2.5實(shí)驗(yàn)活動(dòng)配置一定物質(zhì)的量濃度的溶液課件上學(xué)期高一化學(xué)人教版必修一

容量瓶:容量瓶形狀:細(xì)頸、梨形、平底的玻璃瓶，帶磨口玻璃塞；構(gòu)造:“三標(biāo)”——標(biāo)有容積，溫度，刻度線常用規(guī)格：50mL,100mL，250mL，500mL，1000mL；2.容量瓶的使用——“一查五不”一查（檢漏）加水倒立觀察瓶塞旋轉(zhuǎn)180o倒立觀察五不一不用容量瓶溶解固體二不用容量瓶稀釋濃溶液三不用容量瓶加熱四不把容量瓶當(dāng)做反應(yīng)容器五不用容量瓶長(zhǎng)期存放溶液3.容量瓶的選擇：(1)“大而近”原則：所配溶液的體積等于或略小于容量瓶體積。例如：當(dāng)需要配制480mL溶液時(shí)需要選擇500mL容量瓶(2)在書(shū)寫(xiě)實(shí)驗(yàn)儀器時(shí)，務(wù)必要說(shuō)明容量瓶的規(guī)格。例如：配制100mL1.00mol/L的NaCl溶液用到的實(shí)驗(yàn)儀器有：托盤(pán)天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、100ml容量瓶、膠頭滴管

物質(zhì)的量濃度

——配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液學(xué)習(xí)目標(biāo)：1、學(xué)會(huì)用固體配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液；2、知道配制過(guò)程應(yīng)注意的問(wèn)題。重難點(diǎn)：

容量瓶的使用、配制溶液過(guò)程及過(guò)程中應(yīng)注意的問(wèn)題。配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液【實(shí)驗(yàn)2-10】配制100

mL

1.00

mol/LNaCl溶液。(1)計(jì)算需要NaCl固體的質(zhì)量:___________g.(2)根據(jù)計(jì)算結(jié)果，稱(chēng)量NaCl固體。(3)將稱(chēng)好的NaCl固體放入燒杯中，加入適量蒸餾水，用玻璃棒攪拌，使NaCl固體全部溶解(4)將燒杯中的溶液沿玻璃棒注入100mL容量瓶(如圖2-25)，并用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒2~3次，將洗滌液也都注入容量瓶。輕輕搖動(dòng)容量瓶，使溶液混合均勻。(5)將蒸餾水注入容量瓶，當(dāng)液面離容量瓶頸部的刻度線1~2

cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至溶液的凹液面與刻度線相切。蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻。(6)將配制好的溶液倒入試劑瓶中，并貼好標(biāo)簽。1、儀器：托盤(pán)天平、量筒、燒杯、玻璃棒、100mL容量瓶、膠頭滴管、試劑瓶、藥匙2、步驟：計(jì)算、稱(chēng)量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶貼標(biāo)簽。八字口訣：計(jì)→量→溶→轉(zhuǎn)→洗→定→搖→(裝)現(xiàn)在，我們要配制100ml1mol/L的NaCl溶液怎么辦？首先應(yīng)該做什么？1、計(jì)算計(jì)算所需無(wú)水氯化鈉的質(zhì)量?m(NaCl)=n(NaCl)?M(NaCl)=1mol/L×0.1L×58.5g/mol=5.85g2、稱(chēng)量用托盤(pán)天平稱(chēng)量5.9gNaCl固體。（托盤(pán)天平精確到0.1g。）5.9gNaCl注意事項(xiàng)：使用前應(yīng)先調(diào)零兩個(gè)托盤(pán)上各放一張大小相同的稱(chēng)量紙稱(chēng)量時(shí)遵循“左物右碼”稱(chēng)量完畢，應(yīng)將砝碼回盒，游碼歸零。稱(chēng)量質(zhì)量為5.85g嗎？3、溶解將稱(chēng)量準(zhǔn)確的NaCl固體放入燒杯中，加入適量的蒸餾水溶解，用玻璃棒攪拌加速溶解，冷卻至室溫。4、轉(zhuǎn)移

將恢復(fù)至室溫的溶液全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中，由于容量瓶瓶頸較細(xì)，為避免液體撒在外面，轉(zhuǎn)移時(shí)應(yīng)用玻璃棒引流，玻璃棒應(yīng)放在容量瓶的刻度線之下。溶液體積的1/35、洗滌注意事項(xiàng)：用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁、玻璃棒2-3次；遵循少量多次的原則；洗滌液要全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中。6、定容（三線合一：“刻度線、視線、凹液面切線”）

向容量瓶中加入蒸餾水，在距離刻度線1-2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至刻度線。7、搖勻

將容量瓶蓋好塞子,如圖示,把容量瓶反復(fù)上下顛倒，使得溶液混合均勻。8、裝瓶容量瓶中不能存放溶液，因此要把配制好的溶液轉(zhuǎn)移到試劑瓶中,貼好標(biāo)簽,注明溶液的名稱(chēng)和濃度。例如：1mol/LNaCl八字口訣回顧：⑴計(jì)算⑵稱(chēng)量(或量取)⑶溶解（冷卻）⑷轉(zhuǎn)移⑸洗滌⑹定容⑺搖勻(8)裝瓶計(jì)→量→溶→轉(zhuǎn)→洗→定→搖→(裝)思考與討論：1、為何不直接在容量瓶中溶解固體物質(zhì)？

2、為什么要用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒2、3次，并將洗滌液也都注入容量瓶？因?yàn)槲镔|(zhì)溶解時(shí)常伴有放熱或吸熱現(xiàn)象，而容量瓶的使用溫度為20℃。為了確保將溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)入容量瓶，避免實(shí)驗(yàn)結(jié)果有誤差。3、若定容時(shí)不小心液面超過(guò)了刻度線，怎么辦？能用膠頭滴管把多余的液體取出嗎？

4、搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻線，能否補(bǔ)充水？不能，必須重新配制不能。因?yàn)槭遣糠秩芤涸跐?rùn)濕容量瓶瓶口磨砂處有所損失所致。1、容量瓶的瓶壁上未標(biāo)有的是()A．刻度線B．溫度C．濃度D．容積2、480mL0.1mol/L的NaOH溶液中NaOH的質(zhì)量為

g?，F(xiàn)配制480mL0.1mol/L的NaOH溶液，需稱(chēng)量NaOH固質(zhì)量為_(kāi)_____g。課堂練習(xí)：A1.922.03、用固體樣品配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，需經(jīng)過(guò)稱(chēng)量、溶解、