人教版高一上學期化學(必修一)《第四章物質(zhì)結(jié)構(gòu)》單元測試卷-帶答案

第第頁人教版高一上學期化學(必修一)《第四章物質(zhì)結(jié)構(gòu)》單元測試卷-帶答案一、單選題1．黑火藥爆炸時發(fā)生的反應(yīng)為。下列說法錯誤的是（）A．是含有共價鍵的離子化合物B．上述元素的簡單離子中，半徑最大的是C．等物質(zhì)的量濃度的水溶液的酸性：D．N、O的最簡單氣態(tài)氫化物分子間均能形成氫鍵2．下列實驗中，對應(yīng)的現(xiàn)象以及結(jié)論都正確且兩者具有因果關(guān)系的是選項實驗現(xiàn)象結(jié)論A84消毒液與潔廁靈混合生成黃綠色氣體B將SO2通入品紅溶液后再加熱品紅溶液先褪色后恢復紅色該過程發(fā)生了可逆反應(yīng)C用醋酸清洗水壺內(nèi)的水垢有能使澄清石灰水變渾濁的氣體生成醋酸的酸性比碳酸強D將水蒸氣通入高溫下的還原鐵粉中鐵粉表面有紅色物質(zhì)生成A．A B．B C．C D．D3．中國科研人員利用太陽光在催化劑表面實現(xiàn)高效分解水的主要過程如下圖。已知幾種物質(zhì)中化學鍵的鍵能如下表所示?；瘜W鍵H―O鍵H―H鍵O=O鍵鍵能kJ/mol463436496若反應(yīng)過程中分解水的物質(zhì)的量為1mol，則產(chǎn)生的熱量變化為A．吸收484kJ B．放出484kJ C．吸收242kJ D．放出242kJ4．下列物質(zhì)中，只含有共價鍵的是（）A． B． C． D．5．太空探索器常用制成的核電池提供動力，該钚原子的中子數(shù)與核外電子數(shù)之差為（）A．238 B．144 C．94 D．506．1919年盧瑟福用α粒子(He)轟擊某原子核實現(xiàn)了首次人工核轉(zhuǎn)變，核反應(yīng)為He+X→Y+H。已知：Y元素原子的最外層電子數(shù)為其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍。下列說法正確的是（）A．16Y2和17Y2互為同素異形體B．X、Y的非金屬性：X>YC．最簡單氫化物的沸點：Y<XD．僅由上述主族元素形成的化合物中可能含離子鍵7．下列說法正確的是（）A．所有非金屬元素都分布在p區(qū)B．電負性越大，元素的非金屬性越強，第一電離能也越大C．元素周期表中從第ⅢB族到第ⅡB族的10個縱列的元素都是金屬元素D．第四周期的金屬元素從左到右，元素的金屬性依次減弱8．短周期主族元素的原子序數(shù)依次增大，X原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，Y元素的焰色為黃色，與具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，W與X位于同一主族。下列說法正確的是（）A．原子半徑：B．X的簡單氣態(tài)氫化物比W的穩(wěn)定C．Z的最高價氧化物的水化物的堿性比Y的強D．X與W形成的化合物能使紫色石蕊試液先變紅后褪色9．短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，且原子最外層電子數(shù)之和為13。X的原子半徑比Y的小，X與W同主族，Z是地殼中含M最高的元素。下列說法錯誤的是（）A．原子半徑的大小順序：r(W)>r(Y)>r(Z)B．元素Z、W的簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同C．元素Z分別與X、Y、W形成的化合物均為共價化合物D．只含X、Y、Z三種元素的化合物可能是離子化合物10．下列說法中錯誤的是（）A．氣體單質(zhì)分子中，一定有鍵，可能有鍵B．共價晶體中各相鄰原子間的化學鍵都是共價鍵C．金屬元素和非金屬元素間可以形成共價鍵D．分子中鍵無方向性，分子中的鍵有方向性11．W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，W位于s區(qū)，并且和X、Y、Z分別形成原子個數(shù)為4、3、2的分子A、B、C，常溫下A呈液態(tài)。下列說法錯誤的是（）A．由W、X、Z三種元素組成的化合物酸性比WZ弱B．元素Y的第一電離能小于同周期相鄰兩種元素C．原子半徑：W＜X＜Z＜YD．元素X的一種單質(zhì)可用于自來水的殺菌消毒12．X、Y為第三周期元素、Y最高正價與最低負價的代數(shù)和為6，二者形成的一種化合物能以[XY4]+[XY6]-的形式存在。下列說法錯誤的是（）A．原子半徑：X>YB．簡單氫化物的還原性：X>YC．同周期元素形成的單質(zhì)中Y氧化性最強D．同周期中第一電離能小于X的元素有4種13．短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，a、b、c、d、e、f是由這些元素組成的化合物，m為單質(zhì)，d是淡黃色粉末，b是生活中常見的液態(tài)化合物。