2.3.3.2配制一定物質的量濃度的溶液課件高一上學期化學人教版

第二章海水中的重要元素—鈉和氯第三節(jié)物質的量物質的量濃度第2課時配制一定物質的量濃度的溶液那么，如何配制一定物質的量濃度的溶液呢？一、容量瓶——容積精確的儀器1、結構細頸，梨形，平底玻璃容器，帶磨口玻璃塞2、標識刻度線、容積、溫度3、規(guī)格50mL、100mL、250mL、500mL、1000mL4、選取原則遵循大而近原則配制480mL溶液時選取

容量瓶500mL【注意】填空題中，若需用到容量瓶，要

指明規(guī)格：**mL的容量瓶。使用容量瓶時的注意事項1、使用前要檢漏；（加水－塞瓶塞－倒立－檢查－瓶塞旋轉180°－倒立－檢查）2、“四不能”：

不能在瓶內溶解固體；

不能在瓶內稀釋濃液體；

不能做反應容器；

不能長期貯存溶液；3、容量瓶規(guī)格的選擇依據(jù)：“大且近”原則不能配制任意體積的溶液，只能配制容量瓶規(guī)定容積你將準備如何配制？請設計配制的簡要步驟。問題探究在工農業(yè)生產和科學研究中，經常需要精確配制一定物質的量濃度的溶液，現(xiàn)實驗室需100mL1.00mol·L-1的NaCl溶液。配制一定物質的量濃度的溶液計算、稱量溶解移液定容搖勻裝瓶，貼標簽洗滌配制100mL1.00mol·L-1的NaCl溶液，需NaCl的質量是多少？解：m(NaCl)=n(NaCl)×M(NaCl)=1mol·L-1×0.1L×58.5g·mol-1=5.85g=C(NaCl)×Vaq

×M(NaCl)計算實驗2-10配制100mL1.00mol/L的NaCl溶液實驗步驟：計算→稱量→溶解→移液→洗滌→定容→搖勻→裝瓶2、稱量左碼右物砝碼減游碼左物右碼能否用托盤天平稱取5.85gNaCl固體？托盤天平精確度為0.1g，應稱取5.9gNaCl。電子天平分析天平實驗2-10配制100mL1.00mol/L的NaCl溶液實驗步驟：計算→稱量→溶解→移液→洗滌→定容→搖勻→裝瓶3、溶解將稱好的NaCI固體放入燒杯中，加入適量蒸餾水，用玻璃棒攪拌使NaCl固體全部溶解。注意：溶解固體，如氫氧化鈉，或者稀釋濃溶液，如濃硫酸時，要冷卻到室溫才能轉入到容量瓶實驗2-10配制100mL1.00mol/L的NaCl溶液實驗步驟：計算→稱量→溶解→移液→洗滌→定容→搖勻→裝瓶4、移液將燒杯中的溶液沿玻璃棒注入100mL容量瓶。引流，伸入到刻度線以下3、溶解實驗2-10配制100mL1.00mol/L的NaCl溶液實驗步驟：計算→稱量→溶解→移液→洗滌→定容→搖勻→裝瓶5、洗滌用少量蒸餾水洗滌燒杯內壁和玻璃棒2~3次，將洗滌液也都注入容量瓶。輕輕搖動容量瓶，使溶液混合均勻。洗滌燒杯內壁和玻璃棒沾有少量的溶液，保證溶質完全轉移至容量瓶，減少誤差。洗滌燒杯內壁和玻璃棒的目的？實驗2-10配制100mL1.00mol/L的NaCl溶液實驗步驟：計算→稱量→溶解→移液→洗滌→定容→搖勻→裝瓶6、定容將蒸餾水注入容量瓶，當液面離容量瓶頸部的刻度線1~2cm時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至溶液的凹液面與刻度線相切。易于控制，防止加水超過刻度線視線要水平，不能俯視或仰視實驗2-10配制100mL1.00mol/L的NaCl溶液實驗步驟：計算→稱量→溶解→移液→洗滌→定容→搖勻→裝瓶7、搖勻蓋好瓶塞，反復上下顛倒，搖勻。如果搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，能不能繼續(xù)加水？不能，屬于正?，F(xiàn)象將配制好的溶液倒入試劑瓶中，并貼好標簽。注意：容量瓶不能長期儲存溶液。8、裝瓶用固體樣品配制一定物質的量濃度的溶液,需經過稱量、溶解、轉移溶液、定容等操作。下列圖示對應的操作規(guī)范的是(

