2的轉化率為_______，H2的轉化率為_______。19．某一元弱酸(用HA表示)在水中的電離方程式是：HAH＋＋A－，回答下列問題：（1）向溶液中加入適量NaA固體，以上平衡將向________(填“正”、“逆”)反應方向移動。（2）若向溶液中加入適量NaCl溶液，以上平衡將向______(填“正”、“逆”)反應方向移動，溶液中c(A－)將________(填“增大”、“減小”或“不變”)，溶液中c(OH－)將________(填“增大”、“減小”或“不變”)。（3）在25℃下，將amol·L－1的氨水與0.01mol·L－1的鹽酸等體積混合，反應平衡時溶液中c(NH4+)＝c(Cl-)，則溶液顯_______性(填“酸”、“堿”或“中”)；用含a的代數式表示NH3·H2O的電離常數Kb＝______20．現有常溫條件下甲、乙、丙三種溶液，甲為0.1mol·L－1的NaOH溶液，乙為0.1mol·L－1的鹽酸，丙為未知濃度的FeCl2溶液，試回答下列問題：(1)甲溶液的pH＝________。(2)甲、乙、丙三種溶液中由水電離出的c(OH－)的大小關系為________。(3)某化學愛好小組認為在隔絕空氣的環(huán)境中，用酸性KMnO4溶液能測定丙溶液的濃度(已知：5Fe2＋＋MnO＋8H＋===5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O)。①試驗前，首先要精確配制肯定物質的量濃度的KMnO4溶液250mL，配制時須要的儀器除天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、量筒外，還需________(填寫儀器名稱)。②滴定試驗要用到酸式滴定管或堿式滴定管，運用該儀器的第一步操作是_______。③某同學設計的下列滴定方式中，最合理的是________(夾持部分略去，填字母序號)，達到滴定終點的現象是__________________________。高二化學期中考試答案題號123456789101112131415答案CACBABDABDBCCADBCB16、(6分)（1）酸Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+（2）Fe2O317、(10分)(1).固體表面積溫度(2).溫度越高(3).2、3(4).在相同