4.1.3原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)課件高一上學期化學人教版

第四章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律第一節(jié)原子結(jié)構(gòu)與元素周期表（第三課時--原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)）人教版·高中化學·必修1星光不問趕路人時光不負有心人族元素名稱元素符號核電荷數(shù)原子結(jié)構(gòu)示意圖最外層電子數(shù)電子層數(shù)原子半徑nm堿金屬元素鋰Li3120.152鈉Na11130.186鉀K19140.227銣Rb37150.248銫Cs55160.265閱讀教材，完成下表+321+11281+192881+37281881+5528181881堿金屬原子結(jié)構(gòu)交流討論2、觀察堿金屬原子結(jié)構(gòu)可推知其化學性質(zhì)如何？是否完全相同？1、元素的性質(zhì)主要取決于什么？相似性、遞變性鈉Na鉀K+11281+1928813、回憶Na的性質(zhì)根據(jù)Na、K的結(jié)構(gòu)，推測K可能的性質(zhì)堿金屬原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)4、你能推測鋰與水反應(yīng)的難易程度嗎？Rb、Cs呢？堿金屬原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)LiNaKRbCs與氧氣反應(yīng)反應(yīng)越來越劇烈，產(chǎn)物越來越復(fù)雜與水反應(yīng)反應(yīng)越來越劇烈，均產(chǎn)生H2通式2R+2H2O=2ROH+H2↑結(jié)論活潑性增強，金屬性增強堿金屬原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)金屬性強弱非金屬性強弱單質(zhì)顏色（常態(tài)）密度g/cm3熔點℃沸點℃Li銀白色0.534180.51347Na銀白色0.9797.81882.9K銀白色0.8663.65774Rb銀白色1.53238.89688Cs略帶金屬光澤1.87928.40678.4堿金屬單質(zhì)的物理性質(zhì)歸納總結(jié)相似性遞變性物理性質(zhì)除銫外都為銀白色金屬，質(zhì)軟，熔沸點低，密度小密度逐漸增大，熔沸點逐漸降低化學性質(zhì)都易和O2反應(yīng)和O2反應(yīng)產(chǎn)物越來越復(fù)雜都和水反應(yīng)生成堿（強堿）放出氫氣2R+2H2O=2ROH+H2↑從Li→Cs反應(yīng)越來越劇烈都表現(xiàn)很強的還原性、金屬性，是典型的金屬隨原子半徑遞增，還原性增強，金屬性增強決定相似性表現(xiàn)決定遞變性決定問題：同主族的非金屬元素是否具有相似的變化規(guī)律呢？觀察表中內(nèi)容，你能得到哪些結(jié)論？你能推測單質(zhì)砹的物理性質(zhì)嗎？鹵族元素選詞填空（1）鹵素單質(zhì)與氫氣的反應(yīng)（2）鹵素單質(zhì)間的置換反應(yīng)實驗現(xiàn)象方程式①4mLKBr+1mL氯水②4mLKI+1mL氯水③4mLKI+1mL溴水練習1選詞填空練習3排序NaKRbCs①原子半徑②密度③熔、沸點④還原性下列關(guān)于鈉、鉀、銣、銫的說法中，不正確的是（）A.原子半徑隨核電荷數(shù)的增大而增