)B【練習】注意：1、左物右碼2、稱量NaOH等易潮解的藥品需用燒杯盛裝1.實驗中需2mol·L-1的Na2CO3溶液950mL，配制時應選用的容量瓶的規(guī)格和稱取Na2CO3的質量分別是（）A．1000mL，212gB．950mL，543.4gC．任意規(guī)格，572gD．500mL，286g2.用已準確稱量過的NaCl固體配制1.00mol·L-1的NaCl溶液0.5L，需要用的儀器是①坩堝②分液漏斗③容量瓶④燒杯⑤膠頭滴管⑥燒瓶⑦玻璃棒⑧托盤天平⑨藥匙（）A．③④⑤⑦⑨B．①②⑤⑥⑧C．③④⑤⑦D．③④⑤⑥AC【練習】誤差分析原理依據(jù):c=──nV凡是影響固體質量或溶液體積的操作都會產生誤差①②①②未冷卻至室溫就轉移mMV=──誤差分析c=──mMV配制500mL0.25mol/L的NaOH溶液時，下列哪些操作會使實驗結果偏高

，偏低

，無影響

。①稱量時，直接把氫氧化鈉放在紙上稱量，且稱量時間過長②稱量時，固體放在右盤，砝碼放在左盤③原容量瓶用蒸餾水洗凈后未干燥④移液后，未洗滌燒杯和玻璃棒⑤定容時，俯視刻度線⑥定容時，仰視刻度線⑦顛倒搖勻溶液后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再補加水到刻度線⑧溶液尚未冷卻到室溫就注入容量瓶進行定容⑨定容時，滴水超過刻度線，用膠頭滴管吸出⑤定容時，俯視刻度線誤差分析c=──mMV配制500mL0.25mol/L的NaOH溶液時，下列哪些操作會使實驗結果偏高

，偏低

，無影響

。①稱量時，直接把氫氧化鈉放在紙上稱量，且稱量時間過長易潮解應該放在燒杯中或表面皿上稱量mNaOH↓c↓①誤差分析c=──mMV②稱量時，固體放在右盤，砝碼放在左盤mNaOH=5g配制500mL0.25mol/L的NaOH溶液時，下列哪些操作會使實驗結果偏高

，偏低

，無影響

。①②mNaOH=5.1g5g=mNaOH+0.1gmNaOH=4.9g偏低c↓誤差分析c=──mMV③原容量瓶用蒸餾水洗凈后未干燥配制500mL0.25mol/L的NaOH溶液時，下列哪些操作會使實驗結果偏高

，偏低

，無影響

。①②③④移液后，未洗滌燒杯和玻璃棒mNaOH↓c↓④誤差分析c=──mMV配制500mL0.25mol/L的NaOH溶液時，下列哪些操作會使實驗結果偏高

，偏低

，無影響

。①②③④⑥定容時，仰視刻度線⑤定容時，俯視刻度線V↓c↑V↑c↓⑥⑤誤差分析c=──mMV⑦顛倒搖勻溶液后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再補加水到刻度線配制500mL0.25mol/L的NaOH溶液時，下列哪些操作會使實驗結果偏高

，偏低

，無影響

。①②③④⑥⑤V↑c↓⑦⑧溶液尚未冷卻到室溫就注入容量瓶進行定容V↓c↑⑧⑨定容時，滴水超過刻度線，用膠頭滴管吸出m↓c↓⑨重新配制5、下列操作中對實驗結果沒有影響的是（）A.在燒杯中稀釋濃硫酸后，立即轉移到容量瓶中去B.在轉移溶液過程中，不慎有少量液體灑在容量瓶外，可忽略不計繼續(xù)進行操作C.在轉移溶液之前，容量瓶底部中有少量的蒸餾水D.用膠頭滴管加水后，發(fā)現(xiàn)凹液面超過了刻度線，趕緊用滴管將多余的溶液吸出【練習】C

為了測定某銅銀合金的組成，將17.2g合金溶于50mL11.0mol/L的濃硝酸中，待合金完全溶解后，只生成NO2和NO氣體，共4.48L（標準狀況），并測得此時溶液中硝酸的物質的量濃度為1.0mol/L。假設反應后溶液的體積仍為50mL。試計算:(1)被還原的硝酸的物質的量;(2)合金中銀的質量分數(shù)“摩爾”莊園誤差分析c=──mMV可能引起誤差的操作因變量

m

稱量藥品錯放在天平的右盤上（用了游碼）_______—_______定容時仰視讀數(shù)—______________定容時俯視讀