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是A．化合物a可能是由C、H兩種元素組成的化合物B．原子半徑由大到小的順序為C．d是離子化合物，陰、陽離子個數(shù)比為D．常溫下，e和f之間可以相互轉(zhuǎn)化14．下列含有共價鍵的鹽是（）A．CaCl2 B．H2SO4 C．Ba(OH)2 D．Na2CO315．下列化合物中，既存在離子鍵又存在共價鍵的是（）A．KOH B．CO2 C．NaCl D．HCl16．我國嫦娥五號探測器帶回的月土中含有原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素。有殺菌消毒作用：為同周期相鄰元素，且其中只有一種是非金屬元素。下列說法中正確的是A．元素的最高正價為價B．Z單質(zhì)的導電性能弱于單質(zhì)C．與形成的化合物能與強堿反應(yīng)D．原子半徑由大到小的順序為17．下列有關(guān)堿金屬、鹵素原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的描述，正確的個數(shù)為①隨著核電荷數(shù)的增加，堿金屬單質(zhì)、鹵素單質(zhì)的熔、沸點依次升高，密度依次增大②F、Cl、Br、I的最外層電子數(shù)都是7，次外層電子數(shù)都是8③堿金屬單質(zhì)的金屬性很強，均易與氧氣發(fā)生反應(yīng)，加熱時生成的氧化物形式均為R2O2④根據(jù)同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律推測，At2與H2化合較難，砹化銀難溶于水⑤根據(jù)Cl、Br、I的非金屬性依次減弱，可推出HCl、HBr、HI的酸性依次減弱⑥堿金屬都應(yīng)保存在煤油中⑦鹵素按F、Cl、Br、I的順序非金屬性逐漸減弱的原因是隨著核電荷數(shù)的增加，電子層數(shù)增多，原子半徑增大⑧由碳酸鈉的性質(zhì)可知碳酸銫易發(fā)生分解反應(yīng)生成氧化銫和二氧化碳A．2 B．3 C．4 D．518．六種短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次增大，其中A與E同主族，B與F同主族，E與F同周期。已知常溫下單質(zhì)A與E的狀態(tài)不同，D的核電荷數(shù)是B的最外層電子數(shù)2倍，單質(zhì)F是一種重要的半導體材料。則下列推斷中正確的是（）A．由A，C，D三種元素組成的化合物一定是共價化合物B．F與D形成的化合物性質(zhì)很不活潑，不與任何酸反應(yīng)C．原子半徑由大到小的順序是：E>F>C>DD．元素的非金屬性由強到弱的順序是：D>C>F>B19．幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如圖所示，下列敘述錯誤的是（）A．第一電離能：X>YB．Y元素原子核外共有5種不同運動狀態(tài)的電子C．電負性：Z<WD．X的單質(zhì)可分別與Z、W的單質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)20．W、X、Y、Z四種短周期元素，在元素周期表中的位置如圖所示，其中元素的原子序數(shù)為元素原子序數(shù)的兩倍，則下列說法正確的是YZXWA．位于元素周期表中的第三周期第VI族B．X、Y、Z三種元素對應(yīng)原子的半徑依次減小C．和的結(jié)構(gòu)和化學性質(zhì)相似D．利用的含氧酸酸性強于的含氧酸酸性，可證明非金屬性強于二、綜合題21．虎年春晚上，舞蹈詩劇《只此青綠》生動還原了北宋畫家王希孟的絕世之作——《千里江山圖》。它之所以能夠流傳千年依舊色彩艷麗，璀璨奪目，與其繪制方法和所用顏料有關(guān)。（1）《千里江山圖》中用到了黃色的顏料雌黃，雌黃的主要成分是，有劇毒，砷的氫化物(填化學式)也有劇毒。（2）《千里江山圖》中青色來自青金石，它含有H、O、Si元素，以及X、Y、Z、M、Q等周期表前20號元素(惰性氣體元素除外)，X、Y、Z、M同周期，Z的原子序數(shù)小于M，Z最高價氧化物對應(yīng)水化物的pH=2。X、Y、Z、M原子的最外層電子數(shù)之和為17，Q與青金石中其他7種元素均不同周期也不同族。回答下列問題：①元素X和元素Q金屬活動性強弱關(guān)系(用X、Q表示)。②元素M名稱，元素Z符號。③元素M的離子和元素Q的離子半徑大小關(guān)系是(用元素離子符號表示)。④元素Si、Z、M氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性由強到弱順序是(用分子式表示)。（3）《千里江山圖》顏料還使用了綠松石，是一種含水的銅鋁酸鹽礦物，屬于磷酸鹽礦物，化學式為。直鏈多磷酸根陰離子是由兩個或兩個以上磷氧四面體通過共用頂角氧原子連接起來的，其結(jié)構(gòu)如圖所示。則由n個磷氧四面體形成的這類磷酸根離子的通式為。