2022年高考化學(xué)萬(wàn)能答題模板總結(jié)-化學(xué)萬(wàn)能答題技巧

2022年高考化學(xué)萬(wàn)能答題模板總結(jié)一化學(xué)萬(wàn)

能答題技巧

2022年高考化學(xué)萬(wàn)能答題模板總結(jié)

熱點(diǎn)題型分析

⑴化學(xué)計(jì)算

在高中化學(xué)中，計(jì)算題的主要功能是考查考生把握基礎(chǔ)學(xué)問的廣

度和嫻熟程度以及學(xué)問的系統(tǒng)性。這類題目考查的形式既有直接的簡(jiǎn)

潔化學(xué)計(jì)算和間接的應(yīng)用化學(xué)原理推算，常見的方法有假設(shè)法、關(guān)系

式法、差量法、守恒法等。

⑵化學(xué)反應(yīng)圖像

化學(xué)反應(yīng)圖像題的特征是將一些關(guān)鍵的信息以圖像、圖表的形式

給出，把題目中的化學(xué)原理抽象為數(shù)學(xué)問題，目的是考查考生從圖像、

圖表中獲得信息、處理和應(yīng)用相關(guān)信息的力量以及對(duì)圖像、圖表的數(shù)

學(xué)意義和化學(xué)意義之間對(duì)應(yīng)關(guān)系的轉(zhuǎn)換運(yùn)用力量。

⑶試驗(yàn)儀器的創(chuàng)新

試驗(yàn)儀器的創(chuàng)新使用一般體現(xiàn)為三個(gè)〃一J一個(gè)裝置的多種用途、

一種用途的多種裝置和一種儀器的多種用法，該類試題主要考查考生

的思維發(fā)散力量。

答題方法總結(jié)

（一）化學(xué)計(jì)算中的4種常用方法

⑴假設(shè)法

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所謂假設(shè)法，就是假設(shè)具有某一條件，推得一個(gè)結(jié)論，將這個(gè)結(jié)

論與實(shí)際狀況相對(duì)比，進(jìn)行合理推斷，從而確定正確選項(xiàng)。

①極端假設(shè)法

主要應(yīng)用：

推斷混合物的組成。把混合物看成由某組分構(gòu)成的純潔物進(jìn)行計(jì)

算，求出最大值、最小值，再進(jìn)行爭(zhēng)論。

推斷可逆反應(yīng)中某個(gè)量的關(guān)系。把可逆反應(yīng)看作向左或向右進(jìn)行

究竟的狀況。

推斷可逆反應(yīng)體系中氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量大小的變化。把可

逆反應(yīng)看成向左或向右進(jìn)行的單一反應(yīng)。

推斷生成物的組成。把多個(gè)平行反應(yīng)看作單一反應(yīng)。

②狀態(tài)假設(shè)法

狀態(tài)假設(shè)法是指在分析或解決問題時(shí)，依據(jù)需要，虛擬出能便利

解題的中間狀態(tài)，并以此為中介，實(shí)現(xiàn)由條件向結(jié)論轉(zhuǎn)化的思維方法。

該方法常在化學(xué)平衡的計(jì)算中使用。

③過程假設(shè)法

過程假設(shè)法是指將簡(jiǎn)單的變化過程假設(shè)為（或等效為）若干個(gè)簡(jiǎn)潔

的、便于分析和比較的過程，考慮等效狀態(tài)的量與需求量之間的關(guān)系,

進(jìn)而求解的方法。該方法在等效平衡的計(jì)算中使用概率特別高。

④變向假設(shè)法

變向假設(shè)法指在解題時(shí)依據(jù)需要轉(zhuǎn)變討論問題的條件或結(jié)論，從

一個(gè)新的角度來分析問題，進(jìn)而遷移到需要解決的問題上來，從而得

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到正確的答案。

⑵關(guān)系式法

在多步反應(yīng)中，系式法可以把始態(tài)的反應(yīng)物與終態(tài)的生成物之間

的〃物質(zhì)的量”關(guān)系表示出來，把多步計(jì)算簡(jiǎn)化成一步計(jì)算。正確書寫

關(guān)系式是用關(guān)系式法解化學(xué)計(jì)算題的前提。

①依據(jù)化學(xué)方程式找關(guān)系式

特點(diǎn)：在多步反應(yīng)中，上一步反應(yīng)的產(chǎn)物即是下一步反應(yīng)的反應(yīng)

物。

②通過化學(xué)反應(yīng)方程式的疊加找關(guān)系

適用于多步連續(xù)反應(yīng)或循環(huán)反應(yīng)。方法：將其中幾個(gè)有關(guān)聯(lián)的化

學(xué)反應(yīng)方程式進(jìn)行適當(dāng)變形（轉(zhuǎn)變化學(xué)計(jì)量數(shù)），然后相加，消去中間

產(chǎn)物，即得總的化學(xué)反應(yīng)方程式。

⑶差量法

差量法解題的關(guān)鍵是正確找出理論差量。其解題步驟如下：

①分析題意：分析化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)之間的數(shù)量關(guān)系，弄清引

起差值的緣由。

②確定是否能用差量法：分析差值與始態(tài)量或終態(tài)量之間是否

存在比例關(guān)系，以確定是否能用差量法。

③寫出正確的化學(xué)反應(yīng)方程式。

④依據(jù)題意確定〃理論差量〃與題中供應(yīng)的〃實(shí)際差量〃，列出比例

關(guān)系，求出答案。

⑷守恒法

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〃守恒法〃利用物質(zhì)變化過程中某一特定的量固定不變來列式求

解。它的優(yōu)點(diǎn)是用宏觀的統(tǒng)攬全局的方式列式，不去探求某些細(xì)枝末

節(jié)，直接抓住其中特有的守恒關(guān)系，快速建立算式，簡(jiǎn)捷奇妙地解答

題目。常用的方法有質(zhì)量守恒、得失電子守恒、電荷守恒等。

①質(zhì)量守恒

依據(jù)：化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物的總質(zhì)量與生成物的總質(zhì)量相等。

②電子得失守恒

依據(jù)：氧化還原反應(yīng)中得失電子數(shù)肯定相等。

應(yīng)用：氧化還原反應(yīng)和電化學(xué)的有關(guān)計(jì)算。

③電荷守恒

依據(jù)：反應(yīng)前后參與反應(yīng)的離子所帶的電荷總量不變（或在電解

質(zhì)溶液中陰、陽(yáng)離子所帶的負(fù)、正電荷總數(shù)相等）。

方法：首先要確定體系，并找出體系中陰、陽(yáng)離子的種類，每個(gè)

離子所帶的電荷數(shù)及其物質(zhì)的量;然后依據(jù)陰、陽(yáng)離子所帶的電荷總

數(shù)相等列出計(jì)算式。

應(yīng)用：溶液中離子濃度關(guān)系的推斷，也可用于有關(guān)量的計(jì)算。

2022年高考化學(xué)答題技巧

化學(xué)試驗(yàn)題，這個(gè)題有固定模式的：

第一問一般問化學(xué)物質(zhì)的分子式，或者電子式之類的問題，這一

問要從題中的已知信息解決；

其次問就是稀奇奇怪的化學(xué)方程式問題，一般寫出化學(xué)方程式或

配平方程式;

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