魯科版高二上學(xué)期化學(xué)(選擇性必修1)《2.2.1化學(xué)平衡常數(shù)及平衡轉(zhuǎn)化率》測試題及答案

第第頁魯科版高二上學(xué)期化學(xué)(選擇性必修1)《2.2.1化學(xué)平衡常數(shù)及平衡轉(zhuǎn)化率》測試題及答案1.對于可逆反應(yīng)FeO（s）+CO（g）Fe（s）+CO2（g），在一定溫度下，其平衡常數(shù)為K，則下列說法正確的是（）A.B.達(dá)到平衡狀態(tài)時，c（CO2）不一定等于c（CO）C.改變反應(yīng)的溫度，平衡常數(shù)不一定變化D.2.加熱N2O5，依次發(fā)生分解反應(yīng)：①N2O5（g）N2O3（g）+O2（g），②N2O3（g）N2O（g）+O2（g）。在2L密閉容器中充入8molN2O5，加熱到t℃，達(dá)到平衡狀態(tài)后O2為9mol，N2O3為3.4mol。則t℃時反應(yīng)①的平衡常數(shù)為（）A.10.7B.8.5C.9.6D.10.23.關(guān)于化學(xué)平衡常數(shù)的敘述正確的是（）A.化學(xué)平衡常數(shù)與濃度無關(guān)，只與溫度有關(guān)B.平衡常數(shù)既可用物質(zhì)的量表示，又可用濃度表示C.化學(xué)平衡常數(shù)等于某一時刻生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比值D.溫度一定，對于給定的化學(xué)反應(yīng)，正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)互為倒數(shù)4.在一定溫度下，反應(yīng)12H2（g）+12X2（g）A.5%B.17%C.25%D.33%5.在一定溫度下，將2molA和2molB兩種氣體混合放入體積為2L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)，下列說法正確的是（）A.x的值為1B.A的轉(zhuǎn)化率為40%C.此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K等于0.5D.A和B的平衡轉(zhuǎn)化率相等6.在25℃時，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：物質(zhì)XYZ初始濃度（mol·L-1）0.10.20平衡濃度（mol·L-1）0.050.050.1下列說法不正確的是（）A.反應(yīng)達(dá)平衡時，X的轉(zhuǎn)化率為50%B.反應(yīng)可表示為X+3Y2Z，其平衡常數(shù)為1600C.增大壓強(qiáng)使平衡向生成Z的方向移動，平衡常數(shù)增大D.改變溫度可以改變此反應(yīng)的平衡常數(shù)7.將6molA和5molB混合于4L密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)3A（g）+B（g）2C（g）+2D（g），5s后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，生成2molC和2molD，則下列結(jié)論中不正確的是（）A.平衡時增大壓強(qiáng)各物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)不變B.該溫度下反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為4C.平衡時B的轉(zhuǎn)化率為50%D.平衡時B的濃度為1mol·L-18.恒溫、恒壓下，將1molO2和2mol（g）2SO3（g），狀態(tài)Ⅱ時達(dá)平衡，則O2的轉(zhuǎn)化率為（）A.60%B.40%C.80%D.90%9.在一定溫度下的密閉容器中，加入1molCO和1molH2O（g）發(fā)生反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g），達(dá)到平衡時測得n（H2）為0.5mol，下列說法不正確的是（）A.在該溫度下平衡常數(shù)K=1B.平衡常數(shù)與反應(yīng)溫度無關(guān)C.CO的轉(zhuǎn)化率為50%D.其他條件不變，改變壓強(qiáng)，平衡不移動10.Fe（s）+CO2（g）FeO（s）+CO（g），700℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)為1.47，900℃時平衡常數(shù)為2.15。下列說法正確的是（）A.升高溫度該反應(yīng)的正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小B.該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式C.該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)D.增大CO2濃度，平衡常數(shù)增大11.在1.0L恒容密閉容器中投入1molCO2和2.75molH2發(fā)生反應(yīng)CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）（）A.該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B.壓強(qiáng)大小關(guān)系為p1<p2<p3C.M點(diǎn)對應(yīng)的平衡常數(shù)K的數(shù)量級為10-2D.在p2及512K時，圖中N點(diǎn)v正<v逆12.把6molA氣體和5molB氣體混合加入4L密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：3A（g）+B（g）2C（g）+xD（g）

經(jīng)5min達(dá)到平衡，此時生成C為2mol，測定D的平均反應(yīng)速率為0.1mol/（L·min），下列說法中錯誤的是（）A.x=2B.B的轉(zhuǎn)化率為20%C.平衡時A的濃度為0.75mol/LD.恒溫達(dá)平衡時容器內(nèi)壓強(qiáng)為開始時的85%13.燃煤煙氣中含有大量NOx、CO2、CO和SO2，經(jīng)處理可獲得重要的化工原料。（1）CO2和H2充入一定體積的密閉容器中，在兩種溫度下發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）。測得CH3OH的物質(zhì)的量隨時間的變化如圖所示。①該反應(yīng)平衡常數(shù)的表達(dá)式為________；②曲線對應(yīng)的平衡常數(shù)大小關(guān)系為Ⅰ________Ⅱ（填“>”“=”或“<”），判斷的理由是________。（2）一定溫度下，在2L密閉容器中充入一定量NO2氣體，發(fā)生反應(yīng)2NO2（g）N2O4（g）ΔH=-57.20kJ·mo1-1，

2min后達(dá)到平衡。已知該溫度下的平衡常數(shù)K=40/3，達(dá)到平衡時，n（N2O4）=0.0240mol，則平衡時NO2的轉(zhuǎn)化率為________，NO2的物質(zhì)的量濃度為________。參考答案1.B2.B3.D4.B5.C6.C7.C8.A9.B10