22．A、B、C、D、E、F、G是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，它們的相關(guān)信息如表所示．序號相關(guān)信息①A的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍②B的單質(zhì)在空氣中含量最大③C的簡單氫化物常溫下呈液態(tài)④D、E、F的最高價氧化物對應(yīng)的水化物兩兩之間均可反應(yīng)⑤F的最高正價與最低負價的代數(shù)和等于4請回答下列問題：（1）A元素的一種核素可用于測定文物年代，該核素可表示為．（用原子符號表示）（2）簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性CB（填“>”“<”或“=”）．（3）C、E、G三種元素對應(yīng)的簡單離子半徑由大到小的順序為（用元素的離子符號表示）．（4）D、E的最高價氧化物對應(yīng)的水化物相互反應(yīng)的離子方程式為．（5）元素G與元素F相比，非金屬性較強的是（用元素符號表示），下列表述中能證明這一事實的是（填字母序號）A．含氧酸的酸性：B．G的單質(zhì)能與F的氣態(tài)氫化物反應(yīng)，置換出F的單質(zhì)C．單質(zhì)與發(fā)生化合反應(yīng)，生成物中的化合價：D．單質(zhì)的熔沸點：（6）兩種化合物發(fā)生反應(yīng)，該反應(yīng)包含了離子鍵、極性鍵和非極性鍵的斷裂與生成，且僅含A、C、D三種元素，完成該反應(yīng)的化學方程式．23．下圖是元素周期表的一部分，參照元素①～⑤在表中的位置，回答問題：族周期ⅠA01ⅡA～ⅢAⅣⅤAⅥAⅦA2①3②③④⑤（1）①的原子結(jié)構(gòu)示意圖是。（2）②、③、④、⑤四種元素中，簡單離子半徑最小的是(寫離子符號)。②、③、④三種元素的單質(zhì)與酸反應(yīng)的劇烈程度的次序為>>(填元素符號)，從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋原因。（3）②和④各自的最高價氧化物的水化物發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。⑤的單質(zhì)與②的最高價氧化物的水化物發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。（4）下列事實能判斷②和③的金屬性強弱的是(填字母，下同)。a．常溫下單質(zhì)與水反應(yīng)置換出氫的難易程度b．最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性強弱c．單質(zhì)作為還原劑的時候，失去電子個數(shù)（5）硒(Se)位于第四周期，與①同主族。下列推斷正確的是。a．只具有還原性b．Se的最低負化合價是價c．Se的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比①的強（6）室溫下向固體表面吹，得到兩種單質(zhì)和，該反應(yīng)的方程式為。24．如圖將元素周期表左側(cè)對齊，每格代表一種元素?；卮鹣铝袉栴}：（1）表中元素⑤的最高化合價為，元素⑧的原子序數(shù)為。（2）元素②、③、④的原子半徑從大到小的順序是(用元素符號表示)，元素⑤、⑦的單質(zhì)中熔、沸點較高的是(填分子式)，解釋熔、沸點較高的原因。（3）高溫灼燒由元素⑤、⑥組成的化合物時，火焰呈色。（4）元素①與②組成含有18電子化合物的結(jié)構(gòu)式為，其中共價鍵類型為。（5）某種化合物由元素①、②、③組成，取該化合物與足量元素④的單質(zhì)反應(yīng)，標況下生成，該反應(yīng)的化學方程式為。25．我國的“天宮”空間站的核心艙“天和”選擇了高效柔性砷化鎵(GaAs)薄膜太陽能電池來供電。（1）鎵的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，鎵元素在元素周期表中的位置是。（2）GaAs的熔點為1238℃且熔融狀態(tài)不導電，據(jù)此判斷它是(填“共價”或“離子”)化合物。（3）鎵與氨氣在1100℃下反應(yīng)生成氮化鎵和氫氣，該反應(yīng)的化學方程式是。（4）下列說法錯誤的是。a.氫氧化鎵可能具有兩性b.砷化鎵具有半導體性質(zhì)c.As與H2在低溫時可劇烈化合為AsH3d.酸性：H2SO4>H3PO3>H3AsO4參考答案解析1．【答案】C【解析】【解答】A．硝酸鉀是離子化合物，含有離子鍵和共價鍵，A不符合題意；B．硫離子和鉀離子的電子層數(shù)最多，為3層，但硫離子的質(zhì)子數(shù)比鉀離子小，則半徑最大，B不符合題意；C．是一元酸，二元酸，等物質(zhì)的量濃度的水溶液，中的濃度是的一半，C符合題意；D．氨氣分子、水分子間均能形成氫鍵，D不符合題意；故答案為：C。

【分析】A.硝酸鉀為離子化合物，硝酸根中含有共價鍵；

B.電子層數(shù)越多，微粒半徑越大，電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越大，微粒半徑越?。?/p>

C.物質(zhì)的量濃度的和，硝酸中的氫離子濃度較小；

D.氨氣、水分子間均能形成氫鍵。2．【答案】C3．【答案】C4．【答案】C【解析】【解答】A．是由鈉離子和氧離子通過離子鍵結(jié)合的離子化合物，只含有離子鍵，故A不符合題意；B是由鎂離子和氯離子通過離子鍵結(jié)合的離子化合物，只含有離子鍵，故B不符合題意；C．HCl分子中只存在H-Cl共價鍵屬于共價化合物，故C符合題意；D．KOH是由鉀離子和氫氧根離子通過離子鍵結(jié)合，氫氧根離子中的H和O通過共價鍵結(jié)合，KOH含有離子鍵、共價鍵，故D不符合題意；故答案為：C。【分析】活潑金屬氧化物、大多數(shù)鹽、強堿屬于離子化合物一定含有離子鍵。酸屬于共價化合物，只含共價鍵。5．【答案】D【解析】【解答】原子中，質(zhì)量數(shù)是238，核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)是94，中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)=238-94=144，所以中子數(shù)與核外電子數(shù)之差=144-94=50，D符合題意，是正確答案；

故答案為：D

【分析】原子由位于原子中心帶正電荷的原子核和核外帶負電的電子構(gòu)成，原子序數(shù)=核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)。6．【答案】D【解析】【解答】A．16Y2和17Y2是同種單質(zhì)，而同素異形體是同種元素形成的不同單質(zhì)，A不符合題意；B．非金屬性O(shè)>N，B不符合題意；C．N和O形成的最簡單氫化物為NH3和H2O，相同物質(zhì)的量情況下水中形成的氫鍵個數(shù)多，沸點H2O高于NH3，C不符合題意；D．上述元素有H、N、O，可形成NH4NO3，是離子化合物，含離子鍵，D符合題意；故答案為：D。

【分析】Y元素原子的最外層電子數(shù)為其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍，則Y為O元素，根據(jù)He+X→Y+H可知，Z=7，A=14，則X為N元素。7．【答案】C【解析】【解答】A.H元素也是非金屬元素，但是其位于S區(qū)，A選項是錯誤的，不符合題意；B.電負性越強的元素，其第一電離能不一定大，如S的電負性強于P，但是第一電離能小于P，B選項是錯誤的，不符合題意；C.從IIIB族到IIB族的10個縱行都是過渡元素，過渡元素全部都是金屬元素，C選項是正確的，符合題意；D.第四周期中，只有主族元素從左向右金屬性逐漸減弱，副族元素不符合該原則。D選項是錯誤的，不符合題意。故答案為：C。

【分析】元素周期表的分區(qū)是看最后一個電子落在哪個能級上，IA和IIA族屬于s區(qū)，IIIA到0族屬于p區(qū)，IIIB到VIII屬于D區(qū)，IB和IIB屬于ds區(qū)，鑭系和錒系屬于f區(qū)。8．【答案】B【解析】【解答】A．電子層數(shù)越多原子半徑越大，電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)越小半徑越大，所以四種原子的半徑：Na＞Mg＞S＞O，即r(Y)>r(Z)>r(W)>r(X)，故A不符合題意；B．非金屬性越強，簡單氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，同主族元素自上而下非金屬性減弱，所以O(shè)的非金屬性大于S，則O的簡單氣態(tài)氫化物比S的穩(wěn)定，故B符合題意；C．金屬性越強，最高價氧化物的水化物的堿性越強，Mg的金屬性弱于Na，所以Mg的最高價氧化物的水化物的堿性比Na的弱，故C不符合題意；D．O元素和S元素可以形成SO2，二氧化硫只能漂白某些有機色質(zhì)，比如品紅溶液，但是不能使紫色石蕊試液褪色，故D不符合題意；故答案為：B?！痉治觥縓原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，所以其電子層結(jié)構(gòu)為2、6，則X為O元素；Y元素的焰色為黃色，則Y為Na元素；Z2+與Ne具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則Z為Mg元素，W與X位于同一主族，且為短周期元素，則W為S元素。9．【答案】C【解析】【解答】A．電子層越多，半徑越大，同周期原子序數(shù)大的原子半徑小，則原子半徑為r(W)＞r(Y)＞r(Z)，故A不符合題意；B．元素Z(O)、W(Na)的簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，均有2個電子層，電子層結(jié)構(gòu)相同，故B不符合題意；C．氧化鈉或過氧化鈉屬于離子化合物，故C符合題意；D．只含X、Y、Z三種元素的化合物，若為硝酸鹽，則為離子化合物，若為硝酸，則是共價化合物，故D不符合題意；故答案為：C?！痉治觥縕是地殼中含量最高的元素，Z為O；由X的原子半徑比Y的小，X與W同主族，短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，則X為H，W為Na；原子最外層電子數(shù)之和為13，則Y的最外層電子數(shù)為13-1-1-6=5，Y為第二周期的N元素。10．【答案】A【解析】【解答】A．在稀有氣體單質(zhì)中不存在化學鍵，所以氣體單質(zhì)中，不一定有σ鍵，故A符合題意；B．共價晶體中各相鄰原子都以共價鍵相結(jié)合，故B不符合題意；C．金屬元素和非金屬元素的原子之間也能直接形成共價鍵，如氯化鋁中氯原子與鋁原子能形成共價鍵，故C不符合題意；D．H的1s電子為球形對稱，s-s電子重疊沒有方向性，則分子中鍵無方向性，分子中存在N≡N，有一個σ鍵，2個π鍵，的鍵有方向性，故D不符合題意；故答案為：A。

【分析】A．稀有氣體是單原子分子，單質(zhì)中不存在化學鍵；B．共價晶體中各相鄰原子都以共價鍵相結(jié)合；C．金屬元素和非金屬元素的原子之間也能直接形成共價鍵；D．H的1s電子為球形對稱，s-s電子重疊沒有方向性，分子中存在N≡N，有一個σ鍵，2個π鍵，的鍵有方向性。11．【答案】A【解析】【解答】A．W、X、Z三種元素分別為H、O、Cl，組成的化合物可能是HClO、HClO2、HClO3、HClO4等，WZ即HCl，HClO的酸性比HCl弱，而HClO4的酸性比HCl強，A符合題意；B．Y為S；同一周期，從左到右，元素的第一電離能依次增加，但是IIA族和VA族的元素的第一電離能均高于其相鄰的元素，故第一電離能：S＜P，S＜Cl，B不符合題意；C．W為H，X為O，Y為S，Z為Cl，則原子半徑S＞Cl＞O＞H，即W＜X＜Z＜Y，C不符合題意；D．X為O，O的一種單質(zhì)O3具有強氧化性，可用于自來水的殺菌消毒，D不符合題意；故答案為A。

【分析】根據(jù)W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，W位于s區(qū)，并且和X、Y、Z分別形成原子個數(shù)為4、3、2的分子A、B、C，常溫下A呈液態(tài)。即可判斷出W為H、X為O、Y為S、Z為Cl，結(jié)合選項即可判斷12．【答案】D【解析】【解答】X、Y為第三周期元素、Y最高正價與最低負價的代數(shù)和為6，即可判斷出Y為Cl，X也是第三周期的元素，二者形成的一種化合物能以[XY4]+[XY6]-的形式存在，因此X是P

A.根據(jù)X是P，Y是Cl，原子半徑：X>Y，故A不符合題意

B.X的氫化物是PH3，Y的氫化物是HCl，簡單氫化物的還原性：X>Y，故B不符合題意

C.同周期元素形成的單質(zhì)中Cl2氧化性最強，故C不符合題意

D.同乙周期，從左到右，第一電離能呈現(xiàn)增大的趨勢，第五主族的電離能大于相鄰的第一電離能，因此電離能是由小到大依次是Na，Mg，Al，Si，S，P，Cl，共有5種元素，故D符合題意

【分析】根據(jù)題目中給出的條件即可判斷出XY的元素符號，結(jié)合選項進行判斷13．【答案】C【解析】【解答】A．m為氧氣，b為水，c為二氧化碳，根據(jù)元素守恒得到化合物a可能是由C、H兩種元素組成的化合物，故A不符合題意；B．根據(jù)層多徑大，同電子層結(jié)構(gòu)核多徑小，因此原子半徑由大到小的順序為，故B不符合題意；C．d是離子化合物，含有2個鈉離子和1個過氧根離子，因此陰、陽離子個數(shù)比為，故C符合題意；D．常溫下，碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和氫氧化鈉，氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，因此e和f之間可以相互轉(zhuǎn)化，故D不符合題意。故答案為：C。

【分析】A、結(jié)合元素守恒判斷；

B、同一周期，從左到右半徑減小，同一主族，從上到下半徑增大；

C、過氧化鈉中過氧根離子為原子團，是一個整體；

D、碳酸鹽和氫氧化物可以相互轉(zhuǎn)化。14．【答案】D【解析】【解答】A．CaCl2由Ca2+和Cl-構(gòu)成，只含有離子鍵不含有共價鍵，A不符合題意；B．H2SO4由分子構(gòu)成，只含有共價鍵不含有離子鍵，B不符合題意；C．Ba(OH)2由Ba2+和OH-構(gòu)成，屬于堿，不屬于鹽，C不符合題意；D．Na2CO3有Na+和CO構(gòu)成，含有離子鍵，CO內(nèi)部C與O原子之間還含有共價鍵，D符合題意；故答案為：D。

【分析】鹽是金屬陽離子或銨根離子或酸根離子形成的化合物，而碳酸鈉是含有共價鍵的鹽15．【答案】A【解析】【解答】A．KOH是離子化合物，K+、OH-之間以離子鍵結(jié)合，在OH-中H與O原子之間以共價鍵結(jié)合，故KOH中含有離子鍵、共價鍵，A符合題意；B．CO2是共價化合物，在CO2分子中，C原子與2個O原子之間形成4個共價鍵，使分子中各原子都達到8個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，只存在共價鍵，不存在離子鍵，B不符合題意；C．NaCl是離子化合物，Na+、Cl-之間以離子鍵結(jié)合，不存在共價鍵，C不符合題意；D．HCl是共價化合物，H原子與Cl原子之間以共價鍵結(jié)合，不存在離子鍵，D不符合題意；故答案為：A。

【分析】銨根離子或金屬離子與非金屬離子或酸根離子的結(jié)合是離子鍵，非金屬原子和非金屬原子的結(jié)合是共價鍵。16．【答案】C17．【答案】A18．【答案】C【解析】【解答】A.由分析可知A為H、C為N、D為O，三種元素組成NH4NO3時，NH4NO3是離子化合物，三種元素組成HNO3時，HNO3是共價化合物，故A不符合題意；B.由分析可知F為Si、D為O，形成的化合物為SiO2，可以和HF反應(yīng)，故B不符合題意；C.由分析可知C為N、D為O、E為Na、F為Si，電子層數(shù)越多，半徑越大，電子層數(shù)相同，半徑隨著原子序數(shù)的遞增而減小，因此半徑大小是：Na>Si>N>O即E>F>C>D，故C符合題意；D.由分析可知D為O、C為N、F為Si、B為C，同一周期，從左到右元素非金屬遞增，同一主族，自上而下元素非金屬性遞減，故O>N>C>Si即D>C>B>F，故D不符合題意；故答案為：C。【分析】首先結(jié)合題目信息，不難推出元素，A為H元素，B為C元素，C為N元素，D為O元素，E為E為Na、F為Si，然后結(jié)合原子結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì)進行解答即可。19．【答案】B【解析】【解答】A、同一周期元素的第一電離能隨著原子序數(shù)增大而增大，但第IIA族、第VA族元素第一電離能大于其相鄰元素，則第一電離能：Mg>Al，即X>Y，故A不符合題意；

B、Y為Al元素，核外有13個電子，每個電子的運動狀態(tài)都不同，則有13種不同運動狀態(tài)的電子，故B符合題意；C、元素的非金屬性越強，電負性越大，非金屬性：O>N，則電負性：O>N，即Z<W，故C不符合題意；

D、X是Mg，Z是N，W是O元素，Mg能與N2反應(yīng)產(chǎn)生Mg3N2，Mg與O2反應(yīng)產(chǎn)生MgO，該反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，故D不符合題意；故答案為：B。【分析】根據(jù)原子半徑和主要化合價可知，X為Mg元素，Y為Al元素，Z為N元素，W為O元素。20．【答案】B【解析】【解答】由于該四種元素均是短周期元素，W元素的原子序數(shù)為Z元素原子序數(shù)的兩倍，且W與Z同主族，原子序數(shù)相差8，故Z為O，W為S，則X為Si，Y為N；

A．X為硅，位于元素周期表中第3周期第ⅣA族，A錯誤；

B．同周期元素的原子半徑從左到右依次減小，（稀有氣體除外），同主族元素的原子半徑從上到下依次增大，故半徑：r(X)>r(Y)>r(Z)，B正確；

C．SiO2為原子晶體，NO2為分子晶體，SiO2為酸性氧化物，而NO2不是酸性氧化物，所以二者的結(jié)構(gòu)和化學性質(zhì)均不相似，C錯誤；

D．比較元素非金屬性的強弱時應(yīng)比較其最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性強弱，D錯誤；故答案為：B。

【分析】由于該四種元素均是短周期元素，W元素的原子序數(shù)為Z元素原子序數(shù)的兩倍，且W與Z同主族，原子序數(shù)相差8，故Z為O，W為S，則X為Si，Y為N；21．【答案】（1）AsH3（2）Ca>Na；氯元素；S；Cl->Ca2+；HCl>H2S>SiH4（3）【解析】【解答】（1）As的氫化物為AsH3。

（2）由分析可知，X為Na，Y為Al，Z為S，M為Cl，Q為Ca。

①Ca的金屬活動性比Na強，所以金屬活動性強弱：Q>X。

②元素M為氯元素；元素Z為S。

③元素M的離子符號為Cl－，元素Q的例子符號為Ca2＋，二者的電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小。因此離子半徑：Cl－>Ca2＋。

④非金屬性越強，其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強；同周期元素，核電荷數(shù)越大，非金屬性越強，所以非金屬性：Cl>S>Si，所以氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HCl>H2S>SiH4。

（3）當n=1時，磷酸根為PO43－；當n=2時，磷酸根為P2O73－；當n=3時，磷酸根為P3O105－，所以由n個磷氧四面體構(gòu)成的這類磷酸根離子的通式為。

【分析】（1）As的氫化物為AsH3。

（2）Z最高價氧化物對應(yīng)水化物0.005mol·L－1的pH=2，所以該水化物為二元強酸H2SO4，因此Z為S。Q與其他7種元素既不同周期也不同主族，因此Q位于第四周期，且M為Cl。X、Y、Z、M同周期，且原子最外層電子數(shù)之和為17，所以X、Y的最外層電子數(shù)之和為17－6－7=4，所以X為Na，Y為Al，Q為Ca。

（3）當n=1時，磷酸根為PO43－；當n=2時，磷酸根為P2O73－；當n=3時，磷酸根為P3O105－，據(jù)此推斷其通式。22．【答案】（1）或（2）>（3）或（4）（5）；BC（6）【解析】【解答】A，B、C、D、E、F、G是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，A的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，則A為C元素；B的單質(zhì)在空氣中含量最大，則B為N元素；C的簡單氫化物常溫下呈液態(tài)，則C為O元素；F的最高正價與最低負價的代數(shù)和等于4，則F為S元素；D、E、F的最高價氧化物對應(yīng)的水化物兩兩之間均可反應(yīng)，則D為Na元素，E為AI元素；F為S元素，則G為CI元素。從而得出A、B、C、D、E、F、G分別為C、N、O、Na、Al、S、Cl。

(1)、A元素為C元素，它的一種核素可用于測定文物年代，該核素可表示為或；

(2)、B、C分別為N，O，O的非金屬性比N強，則簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性H2O>NH3；

(3)、C、E、G三種元素對應(yīng)的簡單離子分別為O2-、Al3-、Cl-，離子半徑由大到小的順序為Cl->O2->Al3-；

(4)、D、E的最高價氧化物對應(yīng)的水化物分別為NaOH、AI(OH)3，二者相互反應(yīng)的離子方程式為AI(OH)3+OH-=[AI(OH)4]-；

(5)、元素G(CI)與元素F(S)為同周期元素，CI在S的右邊，非金屬性較強的是CI；

A、S的含氧酸的酸性小于CI的含氧酸，若不是最高價含氧酸，不能確定二者的非金屬性強弱，故A選項錯誤；

B、G的單質(zhì)CI2能與F的氣態(tài)氫化物H2S反應(yīng)，置換出S，則氧化性Cl2大于S，則非金屬性CI>S，故B選項正確；

C、單質(zhì)與Fe發(fā)生化合反應(yīng)，生成物為FeS、FeCl2，F(xiàn)e的化合價：+2<+3，故C選項正確；

D、單質(zhì)的熔沸點：S>CI2，只能說明S的分子間作用力大于CI2分子間的作用力，不能表明非金屬性S比CI強，故D選項錯誤；

故正確答案為：BC

(6)兩種化合物發(fā)生反應(yīng)，該反應(yīng)包含了離子鍵、極性鍵和非極性鍵的斷裂與生成，且僅含C、O、Na三種元素，則反應(yīng)物為CO2、Na2O2，該反應(yīng)的化學方程式為2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；

【分析】在元素的氫化物中，元素的非金屬性越強，與氫元素形成共價鍵的鍵能越大，分子越穩(wěn)定。

A，B、C、D、E、F、G是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，A的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，則A為C元素；B的單質(zhì)在空氣中含量最大，則B為N元素；C的簡單氫化物常溫下呈液態(tài)，則C為O元素；F的最高正價與最低負價的代數(shù)和等于4，則F為S元素；D、E、F的最高價氧化物對應(yīng)的水化物兩兩之間均可反應(yīng)，則D為Na元素，E為AI元素；F為S元素，則G為CI元素。從而得出A、B、C、D、E、F、G分別為C、N、O、Na、Al、S、Cl。23．【答案】（1）（2）Al3+；Na；Mg；Al；同周期元素原子核外電子層數(shù)相同，隨著原子序數(shù)遞增，原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)增加，原子半徑減小，原子核對核外電子的引力增大，元素原子失電子能力減弱（3）OH-+Al(OH)3=；Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O（4）ab（5）b（6）3SeO2+4NH3=2N2+3Se+6H2O【解析】【解答】（1）①是O元素，O原子結(jié)構(gòu)示意圖是：；

（2）電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同，質(zhì)子數(shù)越多半徑越小，②、③、④、⑤四種元素中，簡單離子半徑最小的是Al3+；同周期元素從左到右金屬性減弱，單質(zhì)與水或酸反應(yīng)的速率依次減慢，所以三種元素的單質(zhì)與酸反應(yīng)的劇烈程度的次序為Na>Mg>Al；同周期元素原子核外電子層數(shù)相同，隨著原子序數(shù)遞增，原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)增加，原子半徑減小，原子核對核外電子的引力增大，元素原子失電子能力減弱；

（3）Na的最高價氧化物的水化物是NaOH，AI的最高價氧化物的水化物是AI(OH)3，NaOH、AI(OH)3發(fā)生反應(yīng)生成四羥基合鋁酸鈉，反應(yīng)的離子方程式為OH-+AI(OH)3=[Al(OH)4]-；Cl2與NaOH反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉、水，反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O；

（4）a.常溫下單質(zhì)越易與水反應(yīng)置換出氫，金屬性越強，故選a；

b.元素金屬性越強，最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性越強，故選b；

c.單質(zhì)作為還原劑的時候，金屬性越強越易失電子，金屬性與失電子個數(shù)無關(guān)，故不選c；故選ab；

（5）a.Se是VIA元素，最高正價為+6、最低負價為-2，SeO2中Se顯+4價，SeO2既有氧化性又有還原性，故a錯誤；

b.Se是VIA元素，Se的最低負化合價是-2價，故b正確；

c.0的非金屬性大于Se，Se的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比O的弱，故c錯誤；選b；

（6）室溫下向SeO2固體表面吹NH3，得到兩種單質(zhì)和H